2017. gada vienotā valsts eksāmena KIM tiks veiktas šādas izmaiņas:

1. Pamatīgi tiks mainīta pieeja eksāmena darba 1. daļas strukturēšanai. Paredzams, ka atšķirībā no iepriekšējo gadu eksaminācijas modeļa darba 1.daļas struktūrā tiks iekļauti vairāki tematiskie bloki, no kuriem katrs uzrādīs gan pamata, gan augstākas sarežģītības pakāpes uzdevumus. Katra tematiskā bloka ietvaros uzdevumi tiks sakārtoti pieaugošā secībā pēc to izpildei nepieciešamo darbību skaita. Tādējādi eksāmena darba 1. daļas struktūra vairāk saskanēs ar paša ķīmijas kursa struktūru. Šāda CIM 1. daļas strukturēšana palīdzēs eksaminējamiem darba laikā efektīvāk koncentrēt uzmanību uz to, kādu zināšanu, jēdzienu un ķīmijas likumu izmantošanu un kādās attiecībās tiek izpildīti uzdevumi, kas pārbauda mācību materiāla asimilāciju. būs nepieciešama noteikta ķīmijas kursa sadaļa.

2. Būs manāmas izmaiņas pieejās uzdevumu izstrādei pamata sarežģītības līmenī. Tie var būt uzdevumi ar vienu kontekstu, izvēloties divas pareizās atbildes no piecām, trīs no sešām, uzdevumi “noteikt atbilstību starp divu kopu pozīcijām”, kā arī aprēķinu uzdevumi.

3. Paaugstinot uzdevumu diferencēšanas spēju, ir objektīvi izvirzīt jautājumu par kopējā uzdevumu skaita samazināšanu eksāmena darbā. Paredzēts, ka kopējais eksāmenu uzdevumu skaits tiks samazināts no 40 uz 34. Tas tiks darīts galvenokārt, sakārtojot optimālo to uzdevumu skaitu, kuru izpildē tika izmantotas līdzīga veida aktivitātes. Jo īpaši šādu uzdevumu piemērs ir uzdevumi, kuru mērķis ir pārbaudīt sāļu, skābju, bāzu ķīmiskās īpašības un jonu apmaiņas reakciju apstākļus.

4. Uzdevumu formāta un to skaita izmaiņas neizbēgami būs saistītas ar dažu uzdevumu vērtēšanas skalas korekciju, kas savukārt izraisīs izmaiņas primārajā kopvērtējumā par darba izpildi kopumā, iespējams, diapazonā no 58 līdz 60 (iepriekšējo 64 punktu vietā).

Plānoto eksaminācijas modeļa izmaiņu sekām kopumā vajadzētu būt vairāku priekšmetu un metapriekšmeta prasmju veidošanās pārbaudes objektivitātes pieaugumam, kas ir svarīgs priekšmeta apguves panākumu rādītājs. Jo īpaši mēs runājam par tādām prasmēm kā: zināšanu pielietošana sistēmā, zināšanu par ķīmiskajiem procesiem apvienošana ar dažādu fizikālo lielumu matemātiskās attiecības izpratni, patstāvīga izglītojoša un izglītojoši praktiska uzdevuma izpildes pareizības novērtēšana utt. .

Vietnes vietnē padomi, kā sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Kā kompetenti nokārtot vienoto valsts eksāmenu (un vienoto valsts eksāmenu) ķīmijā? Ja jums ir tikai 2 mēneši un jūs vēl neesat gatavs? Un nedraudzējies ar ķīmiju...

Tajā tiek piedāvāti testi ar atbildēm par katru tēmu un uzdevumu, kurus nokārtojot var apgūt Vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā atrodamos pamatprincipus, modeļus un teoriju. Mūsu testi ļauj jums atrast atbildes uz lielāko daļu jautājumu, kas rodas vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā, un mūsu testi ļauj konsolidēt materiālu, atrast vājās vietas un strādāt pie materiāla.

Viss, kas Jums nepieciešams, ir internets, rakstāmpiederumi, laiks un vietne. Vislabāk ir izveidot atsevišķu piezīmju grāmatiņu formulām/risinājumiem/piezīmēm un triviālo savienojumu nosaukumu vārdnīcu.

1. No paša sākuma jums ir jānovērtē jūsu pašreizējais līmenis un nepieciešamo punktu skaits, tāpēc ir vērts to iziet. Ja viss ir ļoti slikti un jums ir nepieciešams izcils sniegums, apsveicam, pat tagad viss nav zaudēts. Jūs varat apmācīt sevi veiksmīgi nokārtot bez pasniedzēja palīdzības.
   Izlemiet par minimālo punktu skaitu, ko vēlaties iegūt, tas ļaus jums saprast, cik daudz uzdevumu jums ir precīzi jāatrisina, lai iegūtu vajadzīgo punktu skaitu.
   Dabiski, ņemiet vērā, ka viss var nenotikt tik gludi un atrisināt pēc iespējas vairāk problēmu, vai vēl labāk - visas. Minimums, ko esat noteicis sev - jums jāizlemj ideāli.
2. Pārejam uz praktisko daļu – apmācības risinājumam.
   Visefektīvākais veids ir šāds. Izvēlieties tikai jūs interesējošo eksāmenu un atrisiniet atbilstošo testu. Apmēram 20 atrisināti uzdevumi garantē, ka tiksi galā ar visa veida problēmām. Tiklīdz sākat justies, ka zināt, kā atrisināt katru redzamo uzdevumu no sākuma līdz beigām, pārejiet pie nākamā uzdevuma. Ja nezināt, kā atrisināt uzdevumu, izmantojiet meklēšanu mūsu vietnē. Mūsu vietnē gandrīz vienmēr ir pieejams risinājums, pretējā gadījumā vienkārši rakstiet skolotājam, noklikšķinot uz ikonas apakšējā kreisajā stūrī - tas ir bez maksas.
3. Tajā pašā laikā mēs atkārtojam trešo punktu ikvienam mūsu vietnē, sākot ar.
4. Kad pirmā daļa tiek dota jums vismaz vidējā līmenī, jūs sākat izlemt. Ja kāds no uzdevumiem ir grūts un esat kļūdījies, izpildot to, atgriezieties pie šī uzdevuma testiem vai atbilstošās tēmas ar testiem.
5. 2. daļa. Ja jums ir pasniedzējs, koncentrējieties uz šīs daļas izpēti kopā ar viņu. (ar nosacījumu, ka varat atrisināt pārējos vismaz 70%). Ja sācāt 2. daļu, 100% gadījumu jums vajadzētu iegūt sekmīgu atzīmi bez problēmām. Ja tas nenotiek, labāk pagaidām palikt pie pirmās daļas. Kad esat gatavs 2. daļai, iesakām iegūt atsevišķu piezīmju grāmatiņu, kurā pierakstīsiet tikai 2. daļas risinājumus. Panākumu atslēga ir pēc iespējas vairāk uzdevumu atrisināšana, tāpat kā 1. daļā.

Nosakiet, kuri sērijā norādīto elementu atomi satur vienu nepāra elektronu pamatstāvoklī.
Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.
Atbilde:

Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Pierakstīsim elektronisko formulu katram no norādītajiem ķīmiskajiem elementiem un attēlosim pēdējā elektroniskā līmeņa elektrongrafisko formulu:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

No sērijā norādītajiem ķīmiskajiem elementiem izvēlieties trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus reducējošo īpašību palielināšanas secībā.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus vajadzīgajā secībā.

Atbilde: 352
Paskaidrojums:
Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sekundārajās apakšgrupās. Tādējādi metāli no šī saraksta ietver Na, Al un Mg.
Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, virzoties pa kreisi pa periodu un apakšgrupā uz leju.
Tādējādi iepriekš uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās Al, Mg, Na secībā

No sērijā norādītajiem elementiem atlasiet divus elementus, kuriem kopā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto elementu numurus.

Atbilde: 14
Paskaidrojums:
Galvenie elementu oksidācijas stāvokļi no piedāvātā saraksta kompleksajās vielās:
Sērs – “-2”, “+4” un “+6”
Nātrija Na – “+1” (viens)
Alumīnija Al – “+3” (viens)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magnijs Mg - "+2" (viens)

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

Atbilde: 12

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu jonu veida saites klātbūtni savienojumā var noteikt ar to, ka tā struktūrvienībās vienlaikus ir tipiska metāla atomi un nemetāla atomi.

Pamatojoties uz šo kritēriju, savienojumos KCl un KNO 3 rodas jonu saišu veids.

Papildus iepriekš minētajam raksturlielumam par jonu saites klātbūtni savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienība satur amonija katjonu (NH 4 + ) vai tā organiskie analogi - alkilamonija katjoni RNH 3 + , dialkilamonijs R 2NH2+ , trialkilamonija R 3NH+ un tetraalkilamonija R 4N+ , kur R ir ogļūdeņraža radikālis. Piemēram, jonu veida saite rodas savienojumā (CH 3 ) 4 NCl starp katjonu (CH 3 ) 4 + un hlorīda jons Cl - .

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi/grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 241

Paskaidrojums:

N 2 O 3 ir nemetālu oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.

Al 2 O 3 ir metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu oksīdi oksidācijas stāvoklī +3, +4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.

HClO 4 ir tipisks skābju pārstāvis, jo pēc disociācijas ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām katru mijiedarbojas cinks.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs(II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.

2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.

3) Magnija sulfāts ir aktīvāka metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nenotiek.

4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstošs metāla hidroksīds). Ar metālu sārmiem strādā tikai Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – par cinku aktīvāka metāla sāls, t.i. reakcija nav iespējama.

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

No oksīdiem ar ūdeni reaģē tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī visi skābie oksīdi, izņemot SiO 2.

Tādējādi ir piemēroti 1. un 4. atbildes varianti:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) ūdeņraža bromīds

3) nātrija nitrāts

4) sēra oksīds (IV)

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 52

Paskaidrojums:

Vienīgie sāļi starp šīm vielām ir nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, tāpat kā nātrija sāļi, ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāts principā nevar veidot nogulsnes ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.

Izplatīta kļūda ķīmijas vienotā valsts eksāmena kārtotāju vidū ir neizpratne, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas dēļ veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucot ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Dotajā transformācijas shēmā

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

vielas X un Y ir:

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Varš ir metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (konc.) un HNO 3). Tādējādi vara (ll) hlorīda veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai reaģējot ar hloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodīda joni (I -) nevar pastāvēt līdzās vienā šķīdumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo Tie tiek oksidēti:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

REAKCIJAS VIENĀDOJUMS A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

OKSIDIZĒJS

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 1433
Paskaidrojums:
Reakcijā esošais oksidētājs ir viela, kas satur elementu, kas samazina tā oksidācijas pakāpi

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

VIELAS FORMULA	REAĢENTI
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (šķīdums) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 1215

Paskaidrojums:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH un Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – līdzīga mijiedarbība. Sāls reaģē ar metāla hidroksīdu, ja izejvielas ir šķīstošas ​​un produkti satur nogulsnes, gāzi vai nedaudz disociējošu vielu. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai ir izpildītas abas prasības:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā sālī iekļautais. Magnijs aktivitāšu rindā atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metāla hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas pakāpē +3, +4, kā arī hidroksīdi Be(OH) 2 un Zn(OH) 2 kā izņēmumi tiek klasificēti kā amfotēri.

Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs uzreiz varam secināt, ka 2. atbildes variants ir piemērots:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = Li vai Al(OH) 3 + LiOH (šķīdums) = līdz => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sāls + metāla hidroksīda” tipa mijiedarbība. Paskaidrojums ir sniegts A punktā.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Jāņem vērā, ka ar NaOH un Ba(OH) 2 pārpalikumu:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 ir spēcīgi oksidētāji. Vienīgie metāli, kas nereaģē, ir sudrabs, platīns un zelts:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 ir skābe ar izteiktām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:

4HNO 3(konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Izveidojiet atbilstību starp homologās sērijas vispārīgo formulu un šai sērijai piederošās vielas nosaukumu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 231

Paskaidrojums:

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.

1) 2-metilbutāns

2) 1,2-dimetilciklopropāns

3) penten-2

4) heksēns-2

5) ciklopentēns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 23
Paskaidrojums:
Ciklopentānam ir molekulārā formula C5H10. Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas

Vielas nosaukums	Strukturālā formula	Molekulārā formula
ciklopentāns		C5H10
2-metilbutāns		C5H12
1,2-dimetilciklopropāns		C5H10
penten-2		C5H10
heksēns-2		C6H12
ciklopentēns		C5H8

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.

1) metilbenzols

2) cikloheksāns

3) metilpropāns

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

No ogļūdeņražiem, kas reaģē ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu, ir tie, kuru struktūrformulā ir C=C vai C≡C saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).
Šādā veidā ir piemērots metilbenzols un stirols.

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.

1) sālsskābe

2) nātrija hidroksīds

4) slāpekļskābe

5) nātrija sulfāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

Fenols ir vājas skābes īpašības, izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli, atšķirībā no spirtiem, reaģē ar sārmiem:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenola molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksigrupa ir pirmā veida orientējošais līdzeklis, tas ir, tā veicina aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.

1) glikoze

2) saharoze

3) fruktoze

5) ciete

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 25

Paskaidrojums:

Visas uzskaitītās vielas ir ogļhidrāti. No ogļhidrātiem monosaharīdi netiek hidrolizēti. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Tāpēc saharoze un ciete no iepriekš minētā saraksta ir pakļautas hidrolīzei.

Ir norādīta šāda vielu pārveidošanas shēma:

1,2-dibrometāns → X → brometāns → Y → etilformiāts

Nosakiet, kuras no norādītajām vielām ir vielas X un Y.

2) etanāls

4) hloretāns

5) acetilēns

Pierakstiet atlasīto vielu numurus zem atbilstošajiem burtiem tabulā.

Atbilde: 31

Paskaidrojums:

Izveidojiet atbilstību starp izejvielas nosaukumu un produktu, kas galvenokārt veidojas, šai vielai reaģējot ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 2134

Paskaidrojums:

Aizstāšana pie sekundārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie primārā. Tādējādi galvenais propāna bromēšanas produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-brompropāns:

Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni, kuru gredzena izmērs ir lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, nonāk aizvietošanas reakcijā ar cikla saglabāšanu:

Ciklopropāns un ciklobutāns — cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru tiek pakļauti pievienošanās reakcijai, ko pavada gredzena plīsums:

Ūdeņraža atomu aizstāšana pie terciārā oglekļa atoma notiek lielākā mērā nekā pie sekundārajiem un primārajiem. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:

Izveidojiet atbilstību starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 6134

Paskaidrojums:

Aldehīdu karsēšana ar svaigi nogulsnētu vara hidroksīdu noved pie aldehīdu grupas oksidēšanās par karboksilgrupu:

Aldehīdi un ketoni tiek reducēti ar ūdeņradi niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē līdz spirtiem:

Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CuO attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:

Koncentrētai sērskābei karsējot reaģējot ar etanolu, ir iespējama divu dažādu produktu veidošanās. Sildot līdz temperatūrai zem 140 °C, starpmolekulārā dehidratācija notiek galvenokārt ar dietilētera veidošanos, un, karsējot virs 140 °C, notiek intramolekulāra dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:

No piedāvātā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.

1) alumīnija nitrāts

2) kālija bikarbonāts

3) alumīnija hidroksīds

4) amonija karbonāts

5) amonija nitrāts

Atbilžu laukā ierakstiet atlasīto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

Redoksreakcijas ir reakcijas, kurās viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina savu oksidācijas stāvokli.

Pilnīgi visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metālu nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:

Visi metālu bikarbonāti sadalās pat ar nelielu karsēšanu (60 o C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīdam un ūdenim. Šajā gadījumā oksidācijas pakāpes izmaiņas nenotiek:

Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Reakcija nav redokss, jo Rezultātā neviens ķīmiskais elements nemaina savu oksidācijas stāvokli:

Amonija karbonāts, karsējot, sadalās oglekļa dioksīdā, ūdenī un amonjakā. Reakcija nav redokss:

Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:

No piedāvātā saraksta atlasiet divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa un ūdeņraža reakcijas ātrumu.

1) temperatūras pazemināšanās

2) spiediena palielināšanās sistēmā

5) inhibitora lietošana

Atbilžu laukā ierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaitļus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

1) temperatūras pazemināšanās:

Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai

2) spiediena palielināšanās sistēmā:

Palielinoties spiedienam, palielinās jebkuras reakcijas ātrums, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.

3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās

Koncentrācijas samazināšana vienmēr samazina reakcijas ātrumu

4) slāpekļa koncentrācijas paaugstināšanās

Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu

5) inhibitora lietošana

Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un šīs vielas ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem uz inertiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 5251

Paskaidrojums:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par katodu.

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3 anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tātad 2. atbilde (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērota.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Sārmu metālu katjoni, kā arī magnijs un alumīnijs to augstās aktivitātes dēļ nav spējīgi reducēties ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek samazinātas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anjoni un ūdens molekulas sacenšas savā starpā par anodu.

Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa (izņemot F -), uzvar konkurenci ar ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2Cl - -2e → Cl 2

Tāpēc 5. atbildes variants (ūdeņradis un halogēns) ir piemērots.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metāla katjoni pa labi no ūdeņraža aktivitāšu sērijā ir viegli reducējami ūdens šķīduma apstākļos:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Skābie atlikumi, kas satur skābi veidojošo elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ūdens molekulām par oksidēšanos pie anoda:

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H+

Tādējādi 1. atbildes variants (skābeklis un metāls) ir piemērots.

Izveidojiet atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma vidi: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 3312

Paskaidrojums:

A) dzelzs(III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3

ko veido vāja “bāze” Fe(OH) 3 un spēcīga skābe H 2 SO 4. Secinājums - vide ir skāba

B) hroma(III) hlorīds - CrCl 3

ko veido vājā “bāze” Cr(OH) 3 un stiprā skābe HCl. Secinājums - vide ir skāba

B) nātrija sulfāts - Na 2 SO 4

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un stiprās skābes H2SO4. Secinājums - vide ir neitrāla

D) nātrija sulfīds - Na2S

Veidojas no stiprās bāzes NaOH un vājās skābes H2S. Secinājums - vide ir sārmaina.

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

un ķīmiskā līdzsvara nobīdes virzienu šīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 3113

Paskaidrojums:

Līdzsvara nobīde ārējas ietekmes ietekmē uz sistēmu notiek tā, lai līdz minimumam samazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Šateljē princips).

A) CO koncentrācijas palielināšanās izraisa līdzsvara nobīdi uz priekšu reakciju, jo tā rezultātā samazinās CO daudzums.

B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisku reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+Q), līdzsvars pārvietosies uz pretējo reakciju.

C) Spiediena pazemināšanās novirzīs līdzsvaru uz reakciju, kuras rezultātā palielinās gāzu daudzums. Reversās reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu nekā tiešās reakcijas rezultātā. Tādējādi līdzsvars novirzīsies uz pretēju reakciju.

D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara nobīdes uz tiešo reakciju, jo rezultātā samazinās hlora daudzums.

Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ko var izmantot, lai šīs vielas atšķirtu: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

VIELAS A) FeSO 4 un FeCl 2 B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 B) KOH un Ca(OH) 2 D) KOH un KCl

REAĢENTS

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 3454

Paskaidrojums:

Divas vielas var atšķirt ar trešās palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas ar to mijiedarbojas atšķirīgi, un, galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.

A) FeSO 4 un FeCl 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrāta šķīdumu. FeSO 4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.

B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na 2 SO 4 šķīdums nereaģē, un Na 3 PO 4 gadījumā izgulsnējas baltas magnija fosfāta nogulsnes:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH un Ca(OH) 2 šķīdumus var atšķirt, izmantojot Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un, sajaucot KOH un MgCl 2 šķīdumus, veidojas baltas magnija hidroksīda nogulsnes:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās pielietošanas jomu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 2331
Paskaidrojums:
Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, no kuras, savukārt, tiek iegūti mēslošanas līdzekļi - nātrija, kālija un amonija nitrāts (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.
Etilēnu izmanto, lai ražotu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.

Atbilde uz 27.–29. uzdevumu ir skaitlis. Ierakstiet šo skaitli darba teksta atbildes laukā, saglabājot noteikto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES FORMU Nr. 1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Ierakstiet katru rakstzīmi atsevišķā lodziņā saskaņā ar veidlapā norādītajiem paraugiem. Nav nepieciešams rakstīt fizisko lielumu mērvienības. Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums ir MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Ievadīti 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīsies šajā gadījumā? (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.) Atbilde: _______________________________ kJ. Atbilde: 204 Paskaidrojums: Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Saskaņā ar reakcijas vienādojumu, 1 molam CO 2 reaģējot ar magnija oksīdu, izdalās 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmējot izdalītā siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju: 1 mols CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Tāpēc vienādojums ir spēkā: 1∙ x = 2∙ 102 Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalīsies, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ. Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai iegūtu 2,24 l (N.S.) ūdeņraža. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajai desmitdaļai.) Atbilde: ______________________________ g. Atbilde: 6.5 Paskaidrojums: Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 Aprēķināsim ūdeņraža vielas daudzumu: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Tā kā reakcijas vienādojumā cinkam un ūdeņradim priekšā ir vienādi koeficienti, tas nozīmē, ka reakcijā nonākušo cinka vielu un tās rezultātā izveidotā ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mols, tāpēc: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu veidlapu Nr.1 ​​saskaņā ar darba aizpildīšanas instrukcijām. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Nātrija bikarbonāts, kas sver 43,34 g, tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikums tika izšķīdināts sālsskābes pārākumā. Iegūtā gāze tika izlaista caur 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamo fizisko lielumu mērvienības). Atbilde: Paskaidrojums: Karsējot, nātrija bikarbonāts sadalās saskaņā ar vienādojumu: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Iegūtais cietais atlikums acīmredzot sastāv tikai no nātrija karbonāta. Ja nātrija karbonātu izšķīdina sālsskābē, notiek šāda reakcija: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta daudzumu: n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3)/M (NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, tātad, n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II): n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol. Aprēķināsim tīra nātrija hidroksīda masu un tā vielas daudzumu: m(NaOH) = m šķīdums (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ar lieku sārmu) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu) No uzrādītajiem vienādojumiem izriet, ka tikai vidējo sāli iegūst pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, un tikai skābo sāli pie attiecības n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1. Saskaņā ar aprēķiniem ν(CO 2) > ν(NaOH), tāpēc: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Tie. oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai ar skābes sāls veidošanos, t.i. saskaņā ar vienādojumu: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Mēs veicam aprēķinu, pamatojoties uz sārmu trūkumu. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III): n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, tāpēc: m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Iegūtā šķīduma masa būs sārma šķīduma masas un tajā absorbētā oglekļa dioksīda masas summa. No reakcijas vienādojuma izriet, ka tā reaģēja, t.i. no 0,258 moliem tika absorbēti tikai 0,25 moli CO 2. Tad absorbētā CO 2 masa ir: m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Tad šķīduma masa ir vienāda ar: m (šķīdums) = m (NaOH šķīdums) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar: ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Sadedzinot 16,2 g necikliskas struktūras organiskās vielas, tika iegūti 26,88 l (n.s.) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mols šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 molu ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Pamatojoties uz problēmas apstākļu datiem: 1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstiet organiskās vielas molekulāro formulu; 3) sastāda organiskas vielas struktūrformulu, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā; 4) uzrakstiet organisko vielu hidratācijas reakcijas vienādojumu. Atbilde: Paskaidrojums: 1) Lai noteiktu elementu sastāvu, aprēķināsim vielu oglekļa dioksīda, ūdens daudzumus un pēc tam tajos ietverto elementu masas: n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. vielas) = ​​m(C) + m(H) = 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa. Organiskā savienojuma vispārīgā formula ir C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Tādējādi vienkāršākā vielas formula ir C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar visvienkāršāko, vai arī tā var atšķirties no tās veselu skaitu reižu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12, C 12 H 18 utt. Nosacījums nosaka, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena tā molekula var piesaistīt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas strukturālajā formulā ir tikai viena daudzkārtēja saite (dubultā vai trīskāršā saite). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir skaidrs, ka viena daudzkārtēja saite var pastāvēt tikai vielai ar formulu C 4 H 6. Citu ogļūdeņražu gadījumā ar lielāku molekulmasu vairāku saišu skaits vienmēr ir lielāks par vienu. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar visvienkāršāko. 2) Organiskās vielas molekulārā formula ir C 4 H 6. 3) No ogļūdeņražiem alkīni, kuros trīskāršā saite atrodas molekulas galā, mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Lai izvairītos no mijiedarbības ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, alkīna sastāvam C 4 H 6 jābūt šādai struktūrai: CH3-C≡C-CH3 4) Alkīnu hidratācija notiek divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē:

Vienotais valsts eksāmens 2017 Ķīmija Tipiski ieskaites uzdevumi Medvedevs

M.: 2017. - 120 lpp.

Tipiski ieskaites uzdevumi ķīmijā satur 10 variantu uzdevumu kopas, kas sastādītas, ņemot vērā visas 2017. gada Vienotā valsts eksāmena pazīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par 2017. gada KIM struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi. Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus tiek sniegti Vienotajā valsts eksāmenā izmantoto veidlapu paraugi atbilžu un risinājumu pierakstīšanai. Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kas tieši nodarbojas ar Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālu izstrādi. Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu skolēnus ķīmijas eksāmenam, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - pašsagatavošanai un paškontrolei.

Formāts: pdf

Izmērs: 1,5 MB

Skatīties, lejupielādēt:drive.google

SATURS
Priekšvārds 4
Norādījumi darbu veikšanai 5
1. IESPĒJA 8
1. daļa 8
2. daļa, 15
2. IESPĒJA 17
1. daļa 17
2. daļa 24
3. IESPĒJA 26
1. daļa 26
2. daļa 33
4. IESPĒJA 35
1. daļa 35
2. daļa 41
5. IESPĒJA 43
1. daļa 43
2. daļa 49
6. IESPĒJA 51
1. daļa 51
2. daļa 57
7. IESPĒJA 59
1. daļa 59
2. daļa 65
8. IESPĒJA 67
1. daļa 67
2. daļa 73
9. IESPĒJA 75
1. daļa 75
2. daļa 81
10. IESPĒJA 83
1. daļa 83
2. daļa 89
ATBILDES UN RISINĀJUMI 91
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 91
2. daļas uzdevumu risinājumi un atbildes 93
10 99. varianta uzdevumu risināšana
1. daļa 99
2. daļa 113

Šī mācību grāmata ir uzdevumu apkopojums, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam (VIE) ķīmijā, kas ir gan vidusskolas kursa noslēguma eksāmens, gan iestājeksāmens augstskolā. Rokasgrāmatas struktūra atspoguļo mūsdienu prasības vienotā valsts eksāmena kārtošanai ķīmijā, kas ļaus labāk sagatavoties jaunām gala atestācijas formām un uzņemšanai augstskolās.
Rokasgrāmata sastāv no 10 uzdevumu variantiem, kas pēc formas un satura ir tuvi vienotā valsts eksāmena demonstrācijas versijai un nepārsniedz ķīmijas kursa saturu, ko normatīvi nosaka valsts vispārējās izglītības standarta federālā sastāvdaļa. . Ķīmija (IZM rīkojums Nr. 1089 03.05.2004.).
Mācību materiāla satura izklāsta līmenis uzdevumos korelē ar valsts standarta prasībām vidusskolas (pilnās) skolas absolventu sagatavošanai ķīmijā.
Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālos tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi:
- pamata grūtības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi,
- paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi,
- augstas sarežģītības līmeņa uzdevumi ar detalizētu atbildi.
Katra eksāmena darba versija ir veidota pēc vienota plāna. Darbs sastāv no divām daļām, tajā skaitā kopā 34 uzdevumi. 1. daļā ir 29 īsu atbilžu jautājumi, tostarp 20 pamata līmeņa uzdevumi un 9 augstākā līmeņa uzdevumi. 2. daļā ir 5 augstas sarežģītības uzdevumi ar detalizētām atbildēm (uzdevumi ar numuru 30-34).
Augstas sarežģītības līmeņa uzdevumos risinājuma teksts tiek uzrakstīts uz īpašas veidlapas. Šāda veida uzdevumi veido lielāko daļu no ķīmijas rakstiskajiem darbiem augstskolu iestājeksāmenos.