Kas ir arsēns? Definīcija, formula, īpašības. Arsēna elements. Arsēna īpašības. Arsēna izmantošana Pie kāda elementa pieder arsēns?

Arsēns (nosaukums cēlies no vārda pele, ko izmanto peļu ēsmai) ir periodiskās tabulas trīsdesmit trešais elements. Attiecas uz pusmetāliem. Savienojumā ar skābi tā neveido sāļus, jo tā ir skābi veidojoša viela. Var veidot alotropiskas modifikācijas. Arsēnam ir trīs pašlaik zināmas kristāla režģa struktūras. Dzeltenajam arsēnam piemīt tipiska nemetāla īpašības, amorfais arsēns ir melns, bet visstabilākais metāliskais arsēns ir pelēks. Dabā tas visbiežāk sastopams savienojumu veidā, retāk brīvā stāvoklī. Visizplatītākie ir arsēna savienojumi ar metāliem (arsenīdiem), piemēram, arsēna dzelzs (arsenopirīts, indīgs pirīts), niķelis (kupferniķelis, tā nosaukts, jo tas ir līdzīgs vara rūdai). Arsēns ir mazaktīvs elements, ūdenī nešķīstošs, un tā savienojumus klasificē kā vāji šķīstošas ​​vielas. Arsēna oksidēšanās notiek karsēšanas laikā istabas temperatūrā, šī reakcija norit ļoti lēni.

Visi arsēna savienojumi ir ļoti spēcīgi toksīni, kas negatīvi ietekmē ne tikai kuņģa-zarnu traktu, bet arī nervu sistēmu. Vēsture zina daudzus sensacionālus saindēšanās gadījumus ar arsēnu un tā atvasinājumiem. Arsēna savienojumus kā indi izmantoja ne tikai viduslaiku Francijā, tos pazina pat Senajā Romā un Grieķijā. Arsēna kā spēcīgas indes popularitāte ir izskaidrojama ar to, ka to ir gandrīz neiespējami noteikt pārtikā, tam nav ne smaržas, ne garšas. Sildot, tas pārvēršas arsēna oksīdā. Arsēna saindēšanās diagnosticēšana ir diezgan sarežģīta, jo tai ir līdzīgi simptomi kā dažādām slimībām. Visbiežāk saindēšanās ar arsēnu tiek sajaukta ar holēru.

Kur izmanto arsēnu?

Neskatoties uz to toksicitāti, arsēna atvasinājumi tiek izmantoti ne tikai peļu un žurku ēsmai. Tā kā tīram arsēnam ir augsta elektrovadītspēja, to izmanto kā piedevu, kas nodrošina nepieciešamo vadītspēju pusvadītājiem, piemēram, germānijam un silīcijam. Krāsainajā metalurģijā arsēnu izmanto kā piedevu, kas sakausējumiem piešķir izturību, cietību un izturību pret koroziju gāzveida vidē. Stikla ražošanā tas tiek pievienots nelielos daudzumos, lai paspilgtinātu stiklu, turklāt tas ir daļa no slavenā “Vīnes stikla”. Niķelīnu izmanto stikla krāsošanai zaļā krāsā. Miecēšanas nozarē arsēna sulfāta savienojumus izmanto, apstrādājot ādas, lai noņemtu matiņus. Arsēns ir daļa no lakām un krāsām. Kokapstrādes rūpniecībā arsēnu izmanto kā antiseptisku līdzekli. Pirotehnikā “grieķu uguni” gatavo no arsēna sulfīda savienojumiem un izmanto sērkociņu ražošanā. Daži arsēna savienojumi tiek izmantoti kā ķīmiskās kaujas vielas. Arsēna toksiskās īpašības tiek izmantotas zobārstniecības praksē, lai iznīcinātu zobu mīkstumu. Medicīnā arsēna preparātus izmanto kā zāles, kas paaugstina kopējo organisma tonusu, lai stimulētu sarkano asins šūnu skaita pieaugumu. Arsēnam ir inhibējoša iedarbība uz leikocītu veidošanos, tāpēc to lieto dažu leikēmijas formu ārstēšanā. Ir zināms milzīgs skaits medicīnisko preparātu, kuru pamatā ir arsēns, taču pēdējā laikā tos pakāpeniski aizstāj ar mazāk toksiskām zālēm.

Neskatoties uz toksicitāti, arsēns ir viens no svarīgākajiem elementiem. Strādājot ar tā savienojumiem, jums jāievēro drošības noteikumi, kas palīdzēs izvairīties no nevēlamām sekām.

Paldies

Vietne sniedz atsauces informāciju tikai informatīviem nolūkiem. Slimību diagnostika un ārstēšana jāveic speciālista uzraudzībā. Visām zālēm ir kontrindikācijas. Nepieciešama speciālista konsultācija!

Galvenā informācija

Unikalitāte arsēns ir tas, ka to var atrast visur - akmeņos, minerālos, ūdenī, augsnē, dzīvniekos un augos. To pat sauc par visuresošo elementu. Arsēns ir izplatīts dažādos Zemes ģeogrāfiskajos reģionos tā savienojumu nepastāvības un augstās šķīdības ūdenī dēļ. Ja reģiona klimats ir mitrs, elements tiek izskalots no zemes un pēc tam aiznests ar gruntsūdeņiem. Virszemes ūdeņos un dziļajās upēs šīs vielas saturs ir no 3 µg/l līdz 10 µg/l, bet jūras un okeāna ūdens satur daudz mazāk, aptuveni 1 µg/l.

Pieauguša cilvēka organismā arsēns ir aptuveni 15 mg apjomā. Lielākā daļa no tā atrodas aknās, plaušās, tievajās zarnās un epitēlijā. Vielas uzsūkšanās notiek kuņģī un zarnās.
Vielas antagonisti ir fosfors, sērs, selēns, vitamīni E, C, kā arī dažas aminoskābes. Savukārt viela pasliktina selēna, cinka, A, E, C vitamīnu un folijskābes uzsūkšanos organismā.
Tās priekšrocību noslēpums ir daudzumā: nelielā devā tas veic vairākas noderīgas funkcijas; un lielajos tā ir spēcīga inde.

Funkcijas:

• Fosfora un slāpekļa uzsūkšanās uzlabošana.
• Hematopoēzes stimulēšana.
• Oksidatīvo procesu vājināšanās.
• Mijiedarbība ar olbaltumvielām, liposkābi, cisteīnu.

Šīs vielas ikdienas nepieciešamība ir neliela - no 30 līdz 100 mkg.

Arsēns kā ķīmiskais elements

Arsēns ir klasificēts kā periodiskās tabulas V grupas ķīmiskais elements un pieder pie slāpekļa grupas. Dabiskos apstākļos šo vielu pārstāv vienīgais stabilais nuklīds. Mākslīgi iegūti vairāk nekā desmiti arsēna radioaktīvo izotopu ar plašu pussabrukšanas perioda vērtību diapazonu - no pāris minūtēm līdz pāris mēnešiem. Termina veidošanās ir saistīta ar tā izmantošanu grauzēju - peļu un žurku iznīcināšanai. Latīņu nosaukums Arsenicum (As) cēlies no grieķu vārda " arsens", Ko nozīmē: spēcīgs, spēcīgs.

Vēsturiskā informācija

Arsēns tīrā veidā tika atklāts alķīmiskos eksperimentos viduslaikos. Un tā savienojumi ir zināmi cilvēkiem jau ilgu laiku, un tos izmantoja zāļu un krāsu ražošanā. Mūsdienās arsēnu īpaši daudzpusīgi izmanto metalurģijā.

Vēsturnieki vienu no cilvēces attīstības periodiem sauca par bronzas periodu. Šajā laikā cilvēki pārgāja no akmens ieročiem uz uzlabotiem bronzas ieročiem. Bronza ir savienojums ( sakausējums) alva ar varu. Pēc vēsturnieku domām, pirmā bronza tika izlieta Tigras un Eifratas ielejā, aptuveni 30. gadsimtā. BC. Atkarībā no sakausējumā iekļauto komponentu procentuālā sastāva dažādu kalēju lietajai bronzai varētu būt dažādas īpašības. Zinātnieki noskaidrojuši, ka vislabākā bronza ar vērtīgām īpašībām ir vara sakausējums, kas satur līdz 3% alvas un līdz 7% arsēna vielu. Šādu bronzu bija viegli atliet un labāk izkalt. Iespējams, kausēšanas laikā vara rūda tika sajaukta ar vara-arsēna sulfīda minerālu dēdēšanas produktiem, kuriem bija līdzīgs izskats. Senie amatnieki novērtēja sakausējuma labās īpašības un pēc tam mērķtiecīgi meklēja arsēna minerālu atradnes. Lai tos atrastu, mēs izmantojām šo minerālu īpašo īpašību, kas karsējot izdala ķiploku smaržu. Bet laika gaitā arsēna savienojumus saturošas bronzas kausēšana beidzās. Visticamāk, tas noticis tāpēc, ka ļoti bieži saindēšanās notika, apdedzinot arsēnu saturošas vielas.

Protams, tālā pagātnē šis elements bija zināms tikai tā minerālu veidā. Senajā Ķīnā viņi zināja cietu minerālu, ko sauca par realgaru, kas, kā tagad zināms, ir sulfīds ar sastāvu As4S4. Vārds " realgar"tulkojumā no arābu valodas nozīmē" raktuves putekļi" Šis minerāls tika izmantots akmens grebšanai, taču tam bija viens būtisks trūkums: gaismā vai karsējot realgārs “sabojājās”, jo termiskās reakcijas ietekmē tas pārvērtās par pavisam citu vielu As2S3.

Zinātnieks un filozofs Aristotelis 4. gadsimtā BC. deva savu nosaukumu šim minerālam - " sandarac" Trīs gadsimtus vēlāk romiešu zinātnieks un rakstnieks Plīnijs vecākais kopā ar ārstu un botāniķi Dioskoridi aprakstīja citu minerālu, ko sauc orpiments. Minerāla nosaukums latīņu valodā ir tulkots " zelta krāsa" Šo minerālu izmantoja kā dzeltenu krāsvielu.

Viduslaikos alķīmiķi izdalīja trīs vielas formas: dzelteno arsēnu ( kas ir As2S3 sulfīds), sarkans ( sulfīds As4S4) un balts ( oksīds As2O3). Baltā krāsa veidojas, sublimējot dažus arsēna piemaisījumus, apgrauzdējot vara rūdas, kas satur šo elementu. Tas kondensējās no gāzes fāzes un nosēdās balta pārklājuma veidā, pēc tam to savāca.

13. gadsimtā alķīmiķi karsēja dzelteno arsēnu un ziepes, lai iegūtu metālam līdzīgu vielu, kas, iespējams, bija pirmais mākslīgi ražotas tīras vielas piemērs. Bet iegūtā viela pārkāpa alķīmiķu priekšstatus par viņiem zināmo septiņu metālu mistisko “savienojumu” ar septiņiem astronomiskajiem objektiem - planētām; tāpēc alķīmiķi iegūto vielu sauca par "neleģitīmu metālu". Viņi pamanīja vienu interesantu īpašību tajā - viela var piešķirt baltu krāsu.

Arsēns tika skaidri identificēts kā neatkarīga viela 17. gadsimta sākumā, kad farmaceits Johans Šrēders reducējot oksīdu ar kokogli, es to ieguvu tīrā veidā. Dažus gadus vēlāk franču ārsts un ķīmiķis Nikola Lemerija izdevās iegūt šo vielu, karsējot tās oksīdu maisījumā ar potašu un ziepēm. Nākamajā gadsimtā tas jau bija plaši pazīstams un saukts par neparastu "pusmetālu".

Zviedru zinātnieks Šēle eksperimentāli iegūta arsēna ūdeņraža gāze un arsēnskābe. Tajā pašā laikā A.L. Lavuazjē atzina šo vielu par neatkarīgu ķīmisko elementu.

Atrodoties dabiskos apstākļos

Elements dabiskos apstākļos bieži sastopams savienojumos ar varu, kobaltu, niķeli un dzelzi. Zemes garozā tā nav daudz – apmēram 5 grami uz tonnu, kas ir aptuveni tikpat daudz kā alvas, molibdēna, germānija, volframa un broma.

Minerālu sastāvs, ko veido šis ķīmiskais elements ( šodien to ir vairāk nekā 200), elementa “pusmetāla” īpašību dēļ. Tas var būt gan negatīvā, gan pozitīvā oksidācijas stāvoklī un tāpēc viegli savienojas ar daudziem citiem elementiem; pozitīvā oksidācijā arsēns spēlē metāla lomu ( piemēram, sulfīdos), ja negatīvs – nemetāls ( arsenīdos). Arsēnu saturošiem minerāliem ir sarežģīts sastāvs. Pats elements var aizstāt antimona, sēra un metāla atomus kristāla režģī.

Daudzi metālu un arsēna savienojumi, spriežot pēc to sastāva, visticamāk ir starpmetālu savienojumi nekā arsenīdi; Dažas no tām izceļas ar mainīgu galvenā elementa saturu. Arsenīdos vienlaikus var atrasties vairāki metāli, un šo metālu atomi ar tuvu jonu rādiusu kristāla režģī var aizstāt viens otru patvaļīgās attiecībās. Visiem minerāliem, kas klasificēti kā arsenīdi, ir metālisks spīdums. Tie ir necaurspīdīgi, smagi, un to cietība ir zema.

Dabisko arsenīdu piemērs ( ir aptuveni 25 no tiem) var kalpot tādiem minerāliem kā skutterudīts, saflorīts, rammelsbergīts, niķelskuterudīts, nikelīns, lölingīts, sperilīts, mauherīts, algodonīts, langisīts, klinozaflorīts. Šiem arsenīdiem ir augsts blīvums un tie pieder pie “supersmago” minerālu grupas.

Visizplatītākais minerāls ir arsenopirīts ( vai, kā to sauc arī, arsēna pirīts). Ķīmiķiem interesanta šķiet to minerālu struktūra, kuros arsēns ir vienlaikus ar sēru un kuros tas spēlē metāla lomu, jo tas ir grupēts kopā ar citiem metāliem. Šie minerāli ir arsenosulfanīts, žirodīts, arsenogaučekornīts, freibergīts, zeltfīldīts, tennantīts, argentotennantīts. Šo minerālu struktūra ir ļoti sarežģīta.

Dabiskajiem sulfīdiem, piemēram, reālgāram, orpimentam, dimorfītam, gečellītam, ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis kā ( latu. arsēna apzīmējums). Šie minerāli parādās kā nelieli ieslēgumi, lai gan dažos apgabalos reizēm ir iegūti liela izmēra un svara kristāli.

Interesants fakts ir tas, ka dabiskie arsēnskābes sāļi, ko sauc par arsenātiem, izskatās ļoti atšķirīgi. Eritritolam ir kobalta krāsa, savukārt skorodīts, annabergīts un vienkāršsīts ir zaļā krāsā. Un görnesīts, köttigitīts un rūzveltīts ir pilnīgi bezkrāsaini.

Zviedrijas centrālajā reģionā ir karjeri, kuros tiek iegūta feromangāna rūda. Šajos karjeros tika atrasti un aprakstīti vairāk nekā piecdesmit minerālu paraugi, kas ir arsenāti. Daži no šiem arsenātiem nekur citur nav atrasti. Speciālisti uzskata, ka šie minerāli radušies zemā temperatūrā arsēnskābes mijiedarbības rezultātā ar citām vielām. Arsenāti ir noteiktu sulfīdu rūdu oksidācijas produkti. Viņiem parasti nav citas vērtības kā tikai estētiskā vērtība. Šādi minerāli ir mineraloģisko kolekciju rotājumi.

Minerālu nosaukumi tika doti dažādi: daži no tiem tika nosaukti zinātnieku un ievērojamu politisko personu vārdā; citi tika nosaukti pēc apgabala, kurā tie tika atrasti; vēl citi tika nosaukti ar grieķu vārdiem, kas apzīmē to pamatīpašības ( piemēram krāsa); ceturtie tika nosaukti ar saīsinājumiem, kas apzīmēja citu elementu nosaukumu sākuma burtus.

Piemēram, interesanta ir senā nosaukuma veidošanās tādam minerālam kā niķelis. Iepriekš to sauca par kupfernickel. Vācu kalnrači, kas pirms pieciem līdz sešiem gadsimtiem strādāja pie vara izstrādes, māņticīgi baidījās no ļaunā kalnu gara, ko viņi sauca par niķeli. vācu vārds " kupfer"domāja" varš" Viņi sauca par "nolādēto" vai "viltoto" varu par Kupfernickel. Šī rūda bija ļoti līdzīga vara, bet varu no tās nevarēja iegūt. Bet tas ir atradis savu pielietojumu stikla ražošanā. Ar tās palīdzību stikls tika nokrāsots zaļā krāsā. Pēc tam no šīs rūdas tika izolēts jauns metāls, ko sauca par niķeli.

Tīrs arsēns ir diezgan inerts pēc ķīmiskajām īpašībām, un to var atrast sākotnējā stāvoklī. Tas izskatās kā kausētas adatas vai kubi. Šādu tīrradni ir viegli samalt pulverī. Tas satur līdz 15% piemaisījumu ( kobalts, dzelzs, niķelis, sudrabs un citi metāli).

Parasti As saturs augsnē svārstās no 0,1 mg/kg līdz 40 mg/kg. Vietās, kur sastopama arsēna rūda, un vulkānu zonā augsne var saturēt ļoti lielu As daudzumu - līdz 8 g/kg. Tas ir tieši tāds rādītājs, kāds ir dažos Jaunzēlandes un Šveices apgabalos. Šādās vietās flora mirst un dzīvnieki saslimst. Tāda pati situācija ir raksturīga tuksnešiem un stepēm, kur arsēns netiek izskalots no augsnes. Salīdzinot ar vidējo saturu, arī mālains ieži tiek uzskatīti par bagātinātiem, jo ​​tajos ir četras reizes vairāk arsēna vielu.

Ja tīra viela biometilēšanas rezultātā tiek pārveidota par gaistošu arsēna organisko savienojumu, tad to no augsnes izvada ne tikai ūdens, bet arī vējš. Biometilēšana ir metilgrupas pievienošana, lai izveidotu C–As saiti. Šis process tiek veikts, piedaloties vielai metilkobalamīns - B12 vitamīna metilēts atvasinājums. As biometilēšana notiek gan jūras, gan saldūdenī. Tas noved pie organisko arsēna savienojumu veidošanās, piemēram, metilarsonskābes un dimetilarsīnskābes.

Tajās teritorijās, kur nav specifiska piesārņojuma, arsēna koncentrācija ir 0,01 μg/m3, savukārt industriālajos rajonos, kur atrodas elektrostacijas un rūpnīcas, koncentrācija sasniedz 1 μg/m3. Teritorijās, kur atrodas industriālie centri, arsēna nogulsnēšanās ir intensīva un sasniedz 40 kg/kv. km gadā.

Gaistošie arsēna savienojumi, kad to īpašības vēl nebija pilnībā izpētītas, sagādāja cilvēkiem daudz nepatikšanas. Masveida saindēšanās nebija nekas neparasts pat 19. gadsimtā. Bet ārsti nezināja saindēšanās iemeslus. Un toksisko vielu saturēja zaļā tapešu krāsa un apmetums. Augsts mitrums izraisīja pelējuma veidošanos. Šo divu faktoru ietekmē veidojās gaistošas ​​organoarsēna vielas.

Pastāv pieņēmums, ka gaistošo organoarsēna atvasinājumu veidošanās process varēja izraisīt imperatora aizkavētu saindēšanos. Napoleons kas noveda pie viņa nāves. Šis pieņēmums ir balstīts uz faktu, ka 150 gadus pēc viņa nāves viņa matos tika atrastas arsēna pēdas.

Dažos minerālūdeņos arsēna vielas ir atrodamas mērenā daudzumā. Vispārpieņemtie standarti nosaka, ka ārstnieciskajos minerālūdeņos arsēna koncentrācija nedrīkst būt lielāka par 70 µg/l. Principā pat tad, ja vielas koncentrācija ir lielāka, tā var izraisīt saindēšanos tikai ar pastāvīgu, ilgstošu lietošanu.

Dabiskajos ūdeņos arsēnu var atrast dažādos savienojumos un formās. Piemēram, trīsvērtīgais arsēns ir daudzkārt toksiskāks nekā piecvērtīgais arsēns.

Dažas jūraszāles var uzkrāt arsēnu tādā koncentrācijā, ka tās ir bīstamas cilvēkiem. Šādas aļģes var viegli augt un pat vairoties skābā arsēna vidē. Dažās valstīs tos izmanto kā kaitēkļu apkarošanas līdzekļus ( pret žurkām).

Ķīmiskās īpašības

Arsēnu dažreiz sauc par metālu, bet patiesībā tas vairāk ir nemetāls. Savienojumā ar skābēm tā neveido sāļus, bet pati par sevi ir skābi veidojoša viela. Tāpēc to sauc arī par pusmetālu. Tāpat kā fosfors, arsēns var pastāvēt dažādās allotropās formās.

Viena no šīm formām ir pelēkais arsēns, diezgan trausla viela. Tā lūzumam ir spilgti metālisks spīdums ( tāpēc tā otrais nosaukums ir "arsēna metāls"). Šī pusmetāla elektriskā vadītspēja ir 17 reizes mazāka nekā vara, bet tajā pašā laikā 3,6 reizes lielāka nekā dzīvsudrabam. Jo augstāka temperatūra, jo zemāka ir elektrovadītspēja. Šī tipiskā metālu īpašība ir raksturīga arī šim pusmetālam.

Ja arsēna tvaikus īsu laiku atdzesē līdz –196 grādu temperatūrai ( tā ir šķidrā slāpekļa temperatūra), jūs iegūsit mīkstu, caurspīdīgu, dzeltenu vielu, kas izskatās pēc dzeltenā fosfora. Šīs vielas blīvums ir daudz mazāks nekā metāla arsēna blīvums. Dzeltenais arsēns un arsēna tvaiki sastāv no molekulām, kurām ir tetraedra forma ( tie. piramīdas forma ar četrām pamatnēm). Fosfora molekulām ir tāda pati forma.

Ultravioletā starojuma ietekmē, kā arī sildot, dzeltenais arsēns uzreiz pārvēršas pelēkā krāsā; Šī reakcija atbrīvo siltumu. Ja tvaiki kondensējas inertā atmosfērā, tad veidojas cita šī elementa forma - amorfa. Ja uz stikla tiek nogulsnēti arsēna tvaiki, veidojas spoguļplēve.

Šī elementa elektroniskā ārējā apvalka struktūra ir tāda pati kā fosforam un slāpeklim. Arsēns, tāpat kā fosfors, var veidot trīs kovalentās saites.

Ja gaiss ir sauss, tad As ir stabila forma. No mitra gaisa tas kļūst blāvs un no augšas pārklājas ar melnu oksīdu. Aizdedzinot, arsēna tvaiki viegli sadeg ar zilu liesmu.

Tā kā tīrā veidā ir diezgan inerts; sārmi, ūdens un dažādas skābes, kurām nav oksidējošu īpašību, to nekādi neietekmē. Ja lietosiet atšķaidītu slāpekļskābi, tā oksidēsies tīrā veidā kā ortoarsenskābi, un, ja lietosiet koncentrētu slāpekļskābi, tā oksidēsies par ortoarsēnskābi.

Kā reaģē ar sēru un halogēniem. Reakcijās ar sēru veidojas dažāda sastāva sulfīdi.

Arsēns ir kā inde

Visi arsēna savienojumi ir indīgi.

Akūta saindēšanās ar šīm vielām izpaužas kā sāpes vēderā, caureja, vemšana un centrālās nervu sistēmas nomākums. Intoksikācijas simptomi ar šo vielu ir ļoti līdzīgi holēras simptomiem. Tāpēc tiesu praksē agrāk bieži bija sastopami gadījumi, kad arsēns tika izmantots kā inde. Visveiksmīgāk krimināliem nolūkiem izmantotais indīgais savienojums ir arsēna trioksīds.

Tajās vietās, kur ūdenī un augsnē ir vielas pārpalikums, tā uzkrājas cilvēku vairogdziedzeros. Tā rezultātā viņiem attīstās endēmisks goiter.

Saindēšanās ar arsēnu

Arsēna saindēšanās simptomi ir metāla garša mutē, vemšana un stipras sāpes vēderā. Vēlāk var rasties krampji vai paralīze. Saindēšanās var izraisīt nāvi. Visplašāk pieejamais un pazīstamākais pretlīdzeklis arsēna intoksikācijai ir piens. Galvenais piena proteīns ir kazeīns. Tas veido nešķīstošu savienojumu ar arsēnu, kas netiek absorbēts asinīs.

Saindēšanās notiek:
1. Ieelpojot arsēna savienojumus putekļu veidā ( visbiežāk - nelabvēlīgos ražošanas apstākļos).
2. Dzerot saindētu ūdeni un pārtiku.
3. Lietojot noteiktas zāles. Vielas pārpalikums tiek nogulsnēts kaulu smadzenēs, plaušās, nierēs, ādā un zarnu traktā. Ir daudz pierādījumu, ka neorganiskie arsēna savienojumi ir kancerogēni. Ilgstošas ​​ar arsēnu saindēta ūdens vai medikamentu lietošanas dēļ var attīstīties zemas pakāpes ādas vēzis ( Bovena vēzis) vai aknu hemangioendoteliomu.

Akūtas saindēšanās gadījumā kā pirmā palīdzība ir nepieciešama kuņģa skalošana. Stacionāros apstākļos tiek veikta hemodialīze, lai attīrītu nieres. Lietošanai akūtas un hroniskas saindēšanās gadījumā tiek izmantots Unithiol - universāls pretlīdzeklis. Papildus tiek izmantotas antagonistu vielas: sērs, selēns, cinks, fosfors; un vitamīnu un aminoskābju komplekss ir obligāts.

Pārdozēšanas un deficīta simptomi

Iespējamās arsēna deficīta pazīmes izpaužas kā triglicerīdu koncentrācijas samazināšanās asinīs, auglības palielināšanās, organisma attīstības un augšanas pasliktināšanās.

Arsēns ir ļoti toksiska viela, ja vienreizēja 50 mg deva var būt letāla. Pārdozēšana izpaužas kā aizkaitināmība, alerģijas, galvassāpes, dermatīts, ekzēma, konjunktivīts, elpošanas un nervu sistēmas nomākums un aknu darbības traucējumi. Vielas pārdozēšana palielina vēža attīstības risku.

Par elementa avotu uzskata: augu un dzīvnieku izcelsmes produktus, jūras veltes, graudus, graudaugus, tabaku, vīnu un pat dzeramo ūdeni.

Par šī mikroelementa nonākšanu mūsu uzturā nav jāuztraucas – tas ir gandrīz visos dzīvnieku un augu izcelsmes produktos, izņemot rafinēto cukuru. Pie mums pietiekamā daudzumā tas nonāk ar pārtiku. Ar to īpaši bagāti produkti, piemēram, garneles, omāri, omāri – lai izvairītos no pārdozēšanas, jāēd ar mēru, lai neuzņemtu pārmērīgu indes daudzumu.

Arsēna savienojumi var iekļūt cilvēka organismā ar minerālūdeni, jūras veltēm, sulām, vīnogu vīniem, medikamentiem, herbicīdiem un pesticīdiem. Šī viela galvenokārt uzkrājas retikuloendoteliālajā sistēmā, kā arī plaušās, ādā un nierēs. Par nepietiekamu dienas devu organismā tiek uzskatīts 1 mkg/dienā. Toksicitātes slieksnis ir aptuveni 20 mg.

Liels daudzums šī elementa ir atrodams zivju eļļā un, dīvainā kārtā, vīnos. Parastā dzeramajā ūdenī vielas saturs ir zems un veselībai nekaitīgs - aptuveni 10 µg/l. Dažos pasaules reģionos ( Meksika, Taivāna, Indija, Bangladeša) ir bēdīgi slaveni ar augstu arsēna līmeni dzeramajā ūdenī ( 1 mg/l), un tāpēc tur dažkārt notiek iedzīvotāju masveida saindēšanās.

Arsēns neļauj organismam zaudēt fosforu. D vitamīns ir regulējošs faktors fosfora-kalcija vielmaiņas procesā, savukārt arsēns regulē fosfora metabolismu.

Ir arī zināms, ka daži alerģiju veidi attīstās arsēna trūkuma dēļ organismā.

Mikroelementu izmanto, lai palielinātu apetīti anēmijas gadījumā. Saindēšanās ar selēnu gadījumā arsēns ir lielisks pretlīdzeklis. Eksperimentālie pētījumi ar pelēm ir parādījuši, ka precīzi aprēķinātas vielas devas palīdz samazināt vēža sastopamību.

Palielinoties kāda elementa koncentrācijai augsnē vai pārtikā, rodas intoksikācija. Smaga intoksikācija var izraisīt nopietnas slimības, piemēram, balsenes vēzi vai leikēmiju. Turklāt pieaugs arī nāves gadījumu skaits.

Ir zināms, ka 80% vielas, kas nonāk organismā ar pārtiku, tiek nosūtīta uz kuņģa-zarnu traktu un no turienes nonāk asinīs, bet atlikušie 20% nonāk pie mums caur ādu un plaušām.

Dienu pēc iekļūšanas organismā vairāk nekā 30% vielas izdalās no tā kopā ar urīnu un aptuveni 4% ar izkārnījumiem. Saskaņā ar klasifikāciju arsēns tiek klasificēts kā imūntoksisks, nosacīti būtisks elements. Ir pierādīts, ka viela piedalās gandrīz visos svarīgajos bioķīmiskajos procesos.

Arsēns zobārstniecībā

Šo vielu bieži lieto zobu slimību, piemēram, kariesa, ārstēšanai. Kariess sākas, kad sāk sadalīties zobu emaljas kaļķainie sāļi un novājinātajam zobam uzbrūk patogēni. Ietekmējot mīksto zoba iekšējo daļu, mikrobi veido kariozu dobumu.
Ja šajā slimības stadijā kariesa dobums tiek iztīrīts un piepildīts ar plombējamo materiālu, zobs paliks “dzīvs”. Un, ja jūs ļaujat procesam noritēt, kariesa dobums sasniedz audus, kas satur asinis, nervu un limfas asinsvadus. To sauc par mīkstumu.

Attīstās pulpas iekaisums, pēc kura vienīgais veids, kā novērst slimības tālāku izplatīšanos, ir noņemt nervu. Tieši šai manipulācijai ir nepieciešams arsēns.

Pulpu atsedz ar zobārstniecības instrumentu, uzliek arsēnskābi saturošu pastas graudiņu, un tā gandrīz acumirklī izkliedējas celulā. Dienu vēlāk zobs nomirst. Tagad mīkstumu var izņemt pilnīgi nesāpīgi, sakņu kanālus un pulpas kameru var piepildīt ar speciālu antiseptisku pastu, kā arī noplombēt zobu.

Arsēns leikēmijas ārstēšanā

Arsēnu diezgan veiksmīgi lieto vieglu leikēmijas formu ārstēšanai, kā arī primārā paasinājuma periodā, kurā vēl nav novērota strauja liesas un limfmezglu palielināšanās. Tas samazina vai pat nomāc patoloģisko leikocītu veidošanos, stimulē sarkano hematopoēzi un sarkano asins šūnu izdalīšanos perifērijā.

Arsēna iegūšana

To iegūst kā svina, vara, kobalta un cinka rūdu pārstrādes blakusproduktu, kā arī zelta ieguves laikā. Dažas no polimetāla rūdām satur līdz 12% arsēna. Ja tie tiek uzkarsēti līdz 650 - 700 grādiem, tad, ja nav gaisa, notiek sublimācija. Karsējot gaisā, veidojas “baltais arsēns”, kas ir gaistošs oksīds. To kondensē un karsē ar akmeņoglēm, kuras laikā tiek samazināts arsēns. Šī elementa iegūšana ir kaitīga ražošana.

Iepriekš, pirms ekoloģijas kā zinātnes attīstības, “baltais arsēns” lielos daudzumos tika izlaists atmosfērā, un pēc tam tas nosēdās uz kokiem un augiem. Pieļaujamā koncentrācija gaisā ir 0,003 mg/m3, savukārt pie rūpniecības objektiem koncentrācija sasniedz 200 mg/m3. Savādi, bet vidi visvairāk piesārņo nevis tās rūpnīcas, kas ražo arsēnu, bet gan spēkstacijas un krāsainās metalurģijas uzņēmumi. Grunts nogulumi vara kausēšanas iekārtu tuvumā satur lielu daudzumu elementa - līdz 10 g/kg.

Vēl viens paradokss ir tas, ka šī viela tiek ražota lielākā daudzumā, nekā tas ir nepieciešams. Metāla ieguves nozarē tas ir reta parādība. Pārpalikums ir jāizmet lielos metāla konteineros, paslēpjot tos vairs neizmantotās vecās raktuvēs.

Arsenopirīts ir vērtīgs rūpnieciskais minerāls. Lielas vara-arsēna atradnes ir Vidusāzijā, Gruzijā, ASV, Japānā, Norvēģijā, Zviedrijā; zelts-arsēns - ASV, Francijā; arsēns-kobalts - Jaunzēlandē, Kanādā; arsēns-alva - Anglijā un Bolīvijā.

Arsēna noteikšana

Kvalitatīva reakcija uz arsēnu sastāv no dzelteno sulfīdu izgulsnēšanās no sālsskābes šķīdumiem. Pēdas nosaka ar Guceita metodi jeb Marša reakciju: HgCl2 samērcētas papīra sloksnes arsīna klātbūtnē maina krāsu uz tumšu, kas sublimātu reducē dzīvsudrabā.

Pēdējā pusgadsimta laikā ir izstrādātas dažādas jutīgas analīzes metodes ( spektrometrija), pateicoties kuriem var konstatēt pat nelielus arsēna daudzumus. Ja ūdenī ir ļoti maz vielas, tad paraugi tiek iepriekš koncentrēti.

Dažus savienojumus analizē ar selektīvā hidrīda metodi. Šī metode ietver selektīvu analizējamās vielas reducēšanu par gaistošu savienojumu arsīnu. Gaistošos arsīnus sasaldē traukā, kas atdzesēts ar šķidro slāpekli. Pēc tam, lēnām karsējot trauka saturu, var nodrošināt, ka dažādi arsīni iztvaiko atsevišķi viens no otra.

Rūpnieciskais pielietojums

Apmēram 98% no visa iegūtā arsēna netiek izmantoti tīrā veidā. Bet tā savienojumi ir ieguvuši popularitāti un tiek izmantoti dažādās nozarēs. Ik gadu iegūst un izmanto simtiem tonnu vielas. To pievieno gultņu sakausējumiem, lai uzlabotu kvalitāti, izmanto kabeļu un svina akumulatoru izveidē, lai palielinātu cietību, un izmanto sakausējumos ar germānu vai silīciju pusvadītāju ierīču ražošanā. Arsēnu izmanto kā piedevu, kas “klasiskajiem” pusvadītājiem piešķir noteikta veida vadītspēju.

Arsēns ir vērtīgs materiāls krāsainajā metalurģijā. Pievienojot svinam 1% daudzumā, sakausējuma cietība palielinās. Ja izkausētajam svinam pievieno nedaudz arsēna, tad šāviena liešanas procesā iznāk regulāras formas sfēriskas bumbiņas. Vara piedevas uzlabo tā izturību, izturību pret koroziju un cietību. Pateicoties šai piedevai, palielinās vara plūstamība, kas atvieglo stieples vilkšanas procesu.

Kā pievienots dažiem misiņa veidiem, bronzai, apdrukas sakausējumiem un babbitiem. Bet tomēr metalurgi cenšas izslēgt šo piedevu no ražošanas procesa, jo tā ir ļoti kaitīga cilvēkiem. Turklāt tas ir arī kaitīgs metāliem, jo ​​arsēna klātbūtne lielos daudzumos pasliktina daudzu sakausējumu un metālu īpašības.

Oksīdus izmanto stikla ražošanā kā stikla balinātājus. Pat senie stikla pūtēji zināja, ka baltais arsēns veicina stikla necaurredzamību. Tomēr nelieli tā papildinājumi, gluži pretēji, padara stiklu gaišāku. Arsēns joprojām ir iekļauts dažu glāžu pagatavošanas receptē, piemēram, “Vīnes” glāzē, ko izmanto termometru izgatavošanai.

Arsēna savienojumus izmanto kā antiseptisku līdzekli aizsardzībai pret bojāšanos, kā arī kažokādu, ādu, izbāztu dzīvnieku konservēšanai; pretapaugšanas krāsu veidošanai ūdens transportam; koksnes impregnēšanai.

Dažu As atvasinājumu bioloģiskā aktivitāte ir ieinteresējusi agronomus, sanitāro un epidemioloģisko dienestu darbiniekus un veterinārārstus. Rezultātā tika radītas arsēnu saturošas zāles, kas bija produktivitātes un izaugsmes stimulatori; zāles mājlopu slimību profilaksei; antihelmintiskie līdzekļi.

Zemes īpašnieki senajā Ķīnā apstrādāja rīsu kultūras ar arsēna oksīdu, lai pasargātu tos no sēnīšu slimībām un žurkām un tādējādi aizsargātu ražu. Tagad arsēnu saturošo vielu toksiskuma dēļ to izmantošana lauksaimniecībā ir ierobežota.

Nozīmīgākās arsēnu saturošo vielu izmantošanas jomas ir mikroshēmu, pusvadītāju materiālu un optisko šķiedru ražošana, plēvju elektronika, kā arī speciālu monokristālu audzēšana lāzeriem. Šādos gadījumos parasti tiek izmantots gāzveida arsīns. Indija un gallija arsenīdus izmanto diožu, tranzistoru un lāzeru ražošanā.

Audos un orgānos elements galvenokārt atrodams olbaltumvielu frakcijā, daudz mazāk tā ir skābē šķīstošajā frakcijā, un tikai neliela daļa no tā ir lipīdu frakcijā. Tas ir redoksreakciju dalībnieks bez tā, komplekso ogļhidrātu oksidatīvā sadalīšana nav iespējama. Tas ir iesaistīts fermentācijā un glikolīzē. Šīs vielas savienojumus bioķīmijā izmanto kā specifiskus enzīmu inhibitorus, kas nepieciešami vielmaiņas reakciju pētīšanai. Tas ir nepieciešams cilvēka ķermenim kā mikroelements.

Daži, kas viduslaikos nomira no holēras, no tās nenomira. Slimības simptomi ir līdzīgi tiem saindēšanās ar arsēnu.

To sapratuši, viduslaiku uzņēmēji sāka piedāvāt elementa trioksīdu kā indi. Viela. Nāvējošā deva ir tikai 60 grami.

Tie tika sadalīti porcijās, kas tika doti vairāku nedēļu laikā. Rezultātā nevienam nebija aizdomas, ka vīrietis nav miris no holēras.

Arsēna garša nav jūtama mazās devās, atrodoties, piemēram, ēdienā vai dzērienos. Mūsdienu realitātē, protams, holēras nav.

Cilvēkiem nav jāuztraucas par arsēnu. Drīzāk jābaidās no pelēm. Toksiska viela ir grauzēju indes veids.

Starp citu, elements ir nosaukts viņu godā. Vārds "arsēns" pastāv tikai krievvalodīgajās valstīs. Vielas oficiālais nosaukums ir arsenicum.

Apzīmējums valodā – As. Sērijas numurs ir 33. Pamatojoties uz to, mēs varam pieņemt pilnīgu arsēna īpašību sarakstu. Bet nepieņemsim. Mēs noteikti izskatīsim šo problēmu.

Arsēna īpašības

Elementa nosaukums latīņu valodā nozīmē "spēcīgs". Acīmredzot tas attiecas uz vielas ietekmi uz ķermeni.

Reibumā sākas vemšana, tiek traucēta gremošana, griežas kuņģis, daļēji tiek bloķēta nervu sistēmas darbība. nav viens no vājajiem.

Saindēšanās notiek no jebkuras vielas allotropās formas. Alltropija ir vienas un tās pašas lietas izpausmju esamība, kas atšķiras pēc struktūras un īpašībām. elements. Arsēns visstabilākais metāla formā.

Tērauda pelēkas romboedriskas ir trauslas. Iekārtām ir raksturīgs metālisks izskats, bet, saskaroties ar mitru gaisu, tās kļūst blāvas.

Arsēns - metāls, kura blīvums ir gandrīz 6 grami uz kubikcentimetru. Pārējām elementa formām ir zemāks indikators.

Otrajā vietā ir amorfs arsēns. Elementu īpašības: - gandrīz melna krāsa.

Šīs formas blīvums ir 4,7 grami uz kubikcentimetru. Ārēji materiāls atgādina.

Parastais arsēna stāvoklis parastajiem cilvēkiem ir dzeltens. Kubiskā kristalizācija ir nestabila un kļūst amorfa, karsējot līdz 280 grādiem pēc Celsija vai vienkāršas gaismas ietekmē.

Tāpēc dzeltenie ir mīksti, tāpat kā tumsā. Neskatoties uz krāsu, pildvielas ir caurspīdīgas.

No vairākām elementa modifikācijām ir skaidrs, ka tā ir tikai puse no metāla. Acīmredzama atbilde uz jautājumu ir: " Arsēns ir metāls vai nemetāls", Nē.

Ķīmiskās reakcijas kalpo kā apstiprinājums. 33. elements ir skābi veidojošs. Tomēr pati būšana skābē nedod.

Metāli dara lietas savādāk. Arsēna gadījumā tie neizdodas pat saskarē ar vienu no spēcīgākajiem.

Sāļiem līdzīgi savienojumi “dzimst” arsēna reakcijās ar aktīvajiem metāliem.

Tas attiecas uz oksidētājiem. 33. viela mijiedarbojas tikai ar tiem. Ja partnerim nav izteiktu oksidējošo īpašību, mijiedarbība nenotiks.

Tas attiecas pat uz sārmiem. Tas ir, arsēns ir ķīmisks elements diezgan inerts. Kā tad to var iegūt, ja reakciju saraksts ir ļoti ierobežots?

Arsēna ieguve

Arsēnu iegūst kā citu metālu blakusproduktu. Tie tiek atdalīti, atstājot 33. vielu.

Dabā tādas ir arsēna savienojumi ar citiem elementiem. Tieši no tiem tiek iegūts 33. metāls.

Process ir izdevīgs, jo kopā ar arsēnu bieži vien ir , , un .

Tas ir atrodams granulu masās vai alvas krāsas kubiskos kristālos. Dažreiz ir dzeltena nokrāsa.

Arsēna savienojums Un metāls Ferrum ir “brālis”, kurā 33. vielas vietā ir . Tas ir parasts pirīts ar zeltainu krāsu.

Agregāti ir līdzīgi arsēna versijai, taču nevar kalpot kā arsēna rūda, lai gan tie satur arī arsēnu kā piemaisījumu.

Arsēns, starp citu, notiek arī parastajā ūdenī, bet atkal kā piemaisījums.

Elementa daudzums uz tonnu ir tik mazs, bet pat blakusproduktu ieguvei nav jēgas.

Ja pasaules arsēna rezerves būtu vienmērīgi sadalītas zemes garozā, tas būtu tikai 5 grami uz tonnu.

Tātad elements nav kopīgs, tā daudzums ir salīdzināms ar , , .

Ja paskatās uz metāliem, ar kuriem arsēns veido minerālus, tad tas attiecas ne tikai uz kobaltu un niķeli.

Kopējais 33. elementa minerālu skaits sasniedz 200. Ir atrasta arī vielas vietējā forma.

Tās klātbūtne ir izskaidrojama ar arsēna ķīmisko inerci. Veidojoties blakus elementiem, ar kuriem netiek nodrošinātas reakcijas, varonis paliek lieliskā izolācijā.

Šajā gadījumā bieži tiek iegūti adatveida vai kubveida agregāti. Parasti viņi aug kopā.

Arsēna lietošana

Pieder elements arsēns divkāršas, ne tikai uzrāda gan metāla, gan nemetāla īpašības.

Arī cilvēces elementa uztvere ir divējāda. Eiropā 33. viela vienmēr ir uzskatīta par indi.

1733. gadā viņi pat izdeva dekrētu, kas aizliedza pārdot un pirkt arsēnu.

Āzijā ārsti "indi" lieto psoriāzes un sifilisa ārstēšanā jau 2000 gadus.

Mūsdienu ārsti ir pierādījuši, ka 33. elements uzbrūk olbaltumvielām, kas provocē onkoloģiju.

20. gadsimtā arī daži Eiropas ārsti nostājās aziātu pusē. Piemēram, 1906. gadā Rietumu farmaceiti izgudroja zāles salvarsan.

Tas kļuva par pirmo oficiālajā medicīnā un tika izmantots pret vairākām infekcijas slimībām.

Tiesa, imunitāte pret zālēm, tāpat kā jebkura pastāvīga arsēna uzņemšana nelielās devās, veidojas.

Efektīvi ir 1-2 zāļu kursi. Ja ir izveidojusies imunitāte, cilvēki var uzņemt nāvējošu elementa devu un palikt dzīvi.

Papildus ārstiem metalurgi sāka interesēties par 33. elementu un sāka to pievienot, lai ražotu skrošus.

Tas ir izgatavots uz pamata, kas ir iekļauts smagie metāli. Arsēns palielina svinu un ļauj tā šļakatām iegūt sfērisku formu liešanas laikā. Tas ir pareizi, kas uzlabo frakcijas kvalitāti.

Arsēnu var atrast arī termometros, pareizāk sakot, tajos. To sauc par Vīnes, sajaucot ar 33. vielas oksīdu.

Savienojums kalpo kā dzidrinātājs. Arsēnu izmantoja arī senatnes stikla pūtēji, bet kā matēšanas piedevu.

Stikls kļūst necaurspīdīgs, ja tajā ir ievērojams toksiska elementa piejaukums.

Ievērojot proporcijas, daudzi stikla pūtēji saslima un priekšlaicīgi nomira.

Un miecētavas speciālisti izmanto sulfīdus arsēns.

Elements galvenais apakšgrupas Periodiskās tabulas 5. grupa ir iekļauta dažās krāsās. Ādas rūpniecībā arsēns palīdz noņemt matus no.

Arsēna cena

Tīrs arsēns visbiežāk tiek piedāvāts metāliskā veidā. Cenas noteiktas par kilogramu vai tonnu.

1000 grami maksā apmēram 70 rubļu. Metalurgiem viņi piedāvā gatavu, piemēram, arsēnu un varu.

Šajā gadījumā viņi iekasē 1500-1900 rubļu par kilogramu. Arsēna anhidrītu pārdod arī kilogramos.

To lieto kā ādas zāles. Līdzeklis ir nekrotisks, tas ir, tas sastindzis skarto zonu, nogalinot ne tikai slimības izraisītāju, bet arī pašas šūnas. Metode ir radikāla, bet efektīva.

DEFINĪCIJA

Arsēns- Periodiskās tabulas trīsdesmit trešais elements. Apzīmējums - Kā no latīņu "arsenicum". Atrodas ceturtajā periodā, VA grupa. Attiecas uz pusmetāliem. Kodollādiņš ir 33.

Arsēns dabā sastopams galvenokārt savienojumos ar metāliem vai sēru un tikai reti brīvā stāvoklī. Arsēna saturs zemes garozā ir 0,0005%.

Arsēnu parasti iegūst no arsēna pirīta FeAsS.

Arsēna atomu un molekulmasa

Vielas relatīvā molekulmasa(M r) ir skaitlis, kas parāda, cik reižu dotās molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas, un elementa relatīvā atommasa(A r) - cik reižu ķīmiskā elementa atomu vidējā masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas.

Tā kā brīvā stāvoklī arsēns pastāv monatomisku molekulu formā, tā atomu un molekulmasu vērtības sakrīt. Tie ir vienādi ar 74,9216.

Arsēna allotropija un alotropās modifikācijas

Tāpat kā fosfors, arsēns pastāv vairākās allotropās formās. Ātri atdzesējot tvaiku (sastāv no As 4 molekulām), veidojas nemetāla frakcija - dzeltenais arsēns (blīvums 2,0 g / cm 3), izomorfs līdz baltajam fosforam un, tāpat kā tas, šķīst oglekļa disulfīdā. Šī modifikācija ir mazāk stabila nekā baltais fosfors, un, pakļaujot gaismu vai zemu karsēšanu, tā viegli pārvēršas metāliskā modifikācijā - pelēkajā arsēnā (1. att.). Tas veido tērauda pelēku trauslu kristālisku masu ar metālisku spīdumu, kad tas ir tikko sašķelts. Blīvums ir 5,75 g/cm3. Sildot normālā spiedienā, tas sublimējas. Ir metāliska elektrovadītspēja.

Rīsi. 1. Pelēks arsēns. Izskats.

Arsēna izotopi

Zināms, ka dabā arsēnu var atrast vienīgā stabilā izotopa 75 As formā. Masas skaitlis ir 75, atoma kodols satur trīsdesmit trīs protonus un četrdesmit divus neitronus.

Ir aptuveni 33 mākslīgi nestabili arsēna izotopi, kā arī desmit kodolu izomēru stāvokļi, starp kuriem visilgāk dzīvojošais izotops 73 Kā ar pussabrukšanas periodu 80,3 dienas.

Arsēna joni

Arsēna atoma ārējā enerģijas līmenī ir pieci elektroni, kas ir valences elektroni:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.

Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā arsēns atsakās no saviem valences elektroniem, t.i. ir to donors un pārvēršas par pozitīvi lādētu jonu:

Kā 0 -3e → Kā 3+ ;

Kā 0 -5e → Kā 5+ .

Arsēna molekula un atoms

Brīvā stāvoklī arsēns pastāv monatomisku As molekulu formā. Šeit ir dažas īpašības, kas raksturo arsēna atomu un molekulu:

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums

Arsēns veido divus oksīdus. Arsēna masas daļa tajos ir 65,2% un 75,7%. Nosaka līdzvērtīgās arsēna masas abos oksīdos.

Risinājums

Ņemsim katra arsēna oksīda masu 100 g Tā kā arsēna saturs ir norādīts masas procentos, tad pirmais oksīds satur 65,2 g arsēna un 34,8 g skābekļa (100 - 65,2 = 34,8). 100 g otrā oksīda arsēns veido 75,7 g, bet skābeklis - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Skābekļa ekvivalentā masa ir 8. Piemērosim ekvivalentu likumu pirmajam oksīdam: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g/mol. Otrā oksīda aprēķins tiek veikts līdzīgi: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g/mol.