Mësim i hapur për kiminë shpejtësia e një reaksioni kimik. Plani i orës së mësimit "Shpejtësia e reaksioneve kimike" me temë. I. Organizimi i fillimit të orës së mësimit

Qëllimi i mësimit: kontribuojnë në formimin e konceptit të shpejtësisë së një reaksioni kimik përmes përdorimit të teknologjisë së informacionit dhe komunikimit.

Objektivat e mësimit:

zotërimi i njohurive më të rëndësishme të sistemeve homogjene dhe heterogjene, ndikimi në shpejtësinë e reagimit të natyrës së reaktantëve, përqendrimi i tyre, temperatura, katalizatori;
promovojnë formimin e aftësive të kontrollit operacional dhe aftësinë për të përdorur një kompjuter përmes punës me sllajde;
kultivimi i një qëndrimi ndaj kimisë si një nga komponentët themelorë të shkencës natyrore dhe një element i kulturës universale njerëzore;
duke zotëruar aftësitë për të vëzhguar dukuritë kimike, të bëjë llogaritje në bazë të formulave kimike të substancave dhe ekuacioneve të reaksioneve kimike.

Baza dhe pajisjet materiale dhe teknike:

Projektor multimedial, kompjuter, tela hekuri, klorur bakri (II), zink (granula), acid klorhidrik (1:10) dhe (1:3), oksid bakri (II), acid nitrik, llambë alkooli, peroksid hidrogjeni, copëz, oksid mangani (IY), epruveta, shufër qelqi.

Mbështetje didaktike: sllajde, disk me programin mësimor "Kimi. Klasa 8", karta sinjalizuese.

Lloji i mësimit: mësimi i materialit të ri.

Epigrafi i mësimit:

“Jemi jashtëzakonisht me fat që kemi
Jetojmë në një shekull kur është ende e mundur
bëj zbulime"

Gjatë orëve të mësimit

Faza e mësimit	Veprimtaritë e mësuesve	Veprimtaria e nxënësve
1. Faza indikative-motivuese(fillimi i një mësimi, shpallja e temës, qëllimet, detyrat, shënimet fillestare)	Mësues:“Djema, si e kuptoni fjalën shpejtësi? Gjatë studimit të cilat lëndë e keni hasur në konceptin e shpejtësisë? A mendoni se ky koncept është i zbatueshëm në një kurs kimie? Cila është rëndësia praktike e njohjes së konceptit të shpejtësisë së një reaksioni kimik?	Studentët: përgjigjuni pyetjeve, formuloni detyrat Të kuptojë konceptin e shpejtësisë së një reaksioni kimik. Nxjerr një formulë që përcakton shpejtësinë e një reaksioni kimik. Hulumtoni faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Zbatoni njohuritë e marra për zgjidhjen e problemeve llogaritëse.
2. Faza e kërkimit operativ(nxënësit punojnë në grupe dhe individualisht për të kryer detyrat)	Mësues: jep konceptin e shpejtësisë së një reaksioni kimik, nxënësit punojnë me programin edukativ kompjuterik për 10 minuta, shpërndan udhëzime për kryerjen e punës laboratorike në dyshe, jepet koha 15 minuta. (shih aplikacionin)	Studentët: shënoni në fletore temën e mësimit, pas një fjale hyrëse të mësuesit, punoni me programin edukativ kompjuterik: "Kimi. Klasa e 8-të". Kryeni punë laboratorike sipas udhëzimeve dhe mbani shënime në fletore.
3. Faza e konsolidimit parësor në një bisedë përgjithësuese.	Mësues duke bërë pyetje: Çfarë e përcakton konceptin e shpejtësisë së një reaksioni kimik? - Cila formulë shpreh shpejtësinë e një reaksioni kimik? Cilat sisteme kimike janë homogjene dhe heterogjene? Cilët faktorë ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike? Çfarë reaksionesh kimike keni përdorur për të vërtetuar këto pika? Çfarë kanë të përbashkët konceptet? shpejtësia lëvizja dhe shpejtësia e kimikateve reagimet?	Studentët përgjigjuni pyetjeve të mësuesit.
4. Faza reflektive-vlerësuese(kontrolli primar: sondazh i shprehur)	Mësuesi/ja zhvillon një shprehje- sondazh: A është e vërtetë që: : A përcaktohet shpejtësia e një reaksioni kimik nga ndryshimi i përqendrimit të njërit prej reaktantëve ose njërit prej produkteve të reaksionit për njësi të kohës? : shpejtësia e një reaksioni kimik matet: mol/hp? : Shpejtësia e një reaksioni kimik nuk varet nga temperatura? : A quhen heterogjene reaksionet që ndodhin ndërmjet substancave në një mjedis heterogjen? : Për çdo rritje të temperaturës prej 10°C, shpejtësia e reagimit rritet me 2-4 herë?	Studentët përgatit kartat e sinjalit. E gjelbër do të thotë po e kuqe - "jo" e verdhë - "Unë dyshoj".
5. Vendosja e detyrave të shtëpisë.	Ofrohet për studentët: 29, 30, 31, fq 128 ushtrimi 1, fq 125 ushtrimi 1, 5,	Studentët shkruani detyrat e shtëpisë në një ditar.
6. Përmbledhje.	Mësues përmbledh mësimin, zhvillon reflektim: nëse djemtë kanë përfunduar detyrat e caktuara, ngrini një karton të kuq, nëse kanë mbetur disa pyetje - jeshile, nëse më shumë se gjysma nuk janë mësuar - e verdhë. Vlerëson dhe komenton punën e nxënësve më aktivë	Studentët ngrini kartat e sinjalit.

Subjekti Shkalla e reaksioneve kimike dhe faktorët që ndikojnë në të.

Lloji i mësimit: mësimi i materialit të ri

Lloji i mësimit: leksion

Klasa : 9

Mësues kimie, Shkolla e Mesme Nr. 1, Baikonur Guzikova Oksana Aleksandrovna

Objektivat e mësimit.

Edukative:

Jepni konceptin e shpejtësisë së reaksioneve kimike dhe njësitë e saj matëse. Tregoni ndikimin në shpejtësinë e reaksioneve të faktorëve të tillë si natyra e reaktantëve, përqendrimi i tyre, zona e kontaktit, përdorimi i katalizatorëve dhe temperatura. Prezantoni nxënësit me klasifikimin e reaksioneve kimike në bazë të fazës (gjendjes së grumbullimit): homo- dhe heterogjene.

Edukative:

Nxitja e aftësive në përcaktimin e shpejtësisë së një reaksioni kimik duke përdorur ligjin e veprimit të masës. Zhvillimi i vazhdueshëm i aftësive të përgjithshme akademike dhe lëndore: analizoni, krahasoni, nxirrni përfundime. Zhvillimi i të menduarit logjik-semantik të nxënësve, i kujtesës dhe i gjuhës kimike.

Edukative:

Zgjerimi i horizontit tuaj, aftësia për të zbatuar njohuritë e fituara në praktikë, vetë-zotërimi i materialit leksion. Nxitja e një kulture të punës mendore.

Pajisjet dhe reagentët:

Poster sigurie, formula në PP, projektor, fletë memo me plan leksioni.

Për eksperimentin demonstrues: tretësirë tiosulfat natriumi, tretësirë e acidit sulfurik, ujë, epruveta.

Për eksperiment laboratorik: tretësirë e acidit klorhidrik, pluhur zinku, granula zinku, magnez, hekur, epruveta.

MOTOJA E MËSIMIT:

"Transformimi kimik, reaksioni kimik është lënda kryesore e kimisë" N.N. Semenov.

KOHA E ORGANIZIMIT

Mësues

Përshëndetje djema, uluni.

Mësues

Oficerët në detyrë, emërtoni ata që mungojnë sot në mësim.

(mësuesi shënon ata që mungojnë në klasë).

SHPJEGIMI I MATERIALIT TË RI

Mësues

Sot po kalojmë në studimin e një seksioni të ri "Shkalla e reaksioneve kimike. Bilanci kimik”.

Në këtë mësim do të flasim se si përcaktohet shpejtësia e një reaksioni kimik dhe cilët faktorë mund ta ndryshojnë atë.

MËSUES

Dy reaksione kimike janë shkruar në tabelë.

Ndërveprimi i tretësirës së acidit klorhidrik dhe zinkut.

Ndërveprimi i tretësirës së acidit sulfurik dhe tretësirës së klorurit të bariumit.

Mësues

Qfare eshte dallimi?

Studenti

Ato ndryshojnë në atë që njëra rrjedh midis zgjidhjeve, por e dyta përmban një zgjidhje - acid klorhidrik dhe një metal - zink.

Mësues

Kjo do të thotë se reaksioni i parë ndodh në një mjedis, dhe ky reaksion quhet homogjen, dhe në reaksionin e dytë marrin pjesë substanca të gjendjeve të ndryshme të grumbullimit, quhet heterogjen. Një shembull i mediave homogjene do të ishte gaz-gaz, lëng-lëng. Listoni shembuj të mjediseve heterogjene.

STUDENTI

Gazi është një i ngurtë, gazi është një lëng dhe një i ngurtë është një gaz.

MËSUES

E drejta. Do të përcaktojmë shpejtësinë e një reaksioni kimik, do të shkruajmë përkufizimin dhe formulat përkatëse.

Lënda e kimisë është reaksioni kimik. Si rezultat i një reaksioni kimik, disa substanca zhduken dhe substanca të tjera formohen. Gjatë një reaksioni, sasia e substancave, si reaktantët (substancat fillestare) ashtu edhe produktet (substancat përfundimtare), ndryshojnë. Shpejtësia e këtij ndryshimi quhet shpejtësia e një reaksioni kimik.Kinetika kimike – studimi i shpejtësive dhe mekanizmave të reaksioneve kimike. (le të shkruajmë këtë përkufizim)

Kështu, shpejtësia e një reaksioni kimik mund të përshkruhet nga ekuacioni

r =  /  (1)

Ku r - shpejtësia e reagimit (nga anglishtja.norma– shpejtësia e procesit, ndryshe nga përcaktimi i përdorur më parë për shpejtësinë e reagimit - shpejtësia – shpejtësia e lëvizjes), (greqishtja e madhe.delta ) është sinonim për fjalët "ndryshim përfundimtar", (greqisht nudo ) – sasia (mol) e një lënde reaktante ose substancë produkti, (greqisht tau ) – koha (et) gjatë së cilës ka ndodhur ky ndryshim.

Me këtë përkufizim, shpejtësia e reaksionit varet nga sasia se cilin prej pjesëmarrësve të reaksionit ne vëzhgojmë dhe matim. Natyrisht, për një reagim si:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

sasia e substancës e shndërruar në hidrogjen është dy herë më e madhe se oksigjeni. Kjo është arsyeja pse

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Ekuacioni i reaksionit lidh vlerat e shpejtësive të përcaktuara për secilën nga substancat. Prandaj, zgjedhja e kësaj të fundit varet nga komoditeti dhe lehtësia e matjes eksperimentale të sasisë së tij në sistemin e reagimit.

Në një nivel cilësor, reaksionet mund të klasifikohen si të shpejta, për matjen e shpejtësisë së të cilave kërkohen metoda të veçanta, për shembull, një shpërthim i gazit shpërthyes, reaksione në tretësirat e elektrolitit; e ngadaltë, shpejtësia e së cilës kërkon periudha të gjata kohore për të matur, për shembull korrozioni i hekurit; dhe reaksionet që ne mund të vëzhgojmë drejtpërdrejt, siç është ndërveprimi i zinkut me acidin klorhidrik.

Shpejtësia e reaksionit e përshkruar nga ekuacioni (1) varet nga sasia e substancave të reagentëve të marra. Nëse kryejmë të njëjtin reaksion me vëllime ose sipërfaqe të ndryshme kontakti të reagentëve, atëherë për të njëjtin reaksion do të marrim vlera të ndryshme shpejtësie, sa më e madhe të merret substanca ose aq më mirë të grimcohet. Prandaj, përdoret një përkufizim i ndryshëm i shpejtësisë së reagimit.

Shpejtësia e një reaksioni kimik është ndryshimi në sasinë e substancës së çdo vendi reaksioni për njësi të kohës në një njësi të hapësirës së reagimit (Le ta shkruajmë këtë përkufizim).

NË sistem homogjen V sistemet (në fazën e gazit ose tretësirën). Në një reaksion të tillë, njësia e hapësirës së reagimit është një njësi vëllimi, dhe nëse ky vëllim nuk ndryshon gjatë reaksionit, atëherë ekuacioni ka formën:

V= c / t (2)

Ku Me – përqendrimi molar i substancës (mol/l).

Shpejtësia e një reaksioni është ndryshimi në përqendrimin e një substance për njësi të kohës.

NË sistem heterogjen ( për shembull, kur një lëndë e ngurtë digjet në një gaz ose kur një metal reagon me një acid), reagimi ndodh në ndërfaqen midis përbërësve. Nëse zona e këtij kufiriS , atëherë ekuacioni i shpejtësisë ka formën:

V= n / St (3)

Natyrisht, me këtë përkufizim (shih ekuacionet (2) dhe (3)), shkalla e reagimit nuk varet nga vëllimi në një sistem homogjen dhe nga zona e kontaktit të reagentëve (shkalla e bluarjes) në një sistem heterogjen.

Cilët faktorë ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik?

LE TË REGJISTROJMË BAZËN

Natyra e substancave reaguese.

Efekti i temperaturës.

Prania e një katalizatori.

Le të japim një shembull për secilin rast.

1. Ndikimi i natyrës së reagentëve

Faktori i parë dhe mjaft i dukshëm që përcakton shpejtësinë e një reaksioni është natyra e reagentëve. Më lart, mbi këtë bazë, ne dhamë shembuj të reagimeve që ndodhin me ritme të ndryshme.

Tani le të bëjmë një eksperiment që do ta vërtetojë këtë në mënyrë eksperimentale.

Mësuesja fton fëmijët të kryejnë një eksperiment laboratorik.

Për ta bërë këtë, derdhni 1-2 ml tretësirë të acidit klorhidrik në 3 epruveta dhe hidhni afërsisht të njëjtën copë metali në secilën: magnez në të parën, zink në të dytën dhe hekur në të tretën.

Mësues

A është shkalla e evolucionit të gazit e njëjtë në të gjitha epruvetat?

Studenti

Jo, në provëza intensiteti i lëshimit të flluskave është i ndryshëm. Në epruvetën e parë gazi lirohet shumë shpejt, në të dytën më ngadalë dhe në të tretën edhe më ngadalë.

Mësues

Le të përfundojmë

Studenti

Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga natyra e reaktantëve.

2. Efekti i përqendrimeve të reagjentit

Faktori i dytë, dhe gjithashtu mjaft i dukshëm, është përqendrimi i reagentëve.

Le të bëjmë një eksperiment

Mësuesi kryen një eksperiment demonstrues.

Hidhni tretësirën e tiosulfatit të natriumit në tre epruveta. Në të parën - 5 ml, në të dytën - 2,5 ml, në të tretën - 1 ml. Më pas shtoni 5 ml ujë në epruvetën e dytë dhe të tretë. Më pas, duke filluar nga provëza e tretë, shtoni 3 ml tretësirë të acidit sulfurik. Koha e shfaqjes dhe intensiteti i squfurit koloidal të çliruar përdoret për të gjykuar efektin e përqendrimit të tiosulfatit të natriumit në shpejtësinë e reagimit.

Studenti

Shpejtësia e një reaksioni kimik varet nga përqendrimi i reagentëve

Mësues

Pse ndodh kjo? Sa më i lartë të jetë përqendrimi i një substance, sa më shumë grimca të ketë për njësi vëllimi, aq më shpesh ato përplasen. Kjo sasi shprehet me të ashtuquajturatligji i veprimit masiv – shpejtësia e reaksionit është në një farë mase proporcionale me përqendrimet e reaktantëve. Për shembull, për ekuacionet e reagimit më poshtë, shprehjet e shpejtësisë janë:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Madhësia k- koeficienti i proporcionalitetit - quhet konstante e shpejtësisë së reagimit dhe nuk varet nga përqendrimet. Numerikisht, ky koeficient është i barabartë me shpejtësinë e reaksionit nëse produkti i përqendrimeve të reaktantëve është i barabartë me 1. Kur krahasohen shpejtësitë e reaksioneve të ndryshme, krahasohen konstantet e shpejtësisë së tyre.

Është e rëndësishme të theksohet se eksponentët në përqendrime në shprehjet më poshtë për shpejtësitë e reaksioneve kimike janë të barabartë me koeficientët stoikiometrikë vetëm në raste të rralla kur reaksioni vazhdon në një fazë (për të ashtuquajturat reaksione elementare). Në fakt, një reaksion kimik i vetëm është një abstraksion po aq abstrakt sa një substancë kimike plotësisht e pastër. Me fjalë të tjera, transformimet e vërteta kimike pothuajse gjithmonë përfshijnë disa reaksione.

Shpejtësia e reaksioneve që ndodhin në disa faza të njëpasnjëshme përcaktohet nga faza më e ngadaltë e këtyre fazave. Le të kujtojmë fjalën e urtë arabe: "Karvani lëviz me shpejtësinë e devesë më të ngadaltë".

Për shembull, reagimi

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

kalon nëpër fazat e mëposhtme:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + Oh .

k 1 = 60 l/(mol . Me);

2) Oh . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60,000 l/(mol . Me).

Faza më e ngadaltë është e para. Prandaj, ekuacioni i shpejtësisë për këtë reagim është

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

por jo r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Për procese të tilla komplekse do të flasim më në detaje në klasën e 11-të.

3. Efekti i temperaturës.

Mësues

Ndikimi i temperaturës në rrjedhën e një reaksioni kimik është i dyfishtë. Së pari, temperatura mund të ndikojë në përbërjen e produkteve, dhe së dyti, shumica dërrmuese e reaksioneve përshpejtohen me rritjen e temperaturës. Pse? Sepse me rritjen e temperaturës rritet me shpejtësi numri i të ashtuquajturave molekula “aktive”, d.m.th. molekulat me energji më të madhe se energjia e aktivizimit.

Energjia e aktivizimit është diferenca midis energjisë mesatare të molekulave në një temperaturë të caktuar dhe energjisë që duhet të kenë për të hyrë në reaksione kimike.

Efekti i temperaturës në shpejtësinë e një reaksioni kimik ilustrohet nga rregulli van't Hoff

PËRKUFIZIM

Kur temperatura e reagimit ndryshon për çdo 10 gradë, shpejtësia e reagimit ndryshon 2-4 herë (Formula në tabelë)

Mësues

Nëse temperatura rritet, çfarë do të ndodhë me shpejtësinë e reaksionit kimik?

Studenti

Shpejtësia e reagimit do të rritet me 2-4 herë me çdo 10 gradë rritje të temperaturës.

Mësues

Nëse temperatura zvogëlohet, çfarë do të ndodhë me shpejtësinë e reaksionit kimik?

Studenti

Shpejtësia do të ulet me 2-4 herë me çdo rënie të temperaturës me 10 gradë.

4. Sipërfaqja e kontaktit.

Mësues

Tani le të kalojmë në sipërfaqen e kontaktit.

Përvoja laboratorike. Kujtesë për respektimin e rregullave të sigurisë.

Hidhni acid klorhidrik në dy provëza, shtoni pluhur zinku në të parën dhe shtoni granula në të dytën. Shkruani ekuacionin e reaksionit. Përcaktoni llojin e tij. Ku ndodh reagimi më shpejt? Pse?

Nxënësi shënon reagimin. Është një reagim zëvendësues.

Reagimi vazhdon më shpejt në epruvetën e parë. Në fund të fundit, ka një sipërfaqe më të madhe kontakti.

Mësues

E drejta.

5. Katalizator

Faktori i fundit është prania e substancave të veçanta - katalizatorëve. Një reaksion kimik është një proces kompleks në të cilin mund të marrin pjesë jo vetëm substancat reagjente, por edhe substanca të tjera të pranishme në sistem. Nëse ato ndryshojnë dukshëm shpejtësinë e një reaksioni kimik, atëherë ata quhen katalizatorë. Ne do të flasim për këto substanca dhe katalizën në detaje në mësimin e ardhshëm.

SIGURIMI I MATERIALIT

Mësues

Çfarë sasie të re mësuam në mësimin e sotëm?

Studenti

U njohëm me shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Mësues

Çfarë lloj mjedisesh keni mësuar?

Studenti

Homogjene dhe heterogjene.

Mësues

A përcaktohet shpejtësia e njëjtë në mjedise të ndryshme?

Studenti

Jo, është ndryshe.

Mësues

Si përcaktohet shpejtësia në një mjedis homogjen?

Studenti

NË sistem homogjen reaksioni ndodh gjatë gjithë kohësV sistemet (në fazën e gazit ose tretësirën). Në një reaksion të tillë, njësia e hapësirës së reaksionit është një njësi vëllimi, dhe nëse ky vëllim nuk ndryshon gjatë reaksionit

Mësues

Si përcaktohet shpejtësia në një mjedis heterogjen?

NË sistem heterogjen reaksioni ndodh në ndërfaqen ndërmjet komponentëve. Nëse zona e këtij kufiriS .

Mësues

Në çfarë njësi matet?

Cilët faktorë ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik? Rendisni ato.

Studenti

Natyra e substancave reaguese.

Përqendrimi i reaktantëve.

Temperatura.

Sipërfaqja e kontaktit.

Prania e një katalizatori.

IY . PËRMBLEDHJE E MATERIALIT TË STUDUAR

Sot në klasë studiuam konceptin e shpejtësisë së një reaksioni kimik. Ne shikuam se si përcaktohet shpejtësia e një reaksioni kimik në sistemet homogjene dhe heterogjene. Ne identifikuam faktorët që mund të ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Y . DETYRE SHTEPIE

Mësoni përkufizimet bazë në shtëpi. Ju keni edhe detyra në tavolina, ato janë tre nivele. Si gjithmonë, secili zgjedh nivelin e duhur për veten e tij, të cilin në këtë fazë të trajnimit mund ta përfundoni.

Plani i mësimit me temën "Shpejtësia e reaksioneve kimike",

klasa e 9-të

mësuesi i kimisë O.V. Zaloznykh

Synimi: Të njohë nxënësit me konceptin e “shpejtësisë së reaksioneve kimike” dhe faktorët nga të cilët varet.

Detyrat:

Edukative: jepni një ide për shpejtësinë e reaksioneve kimike dhe njësitë e saj matëse. Tregoni rëndësinë e tij në natyrë dhe veprimtarinë njerëzore; të përcaktojë faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reagimit. Thelloni njohuritë tuaja për katalizatorët. Prezantoni nxënësit me klasifikimin e reaksioneve kimike në bazë të fazës (gjendjes së grumbullimit): homo dhe heterogjen.

Edukative: zhvillojnë aftësitë e nxënësve në menaxhimin e aktiviteteve të tyre mësimore; zhvillimi i të menduarit të pavarur; përmirësimin e aftësive praktike gjatë kryerjes së eksperimenteve laboratorike; zhvillimi i aftësisë për të nxjerrë në pah gjënë kryesore në materialin që studiohet, për të vëzhguar, krahasuar, analizuar dhe nxjerrë përfundime.

Edukatorët: të zhvillojë aftësitë e komunikimit gjatë punës në çift dhe në grup; zhvillojnë pavarësinë; ndjekja e një qëllimi.

Lloji i mësimit: mësim mbi mësimin e materialit të ri

Burimet e mësimit: tekste dhe mjete mësimore nga autorë të ndryshëm, shtojcë edukative elektronike e tekstit nga O.S. Gabrielyan (klasa e 9-të), kompjuter, projektor multimedial

Pajisjet: qëndrim me provëza, llambë alkooli, mbajtëse provëz.

Reagentët: zink, magnez, bakër, tretësirë të acidit sulfurik, ujë, hekur (thonj dhe tallash), peroksid hidrogjeni, oksid mangani (IV).

Metodat dhe teknikat metodologjike: punë e pavarur me tekst, punë individuale, punë në grupe, plotësimi i tabelave, plotësimi i detyrave testuese, punë në dyshe.

Masat e sigurise: duke punuar me një llambë alkooli, zgjidhje acidi sulfurik

Rezultatet e planifikuara:

Subjekti:

● të njohë përkufizimin e shpejtësisë së reaksioneve kimike

● të njohë faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike

Metasubjekt:

● të jeni në gjendje të dëgjoni bashkëbiseduesin tuaj dhe të zhvilloni një dialog; të jetë në gjendje të njohë mundësinë e këndvështrimeve të ndryshme

● përdor mënyra të ndryshme kërkimi, grumbullimi, përpunimi, analizimi dhe interpretimi i informacionit në përputhje me objektivat e mësimit

● të jeni në gjendje të shprehni mendimin tuaj dhe të argumentoni këndvështrimin tuaj

● përdorimi aktiv i mjeteve të të folurit, mjeteve informative dhe TIK për zgjidhjen e problemeve komunikuese dhe njohëse

Personale:

●zhvillojnë aftësitë e bashkëpunimit me mësuesin dhe bashkëmoshatarët në situata të ndryshme; aftësia për të shmangur krijimin e konflikteve dhe për të gjetur rrugëdalje nga situatat e diskutueshme

●për të formuar një qëndrim respektues ndaj opinioneve të njerëzve të tjerë

● ushtrojë vetëkontroll, kontroll të ndërsjellë

● vlerësoni arritjet tuaja në klasë

Gjatë orëve të mësimit

Faza organizative

Përditësimi i njohurive

Pothuajse mundim i palëvizshmërisë -

Nxitoni diku me shpejtësinë e zërit,

Duke e ditur shumë mirë se tashmë ka diku

Me shpejtësi

Leonid Martynov

Djema, sot në mësimin tonë kemi një temë shumë interesante dhe shumë të rëndësishme në studimin e reaksioneve kimike. Por unë dua ta filloj mësimin me fakte interesante:

Shpejtësia e shpërthimit të një flluskë sapuni është 0,001 sekonda.

Napoleoni lexoi me një shpejtësi prej dy mijë fjalë në minutë, 12,000 karaktere.

Balzaku lexoi 200 faqe në gjysmë ore.

Shpejtësia e erës nga 10 deri në 15 mph.

Kur uji vlon, molekulat e tij lëvizin me një shpejtësi prej 650 metrash në sekondë

Uragani mund të udhëtojë me shpejtësi 125 milje në orë.

Gjatë natës, flokët rriten ngadalë. Rritja e flokëve përshpejtohet gjatë ditës. Ndërmjet orës 10 dhe 11 ritmi i rritjes është më i madhi. Rritja maksimale ndodh ndërmjet orës 14 dhe 16.

Gjaku lëviz shpejt në arterie (500 mm/s), më ngadalë në vena (150 mm/s), dhe akoma më ngadalë në kapilarë (1 mm/s).

Djema, më tregoni çfarë i bashkon këto fakte shkencore? (ata flasin për shpejtësinë).

Prandaj, për çfarë do të flasim sot në klasë? (shpejtësia)

E drejta. Sot do të flasim për shpejtësinë. Por jo për atë që mësuat në mësimet e fizikës dhe matematikës, por për shpejtësinë e reaksioneve kimike. Pra, tema e mësimit të sotëm është "Shkalla e reaksioneve kimike".

Cilat pyetje mendoni se do të na ndihmojnë të zbulojmë temën e mësimit?

(1. Cila është shpejtësia e reaksioneve kimike? 2. Nga çfarë varet shpejtësia e reaksioneve kimike?)

Organizimi i veprimtarisë njohëse

Sa është shpejtësia e një reaksioni kimik? Për t'iu përgjigjur kësaj pyetjeje, ju sugjeroj të punoni në mënyrë të pavarur me tekste shkollore dhe mjete mësimore për kiminë nga autorë të ndryshëm që janë në tavolinat tuaja (nxënësit të punojnë me tekstet shkollore, të shkruajnë përkufizimin e konceptit të "shpejtësisë së një reaksioni kimik" dhe formulën për duke e llogaritur atë).

Më pas, gjatë një bisede ballë për ballë, diskutojmë çështjet kryesore:

Sa është shpejtësia e reaksioneve kimike? (dy studentë lexojnë përkufizime nga burime të ndryshme)

Në cilat njësi matet shpejtësia e reaksioneve?

Pra, një problem u zgjidh. Tani le të kalojmë në pyetjen e dytë: "Çfarë përcakton shpejtësinë e reaksioneve kimike?"

Gjatë punës me literaturën, hasët në faktorë që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Cilët janë këta faktorë? (2 persona rendisin faktorët, mund të shkruhen në tabelë)

Tani do të kryeni punë laboratorike, gjatë së cilës do të përcaktoni se si ky apo ai faktor ndikon në shkallën e reaksioneve kimike. Për ta bërë këtë, ju jeni ndarë më parë në 5 grupe. Secili grup ka detyrën e vet. Ju duhet ta kryeni eksperimentin saktësisht sipas udhëzimeve, t'i përgjigjeni pyetjeve të bëra dhe të plotësoni tabelën. Për të gjetur përgjigje për pyetjet, mund të përdorni literaturën shtesë që keni. Mos harroni të ndiqni rregullat e sigurisë. Pas përfundimit të studimit, ne do të diskutojmë rezultatet tuaja (nxënësit punojnë sipas kartave të udhëzimeve)

Le të fillojmë. Në varësi të substancave që reagojnë, reaksionet mund të vazhdojnë shumë shpejt, madje edhe në mënyrë shpërthyese, me një shpejtësi të moderuar ose jashtëzakonisht ngadalë. Prandaj, një nga faktorët që ndikon në shpejtësinë e reagimit është natyra e reaktantëve. Natyra e substancave reaguese kuptohet si përbërja, struktura dhe ndikimi i ndërsjellë i atomeve mbi njëri-tjetrin. Dhe tani ai do të na tregojë se si ndodh ky ndikim (performanca në grup)

Sipas kinetikës kimike, substancat e reja formohen kur molekulat ndërveprojnë me njëra-tjetrën. Prandaj, sa më shumë grimca në një vëllim, aq më shpesh ato përplasen me kalimin e kohës. Rrjedhimisht, përqendrimi i reaktantëve ndikon edhe në shpejtësinë e reaksioneve kimike. Dhe çfarë do të na tregojë ky ndikim (performanca e grupit)

Faktori tjetër ku do të fokusohemi është temperatura (performanca e nxënësve).

Për shumicën dërrmuese të reaksioneve kimike, shpejtësia e tyre rritet me rritjen e temperaturës. Varësia e shpejtësisë së reagimit nga temperatura përcaktohet nga rregulli Van't Hoff:

me një rritje të temperaturës për çdo 10 0 , shpejtësia e reagimit rritet me 2-4 herë.

Ky rregull mund të shfaqet duke përdorur formulën:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

ku, γ është koeficienti i temperaturës, i cili varet nga natyra e reaktantëve dhe katalizatorit.

Faktori tjetër që na intereson është sipërfaqja e kontaktit të substancave reaguese (performanca e nxënësit).

Ndikimi i këtij faktori në shpejtësinë e reaksioneve kimike mund të përcaktohet vetëm nëse reaksioni është heterogjen, d.m.th. substancat reaguese janë në gjendje të ndryshme grumbullimi.

Nëse substancat reaguese janë në të njëjtën gjendje grumbullimi, d.m.th. Nëse reaksioni është homogjen, atëherë sipërfaqja e kontaktit të reaktantëve nuk ndikon në shpejtësinë e reagimit.

Na mbetet faktori i fundit që ndikon në shpejtësinë e një reaksioni kimik - ndikimi i katalizatorit. Le të kujtojmë nga kursi i biologjisë se cilat substanca i quajmë katalizatorë.

Katalizatorët janë substanca që ndryshojnë shpejtësinë e një reaksioni, por vetë mbeten të pandryshuar.

Në varësi të mënyrës se si katalizatorët ndikojnë në shpejtësinë e reagimit, ato ndahen në dy grupe:

Katalizatorët "+" - rrisin shpejtësinë e reaksioneve kimike. Këtu përfshihen shumica e katalizatorëve biologjikë - enzimave.

Katalizatorët ose frenuesit "-" - zvogëlojnë shpejtësinë e reaksioneve kimike. Këto përfshijnë antioksidantë - këta janë frenues natyralë ose sintetikë që mund të ngadalësojnë procesin e oksidimit. Ato përdoren për të parandaluar prishjen e ushqimit. Për shembull, acidi askorbik.

Ne kemi shqyrtuar me ju të gjithë faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike. Le t'i thërrasim përsëri.

Konsolidimi primar

Kryerja e një detyre testuese (sipas opsioneve), zgjidhja e problemeve

Çelësi i testit: opsioni 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Opsioni 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Detyra: përcaktoni se si do të ndryshojë shpejtësia e disa reagimeve:

a) kur temperatura rritet nga 10° në 50°C;

b) kur temperatura bie nga 10° në 0°C.

Koeficienti i temperaturës së reagimit është 3.

Detyre shtepie

përsëritni përmbledhjen, plotësoni kolonën e fundit të tabelës; Detyrë individuale: për "3" - gjeni fakte interesante në temën "Shkalla e reaksionit kimik"; për "4" - bëni një test me temën "Shkalla e reaksionit kimik"; për "5" - dilni me një problem me temën "Shkalla e një reaksioni kimik"

Reflektimi

Në fund të orës së mësimit, nxënësve u kërkohet të plotësojnë fjalitë:

Sot mora vesh...

Unë kam qenë i befasuar...

Tani mundem...

do të doja të…

Problemi më i madh ishte...

Unë jam... (i kënaqur/i pakënaqur) me punën time në klasë

Djema, të gjithë keni punuar mirë në klasë sot si studiues. E shoh që e keni zotëruar temën e mësimit dhe kjo ishte gjëja më e rëndësishme në punën tonë të përbashkët. Faleminderit për mësimin.

Karta udhëzuese nr. 1

Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga natyra e reaktantëve

Ushtrimi: Hidhni 1 ml acid në tre epruveta. Në epruvetën e parë vendosni magnez, në të dytën zink dhe në të tretën bakër. Krahasoni shpejtësinë e bashkëveprimit të metaleve me acidin. Cila mendoni se është arsyeja e shpejtësive të ndryshme të reagimit të acidit me metalet? Plotësoni tabelën bazuar në përvojën tuaj.

Provëz nr.	kushtet eksperimentale	Vëzhgimet

Karta udhëzuese nr. 2

Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimi i reaktantëve

Ushtrimi: Hidhni 1 ml acid në 2 epruveta. Shtoni 0,5 ml ujë në epruvetën e parë. Vendosni 2-3 kokrriza zinku në të dy epruvetat. Në cilin nga epruvetat filloi më shpejt evolucioni i gazit? Pse? Nxirrni një përfundim në lidhje me varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga përqendrimi i reaktantëve. Plotësoni tabelën bazuar në përvojën tuaj.

Provëz nr.	kushtet eksperimentale	Vëzhgimet

Karta udhëzuese nr. 3

Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga temperatura

Ushtrimi: Hidhni 1 ml acid në dy epruveta. Vendosni 2-3 kokrriza zinku në të dy epruvetat. Ngrohni një nga epruvetat. Në cilën epruvetë është më intensiv evolucioni i gazit? Pse? Nxirrni një përfundim në lidhje me varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga temperatura. Plotësoni tabelën bazuar në përvojën tuaj.

Provëz nr.	kushtet eksperimentale	Vëzhgimet

Karta udhëzuese nr. 4

Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga sipërfaqja e kontaktit të reaktantëve (për reaksione heterogjene)

Ushtrimi: Hidhni 1 ml acid në dy epruveta. Vendosni një gozhdë hekuri në një epruvetë dhe tallash hekuri në tjetrën. Në cilën epruvetë reaksioni vazhdon më shpejt? Pse? Nxirrni një përfundim në lidhje me varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga sipërfaqja e kontaktit të substancave që reagojnë. Plotësoni tabelën bazuar në përvojën tuaj.

Provëz nr.	kushtet eksperimentale	Vëzhgimet

Karta udhëzuese nr. 5

Varësia e shpejtësisë së reaksionit nga katalizatorët

Ushtrimi: Hidhni 1 ml peroksid hidrogjeni në dy epruveta. Hidhni me kujdes disa kristale të oksidit të manganit (IV) në një provëz. Në cilin nga epruvetat vërehet evolucioni i shpejtë i gazit? Pse? Çfarë roli luan oksidi i manganit në këtë reaksion? Nxirrni një përfundim në lidhje me varësinë e shpejtësisë së reaksionit nga katalizatorët. Plotësoni tabelën bazuar në përvojën tuaj.

Provëz nr.	kushtet eksperimentale	Vëzhgimet

Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë	konkluzionet
Natyra e reaktantëve
Përqendrimi i reaktantëve
Temperatura
Sipërfaqja e kontaktit të substancave reaguese
Katalizatorët

SHKALLA E REAKSIONIVE KIMIKE 6.4.2 Nr 86

Shënim shpjegues.

Ky zhvillim i një ore mësimore lidhet me seksionin "Shndërrimet kimike" të studiuara në klasën e 11-të. Gjatë përgatitjes së një mësimi mbi temën, u plotësuan kërkesat e përgjithshme për formimin e mësimeve, të tilla si marrëdhënia midis parimeve të qartësisë, aksesueshmërisë dhe natyrës shkencore të materialit të propozuar, respektimi i një kulture të trajtimit të sigurt të substancave dhe futjes. një botëkuptim holistik i fenomeneve dhe proceseve kimike, parashikimi dhe planifikimi i rezultateve të mësimit.

Qëllimet dhe objektivat e mësimit të formuluara qartë zbatohen duke përdorur metoda, forma dhe teknika të ndryshme mësimore. Propozohet një mësim në zbulimin e njohurive të reja me elementë kërkimi, pasi në këtë fazë studentët do të marrin një numër të mjaftueshëm konceptesh teorike që përforcohen gjatë pjesës praktike të orës së mësimit. U përdorën format e mëposhtme të organizimit të veprimtarive edukative: frontale, grupore, individuale. Mësuesit i caktohet një rol në rregullimin e procesit mësimor, drejtimin e nxënësve, monitorimin e vëzhgimeve të tyre, korrigjimin dhe plotësimin e rezultateve të tyre dhe analizimin e këtyre të fundit.

Rezultatet e planifikuara: formoni koncepte themelore për temën, kuptoni rëndësinë e ndikimit të faktorëve të ndryshëm në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Të kuptojnë mundësinë e kontrollit të një reaksioni kimik duke ndryshuar kushtet e shfaqjes së tij. Zhvilloni aftësinë për të planifikuar dhe kryer një eksperiment kimik, duke regjistruar me mjeshtëri rezultatet dhe për t'i analizuar ato. Të njohë integritetin e proceseve dhe fenomeneve kimike të vazhdueshme, të ndryshojë konceptet siç zbatohen për fenomenet në sferat mjedisore dhe ndërdisiplinore.

Tema e mësimit : shpejtësia e reaksioneve kimike.

Objektivat e mësimit : studioni thelbin e konceptit: shpejtësinë e reaksioneve kimike, identifikoni varësinë e kësaj sasie nga faktorë të ndryshëm të jashtëm.

Objektivat e mësimit:

arsimore Sa është shpejtësia e reaksioneve kimike dhe nga cilët faktorë varet ajo?

duke u zhvilluar Nxënësit mësojnë të përpunojnë dhe analizojnë të dhënat eksperimentale, të identifikojnë thelbin e një reaksioni kimik dhe të qartësojnë marrëdhënien midis shpejtësisë së një reaksioni kimik dhe faktorëve të jashtëm

arsimore Nxënësit zhvillojnë aftësitë e komunikimit përmes punës në çift dhe në grup. Ata përdorin mjetet e kimisë për të kuptuar proceset që ndodhin në botën përreth. Gjatë punës praktike, ata kuptojnë detyrimin për të ndjekur me përpikëri udhëzimet për të arritur rezultate.

Lloji i mësimit : një mësim për zbulimin e njohurive të reja me elemente të eksplorimit.

Metoda e Mësimdhënies : pjesërisht i kërkueshëm, formë organizimi: individual, grupor, frontal, kolektiv

Letërsi për mësues dhe studentë:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Kimi. Klasa 11. Niveli bazë/Libër mësuesi për institucionet e arsimit të përgjithshëm.

3. Gara N.N. Mësimet e kimisë klasa e 11-të.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Kimia. Libër problemash me “asistent” klasën e 11-të.

Mjetet e edukimit:kimikate dhe pajisje për eksperimente, tastierë multimediale, kompjuter.

Hapat e mësimit

Arsyetimi i veprimtarive të mësuesit

Veprimtaritë e parashikuara të nxënësve

UUD e formuar

Faza organizative

Përshëndetje reciproke mes nxënësve dhe mësuesve; regjistrimi i të munguarve; duke kontrolluar gatishmërinë e nxënësve për mësimin.

Përgatitni nxënësit për punë

Gatishmëria e klasës për punë

Gatishmëria për të bashkëpunuar dhe bashkëkrijuar me mësuesin

Përgatitja për fazën kryesore të zotërimit të materialit arsimor. Aktivizimi i njohurive dhe aftësive bazë. Përcaktimi i qëllimeve dhe objektivave të mësimit.

Le të kujtojmë:

çfarë është një reaksion kimik?
Cilat kushte duhet të plotësohen që të ndodhë një reaksion kimik?
A marrin reaksione të ndryshme kimike të njëjtën kohë për të ndodhur?

Drejtojini studentët të marrin në konsideratë qëllimin dhe objektivat e mësimit. Siguroni motivimin e nxënësve dhe pranimin e detyrës së mësimit

Kur diskutohet pyetja (2), është e nevojshme të theksohet se një reaksion kimik është i mundur vetëm kur molekulat përplasen

Puna aktive e nxënësve tregon gatishmërinë e tyre për të perceptuar temën e mësimit

Nga përvoja e jetës personale, studentët supozojnë se kohëzgjatja e reagimeve të ndryshme është e ndryshme

Jini në gjendje të merrni pjesë në një diskutim kolektiv dhe të argumentoni pozicionin tuaj. Të jetë në gjendje të përdorë njohuritë dhe vëzhgimet e përditshme

Shkruajmë temën e mësimit “Shpejtësia e reaksioneve kimike”. Le të formulojmë objektivin e mësimit: të zbulojmë se cila është shpejtësia e një reaksioni kimik dhe nga cilët faktorë varet. Gjatë orës së mësimit do të njihemi me teorinë e pyetjes “shkalla e një reaksioni kimik”. Pastajnë praktikë do të konfirmojmë disa nga supozimet tona teorike.

Tregoni qëllimin e mësimit dhe një plan të përafërt për zbatimin e tij.

Le të shohim dy shembuj. Në tavolinë ka dy epruveta, në njërën ka një tretësirë alkali (NaOH), në tjetrën ka një gozhdë; derdhni tretësirën CuSO në të dy epruvetat 4 . Çfarë shohim?

Në epruvetën e parë reagimi ndodhi menjëherë, në të dytën nuk kishte ende ndryshime të dukshme.

Le të krijojmë ekuacione reaksionesh (dy nxënës shkruajnë ekuacionet në tabelë):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Vini re se reagimi 1) është homogjen dhe reaksioni 2) është heterogjen. Kjo është e rëndësishme për ne.

Sa zgjat reagimi dhe nga çfarë varet? Ne do të përpiqemi t'u përgjigjemi këtyre pyetjeve gjatë mësimit tonë. Studimi i shpejtësive dhe mekanizmave të reaksioneve kimike quhetkinetika kimike.

Është e nevojshme të vërtetohen supozimet e studentëve me një eksperiment kimik.

Bazuar në rezultatet e eksperimentit demonstrues, studentët janë të bindur për vlefshmërinë e supozimeve të tyre

Të jetë në gjendje të regjistrojë në mënyrë të pavarur ose me ndihmën e një mësuesi rezultatet e një demonstrimi, të nxjerrë përfundime dhe të planifikojë një fazë të mundshme të studimit. Të jetë në gjendje të shkruajë ekuacione të reaksioneve kimike.

Kuptimi i përmbajtjes. Asimilimi i njohurive të reja dhe metodave të veprimit

Le të kthehemi te koncepti i "shpejtësisë". Ju njihni kombinime të tilla si shpejtësia e lëvizjes, shpejtësia e leximit, shpejtësia e mbushjes së pishinës, etj. Në përgjithësi, çfarë është shpejtësia? Ndryshimi i çdo faktori për njësi të kohës.

Por cili faktor ndryshon kur bëhet fjalë për shpejtësinë e reagimit?

Ne kemi thënë tashmë se një reaksion kimik ndodh kur grimcat përplasen. Atëherë, padyshim, sa më shpejt të përplasen grimcat, aq më e shpejtë është shpejtësia e reagimit. Kur grimcat e substancave fillestare përplasen, formohen grimca të reja - produkte të reagimit.

Çfarë ndryshon me kalimin e kohës në një reaksion kimik? Sasia e lëndëve fillestare ndryshon dhe sasia e produkteve të reaksionit ndryshon. Nëse i referohemi sasisë së një substance në një njësi vëllimi, marrim përqendrimin molar të substancës. Përqendrimi molar i një substance matet në mol/l. Për të përcaktuar shpejtësinë e një reaksioni, është e nevojshme të kemi të dhëna për ndryshimin e përqendrimit të çdo komponenti të reaksionit në intervale të caktuara.

Ekuacioni i reaksionit shkruhet në tabelë

I 2 (gaz) + H 2 (gaz) + 2HI (gaz)

dhe ekziston një tabelë e ndryshimeve në përqendrimin e jodit me kalimin e kohës (kolona e djathtë - ndryshimi në përqendrimin e HI ende nuk është plotësuar)

Siguroni perceptim kuptimplotë të njohurive

Përcaktoni një faktor me të cilin mund të gjykoni shpejtësinë e një reagimi

Hyrje në konceptin e përqendrimit molar dhe njësitë e tij matëse

Veprimet aktive të nxënësve me objekt studimi

Gjatë bisedës nxënësit arrijnë në përfundimin për lidhjen ndërmjet shpejtësisë së reaksionit dhe përqendrimit të substancave të përfshira në reaksion.

Të jetë në gjendje të ndërtojë marrëdhënie shkak-pasojë, të kryejë krahasimet, përgjithësimet dhe varësitë e kërkuara.

Koha, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Ne ndërtojmë një grafik të ndryshimeve në përqendrimin e jodit me kalimin e kohës

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Koha, s

Një grafik i ndryshimeve në përqendrimin e një reaktanti me kalimin e kohës u jep studentëve mundësinë të përcaktojnë në mënyrë të pavarur shpejtësinë e reagimit dhe të monitorojnë se si ndryshon gjatë reagimit.

Formimi i aftësive kërkimore - ndërtimi i një grafiku bazuar në të dhënat e eksperimentit

Të jetë në gjendje të regjistrojë varësinë e shpejtësisë së reagimit nga faktorë të ndryshëm.

Formuloni përfundimet e duhura

Kurba e ndryshimeve në përqendrimin e një reaktanti ose produkti të reaksionit me kalimin e kohës quhetkurba kinetike.

Shpejtësia e reaksionit kimikështë ndryshimi i përqendrimit të njërit prej reaktantëve për njësi të kohës.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Në përgjithësi pranohet se shpejtësia e reagimit është një vlerë pozitive; shenja minus tregon se funksioni i varësisë së përqendrimit I 2 duke u ulur herë pas here. Nga grafiku rezulton se me kalimin e kohës zvogëlohet jo vetëm përqendrimi, por edhe shpejtësia e reagimit. Le ta vërtetojmë këtë me llogaritje.

Le të përcaktojmë shpejtësinë për seksione të ndryshme të kurbës kinetike:

në seksionin 1: v = 0,08 mol / (l s),

në seksionin 2: v = 0,035 mol/(l s),

në seksionin 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Cilat përfundime vijnë nga analiza e lakores kinetike? – Përqendrimi i reaktantit zvogëlohet ndërsa reaksioni vazhdon. Shpejtësia e reagimit zvogëlohet me kalimin e kohës.

Natyrisht, "shpejtësia e reagimit" është shpejtësia mesatare e procesit në një periudhë të caktuar kohore; sa më e shkurtër të jetë periudha kohore, aq më e saktë është vlera e shpejtësisë.

Le të plotësojmë kolonën e djathtë të tabelës me vlerat e përqendrimit të produktit të reagimit HI. Gjatë përcaktimit të vlerave, ne udhëhiqemi nga ekuacioni i reaksionit. Ne ndërtojmë një kurbë kinetike në lidhje me produktin e reagimit, përcaktojmë shpejtësinë e reagimit për seksionet e kurbës 1, 2 dhe 3.

Arrijmë në përfundimin se shpejtësia përgjatë komponentit HI është dyfishi i asaj të komponentit I 2 . Kjo mund të parashikohet nga ekuacioni i reaksionit. analiza shtesë e lakores kinetike na tregoi se

përqendrimi i produktit rritet ndërsa reagimi përparon;
shpejtësia e reagimit, e matur nga produkti, zvogëlohet me kalimin e kohës (si dhe nga reaktanti);
shpejtësitë e reagimit të matura për komponentë të ndryshëm janë të ndryshme, d.m.th., kur flasim për shpejtësinë e reagimit, është gjithashtu e nevojshme të tregohet pjesëmarrësi i reagimit me të cilin është përcaktuar shpejtësia e procesit.

Analiza hap pas hapi e kurbës kinetike çon në një kuptim kuptimplotë të materialit që studiohet dhe eliminon formalizmin e njohurive

Hartimi i një lakore kinetike për produktin e reaksionit tregon se akumulimi i produktit të reaksionit ndodh gradualisht ndërsa substancat fillestare konsumohen

Është e nevojshme t'i kushtohet vëmendje thelbit fizik të koeficientëve stekiometrikë në ekuacionin e reaksionit kimik

Formuloni në mënyrë të pavarur konceptin e "shpejtësisë së reagimit"

Llogaritni në mënyrë të pavarur shpejtësinë për të gjithë lakoren kinetike dhe seksionet e saj individuale. Nxënësit nxjerrin vetë njësitë e shpejtësisë së reagimit

Analizohen rezultatet e llogaritjeve të marra. formuloni përfundime

Kontrolli fillestar i shkallës së zotërimit të materialit

Posteri në tabelë:

Reaksioni kimik vazhdon sipas skemës

A + B = 2C

2A + B = 2C

Vlerësoni korrektësinë dhe ndërgjegjësimin e zotërimit të materialit të ri arsimor, identifikoni dhe eliminoni boshllëqet dhe keqkuptimet

Plotësoni tabelën

Të jetë në gjendje të zbatojë njohuritë e marra për të zgjidhur probleme të thjeshta. Analizoni korrektësinë e sekuencës së veprimeve. Jini në gjendje të merrni pjesë në një diskutim të një problemi dhe të shprehni mendimin tuaj për rezultatin e marrë.

Konsolidimi dhe zbatimi i njohurive të marra

Problem: në cilën prej enëve me të njëjtin kapacitet reaksioni vazhdon me shpejtësi të madhe nëse në të njëjtën kohë në enën e parë formohen 10 g hidrogjen fluorur dhe në të dytën 53 g jodur hidrogjen?

Konsolidoni njohuritë e fituara

Përfundimi i pavarur i detyrave me verifikim të ndërsjellë të rezultateve të përfundimit.

Të jetë në gjendje të zgjidhë në mënyrë të pavarur problemet në temë. Analizoni korrektësinë e detyrës.

Reflektimi. Përmbledhja e rezultateve të ndërmjetme

Le të përmbledhim rezultatet kryesore. Le t'i formulojmë dhe t'i shkruajmë në një fletore.

Zhvilloni aftësinë për të përmbledhur informacionin e marrë dhe për të nxjerrë në pah gjënë kryesore

Formulimi i pavarur i përfundimeve. Identifikimi i sfondit të përgjithshëm emocional dhe produktiv të mësimit.

Të jetë në gjendje të përmbledhë dhe sistematizojë informacionin e marrë. Merrni pjesë në diskutime dhe jini në gjendje të shprehni mendimet tuaja.

Detyre shtepie

Ofrohet një detyrë me shumë nivele duke përdorur karta:

1) i detyrueshëm: §.12, 1-6 f. 62

2) në thellësi: §. 12, z1-4 f.63

3) kreative: Konsideroni reaksionet për prodhimin e acidit sulfurik nga piriti nga pikëpamja e varësisë së shpejtësisë së reaksionit kimik nga dekompozimi. faktorët.

Shoqërimi i detyrës së regjistruar me komente për nivele të ndryshme.
U përgjigjet pyetjeve të nxënësve.

Zgjedhja e një lloji të detyrave të shtëpisë. Nxjerrja e informacionit të nevojshëm dhe regjistrimi i tij në një ditar.

Detyrat e shtëpisë të përfunduara saktë dhe me kënaqësi.

Mësimi u zhvillua nga Svetlana Ivanovna Lopkina

mësues i kimisë dhe gjeografisë

Institucioni arsimor komunal "Shkolla e mesme Lazhyal" e Republikës së Mari El

Lënda: kimi

Nota: 9

Tema: Shpejtësia e reaksioneve kimike

Qëllimi i mësimit: krijimi i kushteve për ndërgjegjësimin dhe kuptimin e njohurive për temën “Shpejtësia e reaksioneve kimike. Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike""

Objektivat e mësimit:

Aspekti edukativ:

formimi i konceptit të "shpejtësisë së reaksioneve kimike", si rezultat i vëzhgimit, analizës, krahasimit, përgjithësimit, i shtyn studentët të kuptojnë varësinë e shpejtësisë së reaksioneve kimike nga faktorë të ndryshëm;

zhvillimin e aftësive kërkimore të studentëve.

Aspekti zhvillimor:

kontribuojnë në formimin e aftësive të përgjithshme arsimore:

arsimore dhe intelektuale (analizon faktet, vendos marrëdhënie shkak-pasojë, nxjerr përfundime);

edukative dhe informative (punë me teste);

arsimore dhe organizative (të kuptojnë kuptimin e detyrës, të ndajnë kohë për përfundimin e detyrave të testit dhe kontrollimin e tyre);

edukative dhe komunikuese (aftësia për të zhvilluar një dialog, për të shprehur këndvështrimin e dikujt);

kontribuojnë në zhvillimin e horizonteve të nxënësve.

Aspekti edukativ:

promovoni saktësinë, vëmendjen dhe kujdesin kur punoni me pajisjet dhe reagentët laboratorikë.

Pajisjet:

për punë laboratorike: grup i reagentëve: tretësirë HCl, Zn në tableta dhe pluhur, Fe, Mg; llamba alkooli, shkrepse, mbajtëse, epruveta;

në tryezën e mësuesit: HCl (konc.), kripë litiumi, kub sheqeri, llambë alkooli, shkrepse, darë për kanaçe;

Pajisje kompjuterike demonstruese.

Lloji i seancës së trajnimit: leksion i “zbulimit” të njohurive të reja me elemente të kërkimit

Forma e organizimit: ballore, punë në çifte

Përdorimi i teknologjive arsimore:

teknologjia e të nxënit të bazuar në problem;

teknologjia e ndërveprimit kolektiv;

teknologjia e të menduarit kritik

të mësuarit bazuar në situata të të nxënit

Metodat dhe teknikat e mësimdhënies:

dialogu problematik;

stimulimi i dialogut;

udhëheqja e dialogut;

metoda krahasuese;

studim

Gjatë orëve të mësimit

Veprimtaritë e mësuesve

Veprimtaritë e nxënësve

I. Faza motivuese-objektive.

1. Përditësimi i njohurive(3 min.)

Sot kemi një mësim të pazakontë. Më thuaj të lutem, të pëlqen lëngu?

Çfarë tregon kjo (përsa i përket kimisë)? Cilat shenja të reaksioneve kimike vërehen në këtë rast? (Rrëshqitja 2)

Kjo do të thotë se edhe në jetën e përditshme ne vazhdimisht merremi me reaksione kimike. Dhe sot do të flasim për reagimet.

Meqenëse sot do të bëjmë kërkime, le të kujtojmë rregullat bazë të sigurisë. (Rrëshqitja 3)

Mos shijoni substancat. Përpiqu fortte substancat nuk bien në kontakt me lëkurën e fytyrës dhe të duarve, pasi shumë prej tyre shkaktojnë acarim të lëkurës dhe mukozave.

Në rast djegieje ose prerjeje, kontaktoni një mësues ose asistent laboratori.

Mos e filloni eksperimentin pa ditur se çfarë dhe si të bëni.

Mos e ngatërroni zonën tuaj të punës me sende që nuk janë të nevojshme për të përfunduar eksperimentin. Punoni me qetësi, pa bujë, pa i shqetësuar fqinjët tuaj.

Trajtoni enët e qelqit, substancat dhe furnizimet laboratorike me kujdes.

Kur të përfundoni punën, vendosni në rregull zonën tuaj të punës.

2. Vendosja e qëllimit(3 min.)

Çfarë ka ndryshuar në lëngun e prishur nga pikëpamja kimike?

Në çfarë matet një substancë?

Cila është njësia matëse për sasinë e një lënde?

Por ndodh që lëngu mund të qëndrojë i pandryshuar dhe nuk ka shenja të prishjes.

A do të thotë kjo se reaksionet kimike nuk ndodhin?

Kjo do të thotë se reaksionet kimike ndodhin me shpejtësi të ndryshme. Dhe sot duhet të njihemi me konceptin e "shpejtësisë së një reaksioni kimik" dhe të identifikojmë se nga cilët faktorë varet.

Për çfarë është?

Shkruani temën e mësimit.

II. Faza procedurale. Zbulimi i përbashkët i njohurive të reja.

1. Koncepti i shpejtësisë së një reaksioni kimik.(10 min.)

Në kursin e fizikës, ju u njohët me konceptin e "shpejtësisë së lëvizjes". Le të kujtojmë se çfarë është.

Shpejtësia e lëvizjes është ndryshimi në gjatësinë e rrugës për njësi të kohës:

∆S

Koncepti i "shpejtësisë së një reaksioni kimik" është në shumë mënyra i ngjashëm me konceptin e "shpejtësisë së lëvizjes". Siç kemi zbuluar tashmë, gjatë reaksioneve kimike, sasia e substancave, si reaktantët ashtu edhe produktet e reaksionit, ndryshojnë. Në lëngje dhe gazra, reaksionet ndodhin në një vëllim të caktuar, prandaj, në media të lëngshme dhe të gazta (reaksione homogjene), shpejtësia e një reaksioni kimik është ndryshimi në sasinë e substancës për njësi të kohës për njësi vëllimi:

∆ n n ∆s

V= - , por meqenëse - = с, atëherë V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (shpjegoni pse ka një shenjë ± përpara formulës)

Njësia matëse për shpejtësinë e një reaksioni kimik është zakonisht mol/l∙s.

Nëse një substancë e ngurtë është e përfshirë në reaksion (reaksion heterogjen), atëherë bashkëveprimi i substancave nuk ndodh në të gjithë vëllimin. Por vetëm në sipërfaqen e një trupi të ngurtë, prandaj:

S∙∆t

ku S është sipërfaqja e kontaktit të substancave (Rrëshqitje 4)

Le të zgjidhim problemin e llogaritjes së shpejtësisë së një reaksioni kimik: në një tretësirë ndodh reaksioni A + B = C. Sa është shpejtësia e reaksionit kimik nëse përqendrimi fillestar i A ishte 0,8 mol/l dhe pas 20 s. ulur në 0,78 mol/l? (Rrëshqitja 5)

2. Minuta e edukimit fizik(2 minuta.)

Kemi sërish një seancë të edukimit fizik

Le të përkulemi, hajde, hajde!

Drejtuar, shtrirë,

Dhe tani ata janë përkulur mbrapsht.

Edhe koka ime është e lodhur

Pra, le ta ndihmojmë atë

Djathtas dhe majtas, një dhe dy

Mendo, mendo, kokë.

Edhe pse tarifa është e shkurtër,

Pushuam pak.

3. Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike(20 minuta.)

Le të kthehemi te shembulli ynë.

Çfarë mund të bëjmë për ta mbajtur lëngun sa më gjatë?

E drejta. Pra, faktori i parë:

Temperatura (Rrëshqitja 6)

Sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e shpejtë është shpejtësia e reaksioneve kimike; sa më e ulët të jetë temperatura, aq më e ngadaltë është shpejtësia e reaksioneve kimike.

Rregulli i Van't Hoff: për çdo rritje të temperaturës me 10ºC, shpejtësia e reagimit rritet me 2-4 herë:

Matematikisht rregulli i van't Hoff shprehur me formulën:

ku: – koeficienti i temperaturës – shpejtësia e reaksionit kimik në temperatura, përkatësisht.

Zgjidhja e problemit: Përcaktoni se si do të ndryshojë shpejtësia e një reaksioni kimik, koeficienti i temperaturës së të cilit është 3, kur temperatura rritet nga 10ºC në 40ºC. (Rrëshqitja 7)

Në klasë i keni kushtuar shumë vëmendje masave të sigurisë nga zjarri dhe rregullave të sjelljes në rast zjarri. Ju e dini që nëse ka zjarr në dhomë, nuk mund t'i hapni dritaret. Pse? Kjo do të thotë se shkalla e reagimit të djegies rritet. - Çfarë e shkakton rritjen e shkallës së djegies? Mos harroni se çfarë është djegia.

Shpejtësia e një reaksioni kimik ndikohet nga: 2) përqendrimi i reaktantëve (Rrëshqitja 8)

Demonstrimi: a) bashkëveprimi i tretësirës së HCl me Zn; b) bashkëveprimin e konk. HCl me Zn. Përfundim: sa më i lartë të jetë përqendrimi, aq më i lartë është shpejtësia e reaksionit kimik. Shpjegim: Që të ndodhë një reaksion kimik, molekulat e substancave që reagojnë duhet të përplasen. Sa më i lartë të jetë përqendrimi i substancave, aq më shumë përplasje të tilla, kështu që shpejtësia e reagimit është më e lartë. (Në klasën e fortë prezantohet koncepti i ligjit të veprimit të masës. Sipas ligjit të veprimit të masës, shpejtësia e reagimit, ekuacioni i së cilës është A + B = C, mund të llogaritet me formulën: v 1 = k 1 C A C B, dhe shpejtësia e reaksionit, ekuacioni i të cilit është A + 2 B = C, mund të llogaritet duke përdorur formulën: v 2 = k 2 C A C B 2 Në këto formula: C A dhe C B janë përqendrimet e substancave A dhe B (mol/l), k 1 dhe k 2 janë koeficientë proporcionaliteti, të quajtur konstantet e shpejtësisë së reagimit. Këto formula quhen gjithashtu ekuacionet kinetike. Bëni ekuacione kinetike për reaksionet e mëposhtme: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Djema, tani keni parë ndërveprimin e një tretësire të HCl me Zn. Si tjetër mund të rrisni shpejtësinë e këtij reaksioni pa ndryshuar temperaturën dhe përqendrimin e acidit klorhidrik? Ju ndoshta keni ndezur ndonjëherë një oxhak ose sobë, keni shkuar në shëtitje ose keni ndezur një zjarr. Çfarë lloj druri keni përdorur për zjarrin – trungje të mëdhenj apo i keni prerë? - Pse mendon? Le të formulojmë përfundimin:

3) për reaksionet heterogjene, shpejtësia varet nga sipërfaqja e kontaktit të substancave që reagojnë. (Rrëshqitja 9) Sa më e madhe të jetë sipërfaqja e kontaktit, aq më e shpejtë është shpejtësia e reaksionit kimik.

– Le të krahasojmë se si dy metale – Fe dhe Mg – bashkëveprojnë me tretësirën e HCl.

A janë ritmet e këtyre reagimeve të njëjta? Pse? Le të formulojmë një përfundim: faktori tjetër që ndikon në shpejtësinë e një reaksioni kimik është 4) natyra e substancave reaguese (Slide 10)

Më thuaj, a mendon se mund t'i vëmë zjarrin një kub sheqeri? (Demonstrimi) Nuk funksionon. Tani le të vendosim disa kokrra kripë litiumi (hiri i cigares) në një copë sheqer (Demonstrimi) Sheqeri ndizet. Pse mendon?

Kripërat e litiumit janë katalizatorë për djegien e sheqerit. 5) faktori tjetër është katalizatori (rrëshqitje 11)

Mos harroni se çfarë janë katalizatorët. Trupat tanë gjithashtu përmbajnë katalizatorë. Si i kane emrat?

Pra, kemi mësuar se cila është shpejtësia e një reaksioni kimik dhe nga çfarë varet.

III . Vetëtestimi. Korrigjimi i rezultateve të marra.(3 min.)

Unë propozoj të bëj testin dhe të vlerësoj njohuritë e marra. Zgjidhni opsionet e sakta të përgjigjes. (Rrëshqitje 12)

1 . Njësia matëse për shpejtësinë e një reaksioni kimik:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Faktori që nuk ndikon në shpejtësinë e një reaksioni kimik:

A) katalizator

B) përqëndrimet e reaktantëve

B) formën e enës në të cilën zhvillohet reaksioni

D) temperatura

3. Shpejtësia e reaksionit kimik

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 do të jetë më i madhi kur përdoret:

A) një copë Zn dhe një tretësirë acidi 5%.

B) Pluhur Zn dhe tretësirë acidi 5%.

B) një copë Zn dhe një tretësirë acidi 10%.

D) Pluhur Zn dhe tretësirë acidi 10%.

4 . "Shpërbërja" e zinkut në acid klorhidrik do të ngadalësohet kur:

A) rritja e përqendrimit të acidit

B) grimcimi i zinkut

B) hollimin e acidit

D) rritja e temperaturës

5 . Për çdo 10ºC rritje të temperaturës, shpejtësia e një reaksioni kimik është:

A) nuk ndryshon

B) zvogëlohet

B) rritet 10 herë

D) rritet 2-4 herë

Vetëtestimi: përgjigjet: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (Rrëshqitje 13)

IV . Reflektimi.(2 minuta.)

Shpresoj që gjatë mësimit tonë të keni mësuar shumë gjëra të reja dhe të rëndësishme që mund të jenë të dobishme në jetë. Gjatë mësimit, jeni përpjekur të zotëroni gjënë më të rëndësishme në procesin e njohjes - aftësinë për të gjetur të vërtetën me ndihmën e provave, d.m.th. kryejnë kërkime.

Tani do t'ju ofroj një test të vogël. Jepni pluse për deklaratat. (Rrëshqitje 14)

Mësova shumë gjëra të reja.

Do të më duhet kjo në jetë.

Kishte shumë për të menduar gjatë mësimit.

Mora përgjigje për të gjitha pyetjet që kisha.

Kam punuar me ndërgjegje në klasë.

Numëroni numrin e pluseve. Numri i tyre ju tregon se si keni kaluar në mësim.

V . Detyre shtepie.(Rrëshqitja 15)(2 minuta.)

1. Zgjidh problemin: Përcaktoni shpejtësinë e reaksionit kimik H 2 + Br 2 = 2HBr nëse përqendrimi fillestar i hidrogjenit ishte 1 mol/l, dhe pas 30 s ai u bë 0,8 mol/l. (Detyra shtypet në copa letre)

2. Jepni shembuj të ndikimit të faktorëve të ndryshëm në shpejtësinë e reaksioneve kimike që kryeni në shtëpi, në jetën e përditshme.

Përgjigju (zakonisht po)

Përgjigje:

- Ndodh një reaksion kimik

- Emetimi i gazit, shfaqja e erës

Supozoni:

- Substancat e shijshme dhe të shëndetshme zhduken dhe shfaqen substanca që përkeqësojnë shijen e lëngut.

- Sasia e substancës

- Nishani

- Jo, reagimet ndodhin, por më ngadalë

- Ka reagime të dobishme, duhet të rritet shpejtësia e tyre; Ka reaksione të dëmshme, shpejtësia e të cilave duhet ulur.

Shkruani temën e mësimit

Përgjigju

Së bashku me mësuesin nxjerrin formulën dhe shkruajnë në një fletore.

Zgjidheni problemin së bashku me mësuesin

Përsëritni ushtrimet pas mësuesit.

Sugjerim: vendoseni në frigorifer.

Bëhet një eksperiment laboratorik: a) bashkëveprimi i tretësirës HCl me Zn në temperaturë normale;

b) bashkëveprimin e tretësirës së HCl me Zn gjatë ngrohjes

Përfundimi është formuluar: sa më e lartë të jetë temperatura, aq më e madhe është shpejtësia e reaksioneve kimike.

Ata e zgjidhin problemin.

Ata përgjigjen: flaka ndizet me forcë më të madhe.

Diskutim: djegia është bashkëveprimi i një lënde me oksigjenin. Kur hapim dritaren, një rrymë oksigjeni nxiton në dhomë (përqendrimi i oksigjenit rritet).

Shkruajeni në një fletore.

Përgjigja është: trungjet e copëtuara ndizen më shpejt, sepse... sipërfaqja në kontakt me oksigjenin rritet.

Eksperimentet laboratorike kryhen: a) bashkëveprimi i tretësirës së HCl me Zn (tab.);

b) bashkëveprimi i tretësirës së HCl me Zn (pluhur)

Bëhet një eksperiment laboratorik: a) bashkëveprimi i tretësirës së HCl me Fe;