Unified State Exam 2017 Kemi Typiska testuppgifter Medvedev

M.: 2017. - 120 sid.

Typiska testuppgifter inom kemi innehåller 10 olika uppsättningar av uppgifter, sammanställda med hänsyn till alla funktioner och krav från Unified State Exam 2017. Syftet med manualen är att ge läsarna information om strukturen och innehållet i 2017 års KIM i kemi, uppgifternas svårighetsgrad. Samlingen innehåller svar på alla testalternativ och ger lösningar på alla uppgifter för ett av alternativen. Dessutom tillhandahålls exempel på formulär som används i Unified State Exam för att spela in svar och lösningar. Uppgiftsförfattaren är en ledande vetenskapsman, lärare och metodolog som är direkt involverad i utvecklingen av kontrollmätmaterial för Unified State Exam. Manualen är avsedd för lärare att förbereda eleverna för kemiprovet, samt för gymnasieelever och akademiker - för självförberedelse och självkontroll.

Formatera: pdf

Storlek: 1,5 MB

Titta, ladda ner:drive.google

INNEHÅLL
Förord ​​4
Instruktioner för att utföra arbete 5
ALTERNATIV 1 8
Del 1 8
Del 2, 15
ALTERNATIV 2 17
Del 1 17
Del 2 24
ALTERNATIV 3 26
Del 1 26
Del 2 33
ALTERNATIV 4 35
Del 1 35
Del 2 41
ALTERNATIV 5 43
Del 1 43
Del 2 49
ALTERNATIV 6 51
Del 1 51
Del 2 57
ALTERNATIV 7 59
Del 1 59
Del 2 65
ALTERNATIV 8 67
Del 1 67
Del 2 73
ALTERNATIV 9 75
Del 1 75
Del 2 81
ALTERNATIV 10 83
Del 1 83
Del 2 89
SVAR OCH LÖSNINGAR 91
Svar på uppgifterna i del 1 91
Lösningar och svar på uppgifterna i del 2 93
Lösa problem med alternativ 10 99
Del 1 99
Del 2 113

Den här läroboken är en samling uppgifter för att förbereda för Unified State Exam (USE) i kemi, som är både ett slutprov för en gymnasiekurs och ett antagningsprov till ett universitet. Strukturen i manualen återspeglar moderna krav för förfarandet för att klara Unified State Exam in Chemistry, vilket gör att du bättre kan förbereda dig för nya former av slutlig certifiering och för antagning till universitet.
Manualen består av 10 varianter av uppgifter, som i form och innehåll ligger nära demoversionen av Unified State Exam och inte går utöver innehållet i kemikursen, normativt bestämt av den federala komponenten i den statliga standarden för allmän utbildning . Kemi (Undervisningsministeriets förordning nr 1089 av 2004-05-03).
Presentationsnivån av innehållet i utbildningsmaterial i uppgifter är korrelerad med kraven i den statliga standarden för förberedelse av gymnasieutexaminerade (fullständiga) i kemi.
Kontrollmätningsmaterialet för Unified State Exam använder uppgifter av tre typer:
- uppgifter av grundläggande svårighetsgrad med ett kort svar,
- uppgifter av ökad komplexitet med ett kort svar,
- uppgifter av hög komplexitet med ett detaljerat svar.
Varje version av tentamen är byggd enligt en enda plan. Arbetet består av två delar, inklusive totalt 34 uppgifter. Del 1 innehåller 29 korta svarsfrågor, inklusive 20 grundläggande uppgifter och 9 uppgifter på avancerad nivå. Del 2 innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet, med detaljerade svar (uppgifter numrerade 30-34).
I uppgifter av hög komplexitet skrivs lösningens text på en speciell blankett. Uppgifter av denna typ utgör huvuddelen av det skriftliga arbetet i kemi vid högskoleprov.

Tips för att förbereda för Unified State Exam i kemi på webbplatsens webbplats

Hur klarar man på ett kompetent sätt Unified State Exam (och Unified State Exam) i kemi? Om du bara har två månader och du inte är redo ännu? Och var inte vän med kemi...

Den erbjuder tester med svar för varje ämne och uppgift, genom att klara dem kan du studera de grundläggande principerna, mönstren och teorierna som finns i Unified State Exam i kemi. Våra tester låter dig hitta svar på de flesta frågor som du stöter på i Unified State Exam i kemi, och våra tester låter dig konsolidera materialet, hitta svaga punkter och arbeta med materialet.

Allt du behöver är internet, brevpapper, tid och en webbplats. Det är bäst att ha en separat anteckningsbok för formler/lösningar/anteckningar och en ordbok med triviala namn på föreningar.

1. Redan från början måste du bedöma din nuvarande nivå och antalet poäng du behöver, för detta är det värt att gå igenom. Om allt är väldigt dåligt och du behöver utmärkt prestanda, grattis, även nu är allt inte förlorat. Du kan träna dig själv för att lyckas utan hjälp av en handledare.
   Bestäm det minsta antal poäng du vill få, detta gör att du kan förstå hur många uppgifter du måste lösa exakt för att få poängen du behöver.
   Ta naturligtvis hänsyn till att allt kanske inte går så smidigt och löser så många problem som möjligt, eller ännu bättre, alla. Det minimum som du har bestämt själv - du måste bestämma idealiskt.
2. Låt oss gå vidare till den praktiska delen - utbildning för lösningen.
   Det mest effektiva sättet är följande. Välj bara det prov du är intresserad av och lös motsvarande test. Ett 20-tal lösta uppgifter garanterar att du möter alla typer av problem. Så fort du börjar känna att du vet hur du ska lösa varje uppgift du ser från början till slut, fortsätt till nästa uppgift. Om du inte vet hur du löser en uppgift, använd sökningen på vår hemsida. Det finns nästan alltid en lösning på vår hemsida, annars är det bara att skriva till handledaren genom att klicka på ikonen i det nedre vänstra hörnet - det är gratis.
3. Samtidigt upprepar vi den tredje punkten för alla på vår hemsida, med början med.
4. När den första delen ges till dig åtminstone på en genomsnittlig nivå, börjar du bestämma dig. Om en av uppgifterna är svår och du gjorde ett misstag när du slutförde den, gå tillbaka till testerna för denna uppgift eller motsvarande ämne med tester.
5. Del 2. Om du har en handledare, fokusera på att studera den här delen med honom. (förutsatt att du kan lösa resten minst 70%). Om du började på del 2, så bör du få ett godkänt betyg utan problem 100% av tiden. Om detta inte händer är det bättre att stanna på den första delen tills vidare. När du är redo för del 2 rekommenderar vi att du skaffar en separat anteckningsbok där du bara skriver ner lösningarna till del 2. Nyckeln till framgång är att lösa så många uppgifter som möjligt, precis som i del 1.

Bestäm vilka atomer av elementen som anges i serien som innehåller en oparad elektron i grundtillståndet.
Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.
Svar:

Svar: 23
Förklaring:
Låt oss skriva ner den elektroniska formeln för vart och ett av de angivna kemiska elementen och avbilda den elektrongrafiska formeln för den sista elektroniska nivån:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Välj tre metallelement från de kemiska grundämnena som anges i serien. Ordna de valda elementen i ordning efter ökande reducerande egenskaper.

Skriv ner numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd i svarsfältet.

Svar: 352
Förklaring:
I huvudundergrupperna i det periodiska systemet är metaller belägna under bor-astatindiagonalen, såväl som i sekundära undergrupper. Således inkluderar metallerna från denna lista Na, Al och Mg.
De metalliska och därför reducerande egenskaperna hos elementen ökar när man rör sig till vänster längs perioden och nedåt i undergruppen.
De metalliska egenskaperna hos metallerna listade ovan ökar således i ordningen Al, Mg, Na

Bland de grundämnen som anges i serien, välj två grundämnen som, i kombination med syre, uppvisar ett oxidationstillstånd på +4.

Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

Svar: 14
Förklaring:
De viktigaste oxidationstillstånden för element från den presenterade listan i komplexa ämnen:
Svavel – "-2", "+4" och "+6"
Sodium Na – “+1” (enkel)
Aluminium Al – “+3” (enkel)
Silicon Si – "-4", "+4"
Magnesium Mg – “+2” (enkel)

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen i vilka en jonisk kemisk bindning finns.

Svar: 12

Förklaring:

I de allra flesta fall kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och atomer av en icke-metall.

Baserat på detta kriterium förekommer den joniska typen av bindning i föreningarna KCl och KNO 3.

Förutom ovanstående egenskaper kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om dess strukturella enhet innehåller en ammoniumkatjon (NH) 4 + ) eller dess organiska analoger - alkylammoniumkatjoner RNH 3 + dialkylamonium R 2NH2+ trialkylammonium R 3NH+ och tetraalkylammonium R 4N+ där R är någon kolväteradikal. Till exempel förekommer den joniska typen av bindning i föreningen (CH 3 ) 4 NCl mellan katjonen (CH 3) 4+ och kloridjon Cl-.

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Svar: 241

Förklaring:

N 2 O 3 är en icke-metalloxid. Alla icke-metalloxider utom N 2 O, NO, SiO och CO är sura.

Al 2 O 3 är en metalloxid i oxidationstillståndet +3. Metalloxider i oxidationstillståndet +3, +4, samt BeO, ZnO, SnO och PbO, är amfotera.

HClO 4 är en typisk representant för syror, eftersom vid dissociation i en vattenlösning bildas endast H + katjoner från katjoner:

HClO4 = H+ + ClO4 —

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, med var och en av vilka zink interagerar.

1) salpetersyra (lösning)

2) järn(II)hydroxid

3) magnesiumsulfat (lösning)

4) natriumhydroxid (lösning)

5) aluminiumklorid (lösning)

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

1) Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel och reagerar med alla metaller utom platina och guld.

2) Järnhydroxid (II) är en olöslig bas. Metaller reagerar inte alls med olösliga hydroxider, och endast tre metaller reagerar med lösliga (alkalier) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat är ett salt av en mer aktiv metall än zink, och därför fortsätter reaktionen inte.

4) Natriumhydroxid - alkali (löslig metallhydroxid). Endast Be, Zn, Al fungerar med metallalkalier.

5) AlCl 3 – ett salt av en metall som är mer aktiv än zink, d.v.s. reaktion är omöjlig.

Välj två oxider som reagerar med vatten från den föreslagna listan över ämnen.

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

Av oxiderna reagerar endast oxider av alkali- och jordalkalimetaller, samt alla sura oxider utom SiO 2, med vatten.

Svarsalternativ 1 och 4 är alltså lämpliga:

BaO + H2O = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

1) vätebromid

3) natriumnitrat

4) svaveloxid(IV)

5) aluminiumklorid

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 52

Förklaring:

De enda salterna bland dessa ämnen är natriumnitrat och aluminiumklorid. Alla nitrater, liksom natriumsalter, är lösliga och därför kan natriumnitrat i princip inte bilda en fällning med något av reagenserna. Därför kan salt X endast vara aluminiumklorid.

Ett vanligt misstag bland dem som tar Unified State Exam i kemi är att inte förstå att ammoniak i en vattenlösning bildar en svag bas - ammoniumhydroxid på grund av reaktionen:

NH3 + H2O<=>NH4OH

I detta avseende ger en vattenlösning av ammoniak en fällning när den blandas med lösningar av metallsalter som bildar olösliga hydroxider:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

I ett givet transformationsschema

Cu X > CuCl2Y > CuI

ämnena X och Y är:

Svar: 35

Förklaring:

Koppar är en metall som ligger i aktivitetsserien till höger om väte, d.v.s. reagerar inte med syror (förutom H 2 SO 4 (konc.) och HNO 3). Således är bildningen av koppar(ll)klorid möjlig i vårt fall endast genom reaktion med klor:

Cu + Cl2 = CuCl2

Jodidjoner (I -) kan inte samexistera i samma lösning med tvåvärda kopparjoner, eftersom oxideras av dem:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämnet i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

REAKTIONSEKVATION A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N2O + H2 = N2 + H2O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

OXIDATIONSMEDEL

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 1433
Förklaring:
Ett oxidationsmedel i en reaktion är ett ämne som innehåller ett grundämne som sänker dess oxidationstillstånd

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som var och en av dessa substanser kan interagera med: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

ÄMNETS FORMEL	REAGENSER
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lösning) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 1215

Förklaring:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH och Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – liknande interaktioner. Ett salt reagerar med en metallhydroxid om utgångsämnena är lösliga och produkterna innehåller en fällning, gas eller något dissocierande ämne. För både den första och andra reaktionen är båda kraven uppfyllda:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - ett salt reagerar med en metall om den fria metallen är mer aktiv än vad som ingår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien ligger till vänster om koppar, vilket indikerar dess större aktivitet, därför fortsätter reaktionen:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metallhydroxid i oxidationstillstånd +3. Metallhydroxider i oxidationstillståndet +3, +4, samt hydroxidema Be(OH) 2 och Zn(OH) 2 som undantag, klassificeras som amfotära.

Per definition är amfotära hydroxider de som reagerar med alkalier och nästan alla lösliga syror. Av denna anledning kan vi omedelbart dra slutsatsen att svarsalternativ 2 är lämpligt:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + LiOH (lösning) = Li eller Al(OH)3 + LiOH(sol.) =till=> LiAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH och ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaktion av typen "salt + metallhydroxid". Förklaringen ges i punkt A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Det bör noteras att med ett överskott av NaOH och Ba(OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 är starka oxidationsmedel. De enda metallerna som inte reagerar är silver, platina och guld:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2 CuO

HNO 3 är en syra med starkt oxiderande egenskaper, eftersom oxiderar inte med vätekatjoner, utan med ett syrabildande element - kväve N +5. Reagerar med alla metaller utom platina och guld:

4HNO3(konc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2N02 + 2H2O

8HNO3(utspädd) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Upprätta en överensstämmelse mellan den allmänna formeln för en homolog serie och namnet på ett ämne som hör till denna serie: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 231

Förklaring:

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som är isomerer av cyklopentan.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) cyklopenten

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 23
Förklaring:
Cyklopentan har molekylformeln C5H10. Låt oss skriva de strukturella och molekylära formlerna för de ämnen som anges i villkoret

Ämnets namn	Strukturformel	Molekylär formel
cyklopentan		C5H10
2-metylbutan		C5H12
1,2-dimetylcyklopropan		C5H10
penten-2		C5H10
hexen-2		C6H12
cyklopenten		C5H8

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, som var och en reagerar med en lösning av kaliumpermanganat.

1) metylbensen

2) cyklohexan

3) metylpropan

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Av de kolväten som reagerar med en vattenlösning av kaliumpermanganat är de som innehåller C=C- eller C≡C-bindningar i sin strukturformel, såväl som homologer av bensen (förutom bensen själv).
Metylbensen och styren är lämpliga på detta sätt.

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som fenol interagerar med.

1) saltsyra

2) natriumhydroxid

4) salpetersyra

5) natriumsulfat

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 24

Förklaring:

Fenol har svaga sura egenskaper, mer uttalade än alkoholer. Av denna anledning reagerar fenoler, till skillnad från alkoholer, med alkalier:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol innehåller i sin molekyl en hydroxylgrupp direkt bunden till bensenringen. Hydroxigruppen är ett orienterande medel av det första slaget, det vill säga den underlättar substitutionsreaktioner i orto- och parapositionerna:

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som genomgår hydrolys.

1) glukos

2) sackaros

3) fruktos

5) stärkelse

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 25

Förklaring:

Alla ämnen som anges är kolhydrater. Av kolhydrater genomgår inte monosackarider hydrolys. Glukos, fruktos och ribos är monosackarider, sackaros är en disackarid och stärkelse är en polysackarid. Därför är sackaros och stärkelse från listan ovan föremål för hydrolys.

Följande schema för ämnesomvandlingar specificeras:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat

Bestäm vilka av de angivna ämnena som är ämnena X och Y.

2) etanal

4) kloretan

5) acetylen

Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen.

Svar: 31

Förklaring:

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på utgångsämnet och produkten, som huvudsakligen bildas när detta ämne reagerar med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 2134

Förklaring:

Substitution vid den sekundära kolatomen sker i större utsträckning än vid den primära. Sålunda är huvudprodukten av propanbromering 2-bromopropan, inte 1-bromopropan:

Cyklohexan är en cykloalkan med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer. Cykloalkaner med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer, när de interagerar med halogener, går in i en substitutionsreaktion med bevarande av cykeln:

Cyklopropan och cyklobutan - cykloalkaner med en minsta ringstorlek genomgår företrädesvis additionsreaktioner åtföljda av ringbrott:

Ersättningen av väteatomer vid den tertiära kolatomen sker i större utsträckning än vid de sekundära och primära. Sålunda fortskrider bromeringen av isobutan huvudsakligen enligt följande:

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsschemat och det organiska ämne som är produkten av denna reaktion: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 6134

Förklaring:

Uppvärmning av aldehyder med nyutfälld kopparhydroxid leder till oxidation av aldehydgruppen till en karboxylgrupp:

Aldehyder och ketoner reduceras av väte i närvaro av nickel, platina eller palladium till alkoholer:

Primära och sekundära alkoholer oxideras av varm CuO till aldehyder respektive ketoner:

När koncentrerad svavelsyra reagerar med etanol vid upphettning kan två olika produkter bildas. Vid uppvärmning till en temperatur under 140 °C sker intermolekylär uttorkning huvudsakligen med bildning av dietyleter, och vid uppvärmning över 140 °C sker intramolekylär uttorkning, vilket resulterar i bildning av eten:

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen vars termiska nedbrytningsreaktion är redox.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumbikarbonat

3) aluminiumhydroxid

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Redoxreaktioner är de reaktioner där ett eller flera kemiska element ändrar sitt oxidationstillstånd.

Nedbrytningsreaktionerna av absolut alla nitrater är redoxreaktioner. Metallnitrater från Mg till och med Cu sönderdelas till metalloxid, kvävedioxid och molekylärt syre:

Alla metallbikarbonater sönderdelas även vid lätt upphettning (60 o C) till metallkarbonat, koldioxid och vatten. I detta fall sker ingen förändring i oxidationstillstånd:

Olösliga oxider sönderdelas vid upphettning. Reaktionen är inte redox eftersom Inte ett enda kemiskt element ändrar sitt oxidationstillstånd som ett resultat:

Ammoniumkarbonat sönderdelas vid upphettning till koldioxid, vatten och ammoniak. Reaktionen är inte redox:

Ammoniumnitrat sönderdelas till kväveoxid (I) och vatten. Reaktionen relaterar till OVR:

Från den föreslagna listan, välj två yttre påverkan som leder till en ökning av reaktionshastigheten för kväve med väte.

1) temperaturminskning

2) ökning av trycket i systemet

5) användning av en inhibitor

Skriv ner siffrorna på de valda yttre influenserna i svarsfältet.

Svar: 24

Förklaring:

1) temperatursänkning:

Hastigheten för varje reaktion minskar när temperaturen sjunker

2) ökning av trycket i systemet:

Ökande tryck ökar hastigheten för varje reaktion där minst en gasformig substans deltar.

3) minskning av vätekoncentrationen

Att minska koncentrationen minskar alltid reaktionshastigheten

4) ökning av kvävekoncentrationen

Att öka koncentrationen av reagens ökar alltid reaktionshastigheten

5) användning av en inhibitor

Inhibitorer är ämnen som bromsar en reaktionshastighet.

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och produkterna från elektrolys av en vattenlösning av detta ämne på inerta elektroder: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 5251

Förklaring:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+-katjoner och vattenmolekyler tävlar med varandra om katoden.

2H2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katjoner och vattenmolekyler tävlar med varandra om katoden.

Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte reduceras i en vattenlösning på grund av deras höga aktivitet. Av denna anledning reduceras vattenmolekyler istället enligt ekvationen:

2H2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3-anjoner och vattenmolekyler tävlar med varandra om anoden.

2H2O-4e-→ O2 + 4H+

Så svar 2 (väte och syre) är lämpligt.

B) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -

Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte reduceras i en vattenlösning på grund av deras höga aktivitet. Av denna anledning reduceras vattenmolekyler istället enligt ekvationen:

2H2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anjoner och vattenmolekyler tävlar med varandra om anoden.

Anjoner som består av ett kemiskt element (förutom F -) vinner konkurrens med vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2Cl - -2e → Cl2

Därför är svarsalternativ 5 (väte och halogen) lämpligt.

D) CuSO4 → Cu2+ + SO42-

Metallkatjoner till höger om väte i aktivitetsserien reduceras lätt under vattenlösningsförhållanden:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Sura rester som innehåller ett syrabildande element i högsta oxidationstillstånd förlorar konkurrensen med vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2H2O-4e-→ O2 + 4H+

Svarsalternativ 1 (syre och metall) är alltså lämpligt.

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och mediet för vattenlösningen av detta salt: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3312

Förklaring:

A) järn(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

bildas av en svag "bas" Fe(OH) 3 och en stark syra H 2 SO 4. Slutsats - miljön är sur

B) krom(III)klorid - CrCl3

bildas av den svaga "basen" Cr(OH) 3 och den starka syran HCl. Slutsats - miljön är sur

B) natriumsulfat - Na2SO4

Bildas av den starka basen NaOH och den starka syran H 2 SO 4. Slutsats - miljön är neutral

D) natriumsulfid - Na2S

Bildas av den starka basen NaOH och den svaga syran H2S. Slutsats - miljön är alkalisk.

Upprätta en överensstämmelse mellan metoden för att påverka jämviktssystemet

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q

och riktningen för förskjutningen i kemisk jämvikt som ett resultat av denna effekt: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3113

Förklaring:

Jämviktsförskjutningen under yttre påverkan på systemet sker på ett sådant sätt att effekten av denna yttre påverkan minimeras (Le Chateliers princip).

A) En ökning av koncentrationen av CO gör att jämvikten skiftar mot den framåtriktade reaktionen eftersom det resulterar i en minskning av mängden CO.

B) En ökning av temperaturen kommer att förskjuta jämvikten mot en endoterm reaktion. Eftersom den framåtriktade reaktionen är exoterm (+Q), kommer jämvikten att skifta mot den omvända reaktionen.

C) En minskning av trycket kommer att förskjuta jämvikten mot reaktionen som resulterar i en ökning av mängden gaser. Som ett resultat av den omvända reaktionen bildas fler gaser än som ett resultat av den direkta reaktionen. Sålunda kommer jämvikten att skifta mot motsatt reaktion.

D) En ökning av koncentrationen av klor leder till en förskjutning av jämvikten mot den direkta reaktionen, eftersom det som ett resultat minskar mängden klor.

Upprätta en överensstämmelse mellan två ämnen och ett reagens som kan användas för att särskilja dessa ämnen: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

ÄMNEN A) FeSO 4 och FeCl 2 B) Na3PO4 och Na2SO4 B) KOH och Ca(OH) 2 D) KOH och KCl

REAGENS

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 3454

Förklaring:

Det är möjligt att särskilja två ämnen med hjälp av en tredje endast om dessa två ämnen interagerar med det på olika sätt, och, viktigast av allt, dessa skillnader är externt särskiljbara.

A) Lösningar av FeSO 4 och FeCl 2 kan särskiljas med en lösning av bariumnitrat. När det gäller FeSO 4 bildas en vit fällning av bariumsulfat:

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2

När det gäller FeCl 2 finns inga synliga tecken på interaktion, eftersom reaktionen inte inträffar.

B) Lösningar av Na 3 PO 4 och Na 2 SO 4 kan särskiljas med en lösning av MgCl 2. Na 2 SO 4-lösningen reagerar inte, och i fallet med Na 3 PO 4 fälls en vit fällning av magnesiumfosfat ut:

2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) Lösningar av KOH och Ca(OH)2 kan särskiljas med en lösning av Na2CO3. KOH reagerar inte med Na 2 CO 3, men Ca(OH) 2 ger en vit fällning av kalciumkarbonat med Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) Lösningar av KOH och KCl kan särskiljas med en lösning av MgCl2. KCl reagerar inte med MgCl 2, och blandning av lösningar av KOH och MgCl 2 leder till bildandet av en vit fällning av magnesiumhydroxid:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och dess användningsområde: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar: 2331
Förklaring:
Ammoniak - används vid produktion av kvävehaltiga gödselmedel. I synnerhet är ammoniak ett råmaterial för produktion av salpetersyra, från vilket i sin tur gödselmedel erhålls - natrium, kalium och ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Koltetraklorid och aceton används som lösningsmedel.
Eten används för att producera högmolekylära föreningar (polymerer), nämligen polyeten.

Svaret på uppgifterna 27–29 är en siffra. Skriv denna siffra i svarsfältet i verkets text, samtidigt som den specificerade graden av noggrannhet bibehålls. Överför sedan detta nummer till SVARSFORMULÄR nr 1 till höger om numret för motsvarande uppgift, med början från den första cellen. Skriv varje tecken i en separat ruta i enlighet med de exempel som ges i formuläret. Det finns inget behov av att skriva måttenheter för fysiska storheter. I en reaktion vars termokemiska ekvation är MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g koldioxid kom in. Hur mycket värme kommer att frigöras i detta fall? (Skriv numret till närmaste heltal.) Svar: ____________________________ kJ. Svar: 204 Förklaring: Låt oss beräkna mängden koldioxid: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Enligt reaktionsekvationen, när 1 mol CO 2 reagerar med magnesiumoxid, frigörs 102 kJ. I vårt fall är mängden koldioxid 2 mol. Genom att beteckna mängden värme som frigörs som x kJ, kan vi skriva följande proportion: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Därför är ekvationen giltig: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Mängden värme som kommer att frigöras när 88 g koldioxid deltar i reaktionen med magnesiumoxid är alltså 204 kJ. Bestäm massan av zink som reagerar med saltsyra för att producera 2,24 L (N.S.) väte. (Skriv numret till närmaste tiondel.) Svar: __________________________ g. Svar: 6.5 Förklaring: Låt oss skriva reaktionsekvationen: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Låt oss beräkna mängden väteämne: n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Eftersom det i reaktionsekvationen är lika koefficienter framför zink och väte betyder det att mängderna zinkämnen som kommit in i reaktionen och det väte som bildas till följd av den också är lika, d.v.s. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, därför: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Glöm inte att överföra alla svar till svarsformulär nr 1 i enlighet med instruktionerna för att slutföra arbetet. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natriumbikarbonat som vägde 43,34 g kalcinerades till konstant vikt. Återstoden löstes i överskott av saltsyra. Den resulterande gasen fick passera genom 100 g av en 10% natriumhydroxidlösning. Bestäm sammansättningen och massan av det bildade saltet, dess massfraktion i lösningen. I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska storheterna). Svar: Förklaring: Natriumbikarbonat sönderdelas vid upphettning enligt ekvationen: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (I) Den resulterande fasta återstoden består uppenbarligen endast av natriumkarbonat. När natriumkarbonat löses i saltsyra inträffar följande reaktion: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (II) Beräkna mängden natriumbikarbonat och natriumkarbonat: n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, därav, n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Låt oss beräkna mängden koldioxid som bildas av reaktionen (II): n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0,258 mol. Låt oss beräkna massan av ren natriumhydroxid och dess mängd ämne: m(NaOH) = m lösning (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Interaktionen mellan koldioxid och natriumhydroxid, beroende på deras proportioner, kan fortgå i enlighet med två olika ekvationer: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (med överskott av alkali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (med överskott av koldioxid) Av de presenterade ekvationerna följer att endast medelsalt erhålls vid förhållandet n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, och endast surt salt vid förhållandet n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1. Enligt beräkningar, ν(CO 2) > ν(NaOH), därför: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 De där. interaktionen av koldioxid med natriumhydroxid sker uteslutande med bildning av ett surt salt, d.v.s. enligt ekvationen: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Vi utför beräkningen baserat på bristen på alkali. Enligt reaktionsekvation (III): n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, därför: m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Massan av den resulterande lösningen kommer att vara summan av massan av alkalilösningen och massan av koldioxid som absorberas av den. Av reaktionsekvationen följer att den reagerade, d.v.s. endast 0,25 mol CO2 absorberades av 0,258 mol. Då är massan av absorberad CO 2: m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Sedan är lösningens massa lika med: m(lösning) = m(NaOH-lösning) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, och massfraktionen av natriumbikarbonat i lösningen kommer således att vara lika med: ω(NaHCO3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Vid förbränning av 16,2 g organiskt material med en icke-cyklisk struktur erhölls 26,88 1 (n.s.) koldioxid och 16,2 g vatten. Det är känt att 1 mol av denna organiska substans i närvaro av en katalysator endast tillför 1 mol vatten och denna substans reagerar inte med en ammoniaklösning av silveroxid. Baserat på data om problemförhållandena: 1) göra de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne; 2) skriv ner molekylformeln för ett organiskt ämne; 3) utarbeta en strukturformel för ett organiskt ämne som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl; 4) skriv ekvationen för hydratiseringsreaktionen av organiskt material. Svar: Förklaring: 1) För att bestämma grundämnessammansättningen, låt oss beräkna mängderna av ämnen koldioxid, vatten och sedan massorna av de element som ingår i dem: n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. ämnen) = m(C) + m(H) = 16,2 g, därför finns det inget syre i organiskt material. Den allmänna formeln för en organisk förening är C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Således är den enklaste formeln för ämnet C 4 H 6. Den sanna formeln för ett ämne kan sammanfalla med den enklaste, eller så kan den skilja sig från den med ett helt antal gånger. De där. vara till exempel C 8 H 12, C 12 H 18, etc. Villkoret säger att kolvätet är icke-cykliskt och en molekyl av det kan bara fästa en molekyl vatten. Detta är möjligt om det bara finns en multipelbindning (dubbel eller trippel) i ämnets strukturformel. Eftersom det önskade kolvätet är icke-cykliskt är det uppenbart att en multipelbindning endast kan existera för ett ämne med formeln C 4 H 6. När det gäller andra kolväten med högre molekylvikt är antalet multipelbindningar alltid fler än en. Molekylformeln för ämnet C 4 H 6 sammanfaller således med den enklaste. 2) Molekylformeln för ett organiskt ämne är C 4 H 6. 3) Av kolvätena interagerar alkyner i vilka trippelbindningen finns i änden av molekylen med en ammoniaklösning av silveroxid. För att undvika interaktion med en ammoniaklösning av silveroxid måste alkynsammansättningen C 4 H 6 ha följande struktur: CH3-C≡C-CH3 4) Hydrering av alkyner sker i närvaro av tvåvärda kvicksilversalter:

Följande ändringar kommer att göras i 2017 års Unified State Exam KIM:er:

1. Tillvägagångssättet för att strukturera del 1 av tentamensuppsatsen kommer att förändras i grunden. Det förväntas att strukturen i del 1 av arbetet, till skillnad från tidigare års examinationsmodell, kommer att omfatta flera tematiska block, som vart och ett kommer att presentera uppgifter av både grundläggande och avancerad nivå av komplexitet. Inom varje tematiskt block kommer uppgifter att ordnas i ökande ordning efter antalet åtgärder som krävs för att slutföra dem. Därmed kommer strukturen av del 1 av tentamensuppsatsen att överensstämma mer med strukturen på själva kemikursen. Denna strukturering av del 1 av CIM kommer att hjälpa examinander, medan de arbetar, att mer effektivt koncentrera sin uppmärksamhet på användningen av vilka kunskaper, begrepp och lagar inom kemin och i vilket förhållande slutförandet av uppgifter som testar assimileringen av utbildningsmaterial i en viss del av kemikursen kommer att krävas.

2. Det kommer att ske märkbara förändringar i tillvägagångssätt för att utforma uppgifter på en grundläggande nivå av komplexitet. Det kan vara uppgifter med ett enda sammanhang, med valet av två rätta svar av fem, tre av sex, uppgifter "att upprätta överensstämmelse mellan positionerna för två uppsättningar", samt beräkningsuppgifter.

3. Att öka arbetsuppgifternas differentieringsförmåga gör det objektivt att ta upp frågan om att minska det totala antalet uppgifter i tentamensuppgiften. Det förväntas att det totala antalet tentamensuppgifter kommer att minska från 40 till 34. Detta kommer främst att ske genom att effektivisera det optimala antalet av dessa uppgifter, vars genomförande innebar användning av liknande typer av aktiviteter. Ett exempel på sådana uppgifter är i synnerhet uppgifter som syftar till att testa de kemiska egenskaperna hos salter, syror, baser och förutsättningarna för jonbytesreaktioner.

4. En förändring av uppgifternas format och deras antal kommer oundvikligen att vara förknippad med en justering av betygsskalan för vissa uppgifter, vilket i sin tur kommer att orsaka en förändring av den primära totalpoängen för att slutföra arbetet som helhet, förmodligen i sträcker sig från 58 till 60 (istället för de tidigare 64 poängen).

Konsekvensen av de planerade förändringarna av examinationsmodellen som helhet bör bli en ökad objektivitet i att testa bildandet av ett antal ämnes- och metaämnesfärdigheter, som är en viktig indikator på framgången med att bemästra ämnet. Vi talar särskilt om sådana färdigheter som: att tillämpa kunskap i ett system, kombinera kunskap om kemiska processer med en förståelse för det matematiska sambandet mellan olika fysiska storheter, självständigt bedöma riktigheten av att slutföra en pedagogisk och pedagogisk-praktisk uppgift, etc. .