2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM-ებში შემდეგი ცვლილებები განხორციელდება:

1. ძირეულად შეიცვლება საგამოცდო ნაშრომის 1 ნაწილის სტრუქტურირების მიდგომა. მოსალოდნელია, რომ წინა წლების საგამოცდო მოდელისგან განსხვავებით, ნაშრომის 1 ნაწილის სტრუქტურა მოიცავს რამდენიმე თემატურ ბლოკს, რომელთაგან თითოეული წარმოდგენილი იქნება როგორც ძირითადი, ისე მოწინავე დონის სირთულის ამოცანები. თითოეული თემატური ბლოკის ფარგლებში, დავალებები განლაგდება მათ შესასრულებლად საჭირო მოქმედებების რაოდენობის გაზრდის თანმიმდევრობით. ამრიგად, საგამოცდო ნაშრომის 1 ნაწილის სტრუქტურა უფრო მეტად შეესაბამება ქიმიის კურსის სტრუქტურას. KIM-ის 1 ნაწილის ეს სტრუქტურირება დაეხმარება გამომცდელებს, მუშაობის დროს, უფრო ეფექტურად გაამახვილონ ყურადღება იმაზე, თუ რა ცოდნის, ცნებების და ქიმიის კანონების გამოყენებაზე და რა ურთიერთობაშია დავალებების შესრულება, რომლებიც ამოწმებს სასწავლო მასალის ათვისებას. საჭირო იქნება ქიმიის კურსის გარკვეული მონაკვეთი.

2. შესამჩნევი ცვლილებები იქნება ამოცანების დიზაინის მიდგომებში სირთულის საბაზისო დონეზე. ეს შეიძლება იყოს ამოცანები ერთი კონტექსტით, ხუთიდან ორი სწორი პასუხის არჩევით, ექვსიდან სამი, ამოცანები „ორი კომპლექტის პოზიციებს შორის კორესპონდენციის დასამყარებლად“, ასევე გაანგარიშების ამოცანები.

3. ამოცანების დიფერენცირების უნარის გაზრდა ობიექტურს ხდის საგამოცდო ფურცელში დავალების საერთო რაოდენობის შემცირების საკითხის დაყენებას. მოსალოდნელია, რომ საგამოცდო დავალების ჯამური რაოდენობა 40-დან 34-მდე შემცირდება. ეს ძირითადად განხორციელდება იმ ამოცანების ოპტიმალური რაოდენობის გამარტივებით, რომელთა განხორციელება მოიცავდა მსგავსი ტიპის აქტივობების გამოყენებას. ასეთი ამოცანების მაგალითი, კერძოდ, არის ამოცანები, რომლებიც მიზნად ისახავს მარილების, მჟავების, ფუძეების ქიმიური თვისებების და იონის გაცვლის რეაქციების პირობების შემოწმებას.

4. დავალებების ფორმატის და მათი რაოდენობის ცვლილება აუცილებლად ასოცირდება ზოგიერთი დავალების შეფასების სკალის კორექტირებასთან, რაც, თავის მხრივ, გამოიწვევს მთლიანი სამუშაოს შესრულების პირველადი ჯამური ქულის ცვლილებას, სავარაუდოდ, მერყეობს 58-დან 60-მდე (წინა 64 ქულის ნაცვლად).

მთლიანობაში საგამოცდო მოდელში დაგეგმილი ცვლილებების შედეგი უნდა იყოს ტესტირების ობიექტურობის ამაღლება მთელი რიგი საგნებისა და მეტა საგნების უნარების ჩამოყალიბებაზე, რაც საგნის დაუფლების წარმატების მნიშვნელოვანი მაჩვენებელია. საუბარია, კერძოდ, ისეთ უნარებზე, როგორიცაა: ცოდნის სისტემაში გამოყენება, ქიმიური პროცესების შესახებ ცოდნის გაერთიანება სხვადასხვა ფიზიკურ რაოდენობას შორის მათემატიკური ურთიერთობის გააზრებასთან, სასწავლო და სასწავლო-პრაქტიკული დავალების შესრულების სისწორის დამოუკიდებლად შეფასება და ა.შ. .

რჩევები ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად ვებსაიტზე

როგორ კომპეტენტურად ჩააბაროთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა (და ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა) ქიმიაში? თუ მხოლოდ 2 თვე გაქვთ და ჯერ მზად არ ხართ? და ნუ მეგობრობ ქიმიასთან...

ის გთავაზობთ ტესტებს თითოეული თემისა და ამოცანის პასუხებით, რომელთა ჩაბარებით შეგიძლიათ შეისწავლოთ ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ძირითადი პრინციპები, შაბლონები და თეორია. ჩვენი ტესტები საშუალებას გაძლევთ იპოვოთ პასუხები ქიმიის ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე დასმული კითხვების უმეტესობაზე, ხოლო ჩვენი ტესტები საშუალებას გაძლევთ გააერთიანოთ მასალა, იპოვოთ სუსტი წერტილები და იმუშაოთ მასალაზე.

ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ არის ინტერნეტი, საკანცელარიო ნივთები, დრო და ვებგვერდი. უმჯობესია გქონდეთ ცალკე რვეული ფორმულების/გახსნის/შენიშვნებისთვის და ნაერთების ტრივიალური სახელების ლექსიკონი.

1. თავიდანვე უნდა შეაფასოთ თქვენი ამჟამინდელი დონე და საჭირო ქულების რაოდენობა, ამისთვის ღირს გავლა. თუ ყველაფერი ძალიან ცუდია და შესანიშნავი შესრულება გჭირდებათ, გილოცავთ, ახლაც არ არის ყველაფერი დაკარგული. თქვენ შეგიძლიათ ივარჯიშოთ, რომ წარმატებით ჩააბაროთ დამრიგებლის დახმარების გარეშე.
   გადაწყვიტეთ ქულების მინიმალური რაოდენობა, რომლის დაგროვებაც გსურთ, ეს საშუალებას მოგცემთ გაიგოთ რამდენი დავალება უნდა გადაჭრათ ზუსტად, რომ მიიღოთ თქვენთვის სასურველი ქულა.
   ბუნებრივია, გავითვალისწინოთ, რომ შესაძლოა ყველაფერი ასე მშვიდად არ წარიმართოს და რაც შეიძლება მეტი პრობლემა მოაგვაროს, უფრო სწორად, ყველა. მინიმალური, რაც შენთვის განსაზღვრე - იდეალურად უნდა გადაწყვიტო.
2. გადავიდეთ პრაქტიკულ ნაწილზე - ტრენინგი გადაწყვეტისთვის.
   ყველაზე ეფექტური გზა შემდეგია. აირჩიეთ მხოლოდ თქვენთვის საინტერესო გამოცდა და მოაგვარეთ შესაბამისი ტესტი. დაახლოებით 20 ამოხსნილი ამოცანა გარანტიას გაძლევთ, რომ ყველა სახის პრობლემას შეხვდებით. როგორც კი დაიწყებთ იმის განცდას, რომ იცით, როგორ გადაჭრათ ყველა დავალება, რომელსაც ხედავთ თავიდან ბოლომდე, გადადით შემდეგ დავალებაზე. თუ არ იცით როგორ ამოხსნათ დავალება, გამოიყენეთ ძებნა ჩვენს საიტზე. ჩვენს ვებსაიტზე თითქმის ყოველთვის არის გამოსავალი, წინააღმდეგ შემთხვევაში უბრალოდ მიწერეთ მასწავლებელს ქვედა მარცხენა კუთხეში არსებულ ხატულაზე დაწკაპუნებით - ეს უფასოა.
3. ამავდროულად, ჩვენ ვიმეორებთ მესამე პუნქტს ყველასთვის ჩვენს ვებგვერდზე, დაწყებული.
4. როცა პირველ ნაწილს საშუალო დონეზე მაინც მოგცემენ, იწყებ გადაწყვეტილების მიღებას. თუ რომელიმე დავალება რთულია და თქვენ შეცდომა დაუშვით მისი შესრულებისას, მაშინ დაუბრუნდით ამ ამოცანის ტესტებს ან შესაბამის თემას ტესტებით.
5. ნაწილი 2. თუ თქვენ გყავთ დამრიგებელი, ფოკუსირდით ამ ნაწილის შესწავლაზე მასთან ერთად. (იმ პირობით, რომ თქვენ შეძლებთ დანარჩენის გადაჭრას მინიმუმ 70%). თუ დაიწყეთ მე-2 ნაწილი, მაშინ 100% უპრობლემოდ უნდა გაიტანოთ გამსვლელი შეფასება. თუ ეს არ მოხდა, ჯობია ჯერ პირველ ნაწილზე დავრჩეთ. როდესაც მზად იქნებით მე-2 ნაწილისთვის, გირჩევთ მიიღოთ ცალკე რვეული, სადაც ჩაწერთ მხოლოდ მე-2 ნაწილის გადაწყვეტილებებს. წარმატების გასაღები არის რაც შეიძლება მეტი ამოცანის ამოხსნა, ისევე როგორც პირველ ნაწილში.

დაადგინეთ სერიაში მითითებული ელემენტების რომელი ატომები შეიცავს ერთ დაუწყვილებელ ელექტრონს ძირითად მდგომარეობაში.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.
პასუხი:

პასუხი: 23
ახსნა:
მოდით ჩამოვწეროთ თითოეული მითითებული ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა და გამოვსახოთ ბოლო ელექტრონული დონის ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულა:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) მგ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

სერიაში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ლითონის ელემენტი. არჩეული ელემენტების დალაგება შემცირების თვისებების გაზრდის მიზნით.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები საჭირო თანმიმდევრობით.

პასუხი: 352
ახსნა:
პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ლითონები განლაგებულია ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვეშ, ასევე მეორად ქვეჯგუფებში. ამრიგად, ამ სიიდან ლითონებში შედის Na, Al და Mg.
ელემენტების მეტალის და, შესაბამისად, შემცირების თვისებები იზრდება მარცხნივ გადაადგილებისას პერიოდის განმავლობაში და ქვეჯგუფის ქვემოთ.
ამრიგად, ზემოთ ჩამოთვლილი ლითონების მეტალის თვისებები იზრდება Al, Mg, Na რიგით

სერიაში მითითებული ელემენტებიდან აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც ჟანგბადთან შერწყმისას აჩვენებენ ჟანგვის მდგომარეობას +4.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.

პასუხი: 14
ახსნა:
კომპლექსურ ნივთიერებებში წარმოდგენილი სიიდან ელემენტების ძირითადი ჟანგვის მდგომარეობა:
გოგირდი - "-2", "+4" და "+6"
ნატრიუმის Na - "+1" (ერთჯერადი)
ალუმინი Al - "+3" (ერთჯერადი)
სილიკონი Si - "-4", "+4"
მაგნიუმი მგ - "+2" (ერთჯერადი)

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელშიც არის იონური ქიმიური ბმა.

პასუხი: 12

ახსნა:

უმეტეს შემთხვევაში, იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება განისაზღვროს იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონის ატომებს და არამეტალის ატომებს.

ამ კრიტერიუმიდან გამომდინარე, ბმის იონური ტიპი გვხვდება ნაერთებში KCl და KNO 3.

ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 + ) ან მისი ორგანული ანალოგები - ალკილამონიუმის კათიონები RNH 3 + , დიალკილამონიუმი რ 2NH2+ ტრიალკილამონიუმი R 3NH+ და ტეტრაალკილამონიუმი R 4N+ , სადაც R არის ნახშირწყალბადის რადიკალები. მაგალითად, ბმის იონური ტიპი გვხვდება ნაერთში (CH 3 ) 4 NCl კატიონს შორის (CH 3 ) 4 + და ქლორიდის იონი Cl − .

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

პასუხი: 241

ახსნა:

N 2 O 3 არის არამეტალის ოქსიდი. ყველა არამეტალის ოქსიდი, გარდა N 2 O, NO, SiO და CO მჟავეა.

Al 2 O 3 არის ლითონის ოქსიდი +3 ჟანგვის მდგომარეობაში. ლითონის ოქსიდები +3, +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ისევე როგორც BeO, ZnO, SnO და PbO, ამფოტერულია.

HClO 4 არის მჟავების ტიპიური წარმომადგენელი, რადგან წყალხსნარში დისოციაციისას კატიონებისგან წარმოიქმნება მხოლოდ H + კათიონები:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს თუთია ურთიერთქმედებს.

1) აზოტის მჟავა (ხსნარი)

2) რკინის(II) ჰიდროქსიდი

3) მაგნიუმის სულფატი (ხსნარი)

4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)

5) ალუმინის ქლორიდი (ხსნარი)

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 14

ახსნა:

1) აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და რეაგირებს ყველა ლითონთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა.

2) რკინის ჰიდროქსიდი (ll) არის უხსნადი ბაზა. ლითონები საერთოდ არ რეაგირებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან და მხოლოდ სამი ლითონი რეაგირებს ხსნადთან (ტუტეებთან) - Be, Zn, Al.

3) მაგნიუმის სულფატი თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილია და ამიტომ რეაქცია არ მიმდინარეობს.

4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი – ტუტე (ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი). მხოლოდ Be, Zn, Al მუშაობს ლითონის ტუტეებით.

5) AlCl 3 – თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილი, ე.ი. რეაქცია შეუძლებელია.

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 14

ახსნა:

ოქსიდებიდან წყალთან რეაქციაში შედის მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები, ისევე როგორც ყველა მჟავე ოქსიდი გარდა SiO 2-ისა.

ამრიგად, პასუხის ვარიანტები 1 და 4 შესაფერისია:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) წყალბადის ბრომიდი

3) ნატრიუმის ნიტრატი

4) გოგირდის ოქსიდი (IV)

5) ალუმინის ქლორიდი

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 52

ახსნა:

ამ ნივთიერებებს შორის ერთადერთი მარილებია ნატრიუმის ნიტრატი და ალუმინის ქლორიდი. ყველა ნიტრატი, ისევე როგორც ნატრიუმის მარილები, ხსნადია და ამიტომ ნატრიუმის ნიტრატი პრინციპში ვერ წარმოქმნის ნალექს რომელიმე რეაგენტთან ერთად. ამიტომ მარილი X შეიძლება იყოს მხოლოდ ალუმინის ქლორიდი.

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარების საერთო შეცდომაა ის, რომ არ ესმით, რომ წყალხსნარში ამიაკი წარმოქმნის სუსტ ბაზას - ამონიუმის ჰიდროქსიდს რეაქციის გამო:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

ამასთან დაკავშირებით, ამიაკის წყალხსნარი იძლევა ნალექს ლითონის მარილების ხსნარებთან შერევისას, რომლებიც ქმნიან უხსნად ჰიდროქსიდებს:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

ნივთიერებები X და Y არის:

პასუხი: 35

ახსნა:

სპილენძი არის მეტალი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ მოქმედების სერიაში, ე.ი. არ რეაგირებს მჟავებთან (გარდა H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3). ამრიგად, სპილენძის (ll) ქლორიდის ფორმირება ჩვენს შემთხვევაში შესაძლებელია მხოლოდ ქლორთან რეაქციით:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

იოდიდის იონები (I -) ვერ თანაარსებობენ ერთსა და იმავე ხსნარში ორვალენტიან სპილენძის იონებთან, რადგან იჟანგება მათ მიერ:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და ჟანგვის ნივთიერებას შორის ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

რეაქციის განტოლება ა) H 2 + 2Li = 2LiH ბ) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 ბ) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O დ) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

ოქსიდიზატორი

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1433 წ
ახსნა:
რეაქციაში ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ელემენტს, რომელიც აქვეითებს მის ჟანგვის მდგომარეობას

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

სუბსტანციის ფორმულა	რეაგენტები
ა) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (ხსნარი) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1215

ახსნა:

ა) Cu(NO 3) 2 + NaOH და Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – მსგავსი ურთიერთქმედებები. მარილი რეაგირებს ლითონის ჰიდროქსიდთან, თუ საწყისი ნივთიერებები ხსნადია და პროდუქტები შეიცავს ნალექს, გაზს ან ოდნავ დისოციაციურ ნივთიერებას. როგორც პირველი, ასევე მეორე რეაქციისთვის, ორივე მოთხოვნა დაკმაყოფილებულია:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - მარილი რეაგირებს ლითონთან, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე მარილი შედის. აქტივობის სერიაში მაგნიუმი მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ, რაც მიუთითებს მის უფრო დიდ აქტივობაზე, შესაბამისად, რეაქცია მიმდინარეობს:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

ბ) Al(OH) 3 – ლითონის ჰიდროქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ჰიდროქსიდები დაჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4, ისევე როგორც ჰიდროქსიდები Be(OH) 2 და Zn(OH) 2, როგორც გამონაკლისი, კლასიფიცირდება როგორც ამფოტერული.

განმარტებით, ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის ის, რომელიც რეაგირებს ტუტეებთან და თითქმის ყველა ხსნად მჟავასთან. ამ მიზეზით, ჩვენ შეგვიძლია დაუყოვნებლივ დავასკვნათ, რომ პასუხის ვარიანტი 2 არის შესაბამისი:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (ხსნარი) = Li ან Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

გ) ZnCl 2 + NaOH და ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „მარილი + ლითონის ჰიდროქსიდის“ ტიპის ურთიერთქმედება. განმარტება მოცემულია A პუნქტში.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

უნდა აღინიშნოს, რომ NaOH და Ba(OH) 2 ჭარბი რაოდენობით:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

დ) Br 2, O 2 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები. ერთადერთი ლითონი, რომელიც არ რეაგირებს, არის ვერცხლი, პლატინა და ოქრო:

Cu + Br 2 ტ° > CuBr 2

2Cu + O2 ტ° > 2 CuO

HNO 3 არის მჟავა ძლიერი ჟანგვის თვისებებით, რადგან იჟანგება არა წყალბადის კათიონებით, არამედ მჟავაწარმომქმნელი ელემენტით - აზოტი N +5. რეაგირებს ყველა მეტალთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა:

4HNO 3(კონს.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(დილ.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

დაადგინეთ კორესპონდენცია ჰომოლოგიური სერიის ზოგად ფორმულასა და ამ სერიის მიკუთვნებული ნივთიერების სახელს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 231

ახსნა:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ ციკლოპენტანის იზომერებს.

1) 2-მეთილბუტანი

2) 1,2-დიმეთილციკლოპროპანი

3) პენტენ-2

4)ჰექსენი-2

5) ციკლოპენტენი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 23
ახსნა:
ციკლოპენტანს აქვს მოლეკულური ფორმულა C5H10. დავწეროთ მდგომარეობაში ჩამოთვლილი ნივთიერებების სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულები

ნივთიერების დასახელება	სტრუქტურული ფორმულა	Მოლეკულური ფორმულა
ციკლოპენტანი		C5H10
2-მეთილბუტანი		C5H12
1,2-დიმეთილციკლოპროპანი		C5H10
პენტენი-2		C5H10
ჰექსენი-2		C6H12
ციკლოპენტენი		C 5 H 8

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეული რეაგირებს კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან.

1) მეთილბენზოლი

2) ციკლოჰექსანი

3) მეთილპროპანი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 15

ახსნა:

ნახშირწყალბადებიდან, რომლებიც რეაგირებენ კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნართან, არის ის, რომელიც შეიცავს C=C ან C≡C ობლიგაციებს თავის სტრუქტურულ ფორმულაში, აგრეთვე ბენზოლის ჰომოლოგებს (გარდა თავად ბენზოლისა).
ამ გზით შესაფერისია მეთილბენზოლი და სტირონი.

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფენოლი ურთიერთქმედებს.

1) მარილმჟავა

2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

4) აზოტის მჟავა

5) ნატრიუმის სულფატი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 24

ახსნა:

ფენოლს აქვს სუსტი მჟავე თვისებები, უფრო გამოხატული ვიდრე ალკოჰოლი. ამ მიზეზით, ფენოლები, ალკოჰოლებისგან განსხვავებით, რეაგირებენ ტუტეებთან:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ფენოლი თავის მოლეკულაში შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფს უშუალოდ ბენზოლის რგოლზე. ჰიდროქსი ჯგუფი არის პირველი ტიპის ორიენტირებული აგენტი, ანუ ის ხელს უწყობს ჩანაცვლების რეაქციებს ორთო და პარა პოზიციებში:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც ჰიდროლიზს განიცდის.

1) გლუკოზა

2) საქაროზა

3) ფრუქტოზა

5) სახამებელი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 25

ახსნა:

ყველა ჩამოთვლილი ნივთიერება არის ნახშირწყლები. ნახშირწყლებიდან მონოსაქარიდები არ განიცდიან ჰიდროლიზს. გლუკოზა, ფრუქტოზა და რიბოზა არის მონოსაქარიდები, საქაროზა არის დისაქარიდი, ხოლო სახამებელი არის პოლისაქარიდი. აქედან გამომდინარე, ზემოთ ჩამოთვლილი სიიდან საქაროზა და სახამებელი ექვემდებარება ჰიდროლიზს.

დაზუსტებულია ნივთიერების გარდაქმნების შემდეგი სქემა:

1,2-დიბრომეთანი → X → ბრომოეთანი → Y → ეთილის ფორმატი

დაადგინეთ, რომელია მითითებული ნივთიერებები X და Y.

2) ეთანალი

4) ქლოროეთანი

5) აცეტილენი

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 31

ახსნა:

დაამყარეთ კორესპონდენცია საწყისი ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედებისას: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 2134

ახსნა:

მეორადი ნახშირბადის ატომში ჩანაცვლება ხდება უფრო მეტად, ვიდრე პირველადში. ამგვარად, პროპან ბრომირების ძირითადი პროდუქტია 2-ბრომოპროპანი და არა 1-ბრომოპროპანი:

ციკლოჰექსანი არის ციკლოალკანი, რომლის რგოლის ზომა აღემატება 4 ნახშირბადის ატომს. ციკლოალკანები 4 ნახშირბადის ატომზე მეტი რგოლის ზომით, ჰალოგენებთან ურთიერთობისას, ციკლის შენარჩუნებით შედიან ჩანაცვლების რეაქციაში:

ციკლოპროპანი და ციკლობუტანი - ციკლოალკანები მინიმალური რგოლის ზომით, უპირატესად განიცდიან დამატებით რეაქციებს, რომელსაც თან ახლავს რგოლის რღვევა:

წყალბადის ატომების ჩანაცვლება მესამეულ ნახშირბადის ატომში ხდება უფრო დიდი ზომით, ვიდრე მეორადი და პირველადი. ამრიგად, იზობუტანის ბრომირება ძირითადად შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის სქემასა და ორგანულ ნივთიერებას შორის, რომელიც არის ამ რეაქციის პროდუქტი: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 6134

ახსნა:

ალდეჰიდების გათბობა ახლად დალექილი სპილენძის ჰიდროქსიდით იწვევს ალდეჰიდის ჯგუფის დაჟანგვას კარბოქსილის ჯგუფში:

ალდეჰიდები და კეტონები მცირდება წყალბადით ნიკელის, პლატინის ან პალადიუმის თანდასწრებით ალკოჰოლებად:

პირველადი და მეორადი სპირტები იჟანგება ცხელი CuO-ით ალდეჰიდებად და კეტონებად, შესაბამისად:

როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა რეაგირებს ეთანოლთან გაცხელებისას, შეიძლება წარმოიქმნას ორი განსხვავებული პროდუქტი. 140 °C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, მოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება უპირატესად დიეთილის ეთერის წარმოქმნით, ხოლო 140 °C-ზე ზევით გაცხელებისას ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია, რაც იწვევს ეთილენის წარმოქმნას:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა თერმული დაშლის რეაქცია რედოქსია.

1) ალუმინის ნიტრატი

2) კალიუმის ბიკარბონატი

3) ალუმინის ჰიდროქსიდი

4) ამონიუმის კარბონატი

5) ამონიუმის ნიტრატი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 15

ახსნა:

რედოქსის რეაქციები არის ის რეაქციები, როდესაც ერთი ან მეტი ქიმიური ელემენტი ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას.

აბსოლუტურად ყველა ნიტრატის დაშლის რეაქციები რედოქსული რეაქციებია. ლითონის ნიტრატები Mg-დან Cu ჩათვლით იშლება ლითონის ოქსიდში, აზოტის დიოქსიდში და მოლეკულურ ჟანგბადში:

ყველა ლითონის ბიკარბონატი იშლება თუნდაც უმნიშვნელო გაცხელებით (60 o C) ლითონის კარბონატამდე, ნახშირორჟანგამდე და წყალში. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება არ ხდება:

უხსნადი ოქსიდები გაცხელებისას იშლება. რეაქცია არ არის რედოქსი, რადგან არც ერთი ქიმიური ელემენტი არ ცვლის თავის ჟანგვის მდგომარეობას შედეგად:

ამონიუმის კარბონატი გაცხელებისას იშლება ნახშირორჟანგად, წყალში და ამიაკად. რეაქცია არ არის რედოქსი:

ამონიუმის ნიტრატი იშლება აზოტის ოქსიდში (I) და წყალში. რეაქცია ეხება OVR-ს:

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გარეგანი გავლენა, რაც იწვევს წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარის ზრდას.

1) ტემპერატურის შემცირება

2) სისტემაში წნევის მატება

5) ინჰიბიტორის გამოყენება

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარე გავლენის რიცხვები.

პასუხი: 24

ახსნა:

1) ტემპერატურის შემცირება:

ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე მცირდება ტემპერატურის კლებასთან ერთად

2) წნევის მატება სისტემაში:

წნევის მატება ზრდის ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს, რომელშიც სულ მცირე ერთი აირისებრი ნივთიერება მონაწილეობს.

3) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება

კონცენტრაციის შემცირება ყოველთვის ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს

4) აზოტის კონცენტრაციის მომატება

რეაგენტების კონცენტრაციის გაზრდა ყოველთვის ზრდის რეაქციის სიჩქარეს

5) ინჰიბიტორის გამოყენება

ინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციის სიჩქარეს.

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და ამ ნივთიერების წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის ინერტულ ელექტროდებზე: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 5251

ახსნა:

ა) NaBr → Na + + Br -

Na+ კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

ბ) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.

ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, ვერ იშლება წყალხსნარში მათი მაღალი აქტივობის გამო. ამ მიზეზით, წყლის მოლეკულები მცირდება განტოლების მიხედვით:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

NO3 ანიონები და წყლის მოლეკულები ეჯიბრებიან ერთმანეთს ანოდისთვის.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ამიტომ პასუხი 2 (წყალბადი და ჟანგბადი) არის შესაბამისი.

ბ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, ვერ იშლება წყალხსნარში მათი მაღალი აქტივობის გამო. ამ მიზეზით, წყლის მოლეკულები მცირდება განტოლების მიხედვით:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl ანიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან ანოდისთვის.

ერთი ქიმიური ელემენტისგან შემდგარი ანიონები (გარდა F --ისა) იგებენ კონკურენციას წყლის მოლეკულებთან ანოდში დაჟანგვისთვის:

2Cl - -2e → Cl 2

ამიტომ, პასუხის ვარიანტი 5 (წყალბადი და ჰალოგენი) მიზანშეწონილია.

დ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

ლითონის კათიონები წყალბადის მარჯვნივ აქტივობის სერიაში ადვილად მცირდება წყალხსნარის პირობებში:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

მჟავე ნარჩენები, რომლებიც შეიცავს მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში, კარგავს კონკურენციას წყლის მოლეკულებთან ანოდში დაჟანგვისთვის:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ამრიგად, პასუხის ვარიანტი 1 (ჟანგბადი და ლითონი) არის შესაბამისი.

დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის წყალხსნარის გარემოს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3312

ახსნა:

ა) რკინის(III) სულფატი - Fe 2 (SO 4) 3

წარმოიქმნება სუსტი „ბაზის“ Fe(OH) 3-ით და ძლიერი მჟავით H 2 SO 4. დასკვნა - გარემო მჟავეა

ბ) ქრომის(III) ქლორიდი - CrCl 3

წარმოიქმნება სუსტი "ფუძე" Cr(OH) 3 და ძლიერი მჟავა HCl. დასკვნა - გარემო მჟავეა

ბ) ნატრიუმის სულფატი - Na 2 SO 4

წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და ძლიერი მჟავა H 2 SO 4. დასკვნა - გარემო ნეიტრალურია

დ) ნატრიუმის სულფიდი - Na 2 S

წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და სუსტი მჟავა H2S. დასკვნა - გარემო ტუტეა.

დაადგინეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის

CO (გ) + Cl 2 (გ) COCl 2 (გ) + Q

და ამ ეფექტის შედეგად ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3113

ახსნა:

სისტემაზე გარეგანი გავლენის ქვეშ წონასწორობის ცვლილება ხდება ისე, რომ მინიმუმამდე დაიყვანოს ამ გარეგანი გავლენის ეფექტი (ლე შატელიეს პრინციპი).

ა) CO-ს კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის გადაადგილებას წინა რეაქციისკენ, რადგან ეს იწვევს CO-ს რაოდენობის შემცირებას.

ბ) ტემპერატურის მატება წონასწორობას ენდოთერმული რეაქციისკენ გადაიტანს. ვინაიდან წინა რეაქცია ეგზოთერმულია (+Q), წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.

გ) წნევის დაქვეითება წონასწორობას გადაიტანს რეაქციისკენ, რაც იწვევს გაზების რაოდენობის ზრდას. საპირისპირო რეაქციის შედეგად უფრო მეტი აირი წარმოიქმნება, ვიდრე პირდაპირი რეაქციის შედეგად. ამრიგად, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.

დ) ქლორის კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან შედეგად ამცირებს ქლორის რაოდენობას.

დაადგინეთ კორესპონდენცია ორ ნივთიერებასა და რეაგენტს შორის, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნივთიერებების გასარჩევად: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ნივთიერებები ა) FeSO 4 და FeCl 2 ბ) Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 ბ) KOH და Ca(OH) 2 დ) KOH და KCl

ᲠᲔᲐᲒᲔᲜᲢᲘ

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3454

ახსნა:

მეორე ნივთიერების გარჩევა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ორი ნივთიერება სხვადასხვაგვარად ურთიერთქმედებს მასთან და, რაც მთავარია, ეს განსხვავებები გარეგნულად გამოირჩევა.

ა) FeSO 4 და FeCl 2 ხსნარები შეიძლება გამოირჩეოდეს ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის გამოყენებით. FeSO 4-ის შემთხვევაში წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2-ის შემთხვევაში არ არსებობს ურთიერთქმედების ხილული ნიშნები, ვინაიდან რეაქცია არ ხდება.

ბ) Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 ხსნარები შეიძლება გამოიყოს MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. Na 2 SO 4 ხსნარი არ რეაგირებს, ხოლო Na 3 PO 4-ის შემთხვევაში, მაგნიუმის ფოსფატის თეთრი ნალექი გროვდება:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

გ) KOH და Ca(OH) 2-ის ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ Na 2 CO 3 ხსნარის გამოყენებით. KOH არ რეაგირებს Na 2 CO 3-თან, მაგრამ Ca(OH) 2 იძლევა კალციუმის კარბონატის თეთრ ნალექს Na 2 CO 3-თან:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

დ) KOH და KCl ხსნარები შეიძლება გამოიყოს MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. KCl არ რეაგირებს MgCl 2-თან და KOH და MgCl 2 ხსნარების შერევა იწვევს მაგნიუმის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნას:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მისი გამოყენების არეალს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 2331
ახსნა:
ამიაკი - გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების წარმოებაში. კერძოდ, ამიაკი არის აზოტის მჟავას წარმოების ნედლეული, საიდანაც, თავის მხრივ, მიიღება სასუქები - ნატრიუმი, კალიუმი და ამონიუმის ნიტრატი (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
გამხსნელად გამოიყენება ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი და აცეტონი.
ეთილენი გამოიყენება მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთების (პოლიმერების), კერძოდ პოლიეთილენის წარმოებისთვის.

27–29 დავალებების პასუხი არის რიცხვი. ჩაწერეთ ეს რიცხვი პასუხის ველში ნაწარმოების ტექსტში, სიზუსტის მითითებული ხარისხის დაცვით. შემდეგ ეს ნომერი გადაიტანეთ პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან. ჩაწერეთ თითოეული სიმბოლო ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად. არ არის საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულების დაწერა.რეაქციაში, რომლის თერმოქიმიური განტოლებაა MgO (ტვ.) + CO 2 (გ) → MgCO 3 (ტვ.) + 102 კჯ, 88 გრ ნახშირორჟანგი შევიდა. რამდენი სითბო გამოიყოფა ამ შემთხვევაში? (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.) პასუხი: _________________________ კჯ. პასუხი: 204 ახსნა: მოდით გამოვთვალოთ ნახშირორჟანგის რაოდენობა: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 მოლი, რეაქციის განტოლების მიხედვით, როდესაც 1 მოლი CO 2 რეაგირებს მაგნიუმის ოქსიდთან, გამოიყოფა 102 კჯ. ჩვენს შემთხვევაში ნახშირორჟანგის რაოდენობაა 2 მოლი. გამოთავისუფლებული სითბოს რაოდენობას x kJ-დ აღვნიშნავთ, შეგვიძლია დავწეროთ შემდეგი პროპორცია: 1 მოლი CO 2 – 102 კჯ 2 მოლი CO 2 – x kJ ამრიგად, განტოლება მოქმედებს: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 ამრიგად, სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც 88 გ ნახშირორჟანგი მონაწილეობს მაგნიუმის ოქსიდთან რეაქციაში, არის 204 კჯ. განსაზღვრეთ თუთიის მასა, რომელიც რეაგირებს მარილმჟავასთან და წარმოქმნის 2,24 ლ (N.S.) წყალბადს. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.) პასუხი: _________________________ გ. პასუხი: 6.5 ახსნა: დავწეროთ რეაქციის განტოლება: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 გამოვთვალოთ წყალბადის ნივთიერების რაოდენობა: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 მოლი. ვინაიდან რეაქციის განტოლებაში არის თუთიისა და წყალბადის წინ თანაბარი კოეფიციენტები, ეს ნიშნავს, რომ რეაქციაში შემავალი თუთიის ნივთიერებებისა და მის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის რაოდენობა ასევე თანაბარია, ე.ი. n(Zn) = n(H 2) = 0.1 მოლი, შესაბამისად: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 გ. არ დაგავიწყდეთ ყველა პასუხის გადატანა პასუხი ფორმა No1-ზე სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციის შესაბამისად. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O ნატრიუმის ბიკარბონატი მასით 43,34 გ იყო კალცინირებული მუდმივ წონამდე. ნარჩენი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. შედეგად მიღებული აირი გაიარეს 100 გ 10% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი მარილის შემადგენლობა და მასა, მისი მასური წილი ხსნარში. თქვენს პასუხში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის დებულებაში და მიაწოდეთ ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულები). პასუხი: ახსნა: ნატრიუმის ბიკარბონატი იშლება გაცხელებისას განტოლების მიხედვით: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი, როგორც ჩანს, შედგება მხოლოდ ნატრიუმის კარბონატისგან. როდესაც ნატრიუმის კარბონატი იხსნება მარილმჟავაში, ხდება შემდეგი რეაქცია: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) გამოთვალეთ ნატრიუმის ბიკარბონატისა და ნატრიუმის კარბონატის რაოდენობა: n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 გ/84 გ/მოლი ≈ 0,516 მოლი, აქედან გამომდინარე, n(Na 2 CO 3) = 0,516 მოლი/2 = 0,258 მოლი. გამოვთვალოთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნახშირორჟანგის რაოდენობა (II): n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0.258 მოლი. გამოვთვალოთ სუფთა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა და ნივთიერების რაოდენობა: m(NaOH) = m ხსნარი (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 გ ∙ 10%/100% = 10 გ; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 მოლი. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, მათი პროპორციებიდან გამომდინარე, შეიძლება მიმდინარეობდეს ორი განსხვავებული განტოლების შესაბამისად: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (ჭარბი ტუტე) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ჭარბი ნახშირორჟანგი) წარმოდგენილი განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ მხოლოდ საშუალო მარილი მიიღება n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 თანაფარდობით და მხოლოდ მჟავე მარილი n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 თანაფარდობით. გამოთვლების მიხედვით, ν(CO 2) > ν(NaOH), შესაბამისად: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 იმათ. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ხდება ექსკლუზიურად მჟავა მარილის წარმოქმნით, ე.ი. განტოლების მიხედვით: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) ჩვენ ვაწარმოებთ გაანგარიშებას ტუტეს ნაკლებობის საფუძველზე. რეაქციის განტოლების მიხედვით (III): n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 მოლი, შესაბამისად: m(NaHCO 3) = 0,25 მოლი ∙ 84 გ/მოლი = 21 გ. მიღებული ხსნარის მასა იქნება ტუტე ხსნარის მასისა და მის მიერ შთანთქმული ნახშირორჟანგის მასის ჯამი. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ იგი რეაგირებდა, ე.ი. მხოლოდ 0,25 მოლი CO 2 შეიწოვება 0,258 მოლიდან. მაშინ აბსორბირებული CO 2-ის მასა არის: m(CO 2) = 0,25 მოლი ∙ 44 გ/მოლი = 11 გ. მაშინ ხსნარის მასა უდრის: m(ხსნარი) = m(NaOH ხსნარი) + m(CO 2) = 100 გ + 11 გ = 111 გ, და ნატრიუმის ბიკარბონატის მასური წილი ხსნარში იქნება ტოლი: ω(NaHCO 3) = 21 გ/111 გ ∙ 100% ≈ 18,92%. არაციკლური სტრუქტურის 16,2 გ ორგანული ნივთიერების წვის შედეგად მიიღეს 26,88 ლ (ნ.ს.) ნახშირორჟანგი და 16,2 გ წყალი. ცნობილია, რომ ამ ორგანული ნივთიერების 1 მოლი კატალიზატორის თანდასწრებით ამატებს მხოლოდ 1 მოლ წყალს და ეს ნივთიერება არ რეაგირებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან. პრობლემის პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით: 1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად; 2) ჩამოწერეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა; 3) შეადგინოს ორგანული ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს; 4) დაწერეთ ორგანული ნივთიერებების ჰიდრატაციის რეაქციის განტოლება. პასუხი: ახსნა: 1) ელემენტარული შემადგენლობის დასადგენად, გამოვთვალოთ ნივთიერებების რაოდენობა ნახშირორჟანგი, წყალი და შემდეგ მათში შემავალი ელემენტების მასები: n(CO 2) = 26,88 ლ/22,4 ლ/მოლი = 1,2 მოლი; n(CO 2) = n(C) = 1,2 მოლი; m(C) = 1,2 მოლი ∙ 12 გ/მოლი = 14,4 გ. n(H 2 O) = 16.2 გ/18 გ/მოლი = 0.9 მოლი; n(H) = 0,9 მოლი ∙ 2 = 1,8 მოლი; m(H) = 1,8 გ. m(org. ნივთიერებები) = m(C) + m(H) = 16,2 გ, შესაბამისად, ორგანულ ნივთიერებებში ჟანგბადი არ არის. ორგანული ნაერთის ზოგადი ფორმულა არის C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6 ამრიგად, ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა არის C 4 H 6. ნივთიერების ნამდვილი ფორმულა შეიძლება ემთხვეოდეს უმარტივესს, ან შეიძლება განსხვავდებოდეს მისგან მთელი რიცხვით. იმათ. იყოს, მაგალითად, C 8 H 12, C 12 H 18 და ა.შ. პირობა ამბობს, რომ ნახშირწყალბადი არაციკლურია და მის ერთ მოლეკულას შეუძლია წყლის მხოლოდ ერთი მოლეკულის მიმაგრება. ეს შესაძლებელია, თუ ნივთიერების სტრუქტურულ ფორმულაში არის მხოლოდ ერთი მრავალჯერადი ბმა (ორმაგი ან სამმაგი). ვინაიდან სასურველი ნახშირწყალბადი არაციკლურია, აშკარაა, რომ ერთი მრავალჯერადი ბმა შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ C 4 H 6 ფორმულის მქონე ნივთიერებისთვის. სხვა ნახშირწყალბადების უფრო მაღალი მოლეკულური წონის შემთხვევაში, მრავალჯერადი ბმის რაოდენობა ყოველთვის ერთზე მეტია. ამრიგად, ნივთიერების C 4 H 6 მოლეკულური ფორმულა ემთხვევა უმარტივესს. 2) ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა არის C 4 H 6. 3) ნახშირწყალბადებიდან ალკინები, რომლებშიც სამმაგი ბმა მდებარეობს მოლეკულის ბოლოს, ურთიერთქმედებს ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან. ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან ურთიერთქმედების თავიდან ასაცილებლად, ალკინის შემადგენლობა C 4 H 6 უნდა ჰქონდეს შემდეგი სტრუქტურა: CH3 -C≡C-CH3 4) ალკინების ჰიდრატაცია ხდება ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების არსებობისას:

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა 2017 ქიმია ტიპიური სატესტო ამოცანები მედვედევი

მ.: 2017. - 120გვ.

ქიმიაში ტიპიური სატესტო ამოცანები შეიცავს დავალების 10 ვარიანტულ კომპლექტს, რომლებიც შედგენილია 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ყველა მახასიათებლისა და მოთხოვნების გათვალისწინებით. სახელმძღვანელოს მიზანია მკითხველს მიაწოდოს ინფორმაცია ქიმიაში 2017 წლის KIM-ის სტრუქტურისა და შინაარსის, დავალებების სირთულის შესახებ. კოლექცია შეიცავს პასუხებს ტესტის ყველა ვარიანტზე და იძლევა გადაწყვეტილებებს ერთ-ერთი ვარიანტის ყველა ამოცანის შესახებ. გარდა ამისა, მოცემულია ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე პასუხებისა და ამოხსნის ჩასაწერად გამოყენებული ფორმების ნიმუშები. დავალებების ავტორია წამყვანი მეცნიერი, მასწავლებელი და მეთოდოლოგი, რომელიც უშუალოდ არის ჩართული ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალების შემუშავებაში. სახელმძღვანელო განკუთვნილია მასწავლებლებისთვის, რათა მოამზადონ მოსწავლეები ქიმიის გამოცდისთვის, ასევე საშუალო სკოლის მოსწავლეებისთვის და კურსდამთავრებულებისთვის - თვითმომზადებისთვის და თვითკონტროლისთვის.

ფორმატი: pdf

ზომა: 1.5 მბ

უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google

შინაარსი
წინასიტყვაობა 4
სამუშაოს შესრულების ინსტრუქცია 5
ვარიანტი 1 8
ნაწილი 1 8
ნაწილი 2, 15
ვარიანტი 2 17
ნაწილი 1 17
ნაწილი 2 24
ვარიანტი 3 26
ნაწილი 1 26
ნაწილი 2 33
ვარიანტი 4 35
ნაწილი 1 35
ნაწილი 2 41
ვარიანტი 5 43
ნაწილი 1 43
ნაწილი 2 49
ვარიანტი 6 51
ნაწილი 1 51
ნაწილი 2 57
ვარიანტი 7 59
ნაწილი 1 59
ნაწილი 2 65
ვარიანტი 8 67
ნაწილი 1 67
ნაწილი 2 73
ვარიანტი 9 75
ნაწილი 1 75
ნაწილი 2 81
ვარიანტი 10 83
ნაწილი 1 83
ნაწილი 2 89
პასუხები და გადაწყვეტილებები 91
1 91 ნაწილის ამოცანების პასუხები
გადაწყვეტილებები და პასუხები 2 ნაწილის ამოცანებზე 93
10 99 ვარიანტის ამოცანების ამოხსნა
ნაწილი 1 99
ნაწილი 2 113

ეს სახელმძღვანელო წარმოადგენს ამოცანების კრებულს ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის (USE) მოსამზადებლად, რომელიც არის როგორც საბოლოო გამოცდა საშუალო სკოლის კურსისთვის, ასევე მისაღები გამოცდა უნივერსიტეტში. სახელმძღვანელოს სტრუქტურა ასახავს თანამედროვე მოთხოვნებს ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარების პროცედურისთვის, რაც საშუალებას მოგცემთ უკეთ მოემზადოთ საბოლოო სერტიფიცირების ახალი ფორმებისთვის და უნივერსიტეტებში ჩასაბარებლად.
სახელმძღვანელო შედგება დავალების 10 ვარიანტისგან, რომლებიც ფორმითა და შინაარსით ახლოსაა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დემო ვერსიასთან და არ სცილდება ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის მიერ ნორმატიულად განსაზღვრული ქიმიის კურსის შინაარსს. . ქიმია (განათლების სამინისტროს ბრძანება No1089 03/05/2004 წ.).
საგანმანათლებლო მასალის შინაარსის დავალებებში წარმოდგენის დონე კორელაციაშია ქიმიის საშუალო (სრული) სკოლის კურსდამთავრებულთა მომზადების სახელმწიფო სტანდარტის მოთხოვნებთან.
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალები იყენებს სამი სახის ამოცანებს:
- სირთულის ძირითადი დონის ამოცანები მოკლე პასუხით,
- გაზრდილი სირთულის დავალებები მოკლე პასუხით,
- მაღალი დონის სირთულის ამოცანები დეტალური პასუხით.
საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით. ნამუშევარი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის სულ 34 დავალება. ნაწილი 1 შეიცავს 29 მოკლე პასუხის კითხვას, მათ შორის 20 ძირითადი დონის და 9 მოწინავე დონის ამოცანას. მე-2 ნაწილი შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხებით (დავალებები ნომრები 30-34).
სირთულის მაღალი დონის ამოცანებში ამოხსნის ტექსტი იწერება სპეციალურ ფორმაზე. ამ ტიპის ამოცანები უნივერსიტეტის მისაღებ გამოცდებზე ქიმიაში წერილობითი სამუშაოს დიდ ნაწილს შეადგენს.