Çfarë është arseniku? Përkufizimi, formula, vetitë. Element arseniku. Vetitë e arsenikut. Përdorimi i arsenikut Cilit element i përket arseniku?

Arseniku (emri vjen nga fjala miu, që përdoret për karremin e minjve) është elementi i tridhjetë e tretë i tabelës periodike. I referohet gjysmëmetaleve. Kur kombinohet me një acid, ai nuk formon kripëra, duke qenë një substancë acid-formuese. Mund të formojë modifikime alotropike. Arseniku ka tre struktura të njohura aktualisht rrjete kristalore. Arseniku i verdhë shfaq vetitë e një arseniku tipik jometal, amorf është i zi, dhe arseniku metalik më i qëndrueshëm është gri. Në natyrë, më së shpeshti gjendet në formën e përbërjeve, më rrallë në gjendje të lirë. Më të zakonshmet janë komponimet e arsenikut me metale (arsenidet), si hekuri arsenoz (arsenopyriti, piriti helmues), nikeli (kupfernikeli, i quajtur kështu për shkak të ngjashmërisë së tij me mineralin e bakrit). Arseniku është një element me aktivitet të ulët, i patretshëm në ujë dhe përbërjet e tij klasifikohen si substanca pak të tretshme. Oksidimi i arsenikut ndodh gjatë ngrohjes në temperaturën e dhomës, ky reaksion vazhdon shumë ngadalë.

Të gjitha përbërjet e arsenikut janë toksina shumë të forta që kanë një efekt negativ jo vetëm në traktin gastrointestinal, por edhe në sistemin nervor. Historia njeh shumë raste të bujshme të helmimit me arsenik dhe derivatet e tij. Komponimet e arsenikut u përdorën si helm jo vetëm në Francën mesjetare, ato ishin të njohura edhe në Romën e lashtë dhe Greqinë. Popullariteti i arsenikut si një helm i fuqishëm shpjegohet me faktin se është pothuajse e pamundur të zbulohet ai në ushqim; Kur nxehet, shndërrohet në oksid arseniku. Diagnostifikimi i helmimit me arsenik është mjaft i vështirë, pasi ka simptoma të ngjashme me sëmundje të ndryshme. Më shpesh, helmimi me arsenik ngatërrohet me kolerën.

Ku përdoret arseniku?

Pavarësisht toksicitetit të tyre, derivatet e arsenikut përdoren jo vetëm për karremin e minjve dhe minjve. Meqenëse arseniku i pastër ka përçueshmëri të lartë elektrike, ai përdoret si një drogë që u jep llojin e kërkuar të përçueshmërisë gjysmëpërçuesve si germani dhe silikoni. Në metalurgjinë me ngjyra, arseniku përdoret si një aditiv, i cili i jep lidhjeve forcë, fortësi dhe rezistencë ndaj korrozionit në një mjedis të gaztë. Në prodhimin e qelqit, shtohet në sasi të vogla për të ndriçuar xhamin, përveç kësaj, është pjesë e "qelqit të Vjenës". Nikelina përdoret për të ngjyrosur qelqin jeshil. Në industrinë e rrezitjes, përbërjet sulfate të arsenikut përdoren gjatë përpunimit të lëkurës për të hequr qimet. Arseniku është pjesë e llaqeve dhe bojrave. Në industrinë e përpunimit të drurit, arseniku përdoret si një antiseptik. Në piroteknikë, "zjarri grek" bëhet nga komponimet e sulfurit të arsenikut dhe përdoret në prodhimin e shkrepseve. Disa komponime arseniku përdoren si agjentë të luftës kimike. Vetitë toksike të arsenikut përdoren në praktikën dentare për të vrarë pulpën dentare. Në mjekësi, preparatet e arsenikut përdoren si një ilaç që rrit tonin e përgjithshëm të trupit, për të stimuluar një rritje të numrit të qelizave të kuqe të gjakut. Arseniku ka një efekt frenues në formimin e leukociteve, prandaj përdoret në trajtimin e disa formave të leuçemisë. Dihet një numër i madh i preparateve mjekësore që bazohen në arsenik, por kohët e fundit ato janë zëvendësuar gradualisht me ilaçe më pak toksike.

Pavarësisht toksicitetit të tij, arseniku është një nga elementët më thelbësorë. Kur punoni me lidhjet e tij, duhet t'i përmbaheni rregullave të sigurisë, të cilat do të ndihmojnë në shmangien e pasojave të padëshiruara.

Faleminderit

Faqja ofron informacion referencë vetëm për qëllime informative. Diagnoza dhe trajtimi i sëmundjeve duhet të bëhet nën mbikëqyrjen e një specialisti. Të gjitha barnat kanë kundërindikacione. Kërkohet konsulta me një specialist!

Informacion i pergjithshem

Unike arsenikuështë se mund të gjendet kudo - në shkëmbinj, minerale, ujë, tokë, kafshë dhe bimë. Madje quhet element i gjithëpranishëm. Arseniku shpërndahet në rajone të ndryshme gjeografike të Tokës për shkak të paqëndrueshmërisë së përbërjeve të tij dhe tretshmërisë së tyre të lartë në ujë. Nëse klima e rajonit është e lagësht, elementi lahet nga toka dhe më pas merret nga ujërat nëntokësore. Ujërat sipërfaqësore dhe lumenjtë e thellë përmbajnë nga 3 µg/l deri në 10 µg/l të substancës, dhe uji i detit dhe i oqeanit përmbajnë shumë më pak, rreth 1 µg/l.

Arseniku gjendet në trupin e njeriut të rritur në sasi rreth 15 mg. Pjesa më e madhe e tij gjendet në mëlçi, mushkëri, zorrë të hollë dhe epitel. Thithja e substancës ndodh në stomak dhe zorrë.
Antagonistët e substancës janë fosfori, squfuri, seleniumi, vitaminat E, C, si dhe disa aminoacide. Nga ana tjetër, substanca dëmton përthithjen nga trupi të selenit, zinkut, vitaminave A, E, C dhe acidit folik.
Sekreti i përfitimeve të tij është në sasinë e tij: në një dozë të vogël kryen një sërë funksionesh të dobishme; dhe në ato të mëdha është një helm i fuqishëm.

Funksione:

• Përmirësimi i përthithjes së fosforit dhe azotit.
• Stimulimi i hematopoiezës.
• Dobësimi i proceseve oksiduese.
• Ndërveprimi me proteinat, acidin lipoik, cisteinë.

Nevoja ditore për këtë substancë është e vogël - nga 30 në 100 mcg.

Arseniku si element kimik

Arseniku klasifikohet si element kimik i grupit V të tabelës periodike dhe i përket familjes së azotit. Në kushte natyrore, kjo substancë përfaqësohet nga i vetmi nuklid i qëndrueshëm. Më shumë se një duzinë izotope radioaktive të arsenikut janë marrë artificialisht, me një gamë të gjerë vlerash gjysmë jete - nga disa minuta në disa muaj. Formimi i termit shoqërohet me përdorimin e tij për shfarosjen e brejtësve - minjve dhe minjve. Emri latin Arsenicum (As) rrjedh nga fjala greke " arsen", Qe do te thote: i fuqishëm, i fortë.

Informacion historik

Arseniku në formën e tij të pastër u zbulua gjatë eksperimenteve alkimike në Mesjetë. Dhe komponimet e tij kanë qenë të njohura për njerëzit për një kohë të gjatë ato janë përdorur për të prodhuar ilaçe dhe bojëra. Sot, arseniku përdoret në një mënyrë veçanërisht të gjithanshme në metalurgji.

Një nga periudhat e zhvillimit njerëzor historianët e quajtën periudhën e bronzit. Në këtë kohë, njerëzit kaluan nga armët prej guri në armë të përmirësuara prej bronzi. Bronzi është një përbërje ( aliazh) kallaj me bakër. Sipas historianëve, bronzi i parë u derdh në luginën e Tigrit dhe Eufratit, rreth shekullit të 30-të. para Krishtit. Në varësi të përbërjes në përqindje të përbërësve të përfshirë në aliazh, bronzi i derdhur nga farkëtarë të ndryshëm mund të ketë veti të ndryshme. Shkencëtarët kanë zbuluar se bronzi më i mirë me veti të vlefshme është një aliazh bakri që përmban deri në 3% kallaj dhe deri në 7% substanca arseniku. Një bronz i tillë derdhej lehtë dhe falsifikohej më mirë. Ndoshta, gjatë shkrirjes, minerali i bakrit u ngatërrua me produktet e motit të mineraleve sulfide bakri-arseniku, të cilat kishin një pamje të ngjashme. Mjeshtrit e lashtë vlerësuan vetitë e mira të aliazhit dhe më pas kërkuan me qëllim depozitat e mineraleve të arsenikut. Për t'i gjetur ato, ne përdorëm vetinë specifike të këtyre mineraleve për të lëshuar një erë hudhre kur nxehen. Por me kalimin e kohës, shkrirja e bronzit që përmbante komponime arseniku pushoi. Me shumë mundësi, kjo ka ndodhur për faktin se helmimi ndodhte shumë shpesh gjatë shkrepjes së substancave që përmbajnë arsenik.

Sigurisht, në të kaluarën e largët ky element njihej vetëm në formën e mineraleve të tij. Në Kinën e lashtë, ata njihnin një mineral të ngurtë të quajtur realgar, i cili, siç dihet tani, është një sulfid me përbërjen As4S4. fjala " realgar"përkthyer nga arabishtja do të thotë" pluhuri i minave" Ky mineral u përdor për gdhendje në gurë, por kishte një pengesë domethënëse: realgar "pritej" në dritë ose kur nxehej, sepse nën ndikimin e një reaksioni termik u shndërrua në një substancë krejtësisht të ndryshme, As2S3.

Shkencëtar dhe filozof Aristoteli në shekullin IV para Krishtit. i dha emrin këtij minerali - " sandarak" Tre shekuj më vonë, shkencëtari dhe shkrimtari romak Plini Plaku së bashku me një mjek dhe një botanist Dioskoridet përshkroi një mineral tjetër të quajtur orpiment. Emri latin i mineralit përkthehet " bojë ari" Ky mineral përdorej si ngjyrë e verdhë.

Në mesjetë, alkimistët izoluan tre forma të substancës: arsenikun e verdhë ( duke qenë një sulfid i As2S3), e kuqe ( sulfide As4S4) dhe e bardhë ( oksid As2O3). E bardha formohet nga sublimimi i disa papastërtive të arsenikut gjatë pjekjes së xeheve të bakrit që përmbajnë këtë element. Ai u kondensua nga faza e gazit dhe u vendos në formën e një shtrese të bardhë, pas së cilës u mblodh.

Në shekullin e 13-të, alkimistët ngrohën arsenikun e verdhë dhe sapunin për të prodhuar një substancë të ngjashme me metalin që mund të ketë qenë shembulli i parë i një lënde të pastër të prodhuar artificialisht. Por substanca që rezulton shkeli idetë e alkimistëve për "lidhjen" mistike të shtatë metaleve të njohura për ta me shtatë objektet astronomike - planetët; kjo është arsyeja pse alkimistët e quajtën substancën që rezulton "metal i paligjshëm". Ata vunë re një veti interesante në lidhje me të - substanca mund t'i jepte bakrit një ngjyrë të bardhë.

Arseniku u identifikua qartë si një substancë e pavarur në fillim të shekullit të 17-të, kur një farmacist Johann Schröder kur zvogëloja oksidin me qymyr druri, e mora në formën e tij të pastër. Disa vjet më vonë, një mjek dhe kimist francez Nicola Lemery arriti të marrë këtë substancë duke ngrohur oksidin e saj në një përzierje me potas dhe sapun. Në shekullin e ardhshëm ai ishte tashmë i njohur dhe i quajtur një "gjysmë metal" i pazakontë.

shkencëtar suedez Scheele të përftuara në mënyrë eksperimentale gazi arsenoz hidrogjen dhe acidi arsenik. Ne te njejten kohe A.L. Lavoisier e njohu këtë substancë si një element kimik të pavarur.

Duke qenë në kushte natyrore

Elementi gjendet shpesh në kushte natyrore në përbërjet me bakër, kobalt, nikel dhe hekur. Nuk ka shumë prej tij në koren e tokës - rreth 5 gramë për ton, që është pothuajse e njëjta sasi si kallaji, molibdeni, germaniumi, tungsteni dhe bromi.

Përbërja e mineraleve që formon ky element kimik ( sot ka më shumë se 200 prej tyre), për shkak të vetive "gjysmë metalike" të elementit. Mund të jetë në gjendje oksidimi negativ dhe pozitiv dhe për këtë arsye kombinohet lehtësisht me shumë elementë të tjerë; në oksidimin pozitiv, arseniku luan rolin e një metali ( për shembull, në sulfide), nëse negative - jometal ( në arsenide). Mineralet që përmbajnë arsenik kanë një përbërje komplekse. Vetë elementi mund të zëvendësojë atomet e antimonit, squfurit dhe metalit në rrjetën kristalore.

Shumë komponime të metaleve dhe arsenikut, duke gjykuar nga përbërja e tyre, kanë më shumë gjasa të jenë komponime ndërmetalike sesa arsenidet; Disa prej tyre dallohen nga përmbajtja e ndryshueshme e elementit kryesor. Disa metale mund të jenë njëkohësisht të pranishëm në arsenidet, dhe atomet e këtyre metaleve, me rreze jonike të afërta, mund të zëvendësojnë njëri-tjetrin në rrjetën kristalore në raporte arbitrare. Të gjitha mineralet e klasifikuara si arsenide kanë një shkëlqim metalik. Ato janë të errëta, të rënda dhe fortësia e tyre është e ulët.

Një shembull i arsenideve natyrore ( janë rreth 25 prej tyre) mund të shërbejë minerale të tilla si skutterudite, safflorite, rammelsbergite, nikelskutterudite, nikelin, löllingite, sperrylite, maucherite, algodonite, langisite, clinosafflorite. Këto arsenide kanë një densitet të lartë dhe i përkasin grupit të mineraleve "super të rënda".

Minerali më i zakonshëm është arsenopyriti ( ose, siç quhet ndryshe, pirit arseniku). Ajo që duket interesante për kimistët është struktura e atyre mineraleve në të cilat arseniku është i pranishëm njëkohësisht me squfurin dhe në të cilat ai luan rolin e një metali, pasi është i grupuar së bashku me metale të tjera. Këto minerale janë arsenosulvaniti, xhiroditi, arsenogauçekorniti, freibergiti, floriditi, tenantiti, argjentotenantiti. Struktura e këtyre mineraleve është shumë komplekse.

Sulfidet natyrore si realgari, orpimenti, dimorfiti, getcheliti, kanë një gjendje oksidimi pozitiv si ( lat. emërtimi arsenik). Këto minerale shfaqen si përfshirje të vogla, megjithëse kristale me përmasa dhe peshë të madhe janë nxjerrë herë pas here në disa zona.

Një fakt interesant është se kripërat natyrale të acidit arseniku, të quajtura arsenate, duken shumë të ndryshme. Eritritoli ka një ngjyrë kobalti, ndërsa skoroditi, annabergiti dhe thjeshtësi janë jeshile. Dhe görnesite, kettigite dhe rooseveltite janë krejtësisht të pangjyrë.

Në rajonin qendror të Suedisë ka gurore në të cilat minohet xeheror i ferromanganit. Në këto gurore u gjetën dhe u përshkruan më shumë se pesëdhjetë mostra mineralesh që janë arsenate. Disa nga këto arsenate nuk janë gjetur askund tjetër. Ekspertët besojnë se këto minerale janë formuar në temperatura të ulëta si rezultat i ndërveprimit të acidit arseniku me substanca të tjera. Arsenatet janë produkte oksidimi të mineraleve të caktuara sulfide. Zakonisht nuk kanë vlerë tjetër përveç vlerës estetike. Të tilla minerale janë dekorime të koleksioneve mineralogjike.

Emrat e mineraleve u dhanë në mënyra të ndryshme: disa prej tyre u emëruan sipas shkencëtarëve dhe figurave të shquara politike; të tjerat u emëruan sipas lokalitetit në të cilin u gjetën; disa të tjera u emërtuan me terma grekë që tregojnë vetitë e tyre themelore ( për shembull ngjyra); të katërt u emërtuan me shkurtesa që shënonin shkronjat fillestare të emrave të elementeve të tjerë.

Për shembull, formimi i emrit të lashtë për një mineral të tillë si nikeli është interesant. Më parë quhej kupfernickel. Minatorët gjermanë që punuan për të zhvilluar bakrin pesë deri në gjashtë shekuj më parë kishin frikë nga një frymë e keqe malore, të cilën e quanin Nikel. fjala gjermane " kupfer"domethënë" bakri" Ata e quajtën kupfernickelin bakër "djalli" ose "të rremë". Ky mineral ishte shumë i ngjashëm me bakrin, por prej tij nuk mund të merrej bakër. Por ajo ka gjetur aplikimin e saj në prodhimin e qelqit. Me ndihmën e tij, xhami u pikturua jeshile. Më pas, një metal i ri u izolua nga ky mineral dhe u quajt nikel.

Arseniku i pastër është mjaft inert në vetitë e tij kimike dhe mund të gjendet në gjendjen e tij amtare. Duket si hala ose kube të shkrirë. Një copë e tillë është e lehtë për t'u grirë në pluhur. Ai përmban deri në 15% papastërti ( kobalt, hekur, nikel, argjend dhe metale të tjera).

Si rregull, përmbajtja e As në tokë varion nga 0.1 mg/kg deri në 40 mg/kg. Në zonat ku ka mineral arseniku dhe në zonën e vullkaneve, toka mund të përmbajë sasi shumë të mëdha As - deri në 8 g/kg. Kjo është pikërisht shkalla e gjetur në disa zona të Zelandës së Re dhe Zvicrës. Në zona të tilla, flora vdes dhe kafshët sëmuren. E njëjta situatë është tipike për shkretëtirat dhe stepat, ku arseniku nuk lahet nga toka. Krahasuar me përmbajtjen mesatare, shkëmbinjtë argjilë konsiderohen gjithashtu të pasuruar, pasi përmbajnë katër herë më shumë lëndë arseniku.

Nëse një substancë e pastër shndërrohet si rezultat i biometilimit në një përbërje organoarsenik të paqëndrueshëm, atëherë ajo largohet nga toka jo vetëm nga uji, por edhe nga era. Biometilimi është shtimi i një grupi metil për të formuar një lidhje C-As. Ky proces kryhet me pjesëmarrjen e substancës metilkobalaminë - një derivat i metiluar i vitaminës B12. Biometilimi i As ndodh si në ujin e detit ashtu edhe në ujërat e ëmbla. Kjo çon në formimin e komponimeve organoarsenik si acidet metilarsonike dhe dimetilarsinike.

Në ato zona ku nuk ka ndotje specifike, përqendrimi i arsenikut është 0,01 μg/m3 dhe në zonat industriale ku ndodhen termocentralet dhe fabrikat, përqendrimi arrin nivelin 1 μg/m3. Në zonat ku ndodhen qendrat industriale depozitimi i arsenikut është intensiv dhe arrin deri në 40 kg/m2. km në vit.

Përbërjet e paqëndrueshme të arsenikut, kur vetitë e tyre nuk ishin studiuar ende plotësisht, u sollën shumë telashe njerëzve. Helmimet masive nuk ishin të rralla as në shekullin e 19-të. Por mjekët nuk i dinin arsyet e helmimit. Dhe substanca toksike përmbahej në bojën e letër-muri të gjelbër dhe suva. Lagështia e lartë çoi në formimin e mykut. Nën ndikimin e këtyre dy faktorëve, u formuan substanca organoarsene të avullueshme.

Ekziston një supozim se procesi i formimit të derivateve organoarsenik të paqëndrueshëm mund të ketë shkaktuar helmimin e vonuar të perandorit Napoleoni që çoi në vdekjen e tij. Ky supozim bazohet në faktin se 150 vjet pas vdekjes së tij, në flokët e tij u gjetën gjurmë arseniku.

Substancat e arsenikut gjenden në sasi të moderuara në disa ujëra minerale. Standardet e pranuara përgjithësisht përcaktojnë se në ujërat minerale medicinale përqendrimi i arsenikut nuk duhet të jetë më shumë se 70 µg/l. Në parim, edhe nëse përqendrimi i substancës është më i lartë, mund të çojë në helmim vetëm me përdorim të vazhdueshëm dhe afatgjatë.

Arseniku mund të gjendet në ujërat natyrore në përbërje dhe forma të ndryshme. Arseniku trivalent, për shembull, është shumë herë më toksik se arseniku pesëvalent.

Disa alga deti mund të grumbullojnë arsenik në përqendrime të tilla që janë të rrezikshme për njerëzit. Alga të tilla mund të rriten lehtësisht dhe madje të riprodhohen në një mjedis acid arseniku. Në disa vende ato përdoren si agjentë për kontrollin e dëmtuesve ( kundër minjve).

Vetitë kimike

Arseniku nganjëherë quhet metal, por në realitet është më shumë jometal. Nuk formon kripëra kur kombinohet me acide, por në vetvete është një substancë acidformuese. Kjo është arsyeja pse quhet edhe gjysmëmetal. Ashtu si fosfori, arseniku mund të ekzistojë në forma të ndryshme alotropike.

Një nga këto forma është arseniku gri, një substancë mjaft e brishtë. Thyerja e saj ka një shkëlqim të ndritshëm metalik ( Prandaj, emri i tij i dytë është "metal arsenik"). Përçueshmëria elektrike e këtij gjysmëmetali është 17 herë më e vogël se ajo e bakrit, por në të njëjtën kohë 3.6 herë më e madhe se ajo e merkurit. Sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e ulët është përçueshmëria elektrike. Kjo veti tipike e metaleve është karakteristike edhe për këtë gjysmëmetal.

Nëse avulli i arsenikut ftohet për një kohë të shkurtër në një temperaturë prej -196 gradë ( kjo është temperatura e azotit të lëngët), do të merrni një substancë të butë, transparente, të verdhë që duket si fosfor i verdhë. Dendësia e kësaj substance është shumë më e ulët se ajo e metalit të arsenikut. Arseniku i verdhë dhe avujt e arsenikut përbëhen nga molekula që kanë formën e një tetraedri ( ato. formë piramide me katër baza). Molekulat e fosforit kanë të njëjtën formë.

Nën ndikimin e rrezatimit ultravjollcë, si dhe kur nxehet, arseniku i verdhë kthehet menjëherë në gri; Ky reagim çliron nxehtësinë. Nëse avujt kondensohen në një atmosferë inerte, atëherë formohet një formë tjetër e këtij elementi - amorf. Nëse avulli i arsenikut depozitohet në xhami, formohet një film pasqyre.

Struktura e guaskës së jashtme elektronike të këtij elementi është e njëjtë me atë të fosforit dhe azotit. Arseniku, si fosfori, mund të formojë tre lidhje kovalente.

Nëse ajri është i thatë, atëherë As ka një formë të qëndrueshme. Ajo bëhet e shurdhër nga ajri i lagësht dhe mbulohet me oksid të zi sipër. Kur ndizet, avulli i arsenikut digjet lehtësisht me një flakë blu.

Pasi në formën e tij të pastër është mjaft inerte; alkalet, uji dhe acidet e ndryshme që nuk kanë veti oksiduese nuk e ndikojnë në asnjë mënyrë. Nëse merrni acid nitrik të holluar, ai do të oksidohet i pastër në lidhje me acidin ortoarsenoz, dhe nëse merrni acid nitrik të koncentruar, ai do ta oksidojë atë në acid ortoarsenoz.

Si reagon me squfurin dhe halogjenet. Në reaksionet me squfurin, formohen sulfide me përbërje të ndryshme.

Arseniku është si helm

Të gjitha komponimet e arsenikut janë helmuese.

Helmimi akut nga këto substanca manifestohet me dhimbje barku, diarre, të vjella dhe depresion të sistemit nervor qendror. Simptomat e dehjes me këtë substancë janë shumë të ngjashme me simptomat e kolerës. Prandaj, në praktikën gjyqësore, në të kaluarën janë hasur shpesh herë rastet e përdorimit të arsenikut si helm. Komponimi helmues më i suksesshëm për qëllime kriminale është trioksidi i arsenikut.

Në ato zona ku ka një tepricë të substancës në ujë dhe tokë, ajo grumbullohet në gjëndrat tiroide të njerëzve. Si rezultat, ata zhvillojnë një gushë endemike.

Helmimi me arsenik

Simptomat e helmimit me arsenik përfshijnë një shije metalike në gojë, të vjella dhe dhimbje të forta barku. Më vonë, mund të ndodhin kriza ose paralizë. Helmimi mund të çojë në vdekje. Antidoti më i disponueshëm dhe më i njohur për intoksikimin me arsenik është qumështi. Proteina kryesore e qumështit është kazeina. Formon një përbërje të patretshme me arsenikun që nuk absorbohet në gjak.

Helmimi ndodh:
1. Kur thithni përbërjet e arsenikut në formën e pluhurit ( më shpesh - në kushte të pafavorshme prodhimi).
2. Kur pini ujë dhe ushqim të helmuar.
3. Kur përdorni medikamente të caktuara. Substanca e tepërt depozitohet në palcën e eshtrave, mushkëri, veshka, lëkurë dhe traktin e zorrëve. Ka një numër të madh të provave që komponimet inorganike të arsenikut janë kancerogjene. Për shkak të konsumimit afatgjatë të ujit të helmuar me arsenik ose medikamenteve, kanceri i lëkurës me shkallë të ulët mund të zhvillohet ( Kanceri i Bowen) ose hemangioendotelioma e mëlçisë.

Në rast helmimi akut kërkohet lavazh gastrik si ndihmë e parë. Në kushte stacionare, hemodializa kryhet për pastrimin e veshkave. Për përdorim në helmimet akute dhe kronike, përdoret Unithiol - një antidot universal. Përveç kësaj, përdoren substanca antagoniste: squfur, selen, zink, fosfor; dhe një kompleks i vitaminave dhe aminoacideve është i detyrueshëm.

Simptomat e mbidozimit dhe mungesës

Shenjat e mundshme të mungesës së arsenikut manifestohen me një ulje të përqendrimit të triglicerideve në gjak, një rritje të fertilitetit dhe një përkeqësim të zhvillimit dhe rritjes së trupit.

Arseniku është një substancë shumë toksike, një dozë e vetme prej 50 mg mund të jetë fatale. Një mbidozë manifestohet me nervozizëm, alergji, dhimbje koke, dermatit, ekzemë, konjuktivit, depresion të funksionit të frymëmarrjes dhe të sistemit nervor dhe funksion të dëmtuar të mëlçisë. Një mbidozë e një substance rrit rrezikun e zhvillimit të kancerit.

Burimi i elementit konsiderohet të jetë: produktet bimore dhe shtazore, ushqimet e detit, drithërat, drithërat, duhani, vera, madje edhe uji i pijshëm.

Nuk ka nevojë të shqetësohemi për futjen e këtij mikroelementi në dietën tonë – ai gjendet pothuajse në të gjitha produktet me origjinë shtazore dhe bimore, përveç sheqerit të rafinuar. Na vjen në sasi të mjaftueshme me ushqim. Produkte veçanërisht të pasura me të, të tilla si karkaleca, karavidhe, karavidhe - për të shmangur një mbidozë, duhet të hani me moderim në mënyrë që të mos gëlltisni një sasi të tepërt helmi.

Komponimet e arsenikut mund të hyjnë në trupin e njeriut me ujë mineral, ushqim deti, lëngje, verëra rrushi, medikamente, herbicide dhe pesticide. Kjo substancë grumbullohet kryesisht në sistemin retikuloendotelial, si dhe në mushkëri, lëkurë dhe veshka. Një marrje e pamjaftueshme ditore e një substance në trup konsiderohet të jetë 1 mcg/ditë. Pragu i toksicitetit është afërsisht 20 mg.

Një sasi e madhe e elementit gjendet në vajin e peshkut dhe, çuditërisht, në verëra. Në ujin normal të pijshëm, përmbajtja e substancës është e ulët dhe jo e rrezikshme për shëndetin - afërsisht 10 µg/l. Disa rajone të botës ( Meksikë, Tajvan, Indi, Bangladesh) janë të famshëm për nivele të larta të arsenikut në ujin e tyre të pijshëm ( 1 mg/l), prandaj aty ndodhin ndonjëherë edhe helmime masive të qytetarëve.

Arseniku parandalon trupin të humbasë fosforin. Vitamina D është një faktor rregullues në rrjedhën e metabolizmit të fosfor-kalciumit, dhe arseniku, nga ana tjetër, rregullon metabolizmin e fosforit.

Dihet gjithashtu se disa forma të alergjive zhvillohen për shkak të mungesës së arsenikut në trup.

Elementi gjurmë përdoret për të rritur oreksin në rast anemie. Për helmimin me selen, arseniku është një antidot i shkëlqyer. Studimet eksperimentale në minj kanë treguar se dozat e llogaritura saktësisht të substancës ndihmojnë në uljen e incidencës së kancerit.

Kur përqendrimi i një elementi në tokë ose ushqim rritet, ndodh dehja. Intoksikimi i rëndë mund të çojë në sëmundje serioze si kanceri i laringut ose leucemia. Për më tepër, do të rritet edhe numri i vdekjeve.

Dihet se 80% e substancës që hyn në organizëm me ushqimin dërgohet në traktin gastrointestinal dhe prej andej hyn në gjak, dhe 20% e mbetur na arrin përmes lëkurës dhe mushkërive.

Një ditë pas hyrjes në trup, më shumë se 30% e substancës ekskretohet prej saj së bashku me urinën dhe rreth 4% së bashku me feces. Sipas klasifikimit, arseniku klasifikohet si një element imunotoksik, me kusht thelbësor. Është vërtetuar se substanca merr pjesë pothuajse në të gjitha proceset e rëndësishme biokimike.

Arseniku në stomatologji

Kjo substancë përdoret shpesh për të trajtuar sëmundjet dentare si kariesi. Kariesi fillon kur kripërat gëlqerore të smaltit të dhëmbëve fillojnë të prishen dhe dhëmbi i dobësuar sulmohet nga patogjenët. Duke prekur pjesën e brendshme të butë të dhëmbit, mikrobet formojnë një zgavër karioze.
Nëse në këtë fazë të sëmundjes zgavra e kariesit pastrohet dhe mbushet me material mbushës, dhëmbi do të mbetet "i gjallë". Dhe nëse e lini procesin të marrë rrjedhën e tij, zgavra e kariesit arrin në indin që përmban gjak, nerva dhe enët limfatike. Quhet tul.

Zhvillohet inflamacioni i pulpës, pas së cilës mënyra e vetme për të parandaluar përhapjen e mëtejshme të sëmundjes është heqja e nervit. Pikërisht për këtë manipulim nevojitet arseniku.

Pulpa ekspozohet me një instrument dentar, mbi të vendoset një kokërr paste që përmban acid arsenoz dhe shpërndahet në pulpë pothuajse menjëherë. Një ditë më vonë dhëmbi vdes. Tani pulpa mund të hiqet plotësisht pa dhimbje, kanalet e rrënjës dhe dhoma e pulpës mund të mbushen me një pastë të veçantë antiseptike dhe dhëmbi mund të mbyllet.

Arseniku në trajtimin e leuçemisë

Arseniku përdoret me mjaft sukses për trajtimin e formave të lehta të leuçemisë, si dhe gjatë periudhës së përkeqësimit parësor, në të cilin ende nuk është vërejtur një zgjerim i mprehtë i shpretkës dhe nyjeve limfatike. Redukton ose edhe shtyp formimin patologjik të leukociteve, stimulon hematopoiezën e kuqe dhe çlirimin e qelizave të kuqe të gjakut në periferi.

Marrja e arsenikut

Përftohet si nënprodukt i përpunimit të xeheve të plumbit, bakrit, kobaltit dhe zinkut, si dhe gjatë nxjerrjes së arit. Disa prej xeheve polimetalike përmbajnë deri në 12% arsenik. Nëse ato nxehen në 650 - 700 gradë, atëherë në mungesë të ajrit ndodh sublimimi. Nëse nxehet në ajër, formohet "arseniku i bardhë", i cili është një oksid i paqëndrueshëm. Kondensohet dhe nxehet me qymyr, gjatë së cilës arseniku reduktohet. Marrja e këtij elementi është një prodhim i dëmshëm.

Më parë, para zhvillimit të ekologjisë si shkencë, "arseniku i bardhë" u lëshua në atmosferë në sasi të mëdha, dhe më pas u vendos në pemë dhe bimë. Përqendrimi i lejuar në ajër është 0,003 mg/m3, ndërsa pranë objekteve industriale përqendrimi arrin 200 mg/m3. Mjaft e çuditshme, mjedisi është më i ndotur jo nga ato fabrika që prodhojnë arsenik, por nga termocentralet dhe ndërmarrjet e metalurgjisë me ngjyra. Sedimentet e poshtme pranë shkritoreve të bakrit përmbajnë sasi të mëdha të elementit - deri në 10 g/kg.

Një paradoks tjetër është se kjo substancë prodhohet në sasi më të mëdha se sa kërkohet. Kjo është një dukuri e rrallë në industrinë e nxjerrjes së metaleve. Teprica e tij duhet të hidhet në kontejnerë të mëdhenj metalikë, duke i fshehur në miniera të vjetra të papërdorura.

Arsenopiriti është një mineral i vlefshëm industrial. Depozita të mëdha bakri-arseniku gjenden në Azinë Qendrore, Gjeorgji, SHBA, Japoni, Norvegji, Suedi; ar-arseniku - në SHBA, Francë; arsenik-kobalt - në Zelandën e Re, Kanada; arsenik-kallaj - në Angli dhe Bolivi.

Përcaktimi i arsenikut

Reagimi cilësor ndaj arsenikut konsiston në precipitimin e sulfideve të verdha nga tretësirat e acidit klorhidrik. Gjurmët përcaktohen me metodën Gutzeit ose reaksionin Marsh: shiritat e letrës të njomur me HgCl2 ndryshojnë ngjyrën në të errët në prani të arsinës, e cila e redukton sublimimin në merkur.

Gjatë gjysmë shekullit të kaluar, janë zhvilluar një sërë teknikash të ndjeshme analitike ( spektrometria), falë të cilit mund të zbulohen edhe sasi të vogla arseniku. Nëse ka shumë pak substancë në ujë, atëherë mostrat janë të para-koncentruara.

Disa komponime analizohen me metodën e hidridit selektiv. Kjo metodë përfshin reduktimin selektiv të analitit në përbërjen e paqëndrueshme arsine. Arsinat e avullueshme ngrihen në një enë të ftohur me azot të lëngshëm. Më pas, duke ngrohur ngadalë përmbajtjen e enës, mund të siguroheni që arsina të ndryshme të avullojnë veçmas nga njëra-tjetra.

Aplikim Industrial

Rreth 98% e të gjithë arsenikut të nxjerrë nuk përdoret në formën e tij të pastër. Por komponimet e tij kanë fituar popullaritet dhe përdoren në industri të ndryshme. Qindra ton substancë minohen dhe përdoren çdo vit. I shtohet lidhjeve mbajtëse për të përmirësuar cilësinë, përdoret në krijimin e kabllove dhe baterive të plumbit për të rritur fortësinë dhe përdoret në lidhjet me germanium ose silikon në prodhimin e pajisjeve gjysmëpërçuese. Arseniku përdoret si një dopant që u jep një lloj të caktuar përçueshmërie gjysmëpërçuesve "klasikë".

Arseniku është një material i vlefshëm në metalurgjinë me ngjyra. Kur i shtohet plumbit në një sasi prej 1%, fortësia e lidhjes rritet. Nëse i shtoni pak arsenik plumbit të shkrirë, atëherë në procesin e hedhjes së goditjes, dalin topa sferikë të formës së duhur. Aditivët e bakrit rrisin forcën, rezistencën ndaj korrozionit dhe fortësinë e tij. Falë këtij aditiv, rrjedhshmëria e bakrit rritet, gjë që lehtëson procesin e tërheqjes së telit.

Siç i shtohet disa llojeve të bronzit, bronzit, lidhjeve të printimit dhe babbitt. Por megjithatë, metalurgët po përpiqen ta përjashtojnë këtë aditiv nga procesi i prodhimit, pasi është shumë i dëmshëm për njerëzit. Për më tepër, është gjithashtu i dëmshëm për metalet, pasi prania e arsenikut në sasi të mëdha dëmton vetitë e shumë lidhjeve dhe metaleve.

Oksidet përdoren në prodhimin e qelqit si ndriçues xhami. Edhe prodhuesit e lashtë të qelqit e dinin se arseniku i bardhë kontribuon në errësirën e qelqit. Sidoqoftë, shtesat e vogla të tij, përkundrazi, ndriçojnë xhamin. Arseniku është ende i përfshirë në recetën për të bërë disa gota, për shembull, xhami "Vienna", i përdorur për të krijuar termometra.

Përbërjet e arsenikut përdoren si një antiseptik për të mbrojtur kundër prishjes, si dhe për ruajtjen e gëzofit, lëkurave, kafshëve të pellushuara; për krijimin e bojrave kundër ndotjes për transportin e ujit; për impregnim të drurit.

Aktiviteti biologjik i disa derivateve As ka interesuar agronomë, punonjës të shërbimit sanitar dhe epidemiologjik dhe veteriner. Si rezultat, u krijuan medikamente me përmbajtje arseniku, të cilat ishin stimulues të produktivitetit dhe rritjes; barna për parandalimin e sëmundjeve të blegtorisë; antihelmintikët.

Pronarët e tokave në Kinën e lashtë i trajtonin të korrat e orizit me oksid arseniku për t'i mbrojtur ato nga sëmundjet kërpudhore dhe minjtë, dhe kështu të mbronin të korrat. Tani, për shkak të toksicitetit të substancave që përmbajnë arsenik, përdorimi i tyre në bujqësi është i kufizuar.

Fushat më të rëndësishme të përdorimit të substancave që përmbajnë arsenik janë prodhimi i mikroqarqeve, materialeve gjysmëpërçuese dhe fibrave optike, elektronikës së filmit, si dhe rritja e kristaleve të veçanta të vetme për lazer. Në këto raste, si rregull, përdoret arsina e gaztë. Arsenidet e indiumit dhe galiumit përdoren në prodhimin e diodave, transistorëve dhe lazerëve.

Në inde dhe organe, elementi gjendet kryesisht në fraksionin proteinik, shumë më pak është në fraksionin e tretshëm në acid, dhe vetëm një pjesë e vogël e tij është në fraksionin lipid. Është pjesëmarrës në reaksionet redoks pa të, zbërthimi oksidativ i karbohidrateve komplekse është i pamundur. Ai është i përfshirë në fermentim dhe glikolizë. Komponimet e kësaj substance përdoren në biokimi si frenues enzimë specifikë, të cilët nevojiten për të studiuar reaksionet metabolike. Është e nevojshme për trupin e njeriut si një element gjurmë.

Disa që vdiqën nga kolera në Mesjetë nuk vdiqën prej saj. Simptomat e sëmundjes janë të ngjashme me ato helmimi me arsenik.

Pasi e kuptuan këtë, biznesmenët mesjetarë filluan të ofrojnë trioksidin e elementit si helm. Substanca. Doza vdekjeprurëse është vetëm 60 gram.

Ato u ndanë në pjesë, të dhëna për disa javë. Si rezultat, askush nuk dyshoi se burri nuk kishte vdekur nga kolera.

Shija e arsenikut nuk ndihet në doza të vogla, duke qenë, për shembull, në ushqim ose pije. Në realitetet moderne, natyrisht, nuk ka kolerë.

Njerëzit nuk duhet të shqetësohen për arsenikun. Përkundrazi, janë minjtë ata që duhet të kenë frikë. Një substancë toksike është një lloj helmi për brejtësit.

Nga rruga, elementi është emëruar për nder të tyre. Fjala "arsenik" ekziston vetëm në vendet rusishtfolëse. Emri zyrtar i substancës është arsenicum.

Emërtimi në – As. Numri i serisë është 33. Bazuar në të, mund të supozojmë një listë të plotë të vetive të arsenikut. Por le të mos supozojmë. Ne do ta shqyrtojmë çështjen me siguri.

Vetitë e arsenikut

Emri latin i elementit përkthehet si "i fortë". Me sa duket, kjo i referohet efektit të substancës në trup.

Në gjendje të dehur, fillojnë të vjellat, tretja shqetësohet, stomaku kthehet dhe funksionimi i sistemit nervor bllokohet pjesërisht. jo nga të dobëtit.

Helmimi ndodh nga ndonjë nga format alotropike të substancës. Altropia është ekzistenca e manifestimeve të së njëjtës gjë që janë të ndryshme në strukturë dhe veti. element. Arseniku më e qëndrueshme në formë metalike.

Rombohedralët gri-çeliku janë të brishtë. Njësitë kanë një pamje karakteristike metalike, por në kontakt me ajrin e lagësht ato bëhen të shurdhër.

Arseniku është një metal, dendësia e të cilit është pothuajse 6 gram për centimetër kub. Format e mbetura të elementit kanë një tregues më të ulët.

Në vendin e dytë është amorf arseniku. Karakteristikat e elementit: - ngjyrë pothuajse e zezë.

Dendësia e kësaj forme është 4.7 gram për centimetër kub. Nga jashtë, materiali i ngjan.

Gjendja e zakonshme e arsenikut për njerëzit e zakonshëm është e verdhë. Kristalizimi kub është i paqëndrueshëm dhe bëhet amorf kur nxehet në 280 gradë Celsius, ose nën ndikimin e dritës së thjeshtë.

Prandaj, ato të verdha janë të buta, si në errësirë. Pavarësisht ngjyrës, agregatet janë transparente.

Nga një numër modifikimesh të elementit është e qartë se është vetëm gjysma e një metali. Përgjigja e qartë për pyetjen është: " Arseniku është një metal ose jometal", Nr.

Reaksionet kimike shërbejnë si konfirmim. Elementi i 33-të është acid-formues. Megjithatë, të qenit në acid në vetvete nuk jep.

Metalet i bëjnë gjërat ndryshe. Në rastin e arsenikut, ato nuk funksionojnë as pas kontaktit me një nga më të fortët.

Komponimet e ngjashme me kripën "lindin" gjatë reaksioneve të arsenikut me metale aktive.

Kjo i referohet agjentëve oksidues. Substanca e 33-të ndërvepron vetëm me ta. Nëse partneri nuk ka veti të theksuara oksiduese, ndërveprimi nuk do të ndodhë.

Kjo vlen edhe për alkalet. Kjo eshte, arseniku është një element kimik mjaft inerte. Si atëherë mund ta merrni nëse lista e reagimeve është shumë e kufizuar?

Nxjerrja e arsenikut

Arseniku nxirret si nënprodukt i metaleve të tjera. Ata janë të ndarë, duke lënë substancën e 33-të.

Në natyrë ka komponimet e arsenikut me elementë të tjerë. Është prej tyre që nxirret metali i 33-të.

Procesi është fitimprurës, sepse së bashku me arsenikun shpesh ka , , dhe .

Gjendet në masa kokrrizore ose në kristale kubike me ngjyrë kallaji. Ndonjëherë ka një nuancë të verdhë.

Përbërja e arsenikut Dhe metalike Ferrum ka një "vëlla", në të cilin në vend të substancës së 33-të ka . Ky është një pirit i zakonshëm me një ngjyrë të artë.

Agregatët janë të ngjashëm me versionin e arsenikut, por nuk mund të shërbejnë si mineral arseniku, megjithëse përmbajnë edhe arsenik si papastërti.

Nga rruga, arseniku gjendet edhe në ujin e zakonshëm, por, përsëri, si një papastërti.

Sasia e elementit për ton është kaq e vogël, por edhe minierat e nënprodukteve nuk kanë kuptim.

Nëse rezervat botërore të arsenikut do të shpërndaheshin në mënyrë të barabartë në koren e tokës, do të ishin vetëm 5 gramë për ton.

Pra, elementi nuk është i zakonshëm sasia e tij është e krahasueshme me , , .

Nëse shikoni metalet me të cilat arseniku formon minerale, atëherë kjo nuk është vetëm me kobaltin dhe nikelin.

Numri i përgjithshëm i mineraleve të elementit të 33-të arrin në 200. Gjendet gjithashtu një formë amtare e substancës.

Prania e tij shpjegohet me inertitetin kimik të arsenikut. Duke u formuar pranë elementëve me të cilët nuk jepen reagime, heroi mbetet në një izolim të shkëlqyer.

Në këtë rast, shpesh fitohen agregate në formë gjilpëre ose kubike. Zakonisht ata rriten së bashku.

Përdorimi i arsenikut

Elementi arseniku i përket e dyfishtë, jo vetëm që shfaq vetitë e metaleve dhe jometaleve.

Perceptimi i elementit nga njerëzimi është gjithashtu i dyfishtë. Në Evropë, substanca e 33-të është konsideruar gjithmonë një helm.

Në 1733, ata madje nxorën një dekret që ndalonte shitjen dhe blerjen e arsenikut.

Në Azi, "helmi" është përdorur nga mjekët për 2000 vjet në trajtimin e psoriasis dhe sifilisit.

Mjekët modernë kanë vërtetuar se elementi i 33-të sulmon proteinat që provokojnë onkologjinë.

Në shekullin e 20-të, disa mjekë evropianë gjithashtu morën anën aziatike. Në vitin 1906, për shembull, farmacistët perëndimorë shpikën ilaçin salvarsan.

Ai u bë i pari në mjekësinë zyrtare dhe u përdor kundër një sërë sëmundjesh infektive.

Vërtetë, zhvillohet imuniteti ndaj ilaçit, si çdo marrje e vazhdueshme e arsenikut në doza të vogla.

1-2 kurse të barit janë efektive. Nëse imuniteti është zhvilluar, njerëzit mund të marrin një dozë vdekjeprurëse të elementit dhe të mbeten gjallë.

Përveç mjekëve, metalurgët u interesuan për elementin e 33-të dhe filluan ta shtonin atë për të prodhuar goditje.

Është bërë në bazë të së cilës përfshihet në Metalet e renda. Arseniku rrit plumbin dhe lejon që spërkatjet e tij të marrin një formë sferike gjatë derdhjes. Është e saktë, gjë që përmirëson cilësinë e fraksionit.

Arseniku mund të gjendet edhe në termometra, ose më saktë në to. Quhet vjenez, i përzier me oksidin e substancës së 33-të.

Komponimi shërben si një sqarues. Arseniku përdorej edhe nga fabrikat e qelqit të lashtësisë, por si një aditiv mat.

Xhami bëhet i errët kur ka një përzierje të konsiderueshme të një elementi toksik.

Duke respektuar përmasat, shumë fryrës xhami u sëmurën dhe vdiqën para kohe.

Dhe specialistët e fabrikës së lëkurës përdorin sulfide arseniku.

Elementi kryesore nëngrupe Grupi 5 i tabelës periodike përfshihet në disa ngjyra. Në industrinë e lëkurës, arseniku ndihmon në heqjen e qimeve.

Çmimi i arsenikut

Arseniku i pastër më së shpeshti ofrohet në formë metalike. Çmimet përcaktohen për kilogram ose ton.

1000 gram kushton rreth 70 rubla. Për metalurgët, ata ofrojnë të gatshme, për shembull, arsenik dhe bakër.

Në këtë rast, ata paguajnë 1500-1900 rubla për kilogram. Anhidriti i arsenikut shitet edhe në kilogramë.

Përdoret si ilaç për lëkurën. Agjenti është nekrotik, domethënë mpih zonën e prekur, duke vrarë jo vetëm agjentin shkaktar të sëmundjes, por edhe vetë qelizat. Metoda është radikale, por efektive.

PËRKUFIZIM

Arseniku- elementi i tridhjetë e tretë i Tabelës Periodike. Emërtimi - Si nga latinishtja "arsenicum". E vendosur në periudhën e katërt, grupi VA. I referohet gjysmëmetaleve. Ngarkesa bërthamore është 33.

Arseniku gjendet në natyrë kryesisht në përbërje me metale ose squfur dhe vetëm rrallë në gjendje të lirë. Përmbajtja e arsenikut në koren e tokës është 0.0005%.

Arseniku zakonisht merret nga piriti i arsenikut FeAsS.

Masa atomike dhe molekulare e arsenikut

Pesha molekulare relative e substancës(M r) është një numër që tregon se sa herë masa e një molekule të caktuar është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni, dhe masa atomike relative të një elementi(A r) - sa herë masa mesatare e atomeve të një elementi kimik është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni.

Meqenëse në gjendje të lirë arseniku ekziston në formën e molekulave si monoatomike, vlerat e masave të tij atomike dhe molekulare përkojnë. Ato janë të barabarta me 74.9216.

Alotropia dhe modifikimet alotropike të arsenikut

Ashtu si fosfori, arseniku ekziston në disa forma alotropike. Me ftohjen e shpejtë të avullit (i përbërë nga 4 molekula As), formohet një fraksion jo metalik - arseniku i verdhë (dendësia 2.0 g / cm 3), izomorfik në fosfor të bardhë dhe, si ai, i tretshëm në disulfid karboni. Ky modifikim është më pak i qëndrueshëm se fosfori i bardhë dhe kur ekspozohet ndaj dritës ose ngrohjes së ulët shndërrohet lehtësisht në një modifikim metalik - arsenik gri (Fig. 1). Formon një masë kristalore të brishtë në gri çeliku me një shkëlqim metalik kur ftohet rishtas. Dendësia është 5,75 g/cm3. Kur nxehet nën presion normal, ai sublimohet. Ka përçueshmëri elektrike metalike.

Oriz. 1. Arsenik gri. Pamja e jashtme.

Izotopet e arsenikut

Dihet se në natyrë arseniku mund të gjendet në formën e izotopit të vetëm të qëndrueshëm 75 As. Numri masiv është 75, bërthama e një atomi përmban tridhjetë e tre protone dhe dyzet e dy neutrone.

Ekzistojnë rreth 33 izotope artificiale të paqëndrueshme të arsenikut, si dhe dhjetë gjendje izomere të bërthamave, ndër të cilat izotopi më jetëgjatë 73 Si me një gjysmë jetëgjatësi prej 80.3 ditësh.

Jonet e arsenikut

Niveli i jashtëm i energjisë i atomit të arsenikut ka pesë elektrone, të cilat janë elektrone valente:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Si rezultat i ndërveprimit kimik, arseniku heq dorë nga elektronet e valencës, d.m.th. është dhuruesi i tyre dhe kthehet në një jon të ngarkuar pozitivisht:

Si 0 -3e → Si 3+ ;

Si 0 -5e → Si 5+ .

Molekula dhe atomi i arsenikut

Në gjendje të lirë, arseniku ekziston në formën e molekulave monoatomike As. Këtu janë disa veti që karakterizojnë atomin dhe molekulën e arsenikut:

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Arseniku formon dy okside. Pjesa masive e arsenikut në to është 65.2% dhe 75.7%. Përcaktoni masat ekuivalente të arsenikut në të dy oksidet.

Zgjidhje

Le ta marrim masën e secilit oksid arseniku 100 g Meqenëse përmbajtja e arsenikut tregohet në përqindje në masë, oksidi i parë përmban 65,2 g arsenik dhe 34,8 g oksigjen (100 - 65,2 = 34,8); në 100 g të oksidit të dytë, arseniku përbën 75,7 g dhe oksigjeni - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Masa ekuivalente e oksigjenit është 8. Le të zbatojmë ligjin e ekuivalentëve për oksidin e parë: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g/mol. Llogaritja për oksidin e dytë kryhet në mënyrë të ngjashme: m (As) / m(O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m(O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g/mol.