Pcl5 çfarë lidhje. Test në kimi (klasa e 8-të) "Struktura e atomit. Llojet e lidhjeve kimike". Momentet dipole të molekulave

Momentet dipole të molekulave

Metoda e lidhjes së valencës bazohet në konceptin që çdo çift atomesh në një grimcë kimike mbahet së bashku nga një ose më shumë çifte elektronike. Këto çifte elektronesh i përkasin dy atomeve që lidhen dhe janë të lokalizuara në hapësirën ndërmjet tyre. Për shkak të tërheqjes së bërthamave të atomeve të lidhura me këto elektrone, lind një lidhje kimike.

Orbitalet atomike të mbivendosura

Kur përshkruajnë strukturën elektronike të një grimce kimike, elektronet, përfshirë ato të socializuara, u caktohen atomeve individuale dhe gjendjet e tyre përshkruhen nga orbitalet atomike. Gjatë zgjidhjes së ekuacionit të Shrodingerit, funksioni i përafërt i valës zgjidhet në mënyrë që të japë energjinë minimale elektronike të sistemit, domethënë vlerën më të madhe të energjisë lidhëse. Kjo gjendje arrihet me mbivendosjen më të madhe të orbitaleve që i përkasin një lidhjeje. Kështu, çifti i elektroneve që lidh dy atome ndodhet në rajonin e mbivendosjes së orbitaleve të tyre atomike.

Orbitalet e mbivendosura duhet të kenë të njëjtën simetri rreth boshtit ndërbërthamor.

Mbivendosja e orbitaleve atomike përgjatë vijës që lidh bërthamat atomike çon në formimin e lidhjeve σ. Vetëm një lidhje σ është e mundur midis dy atomeve në një grimcë kimike. Të gjitha lidhjet σ kanë simetri boshtore në raport me boshtin ndërbërthamor. Fragmentet e grimcave kimike mund të rrotullohen rreth boshtit ndërbërthamor pa e shqetësuar shkallën e mbivendosjes së orbitaleve atomike që formojnë lidhje σ. Një grup lidhjesh σ të drejtuara, të orientuara rreptësisht në hapësirë, krijon strukturën e një grimce kimike.

Me mbivendosje shtesë të orbitaleve atomike pingul me vijën e lidhjes, formohen lidhje π.

Si rezultat, lindin lidhje të shumta midis atomeve:

Beqar (σ)	Dyshe (σ +π)	Treshe (σ + π + π)
F−F	O=O	N≡N

Me shfaqjen e një lidhje π që nuk ka simetri boshtore, rrotullimi i lirë i fragmenteve të një grimce kimike rreth lidhjes σ bëhet i pamundur, pasi duhet të çojë në këputjen e lidhjes π. Përveç lidhjeve σ- dhe π, është i mundur formimi i një lloji tjetër të lidhjes - lidhja δ:

Në mënyrë tipike, një lidhje e tillë formohet pasi atomet formojnë lidhje σ- dhe π-nëse atomet kanë d- Dhe f-orbitalet duke mbivendosur “petalet” e tyre në katër vende njëherësh. Si rezultat, shumësia e komunikimit mund të rritet në 4-5.
Për shembull, në jonin oktaklordirenat (III) 2-, formohen katër lidhje midis atomeve të reniumit.

Mekanizmat e formimit të lidhjeve kovalente

Ekzistojnë disa mekanizma për formimin e lidhjeve kovalente: shkëmbim(ekuivalente), dhurues-pranues, dhanore.

Kur përdoret mekanizmi i shkëmbimit, formimi i lidhjes konsiderohet si rezultat i çiftëzimit të rrotullimeve të elektroneve të lira të atomeve. Në këtë rast, dy orbitale atomike të atomeve fqinje mbivendosen, secila prej të cilave është e zënë nga një elektron. Kështu, secili prej atomeve të lidhur cakton një çift elektronik për ndarje, sikur i shkëmben ato. Për shembull, kur një molekulë e trifluoridit të borit formohet nga atomet, tre orbitale atomike të borit, secila përmban një elektron, mbivendosen me tre orbitale atomike të tre atomeve të fluorit (secila gjithashtu përmban një elektron të paçiftuar). Si rezultat i çiftëzimit të elektroneve në zonat e mbivendosjes së orbitaleve atomike përkatëse, shfaqen tre palë elektrone, që lidhin atomet në një molekulë.

Sipas mekanizmit dhurues-pranues, orbitalja me një palë elektrone të një atomi dhe orbitalja e lirë e një atomi tjetër mbivendosen. Në këtë rast, një palë elektronesh shfaqet gjithashtu në rajonin e mbivendosjes. Sipas mekanizmit dhurues-pranues, për shembull, ndodh shtimi i një joni fluori në një molekulë trifluoridi bor. Vakante R-Orbitalja e borit (pranuesi i çiftit elektronik) në molekulën BF 3 mbivendoset me R-orbital i jonit F −, që vepron si dhurues i një çifti elektronik. Në jonin që rezulton, të katër lidhjet kovalente bor-fluor janë ekuivalente në gjatësi dhe energji, pavarësisht ndryshimit në mekanizmin e formimit të tyre.

Atomet, shtresa e jashtme elektronike e të cilëve përbëhet vetëm nga s- Dhe R-orbitalet mund të jenë ose dhurues ose pranues të një çifti elektronik. Atomet, shtresa e jashtme elektronike e të cilave përfshin d-orbitalet mund të veprojnë edhe si dhurues edhe si pranues i çifteve elektronike. Në këtë rast merret parasysh mekanizmi dhanor i formimit të lidhjes. Një shembull i manifestimit të mekanizmit dativ gjatë formimit të lidhjes është bashkëveprimi i dy atomeve të klorit. Dy atome klori në një molekulë Cl 2 formojnë një lidhje kovalente nëpërmjet një mekanizmi shkëmbimi, duke kombinuar 3 të tyre të paçiftuar R-elektrone. Përveç kësaj, ka mbivendosje 3 R-orbital i atomit Cl-1, i cili ka një palë elektrone, dhe vakant 3 d-orbitalet e atomit Cl-2, si dhe mbivendosja 3 R-orbital i atomit Cl-2, i cili ka një palë elektrone, dhe vakant 3 d-orbitalet e atomit Cl-1. Veprimi i mekanizmit dhanor çon në një rritje të forcës së lidhjes. Prandaj, molekula Cl 2 është më e fortë se molekula F 2, në të cilën lidhjet kovalente formohen vetëm nga mekanizmi i shkëmbimit:

Hibridizimi i orbitaleve atomike

Gjatë përcaktimit të formës gjeometrike të një grimce kimike, duhet të merret parasysh se çiftet e elektroneve të jashtme të atomit qendror, përfshirë ato që nuk formojnë një lidhje kimike, janë të vendosura në hapësirë ​​sa më larg nga njëri-tjetri.

Kur merren parasysh lidhjet kimike kovalente, shpesh përdoret koncepti i hibridizimit të orbitaleve të atomit qendror - shtrirja e energjisë dhe formës së tyre. Hibridizimi është një teknikë formale e përdorur për përshkrimin kimik kuantik të rirregullimit të orbitaleve në grimcat kimike në krahasim me atomet e lira. Thelbi i hibridizimit të orbitaleve atomike është se një elektron pranë bërthamës së një atomi të lidhur nuk karakterizohet nga një orbital i vetëm atomik, por nga një kombinim i orbitaleve atomike me të njëjtin numër kuantik kryesor. Ky kombinim quhet orbital hibrid. Si rregull, hibridizimi prek vetëm orbitalet atomike me energji më të lartë dhe të ngjashme të zëna nga elektronet.

Si rezultat i hibridizimit, shfaqen orbitale të reja hibride (Fig. 24), të cilat janë të orientuara në hapësirë ​​në atë mënyrë që çiftet e elektroneve (ose elektronet e paçiftuara) të vendosura mbi to të jenë sa më larg nga njëra-tjetra, gjë që korrespondon me energjia minimale e zmbrapsjes së interelektronit. Prandaj, lloji i hibridizimit përcakton gjeometrinë e molekulës ose jonit.

LLOJET E HIBRIDIZIMIT

Lloji i hibridizimit	Forma gjeometrike	Këndi midis lidhjeve	Shembuj
sp	lineare	180 o	BeCl2
sp 2	trekëndësh	120 o	BCl 3
sp 3	tetraedral	109,5 o	CH 4
sp 3 d	trigonal-bipiramidale	90 o; 120 o	PCL 5
sp 3 d 2	oktaedral	90 o	SF 6

Hibridizimi përfshin jo vetëm lidhjen e elektroneve, por edhe çiftet e vetme të elektroneve. Për shembull, një molekulë uji përmban dy lidhje kimike kovalente midis një atomi oksigjeni dhe dy atomeve të hidrogjenit.

Përveç dy palëve të elektroneve të përbashkëta me atomet e hidrogjenit, atomi i oksigjenit ka dy palë elektrone të jashtme që nuk marrin pjesë në formimin e lidhjes (çifte elektronesh të vetme). Të katër palët e elektroneve zënë zona specifike në hapësirën rreth atomit të oksigjenit.
Për shkak se elektronet sprapsin njëri-tjetrin, retë elektronike janë të vendosura sa më larg që të jetë e mundur. Në këtë rast, si rezultat i hibridizimit, forma e orbitaleve atomike ndryshon, ato zgjaten dhe drejtohen drejt kulmeve të tetraedrit. Prandaj, molekula e ujit ka një formë këndore, dhe këndi midis lidhjeve oksigjen-hidrogjen është 104.5 o.

Për të parashikuar llojin e hibridizimit është i përshtatshëm për t'u përdorur mekanizmi dhurues-pranues Formimi i lidhjes: ka një mbivendosje midis orbitaleve boshe të një elementi më pak elektronegativ dhe orbitaleve të një elementi më elektronegativ me çifte elektronesh të vendosura mbi to. Gjatë përpilimit të konfigurimeve elektronike të atomeve, ato merren parasysh gjendjet e oksidimit- një numër i kushtëzuar që karakterizon ngarkesën e një atomi në një përbërje, i llogaritur bazuar në supozimin e strukturës jonike të substancës.

Për të përcaktuar llojin e hibridizimit dhe formën e një grimce kimike, veproni si më poshtë:

gjeni atomin qendror dhe përcaktoni numrin e lidhjeve σ (në bazë të numrit të atomeve fundore);

të përcaktojë gjendjen e oksidimit të atomeve në grimcë;

përpiloni konfigurimin elektronik të atomit qendror në gjendjen e dëshiruar të oksidimit;

nëse është e nevojshme, bëni të njëjtën gjë për atomet terminale;

përshkruaj një diagram të shpërndarjes së elektroneve të valencës së atomit qendror midis orbitaleve, ndërsa, në kundërshtim me rregullin e Hundit, elektronet çiftohen sa më shumë që të jetë e mundur;

shënoni orbitalet e përfshira në formimin e lidhjeve me atome terminale;

përcaktoni llojin e hibridizimit, duke marrë parasysh të gjitha orbitalet e përfshira në formimin e lidhjes, si dhe elektronet e vetme; nëse nuk ka orbitale të mjaftueshme valore, përdoren orbitalet e niveleve pasuese të energjisë;

Gjeometria e grimcave kimike përcaktohet nga lloji i hibridizimit.

Prania e lidhjeve π nuk ndikon në llojin e hibridizimit. Sidoqoftë, prania e lidhjeve shtesë mund të çojë në ndryshime në këndet e lidhjes, pasi elektronet e lidhjeve të shumta sprapsin njëri-tjetrin më fort. Për këtë arsye, për shembull, këndi i lidhjes në molekulën NO 2 ( sp 2-hibridizimi) rritet nga 120 o në 134 o.

Shumësia e lidhjes azot-oksigjen në këtë molekulë është 1,5, ku një korrespondon me një lidhje σ, dhe 0,5 është e barabartë me raportin e numrit të orbitaleve të atomit të azotit që nuk përfshihen në hibridizimin (1) me numrin të çifteve të elektroneve aktive të mbetura në atomin e oksigjenit që formojnë lidhje π (2). Kështu, vërehet delokalizimi i lidhjeve π (lidhjet e delokalizuara janë lidhje kovalente, shumësia e të cilave nuk mund të shprehet si numër i plotë).

Kur sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 hibridizime kulmore në poliedrin që përshkruajnë gjeometrinë e një grimce kimike janë ekuivalente, dhe për këtë arsye lidhje të shumta dhe çifte të vetme elektronesh mund të zënë secilën prej tyre. Megjithatë sp 3 d-përgjigjet e hibridizimit bipiramida trigonale, në të cilën këndet e lidhjes për atomet e vendosura në bazën e piramidës (rrafshi ekuatorial) janë të barabartë me 120 o, dhe këndet e lidhjes që përfshijnë atomet e vendosura në kulmet e bipiramidës janë të barabartë me 90 o. Eksperimenti tregon se çiftet e vetme të elektroneve janë gjithmonë të vendosura në rrafshin ekuatorial të një bipiramide trigonale. Mbi këtë bazë, arrihet në përfundimin se ato kërkojnë më shumë hapësirë ​​të lirë sesa çiftet e elektroneve të përfshira në formimin e lidhjes. Një shembull i një grimce me një rregullim të tillë të një çifti të vetëm elektronesh është tetrafluoridi i squfurit (Fig. 27). Nëse atomi qendror ka në të njëjtën kohë çifte të vetme elektronesh dhe formon lidhje të shumta (për shembull, në molekulën XeOF 2), atëherë në rastin sp 3 d-hibridizimi, ato ndodhen në rrafshin ekuatorial të bipiramidës trigonale (Fig. 28).

Momentet dipole të molekulave

Një lidhje kovalente ideale ekziston vetëm në grimcat që përbëhen nga atome identike (H 2, N 2, etj.). Nëse formohet një lidhje midis atomeve të ndryshme, atëherë densiteti i elektronit zhvendoset në një nga bërthamat atomike, domethënë ndodh polarizimi i lidhjes. Polariteti i një lidhjeje karakterizohet nga momenti i saj dipol.

Momenti dipol i një molekule është i barabartë me shumën vektoriale të momenteve dipole të lidhjeve të saj kimike (duke marrë parasysh praninë e çifteve të vetme të elektroneve). Nëse lidhjet polare janë të vendosura në mënyrë simetrike në një molekulë, atëherë ngarkesat pozitive dhe negative anulojnë njëra-tjetrën dhe molekula në tërësi është jopolare. Kjo ndodh, për shembull, me një molekulë të dioksidit të karbonit. Molekulat poliatomike me një rregullim asimetrik të lidhjeve polare (dhe rrjedhimisht dendësia e elektroneve) janë përgjithësisht polare. Kjo vlen veçanërisht për molekulën e ujit.

Momenti i dipolit që rezulton i një molekule mund të ndikohet nga çifti i vetëm i elektroneve. Kështu, molekulat NH 3 dhe NF 3 kanë një gjeometri tetraedrale (duke marrë parasysh çiftin e vetëm të elektroneve). Shkallët e jonikitetit të lidhjeve azot-hidrogjen dhe azot-fluor janë përkatësisht 15 dhe 19%, dhe gjatësia e tyre është përkatësisht 101 dhe 137 pm. Bazuar në këtë, mund të konkludohet se NF 3 ka një moment dipoli më të madh. Megjithatë, eksperimenti tregon të kundërtën. Për një parashikim më të saktë të momentit të dipolit, duhet të merret parasysh drejtimi i momentit të dipolit të çiftit të vetëm (Fig. 29).

61. Cila lidhje kimike quhet lidhje hidrogjeni? Jepni tre shembuj të përbërjeve me lidhje hidrogjenore. Vizatoni diagramet strukturore të bashkëpunëtorëve të mësipërm. Si ndikon formimi i një lidhje hidrogjeni në vetitë e substancave (viskoziteti, pikat e vlimit dhe shkrirjes, nxehtësia e shkrirjes dhe avullimit?

62. Cila lidhje quhet lidhje s dhe cila lidhje p? Cili është më pak i qëndrueshëm? Vizatoni formulat strukturore të etanit C 2 H 6, etilenit C 2 H 4 dhe acetilenit C 2 H 2. Etiketoni lidhjet s dhe p në diagramet strukturore të hidrokarbureve.

63. Në molekulat F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2, tregoni llojin e lidhjeve, numrin e lidhjeve s dhe p.

64. Cilat forca të bashkëveprimit ndërmolekular quhen dipol-dipol (orientuese), induktive dhe dispersive? Shpjegoni natyrën e këtyre forcave. Cila është natyra e forcave mbizotëruese të ndërveprimit ndërmolekular në secilën nga substancat e mëposhtme: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?

65. Jepni dy skema për mbushjen e MO gjatë formimit të një lidhje dhuruese-pranuese në sistemet me popullsi atomike:

a) çift elektronik – orbital i lirë (2+0) dhe

b) çift elektronik – elektron (2+1).

Përcaktoni rendin e lidhjes, krahasoni energjitë e lidhjes. Cila nga lidhjet e konsideruara është e përfshirë në formimin e jonit të amonit +?

66. Bazuar në strukturën e atomeve në gjendje normale dhe të ngacmuara, përcaktoni kovalencën e beriliumit dhe karbonit në molekulat BeCl 2, (BeCl 2) n, CO dhe CO 2. Vizatoni formulat strukturore të molekulave.

67. Bazuar në dispozitat e teorisë së brezit të kristaleve, karakterizoni metalet, përçuesit dhe dielektrikët. Çfarë e përcakton hendekun e brezit? Cilat papastërti duhet t'i shtohen silikonit për ta kthyer atë në:

a) n-gjysmëpërçues; b) p-gjysmëpërçues?

68. Jepni konfigurimin elektronik të molekulës NO duke përdorur metodën MO. Si ndryshojnë vetitë magnetike dhe forca e lidhjes gjatë kalimit nga molekula NO në jonin molekular NO +?

69. Cila lidhje kimike quhet jonike? Cili është mekanizmi i formimit të tij? Cilat veti të një lidhjeje jonike e dallojnë atë nga një lidhje kovalente? Jepni shembuj të molekulave me lidhje tipike jonike dhe tregoni llojin e rrjetës kristalore. Kompozoni serinë izoelektronike të ksenonit.

70. Bazuar në strukturën e atomeve në gjendje normale dhe të ngacmuara, përcaktoni kovalencën e litiumit dhe borit në përbërjet: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Cila lidhje kimike quhet koordinim ose dhurues-pranues? Zbërtheni strukturën e kompleksit 2+. Specifikoni donatorin dhe pranuesin. Si e shpjegon metoda e lidhjes valente (BC) strukturën tetraedrale të këtij joni?

72. Pse ekziston molekula PCl 5, por jo molekula NCl 5, megjithëse azoti dhe fosfori janë në të njëjtin nëngrup VA të tabelës periodike? Çfarë lloj lidhjeje është midis atomeve të fosforit dhe klorit? Tregoni llojin e hibridizimit të atomit të fosforit në molekulën PCl 5.

73 Përshkruani llojet e strukturave kristalore sipas natyrës së grimcave të vendeve të rrjetës. Çfarë strukturash kristalore kanë: CO 2, CH 3 COOH, diamant, grafit, NaCl, Zn? Renditni ato sipas radhës së rritjes së energjive të rrjetave kristalore. Çfarë është ndërthurja?

74. Jepni katër shembuj të molekulave dhe joneve me lidhje të delokalizuara. Vizatoni formulat e tyre strukturore.

75. Çfarë lloj hibridizimi ka në molekulat CCl 4, H 2 O, NH 3? Vizatoni diagramet e pozicioneve relative të reve hibride dhe tregoni këndet ndërmjet tyre.

76. Jepni dy skema për mbushjen e MO-ve kur dy AO ndërveprojnë me popullatat:

a) elektron + elektron (1+1) dhe

b) elektron + orbital vakant (1+0).

Përcaktoni kovalencën e secilit atom dhe rendin e lidhjes. Cilat janë kufijtë e energjisë lidhëse? Cila nga lidhjet e mëposhtme është në molekulën e hidrogjenit H 2 dhe në jonin molekular?

77. Jepni konfigurimin elektronik të molekulës së azotit duke përdorur metodën MO. Provoni pse molekula e azotit ka energji të lartë disociimi.

78. Çfarë është momenti dipol? Si ndryshon ai në një seri molekulash të ndërtuara në mënyrë të ngjashme: HCl, HBr, HJ? Çfarë lloj lidhjeje ndodh ndërmjet atomeve të hidrogjenit, klorit, bromit dhe jodit në molekulat e dhëna? s- apo lidhjet p në këto molekula?

79. Çfarë është hibridizimi orbital valent? Çfarë strukture kanë molekulat e tipit AB n nëse lidhja në to krijohet për shkak të hibridizimit sp-, sp 2 -, sp 3 - të orbitaleve të atomit A? Jepni shembuj të molekulave me llojet e treguara të hibridizimit. Specifikoni këndet midis lidhjeve.

80. Janë dhënë çifte substancash: a) H 2 O dhe CO; b) Br2 dhe CH4; c) CaO dhe N2; d) H 2 dhe NH 3. Cili çift substancash karakterizohet nga një lidhje kovalente jopolare? Vizatoni diagramet strukturore të molekulave të zgjedhura, tregoni format e këtyre molekulave dhe këndet midis lidhjeve.

opsioni 1

2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element;

Tregoni pozicionin e squfurit në Tabelën Periodike. Jepni formulën e tij elektronike.

Zgjidhni nga lista substancat, molekulat e të cilave përmbajnë një lidhje kovalente jopolare:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O,S 2 , N.H. 3 .

Testi "Atomet e elementeve kimike"

Opsioni 2

Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.

Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:

1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;

3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.

Tregoni pozicionin e azotit në tabelën periodike. Jepni formulën e tij elektronike.

Zgjidhni nga lista substancat molekulat e të cilave përmbajnë lidhje jonike:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, KËSHTU QË 3 , BaS.

Përcaktoni llojin e lidhjes kimike dhe shkruani skemën e formimit të saj për substancat: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Përcaktoni për çdo izotop:

Testi "Atomet e elementeve kimike"

Opsioni 3

Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.

Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:

1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;

2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev në të cilën ndodhet ky element;

3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.

Tregoni pozicionin e aluminit në tabelën periodike. Jepni formulën e tij elektronike.

Zgjidhni nga lista substancat molekulat e të cilave përmbajnë një lidhje kovalente polare:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 KËSHTU QË 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Përcaktoni llojin e lidhjes kimike dhe shkruani skemën e formimit të saj për substancat: H 2 O, N 2 , Na 3 S.

Përcaktoni për çdo izotop:

Testi "Atomet e elementeve kimike"

Opsioni 4

Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.

Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:

1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;

2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev në të cilën ndodhet ky element;

3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.

Tregoni pozicionin e oksigjenit në tabelën periodike. Jepni formulën e tij elektronike.

3. Substancat me vetëm lidhje jonike renditen në seritë e mëposhtme:

1) F 2 , SSl 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 O, KI;

3) PO 2 , P 4 ,CaF 2 ;

4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.

4. Përcaktoni llojin e lidhjes kimike dhe shkruani skemën e formimit të saj për substancat: CaCl 2 , O 2 , HF.

5. Përcaktoni për çdo izotop:

Testi "Atomet e elementeve kimike"

Opsioni 5

Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.

Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:

1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;

2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev në të cilën ndodhet ky element;

3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.

2. Tregoni pozicionin e karbonit në tabelën periodike. Jepni formulën e tij elektronike.

3. Në cilën seri të gjitha substancat kanë një lidhje kovalente polare?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) O 2 , H 2 O, CO 2 ;

3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Përcaktoni llojin e lidhjes kimike dhe shkruani skemën e formimit të saj për substancat: Li 2 O,S 2 , N.H. 3 .

5. Përcaktoni për çdo izotop:

“Llojet bazë të lidhjeve kimike” - Lidhja metalike. Mekanizmat e ndarjes së lidhjes kovalente. Elektronet. Na+Cl. Lidhja kimike jonike. Lidhja kimike. Polariteti i komunikimit. Parametrat e lidhjes kovalente. Ngopshmëria. Lidhja hidrogjenore. Mekanizmat e formimit të lidhjes kovalente. Vetitë e lidhjeve kovalente. Llojet e lidhjeve kovalente. Ndërveprimi i atomeve në përbërjet kimike.

"Hydrogen bond" - Lidhja hidrogjenore. 2) ndërmjet molekulave të amoniakut. Subjekti. Temperaturat e larta. Ndodh midis molekulave. Faktorët që shkatërrojnë lidhjet hidrogjenore në një molekulë proteine ​​(faktorët denatyrues). 2) disa alkoole dhe acide janë pa kufi të tretshëm në ujë. 1) ndërmjet molekulave të ujit. Rrezatimi elektromagnetik. Lidhja hidrogjenore intramolekulare.

"Lidhja kimike metalike" - Një lidhje metalike ka karakteristika të ngjashme me një lidhje kovalente. Lidhja kimike metalike. Më duktilët janë ari, bakri dhe argjendi. Përçuesit më të mirë janë bakri dhe argjendi. Dallimet midis lidhjeve metalike dhe lidhjeve jonike dhe kovalente. Një lidhje metalike është një lidhje kimike e shkaktuar nga prania e elektroneve relativisht të lira.

"Kimi "Lidhja kimike" - Substancat me lidhje kovalente. Parametrat e lidhjes kovalente. Lidhja kovalente. Lidhja jonike është një tërheqje elektrostatike midis joneve. Metalet formojnë rrjeta kristalore metalike. Numri i çifteve të përbashkëta të elektroneve është i barabartë me numrin e lidhjeve midis dy atomeve. Lidhja kimike e hidrogjenit. Llojet e lidhjeve kimike dhe llojet e rrjetave kristalore.

"Lidhja kovalente" - Metodat e formimit të lidhjes. A 3. Lidhja kimike. Në molekulën e oksidit të squfurit (IV) ka lidhje 1) 1b dhe 1 P 2) 3b dhe 1 P 3) 4b 4) 2b dhe 2 P. Gjendja e oksidimit dhe valenca e elementeve kimike. Gjendja e oksidimit është zero në përbërjet: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Gjendja më e lartë e oksidimit tregohet në përbërjen 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

"Lidhja kimike dhe llojet e saj" - Lidhja polare. Ndërveprimi ndërmjet atomeve. Përkufizimi i konceptit. Puna verifikuese. Llojet e lidhjeve kimike në substancat inorganike. Lidhja kovalente jopolare. Karakteristikat e llojeve të komunikimit. Një rrugë fituese. Plotësoni detyrën. Lidhja jonike. Parametrat e karakteristikave të komunikimit. Punë e pavarur.

Janë gjithsej 23 prezantime në temë