Atklātā stunda par ķīmiju ķīmiskās reakcijas ātrums. Nodarbības "ķīmisko reakciju ātrums" stundu plāns par tēmu. I. Nodarbības sākuma organizācija

Nodarbības mērķis: veicina ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziena veidošanos, izmantojot informācijas un komunikācijas tehnoloģijas.

Nodarbības mērķi:

• apgūstot svarīgākās zināšanas par viendabīgām un heterogēnām sistēmām, reaģentu rakstura ietekmi uz reakcijas ātrumu, to koncentrāciju, temperatūru, katalizatoru;
• veicināt operatīvās vadības iemaņu un datora lietošanas prasmju veidošanos, strādājot ar slaidiem;
• audzināt attieksmi pret ķīmiju kā vienu no dabaszinātņu pamatkomponentiem un universālās cilvēces kultūras elementu;
• apgūstot prasmes novērot ķīmiskās parādības, veikt aprēķinus, pamatojoties uz vielu ķīmiskajām formulām un ķīmisko reakciju vienādojumiem.

Materiāli tehniskā bāze un aprīkojums:

Multimediju projektors, dators, dzelzs stieple, vara (II) hlorīds, cinks (granulas), sālsskābe (1:10) un (1:3), vara (II) oksīds, slāpekļskābe, spirta lampa, ūdeņraža peroksīds, šķembas, mangāna oksīds (IY), mēģenes, stikla stienis.

Didaktiskais atbalsts: slaidi, disks ar mācību programmu "Ķīmija. 8. klase", signālu kartes.

Nodarbības veids: jauna materiāla apguve.

Nodarbības epigrāfs:

"Mums ir ārkārtīgi paveicies, ka esam
Mēs dzīvojam gadsimtā, kad tas joprojām ir iespējams
izdarīt atklājumus"

Nodarbību laikā

Nodarbības posms	Skolotāju aktivitātes	Studentu aktivitāte
1. Indikatīvais-motivācijas posms(nodarbības uzsākšana, tēmas izziņošana, mērķi, uzdevumi, sākuma piezīmes)	Skolotājs:“Puiši, kā jūs saprotat vārdu ātrums? Studējot kādus priekšmetus, jūs saskārāties ar ātruma jēdzienu? Vai, jūsuprāt, šī koncepcija ir piemērojama ķīmijas kursā? Kāda ir ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziena praktiskā nozīme?	Studenti: atbildēt uz jautājumiem, formulēt uzdevumus Izprast ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu. Atvasiniet formulu, kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu. Izpētīt faktorus, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Pielietot iegūtās zināšanas aprēķinu uzdevumu risināšanā.
2. Operacionālās izpētes posms(skolēni strādā grupās un individuāli, lai veiktu uzdevumus)	Skolotājs: sniedz ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu, studenti strādā ar izglītojošo datorprogrammu 10 minūtes, izdala instrukcijas laboratorijas darbu veikšanai pa pāriem, laiks tiek dots 15 minūtes. (skatīt pieteikumu)	Studenti: pierakstiet nodarbības tēmu kladē, pēc skolotājas ievadvārda, strādājiet ar izglītojošo datorprogrammu: "Ķīmija. 8. klase." Laboratorijas darbus veikt saskaņā ar instrukcijām un veikt pierakstus piezīmju grāmatiņās.
3. Primārās konsolidācijas posms vispārinošā sarunā.	Skolotājs uzdodot jautājumus: Kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu? - Kāda formula izsaka ķīmiskās reakcijas ātrumu? Kādas ķīmiskās sistēmas ir viendabīgas un neviendabīgas? Kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu? Kādas ķīmiskās reakcijas jūs izmantojāt, lai pierādītu šos punktus? Kas kopīgs šiem jēdzieniem? ātrumu ķīmiskās vielas kustība un ātrums reakcijas?	Studenti atbildēt uz skolotāja jautājumiem.
4. Reflektīvi-vērtējošais posms(primārā kontrole: ātrā aptauja)	Skolotājs vada ekspresi- aptauja: vai tā ir taisnība, ka: : vai ķīmiskās reakcijas ātrumu nosaka viena reaģenta vai viena reakcijas produkta koncentrācijas izmaiņas laika vienībā? : tiek mērīts ķīmiskās reakcijas ātrums: mol/hp? :Ķīmiskās reakcijas ātrums nav atkarīgs no temperatūras? : Vai reakcijas, kas notiek starp vielām neviendabīgā vidē, sauc par neviendabīgām? : Par katru 10°C temperatūras paaugstināšanos reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes?	Studenti sagatavot signālu kartes. Zaļš nozīmē jā sarkans - "nē" dzeltens - "Es par to šaubos."
5. Mājas darbu iestatīšana.	Studentiem piedāvā: 29., 30., 31., 128. lpp. 1. vingrinājums, 125. lpp. 1., 5. vingrinājums,	Studenti pierakstiet mājas darbus dienasgrāmatā.
6. Rezumējot.	Skolotājs rezumē stundu, vada refleksiju: ​​ja puiši paveikuši uzdotos uzdevumus, paceļ sarkano kartīti, ja palikuši kādi jautājumi - zaļo, ja nav apgūta vairāk nekā puse - dzelteno. Vērtē un komentē aktīvāko skolēnu darbu	Studenti pacelt signālu kartes.

Priekšmets Ķīmisko reakciju ātrums un to ietekmējošie faktori.

Nodarbības veids: apgūt jaunu materiālu

Nodarbības veids: lekcija

Klase : 9

Ķīmijas skolotājs, 1. vidusskola, Baikonur Guzikova Oksana Aleksandrovna

Nodarbības mērķi.

Izglītojoši:

Sniedziet ķīmisko reakciju ātruma jēdzienu un tā mērvienības. Parādiet tādu faktoru ietekmi uz reakcijas ātrumu kā reaģentu raksturs, to koncentrācija, saskares laukums, katalizatoru izmantošana un temperatūra. Iepazīstināt studentus ar ķīmisko reakciju klasifikāciju pēc fāzes (agregācijas stāvokļa): homogēna un neviendabīga.

Izglītojoši:

Iemaņu ieaudzināšana ķīmiskās reakcijas ātruma noteikšanā, izmantojot masas darbības likumu. Vispārējo akadēmisko un priekšmetu prasmju turpināšana: analizēt, salīdzināt, izdarīt secinājumus. Skolēnu loģiski semantiskās domāšanas, atmiņas un ķīmiskās valodas attīstība.

Izglītojoši:

Sava redzesloka paplašināšana, prasme pielietot iegūtās zināšanas praksē, pašpārvaldīt lekciju materiālu. Garīgā darba kultūras veicināšana.

Aprīkojums un reaģenti:

Drošības plakāts, formulas uz PP, projektors, piezīmju lapa ar lekciju plānu.

Demonstrācijas eksperimentam: nātrija tiosulfāta šķīdums, sērskābes šķīdums, ūdens, mēģenes.

Laboratorijas eksperimentam: sālsskābes šķīdums, cinka pulveris, cinka granulas, magnijs, dzelzs, mēģenes.

Stundas moto:

"Ķīmiskā transformācija, ķīmiskā reakcija ir galvenais ķīmijas priekšmets" N.N. Semenovs.

ORGANIZĒŠANAS LAIKS

Skolotājs

Sveiki puiši, apsēdieties.

Skolotājs

Dežurējošie darbinieki, nosauciet tos, kuri šodien nav no nodarbībām.

(skolotājs atzīmē stundu neesošos).

JAUNA MATERIĀLA SKAIDROJUMS

Skolotājs

Šodien mēs pārejam pie jaunas sadaļas “Ķīmisko reakciju ātrums. Ķīmiskais līdzsvars".

Šajā nodarbībā runāsim par to, kā tiek noteikts ķīmiskās reakcijas ātrums un kādi faktori to var mainīt.

SKOLOTĀJA

Uz tāfeles ir uzrakstītas divas ķīmiskās reakcijas.

Sālsskābes šķīduma un cinka mijiedarbība.

Sērskābes šķīduma un bārija hlorīda šķīduma mijiedarbība.

Skolotājs

Kāda ir atšķirība?

Students

Tie atšķiras ar to, ka viens plūst starp šķīdumiem, bet otrais satur gan šķīdumu - sālsskābi, gan metālu - cinku.

Skolotājs

Tas nozīmē, ka pirmā reakcija notiek vienā vidē, un šo reakciju sauc par viendabīgu, bet otrajā reakcijā piedalās dažādu agregācijas stāvokļu vielas, to sauc par heterogēnu. Viendabīgas vides piemērs varētu būt gāze-gāze, šķidrums-šķidrums. Uzskaitiet neviendabīgas vides piemērus.

STUDENTS

Gāze ir cieta viela, gāze ir šķidrums un cieta viela ir gāze.

SKOLOTĀJA

Pa labi. Noteiksim ķīmiskās reakcijas ātrumu, pierakstīsim definīciju un atbilstošās formulas.

Ķīmijas priekšmets ir ķīmiskā reakcija. Ķīmiskās reakcijas rezultātā dažas vielas izzūd un veidojas citas vielas. Reakcijas laikā mainās vielu, gan reaģentu (sākumvielas), gan produktu (gala vielu) daudzumi. Šo izmaiņu ātrumu sauc par ķīmiskās reakcijas ātrumu.Ķīmiskā kinētika – ķīmisko reakciju ātrumu un mehānismu izpēte. (pierakstīsim šo definīciju)

Tādējādi ķīmiskās reakcijas ātrumu var aprakstīt ar vienādojumu

r =  /  (1)

Kur r - reakcijas ātrums (no angļu valodas.likme– procesa ātrums, atšķirībā no iepriekš lietotā reakcijas ātruma apzīmējuma - ātrumu – kustības ātrums), (lielā grieķu valoda.delta ) ir sinonīms vārdiem “galīgās izmaiņas”, (grieķu pliks ) – reaģējošās vielas vai produkta vielas daudzums (mol), (grieķu tau ) – laiks (-i), kurā notika šīs izmaiņas.

Ar šo definīciju reakcijas ātrums ir atkarīgs no tā, cik daudz no reakcijas dalībniekiem mēs novērojam un izmērām. Acīmredzot tādai reakcijai kā:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

vielas daudzums, kas pārvērsts par ūdeņradi, ir divreiz lielāks par skābekli. Tāpēc

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Reakcijas vienādojums attiecas uz ātruma vērtībām, kas noteiktas jebkurai no vielām. Tāpēc pēdējā izvēle ir atkarīga no tā daudzuma eksperimentālā mērīšanas ērtības un viegluma reakcijas sistēmā.

Kvalitatīvā līmenī reakcijas var klasificēt kā ātras, kuru ātruma mērīšanai nepieciešamas īpašas metodes, piemēram, detonējošās gāzes sprādziens, reakcijas elektrolītu šķīdumos; lēns, kura ātruma mērīšanai nepieciešams ilgs laika periods, piemēram, dzelzs korozija; un reakcijas, kuras mēs varam tieši novērot, piemēram, cinka mijiedarbība ar sālsskābi.

Reakcijas ātrums, kas aprakstīts vienādojumā (1), ir atkarīgs no uzņemto reaģentu vielu daudzuma. Ja mēs veicam vienu un to pašu reakciju ar dažādiem reaģentu tilpumiem vai saskares virsmām, tad vienai un tai pašai reakcijai mēs iegūsim dažādas ātruma vērtības, jo lielākas, jo vairāk vielas tiek ņemtas vai labāk sasmalcinātas. Tāpēc tiek izmantota cita reakcijas ātruma definīcija.

Ķīmiskās reakcijas ātrums ir jebkuras reakcijas vietas vielas daudzuma izmaiņas laika vienībā reakcijas telpas vienībā (Pierakstīsim šo definīciju).

IN viendabīga sistēma V sistēmas (gāzes fāzē vai šķīdumā). Šādā reakcijā reakcijas telpas vienība ir tilpuma vienība, un, ja šis tilpums reakcijas laikā nemainās, tad vienādojumam ir šāda forma:

V= c / t (2)

Kur Ar – vielas molārā koncentrācija (mol/l).

Reakcijas ātrums ir vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā.

IN neviendabīga sistēma ( piemēram, kad cieta viela sadedzina gāzē vai metāls reaģē ar skābi), reakcija notiek komponentu saskarnē. Ja šīs robežas laukumsS , tad ātruma vienādojumam ir šāda forma:

V= n / St (3)

Acīmredzot ar šo definīciju (skat. (2) un (3) vienādojumu) reakcijas ātrums nav atkarīgs no tilpuma viendabīgā sistēmā un no reaģentu saskares laukuma (slīpēšanas pakāpes) neviendabīgā sistēmā.

Kādi faktori ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu?

IERAKSTĪSIM PAMAT

Reaģējošo vielu raksturs.

Temperatūras ietekme.

Katalizatora klātbūtne.

Sniegsim piemēru katram gadījumam.

1. Reaģentu rakstura ietekme

Pirmais un diezgan acīmredzamais faktors, kas nosaka reakcijas ātrumu, ir reaģentu raksturs. Iepriekš, pamatojoties uz to, mēs sniedzām piemērus reakcijām, kas notiek ar dažādu ātrumu.

Tagad veiksim eksperimentu, kas to eksperimentāli pierādīs.

Skolotāja aicina bērnus veikt laboratorijas eksperimentu.

Lai to izdarītu, 3 mēģenēs ielejiet 1-2 ml sālsskābes šķīduma un katrā mēģenē ielieciet apmēram tādu pašu metāla gabalu: pirmajā - magniju, otrajā - cinku un trešajā - dzelzi.

Skolotājs

Vai gāzu izdalīšanās ātrums visās mēģenēs ir vienāds?

Students

Nē, mēģenēs burbuļu izdalīšanās intensitāte ir atšķirīga. Pirmajā mēģenē gāze izdalās ļoti ātri, otrajā lēnāk, bet trešajā vēl lēnāk.

Skolotājs

Secinam

Students

Ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģentu īpašībām.

2. Reaģentu koncentrāciju ietekme

Otrs un arī diezgan acīmredzams faktors ir reaģentu koncentrācija.

Veiksim eksperimentu

Skolotājs veic demonstrācijas eksperimentu.

Ielejiet nātrija tiosulfāta šķīdumu trīs mēģenēs. Pirmajā - 5 ml, otrajā - 2,5 ml, trešajā - 1 ml. Pēc tam otrajā un trešajā mēģenē pievienojiet 5 ml ūdens. Pēc tam, sākot ar trešo mēģeni, pievieno 3 ml sērskābes šķīduma. Izdalītā koloidālā sēra parādīšanās laiku un intensitāti izmanto, lai spriestu par nātrija tiosulfāta koncentrācijas ietekmi uz reakcijas ātrumu.

Students

Ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģentu koncentrācijas

Skolotājs

Kāpēc tas notiek? Jo lielāka ir vielas koncentrācija, jo vairāk daļiņu ir tilpuma vienībā, jo biežāk tās saduras. Šo daudzumu izsaka ar t.smasu darbības likums – reakcijas ātrums zināmā mērā ir proporcionāls reaģentu koncentrācijām. Piemēram, tālāk norādītajiem reakcijas vienādojumiem ātruma izteiksmes ir šādas:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Lielums k- proporcionalitātes koeficients - sauc par reakcijas ātruma konstanti un nav atkarīgs no koncentrācijas. Skaitliski šis koeficients ir vienāds ar reakcijas ātrumu, ja reaģentu koncentrāciju reizinājums ir vienāds ar 1. Salīdzinot dažādu reakciju ātrumus, tiek salīdzinātas to ātruma konstantes.

Ir svarīgi atzīmēt, ka eksponenti koncentrācijās zemāk redzamajās izteiksmēs ķīmisko reakciju ātrumiem ir vienādi ar stehiometriskajiem koeficientiem tikai retos gadījumos, kad reakcija norit vienā posmā (tā sauktajām elementārajām reakcijām). Faktiski viena ķīmiska reakcija ir tikpat abstrakta abstrakcija kā pilnīgi tīra ķīmiska viela. Citiem vārdiem sakot, reālās ķīmiskās pārvērtības gandrīz vienmēr ietver vairākas reakcijas.

Vairākos secīgos posmos notiekošo reakciju ātrumu nosaka lēnākais no šiem posmiem. Atcerēsimies arābu sakāmvārdu: "Karavāna pārvietojas ar lēnākā kamieļa ātrumu."

Piemēram, reakcija

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

iziet cauri šādiem posmiem:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + Ak! .

k 1 = 60 l/(mol . Ar);

2) Ak! . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . Ar).

Lēnākais posms ir pirmais. Tāpēc šīs reakcijas ātruma vienādojums ir

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

bet ne r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Par šādiem sarežģītiem procesiem sīkāk runāsim 11. klasē.

3. Temperatūras ietekme.

Skolotājs

Temperatūras ietekme uz ķīmiskās reakcijas gaitu ir divējāda. Pirmkārt, temperatūra var ietekmēt produktu sastāvu, un, otrkārt, lielākā daļa reakciju paātrinās, palielinoties temperatūrai. Kāpēc? Jo, pieaugot temperatūrai, strauji palielinās tā saukto “aktīvo” molekulu skaits, t.i. molekulas, kuru enerģija ir lielāka par aktivācijas enerģiju.

Aktivizācijas enerģija ir starpība starp molekulu vidējo enerģiju noteiktā temperatūrā un enerģiju, kas tām nepieciešama, lai iesaistītos ķīmiskās reakcijās.

Temperatūras ietekmi uz ķīmiskās reakcijas ātrumu ilustrē van't Hoff likums

DEFINĪCIJA

Kad reakcijas temperatūra mainās uz katriem 10 grādiem, reakcijas ātrums mainās 2-4 reizes (Formula uz tāfeles)

Skolotājs

Ja temperatūra tiek paaugstināta, kas notiks ar ķīmiskās reakcijas ātrumu?

Students

Reakcijas ātrums palielināsies 2-4 reizes, kad temperatūra paaugstināsies par 10 grādiem.

Skolotājs

Ja temperatūra tiek pazemināta, kas notiks ar ķīmiskās reakcijas ātrumu?

Students

Ar katru 10 grādu temperatūras pazemināšanos ātrums samazināsies 2-4 reizes.

4. Kontaktvirsmas laukums.

Skolotājs

Tagad pāriesim uz saskares virsmas laukumu.

Laboratorijas pieredze. Atgādinājums par drošības noteikumu ievērošanu.

Ielejiet sālsskābi divās mēģenēs, pievienojiet cinka pulveri pirmajā un pievienojiet granulas otrajā. Pierakstiet reakcijas vienādojumu. Nosakiet tā veidu. Kur reakcija notiek ātrāk? Kāpēc?

Students pieraksta reakciju. Tā ir aizstāšanas reakcija.

Pirmajā mēģenē reakcija norit ātrāk. Galu galā ir lielāks kontakta virsmas laukums.

Skolotājs

Pa labi.

5. Katalizators

Pēdējais faktors ir īpašu vielu - katalizatoru klātbūtne. Ķīmiskā reakcija ir sarežģīts process, kurā var piedalīties ne tikai reaģenta vielas, bet arī citas sistēmā esošās vielas. Ja tie ievērojami maina ķīmiskās reakcijas ātrumu, tos sauc par katalizatoriem. Par šīm vielām un katalīzi sīkāk runāsim nākamajā nodarbībā.

MATERIĀLA NODROŠINĀŠANA

Skolotājs

Kādu jaunu daudzumu mēs iemācījāmies šodienas nodarbībā?

Students

Mēs iepazināmies ar ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Skolotājs

Kādus vides veidus esat apguvis?

Students

Homogēns un neviendabīgs.

Skolotājs

Vai ātrums dažādās vidēs ir definēts vienādi?

Students

Nē, tas ir savādāk.

Skolotājs

Kā ātrumu nosaka viendabīgā vidē?

Students

IN viendabīga sistēma reakcija notiek visāV sistēmas (gāzes fāzē vai šķīdumā). Šādā reakcijā reakcijas telpas vienība ir tilpuma vienība, un, ja šis tilpums reakcijas laikā nemainās

Skolotājs

Skolotājs

Kā tiek noteikts ātrums neviendabīgā vidē?

IN neviendabīga sistēma reakcija notiek komponentu saskarnē. Ja šīs robežas laukumsS .

Skolotājs

Kādās vienībās to mēra?

Kādi faktori ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu? Uzskaitiet tos.

Students

Reaģējošo vielu raksturs.

Reaģentu koncentrācija.

Temperatūra.

Kontaktvirsmas laukums.

Katalizatora klātbūtne.

IY . PĒTĪTĀ MATERIĀLA KOPSAVILKUMS

Šodien klasē mēs pētījām ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu. Mēs apskatījām, kā tiek noteikts ķīmiskās reakcijas ātrums homogēnās un neviendabīgās sistēmās. Mēs identificējām faktorus, kas var ietekmēt ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Y . MĀJASDARBS

Apgūstiet pamata definīcijas mājās. Uz galdiem jums ir arī uzdevumi, tie ir trīs līmeņu. Kā vienmēr, katrs izvēlas sev atbilstošo līmeni, kuru šajā apmācības posmā var pabeigt.

Nodarbības plāns par tēmu “Ķīmisko reakciju ātrums”,

9. klase

ķīmijas skolotāja O.V. Zalozņiha

Mērķis: Iepazīstināt studentus ar jēdzienu “ķīmisko reakciju ātrums” un faktoriem, no kuriem tas ir atkarīgs.

Uzdevumi:

Izglītojoši: sniedz priekšstatu par ķīmisko reakciju ātrumu un tā mērvienībām. Parādīt tā nozīmi dabā un cilvēka darbībā; noteikt faktorus, kas ietekmē reakcijas ātrumu. Padziļiniet savas zināšanas par katalizatoriem. Iepazīstināt studentus ar ķīmisko reakciju klasifikāciju pēc fāzes (agregācijas stāvokļa): homogēna un neviendabīga.

Izglītojoši: attīstīt studentu prasmes vadīt savas mācību aktivitātes; patstāvīgas domāšanas attīstība; praktisko iemaņu pilnveidošana, veicot laboratorijas eksperimentus; attīstīt spēju izcelt galveno pētāmajā materiālā, novērot, salīdzināt, analizēt un izdarīt secinājumus.

Pedagogi: attīstīt komunikācijas prasmes pāru un grupu darbā; attīstīt neatkarību; tiekšanās pēc mērķa.

Nodarbības veids: nodarbība jauna materiāla apguvei

Nodarbību resursi: dažādu autoru mācību grāmatas un mācību līdzekļi, O.S.Gabrijana (9.kl.) elektroniskais mācību pielikums mācību grāmatai, dators, multimediju projektors

Aprīkojums: statīvs ar mēģenēm, spirta lampu, mēģenes turētāju.

Reaģenti: cinks, magnijs, varš, sērskābes šķīdums, ūdens, dzelzs (naglas un zāģskaidas), ūdeņraža peroksīds, mangāna (IV) oksīds.

Metodes un metodiskie paņēmieni: patstāvīgais darbs ar tekstu, individuālais darbs, darbs grupās, tabulu aizpildīšana, ieskaites uzdevumu pildīšana, darbs pāros.

Drošības pasākumi: strādājot ar spirta lampu, sērskābes šķīdumu

Plānotie rezultāti:

Priekšmets:

● zināt ķīmisko reakciju ātruma definīciju

● zināt ķīmisko reakciju ātrumu ietekmējošos faktorus

Metasubjekts:

● prast uzklausīt sarunu biedru un vadīt dialogu; prast atpazīt dažādu viedokļu iespējamību

● izmantot dažādus informācijas meklēšanas, vākšanas, apstrādes, analīzes un interpretācijas veidus atbilstoši stundas mērķiem

● spēt izteikt savu viedokli un argumentēt savu viedokli

● aktīva runas līdzekļu, informācijas līdzekļu un IKT izmantošana komunikatīvo un kognitīvo problēmu risināšanai

Personīga:

●attīstīt prasmes sadarboties ar skolotāju un vienaudžiem dažādās situācijās; spēja izvairīties no konfliktu radīšanas un atrast izeju no strīdīgām situācijām

●veidot cieņpilnu attieksmi pret citu cilvēku viedokli

● īstenot paškontroli, savstarpēju kontroli

● novērtēt savus sasniegumus stundā

Nodarbību laikā

Organizatoriskais posms

Zināšanu atjaunināšana

Gandrīz nekustīguma mokas -

Steidzieties kaut kur skaņas ātrumā,

Lieliski zinot, ka kaut kur jau ir

Ar ātrumu

Leonīds Martynovs

Puiši, šodien mūsu nodarbībā mums ir ļoti interesanta un ļoti svarīga tēma ķīmisko reakciju izpētē. Bet es vēlos sākt nodarbību ar interesantiem faktiem:

Ziepju burbuļa plīšanas ātrums ir 0,001 sekunde.

Napoleons lasīja ar ātrumu divi tūkstoši vārdu minūtē, 12 000 rakstzīmju.

Balzaks pusstundā izlasīja 200 lappuses.

Vēja ātrums 10 līdz 15 jūdzes stundā.

Kad ūdens vārās, tā molekulas pārvietojas ar ātrumu 650 metri sekundē

Viesuļvētra var pārvietoties ar ātrumu 125 jūdzes stundā.

Naktīs mati aug lēni. Dienas laikā matu augšana paātrinās. No pulksten 10 līdz 11 pieauguma temps ir vislielākais. Maksimālā izaugsme notiek no 14:00 līdz 16:00.

Asinis ātri kustas artērijās (500 mm/s), vēnās lēnāk (150 mm/s) un vēl lēnāk kapilāros (1 mm/s).

Puiši, pastāstiet man, kas vieno šos zinātniskos faktus? (viņi runā par ātrumu).

Tāpēc par ko mēs šodien runāsim stundā? (ātrums)

Pa labi. Šodien mēs runāsim par ātrumu. Bet ne par to, ko mācījāties fizikas un matemātikas stundās, bet gan par ķīmisko reakciju ātrumu. Tātad šodienas nodarbības tēma ir “Ķīmisko reakciju ātrums”.

Kādi jautājumi, jūsuprāt, palīdzēs mums atklāt stundas tēmu?

(1. Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums? 2. No kā ir atkarīgs ķīmisko reakciju ātrums?)

Izziņas darbības organizācija

Kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums? Lai atbildētu uz šo jautājumu, iesaku patstāvīgi strādāt ar dažādu autoru mācību grāmatām un ķīmijas mācību līdzekļiem, kas atrodas uz jūsu galdiem (skolēni strādā ar mācību grāmatām, uzraksta jēdziena “ķīmiskās reakcijas ātrums” definīciju un formulu to aprēķinot).

Pēc tam klātienes sarunas laikā mēs pārrunājam galvenos jautājumus:

Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums? (divi studenti lasa definīcijas no dažādiem avotiem)

Kādās vienībās mēra reakciju ātrumu?

Tātad viena problēma ir atrisināta. Tagad pāriesim pie otrā jautājuma: "Kas nosaka ķīmisko reakciju ātrumu?"

Strādājot ar literatūru, jūs saskārāties ar faktoriem, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Kādi ir šie faktori? (2 cilvēku saraksta faktori, var uzrakstīt uz tāfeles)

Tagad jūs veiksiet laboratorijas darbus, kuru laikā noteiksiet, kā tas vai cits faktors ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu. Lai to izdarītu, iepriekš esat sadalījis 5 grupās. Katrai grupai ir savs uzdevums. Eksperiments jāveic precīzi saskaņā ar instrukcijām, jāatbild uz uzdotajiem jautājumiem un jāaizpilda tabula. Lai atrastu atbildes uz jautājumiem, varat izmantot pieejamo papildu literatūru. Neaizmirstiet ievērot drošības noteikumus. Pēc pētījuma pabeigšanas apspriedīsim Jūsu rezultātus (skolēni strādā pēc instrukciju kartēm)

Sāksim. Atkarībā no tā, kuras vielas reaģē, reakcijas var noritēt ļoti ātri, pat sprādzienbīstami, mērenā ātrumā vai ārkārtīgi lēni. Tāpēc viens no faktoriem, kas ietekmē reakcijas ātrumu, ir reaģentu raksturs. Ar reaģējošo vielu būtību saprot to sastāvu, struktūru un atomu savstarpējo ietekmi vienam uz otru. Un tagad viņš mums pastāstīs, kā šī ietekme notiek (grupas sniegums)

Saskaņā ar ķīmisko kinētiku, molekulām savstarpēji mijiedarbojoties, veidojas jaunas vielas. Tāpēc, jo vairāk daļiņu tilpumā, jo biežāk tās laika gaitā saduras. Līdz ar to reaģentu koncentrācija ietekmē arī ķīmisko reakciju ātrumu. Un ko šī ietekme mums pastāstīs (grupas sniegums)

Nākamais faktors, uz kuru mēs pievērsīsimies, ir temperatūra (studenta sniegums).

Lielākajā daļā ķīmisko reakciju to ātrums palielinās, palielinoties temperatūrai. Reakcijas ātruma atkarību no temperatūras nosaka Van Hofa noteikums:

ar temperatūras paaugstināšanos uz katriem 10 0 , reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes.

Šo noteikumu var parādīt, izmantojot formulu:

ʋt 2 = ʋt 1 γ t 2 - t 1/10

kur γ ir temperatūras koeficients, kas ir atkarīgs no reaģentu un katalizatora īpašībām.

Nākamais faktors, kas mūs interesē, ir reaģējošo vielu saskares virsma (studenta sniegums).

Šī faktora ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu var noteikt tikai tad, ja reakcija ir neviendabīga, t.i. reaģējošās vielas ir dažādos agregācijas stāvokļos.

Ja reaģējošās vielas ir tādā pašā agregācijas stāvoklī, t.i. Ja reakcija ir viendabīga, tad reaģentu saskares virsma neietekmē reakcijas ātrumu.

Mums paliek pēdējais ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošais faktors - katalizatora ietekme. Atcerēsimies no bioloģijas kursa, kādas vielas saucam par katalizatoriem.

Katalizatori ir vielas, kas maina reakcijas ātrumu, bet paši paliek nemainīgi.

Atkarībā no tā, kā katalizatori ietekmē reakcijas ātrumu, tos iedala divās grupās:

“+” katalizatori – palielina ķīmisko reakciju ātrumu. Tas ietver lielāko daļu bioloģisko katalizatoru - fermentus.

“-” katalizatori vai inhibitori - samazina ķīmisko reakciju ātrumu. Tie ietver antioksidantus – tie ir dabiski vai sintētiski inhibitori, kas var palēnināt oksidācijas procesu. Tos izmanto, lai novērstu pārtikas sabojāšanos. Piemēram, askorbīnskābe.

Mēs kopā ar jums esam izskatījuši visus faktorus, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu. Sauksim viņus vēlreiz.

Primārā konsolidācija

Pārbaudes uzdevuma veikšana (pēc variantiem), uzdevumu risināšana

Testa atslēga: 1. variants – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

2. variants - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Uzdevums: noteikt, kā mainīsies kādas reakcijas ātrums:

a) kad temperatūra paaugstinās no 10° līdz 50° C;

b) kad temperatūra pazeminās no 10° līdz 0° C.

Reakcijas temperatūras koeficients ir 3.

Mājasdarbs

atkārtojiet kopsavilkumu, aizpildiet tabulas pēdējo kolonnu; individuālais uzdevums: "3" - atrodiet interesantus faktus par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"; "4" - veiciet testu par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"; priekš "5" - izdomājiet problēmu par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"

Atspulgs

Stundas beigās studenti tiek lūgti pabeigt teikumus:

Šodien uzzināju...

Es biju pārsteigts...

Tagad es varu...

ES vēlētos…

Lielākā problēma bija...

Esmu... (apmierināta/neapmierināta) ar savu darbu stundā

Puiši, jūs visi kā pētnieki šodien strādājāt lieliski. Redzu, ka esat apguvis nodarbības tēmu, un tas bija vissvarīgākais mūsu kopīgajā darbā. Paldies par nodarbību.

Mācību karte Nr.1

Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu īpašībām

Vingrinājums: Trīs mēģenēs ielej 1 ml skābes. Pirmajā mēģenē ielieciet magniju, otrajā - cinku, bet trešajā - varu. Salīdziniet metālu mijiedarbības ātrumu ar skābi. Kāds, jūsuprāt, ir iemesls dažādiem skābes reakcijas ātrumiem ar metāliem? Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.

Mēģene Nr.	eksperimentālie apstākļi	Novērojumi

Mācību karte Nr.2

Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu koncentrācijas

Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes 2 mēģenēs. Pirmajā mēģenē pievienojiet 0,5 ml ūdens. Abās mēģenēs ievietojiet 2-3 cinka granulas. Kurā no mēģenēm gāzes izdalīšanās sākās ātrāk? Kāpēc? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no reaģentu koncentrācijas. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.

Mēģene Nr.	eksperimentālie apstākļi	Novērojumi

Mācību karte Nr.3

Reakcijas ātruma atkarība no temperatūras

Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes divās mēģenēs. Abās mēģenēs ievietojiet 2-3 cinka granulas. Uzkarsē vienu no mēģenēm. Kurā mēģenē gāzes izdalīšanās ir intensīvāka? Kāpēc? Izdariet secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no temperatūras. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.

Mēģene Nr.	eksperimentālie apstākļi	Novērojumi

Mācību karte Nr.4

Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu saskares virsmas (neviendabīgām reakcijām)

Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes divās mēģenēs. Vienā mēģenē ievietojiet dzelzs naglu, bet otrā - dzelzs vīles. Kurā mēģenē reakcija norit ātrāk? Kāpēc? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no reaģējošo vielu saskares virsmas. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.

Mēģene Nr.	eksperimentālie apstākļi	Novērojumi

Mācību karte Nr.5

Reakcijas ātruma atkarība no katalizatoriem

Vingrinājums: Ielejiet 1 ml ūdeņraža peroksīda divās mēģenēs. Vienā mēģenē uzmanīgi ielej vairākus mangāna (IV) oksīda kristālus. Kurā no mēģenēm novērojama strauja gāzes izdalīšanās? Kāpēc? Kādu lomu šajā reakcijā spēlē mangāna oksīds? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no katalizatoriem. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.

Mēģene Nr.	eksperimentālie apstākļi	Novērojumi

Ātrumu ietekmējošie faktori	secinājumus
Reaģentu raksturs
Reaģentu koncentrācija
Temperatūra
Reaģējošo vielu saskares virsma
Katalizatori

ĶĪMISKO REAKCIJU ĀTRUMS 6.4.2 Nr.86

Paskaidrojuma piezīme.

Šī izglītojošās stundas izstrāde attiecas uz 11. klasē apgūto sadaļu “Ķīmiskās pārvērtības”. Gatavojoties nodarbībai par tēmu, tika ievērotas vispārīgas prasības nodarbību veidošanai, piemēram, skaidrības principu savstarpējā saistība, piedāvātā materiāla pieejamība un zinātniskais raksturs, drošas apiešanās ar vielām kultūras ievērošana un ieaudzināšana. holistisks pasaules skatījums uz ķīmiskajām parādībām un procesiem, stundu rezultātu prognozēšana un plānošana.

Skaidri formulētie stundas mērķi un uzdevumi tiek īstenoti, izmantojot dažādas metodes, formas un mācību paņēmienus. Tiek piedāvāta nodarbība jaunu zināšanu atklāšanā ar pētījuma elementiem, jo ​​šajā posmā skolēni saņems pietiekamu skaitu teorētisko jēdzienu, kas tiek nostiprināti nodarbības praktiskajā daļā. Tika izmantotas šādas izglītības pasākumu organizēšanas formas: frontālā, grupu, individuālā. Skolotājam ir piešķirta loma mācību procesa regulēšanā, studentu vadīšanā, novērojumu uzraudzībā, rezultātu labošanā un papildināšanā un to analīzē.

Plānotie rezultāti: veidot pamatjēdzienus par tēmu, izprast dažādu faktoru ietekmes nozīmi uz ķīmiskās reakcijas ātrumu. Izprast iespēju kontrolēt ķīmisko reakciju, mainot tās rašanās apstākļus. Attīstīt spēju plānot un veikt ķīmisko eksperimentu, prasmīgi pierakstot rezultātus un analizēt tos. Atzīt notiekošo ķīmisko procesu un parādību integritāti, dažādot jēdzienus, ko piemēro parādībām vides un starpdisciplinārā sfērā.

Nodarbības tēma : ķīmisko reakciju ātrums.

Nodarbības mērķi : izpētiet jēdziena būtību: ķīmisko reakciju ātrumu, identificējiet šī daudzuma atkarību no dažādiem ārējiem faktoriem.

Nodarbības mērķi:

izglītojošs Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums un no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs?

attīstot Studenti mācās apstrādāt un analizēt eksperimentālos datus, identificēt ķīmiskās reakcijas būtību un noskaidrot attiecības starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un ārējiem faktoriem.

izglītojošs Studenti attīsta komunikācijas prasmes, strādājot pāros un grupās. Viņi izmanto ķīmijas līdzekļus, lai izprastu apkārtējā pasaulē notiekošos procesus. Praktiskā darba gaitā viņi apzinās pienākumu stingri ievērot norādījumus, lai iegūtu rezultātus.

Nodarbības veids : nodarbība jaunu zināšanu atklāšanā ar izpētes elementiem.

Mācību metode : daļēji meklējams, organizācijas forma: individuāls, grupa, frontāls, kolektīvs

Literatūra skolotājiem un studentiem:

2. G.E.Rudzītis, F.G.Feldmens Ķīmija. 11. klase. Pamatlīmenis/Mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm.

3. Gara N.N. Ķīmijas stundas 11.kl.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Ķīmija. Problēmu grāmata ar “asistentu” 11. klase.

Izglītības līdzekļi:ķīmiskās vielas un aprīkojums eksperimentiem, multimediju pults, dators.

Nodarbības soļi					Skolotāja darbības pamatojums	Paredzētās skolēnu aktivitātes	Izveidojās UUD
Organizatoriskais posms Savstarpēji sveicieni starp skolēniem un skolotājiem; prombūtņu reģistrēšana; pārbaudot skolēnu gatavību stundai.					Sagatavojiet studentus darbam	Klases gatavība darbam	Vēlme sadarboties un kopradīt ar skolotāju
Sagatavošanās mācību materiāla apguves galvenajam posmam. Pamatzināšanu un prasmju aktivizēšana. Nodarbības mērķu un uzdevumu noteikšana. Atcerēsimies: kas ir ķīmiskā reakcija? Kādi nosacījumi ir jāievēro, lai notiktu ķīmiska reakcija? Vai dažādu ķīmisko reakciju norisei nepieciešams vienāds laiks?					Mudiniet studentus pārdomāt stundas mērķi un uzdevumus. Nodrošināt skolēnu motivāciju un akceptu stundas uzdevumam Apspriežot 2. jautājumu, ir jāuzsver, ka ķīmiska reakcija iespējama tikai tad, ja molekulas saduras	Skolēnu aktīvais darbs liecina par gatavību uztvert stundas tēmu No personīgās dzīves pieredzes skolēni pieņem, ka dažādu reakciju ilgums ir atšķirīgs	Spēt piedalīties kolektīvā diskusijā un argumentēt savu nostāju. Prast izmantot zināšanas un ikdienas novērojumus
Mēs pierakstām nodarbības tēmu “Ķīmisko reakciju ātrums”. Formulēsim nodarbības mērķi: noskaidrot, kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums un no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs. Nodarbības laikā iepazīsimies ar jautājuma “ķīmiskās reakcijas ātrums” teoriju. Tadpraksē mēs apstiprināsim dažus mūsu teorētiskos pieņēmumus.					Norādiet nodarbības mērķi un aptuvenu tās īstenošanas plānu.
Apskatīsim divus piemērus. Uz galda ir divas mēģenes, vienā ir sārma šķīdums (NaOH), otrā ir nagla; abās mēģenēs ielej CuSO šķīdumu 4 . Ko mēs redzam? Pirmajā mēģenē reakcija notika uzreiz, otrajā vēl nebija redzamu izmaiņu. Izveidosim reakcijas vienādojumus (divi skolēni uzraksta vienādojumus uz tāfeles): CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Ņemiet vērā, ka reakcija 1) ir viendabīga, un reakcija 2) ir neviendabīga. Tas mums ir svarīgi. Cik ilgi reakcija ilgst un no kā tā ir atkarīga? Uz šiem jautājumiem mēģināsim atbildēt nodarbības laikā. Ķīmisko reakciju ātrumu un mehānismu izpēti saucķīmiskā kinētika.					Studentu pieņēmumus nepieciešams apstiprināt ar ķīmisku eksperimentu.	Balstoties uz demonstrācijas eksperimenta rezultātiem, skolēni ir pārliecināti par savu pieņēmumu pamatotību	Prast patstāvīgi vai ar skolotāja palīdzību fiksēt demonstrācijas rezultātus, izdarīt secinājumus, plānot iespējamo mācību posmu. Prast uzrakstīt ķīmisko reakciju vienādojumus.
Satura izpratne. Jaunu zināšanu un darbības metožu asimilācija Pievērsīsimies jēdzienam “ātrums”. Jūs zināt tādas kombinācijas kā kustības ātrums, lasīšanas ātrums, baseina piepildīšanas ātrums utt. Vispār, kas ir ātrums? Jebkura faktora maiņa laika vienībā. Bet kāds faktors mainās, kad runa ir par reakcijas ātrumu? Mēs jau teicām, ka daļiņu sadursmē notiek ķīmiska reakcija. Tad, protams, jo ātrāk daļiņas saduras, jo ātrāks ir reakcijas ātrums. Saduroties izejvielu daļiņām, veidojas jaunas daļiņas - reakcijas produkti. Kas laika gaitā mainās ķīmiskajā reakcijā? Mainās izejvielu daudzums un mainās reakcijas produktu daudzums. Ja mēs attiecinām vielas daudzumu uz tilpuma vienību, mēs iegūstam vielas molāro koncentrāciju. Vielas molāro koncentrāciju mēra mol/l. Lai noteiktu reakcijas ātrumu, ir nepieciešami dati par jebkuras reakcijas sastāvdaļas koncentrācijas izmaiņām noteiktos intervālos. Reakcijas vienādojums ir uzrakstīts uz tāfeles I 2 (gāze) + H 2 (gāze) + 2HI (gāze) un ir tabula par joda koncentrācijas izmaiņām laika gaitā (labā kolonna - HI koncentrācijas izmaiņas vēl nav aizpildītas)					Nodrošiniet jēgpilnu zināšanu uztveri Nosakiet faktoru, pēc kura var spriest par reakcijas ātrumu Ievads molārās koncentrācijas jēdzienā un tās mērvienībās	Studentu aktīvās darbības ar pētījuma objektu Sarunas laikā skolēni nonāk pie secinājuma par reakcijas ātruma saistību ar reakcijā iesaistīto vielu koncentrāciju	Prast veidot cēloņsakarības, veikt nepieciešamos salīdzinājumus, vispārinājumus un atkarības.
Laiks, s Mol/l Mol/l 0,35 Mēs veidojam grafiku par joda koncentrācijas izmaiņām laika gaitā CHI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Laiks, s		Reaģenta koncentrācijas izmaiņu grafiks laika gaitā dod studentiem iespēju patstāvīgi noteikt reakcijas ātrumu un uzraudzīt, kā tas mainās reakcijas laikā.	Pētniecisko prasmju veidošana - grafa veidošana, pamatojoties uz eksperimenta datiem					Prast fiksēt reakcijas ātruma atkarību no dažādiem faktoriem. Formulējiet atbilstošus secinājumus
Tiek saukta reaģenta vai reakcijas produkta koncentrācijas izmaiņu līkne laika gaitākinētiskā līkne. Ķīmiskās reakcijas ātrumsir viena reaģenta koncentrācijas izmaiņas laika vienībā. C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Ir vispāratzīts, ka reakcijas ātrums ir pozitīva vērtība; mīnusa zīme norāda, ka koncentrācijas atkarības funkcija I 2 ik pa laikam samazinās. No grafika izriet, ka laika gaitā samazinās ne tikai koncentrācija, bet arī reakcijas ātrums. Apstiprināsim to ar aprēķiniem. Nosakīsim ātrumu dažādiem kinētiskās līknes posmiem: 1. iedaļā: v = 0,08 mol / (l s), 2. iedaļā: v = 0,035 mol/(l s), 3. iedaļā: v = 0,01 mol/ (l s) Kādi secinājumi izriet no kinētiskās līknes analīzes? – Reaģenta koncentrācija samazinās reakcijas gaitā. Laika gaitā reakcijas ātrums samazinās. Acīmredzot “reakcijas ātrums” ir procesa vidējais ātrums noteiktā laika periodā; jo īsāks laika periods, jo precīzāka ir ātruma vērtība. Aizpildīsim tabulas labo kolonnu ar reakcijas produkta HI koncentrācijas vērtībām. Nosakot vērtības, mēs vadāmies pēc reakcijas vienādojuma. Mēs izveidojam kinētisko līkni attiecībā pret reakcijas produktu, nosakām reakcijas ātrumus līknes 1., 2. un 3. posmiem. Mēs nonākam pie secinājuma, ka ātrums gar HI komponenti ir divreiz lielāks par I komponentu 2 . To var paredzēt no reakcijas vienādojuma. kinētiskās līknes papildu analīze mums to parādīja produkta koncentrācija palielinās reakcijas gaitā; reakcijas ātrums, ko mēra pēc produkta, laika gaitā samazinās (kā arī ar reaģentu); dažādu komponentu mērītie reakcijas ātrumi ir atšķirīgi, t.i., runājot par reakcijas ātrumu, ir jānorāda arī reakcijas dalībnieks, pēc kura tika noteikts procesa ātrums.	Soli pa solim kinētiskās līknes analīze noved pie jēgpilnas pētāmā materiāla izpratnes un novērš zināšanu formālismu Atzīmējot reakcijas produkta kinētisko līkni, redzams, ka reakcijas produkta uzkrāšanās notiek pakāpeniski, patērējot izejvielas Jāpievērš uzmanība stehiometrisko koeficientu fiziskajai būtībai ķīmiskās reakcijas vienādojumā	Patstāvīgi formulēt jēdzienu “reakcijas ātrums” Neatkarīgi aprēķiniet ātrumu visai kinētiskajai līknei un tās atsevišķām sekcijām. Studenti paši atvasina reakcijas ātruma vienības Iegūto aprēķinu rezultāti tiek analizēti. formulēt secinājumus
Materiāla meistarības pakāpes sākotnējā pārbaude Plakāts uz tāfeles: Ķīmiskā reakcija notiek saskaņā ar shēmu A + B = 2C 2A + B = 2C	Novērtēt jauna mācību materiāla apguves pareizību un informētību, identificēt un novērst nepilnības un nepareizus priekšstatus	Aizpildiet tabulu	Prast pielietot iegūtās zināšanas vienkāršu problēmu risināšanā. Analizējiet darbību secības pareizību. Spēt piedalīties problēmas apspriešanā un izteikt savu viedokli par iegūto rezultātu.
Iegūto zināšanu nostiprināšana un pielietošana Problēma: kurā no vienādas ietilpības traukiem reakcija norit lielā ātrumā, ja tajā pašā laikā pirmajā traukā veidojas 10 g fluorūdeņraža, bet otrajā – 53 g ūdeņraža jodīda?	Nostiprināt iegūtās zināšanas	Neatkarīga uzdevumu izpilde ar savstarpēju izpildes rezultātu pārbaudi.	Spēt patstāvīgi risināt problēmas par tēmu. Analizējiet uzdevuma pareizību.
Atspulgs. Starprezultātu apkopošana Apkoposim galvenos rezultātus. Formulēsim tos un pierakstīsim piezīmju grāmatiņā.	Attīstīt spēju apkopot saņemto informāciju un izcelt galveno	Neatkarīga secinājumu formulēšana. Nodarbības vispārējā emocionālā un produktīvā fona apzināšana.	Prast apkopot un sistematizēt saņemto informāciju. Piedalieties diskusijās un protiet izteikt savas domas.
Mājasdarbs Tiek piedāvāts daudzlīmeņu uzdevums, izmantojot kartes: 1) obligāti: §.12, 1-6 p. 62 2) padziļināti: §. 12, z1-4 63.lpp 3) radošs: Apsveriet reakcijas sērskābes iegūšanai no pirīta no ķīmiskās reakcijas ātruma atkarības no sadalīšanās viedokļa. faktoriem.	Ierakstīto uzdevumu papildina ar komentāriem dažādiem līmeņiem. Atbild uz studentu jautājumiem.	Viena veida mājasdarba izvēle. Nepieciešamās informācijas iegūšana un ierakstīšana dienasgrāmatā.	Mājas darbi izpildīti pareizi un ar prieku.

Nodarbību izstrādāja Svetlana Ivanovna Lopkina

ķīmijas un ģeogrāfijas skolotājs

Māri Elas Republikas pašvaldības izglītības iestāde "Lazhyal vidusskola".

Priekšmets: ķīmija

Pakāpe: 9

Tēma: Ķīmisko reakciju ātrums

Nodarbības mērķis: radot apstākļus izpratnei un zināšanu izpratnei par tēmu “Ķīmisko reakciju ātrums. Faktori, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu""

Nodarbības mērķi:

Izglītības aspekts:

veido jēdzienu “ķīmisko reakciju ātrums”, novērošanas, analīzes, salīdzināšanas, vispārināšanas rezultātā liek studentiem izprast ķīmisko reakciju ātruma atkarību no dažādiem faktoriem;

attīstīt studentu pētnieciskās prasmes.

Attīstības aspekts:

veicina vispārējo izglītības prasmju veidošanos:

izglītojošs un intelektuāls (analizēt faktus, noteikt cēloņu un seku attiecības, izdarīt secinājumus);

izglītojoši un informatīvi (darbs ar testiem);

izglītojoši organizatoriski (izprast uzdevuma nozīmi, atvēlēt laiku testa uzdevumu izpildei un to pārbaudei);

izglītojošs un komunikatīvs (spēja vadīt dialogu, paust savu viedokli);

veicināt studentu redzesloka attīstību.

Izglītības aspekts:

Veicināt precizitāti, uzmanību un piesardzību, strādājot ar laboratorijas aprīkojumu un reaģentiem.

Aprīkojums:

laboratorijas darbiem: reaģentu komplekts: HCl šķīdums, Zn tabletēs un pulverī, Fe, Mg; spirta lampas, sērkociņi, turētāji, mēģenes;

uz skolotāja galda: HCl (konc.), litija sāls, cukurs, spirta lampa, sērkociņi, tīģeļa knaibles;

Demonstrācijas datortehnika.

Treniņa veids: jaunu zināšanu “atklāšanas” nodarbība ar pētījuma elementiem

Organizācijas forma: frontālais, pāru darbs

Izglītības tehnoloģiju izmantošana:

problēmbāzētas mācīšanās tehnoloģija;

kolektīvās mijiedarbības tehnoloģija;

kritiskās domāšanas tehnoloģija

mācīšanās, kas balstīta uz mācību situācijām

Mācību metodes un tehnikas:

problemātisks dialogs;

dialoga stimulēšana;

dialoga vadīšana;

salīdzinošā metode;

pētījums

Nodarbību laikā

Skolotāju aktivitātes

Studentu aktivitātes

es Motivācijas-mērķa posms.

1. Zināšanu papildināšana(3 min.)

Šodien mums ir neparasta nodarbība. Pastāsti man, lūdzu, vai tev garšo sula?

Par ko tas liecina (ķīmijas ziņā)? Kādas ķīmisko reakciju pazīmes tiek novērotas šajā gadījumā? (2. slaids)

Tas nozīmē, ka pat ikdienas dzīvē mēs pastāvīgi saskaramies ar ķīmiskām reakcijām. Un šodien mēs runāsim par reakcijām.

Tā kā šodien veiksim izpēti, atcerēsimies drošības pamatnoteikumus. (3. slaids)

Negaršojiet vielas. Mēģiniet smagiuz vielas nenonāk saskarē ar sejas un roku ādu, jo daudzi no tiem izraisa ādas un gļotādu kairinājumu.

Apdeguma vai griezuma gadījumā sazinieties ar skolotāju vai laborantu.

Nesāciet eksperimentu, nezinot, ko un kā darīt.

Nepārblīvējiet savu darba zonu ar priekšmetiem, kas nav nepieciešami eksperimenta pabeigšanai. Strādājiet mierīgi, bez satraukuma, netraucējot kaimiņiem.

Ar stikla traukiem, vielām un laboratorijas piederumiem rīkojieties uzmanīgi.

Kad esat pabeidzis darbu, sakārtojiet savu darba zonu.

2. Mērķu noteikšana(3 min.)

Kas ir mainījies bojātajā sulā no ķīmiskā viedokļa?

Ar ko mēra vielu?

Kāda ir vielas daudzuma mērvienība?

Bet gadās, ka sula var stāvēt nemainīga, un nav bojājumu pazīmju.

Vai tas nozīmē, ka ķīmiskās reakcijas nenotiek?

Tas nozīmē, ka ķīmiskās reakcijas notiek dažādos ātrumos. Un šodien mums ir jāiepazīstas ar jēdzienu “ķīmiskās reakcijas ātrums” un jānosaka, no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs.

Kam tas paredzēts?

Pierakstiet nodarbības tēmu.

II. Procedūras stadija. Kopīga jaunu zināšanu atklāšana.

1. Ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziens.(10 min.)

Fizikas kursā jūs iepazināties ar jēdzienu "kustības ātrums". Atcerēsimies, kas tas ir.

Kustības ātrums ir ceļa garuma izmaiņas laika vienībā:

∆S

Jēdziens “ķīmiskās reakcijas ātrums” daudzējādā ziņā ir līdzīgs jēdzienam “kustības ātrums”. Kā jau noskaidrojām, ķīmisko reakciju laikā mainās vielu, gan reaģentu, gan reakcijas produktu daudzumi. Šķidrumos un gāzēs reakcijas notiek noteiktā tilpumā, tāpēc šķidrā un gāzveida vidē (viendabīgas reakcijas) ķīmiskās reakcijas ātrums ir vielas daudzuma izmaiņas laika vienībā tilpuma vienībā:

∆ n n ∆s

V= - , bet tā kā - = с, tad V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (paskaidrojiet, kāpēc formulas priekšā ir zīme ±)

Ķīmiskās reakcijas ātruma mērvienība parasti ir mol/l∙s.

Ja reakcijā (heterogēna reakcija) ir iesaistīta cieta viela, tad vielu mijiedarbība nenotiek visā tilpumā. Bet tikai uz cietas virsmas, tāpēc:

S∙∆t

kur S ir vielu saskares virsmas laukums (4. slaids)

Atrisināsim ķīmiskās reakcijas ātruma aprēķināšanas uzdevumu: šķīdumā notiek reakcija A + B = C. Kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ja A sākotnējā koncentrācija bija 0,8 mol/l, un pēc 20 s tā notiek. samazinājies līdz 0,78 mol/l? (5. slaids)

2. Fiziskās audzināšanas minūte(2 minūtes.)

Mums atkal ir fiziskās audzināšanas nodarbība

Pieliecamies, nāc, nāc!

Iztaisnota, izstiepta,

Un tagad viņi ir noliecušies atpakaļ.

Man arī galva ir nogurusi

Tāpēc palīdzēsim viņai

Pa labi un pa kreisi, viens un divi

Domā, domā, galvu.

Lai gan uzlāde ir īsa,

Nedaudz atpūtāmies.

3. Ķīmisko reakciju ātrumu ietekmējošie faktori(20 minūtes.)

Atgriezīsimies pie mūsu piemēra.

Ko darīt, lai sula saglabātos pēc iespējas ilgāk?

Pa labi. Tātad, pirmais faktors:

Temperatūra (6. slaids)

Jo augstāka temperatūra, jo ātrāk notiek ķīmiskās reakcijas; jo zemāka temperatūra, jo lēnāks ir ķīmisko reakciju ātrums.

Van't Hoff noteikums: par katru 10ºC temperatūras paaugstināšanos reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes:

Matemātiski van't Hoff likums izteikts ar formulu:

kur: – temperatūras koeficients, – attiecīgi ķīmiskās reakcijas ātrums temperatūrās.

Problēmas risinājums: Nosakiet, kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, kuras temperatūras koeficients ir 3, temperatūrai paaugstinoties no 10ºC līdz 40ºC. (7. slaids)

Nodarbībās lielu uzmanību pievērsāt ugunsdrošības pasākumiem un uzvedības noteikumiem ugunsgrēku gadījumā. Jūs zināt, ka, ja telpā ir ugunsgrēks, jūs nevarat atvērt logus. Kāpēc? Tas nozīmē, ka degšanas reakcijas ātrums palielinās. - Kas izraisa degšanas ātruma palielināšanos? Atcerieties, kas ir degšana.

Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē: 2) reaģentu koncentrācija (8. slaids)

Demonstrācija: a) HCl šķīduma mijiedarbība ar Zn; b) konc. HCl ar Zn. Secinājums: jo lielāka koncentrācija, jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums. Paskaidrojums: Lai notiktu ķīmiska reakcija, ir jāsaduras reaģējošo vielu molekulām. Jo lielāka vielu koncentrācija, jo vairāk šādu sadursmju, tāpēc reakcijas ātrums ir lielāks. (Stiprajā klasē tiek ieviests masas iedarbības likuma jēdziens. Saskaņā ar masu iedarbības likumu reakcijas ātrumu, kura vienādojums ir A + B = C, var aprēķināt pēc formulas: v 1 = k 1 C A C B, un reakcijas ātrumu, kura vienādojums ir A + 2 B = C, var aprēķināt, izmantojot formulu: v 2 = k 2 C A C B 2 Šajās formulās: C A un C B ir vielu A un B koncentrācijas. (mol/l), k 1 un k 2 ir proporcionalitātes koeficienti, saukti reakcijas ātruma konstantes. Šīs formulas sauc arī kinētiskie vienādojumi. Sastādiet kinētiskos vienādojumus šādām reakcijām: a) H 2 +Cl 2 = 2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Puiši, tagad jūs esat apskatījuši HCl šķīduma mijiedarbību ar Zn. Kā citādi jūs varat palielināt šīs reakcijas ātrumu, nemainot sālsskābes temperatūru un koncentrāciju? Jūs, iespējams, kādreiz esat aizdedzinājis kamīnu vai krāsni, devies pārgājienā vai iekūris uguni. Kādu malku izmantojāt ugunij – lielus baļķus vai tos skaldāt? - Kāpēc tu domā? Formulēsim secinājumu:

3) neviendabīgām reakcijām ātrums ir atkarīgs no reaģējošo vielu saskares virsmas laukuma. (9. slaids) Jo lielāks ir saskares virsmas laukums, jo ātrāk notiek ķīmiskās reakcijas ātrums.

– Salīdzināsim, kā divi metāli – Fe un Mg – mijiedarbojas ar HCl šķīdumu.

Vai šo reakciju ātrums ir vienāds? Kāpēc? Formulēsim secinājumu: nākamais ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošais faktors ir 4) reaģējošo vielu īpašības (10. slaids)

Sakiet, vai jūs domājat, ka mēs varam aizdedzināt cukura kubiņu? (Demonstrācija) Tas nedarbojas. Tagad uzliksim dažus litija sāls (cigarešu pelnu) graudiņus uz cukura gabala (demonstrācija) Cukurs iedegas. Kāpēc tu domā?

Litija sāļi ir cukura sadedzināšanas katalizatori. 5) nākamais faktors ir katalizators (11. slaids)

Atcerieties, kas ir katalizatori. Mūsu ķermenī ir arī katalizatori. Kādi ir viņu vārdi?

Tātad, mēs esam iemācījušies, kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums un no kā tas ir atkarīgs.

III . Pašpārbaude. Iegūto rezultātu korekcija.(3 min.)

Ierosinu kārtot testu un novērtēt iegūtās zināšanas. Izvēlieties pareizos atbilžu variantus. (12. slaids)

1 . Ķīmiskās reakcijas ātruma mērvienība:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Faktors, kas neietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

A) katalizators

B) reaģentu koncentrācijas

B) trauka forma, kurā notiek reakcija

D) temperatūra

3. Ķīmiskās reakcijas ātrums

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 būs vislielākais, izmantojot:

A) Zn gabals un 5% skābes šķīdums

B) Zn pulveris un 5% skābes šķīdums

B) Zn gabals un 10% skābes šķīdums

D) Zn pulveris un 10% skābes šķīdums

4 . Cinka “šķīdināšana” sālsskābē palēnināsies, ja:

A) skābes koncentrācijas palielināšanās

B) cinka smalcināšana

B) skābes atšķaidīšana

D) temperatūras paaugstināšanās

5 . Katram temperatūras paaugstinājumam par 10ºC ķīmiskās reakcijas ātrums ir:

A) nemainās

B) samazinās

B) palielinās 10 reizes

D) palielinās 2-4 reizes

Pašpārbaude: atbildes: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (13. slaids)

IV . Atspulgs.(2 minūtes.)

Ceru, ka mūsu nodarbības laikā uzzinājāt daudz jauna un svarīga, kas dzīvē var noderēt. Nodarbības laikā centies apgūt izziņas procesā svarīgāko – spēju ar pierādījumu palīdzību atrast patiesību, t.i. veikt pētījumus.

Tagad es jums piedāvāšu nelielu testu. Dodiet plusus par apgalvojumiem. (14. slaids)

Es uzzināju daudz jauna.

Man tas dzīvē būs vajadzīgs.

Nodarbības laikā bija daudz ko pārdomāt.

Saņēmu atbildes uz visiem man radušajiem jautājumiem.

Klasē strādāju apzinīgi.

Saskaitiet plusu skaitu. Viņu numurs norāda, kā jums veicās stundā.

V . Mājasdarbs.(15. slaids)(2 minūtes.)

1. Atrisiniet uzdevumu: Nosakiet ķīmiskās reakcijas ātrumu H 2 + Br 2 = 2HBr, ja ūdeņraža sākotnējā koncentrācija bija 1 mol/l, un pēc 30 s tā kļuva par 0,8 mol/l. (Uzdevums ir izdrukāts uz papīra lapiņām)

2. Sniedziet piemērus dažādu faktoru ietekmei uz ķīmisko reakciju ātrumu, kuras veicat mājās, ikdienas dzīvē.

Atbilde (parasti jā)

Atbilde:

- Notiek ķīmiska reakcija

- Gāzes emisija, smakas izskats

Pieņemsim:

- Pazūd garšīgas un veselīgas vielas, parādās vielas, kas pasliktina sulas garšu.

- Vielas daudzums

- Kurmis

- Nē, reakcijas notiek, bet lēnāk

- Ir noderīgas reakcijas, to ātrums jāpalielina; Ir kaitīgas reakcijas, kuru ātrums ir jāsamazina.

Pierakstiet nodarbības tēmu

Atbilde

Kopā ar skolotāju atvasiniet formulu un pierakstiet to piezīmju grāmatiņā.

Atrisiniet problēmu kopā ar skolotāju

Atkārtojiet vingrinājumus pēc skolotāja.

Ieteikums: ielikt ledusskapī.

Laboratorijas eksperiments tiek veikts: a) HCl šķīduma mijiedarbība ar Zn normālā temperatūrā;

b) HCl šķīduma mijiedarbība ar Zn karsējot

Secinājums ir formulēts: jo augstāka temperatūra, jo lielāks ir ķīmisko reakciju ātrums.

Viņi atrisina problēmu.

Viņi atbild: liesma uzliesmo ar lielāku spēku.

Diskusija: sadegšana ir vielas mijiedarbība ar skābekli. Kad atveram logu, telpā ieplūst skābekļa straume (palielinās skābekļa koncentrācija).

Pierakstiet to piezīmju grāmatiņā.

Atbilde ir: sasmalcināti baļķi iedegas ātrāk, jo... palielinās virsmas laukums, kas saskaras ar skābekli.

Laboratorijas eksperimenti tiek veikti: a) HCl šķīduma mijiedarbība ar Zn (tab.);

b) HCl šķīduma mijiedarbība ar Zn (pulveris)

Laboratorijas eksperiments tiek veikts: a) HCl šķīduma mijiedarbība ar Fe;