Öppen lektion om kemi hastigheten på en kemisk reaktion. Lektion "Kemiska reaktioners hastighet" lektionsplan i ämnet. I. Organisation av lektionens början

Syftet med lektionen: bidra till bildandet av konceptet om en kemisk reaktions hastighet genom användning av informations- och kommunikationsteknik.

Lektionens mål:

behärska den viktigaste kunskapen om homogena och heterogena system, påverkan på reaktionshastigheten av reaktanternas natur, deras koncentration, temperatur, katalysator;
främja bildandet av operativa kontrollfärdigheter och förmågan att använda en dator genom att arbeta med bilder;
odla en attityd till kemi som en av naturvetenskapens grundläggande beståndsdelar och en del av den universella mänskliga kulturen;
behärska färdigheterna att observera kemiska fenomen, göra beräkningar baserade på kemiska formler för ämnen och ekvationer av kemiska reaktioner.

Material och teknisk bas och utrustning:

Multimediaprojektor, dator, järntråd, koppar(II)klorid, zink(granulat), saltsyra (1:10) och (1:3), koppar(II)oxid, salpetersyra, alkohollampa, väteperoxid, splitter, oxidmangan (IY), provrör, glasstav.

Didaktiskt stöd: diabilder, skiva med undervisningsprogrammet "Kemi. 8:e klass", signalkort.

Lektionstyp: lära sig nytt material.

Lektions epigraf:

"Vi har oerhört tur att vi
Vi lever i ett sekel när det fortfarande är möjligt
göra upptäckter"

Under lektionerna

Lektionsstadiet	Lärarverksamhet	Elevaktivitet
1. Indikativt-motiverande skede(initiering av en lektion, tillkännagivande av ämnet, mål, uppgifter, inledande anteckningar)	Lärare:”Gubbar, hur förstår ni ordet hastighet? När du studerade vilka ämnen stötte du på begreppet hastighet? Tror du att detta koncept är tillämpbart i en kemikurs? Vilken är den praktiska betydelsen av att känna till begreppet hastighet för en kemisk reaktion?	Studenter: svara på frågor, formulera uppgifter Förstå begreppet hastigheten för en kemisk reaktion. Härled en formel som bestämmer hastigheten för en kemisk reaktion. Undersök faktorer som påverkar hastigheten för en kemisk reaktion. Tillämpa de förvärvade kunskaperna för att lösa beräkningsproblem.
2. Operativ forskningsstadium(eleverna arbetar i grupp och individuellt för att utföra uppgifter)	Lärare: ger begreppet hastigheten för en kemisk reaktion, eleverna arbetar med det pedagogiska datorprogrammet i 10 minuter, delar ut instruktioner för att utföra laborationer i par, tiden ges 15 minuter (se ansökan)	Studenter: skriv ner ämnet för lektionen i en anteckningsbok, efter ett inledande ord från läraren, arbeta med det pedagogiska datorprogrammet: "Kemi. 8:e klass." Utför laborationer enligt instruktioner och föra anteckningar i anteckningsböcker.
3. Stadiet av primär konsolidering i ett generaliserande samtal.	Lärare ställa frågor: Vad definierar begreppet hastigheten för en kemisk reaktion? - Vilken formel uttrycker hastigheten för en kemisk reaktion? Vilka kemiska system är homogena och heterogena? Vilka faktorer påverkar hastigheten av kemiska reaktioner? Vilka kemiska reaktioner använde du för att bevisa dessa punkter? Vad har begreppen gemensamt? fart rörelse och hastighet av kemikalier reaktioner?	Studenter svara på lärarens frågor.
4. Reflekterande-utvärderande skede(primär kontroll: expressundersökning)	Läraren genomför ett uttryck- enkät: Är det sant att: : bestäms hastigheten för en kemisk reaktion av förändringen i koncentrationen av en av reaktanterna eller en av reaktionsprodukterna per tidsenhet? : hastigheten för en kemisk reaktion mäts: mol/hk? :Hastigheten av en kemisk reaktion beror inte på temperaturen? : Kallas reaktioner som sker mellan ämnen i en heterogen miljö heterogena? : För varje temperaturökning på 10°C ökar reaktionshastigheten 2-4 gånger?	Studenter förbereda signalkort. Grönt betyder ja röd - "nej" gul - "Jag tvivlar på det."
5. Göra läxor.	Erbjuds elever: 29, 30, 31, s. 128 övning 1, s. 125 övning 1, 5,	Studenter skriva ner läxor i en dagbok.
6. Sammanfattning.	Lärare summerar lektionen, genomför reflektion: om killarna har slutfört de tilldelade uppgifterna, lyft ett rött kort, om det finns några frågor kvar - grönt, om mer än hälften inte har lärt sig - gult. Utvärderar och kommenterar de mest aktiva elevernas arbete	Studenter höja signalkort.

Ämne Hastigheten för kemiska reaktioner och faktorer som påverkar den.

Lektionstyp: lära sig nytt material

Lektionstyp: föreläsning

Klass : 9

Kemilärare, gymnasieskola nr 1, Baikonur Guzikova Oksana Aleksandrovna

Lektionens mål.

Pedagogisk:

Ge begreppet hastigheten för kemiska reaktioner och dess måttenheter. Visa inverkan på reaktionshastigheten av sådana faktorer som reaktanternas natur, deras koncentration, kontaktyta, användning av katalysatorer och temperatur. Introducera eleverna till klassificeringen av kemiska reaktioner baserat på fas (aggregationstillstånd): homo- och heterogen.

Pedagogisk:

Ingjuta färdigheter i att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion med hjälp av lagen om massverkan. Fortsatt utveckling av allmänna akademiska och ämnesmässiga färdigheter: analysera, jämföra, dra slutsatser. Utveckling av elevers logiskt-semantiska tänkande, minne och kemiska språk.

Pedagogisk:

Vidga dina vyer, förmågan att tillämpa förvärvade kunskaper i praktiken, självbehärskning av föreläsningsmaterial. Att främja en kultur av mentalt arbete.

Utrustning och reagens:

Säkerhetsaffisch, formler på PP, projektor, PM-blad med föreläsningsplan.

För demonstrationsexperimentet: natriumtiosulfatlösning, svavelsyralösning, vatten, provrör.

För laboratorieexperiment: saltsyralösning, zinkpulver, zinkgranulat, magnesium, järn, provrör.

LEKTIONS MOTTO:

"Kemisk omvandling, kemisk reaktion är huvudämnet för kemi" N.N. Semenov.

ORGANISERA TID

Lärare

Hej killar, sitt ner.

Lärare

Befäl i tjänst, nämn de som är frånvarande från lektionen idag.

(läraren markerar de som är frånvarande från klassen).

FÖRKLARING AV NYTT MATERIAL

Lärare

Idag går vi vidare till att studera ett nytt avsnitt "Kemiska reaktioners hastighet. Kemisk balans".

I den här lektionen kommer vi att prata om hur hastigheten för en kemisk reaktion bestäms och vilka faktorer som kan förändra den.

LÄRARE

Två kemiska reaktioner är skrivna på tavlan.

Interaktion mellan saltsyralösning och zink.

Interaktion mellan svavelsyralösning och bariumkloridlösning.

Lärare

Vad är skillnaden?

Studerande

De skiljer sig åt genom att en flyter mellan lösningar, men den andra innehåller både en lösning - saltsyra och en metall - zink.

Lärare

Det betyder att den första reaktionen sker i ett medium, och denna reaktion kallas homogen, och i den andra reaktionen deltar ämnen av olika aggregationstillstånd, den kallas heterogen. Ett exempel på homogena medier skulle vara gas-gas, vätska-vätska. Lista exempel på heterogena miljöer.

STUDERANDE

Gas är ett fast ämne, gas är en vätska och ett fast ämne är en gas.

LÄRARE

Höger. Vi kommer att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion, skriva ner definitionen och motsvarande formler.

Ämnet för kemi är kemisk reaktion. Som ett resultat av en kemisk reaktion försvinner vissa ämnen och andra ämnen bildas. Under en reaktion förändras mängderna av ämnen, både reaktanter (utgångsämnen) och produkter (slutämnen). Hastigheten för denna förändring kallas hastigheten för en kemisk reaktion.Kemisk kinetik – studiet av kemiska reaktioners hastigheter och mekanismer. (låt oss skriva ner denna definition)

Således kan hastigheten för en kemisk reaktion beskrivas med ekvationen

r =  /  (1)

Var r - reaktionshastighet (från engelska.Betygsätta– processhastighet, i motsats till den tidigare använda beteckningen för reaktionshastighet - hastighet – rörelsehastighet), (huvudstad grekiska.delta ) är en synonym för orden "slutlig förändring", (Grekisk naken ) – mängd (mol) av ett reaktantämne eller produktämne, (Grekisk tau ) – tid(er) under vilken denna förändring inträffade.

Med denna definition beror reaktionshastigheten på mängden av vilken av reaktionsdeltagarna vi observerar och mäter. Självklart, för en reaktion som:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

mängden ämne som omvandlas till väte är dubbelt så mycket som syre. Det är därför

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Reaktionsekvationen relaterar värdena för de hastigheter som bestämts för något av ämnena. Därför beror valet av det senare på bekvämligheten och lättheten för experimentell mätning av dess mängd i reaktionssystemet.

På en kvalitativ nivå kan reaktioner klassificeras som snabba, för att mäta hastigheten för vilka speciella metoder krävs, till exempel en explosion av detonerande gas, reaktioner i elektrolytlösningar; långsam, vars hastighet kräver långa tidsperioder för att mäta, till exempel järnkorrosion; och reaktioner som vi direkt kan observera, såsom interaktionen mellan zink och saltsyra.

Reaktionshastigheten som beskrivs av ekvation (1) beror på mängden reagenssubstanser som tas. Om vi utför samma reaktion med olika volymer eller kontaktytor av reagenserna kommer vi för samma reaktion att få olika hastighetsvärden, ju större ju mer ämnet tas eller desto bättre krossas det. Därför används en annan definition av reaktionshastighet.

Hastigheten för en kemisk reaktion är förändringen i mängden ämne på varje reaktionsställe per tidsenhet i en enhet av reaktionsutrymme (Låt oss skriva ner denna definition).

I homogent system V system (i gasfas eller lösning). I en sådan reaktion är enheten för reaktionsutrymme en volymenhet, och om denna volym inte ändras under reaktionen, har ekvationen formen:

V= c / t (2)

Var Med – molär koncentration av ämnet (mol/l).

Reaktionshastigheten är förändringen i koncentrationen av ett ämne per tidsenhet.

I heterogena system ( till exempel när ett fast ämne brinner i en gas eller när en metall reagerar med en syra), sker reaktionen vid gränsytan mellan komponenterna. Om området för denna gränsS , då har hastighetsekvationen formen:

V= n / St (3)

Uppenbarligen, med denna definition (se ekvationerna (2) och (3)), beror reaktionshastigheten inte på volymen i ett homogent system och på kontaktytan för reagenserna (slipningsgrad) i ett heterogent system.

Vilka faktorer påverkar hastigheten på en kemisk reaktion?

LÅT OSS REGISTRERA GRUNDLÄGGANDE

De reagerande ämnenas natur.

Effekt av temperatur.

Närvaro av en katalysator.

Låt oss ge ett exempel för varje fall.

1. Påverkan av reagensens natur

Den första, och ganska uppenbara, faktorn som bestämmer hastigheten för en reaktion är reagensens natur. Ovan gav vi på grundval av detta exempel på reaktioner som inträffar i olika takt.

Låt oss nu genomföra ett experiment som experimentellt kommer att bevisa detta.

Läraren uppmanar barnen att utföra ett laboratorieexperiment.

För att göra detta, häll 1-2 ml saltsyralösning i 3 provrör och släpp ungefär samma metallbit i varje: magnesium i det första, zink i det andra och järn i det tredje.

Lärare

Är gasutvecklingshastigheten densamma i alla provrör?

Studerande

Nej, i provrör är intensiteten av bubbelfrisättning annorlunda. I det första provröret frigörs gas mycket snabbt, i det andra långsammare och i det tredje ännu långsammare.

Lärare

Låt oss avsluta

Studerande

Hastigheten för en kemisk reaktion beror på reaktanternas natur.

2. Effekt av reagenskoncentrationer

Den andra, och också ganska uppenbara, faktorn är koncentrationen av reagens.

Låt oss göra ett experiment

Läraren genomför ett demonstrationsexperiment.

Häll natriumtiosulfatlösning i tre provrör. I den första - 5 ml, i den andra - 2,5 ml, i den tredje - 1 ml. Tillsätt sedan 5 ml vatten till de andra och tredje provrören. Tillsätt sedan, börja med det tredje provröret, 3 ml svavelsyralösning. Tiden för utseende och intensitet av frisatt kolloidalt svavel används för att bedöma effekten av natriumtiosulfatkoncentration på reaktionshastigheten.

Studerande

Hastigheten för en kemisk reaktion beror på koncentrationen av reagenserna

Lärare

Varför händer detta? Ju högre koncentration av ett ämne är, desto fler partiklar finns per volymenhet, desto oftare kolliderar de. Denna mängd uttrycks av den sklagen om massaktion – reaktionshastigheten är i viss mån proportionell mot koncentrationerna av reaktanterna. Till exempel, för reaktionsekvationerna nedan, är hastighetsuttrycken:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Magnitud k– proportionalitetskoefficient – kallas reaktionshastighetskonstanten och är inte beroende av koncentrationer. Numeriskt är denna koefficient lika med reaktionshastigheten om produkten av koncentrationerna av reaktanterna är lika med 1. När hastigheterna för olika reaktioner jämförs är det deras hastighetskonstanter som jämförs.

Det är viktigt att notera att exponenterna vid koncentrationer i uttrycken nedan för hastigheterna för kemiska reaktioner är lika med de stökiometriska koefficienterna endast i sällsynta fall när reaktionen fortskrider i ett steg (för så kallade elementära reaktioner). Faktum är att en enda kemisk reaktion är en lika abstrakt abstraktion som ett helt rent kemiskt ämne. Med andra ord, verkliga kemiska omvandlingar involverar nästan alltid flera reaktioner.

Hastigheten för reaktioner som sker i flera på varandra följande steg bestäms av det långsammaste av dessa steg. Låt oss komma ihåg det arabiska ordspråket: "Karavanen rör sig med den långsammaste kamelens hastighet."

Till exempel reaktion

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

går igenom följande steg:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + ÅH .

k 1 = 60 l/(mol . Med);

2) ÅH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . Med).

Det långsammare steget är det första. Därför är hastighetsekvationen för denna reaktion

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

men inte r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Vi kommer att prata om sådana komplexa processer mer i detalj i 11:e klass.

3. Effekt av temperatur.

Lärare

Temperaturens inverkan på förloppet av en kemisk reaktion är dubbelt. För det första kan temperaturen påverka sammansättningen av produkter, och för det andra accelererar de allra flesta reaktioner med ökande temperatur. Varför? För med ökande temperatur ökar antalet så kallade ”aktiva” molekyler snabbt, d.v.s. molekyler med energi större än aktiveringsenergin.

Aktiveringsenergi är skillnaden mellan medelenergin hos molekyler vid en given temperatur och den energi de måste ha för att ingå i kemiska reaktioner.

Temperaturens inverkan på hastigheten av en kemisk reaktion illustreras av van't Hoff-regeln

DEFINITION

När reaktionstemperaturen ändras för var 10:e grad ändras reaktionshastigheten 2-4 gånger (Formel på tavlan)

Lärare

Om temperaturen höjs, vad händer med hastigheten på den kemiska reaktionen.

Studerande

Reaktionshastigheten kommer att öka med 2-4 gånger var 10:e graders temperaturökning.

Lärare

Om temperaturen sänks, vad händer med hastigheten på den kemiska reaktionen?

Studerande

Hastigheten kommer att minska med 2-4 gånger för varje 10 graders temperatursänkning.

4. Kontaktyta.

Lärare

Låt oss nu gå vidare till kontaktytan.

Laboratorieerfarenhet. Påminnelse om efterlevnad av säkerhetsföreskrifter.

Häll saltsyra i två provrör, tillsätt zinkpulver i det första och tillsätt granulat i det andra. Skriv ner reaktionsekvationen. Bestäm dess typ. Var sker reaktionen snabbare? Varför?

Eleven skriver ner reaktionen. Det är en ersättningsreaktion.

Reaktionen går snabbare i det första provröret. Det finns trots allt en större kontaktyta.

Lärare

Höger.

5. Katalysator

Den sista faktorn är närvaron av speciella ämnen - katalysatorer. En kemisk reaktion är en komplex process där inte bara reagensämnen kan delta utan även andra ämnen som finns i systemet. Om de märkbart ändrar hastigheten för en kemisk reaktion, kallas de katalysatorer. Vi kommer att prata om dessa ämnen och katalys i detalj i nästa lektion.

SÄKRA MATERIALET

Lärare

Vilken ny kvantitet lärde vi oss i dagens lektion?

Studerande

Vi blev bekanta med hastigheten på en kemisk reaktion.

Lärare

Vilka typer av miljöer har du lärt dig?

Studerande

Homogena och heterogena.

Lärare

Är hastigheten definierad på samma sätt i olika miljöer?

Studerande

Nej, det är annorlunda.

Lärare

Hur bestäms hastigheten i ett homogent medium?

Studerande

I homogent system reaktionen sker genomgåendeV system (i gasfas eller lösning). I en sådan reaktion är enheten för reaktionsutrymme en volymenhet, och om denna volym inte ändras under reaktionen

Lärare

Hur bestäms hastighet i en heterogen miljö?

I heterogena system reaktionen sker vid gränsytan mellan komponenterna. Om området för denna gränsS .

Lärare

I vilka enheter mäts det?

Vilka faktorer påverkar hastigheten på en kemisk reaktion? Lista dem.

Studerande

De reagerande ämnenas natur.

Koncentration av reaktanter.

Temperatur.

Kontaktyta.

Närvaro av en katalysator.

IY . SAMMANFATTNING AV DET STUDERADE MATERIALET

Idag i klassen studerade vi begreppet hastigheten för en kemisk reaktion. Vi tittade på hur hastigheten för en kemisk reaktion bestäms i homogena och heterogena system. Vi identifierade faktorer som kan påverka hastigheten på en kemisk reaktion.

Y . LÄXA

Lär dig grundläggande definitioner hemma. Du har även uppgifter på borden, de är trenivåer. Som alltid väljer alla den lämpliga nivån för sig själv, som du i detta skede av träningen kan genomföra.

Lektionsplan på ämnet "Kemiska reaktioners hastighet",

9: e klass

kemilärare O.V. Zaloznykh

Mål: Att introducera eleverna för begreppet "hastighet av kemiska reaktioner" och de faktorer som det beror på.

Uppgifter:

Pedagogisk: ge en uppfattning om hastigheten för kemiska reaktioner och dess måttenheter. Visa dess betydelse i naturen och mänsklig aktivitet; fastställa faktorer som påverkar reaktionshastigheten. Fördjupa dina kunskaper om katalysatorer. Introducera eleverna till klassificeringen av kemiska reaktioner baserat på fas (aggregationstillstånd): homo och heterogen.

Pedagogisk: utveckla elevernas färdigheter i att hantera sina lärandeaktiviteter; utveckling av självständigt tänkande; förbättra praktiska färdigheter när du utför laboratorieexperiment; utveckling av förmågan att lyfta fram det viktigaste i materialet som studeras, observera, jämföra, analysera och dra slutsatser.

Utbildare: utveckla kommunikationsförmåga under par- och grupparbete; utveckla oberoende; strävan efter ett mål.

Lektionstyp: lektion om att lära sig nytt material

Lektionsresurser: läroböcker och läromedel av olika författare, elektroniskt pedagogiskt tillägg till läroboken av O.S. Gabrielyan (9:e klass), dator, multimediaprojektor

Utrustning: stativ med provrör, spritlampa, provrörshållare.

Reagenser: zink, magnesium, koppar, svavelsyralösning, vatten, järn (spik och sågspån), väteperoxid, mangan(IV)oxid.

Metoder och metodologiska tekniker: självständigt arbete med text, individuellt arbete, arbete i grupp, fylla i tabeller, genomföra provuppgifter, arbeta i par.

Säkerhetsåtgärder: arbetar med en alkohollampa, svavelsyralösning

Planerade resultat:

Ämne:

● känna till definitionen av hastigheten för kemiska reaktioner

● känna till de faktorer som påverkar hastigheten för kemiska reaktioner

Metasubjekt:

● kunna lyssna på din samtalspartner och föra en dialog; kunna känna igen möjligheten till olika synpunkter

● använda olika sätt att söka, samla in, bearbeta, analysera och tolka information i enlighet med lektionens mål

● kunna uttrycka din åsikt och argumentera för din åsikt

● aktiv användning av talmedel, informationsmedel och IKT för att lösa kommunikativa och kognitiva problem

Personlig:

●utveckla färdigheter för samarbete med läraren och kamrater i olika situationer; förmågan att undvika att skapa konflikter och hitta vägar ur kontroversiella situationer

● att bilda en respektfull attityd till andra människors åsikter

● utöva självkontroll, ömsesidig kontroll

● utvärdera dina prestationer i klassen

Under lektionerna

Organisationsstadiet

Uppdaterar kunskap

Nästan orörlighet plåga -

Rusa någonstans med ljudets hastighet,

Vet mycket väl att det redan finns någonstans

Med fart

Leonid Martynov

Killar, idag i vår lektion har vi ett mycket intressant och mycket viktigt ämne i studiet av kemiska reaktioner. Men jag vill börja lektionen med intressanta fakta:

Spränghastigheten för en såpbubbla är 0,001 sekunder.

Napoleon läste med en hastighet av två tusen ord per minut, 12 000 tecken.

Balzac läste 200 sidor på en halvtimme.

Vindhastigheter 10 till 15 mph.

När vattnet kokar rör sig dess molekyler med en hastighet av 650 meter per sekund

Orkanen kan färdas med hastigheter på 125 miles per timme.

På natten växer håret långsamt. Hårväxten accelererar under dagen. Mellan klockan 10 och 11 är tillväxttakten som störst. Topptillväxt inträffar mellan klockan 14 och 16.

Blodet rör sig snabbt i artärerna (500 mm/s), långsammare i venerna (150 mm/s) och ännu långsammare i kapillärerna (1 mm/s).

Killar, säg mig vad som förenar dessa vetenskapliga fakta? (de pratar om hastighet).

Därför, vad ska vi prata om idag i klassen? (fart)

Höger. Idag ska vi prata om hastighet. Men inte om den du lärde dig om på fysik- och matematiklektionerna, utan om kemiska reaktioners hastighet. Så, ämnet för dagens lektion är "Kemiska reaktioners hastighet."

Vilka frågor tror du kommer hjälpa oss att avslöja lektionens ämne?

(1. Hur stor är hastigheten för kemiska reaktioner? 2. Vad beror hastigheten på kemiska reaktioner på?)

Organisation av kognitiv aktivitet

Hur stor är hastigheten för en kemisk reaktion? För att svara på denna fråga föreslår jag att du arbetar självständigt med läroböcker och läromedel om kemi från olika författare som finns på dina skrivbord (eleverna arbetar med läroböcker, skriver ut definitionen av begreppet "hastighet av en kemisk reaktion" och formeln för beräknar det).

Sedan, under ett samtal ansikte mot ansikte, diskuterar vi huvudfrågorna:

Hur stor är hastigheten för kemiska reaktioner? (två elever läser definitioner från olika källor)

I vilka enheter mäts reaktionshastigheten?

Så, ett problem löst. Låt oss nu gå vidare till den andra frågan: "Vad bestämmer hastigheten för kemiska reaktioner?"

När du arbetade med litteraturen stötte du på faktorer som påverkar hastigheten för en kemisk reaktion. Vilka är dessa faktorer? (2 personer listar faktorer, kan skrivas på tavlan)

Nu kommer du att utföra laboratoriearbete, under vilket du kommer att bestämma hur den eller den faktorn påverkar hastigheten för kemiska reaktioner. För att göra detta har du tidigare delat in dig i 5 grupper. Varje grupp har sin egen uppgift. Du måste utföra experimentet exakt enligt instruktionerna, svara på frågorna och fylla i tabellen. För att hitta svar på frågor kan du använda den extra litteratur du har. Glöm inte att följa säkerhetsföreskrifterna. Efter avslutad studie kommer vi att diskutera dina resultat (eleverna arbetar enligt instruktionskorten)

Låt oss börja. Beroende på vilka ämnen som reagerar kan reaktioner gå mycket snabbt, till och med explosivt, med måttlig hastighet eller extremt långsamt. Därför är en av faktorerna som påverkar reaktionshastigheten reaktanternas natur. Naturen hos reagerande ämnen förstås som deras sammansättning, struktur och den ömsesidiga påverkan av atomer på varandra. Och nu kommer han att berätta för oss hur detta inflytande uppstår (gruppprestationer)

Enligt kemisk kinetik bildas nya ämnen när molekyler interagerar med varandra. Därför, ju fler partiklar i en volym, desto oftare kolliderar de med tiden. Följaktligen påverkar koncentrationen av reaktanter också hastigheten för kemiska reaktioner. Och vad detta inflytande kommer att berätta för oss (bandframträdande)

Nästa faktor vi kommer att fokusera på är temperatur (elevprestationer).

För de allra flesta kemiska reaktioner ökar deras hastighet med ökande temperatur. Reaktionshastighetens beroende av temperaturen bestäms av Van't Hoff-regeln:

med en ökning av temperaturen för var 10:e 0 , ökar reaktionshastigheten med 2-4 gånger.

Denna regel kan visas med formeln:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

där y är temperaturkoefficienten, som beror på reaktanternas och katalysatorns natur.

Nästa faktor som intresserar oss är kontaktytan för de reagerande ämnena (elevens prestation).

Inverkan av denna faktor på hastigheten av kemiska reaktioner kan endast bestämmas om reaktionen är heterogen, d.v.s. reagerande ämnen befinner sig i olika aggregationstillstånd.

Om de reagerande ämnena är i samma aggregationstillstånd, dvs. Om reaktionen är homogen, så påverkar inte kontaktytan på reaktanterna reaktionshastigheten.

Vi står kvar med den sista faktorn som påverkar hastigheten för en kemisk reaktion - katalysatorns inverkan. Låt oss komma ihåg från biologikursen vilka ämnen vi kallar katalysatorer.

Katalysatorer är ämnen som ändrar reaktionshastigheten, men som själva förblir oförändrade.

Beroende på hur katalysatorer påverkar reaktionshastigheten delas de in i två grupper:

"+"-katalysatorer – ökar hastigheten för kemiska reaktioner. Detta inkluderar de flesta biologiska katalysatorer - enzymer.

"-" katalysatorer eller inhibitorer - minskar hastigheten för kemiska reaktioner. Dessa inkluderar antioxidanter - dessa är naturliga eller syntetiska hämmare som kan bromsa oxidationsprocessen. De används för att förhindra att mat förstörs. Till exempel askorbinsyra.

Vi har tillsammans med dig granskat alla faktorer som påverkar hastigheten för kemiska reaktioner. Låt oss ringa dem igen.

Primär konsolidering

Utföra en testuppgift (enligt alternativ), lösa problem

Nyckel till testet: alternativ 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Alternativ 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Uppgift: bestäm hur hastigheten för någon reaktion kommer att förändras:

a) när temperaturen stiger från 10° till 50° C;

b) när temperaturen sjunker från 10° till 0°C.

Reaktionstemperaturkoefficienten är 3.

Läxa

upprepa sammanfattningen, fyll i den sista kolumnen i tabellen; individuell uppgift: för "3" - hitta intressanta fakta om ämnet "Kemisk reaktionshastighet"; för "4" - gör ett test på ämnet "Kemisk reaktionshastighet"; för "5" - kom på ett problem om ämnet "Hastighet av en kemisk reaktion"

Reflexion

I slutet av lektionen ombeds eleverna att slutföra meningarna:

Idag fick jag veta...

Jag blev förvånad...

Nu kan jag...

Jag skulle vilja…

Det största problemet var...

Jag är... (nöjd/missnöjd) med mitt arbete i klassen

Killar, ni har alla jobbat jättebra i klassen idag som forskare. Jag ser att du har behärskat ämnet för lektionen, och detta var det viktigaste i vårt gemensamma arbete. Tack för lektionen.

Instruktionskort nr 1

Reaktionshastighetens beroende av reaktanternas natur

Träning: Häll 1 ml syra i tre provrör. Placera magnesium i det första provröret, zink i det andra och koppar i det tredje. Jämför graden av interaktion mellan metaller och syra. Vad tror du är orsaken till syrans olika reaktionshastigheter med metaller? Fyll i tabellen baserat på din erfarenhet.

Provrör nr.	experimentella förhållanden	Observationer

Instruktionskort nr 2

Reaktionshastighetens beroende av koncentrationen av reaktanter

Träning: Häll 1 ml syra i 2 provrör. Tillsätt 0,5 ml vatten till det första provröret. Placera 2-3 zinkgranulat i båda provrören. I vilket av provrören började gasutvecklingen snabbare? Varför? Dra en slutsats om reaktionshastighetens beroende av koncentrationen av reaktanter. Fyll i tabellen baserat på din erfarenhet.

Provrör nr.	experimentella förhållanden	Observationer

Instruktionskort nr 3

Beroende av reaktionshastighet på temperatur

Träning: Häll 1 ml syra i två provrör. Placera 2-3 zinkgranulat i båda provrören. Värm ett av provrören. I vilket provrör är gasutvecklingen mer intensiv? Varför? Dra en slutsats om reaktionshastighetens beroende av temperaturen. Fyll i tabellen baserat på din erfarenhet.

Provrör nr.	experimentella förhållanden	Observationer

Instruktionskort nr 4

Beroende av reaktionshastigheten på reaktanternas kontaktyta (för heterogena reaktioner)

Träning: Häll 1 ml syra i två provrör. Lägg en järnspik i det ena provröret och järnspån i det andra. I vilket provrör går reaktionen snabbare? Varför? Dra en slutsats om reaktionshastighetens beroende av de reagerande ämnenas kontaktyta. Fyll i tabellen baserat på din erfarenhet.

Provrör nr.	experimentella förhållanden	Observationer

Instruktionskort nr 5

Beroende av reaktionshastighet på katalysatorer

Träning: Häll 1 ml väteperoxid i två provrör. Häll försiktigt flera kristaller av mangan(IV)oxid i ett provrör. I vilket av provrören observeras snabb gasutveckling? Varför? Vilken roll spelar manganoxid i denna reaktion? Dra en slutsats om reaktionshastighetens beroende av katalysatorerna. Fyll i tabellen baserat på din erfarenhet.

Provrör nr.	experimentella förhållanden	Observationer

Faktorer som påverkar hastigheten	Slutsatser
Typ av reaktanter
Koncentration av reaktanter
Temperatur
Kontaktyta på reagerande ämnen
Katalysatorer

HASTIGHET FÖR KEMISKA REAKTIONER 6.4.2 Nr 86

Förklarande anteckning.

Denna utveckling av en pedagogisk lektion relaterar till avsnittet "Kemiska transformationer" som studerades i 11:e klass. Under förberedelserna av en lektion i ämnet uppfylldes allmänna krav för bildandet av lektioner, såsom förhållandet mellan principerna om klarhet, tillgänglighet och vetenskaplig karaktär för det föreslagna materialet, efterlevnad av en kultur för säker hantering av ämnen och ingjutning en holistisk världsbild av kemiska fenomen och processer, prognostisering och planering av lektionsresultat.

Tydligt formulerade mål och mål för lektionen genomförs med hjälp av olika metoder, former och undervisningstekniker. En lektion i att upptäcka ny kunskap med inslag av forskning föreslås, eftersom eleverna i detta skede kommer att få ett tillräckligt antal teoretiska begrepp som förstärks under den praktiska delen av lektionen. Följande former för att organisera utbildningsaktiviteter användes: frontal, grupp, individuell. Läraren tilldelas en roll i att reglera inlärningsprocessen, vägleda elever, övervaka deras observationer, korrigera och komplettera deras resultat samt analysera de senare.

Planerade resultat: bilda grundläggande begrepp om ämnet, förstå betydelsen av olika faktorers inverkan på en kemisk reaktions hastighet. Förstå möjligheten att kontrollera en kemisk reaktion genom att ändra förutsättningarna för dess uppkomst. Utveckla förmågan att planera och genomföra ett kemiskt experiment, skickligt registrera resultaten och analysera dem. Erkänna integriteten hos pågående kemiska processer och fenomen, variera begrepp som tillämpas på fenomen inom miljö- och tvärvetenskapliga sfärer.

Lektionens ämne : hastighet av kemiska reaktioner.

Lektionens mål : studera kärnan i konceptet: hastigheten på kemiska reaktioner, identifiera beroendet av detta värde på olika yttre faktorer.

Lektionens mål:

pedagogisk Hur mycket är kemiska reaktioner och vilka faktorer beror det på?

utvecklande Eleverna lär sig att bearbeta och analysera experimentella data, identifiera essensen av en kemisk reaktion och klargöra sambandet mellan hastigheten för en kemisk reaktion och yttre faktorer

pedagogisk Eleverna utvecklar kommunikationsförmåga genom pararbete och grupparbete. De använder kemin för att förstå de processer som sker i omvärlden. Under det praktiska arbetet inser de skyldigheten att strikt följa instruktionerna för att uppnå resultat.

Lektionstyp : en lektion i att upptäcka ny kunskap med inslag av utforskning.

Undervisningsmetod : delvis sökbar, organisationsform: individuell, grupp, frontal, kollektiv

Litteratur för lärare och elever:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chemistry. Årskurs 11. Grundnivå/Lärobok för allmänna läroanstalter.

3. Gara N.N. Kemi lektioner 11 klass.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Kemi. Problembok med ”assistent” 11:e klass.

Utbildningsmedel:kemikalier och utrustning för experiment, multimediakonsol, dator.

Lektionssteg

Motivering av lärarens verksamhet

Förutspådda aktiviteter för elever

Bildade UUD

Organisationsstadiet

Ömsesidiga hälsningar mellan elever och lärare; registrering av frånvarande; kontrollera elevernas beredskap för lektionen.

Förbered eleverna för arbete

Klassberedskap för arbete

Vilja att samarbeta och samskapa med läraren

Förberedelse för huvudstadiet för att bemästra utbildningsmaterial. Aktivering av grundläggande kunskaper och färdigheter. Att sätta upp mål och mål för lektionen.

Låt oss komma ihåg:

vad är en kemisk reaktion?
Vilka villkor måste vara uppfyllda för att en kemisk reaktion ska inträffa?
Tar olika kemiska reaktioner lika lång tid att inträffa?

Låt eleverna överväga syftet och målen med lektionen. Säkerställa elevernas motivation och acceptans av lektionsuppgiften

När man diskuterar fråga (2) är det nödvändigt att betona att en kemisk reaktion är möjlig endast när molekyler kolliderar

Elevernas aktiva arbete visar deras beredskap att uppfatta ämnet för lektionen

Av personlig livserfarenhet antar eleverna att varaktigheten av olika reaktioner är olika

Kunna delta i en samlad diskussion och argumentera för din ståndpunkt. Kunna använda kunskap och vardagliga iakttagelser

Vi skriver ner ämnet för lektionen "Kemiska reaktioners hastighet." Låt oss formulera syftet med lektionen: att ta reda på hur snabbt en kemisk reaktion är och vilka faktorer den beror på. Under lektionen kommer vi att bekanta oss med teorin om frågan "hastighet av en kemisk reaktion". Sedani praktiken kommer vi att bekräfta några av våra teoretiska antaganden.

Ange syftet med lektionen och en grov plan för dess genomförande.

Låt oss titta på två exempel. På bordet finns två provrör, i det ena finns en alkalilösning (NaOH), i det andra finns en spik; häll CuSO-lösning i båda provrören 4 . Vad ser vi?

I det första provröret inträffade reaktionen omedelbart, i det andra var det inga synliga förändringar ännu.

Låt oss skapa reaktionsekvationer (två elever skriver ekvationerna på tavlan):

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Observera att reaktion 1) är homogen och reaktion 2) är heterogen. Detta är viktigt för oss.

Hur länge varar reaktionen och vad beror den på? Vi kommer att försöka svara på dessa frågor under vår lektion. Studiet av hastigheter och mekanismer för kemiska reaktioner kallaskemisk kinetik.

Det är nödvändigt att bekräfta elevernas antaganden med ett kemiskt experiment.

Baserat på resultaten av demonstrationsexperimentet är eleverna övertygade om giltigheten av deras antaganden

Kunna självständigt eller med hjälp av lärare spela in resultaten av en demonstration, dra slutsatser och planera ett eventuellt studiestadium. Kunna skriva ekvationer för kemiska reaktioner.

Förstå innehållet. Assimilering av ny kunskap och handlingsmetoder

Låt oss vända oss till begreppet "hastighet". Du känner till sådana kombinationer som rörelsehastighet, läshastighet, bassängfyllningshastighet, etc. Vad är hastighet i allmänhet? Ändring av valfri faktor per tidsenhet.

Men vilken faktor förändras när det kommer till reaktionshastighet?

Vi har redan sagt att en kemisk reaktion uppstår när partiklar kolliderar. Sedan, uppenbarligen, ju snabbare partiklarna kolliderar, desto snabbare reaktionshastighet. När partiklar av utgångsämnena kolliderar bildas nya partiklar - reaktionsprodukter.

Vad förändras över tiden i en kemisk reaktion? Mängden utgångsmaterial ändras och mängden reaktionsprodukter ändras. Om vi refererar mängden av ett ämne till en volymenhet får vi ämnets molära koncentration. Molkoncentrationen av ett ämne mäts i mol/l. För att bestämma hastigheten för en reaktion är det nödvändigt att ha data om förändringen i koncentrationen av någon komponent i reaktionen vid vissa intervall.

Reaktionsekvationen är skriven på tavlan

I2 (gas) + H2 (gas) + 2HI (gas)

och det finns en tabell över förändringar i jodkoncentrationen över tiden (den högra kolumnen – förändringen i HI-koncentrationen har ännu inte fyllts i)

Ge meningsfull uppfattning om kunskap

Upprätta en faktor genom vilken man kan bedöma hastigheten på en reaktion

Introduktion till begreppet molär koncentration och dess måttenheter

Aktiva handlingar av studenter med studieobjektet

Under samtalet kommer eleverna fram till sambandet mellan reaktionshastigheten och koncentrationen av de ämnen som ingår i reaktionen

Kunna bygga orsak-verkan relationer, genomföra erforderliga jämförelser, generaliseringar och beroenden.

Tid, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Vi bygger en graf över förändringar i jodkoncentrationen över tiden

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Tid, s

En graf över förändringar i koncentrationen av en reaktant över tid ger eleverna möjlighet att självständigt bestämma reaktionshastigheten och övervaka hur den förändras under reaktionen

Bildande av forskningsfärdigheter - bygga en graf baserad på experimentdata

Kunna registrera reaktionshastighetens beroende av olika faktorer.

Formulera lämpliga slutsatser

Kurvan för förändringar i koncentrationen av en reaktant eller reaktionsprodukt över tiden kallaskinetisk kurva.

Kemisk reaktionshastighetär förändringen i koncentrationen av en av reaktanterna per tidsenhet.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Det är allmänt accepterat att reaktionshastigheten är ett positivt värde; minustecknet indikerar att I 2 minskar då och då. Det följer av grafen att med tiden minskar inte bara koncentrationen utan även reaktionshastigheten. Låt oss bekräfta detta med beräkningar.

Låt oss bestämma hastigheten för olika sektioner av den kinetiska kurvan:

i avsnitt 1: v = 0,08 mol/(l s),

i avsnitt 2: v = 0,035 mol/(l s),

i avsnitt 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Vilka slutsatser följer av analysen av den kinetiska kurvan? – Koncentrationen av reaktanten minskar när reaktionen fortskrider. Reaktionshastigheten minskar med tiden.

Uppenbarligen är "reaktionshastigheten" den genomsnittliga hastigheten för processen under en viss tidsperiod; ju kortare tidsperiod, desto mer exakt hastighetsvärde.

Låt oss fylla den högra kolumnen i tabellen med koncentrationsvärdena för reaktionsprodukten HI. När vi bestämmer värdena vägleds vi av reaktionsekvationen. Vi konstruerar en kinetisk kurva i förhållande till reaktionsprodukten, bestämmer reaktionshastigheterna för sektioner av kurvan 1, 2 och 3.

Vi kommer till slutsatsen att hastigheten längs HI-komponenten är dubbelt så hög som för I-komponenten 2 . Detta kan förutsägas från reaktionsekvationen. ytterligare analys av den kinetiska kurvan visade oss det

koncentrationen av produkten ökar när reaktionen fortskrider;
reaktionshastigheten, mätt av produkten, minskar med tiden (liksom av reaktanten);
reaktionshastigheter uppmätta för olika komponenter är olika, det vill säga när man talar om reaktionshastigheten är det också nödvändigt att ange reaktionsdeltagaren med vilken processhastigheten bestämdes.

Steg-för-steg-analys av den kinetiska kurvan leder till en meningsfull förståelse av materialet som studeras och eliminerar kunskapens formalism

Att rita en kinetisk kurva för reaktionsprodukten visar att ackumuleringen av reaktionsprodukten sker gradvis när utgångsämnena förbrukas

Det är nödvändigt att uppmärksamma den fysiska essensen av de stökiometriska koefficienterna i den kemiska reaktionsekvationen

Formulera självständigt begreppet "reaktionshastighet"

Beräkna självständigt hastigheten för hela den kinetiska kurvan och dess individuella sektioner. Eleverna härleder själva reaktionshastighetsenheterna

Resultaten av de erhållna beräkningarna analyseras. formulera slutsatser

Inledande kontroll av graden av behärskning av materialet

Affisch på tavlan:

Den kemiska reaktionen fortskrider enligt schemat

A + B = 2C

2A + B = 2C

Bedöma riktigheten och medvetenheten om att bemästra nytt utbildningsmaterial, identifiera och eliminera luckor och missuppfattningar

Fyll i tabellen

Kunna tillämpa förvärvad kunskap för att lösa enkla problem. Analysera riktigheten av sekvensen av åtgärder. Kunna delta i en diskussion om ett problem och uttrycka din egen uppfattning om resultatet.

Konsolidering och tillämpning av förvärvad kunskap

Problem: i vilket av kärlen med samma kapacitet sker reaktionen med hög hastighet om det samtidigt bildas 10 g vätefluorid i det första kärlet och 53 g vätejodid i det andra?

Konsolidera förvärvad kunskap

Oberoende slutförande av uppgifter med ömsesidig verifiering av slutförandets resultat.

Kunna självständigt lösa problem inom ämnet. Analysera riktigheten av uppgiften.

Reflexion. Sammanfattning av delresultat

Låt oss sammanfatta de viktigaste resultaten. Låt oss formulera dem och skriva ner dem i en anteckningsbok.

Utveckla förmågan att sammanfatta mottagen information och lyfta fram det viktigaste

Oberoende formulering av slutsatser. Identifiering av den allmänna känslomässiga och produktiva bakgrunden till lektionen.

Kunna sammanfatta och systematisera mottagen information. Delta i diskussioner och kunna uttrycka dina tankar.

Läxa

En flernivåuppgift med kort erbjuds:

1) obligatorisk: §.12, 1-6 sid. 62

2) ingående: §. 12, z1-4 s.63

3) kreativ: Betrakta reaktionerna för framställning av svavelsyra från pyrit utifrån sönderfallshastighetens beroende av den kemiska reaktionen. faktorer.

Att åtfölja den inspelade uppgiften med kommentarer för olika nivåer.
Svarar på frågor från elever.

Att välja en typ av hemuppgift. Extrahera nödvändig information och anteckna den i en dagbok.

Läxor genomförda korrekt och med nöje.

Lektionen utvecklades av Svetlana Ivanovna Lopkina

lärare i kemi och geografi

Kommunal utbildningsinstitution "Lazhyal Secondary School" i Republiken Mari El

Ämne: kemi

Årskurs 9

Ämne: Hastighet av kemiska reaktioner

Syftet med lektionen: skapa förutsättningar för medvetenhet och förståelse av kunskap om ämnet ”Kemiska reaktioners hastighet. Faktorer som påverkar hastigheten för kemiska reaktioner""

Lektionens mål:

Utbildningsaspekt:

bilda begreppet "hastighet av kemiska reaktioner", som ett resultat av observation, analys, jämförelse, generalisering, leda eleverna att förstå beroendet av hastigheten för kemiska reaktioner på olika faktorer;

utveckla elevernas forskningsförmåga.

Utvecklingsaspekt:

bidra till bildandet av allmänna pedagogiska färdigheter:

pedagogisk och intellektuell (analysera fakta, upprätta orsak-och-verkan relationer, dra slutsatser);

utbildning och information (arbete med tester);

pedagogisk och organisatorisk (förstå innebörden av uppgiften, tilldela tid för att slutföra testuppgifter och kontrollera dem);

pedagogisk och kommunikativ (förmåga att föra en dialog, uttrycka sin åsikt);

bidra till att utveckla elevernas horisonter.

Utbildningsaspekt:

främja noggrannhet, uppmärksamhet och försiktighet vid arbete med laboratorieutrustning och reagenser.

Utrustning:

för laboratoriearbete: uppsättning reagenser: HCl-lösning, Zn i tabletter och pulver, Fe, Mg; spritlampor, tändstickor, hållare, provrör;

på lärarbänken: HCl (konc.), litiumsalt, sockerbit, alkohollampa, tändstickor, degeltång;

Demonstrationsdatorutrustning.

Typ av träningspass: lektion om "upptäckt" av ny kunskap med inslag av forskning

Organisationsform: frontal, pararbete

Användning av pedagogisk teknik:

problembaserad inlärningsteknik;

teknologi för kollektiv interaktion;

kritiskt tänkande teknologi

lärande utifrån inlärningssituationer

Undervisningsmetoder och tekniker:

problematisk dialog;

stimulerande dialog;

leda dialog;

jämförande metod;

studie

Under lektionerna

Lärarverksamhet

Studentverksamhet

jag. Motiverande-målstadiet.

1. Uppdatering av kunskap(3 min.)

Idag har vi en ovanlig lektion. Säg mig snälla, gillar du juice?

Vad indikerar detta (kemimässigt)? Vilka tecken på kemiska reaktioner observeras i detta fall? (Bild 2)

Det betyder att vi även i vardagen ständigt hanterar kemiska reaktioner. Och idag ska vi prata om reaktioner.

Sedan idag kommer vi att bedriva forskning, låt oss komma ihåg de grundläggande säkerhetsreglerna. (Bild 3)

Smaka inte på ämnena. Försök hårttill ämnen kommer inte i kontakt med huden i ansiktet och händerna, eftersom många av dem orsakar irritation på hud och slemhinnor.

Vid brännskada eller skärsår kontakta lärare eller laborant.

Starta inte experimentet utan att veta vad och hur du ska göra.

Belamra inte ditt arbetsområde med föremål som inte behövs för att slutföra experimentet. Arbeta lugnt, utan krångel, utan att störa dina grannar.

Hantera glasvaror, ämnen och laboratoriematerial varsamt.

När du är klar med arbetet, ställ i ordning ditt arbetsområde.

2. Målsättning(3 min.)

Vad har förändrats i den bortskämda juicen ur kemisk synvinkel?

Vad mäts ett ämne i?

Vad är måttenheten för mängden av ett ämne?

Men det händer att juicen kan stå oförändrad, och det finns inga tecken på förstörelse.

Betyder det att kemiska reaktioner inte uppstår?

Det betyder att kemiska reaktioner sker i olika takt. Och idag måste vi bekanta oss med begreppet "hastighet av en kemisk reaktion" och identifiera vilka faktorer det beror på.

Vad är det för?

Skriv ner ämnet för lektionen.

II. Procedurstadiet. Gemensamt upptäckt av ny kunskap.

1. Begreppet hastigheten för en kemisk reaktion.(10 minuter.)

I fysikkursen blev du bekant med begreppet "rörelsehastighet". Låt oss komma ihåg vad det är.

Rörelsehastighet är förändringen i väglängd per tidsenhet:

∆S

Begreppet "hastighet av en kemisk reaktion" liknar på många sätt begreppet "rörelsehastighet". Som vi redan har tagit reda på, under kemiska reaktioner förändras mängderna av ämnen, både reaktanter och reaktionsprodukter. I vätskor och gaser sker reaktioner i en viss volym, därför, i flytande och gasformiga medier (homogena reaktioner), är hastigheten för en kemisk reaktion förändringen i mängden ämne per tidsenhet per volymenhet:

∆ n n ∆s

V= - , men eftersom - = с, då V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (förklara varför det finns ett ±-tecken framför formeln)

Måttenheten för en kemisk reaktions hastighet är vanligtvis mol/l∙s.

Om ett fast ämne är inblandat i reaktionen (heterogen reaktion), så sker inte växelverkan mellan ämnen i hela volymen. Men bara på ytan av ett fast ämne, därför:

S∙∆t

där S är kontaktytan för ämnen (Bild 4)

Låt oss lösa problemet med att beräkna hastigheten för en kemisk reaktion: reaktionen A + B = C sker i en lösning Vad är hastigheten för den kemiska reaktionen om den initiala koncentrationen av A var 0,8 mol/l, och efter 20 s den minskat till 0,78 mol/l? (Bild 5)

2. Idrottsminut(2 minuter.)

Vi har ett träningspass igen

Låt oss böja oss, kom igen, kom igen!

Rätade upp, sträckte ut,

Och nu har de böjt sig bakåt.

Mitt huvud är också trött

Så låt oss hjälpa henne

Höger och vänster, ett och två

Tänk, tänk, huvud.

Även om laddningen är kort,

Vi vilade lite.

3. Faktorer som påverkar hastigheten för kemiska reaktioner(20 minuter.)

Låt oss gå tillbaka till vårt exempel.

Vad kan vi göra för att behålla juicen så länge som möjligt?

Höger. Så, den första faktorn:

Temperatur (bild 6)

Ju högre temperatur, desto snabbare är kemiska reaktioner; ju lägre temperatur, desto långsammare är kemiska reaktioner.

Van't Hoffs regel: för varje temperaturökning på 10ºC ökar reaktionshastigheten med 2-4 gånger:

Matematiskt van't Hoffs regel uttryckt med formeln:

där: – temperaturkoefficient, – kemisk reaktionshastighet vid temperaturer.

Lösning på problemet: Bestäm hur hastigheten för en kemisk reaktion, vars temperaturkoefficient är 3, kommer att förändras när temperaturen ökar från 10ºC till 40ºC. (Bild 7)

I klassen ägnade du mycket uppmärksamhet åt brandsäkerhetsåtgärder och uppföranderegler vid bränder. Du vet att om det brinner i rummet så kan du inte öppna fönstren. Varför? Detta innebär att förbränningsreaktionshastigheten ökar. - Vad är det som gör att brinnhastigheten ökar? Kom ihåg vad förbränning är.

Hastigheten för en kemisk reaktion påverkas av: 2) koncentration av reaktanter (Bild 8)

Demonstration: a) interaktion av HCl-lösning med Zn; b) interaktion av konc. HCl med Zn. Slutsats: ju högre koncentration, desto högre hastighet av den kemiska reaktionen. Förklaring: För att en kemisk reaktion ska inträffa måste de reagerande ämnenas molekyler kollidera. Ju högre koncentration av ämnen, desto fler sådana kollisioner, så reaktionshastigheten är högre. (I den starka klassen introduceras begreppet massverkans lag. Enligt massverkans lag kan reaktionshastigheten, vars ekvation är A + B = C, beräknas med formeln: v 1 = k 1 C A C B, och reaktionshastigheten, vars ekvation är A + 2 B = C, kan beräknas med formeln: v 2 = k 2 C A C B 2 I dessa formler: C A och C B är koncentrationerna av ämnena A och B (mol/l), k 1 och k 2 är proportionalitetskoefficienter, kallade reaktionshastighetskonstanter. Dessa formler kallas också kinetiska ekvationer. Gör kinetiska ekvationer för följande reaktioner: a) H2+Cl2=2HCl;
B) 2 Fe + 3CI2 = 2 FeCl 3)

Killar, nu har ni tittat på interaktionen av en lösning av HCl med Zn. Hur kan man annars öka hastigheten på denna reaktion utan att ändra temperaturen och koncentrationen av saltsyra? Du har förmodligen någonsin tänt en öppen spis eller spis, gått på vandring eller tänt en brasa. Vilken typ av ved använde du till elden – stora stockar eller högg du upp dem? - Varför tror du? Låt oss formulera slutsatsen:

3) för heterogena reaktioner beror hastigheten på kontaktytan för de reagerande ämnena. (Bild 9) Ju större kontaktyta, desto snabbare är den kemiska reaktionen.

– Låt oss jämföra hur två metaller – Fe och Mg – interagerar med HCl-lösning.

Är frekvensen av dessa reaktioner densamma? Varför? Låt oss formulera en slutsats: nästa faktor som påverkar hastigheten på en kemisk reaktion är 4) arten av de reagerande ämnena (bild 10)

Säg mig, tror du att vi kan sätta eld på en sockerbit? (Demonstration) Det fungerar inte. Låt oss nu lägga några korn litiumsalt (cigarettaska) på en sockerbit (Demonstration) Sockret lyser. Varför tror du?

Litiumsalter är katalysatorer för förbränning av socker. 5) nästa faktor är katalysatorn (bild 11)

Kom ihåg vad katalysatorer är. Våra kroppar innehåller också katalysatorer. Vad heter de?

Så vi har lärt oss vilken hastighet en kemisk reaktion är och vad den beror på.

III . Självtest. Korrigering av de erhållna resultaten.(3 min.)

Jag föreslår att göra testet och utvärdera den kunskap som jag fått. Välj rätt svarsalternativ. (Bild 12)

1 . Måttenhet för hastigheten för en kemisk reaktion:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Faktor som inte påverkar hastigheten för en kemisk reaktion:

A) katalysator

B) koncentrationer av reaktanter

B) formen på kärlet i vilket reaktionen sker

D) temperatur

3. Kemisk reaktionshastighet

Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 kommer att vara störst vid användning av:

A) en bit Zn och en 5% syralösning

B) Zn-pulver och 5% syralösning

B) en bit Zn och en 10% syralösning

D) Zn-pulver och 10% syralösning

4 . "Upplösningen" av zink i saltsyra kommer att sakta ner när:

A) ökande syrakoncentration

B) krossning av zink

B) utspädning av syran

D) ökning av temperaturen

5 . För varje 10ºC temperaturökning är hastigheten för en kemisk reaktion:

A) ändras inte

B) minskar

B) ökar 10 gånger

D) ökar 2-4 gånger

Självtest: svar: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (Bild 13)

IV . Reflexion.(2 minuter.)

Jag hoppas att du under vår lektion lärde dig en massa nya och viktiga saker som kan vara användbara i livet. Under lektionen försökte du bemästra det viktigaste i kognitionsprocessen - förmågan att hitta sanningen med hjälp av bevis, d.v.s. utföra efterforskning.

Nu ska jag ge dig ett litet test. Ge plus för påståenden. (Bild 14)

Jag lärde mig många nya saker.

Jag kommer att behöva detta i livet.

Det var mycket att tänka på under lektionen.

Jag fick svar på alla frågor jag hade.

Jag arbetade samvetsgrant i klassen.

Räkna antalet plustecken. Deras nummer berättar hur du gjorde på lektionen.

V . Läxa.(Bild 15)(2 minuter.)

1. Lös problemet: Bestäm hastigheten för den kemiska reaktionen H 2 + Br 2 = 2HBr om den initiala koncentrationen av väte var 1 mol/l, och efter 30 s blev den 0,8 mol/l. (Uppgiften är tryckt på papper)

2. Ge exempel på olika faktorers inverkan på hastigheten av kemiska reaktioner som du utför hemma, i vardagen.

Svar (vanligtvis ja)

Svar:

- En kemisk reaktion inträffar

- Utsläpp av gas, utseende av lukt

Antar:

- Smakfulla och hälsosamma ämnen försvinner och det dyker upp ämnen som försämrar juicens smak.

- Mängd substans

- Mullvad

- Nej, reaktioner uppstår, men långsammare

- Det finns användbara reaktioner, deras hastighet måste ökas; Det finns skadliga reaktioner, vars hastighet måste minskas.

Skriv ner ämnet för lektionen

Svar

Ta fram formeln tillsammans med läraren och skriv ner den i en anteckningsbok.

Lös problemet tillsammans med läraren

Upprepa övningarna efter läraren.

Förslag: ställ in i kylen.

Ett laboratorieexperiment utförs: a) interaktion av en HCl-lösning med Zn vid normal temperatur;

b) interaktion av HCl-lösning med Zn vid upphettning

Slutsatsen är formulerad: ju högre temperatur, desto högre hastighet av kemiska reaktioner.

De löser problemet.

De svarar: lågan flammar upp med större kraft.

Diskussion: förbränning är växelverkan mellan ett ämne och syre. När vi öppnar fönstret rusar en ström av syre in i rummet (syrekoncentrationen ökar).

Skriv ner det i en anteckningsbok.

Svaret är: strimlade stockar lyser upp snabbare, eftersom... ytan i kontakt med syre ökar.

Laboratorieexperiment utförs: a) interaktion av HCl-lösning med Zn (tab.);

b) interaktion av HCl-lösning med Zn (pulver)

Ett laboratorieexperiment utförs: a) interaktion av en lösning av HCl med Fe;