Lecție deschisă despre chimie viteza unei reacții chimice. Lecția „viteza reacțiilor chimice” plan de lecție pe tema. I. Organizarea începerii lecției

Scopul lecției: contribuie la formarea conceptului de viteză a unei reacții chimice prin utilizarea tehnologiei informației și comunicațiilor.

Obiectivele lecției:

stăpânirea celor mai importante cunoștințe despre sisteme omogene și eterogene, influența asupra vitezei de reacție a naturii reactanților, concentrația acestora, temperatura, catalizatorul;
promovează formarea abilităților de control operațional și capacitatea de a utiliza un computer prin lucrul cu diapozitive;
cultivarea unei atitudini față de chimie ca una dintre componentele fundamentale ale științei naturii și element al culturii umane universale;
stăpânirea deprinderilor de observare a fenomenelor chimice, efectuarea de calcule bazate pe formule chimice ale substanțelor și ecuații ale reacțiilor chimice.

Material și bază tehnică și echipamente:

Proiector multimedia, computer, sârmă de fier, clorură de cupru (II), zinc (granule), acid clorhidric (1:10) și (1:3), oxid de cupru (II), acid azotic, lampă cu alcool, peroxid de hidrogen, așchii, oxid de mangan (IY), eprubete, tijă de sticlă.

Suport didactic: diapozitive, disc cu programul didactic „Chimie. clasa a VIII-a”, fișe de semnalizare.

Tipul de lecție: învățarea de materiale noi.

Epigraful lecției:

„Suntem extrem de norocoși că am
Trăim într-un secol când încă este posibil
face descoperiri"

În timpul orelor

Etapa lecției	Activitățile profesorului	Activitatea elevilor
1. Etapa indicativ-motivațională(inițierea unei lecții, anunțarea subiectului, obiective, sarcini, note inițiale)	Profesor:„Băieți, cum înțelegeți cuvântul viteză? Când studiezi ce materii ai întâlnit conceptul de viteză? Crezi că acest concept este aplicabil într-un curs de chimie? Care este semnificația practică a cunoașterii conceptului de viteză a unei reacții chimice?	Elevi: răspunde la întrebări, formulează sarcini Înțelegeți conceptul de viteză a unei reacții chimice. Deduceți o formulă care determină viteza unei reacții chimice. Investigați factorii care afectează viteza unei reacții chimice. Aplicați cunoștințele dobândite pentru rezolvarea problemelor de calcul.
2. Etapa cercetării operaționale(elevii lucrează în grupuri și individual pentru a îndeplini sarcinile)	Profesor: oferă conceptul vitezei unei reacții chimice, elevii lucrează cu programul educațional de calculator timp de 10 minute, distribuie instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor de laborator în perechi, timpul este acordat 15 minute (vezi cererea)	Elevi: notează tema lecției într-un caiet, după un cuvânt introductiv de la profesor, se lucrează cu programul informatic educațional: „Chimie. clasa a VIII-a”. Efectuați lucrările de laborator conform instrucțiunilor și păstrați note în caiete.
3. Etapa consolidării primare într-o conversație generalizantă.	Profesor punand intrebari: Ce definește conceptul de viteză a unei reacții chimice? - Ce formulă exprimă viteza unei reacții chimice? Ce sisteme chimice sunt omogene și eterogene? Ce factori influențează viteza reacțiilor chimice? Ce reacții chimice ați folosit pentru a demonstra aceste puncte? Ce au conceptele în comun? viteză mișcarea și viteza substanței chimice reactii?	Elevi răspunde la întrebările profesorului.
4. Etapa reflecto-evaluative(control primar: sondaj expres)	Profesorul conduce un expres- sondaj: Este adevărat că: : este viteza unei reacții chimice determinată de modificarea concentrației unuia dintre reactanți sau a unuia dintre produșii de reacție pe unitatea de timp? : se măsoară viteza unei reacții chimice: mol/hp? :Viteza unei reacții chimice nu depinde de temperatură? : Reacțiile care apar între substanțe într-un mediu eterogen sunt numite eterogene? : Pentru fiecare creștere de 10° C a temperaturii, viteza de reacție crește de 2-4 ori?	Elevi pregătiți carduri de semnalizare. Verde înseamnă da roșu - „nu” galben - „Mă îndoiesc de asta”.
5. Stabilirea temelor.	Oferit elevilor: 29, 30, 31, p. 128 exercițiul 1, p. 125 exercițiul 1, 5,	Elevi notează temele într-un jurnal.
6. Rezumând.	Profesor rezumă lecția, efectuează reflecția: dacă băieții au îndeplinit sarcinile atribuite, ridicați un cartonaș roșu, dacă au mai rămas câteva întrebări - verde, dacă mai mult de jumătate nu au fost învățate - galben. Evaluează și comentează munca celor mai activi elevi	Elevi ridicați cărți de semnalizare.

Subiect Viteza reacțiilor chimice și factorii care o influențează.

Tip de lecție: învăţarea de materiale noi

Tip de lecție: lectura

Clasă : 9

Profesor de chimie, Școala Gimnazială Nr.1, Baikonur Guzikov Oksana Aleksandrovna

Obiectivele lecției.

Educational:

Dați conceptul de viteză a reacțiilor chimice și unitățile sale de măsură. Arătați influența asupra vitezei de reacții a unor factori precum natura reactanților, concentrația lor, aria de contact, utilizarea catalizatorilor și temperatura. Introduceți elevii în clasificarea reacțiilor chimice în funcție de fază (starea de agregare): omo- și eterogen.

Educational:

Insuflarea abilităților în determinarea vitezei unei reacții chimice folosind legea acțiunii în masă. Dezvoltarea continuă a abilităților academice generale și ale disciplinei: analizați, comparați, trageți concluzii. Dezvoltarea gândirii logico-semantice, a memoriei și a limbajului chimic al elevilor.

Educational:

Extinderea orizontului, capacitatea de a aplica cunoștințele dobândite în practică, auto-stăpânirea materialului de curs. Promovarea unei culturi a muncii mentale.

Echipamente și reactivi:

Afiș de siguranță, formule pe PP, proiector, fișă de memorii cu plan de curs.

Pentru experimentul demonstrativ: soluție de tiosulfat de sodiu, soluție de acid sulfuric, apă, eprubete.

Pentru experiment de laborator: soluție de acid clorhidric, pulbere de zinc, granule de zinc, magneziu, fier, eprubete.

MOTTO-UL LECȚIEI:

„Transformarea chimică, reacția chimică este subiectul principal al chimiei” N.N. Semenov.

ORGANIZAREA TIMPULUI

Profesor

Bună băieți, stați jos.

Profesor

Ofițeri de serviciu, numiți-i pe cei absenți azi de la clasă.

(profesorul îi notează pe cei absenți de la clasă).

EXPLICAȚIA NOULUI MATERIAL

Profesor

Astăzi trecem la studiul unei noi secțiuni „Viteza reacțiilor chimice. Echilibrul chimic”.

În această lecție vom vorbi despre modul în care este determinată viteza unei reacții chimice și ce factori o pot schimba.

PROFESOR

Pe tablă sunt scrise două reacții chimice.

Interacțiunea soluției de acid clorhidric și zinc.

Interacțiunea soluției de acid sulfuric și a soluției de clorură de bariu.

Profesor

Care este diferența?

Student

Ele diferă prin aceea că una curge între soluții, dar a doua conține atât o soluție - acid clorhidric, cât și un metal - zinc.

Profesor

Aceasta înseamnă că prima reacție are loc într-un mediu, iar această reacție se numește omogenă, iar în a doua reacție iau parte substanțe din diferite stări de agregare, se numește eterogenă. Un exemplu de mediu omogen ar fi gaz-gaz, lichid-lichid. Enumerați exemple de medii eterogene.

STUDENT

Gazul este un solid, gazul este un lichid și un solid este un gaz.

PROFESOR

Dreapta. Vom determina viteza unei reacții chimice, vom nota definiția și formulele corespunzătoare.

Subiectul chimiei este reacția chimică. Ca urmare a unei reacții chimice, unele substanțe dispar și se formează alte substanțe. În timpul unei reacții, cantitățile de substanțe, atât reactanți (substanțe inițiale), cât și produse (substanțe finale), se modifică. Viteza acestei modificări se numește viteza unei reacții chimice.Cinetica chimică – studiul vitezelor și mecanismelor reacțiilor chimice. (sa scriem aceasta definitie)

Astfel, viteza unei reacții chimice poate fi descrisă prin ecuație

r =  /  (1)

Unde r - viteza de reacție (din engleză.rată– viteza procesului, spre deosebire de denumirea utilizată anterior pentru viteza de reacție - viteză – viteza de mișcare), (greacă cu majuscule.delta ) este un sinonim pentru cuvintele „schimbare finală”, (greacă nud ) – cantitatea (mol) dintr-o substanță reactantă sau o substanță produsă, (greacă tau ) – timpul (e) în care s-a produs această modificare.

Cu această definiție, viteza reacției depinde de cantitatea dintre participanții la reacție pe care îi observăm și măsurăm. Evident, pentru o reacție de genul:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

cantitatea de substanță transformată în hidrogen este de două ori mai mare decât oxigenul. De aceea

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Ecuația reacției raportează valorile vitezei determinate pentru oricare dintre substanțe. Prin urmare, alegerea acestuia din urmă depinde de comoditatea și ușurința măsurării experimentale a cantității sale în sistemul de reacție.

La nivel calitativ, reacțiile pot fi clasificate ca fiind rapide, pentru măsurarea vitezei cărora sunt necesare metode speciale, de exemplu, o explozie de gaz detonant, reacții în soluții de electroliți; lent, a cărui viteză necesită perioade lungi de timp pentru măsurare, de exemplu coroziunea fierului; și reacții pe care le putem observa direct, cum ar fi interacțiunea zincului cu acidul clorhidric.

Viteza de reacție descrisă de ecuația (1) depinde de cantitățile de substanțe reactive luate. Dacă desfășurăm aceeași reacție cu volume sau suprafețe de contact diferite ale reactivilor, atunci pentru aceeași reacție vom obține valori diferite de viteză, cu cât se ia mai multă substanță sau se zdrobește mai bine. Prin urmare, se utilizează o definiție diferită a vitezei de reacție.

Viteza unei reacții chimice este modificarea cantității de substanță a oricărui loc de reacție pe unitatea de timp într-o unitate de spațiu de reacție (Să scriem această definiție).

ÎN sistem omogen V sisteme (în fază gazoasă sau soluție). Într-o astfel de reacție, unitatea de spațiu de reacție este o unitate de volum, iar dacă acest volum nu se modifică în timpul reacției, atunci ecuația are forma:

V= c / t (2)

Unde Cu – concentrația molară a substanței (mol/l).

Viteza unei reacții este modificarea concentrației unei substanțe pe unitatea de timp.

ÎN sistem eterogen ( de exemplu, când un solid arde într-un gaz sau când un metal reacţionează cu un acid), reacţia are loc la interfaţa dintre componente. Dacă zona acestei limiteS , atunci ecuația vitezei are forma:

V= n / St (3)

Evident, cu această definiție (vezi ecuațiile (2) și (3)), viteza de reacție nu depinde de volumul într-un sistem omogen și de aria de contact a reactivilor (gradul de măcinare) într-un sistem eterogen.

Ce factori influențează viteza unei reacții chimice?

SĂ ÎNREGISTREM DE BAZĂ

Natura substanțelor care reacţionează.

Efectul temperaturii.

Prezența unui catalizator.

Să dăm un exemplu pentru fiecare caz.

1. Influența naturii reactivilor

Primul factor, și destul de evident, care determină viteza unei reacții este natura reactivilor. Mai sus, pe această bază, am dat exemple de reacții care au loc la viteze diferite.

Acum să realizăm un experiment care va demonstra experimental acest lucru.

Profesorul îi invită pe copii să efectueze un experiment de laborator.

Pentru a face acest lucru, turnați 1-2 ml de soluție de acid clorhidric în 3 eprubete și aruncați aproximativ aceeași bucată de metal în fiecare: magneziu în prima, zinc în a doua și fier în a treia.

Profesor

Este rata de degajare a gazului aceeași în toate eprubetele?

Student

Nu, în eprubete, intensitatea eliberării bulelor este diferită. În prima eprubetă, gazul se eliberează foarte repede, în a doua mai lent, iar în a treia și mai încet.

Profesor

Să încheiem

Student

Viteza unei reacții chimice depinde de natura reactanților.

2. Efectul concentrațiilor de reactiv

Al doilea factor, și de asemenea destul de evident, este concentrația de reactivi.

Să facem un experiment

Profesorul efectuează un experiment demonstrativ.

Se toarnă soluția de tiosulfat de sodiu în trei eprubete. În primul - 5 ml, în al doilea - 2,5 ml, în al treilea - 1 ml. Apoi, adăugați 5 ml de apă în a doua și a treia eprubetă. Apoi, începând cu a treia eprubetă, adăugați 3 ml de soluție de acid sulfuric. Timpul de apariție și intensitatea sulfului coloidal eliberat este utilizat pentru a evalua efectul concentrației de tiosulfat de sodiu asupra vitezei de reacție.

Student

Viteza unei reacții chimice depinde de concentrația reactivilor

Profesor

De ce se întâmplă asta? Cu cât concentrația unei substanțe este mai mare, cu cât sunt mai multe particule pe unitatea de volum, cu atât se ciocnesc mai des. Această cantitate este exprimată prin așa-numitalegea acțiunii în masă – viteza de reacție este într-o oarecare măsură proporțională cu concentrațiile reactanților. De exemplu, pentru ecuațiile de reacție de mai jos, expresiile vitezei sunt:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Magnitudinea k– coeficient de proporționalitate – se numește constantă a vitezei de reacție și nu depinde de concentrații. Numeric, acest coeficient este egal cu viteza de reacție dacă produsul concentrațiilor reactanților este egal cu 1. Când se compară vitezele diferitelor reacții, constantele lor de viteză sunt comparate.

Este important de menționat că exponenții la concentrații din expresiile de mai jos pentru vitezele reacțiilor chimice sunt egali cu coeficienții stoichiometrici numai în cazuri rare când reacția se desfășoară într-o singură etapă (pentru așa-numitele reacții elementare). De fapt, o singură reacție chimică este o abstractizare la fel de abstractă ca o substanță chimică complet pură. Cu alte cuvinte, transformările chimice reale implică aproape întotdeauna mai multe reacții.

Viteza reacțiilor care apar în mai multe etape succesive este determinată de cea mai lentă dintre aceste etape. Să ne amintim de proverbul arab: „Caravana se mișcă cu viteza celei mai lente cămile”.

De exemplu, reacția

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

trece prin următoarele etape:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + OH .

k 1 = 60 l/(mol . Cu);

2) OH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60.000 l/(mol . Cu).

Etapa mai lentă este prima. Prin urmare, ecuația vitezei pentru această reacție este

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

dar nu r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Despre astfel de procese complexe vom vorbi mai detaliat în clasa a XI-a.

3. Efectul temperaturii.

Profesor

Influența temperaturii asupra cursului unei reacții chimice este dublă. În primul rând, temperatura poate afecta compoziția produselor și, în al doilea rând, marea majoritate a reacțiilor se accelerează odată cu creșterea temperaturii. De ce? Deoarece odată cu creșterea temperaturii, numărul așa-numitelor molecule „active” crește rapid, adică. molecule cu energie mai mare decât energia de activare.

Energia de activare este diferența dintre energia medie a moleculelor la o anumită temperatură și energia pe care trebuie să o aibă pentru a intra în reacții chimice.

Efectul temperaturii asupra vitezei unei reacții chimice este ilustrat de regula van't Hoff

DEFINIȚIE

Când temperatura de reacție se modifică la fiecare 10 grade, viteza de reacție se modifică de 2-4 ori (Formula de pe tablă)

Profesor

Dacă temperatura crește, ce se va întâmpla cu viteza reacției chimice?

Student

Viteza de reacție va crește de 2-4 ori la fiecare 10 grade de creștere a temperaturii.

Profesor

Dacă temperatura este redusă, ce se va întâmpla cu viteza reacției chimice?

Student

Viteza va scădea de 2-4 ori la fiecare scădere de 10 grade a temperaturii.

4. Suprafața de contact.

Profesor

Acum să trecem la suprafața de contact.

Experienta de laborator. Memento cu privire la respectarea reglementărilor de siguranță.

Se toarnă acid clorhidric în două eprubete, se adaugă pulbere de zinc în prima și se adaugă granule în a doua. Scrieți ecuația reacției. Determinați tipul acestuia. Unde are loc reacția mai repede? De ce?

Elevul notează reacția. Este o reacție de înlocuire.

Reacția se desfășoară mai rapid în prima eprubetă. La urma urmei, există o suprafață de contact mai mare.

Profesor

Dreapta.

5. Catalizator

Ultimul factor este prezența unor substanțe speciale - catalizatori. O reacție chimică este un proces complex la care pot lua parte nu numai substanțele reactive, ci și alte substanțe prezente în sistem. Dacă modifică vizibil viteza unei reacții chimice, atunci se numesc catalizatori. Despre aceste substanțe și cataliză vom vorbi în detaliu în lecția următoare.

SECURIZAREA MATERIALULUI

Profesor

Ce cantitate nouă am învățat în lecția de astăzi?

Student

Ne-am familiarizat cu viteza unei reacții chimice.

Profesor

Ce tipuri de medii ați învățat?

Student

Omogen și eterogen.

Profesor

Viteza este definită la fel în medii diferite?

Student

Nu, e diferit.

Profesor

Cum se determină viteza într-un mediu omogen?

Student

ÎN sistem omogen reacția are loc pe tot parcursulV sisteme (în fază gazoasă sau soluție). Într-o astfel de reacție, unitatea de spațiu de reacție este o unitate de volum, iar dacă acest volum nu se modifică în timpul reacției

Profesor

Cum se determină viteza într-un mediu eterogen?

ÎN sistem eterogen reacţia are loc la interfaţa dintre componente. Dacă zona acestei limiteS .

Profesor

In ce unitati se masoara?

Ce factori afectează viteza unei reacții chimice? Enumerați-le.

Student

Natura substanțelor care reacţionează.

Concentrația reactanților.

Temperatura.

Suprafata de contact.

Prezența unui catalizator.

IY . REZUMAT AL MATERIALULUI STUDIAT

Astăzi la clasă am studiat conceptul de viteză a unei reacții chimice. Ne-am uitat la modul în care viteza unei reacții chimice este determinată în sisteme omogene și eterogene. Am identificat factori care pot afecta viteza unei reacții chimice.

Y . TEME PENTRU ACASĂ

Învață definițiile de bază acasă. Ai și sarcini pe mese, sunt pe trei niveluri. Ca întotdeauna, fiecare își alege nivelul potrivit pentru sine, pe care în această etapă de antrenament îl puteți finaliza.

Planul de lecție pe tema „Viteza reacțiilor chimice”,

clasa a 9-a

profesor de chimie O.V. Zaloznykh

Ţintă: Să prezinte elevilor conceptul de „viteză de reacții chimice” și factorii de care depinde acesta.

Sarcini:

Educational: dați o idee despre viteza reacțiilor chimice și unitățile sale de măsură. Arată semnificația sa în natură și activitatea umană; stabiliți factorii care influențează viteza de reacție. Aprofundați-vă cunoștințele despre catalizatori. Introduceți elevii în clasificarea reacțiilor chimice în funcție de fază (starea de agregare): homo și eterogen.

Educational: dezvoltarea abilităților elevilor în gestionarea activităților lor de învățare; dezvoltarea gândirii independente; îmbunătățirea abilităților practice la efectuarea experimentelor de laborator; dezvoltarea capacității de a evidenția principalul lucru din materialul studiat, de a observa, de a compara, de a analiza și de a trage concluzii.

Educatori: dezvoltarea abilităților de comunicare în timpul lucrului în pereche și în grup; dezvoltarea independenței; urmărirea unui scop.

Tip de lecție: lecție despre învățarea de materiale noi

Resurse pentru lecție: manuale și materiale didactice de diverși autori, supliment educațional electronic la manual de O.S. Gabrielyan (clasa a IX-a), calculator, proiector multimedia

Echipament: suport cu eprubete, lampă cu alcool, suport pentru eprubete.

Reactivi: zinc, magneziu, cupru, soluție de acid sulfuric, apă, fier (unghii și rumeguș), peroxid de hidrogen, oxid de mangan (IV).

Metode și tehnici metodologice: lucru independent cu text, lucru individual, lucru în grup, completarea tabelelor, îndeplinirea sarcinilor de testare, lucrul în perechi.

Măsuri de siguranță: lucrul cu o lampă cu alcool, soluție de acid sulfuric

Rezultate planificate:

Subiect:

● cunoașteți definiția vitezei reacțiilor chimice

● cunoașterea factorilor care influențează viteza reacțiilor chimice

Metasubiect:

● să fii capabil să-ți asculți interlocutorul și să conduci un dialog; să poată recunoaște posibilitatea unor puncte de vedere diferite

● să utilizeze diverse modalități de căutare, colectare, prelucrare, analiză și interpretare a informațiilor în conformitate cu obiectivele lecției

● să vă puteți exprima opinia și să vă argumentați punctul de vedere

● utilizarea activă a mijloacelor de vorbire, a mijloacelor informaţionale şi a TIC pentru rezolvarea problemelor comunicative şi cognitive

Personal:

●dezvoltarea abilităților de cooperare cu profesorul și colegii în diferite situații; capacitatea de a evita crearea de conflicte și de a găsi căi de ieșire din situații controversate

●să formeze o atitudine respectuoasă față de opiniile celorlalți

● exercita autocontrolul, controlul reciproc

● evaluează-ți realizările la clasă

În timpul orelor

Etapa organizatorica

Actualizarea cunoștințelor

Aproape chin de imobilitate -

Grăbește-te undeva cu viteza sunetului,

Știind perfect că există deja undeva

Cu viteza

Leonid Martynov

Băieți, astăzi în lecția noastră avem un subiect foarte interesant și foarte important în studiul reacțiilor chimice. Dar vreau să încep lecția cu fapte interesante:

Viteza de spargere a unui balon de săpun este de 0,001 secunde.

Napoleon a citit cu o viteză de două mii de cuvinte pe minut, 12.000 de caractere.

Balzac a citit 200 de pagini într-o jumătate de oră.

Viteze ale vântului de 10 până la 15 mph.

Când apa fierbe, moleculele sale se mișcă cu o viteză de 650 de metri pe secundă

Uraganul poate călători cu viteze de 125 de mile pe oră.

Noaptea, părul crește încet. Creșterea părului se accelerează în timpul zilei. Între orele 10 și 11, rata de creștere este cea mai mare. Creșterea maximă are loc între 2 și 4 p.m.

Sângele se mișcă rapid în artere (500 mm/s), mai lent în vene (150 mm/s) și chiar mai lent în capilare (1 mm/s).

Băieți, spuneți-mi ce unește aceste fapte științifice? (se vorbește despre viteză).

Prin urmare, despre ce vom vorbi astăzi în clasă? (viteză)

Dreapta. Astăzi vom vorbi despre viteză. Dar nu despre cel despre care ai învățat la lecțiile de fizică și matematică, ci despre viteza reacțiilor chimice. Deci, subiectul lecției de astăzi este „Viteza reacțiilor chimice”.

Ce întrebări crezi că ne vor ajuta să dezvăluim subiectul lecției?

(1. Care este viteza reacțiilor chimice? 2. De ce depinde viteza reacțiilor chimice?)

Organizarea activității cognitive

Care este viteza unei reacții chimice? Pentru a răspunde la această întrebare, vă sugerez să lucrați independent cu manuale și materiale didactice despre chimie de la diferiți autori care sunt pe birourile dvs. (elevii lucrează cu manuale, scrieți definiția conceptului de „viteza unei reacții chimice” și formula pentru calculându-l).

Apoi, în timpul unei conversații față în față, discutăm principalele probleme:

Care este viteza reacțiilor chimice? (doi elevi citesc definiții din surse diferite)

În ce unități se măsoară viteza reacțiilor?

Deci, o problemă rezolvată. Acum să trecem la a doua întrebare: „Ce determină viteza reacțiilor chimice?”

În timp ce lucrați cu literatura de specialitate, ați întâlnit factori care influențează viteza unei reacții chimice. Care sunt acești factori? (2 persoane listează factori, pot fi scrise pe tablă)

Acum veți efectua lucrări de laborator, în timpul cărora veți determina modul în care acest sau acel factor afectează viteza reacțiilor chimice. Pentru a face acest lucru, anterior v-ați împărțit în 5 grupuri. Fiecare grup are propria sa sarcină. Trebuie să efectuați experimentul exact conform instrucțiunilor, să răspundeți la întrebările adresate și să completați tabelul. Pentru a găsi răspunsuri la întrebări, puteți folosi literatura suplimentară pe care o aveți. Nu uitați să respectați regulile de siguranță. După finalizarea studiului, vom discuta rezultatele dvs. (elevii lucrează conform fișelor de instrucțiuni)

Sa incepem. În funcție de substanțele care reacționează, reacțiile pot avea loc foarte rapid, chiar exploziv, cu o viteză moderată sau extrem de lent. Prin urmare, unul dintre factorii care influențează viteza de reacție este natura reactanților. Natura substanțelor care reacționează este înțeleasă ca compoziția, structura și influența reciprocă a atomilor unul asupra celuilalt. Și acum ne va spune cum are loc această influență (performanță de grup)

Conform cineticii chimice, se formează noi substanțe atunci când moleculele interacționează între ele. Prin urmare, cu cât sunt mai multe particule într-un volum, cu atât se ciocnesc mai des în timp. În consecință, concentrația de reactanți afectează și viteza reacțiilor chimice. Și ce ne va spune această influență (performanța trupei)

Următorul factor pe care ne vom concentra este temperatura (performanța elevului).

Pentru marea majoritate a reacțiilor chimice, viteza lor crește odată cu creșterea temperaturii. Dependența vitezei de reacție de temperatură este determinată de regula Van't Hoff:

cu o creștere a temperaturii la fiecare 10 0 , viteza de reacție crește de 2-4 ori.

Această regulă poate fi afișată folosind formula:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

unde, γ este coeficientul de temperatură, care depinde de natura reactanților și a catalizatorului.

Următorul factor care ne interesează este suprafața de contact a substanțelor care reacţionează (performanța elevului).

Influența acestui factor asupra vitezei reacțiilor chimice poate fi determinată numai dacă reacția este eterogenă, adică substanţele care reacţionează sunt în diferite stări de agregare.

Dacă substanțele care reacţionează sunt în aceeași stare de agregare, i.e. Dacă reacția este omogenă, atunci suprafața de contact a reactanților nu afectează viteza de reacție.

Rămânem cu ultimul factor care influențează viteza unei reacții chimice - influența catalizatorului. Să ne amintim de la cursul de biologie ce substanțe numim catalizatori.

Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza unei reacții, dar ei înșiși rămân neschimbați.

În funcție de modul în care catalizatorii afectează viteza de reacție, aceștia sunt împărțiți în două grupuri:

catalizatori „+” – cresc viteza reacțiilor chimice. Aceasta include majoritatea catalizatorilor biologici - enzime.

catalizatori sau inhibitori „-” - reduc viteza reacțiilor chimice. Acestea includ antioxidanți – aceștia sunt inhibitori naturali sau sintetici care pot încetini procesul de oxidare. Sunt folosite pentru a preveni stricarea alimentelor. De exemplu, acidul ascorbic.

Am analizat împreună cu dumneavoastră toți factorii care afectează viteza reacțiilor chimice. Să-i sunăm din nou.

Consolidare primară

Efectuarea unei sarcini de testare (după opțiuni), rezolvarea problemelor

Cheia testului: opțiunea 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Opțiunea 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Sarcină: determinați cum se va schimba viteza unei reacții:

a) când temperatura crește de la 10° la 50° C;

b) când temperatura scade de la 10° la 0° C.

Coeficientul temperaturii de reacție este 3.

Teme pentru acasă

repetați rezumatul, completați ultima coloană a tabelului; sarcină individuală: pentru „3” - găsiți fapte interesante pe tema „Viteza reacției chimice”; pentru „4” - faceți un test pe tema „Viteza reacției chimice”; pentru „5” - veniți cu o problemă pe tema „Viteza unei reacții chimice”

Reflecţie

La sfârșitul lecției, elevii sunt rugați să completeze propozițiile:

Azi am aflat...

Am fost surprins...

Acum pot...

Aș dori să…

Cea mai mare problemă a fost...

Sunt... (mulțumit/nemulțumit) de munca mea la clasă

Băieți, ați lucrat grozav în clasă astăzi ca cercetători. Văd că ați stăpânit subiectul lecției și acesta a fost cel mai important lucru în munca noastră comună. Mulțumesc pentru lecție.

Fișa de instrucție nr. 1

Dependența vitezei de reacție de natura reactanților

Exercițiu: Se toarnă 1 ml de acid în trei eprubete. Pune magneziu în prima eprubetă, zinc în a doua și cupru în a treia. Comparați viteza de interacțiune a metalelor cu acidul. Care credeți că este motivul diferitelor viteze de reacție a acidului cu metalele? Completați tabelul în funcție de experiența dvs.

Tubul de testare nr.	conditii experimentale	Observatii

Fișa de instrucțiuni nr. 2

Dependența vitezei de reacție de concentrația reactanților

Exercițiu: Se toarnă 1 ml de acid în 2 eprubete. Adăugați 0,5 ml de apă în prima eprubetă. Puneți 2-3 granule de zinc în ambele eprubete. În care dintre eprubete a început mai repede degajarea gazului? De ce? Trageți o concluzie despre dependența vitezei de reacție de concentrația reactanților. Completați tabelul în funcție de experiența dvs.

Tubul de testare nr.	conditii experimentale	Observatii

Fișa de instrucțiuni nr. 3

Dependența vitezei de reacție de temperatură

Exercițiu: Se toarnă 1 ml de acid în două eprubete. Puneți 2-3 granule de zinc în ambele eprubete. Încălziți una dintre eprubete. În ce eprubetă este mai intensă degajarea gazelor? De ce? Trageți o concluzie despre dependența vitezei de reacție de temperatură. Completați tabelul în funcție de experiența dvs.

Tubul de testare nr.	conditii experimentale	Observatii

Fișa de instrucțiuni nr. 4

Dependența vitezei de reacție de suprafața de contact a reactanților (pentru reacții eterogene)

Exercițiu: Se toarnă 1 ml de acid în două eprubete. Puneți un cui de fier într-o eprubetă și pilitură de fier în cealaltă. În ce eprubetă are loc reacția mai repede? De ce? Trageți o concluzie despre dependența vitezei de reacție de suprafața de contact a substanțelor care reacţionează. Completați tabelul în funcție de experiența dvs.

Tubul de testare nr.	conditii experimentale	Observatii

Fișa de instrucțiuni nr. 5

Dependența vitezei de reacție de catalizatori

Exercițiu: Se toarnă 1 ml de peroxid de hidrogen în două eprubete. Turnați cu grijă câteva cristale de oxid de mangan (IV) într-o eprubetă. În care dintre eprubete se observă o degajare rapidă de gaz? De ce? Ce rol joacă oxidul de mangan în această reacție? Trageți o concluzie despre dependența vitezei de reacție de catalizatori. Completați tabelul în funcție de experiența dvs.

Tubul de testare nr.	conditii experimentale	Observatii

Factori care afectează viteza	concluzii
Natura reactanților
Concentrația reactanților
Temperatura
Suprafața de contact a substanțelor care reacţionează
Catalizatori

RATE DE REACȚII CHIMICE 6.4.2 Nr. 86

Notă explicativă.

Această dezvoltare a unei lecții educaționale se referă la secțiunea „Transformări chimice” studiată în clasa a XI-a. În timpul pregătirii unei lecții pe această temă, au fost îndeplinite cerințe generale pentru formarea lecțiilor, cum ar fi relația dintre principiile clarității, accesibilității și caracterului științific al materialului propus, aderarea la o cultură a manipulării în siguranță a substanțelor și a insuflarii. o viziune holistică asupra fenomenelor și proceselor chimice, prognozarea și planificarea rezultatelor lecției.

Scopurile și obiectivele lecției clar formulate sunt implementate folosind diverse metode, forme și tehnici de predare. Se propune o lectie de descoperire de noi cunostinte cu elemente de cercetare, intrucat in aceasta etapa elevii vor primi un numar suficient de concepte teoretice care sunt intarite in cadrul partii practice a lectiei. S-au folosit următoarele forme de organizare a activităţilor educaţionale: frontală, de grup, individuală. Profesorului i se atribuie un rol în reglarea procesului de învățare, îndrumarea elevilor, monitorizarea observațiilor acestora, corectarea și completarea rezultatelor acestora și analizarea acestora din urmă.

Rezultate planificate: formați concepte de bază pe subiect, înțelegeți semnificația influenței diferiților factori asupra vitezei unei reacții chimice. Înțelegeți posibilitatea de a controla o reacție chimică prin modificarea condițiilor de apariție a acesteia. Dezvoltați capacitatea de a planifica și efectua un experiment chimic, înregistrând cu pricepere rezultatele și analizați-le. Recunoașteți integritatea proceselor și fenomenelor chimice în curs, variați conceptele aplicate fenomenelor din mediul înconjurător și sferele interdisciplinare.

Subiectul lecției : viteza reacțiilor chimice.

Obiectivele lecției : studiați esența conceptului: viteza reacțiilor chimice, identificați dependența acestei cantități de diverși factori externi.

Obiectivele lecției:

educational Care este viteza reacțiilor chimice și de ce factori depinde aceasta?

în curs de dezvoltare Elevii învață să proceseze și să analizeze datele experimentale, să identifice esența unei reacții chimice și să clarifice relația dintre viteza unei reacții chimice și factorii externi

educational Elevii își dezvoltă abilitățile de comunicare prin munca în pereche și în grup. Ei folosesc mijloacele chimiei pentru a înțelege procesele care au loc în lumea înconjurătoare. În cursul lucrărilor practice, ei realizează obligația de a urma cu strictețe instrucțiunile pentru a obține rezultate.

Tipul de lecție : o lecție de descoperire de noi cunoștințe cu elemente de explorare.

Metoda de predare : parțial căutabil, forma de organizare: individual, de grup, frontal, colectiv

Literatură pentru profesori și studenți:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chimie. Clasa a 11a. Nivel de bază/Manual pentru instituțiile de învățământ general.

3. Gara N.N. Lecții de chimie clasa a XI-a.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chimie. Cartea cu probleme cu „asistent” clasa a XI-a.

Mijloace de educatie:chimicale si echipamente pentru experimente, consola multimedia, calculator.

Pașii lecției

Justificarea activităților profesorului

Activitatea preconizată a elevilor

S-a format UUD

Etapa organizatorica

Salutări reciproce între elevi și profesori; înregistrarea absenților; verificarea gradului de pregătire a elevilor pentru lecție.

Pregătiți elevii pentru muncă

Pregătirea clasei pentru muncă

Disponibilitate de a coopera și de a co-crea cu profesorul

Pregătirea pentru etapa principală de stăpânire a materialului educațional. Activarea cunoștințelor și abilităților de bază. Stabilirea scopurilor și obiectivelor lecției.

Să ne amintim:

ce este o reacție chimică?
Ce condiții trebuie îndeplinite pentru a avea loc o reacție chimică?
Reacțiile chimice diferite necesită aceeași perioadă de timp pentru a avea loc?

Conduceți elevii să ia în considerare scopul și obiectivele lecției. Asigurați motivația elevilor și acceptarea sarcinii de lecție

Când discutăm întrebarea (2), este necesar să subliniem că o reacție chimică este posibilă numai atunci când moleculele se ciocnesc

Munca activă a elevilor arată disponibilitatea lor de a percepe subiectul lecției

Din experiența personală de viață, studenții presupun că durata diferitelor reacții este diferită

Fiți capabil să participați la o discuție colectivă și să vă argumentați poziția. Să fie capabil să folosească cunoștințele și observațiile de zi cu zi

Scriem subiectul lecției „Viteza reacțiilor chimice”. Să formulăm obiectivul lecției: să aflăm care este viteza unei reacții chimice și de ce factori depinde aceasta. În timpul lecției ne vom familiariza cu teoria întrebării „viteza unei reacții chimice”. Apoiîn practică vom confirma unele dintre ipotezele noastre teoretice.

Spuneți scopul lecției și un plan brut pentru implementarea acesteia.

Să ne uităm la două exemple. Pe masă sunt două eprubete, într-una este o soluție alcalină (NaOH), în cealaltă este un cui; se toarnă soluția de CuSO în ambele eprubete 4 . Ce vedem?

În prima eprubetă reacția a avut loc instantaneu, în a doua nu au existat încă modificări vizibile.

Să creăm ecuații de reacție (doi elevi scriu ecuațiile pe tablă):

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Rețineți că reacția 1) este omogenă, iar reacția 2) este eterogenă. Acest lucru este important pentru noi.

Cât durează reacția și de ce depinde? Vom încerca să răspundem la aceste întrebări în timpul lecției noastre. Studiul vitezei și mecanismelor reacțiilor chimice se numeștecinetica chimică.

Este necesar să se confirme presupunerile elevilor cu un experiment chimic.

Pe baza rezultatelor experimentului demonstrativ, elevii sunt convinși de validitatea ipotezelor lor

Să fie capabil să înregistreze independent sau cu ajutorul unui profesor rezultatele unei demonstrații, să tragă concluzii și să planifice o posibilă etapă de studiu. Să fie capabil să scrie ecuații ale reacțiilor chimice.

Înțelegerea conținutului. Asimilarea de noi cunoștințe și metode de acțiune

Să ne întoarcem la conceptul de „viteză”. Cunoașteți combinații precum viteza de mișcare, viteza de citire, viteza de umplere a piscinei etc. În general, ce este viteza? Modificarea oricărui factor pe unitatea de timp.

Dar ce factor se schimbă când vine vorba de viteza de reacție?

Am spus deja că o reacție chimică are loc atunci când particulele se ciocnesc. Apoi, evident, cu cât particulele se ciocnesc mai repede, cu atât este mai rapidă viteza de reacție. Când particulele substanțelor inițiale se ciocnesc, se formează particule noi - produși de reacție.

Ce se schimbă în timp într-o reacție chimică? Cantitatea de materii prime se modifică și cantitatea de produse de reacție se modifică. Dacă raportăm cantitatea unei substanțe la o unitate de volum, obținem concentrația molară a substanței. Concentrația molară a unei substanțe se măsoară în mol/l. Pentru a determina viteza unei reacții, este necesar să existe date despre modificarea concentrației oricărei componente a reacției la anumite intervale.

Ecuația reacției este scrisă pe tablă

I2 (gaz) + H2 (gaz) + 2HI (gaz)

și există un tabel cu modificările concentrației de iod în timp (coloana din dreapta – modificarea concentrației HI nu a fost încă completată)

Oferă o percepție semnificativă a cunoștințelor

Stabiliți un factor prin care se poate aprecia viteza unei reacții

Introducere în conceptul de concentrație molară și unitățile sale de măsură

Acțiuni active ale elevilor cu obiectul de studiu

În timpul conversației, elevii ajung la concluzia despre legătura dintre viteza de reacție și concentrația substanțelor implicate în reacție.

Să fie capabil să construiască relații cauză-efect, să efectueze comparațiile, generalizările și dependențele necesare.

Timp, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Construim un grafic al modificărilor concentrației de iod în timp

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Timp, s

Un grafic al modificărilor concentrației unui reactant de-a lungul timpului oferă elevilor posibilitatea de a determina în mod independent viteza de reacție și de a monitoriza modul în care aceasta se modifică în timpul reacției.

Formarea abilităților de cercetare - construirea unui grafic pe baza datelor din experiment

Să fie capabil să înregistreze dependența vitezei de reacție de diverși factori.

Formulați concluzii adecvate

Se numește curba modificărilor concentrației unui reactant sau a unui produs de reacție în timpcurba cinetica.

Viteza de reacție chimicăeste modificarea concentrației unuia dintre reactanți pe unitatea de timp.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Este în general acceptat că viteza de reacție este o valoare pozitivă; semnul minus indică faptul că funcția de dependență de concentrație I 2 scăzând din când în când. Din grafic rezultă că în timp nu numai concentrația scade, ci și viteza de reacție. Să confirmăm acest lucru cu calcule.

Să determinăm viteza pentru diferite secțiuni ale curbei cinetice:

în secțiunea 1: v = 0,08 mol / (l s),

în secțiunea 2: v = 0,035 mol/(l s),

în secțiunea 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Ce concluzii rezultă din analiza curbei cinetice? – Concentrația reactantului scade pe măsură ce reacția continuă. Viteza de reacție scade în timp.

Evident, „viteza de reacție” este viteza medie a procesului într-o anumită perioadă de timp; cu cât perioada de timp este mai scurtă, cu atât valoarea vitezei este mai precisă.

Să completăm coloana din dreapta a tabelului cu valorile concentrației produsului de reacție HI. La determinarea valorilor, ne ghidăm după ecuația reacției. Construim o curbă cinetică în raport cu produsul de reacție, determinăm vitezele de reacție pentru secțiunile curbei 1, 2 și 3.

Ajungem la concluzia că viteza de-a lungul componentei HI este de două ori mai mare decât a componentei I 2 . Acest lucru poate fi prezis din ecuația reacției. analiza suplimentară a curbei cinetice ne-a arătat că

concentrația produsului crește pe măsură ce reacția progresează;
viteza de reacție, măsurată de produs, scade în timp (precum și de reactant);
vitezele de reacție măsurate pentru diferite componente sunt diferite, adică, atunci când vorbim despre viteza de reacție, este, de asemenea, necesar să se indice participantul de reacție prin care a fost determinată viteza procesului.

Analiza pas cu pas a curbei cinetice duce la o înțelegere semnificativă a materialului studiat și elimină formalismul cunoașterii

Trasarea unei curbe cinetice pentru produsul de reacție arată că acumularea produsului de reacție are loc treptat pe măsură ce substanțele inițiale sunt consumate

Este necesar să se acorde atenție esenței fizice a coeficienților stoichiometrici din ecuația reacției chimice

Formulați în mod independent conceptul de „viteză de reacție”

Calculați independent viteza pentru întreaga curbă cinetică și secțiunile sale individuale. Elevii obțin ei înșiși unitățile de viteză de reacție

Se analizează rezultatele calculelor obţinute. formula concluzii

Verificarea inițială a gradului de stăpânire a materialului

Afiș pe tablă:

Reacția chimică se desfășoară conform schemei

A + B = 2C

2A + B = 2C

Evaluează corectitudinea și gradul de conștientizare a stăpânirii noului material educațional, identifică și elimină lacunele și concepțiile greșite

Completați tabelul

Să fie capabil să aplice cunoștințele dobândite pentru a rezolva probleme simple. Analizați corectitudinea secvenței de acțiuni. Să fiți capabil să participați la o discuție a unei probleme și să vă exprimați propria părere despre rezultatul obținut.

Consolidarea și aplicarea cunoștințelor dobândite

Problemă: în care dintre vasele de aceeași capacitate se desfășoară reacția cu viteză mare dacă, în același timp, se formează 10 g de acid fluorhidric în primul vas, iar în al doilea se formează 53 g de hidrogen iodură?

Consolidarea cunoștințelor dobândite

Executarea independentă a sarcinilor cu verificarea reciprocă a rezultatelor îndeplinirii.

Să fie capabil să rezolve în mod independent problemele pe această temă. Analizați corectitudinea sarcinii.

Reflecţie. Rezumând rezultatele intermediare

Să rezumăm principalele rezultate. Să le formulăm și să le notăm într-un caiet.

Dezvoltați capacitatea de a rezuma informațiile primite și de a evidenția principalul lucru

Formularea independentă a concluziilor. Identificarea fondului emoțional și productiv general al lecției.

Să poată rezuma și sistematiza informațiile primite. Participați la discuții și puteți să vă exprimați gândurile.

Teme pentru acasă

Este oferită o sarcină pe mai multe niveluri folosind carduri:

1) obligatoriu: §.12, 1-6 p. 62

2) în profunzime: §. 12, z1-4 p.63

3) creativ: Luați în considerare reacțiile de producere a acidului sulfuric din pirit din punctul de vedere al dependenței vitezei reacției chimice de descompunere. factori.

Însoțirea sarcinii înregistrate cu comentarii pentru diferite niveluri.
Răspunde la întrebările elevilor.

Alegerea unui tip de temă pentru acasă. Extragerea informațiilor necesare și înregistrarea lor într-un jurnal.

Temele completate corect si cu placere.

Lecția a fost dezvoltată de Svetlana Ivanovna Lopkina

profesor de chimie și geografie

Instituția de învățământ municipală „Școala Gimnazială Lazhyal” din Republica Mari El

Subiect: chimie

Clasa a 9-a

Subiect: Viteza reacțiilor chimice

Scopul lecției: crearea condițiilor pentru conștientizarea și înțelegerea cunoștințelor pe tema „Viteza reacțiilor chimice. Factori care influențează viteza reacțiilor chimice""

Obiectivele lecției:

Aspect educativ:

formați conceptul de „viteza reacțiilor chimice”, ca rezultat al observării, analizei, comparării, generalizării, îi determină pe elevi să înțeleagă dependența vitezei reacțiilor chimice de diverși factori;

dezvoltarea abilităților de cercetare ale studenților.

Aspect de dezvoltare:

contribuie la formarea abilităților educaționale generale:

educațional și intelectual (analizează fapte, stabilește relații cauză-efect, trage concluzii);

educațional și informațional (lucrare cu teste);

educațional și organizatoric (înțelegeți semnificația sarcinii, alocați timp pentru îndeplinirea sarcinilor de testare și verificarea acestora);

educativ și comunicativ (capacitate de a conduce un dialog, de a-și exprima punctul de vedere);

contribuie la dezvoltarea orizontului elevilor.

Aspect educativ:

promovați acuratețea, atenția și prudența atunci când lucrați cu echipamente și reactivi de laborator.

Echipament:

pentru munca de laborator: set de reactivi: solutie HCl, Zn in tablete si pulbere, Fe, Mg; lămpi cu alcool, chibrituri, suporturi, eprubete;

pe masa profesorului: HCl (conc.), sare de litiu, cub de zahăr, lampă cu alcool, chibrituri, clește pentru creuzet;

Echipament informatic demonstrativ.

Tip de sesiune de antrenament: lecție de „descoperire” de noi cunoștințe cu elemente de cercetare

Forma de organizare: frontal, lucru în pereche

Utilizarea tehnologiilor educaționale:

tehnologie de învățare bazată pe probleme;

tehnologia interacțiunii colective;

tehnologia gândirii critice

învăţare bazată pe situaţii de învăţare

Metode și tehnici de predare:

dialog problematic;

stimularea dialogului;

conducerea dialogului;

metoda comparativă;

studiu

În timpul orelor

Activitățile profesorului

Activitati elevilor

eu. Stadiul motivațional-țintă.

1. Actualizarea cunoștințelor(3 min.)

Astăzi avem o lecție neobișnuită. Spune-mi te rog, îți place sucul?

Ce indică acest lucru (din punct de vedere chimic)? Ce semne de reacții chimice se observă în acest caz? (Diapozitivul 2)

Aceasta înseamnă că, chiar și în viața de zi cu zi, ne confruntăm în mod constant cu reacții chimice. Și astăzi vom vorbi despre reacții.

Deoarece astăzi vom face cercetări, să ne amintim regulile de bază de siguranță. (Diapozitivul 3)

Nu gusta substanțele. Incearca din greula substanțele nu intră în contact cu pielea feței și a mâinilor, deoarece multe dintre ele provoacă iritații ale pielii și mucoaselor.

În cazul unei arsuri sau tăieturi, contactați un profesor sau un asistent de laborator.

Nu începe experimentul fără să știi ce și cum să faci.

Nu aglomerați zona de lucru cu articole care nu sunt necesare pentru a finaliza experimentul. Lucrați calm, fără agitație, fără a vă deranja vecinii.

Manipulați sticlăria, substanțele și materialele de laborator cu grijă.

Când terminați lucrul, puneți-vă în ordine zona de lucru.

2. Stabilirea obiectivelor(3 min.)

Ce s-a schimbat în sucul stricat din punct de vedere chimic?

În ce se măsoară o substanță?

Care este unitatea de măsură pentru cantitatea unei substanțe?

Dar se întâmplă că sucul poate rămâne neschimbat și nu există semne de alterare.

Înseamnă asta că nu au loc reacții chimice?

Aceasta înseamnă că reacțiile chimice au loc la viteze diferite. Și astăzi trebuie să ne familiarizăm cu conceptul de „viteză a unei reacții chimice” și să identificăm de ce factori depinde.

Pentru ce este?

Notează subiectul lecției.

II. Etapa procedurală. Descoperirea comună de noi cunoștințe.

1. Conceptul de viteză a unei reacții chimice.(10 minute.)

La cursul de fizică, te-ai familiarizat cu conceptul de „viteză de mișcare”. Să ne amintim ce este.

Viteza de mișcare este modificarea lungimii căii pe unitatea de timp:

∆S

Conceptul de „viteză a unei reacții chimice” este în multe privințe similar cu conceptul de „viteză de mișcare”. După cum am aflat deja, în timpul reacțiilor chimice cantitățile de substanțe, atât reactanți, cât și produși de reacție, se modifică. În lichide și gaze, reacțiile au loc într-un anumit volum, prin urmare, în mediile lichide și gazoase (reacții omogene), viteza unei reacții chimice este modificarea cantității de substanță pe unitatea de timp pe unitatea de volum:

∆ n n ∆s

V= - , dar deoarece - = с, atunci V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (explicați de ce există un semn ± în fața formulei)

Unitatea de măsură pentru viteza unei reacții chimice este de obicei mol/l∙s.

Dacă o substanță solidă este implicată în reacție (reacție eterogenă), atunci interacțiunea substanțelor nu are loc pe întregul volum. Dar numai pe suprafața unui solid, prin urmare:

S∙∆t

unde S este suprafața de contact a substanțelor (Diapozitivul 4)

Să rezolvăm problema calculării vitezei unei reacții chimice: într-o soluție are loc reacția A + B = C. Care este viteza reacției chimice dacă concentrația inițială a lui A a fost de 0,8 mol/l, iar după 20 s aceasta a scăzut la 0,78 mol/l? (Diapozitivul 5)

2. Minutul de educație fizică(2 minute.)

Avem din nou o sesiune de educație fizică

Hai să ne aplecăm, hai, hai!

Îndreptat, întins,

Și acum s-au aplecat pe spate.

Și capul meu este obosit

Așa că hai să o ajutăm

Dreapta și stânga, unu și doi

Gândește, gândește, cap.

Chiar dacă taxa este scurtă,

Ne-am odihnit putin.

3. Factori care influenţează viteza reacţiilor chimice(20 de minute.)

Să revenim la exemplul nostru.

Ce putem face pentru a păstra sucul cât mai mult posibil?

Dreapta. Deci, primul factor:

Temperatura (Diapozitivul 6)

Cu cât temperatura este mai mare, cu atât viteza reacțiilor chimice este mai rapidă; cu cât temperatura este mai mică, cu atât viteza reacțiilor chimice este mai lentă.

Regula lui Van't Hoff: pentru fiecare creștere de 10ºC a temperaturii, viteza de reacție crește de 2-4 ori:

Din punct de vedere matematic regula lui van't Hoff exprimat prin formula:

unde: – coeficientul de temperatură; – viteza de reacție chimică la temperaturi, respectiv.

Soluția problemei: Determinați cum se va schimba viteza unei reacții chimice, al cărei coeficient de temperatură este 3, atunci când temperatura crește de la 10ºC la 40ºC. (Diapozitivul 7)

La clasă, ați acordat multă atenție măsurilor de siguranță la incendiu și regulilor de conduită în caz de incendiu. Știi că dacă este un incendiu în cameră, nu poți deschide ferestrele. De ce? Aceasta înseamnă că viteza reacției de ardere crește. - Ce cauzează creșterea ratei de ardere? Amintiți-vă ce este arderea.

Viteza unei reacții chimice este afectată de: 2) concentrația reactanților (Diapozitivul 8)

Demonstraţie: a) interacţiunea soluţiei de HCl cu Zn; b) interacţiunea conc. HCI cu Zn. Concluzie: cu cât concentrația este mai mare, cu atât viteza reacției chimice este mai mare. Explicație: Pentru a avea loc o reacție chimică, moleculele substanțelor care reacţionează trebuie să se ciocnească. Cu cât concentrația de substanțe este mai mare, cu atât mai multe astfel de ciocniri, astfel încât viteza de reacție este mai mare. (În clasa tare se introduce conceptul legii acțiunii masei. Conform legii acțiunii masei, viteza de reacție, a cărei ecuație este A + B = C, poate fi calculată prin formula: v 1 = k 1 C A C B, iar viteza de reacție, a cărei ecuație este A + 2 B = C, poate fi calculată folosind formula: v 2 = k 2 C A C B 2 În aceste formule: C A și C B sunt concentrațiile substanțelor A și B (mol/l), k 1 și k 2 sunt coeficienți de proporționalitate, numiți constantele vitezei de reacție. Aceste formule mai sunt numite ecuații cinetice. Alcătuiți ecuații cinetice pentru următoarele reacții: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Băieți, acum v-ați uitat la interacțiunea unei soluții de HCl cu Zn. Cum altfel puteți crește viteza acestei reacții fără a schimba temperatura și concentrația acidului clorhidric? Probabil ați aprins vreodată un șemineu sau o sobă, ați făcut drumeții sau ați aprins un foc. Ce fel de lemne ai folosit pentru foc – bușteni mari sau i-ai tocat? - De ce crezi? Să formulăm concluzia:

3) pentru reacțiile eterogene, viteza depinde de suprafața de contact a substanțelor care reacţionează. (Diapozitivul 9) Cu cât suprafața de contact este mai mare, cu atât viteza reacției chimice este mai rapidă.

– Să comparăm modul în care două metale – Fe și Mg – interacționează cu soluția de HCl.

Sunt ratele acestor reacții aceleași? De ce? Să formulăm o concluzie: următorul factor care influențează viteza unei reacții chimice este 4) natura substanțelor care reacţionează (Diapozitivul 10)

Spune-mi, crezi că putem da foc unui cub de zahăr? (Demonstrație) Nu funcționează. Acum să punem câteva boabe de sare de litiu (cenuşă de ţigară) pe o bucată de zahăr (Demonstraţie) Zahărul se aprinde. De ce crezi?

Sărurile de litiu sunt catalizatori pentru arderea zahărului. 5) următorul factor este catalizatorul (Diapozitivul 11)

Amintiți-vă ce sunt catalizatorii. Corpurile noastre conțin și catalizatori. Care sunt numele lor?

Deci, am aflat care este viteza unei reacții chimice și de ce depinde aceasta.

III . Autotestare. Corectarea rezultatelor obtinute.(3 min.)

Îmi propun să susțin testul și să evaluez cunoștințele acumulate. Alegeți opțiunile corecte de răspuns. (Diapozitivul 12)

1 . Unitatea de măsură pentru viteza unei reacții chimice:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Factorul care nu afectează viteza unei reacții chimice:

a) catalizator

B) concentraţiile reactanţilor

B) forma vasului în care are loc reacția

d) temperatura

3. Viteza de reacție chimică

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 va fi maxim atunci când se utilizează:

A) o bucată de Zn și o soluție acidă 5%.

B) Pulbere de Zn și soluție acidă 5%.

B) o bucată de Zn și o soluție acidă 10%.

D) Pulbere de Zn și soluție acidă 10%.

4 . „Dizolvarea” zincului în acid clorhidric va încetini atunci când:

A) creșterea concentrației de acid

B) zdrobirea zincului

B) diluarea acidului

D) creșterea temperaturii

5 . Pentru fiecare creștere cu 10 °C a temperaturii, viteza unei reacții chimice este:

A) nu se modifică

B) scade

B) crește de 10 ori

D) crește de 2-4 ori

Autotest: răspunsuri: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (Diapozitivul 13)

IV . Reflecţie.(2 minute.)

Sper că în timpul lecției noastre ai învățat o mulțime de lucruri noi și importante care pot fi utile în viață. În timpul lecției, ați încercat să stăpâniți cel mai important lucru din procesul de cunoaștere - capacitatea de a găsi adevărul cu ajutorul dovezilor, de exemplu. efectua cercetări.

Acum vă voi oferi un mic test. Oferă plusuri pentru declarații. (Diapozitivul 14)

Am învățat o mulțime de lucruri noi.

Voi avea nevoie de asta în viață.

Erau multe de gândit în timpul lecției.

Am primit răspunsuri la toate întrebările pe care le-am avut.

Am lucrat conștiincios în clasă.

Numărați numărul de plusuri. Numărul lor vă spune cum ați procedat la lecție.

V . Teme pentru acasă.(Diapozitivul 15)(2 minute.)

1. Rezolvați problema: Determinați viteza reacției chimice H 2 + Br 2 = 2HBr dacă concentrația inițială de hidrogen a fost de 1 mol/l, iar după 30 s a devenit 0,8 mol/l. (Sarcina este tipărită pe bucăți de hârtie)

2. Dați exemple de influență a diverșilor factori asupra vitezei reacțiilor chimice pe care le desfășurați acasă, în viața de zi cu zi.

Răspuns (de obicei da)

Răspuns:

- Are loc o reacție chimică

- Emisia de gaze, aspectul mirosului

Presupunem:

- Substantele gustoase si sanatoase dispar, si apar substante care inrautatesc gustul sucului.

- Cantitate de substanță

- Cârtiță

- Nu, reacțiile apar, dar mai încet

- Există reacții utile, viteza lor trebuie mărită; Există reacții dăunătoare, a căror viteză trebuie redusă.

Notează subiectul lecției

Răspuns

Împreună cu profesorul, deduceți formula și notați-o într-un caiet.

Rezolvați problema împreună cu profesorul

Repetați exercițiile după profesor.

Sugestie: pune la frigider.

Se realizează un experiment de laborator: a) interacţiunea unei soluţii de HCl cu Zn la temperatură normală;

b) interacțiunea soluției de HCl cu Zn la încălzire

Se formulează concluzia: cu cât temperatura este mai mare, cu atât viteza reacțiilor chimice este mai mare.

Ei rezolvă problema.

Ei răspund: flacăra se aprinde cu o forță mai mare.

Discuție: arderea este interacțiunea unei substanțe cu oxigenul. Când deschidem fereastra, un flux de oxigen intră în cameră (concentrația de oxigen crește).

Notează-l într-un caiet.

Răspunsul este: buștenii mărunțiți se aprind mai repede, pentru că... aria suprafeţei în contact cu oxigenul creşte.

Se efectuează experimente de laborator: a) interacţiunea soluţiei de HCl cu Zn (tab.);

b) interacțiunea soluției de HCI cu Zn (pulbere)

Se realizează un experiment de laborator: a) interacţiunea unei soluţii de HCl cu Fe;