Atvira chemijos pamoka cheminės reakcijos greitis. Pamokos „cheminių reakcijų greitis“ pamokos planas tema. I. Pamokos pradžios organizavimas

Pamokos tikslas: prisideda prie cheminės reakcijos greičio sampratos formavimo pasitelkiant informacines ir ryšių technologijas.

Pamokos tikslai:

įsisavinti svarbiausias žinias apie vienarūšes ir nevienalytes sistemas, reaguojančių medžiagų prigimties, jų koncentracijos, temperatūros, katalizatoriaus įtaką reakcijos greičiui;
skatinti operatyvinio valdymo įgūdžių ir gebėjimo naudotis kompiuteriu formavimą dirbant su skaidrėmis;
ugdyti požiūrį į chemiją, kaip vieną iš pagrindinių gamtos mokslų komponentų ir visuotinės žmogaus kultūros elementą;
įsisavinti įgūdžius stebėti cheminius reiškinius, atlikti skaičiavimus pagal chemines medžiagų formules ir cheminių reakcijų lygtis.

Materialinė ir techninė bazė bei įranga:

Multimedijos projektorius, kompiuteris, geležinė viela, vario (II) chloridas, cinkas (granulės), druskos rūgštis (1:10) ir (1:3), vario (II) oksidas, azoto rūgštis, alkoholio lempa, vandenilio peroksidas, skalda, mangano oksidas (IY), mėgintuvėliai, stiklinė lazdelė.

Didaktinė pagalba: skaidrės, diskas su mokymo programa "Chemija. 8 klasė", signalinės kortelės.

Pamokos tipas: naujos medžiagos mokymasis.

Pamokos epigrafas:

„Mums labai pasisekė
Mes gyvename šimtmetyje, kai tai vis dar įmanoma
daryti atradimus"

Per užsiėmimus

Pamokos etapas	Mokytojų veikla	Studentų veikla
1. Orientacinė-motyvacinė stadija(pamokos inicijavimas, temos paskelbimas, tikslai, užduotys, pradinės pastabos)	Mokytojas:„Vaikinai, kaip jūs suprantate žodį greitis? Studijuodamas kokius dalykus susidūrei su greičio sąvoka? Ar manote, kad ši sąvoka tinkama chemijos kursuose? Kokią praktinę reikšmę turi cheminės reakcijos greičio sąvokos žinojimas?	Mokiniai: atsakyti į klausimus, formuluoti užduotis Suprasti cheminės reakcijos greičio sąvoką. Išveskite formulę, kuri nustato cheminės reakcijos greitį. Ištirti veiksnius, turinčius įtakos cheminės reakcijos greičiui. Įgytas žinias pritaikyti sprendžiant skaičiavimo uždavinius.
2. Operatyvinio tyrimo etapas(mokiniai dirba grupėse ir individualiai, kad atliktų užduotis)	Mokytojas: pateikia cheminės reakcijos greičio sampratą, mokiniai mokomąja kompiuterine programa dirba 10 min., išdalina nurodymus atlikti laboratorinius darbus poromis, laikas skiriama 15 min. (žr. paraišką)	Mokiniai: Užsirašykite pamokos temą į sąsiuvinį, po mokytojo įžanginio žodžio dirbkite su lavinamąja kompiuterine programa: "Chemija. 8 klasė." Laboratorinius darbus atlikite pagal instrukcijas ir laikykite užrašus sąsiuviniuose.
3. Pirminės konsolidacijos stadija apibendrinančiame pokalbyje.	Mokytojas klausti klausimus: Kas apibrėžia cheminės reakcijos greičio sąvoką? – Kokia formulė išreiškia cheminės reakcijos greitį? Kokios cheminės sistemos yra vienalytės ir nevienalytės? Kokie veiksniai turi įtakos cheminių reakcijų greičiui? Kokias chemines reakcijas naudojote šiems teiginiams įrodyti? Ką bendro turi šios sąvokos? greitis cheminės medžiagos judėjimas ir greitis reakcijos?	Studentai atsakyti į mokytojo klausimus.
4. Reflektyvioji – vertinamoji stadija(pirminė kontrolė: greitoji apklausa)	Mokytojas veda ekspresą- apklausa: ar tiesa, kad: : ar cheminės reakcijos greitį lemia vienos iš reagentų arba vieno iš reakcijos produktų koncentracijos pokytis per laiko vienetą? : matuojamas cheminės reakcijos greitis: mol/AG? : Cheminės reakcijos greitis nepriklauso nuo temperatūros? : Ar reakcijos, vykstančios tarp medžiagų heterogeninėje aplinkoje, vadinamos nevienalytėmis? : Kaskart padidinus temperatūrą 10° C, reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus?	Studentai paruošti signalines korteles. Žalia reiškia taip raudona - "ne" geltona - „abejoju“.
5. Namų darbų ruošimas.	Studentams siūloma: 29, 30, 31, 128 p. 1 pratimas, 125 p. 1, 5 pratimas,	Studentai užsirašyk namų darbus į dienoraštį.
6. Apibendrinimas.	Mokytojas apibendrina pamoką, veda refleksiją: jei vaikinai atliko paskirtas užduotis, pakelia raudoną kortelę, jei liko klausimų – žalią, jei daugiau nei pusė neišmokta – geltona. Vertina ir komentuoja aktyviausių mokinių darbus	Studentai pakelti signalines korteles.

Tema Cheminių reakcijų greitis ir jį įtakojantys veiksniai.

Pamokos tipas: mokytis naujos medžiagos

Pamokos tipas: paskaita

Klasė : 9

Baikonūro 1-osios vidurinės mokyklos chemijos mokytojas Guzikova Oksana Aleksandrovna

Pamokos tikslai.

Švietimas:

Pateikite cheminių reakcijų greičio sąvoką ir jo matavimo vienetus. Parodykite, kokią įtaką reakcijų greičiui turi tokie veiksniai kaip reagentų pobūdis, jų koncentracija, kontaktinis plotas, katalizatorių naudojimas ir temperatūra. Supažindinti mokinius su cheminių reakcijų klasifikacija pagal fazę (agregacijos būseną): vienarūšė ir nevienalytė.

Švietimas:

Įgyti cheminės reakcijos greičio nustatymo įgūdžius taikant masės veikimo dėsnį. Nuolatinis bendrųjų akademinių ir dalykinių gebėjimų ugdymas: analizuoti, lyginti, daryti išvadas. Mokinių loginio-semantinio mąstymo, atminties, cheminės kalbos ugdymas.

Švietimas:

Akiračio plėtimas, gebėjimas įgytas žinias pritaikyti praktikoje, savarankiškas paskaitų medžiagos įsisavinimas. Protinio darbo kultūros puoselėjimas.

Įranga ir reagentai:

Saugos plakatas, formulės ant PP, projektorius, atmintinės su paskaitos planu.

Demonstraciniam eksperimentui: natrio tiosulfato tirpalas, sieros rūgšties tirpalas, vanduo, mėgintuvėliai.

Laboratoriniam eksperimentui: druskos rūgšties tirpalas, cinko milteliai, cinko granulės, magnis, geležis, mėgintuvėliai.

PAMOKOS DEKO:

„Cheminė transformacija, cheminė reakcija yra pagrindinis chemijos dalykas“ N.N. Semenovas.

LAIKAS ORGANIZAVIMAS

Mokytojas

Sveiki vaikinai, sėskite.

Mokytojas

Budintys pareigūnai, įvardinkite šiandien nedalyvaujančius pamokose.

(mokytojas pažymi pamokoje neatvykusius).

NAUJOS MEDŽIAGOS PAAIŠKINIMAS

Mokytojas

Šiandien pereiname prie naujo skyriaus „Cheminių reakcijų greitis. Cheminis balansas“.

Šioje pamokoje kalbėsime apie tai, kaip nustatomas cheminės reakcijos greitis ir kokie veiksniai gali jį pakeisti.

MOKYTOJAS

Lentoje užrašytos dvi cheminės reakcijos.

Vandenilio chlorido rūgšties tirpalo ir cinko sąveika.

Sieros rūgšties tirpalo ir bario chlorido tirpalo sąveika.

Mokytojas

Koks skirtumas?

Studentas

Jie skiriasi tuo, kad vienas teka tarp tirpalų, tačiau antrajame yra ir tirpalas - druskos rūgštis, ir metalas - cinkas.

Mokytojas

Tai reiškia, kad pirmoji reakcija vyksta vienoje terpėje ir ši reakcija vadinama vienalyte, o antroje reakcijoje dalyvauja skirtingos agregacijos būsenos medžiagos, ji vadinama nevienalyte. Vienalytės terpės pavyzdys būtų dujos-dujos, skystis-skystis. Išvardykite nevienalytės aplinkos pavyzdžius.

STUDENTAS

Dujos yra kietos, dujos yra skystos, o kietos medžiagos yra dujos.

MOKYTOJAS

Teisingai. Nustatysime cheminės reakcijos greitį, užrašysime apibrėžimą ir atitinkamas formules.

Chemijos dalykas yra cheminė reakcija. Dėl cheminės reakcijos vienos medžiagos išnyksta ir susidaro kitos medžiagos. Reakcijos metu kinta medžiagų – tiek reagentų (pradinių medžiagų), tiek produktų (galutinių medžiagų) – kiekiai. Šio pokyčio greitis vadinamas cheminės reakcijos greičiu.Cheminė kinetika – cheminių reakcijų greičių ir mechanizmų tyrimas. (užsirašykime šį apibrėžimą)

Taigi cheminės reakcijos greitį galima apibūdinti lygtimi

r =  /  (1)

Kur r - reakcijos greitis (iš anglų k.norma– proceso greitis, skirtingai nuo anksčiau naudoto reakcijos greičio žymėjimo - greitis – judėjimo greitis), (kapitalas graikų.delta ) yra žodžių „galutinis pakeitimas“ sinonimas, (graikų nuogas ) – reaguojančios medžiagos arba produkto medžiagos kiekis (mol), (graikų tau ) – laikas (-ai), per kurį įvyko šis pokytis.

Pagal šį apibrėžimą reakcijos greitis priklauso nuo to, kiek reakcijos dalyvių stebime ir matuojame. Akivaizdu, kad tokia reakcija kaip:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

į vandenilį paverčiamos medžiagos kiekis yra dvigubai didesnis už deguonį. Štai kodėl

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Reakcijos lygtis susieja bet kurios medžiagos greičių reikšmes. Todėl pastarojo pasirinkimas priklauso nuo jo kiekio eksperimentinio matavimo reakcijos sistemoje patogumo ir paprastumo.

Kokybiniu lygmeniu reakcijos gali būti priskirtos greitosioms, kurių greičiui matuoti reikalingi specialūs metodai, pavyzdžiui, detonuojančių dujų sprogimas, reakcijos elektrolitų tirpaluose; lėtas, kurio greičiui matuoti reikia ilgo laiko, pavyzdžiui, geležies korozija; ir reakcijos, kurias galime tiesiogiai stebėti, pavyzdžiui, cinko sąveika su druskos rūgštimi.

Reakcijos greitis, aprašytas (1) lygtimi, priklauso nuo paimtų reagentų kiekio. Jei tą pačią reakciją atliksime su skirtingais reagentų tūriais ar kontaktiniais paviršiais, tai tai pačiai reakcijai gausime skirtingas greičio reikšmes, kuo daugiau medžiagos paimama arba tuo geriau susmulkinama. Todėl naudojamas kitoks reakcijos greičio apibrėžimas.

Cheminės reakcijos greitis yra bet kurios reakcijos vietos medžiagos kiekio pokytis per laiko vienetą reakcijos erdvės vienete (Užsirašykime šį apibrėžimą).

IN vienalytė sistema V sistemos (dujų fazėje arba tirpale). Tokioje reakcijoje reakcijos erdvės vienetas yra tūrio vienetas, o jei reakcijos metu šis tūris nekinta, tada lygtis turi tokią formą:

V= c / t (2)

Kur Su – molinė medžiagos koncentracija (mol/l).

Reakcijos greitis – tai medžiagos koncentracijos pokytis per laiko vienetą.

IN nevienalytė sistema ( pavyzdžiui, kai kieta medžiaga dega dujose arba kai metalas reaguoja su rūgštimi), reakcija vyksta komponentų sąsajoje. Jei šios ribos plotasS , tada greičio lygtis turi tokią formą:

V= n / St (3)

Akivaizdu, kad naudojant šį apibrėžimą (žr. (2) ir (3) lygtis, reakcijos greitis nepriklauso nuo tūrio homogeninėje sistemoje ir nuo reagentų kontaktinio ploto (malimo laipsnio) nevienalytėje sistemoje.

Kokie veiksniai turi įtakos cheminės reakcijos greičiui?

ĮRAŠYKIM PAGRINDUS

Reaguojančių medžiagų pobūdis.

Temperatūros poveikis.

Katalizatoriaus buvimas.

Pateiksime pavyzdį kiekvienu atveju.

1. Reagentų pobūdžio įtaka

Pirmasis ir gana akivaizdus veiksnys, lemiantis reakcijos greitį, yra reagentų pobūdis. Aukščiau, remdamiesi tuo, pateikėme reakcijų, vykstančių skirtingu greičiu, pavyzdžių.

Dabar atlikime eksperimentą, kuris eksperimentiškai įrodys tai.

Mokytojas kviečia vaikus atlikti laboratorinį eksperimentą.

Norėdami tai padaryti, į 3 mėgintuvėlius įpilkite 1-2 ml druskos rūgšties tirpalo ir į kiekvieną įlašinkite maždaug tą patį metalo gabalėlį: į pirmąjį - magnio, į antrąjį - cinką, į trečią - į geležį.

Mokytojas

Ar dujų išsiskyrimo greitis visuose mėgintuvėliuose yra vienodas?

Studentas

Ne, mėgintuvėliuose burbuliukų išsiskyrimo intensyvumas skiriasi. Pirmajame mėgintuvėlyje dujos išsiskiria labai greitai, antrajame lėčiau, o trečiame dar lėčiau.

Mokytojas

Darykime išvadą

Studentas

Cheminės reakcijos greitis priklauso nuo reagentų pobūdžio.

2. Reagentų koncentracijų įtaka

Antras ir taip pat gana akivaizdus veiksnys yra reagentų koncentracija.

Atlikime eksperimentą

Mokytojas atlieka parodomąjį eksperimentą.

Supilkite natrio tiosulfato tirpalą į tris mėgintuvėlius. Pirmajame - 5 ml, antrame - 2,5 ml, trečiame - 1 ml. Tada į antrą ir trečią mėgintuvėlius įpilkite 5 ml vandens. Tada, pradedant nuo trečiojo mėgintuvėlio, įpilama 3 ml sieros rūgšties tirpalo. Išsiskyrusios koloidinės sieros atsiradimo laikas ir intensyvumas naudojamas sprendžiant apie natrio tiosulfato koncentracijos poveikį reakcijos greičiui.

Studentas

Cheminės reakcijos greitis priklauso nuo reagentų koncentracijos

Mokytojas

Kodėl taip nutinka? Kuo didesnė medžiagos koncentracija, tuo daugiau dalelių tūrio vienete, tuo dažniau jos susiduria. Šis kiekis išreiškiamas vadinamuojumasinio veikimo dėsnis – reakcijos greitis tam tikru mastu proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijai. Pavyzdžiui, toliau pateiktų reakcijų lygčių greičio išraiškos yra tokios:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Didumas k– proporcingumo koeficientas – vadinamas reakcijos greičio konstanta ir nepriklauso nuo koncentracijų. Skaitmeniškai šis koeficientas lygus reakcijos greičiui, jei reagentų koncentracijų sandauga lygi 1. Lyginant skirtingų reakcijų greičius, lyginamos jų greičio konstantos.

Svarbu pažymėti, kad toliau pateiktose išraiškose esantys eksponentai koncentracijoms cheminių reakcijų greičiams yra lygūs stechiometriniams koeficientams tik retais atvejais, kai reakcija vyksta vienoje stadijoje (vadinamųjų elementariųjų reakcijų atveju). Tiesą sakant, viena cheminė reakcija yra tokia pat abstrakti kaip ir visiškai gryna cheminė medžiaga. Kitaip tariant, tikros cheminės transformacijos beveik visada apima keletą reakcijų.

Reakcijų, vykstančių keliose iš eilės stadijose, greitį lemia lėčiausia iš šių stadijų. Prisiminkime arabų patarlę: „Karavanas juda lėčiausio kupranugario greičiu“.

Pavyzdžiui, reakcija

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

vyksta šiais etapais:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + OI .

k 1 = 60 l/(mol . Su);

2) OI . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . Su).

Lėtesnis etapas yra pirmasis. Todėl šios reakcijos greičio lygtis yra

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

bet ne r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Apie tokius sudėtingus procesus plačiau kalbėsime 11 klasėje.

3. Temperatūros poveikis.

Mokytojas

Temperatūros įtaka cheminės reakcijos eigai yra dviguba. Pirma, temperatūra gali paveikti produktų sudėtį, antra, didžioji dauguma reakcijų paspartėja didėjant temperatūrai. Kodėl? Mat didėjant temperatūrai sparčiai daugėja vadinamųjų „aktyvių“ molekulių, t.y. molekulės, kurių energija yra didesnė už aktyvacijos energiją.

Aktyvacijos energija yra skirtumas tarp vidutinės molekulių energijos tam tikroje temperatūroje ir energijos, kurią jos turi turėti cheminėms reakcijoms.

Temperatūros poveikį cheminės reakcijos greičiui iliustruoja van't Hoff taisyklė

APIBRĖŽIMAS

Kai reakcijos temperatūra kinta kas 10 laipsnių, reakcijos greitis keičiasi 2-4 kartus (Formulė lentoje)

Mokytojas

Jei temperatūra bus padidinta, kas atsitiks su cheminės reakcijos greičiu.

Studentas

Reakcijos greitis padidės 2–4 kartus, kai temperatūra pakils kas 10 laipsnių.

Mokytojas

Jei temperatūra bus sumažinta, kas atsitiks su cheminės reakcijos greičiu?

Studentas

Temperatūrai nukritus kas 10 laipsnių, greitis sumažės 2-4 kartus.

4. Kontaktinio paviršiaus plotas.

Mokytojas

Dabar pereikime prie kontaktinio paviršiaus ploto.

Laboratorinė patirtis. Priminimas apie saugos taisyklių laikymąsi.

Į du mėgintuvėlius supilkite druskos rūgštį, į pirmąjį įpilkite cinko miltelių, o į antrąjį įpilkite granulių. Užrašykite reakcijos lygtį. Nustatykite jo tipą. Kur greičiau vyksta reakcija? Kodėl?

Mokinys užrašo reakciją. Tai pakaitinė reakcija.

Pirmajame mėgintuvėlyje reakcija vyksta greičiau. Juk yra didesnis kontaktinio paviršiaus plotas.

Mokytojas

Teisingai.

5. Katalizatorius

Paskutinis veiksnys yra specialių medžiagų - katalizatorių buvimas. Cheminė reakcija yra sudėtingas procesas, kuriame gali dalyvauti ne tik reagentai, bet ir kitos sistemoje esančios medžiagos. Jei jie pastebimai keičia cheminės reakcijos greitį, jie vadinami katalizatoriais. Apie šias medžiagas ir katalizę išsamiai pakalbėsime kitoje pamokoje.

MEDŽIAGOS UŽTIKRINIMAS

Mokytojas

Kokio naujo kiekio išmokome šios dienos pamokoje?

Studentas

Susipažinome su cheminės reakcijos greičiu.

Mokytojas

Kokių aplinkos tipų išmokote?

Studentas

Homogeniškas ir nevienalytis.

Mokytojas

Ar greitis apibrėžiamas vienodai skirtingose aplinkose?

Studentas

Ne, tai kitaip.

Mokytojas

Kaip greitis nustatomas vienalytėje terpėje?

Studentas

IN vienalytė sistema reakcija vyksta visą laikąV sistemos (dujų fazėje arba tirpale). Tokioje reakcijoje reakcijos erdvės vienetas yra tūrio vienetas, o jei šis tūris reakcijos metu nekinta

Mokytojas

Kaip greitis nustatomas nevienalytėje aplinkoje?

IN nevienalytė sistema reakcija vyksta komponentų sąsajoje. Jei šios ribos plotasS .

Mokytojas

Kokiais vienetais jis matuojamas?

Kokie veiksniai turi įtakos cheminės reakcijos greičiui? Išvardykite juos.

Studentas

Reaguojančių medžiagų pobūdis.

Reagentų koncentracija.

Temperatūra.

Kontaktinio paviršiaus plotas.

Katalizatoriaus buvimas.

IY . TYRIMOS MEDŽIAGOS SANTRAUKA

Šiandien klasėje studijavome cheminės reakcijos greičio sąvoką. Pažiūrėjome, kaip homogeninėse ir nevienalytėse sistemose nustatomas cheminės reakcijos greitis. Mes nustatėme veiksnius, galinčius turėti įtakos cheminės reakcijos greičiui.

Y . NAMŲ DARBAI

Išmokite pagrindinių apibrėžimų namuose. Jūs taip pat turite užduočių ant stalų, jos yra trijų lygių. Kaip visada, kiekvienas pasirenka sau tinkamą lygį, kurį galite baigti šiame mokymo etape.

Pamokos planas tema „Cheminių reakcijų greitis“,

9 klasė

chemijos mokytojas O.V. Zaloznychas

Tikslas: Supažindinti studentus su „cheminių reakcijų greičio“ sąvoka ir veiksniais, nuo kurių ji priklauso.

Užduotys:

Švietimas: pateikti supratimą apie cheminių reakcijų greitį ir jo matavimo vienetus. Parodykite jo reikšmę gamtoje ir žmogaus veikloje; nustatyti veiksnius, turinčius įtakos reakcijos greičiui. Pagilinkite savo žinias apie katalizatorius. Supažindinti mokinius su cheminių reakcijų klasifikavimu pagal fazę (agregacijos būseną): homogeninę ir nevienalytę.

Švietimas: ugdyti mokinių mokymosi veiklos valdymo įgūdžius; savarankiško mąstymo ugdymas; praktinių įgūdžių tobulinimas atliekant laboratorinius eksperimentus; ugdyti gebėjimą išryškinti pagrindinį dalyką tiriamoje medžiagoje, stebėti, lyginti, analizuoti ir daryti išvadas.

Pedagogai: ugdyti bendravimo įgūdžius dirbant porose ir grupėse; ugdyti savarankiškumą; tikslo siekimas.

Pamokos tipas: naujos medžiagos mokymosi pamoka

Pamokos ištekliai:įvairių autorių vadovėliai ir mokymo priemonės, elektroninis mokomasis O.S.Gabrijano (9 kl.) vadovėlio priedas, kompiuteris, multimedijos projektorius

Įranga: stovas su mėgintuvėliais, alkoholio lempa, mėgintuvėlio laikiklis.

Reagentai: cinkas, magnis, varis, sieros rūgšties tirpalas, vanduo, geležis (vinys ir pjuvenos), vandenilio peroksidas, mangano (IV) oksidas.

Metodai ir metodiniai metodai: savarankiškas darbas su tekstu, individualus darbas, darbas grupėse, lentelių pildymas, testo užduočių pildymas, darbas poromis.

Saugos priemonės: darbas su alkoholio lempa, sieros rūgšties tirpalu

Planuojami rezultatai:

Tema:

● žinoti cheminių reakcijų greičio apibrėžimą

● žinoti veiksnius, turinčius įtakos cheminių reakcijų greičiui

Metasubjektas:

● mokėti klausytis savo pašnekovo ir vesti dialogą; gebėti atpažinti įvairių požiūrių galimybę

● naudoti įvairius informacijos paieškos, rinkimo, apdorojimo, analizės ir interpretavimo būdus pagal pamokos tikslus

● mokėti išsakyti savo nuomonę ir argumentuoti savo požiūrį

● aktyvus kalbos, informacinių priemonių ir IKT naudojimas sprendžiant komunikacines ir pažinimo problemas

Asmeninis:

●ugdyti bendradarbiavimo su mokytoju ir bendraamžiais įvairiose situacijose įgūdžius; gebėjimas vengti konfliktų ir rasti išeitis iš prieštaringų situacijų

●formuoti pagarbų požiūrį į kitų žmonių nuomonę

● vykdyti savikontrolę, tarpusavio kontrolę

● įvertinti savo pasiekimus klasėje

Per užsiėmimus

Organizacinis etapas

Žinių atnaujinimas

Beveik nejudrumo kankinimas -

Skubėk kur nors garso greičiu,

Puikiai žinant, kad kažkur jau yra

Su greičiu

Leonidas Martynovas

Vaikinai, šiandien mūsų pamokoje turime labai įdomią ir labai svarbią cheminių reakcijų tyrimo temą. Bet aš noriu pradėti pamoką įdomiais faktais:

Muilo burbulo sprogimo greitis yra 0,001 sekundės.

Napoleonas skaitė dviejų tūkstančių žodžių per minutę greičiu, 12 000 simbolių.

Balzakas per pusvalandį perskaitė 200 puslapių.

Vėjo greitis nuo 10 iki 15 mylių per valandą.

Kai vanduo užverda, jo molekulės juda 650 metrų per sekundę greičiu

Uraganas gali skristi 125 mylių per valandą greičiu.

Naktį plaukai auga lėtai. Plaukų augimas pagreitėja per dieną. Nuo 10 iki 11 valandos augimo tempas yra didžiausias. Didžiausias augimas vyksta nuo 14 iki 16 val.

Arterijose kraujas juda greitai (500 mm/s), venose – lėčiau (150 mm/s), o kapiliaruose – dar lėčiau (1 mm/s).

Vaikinai, pasakykite man, kas vienija šiuos mokslinius faktus? (jie kalba apie greitį).

Taigi, apie ką šiandien kalbėsime klasėje? (greitis)

Teisingai. Šiandien kalbėsime apie greitį. Bet ne apie tą, apie kurį sužinojai per fizikos ir matematikos pamokas, o apie cheminių reakcijų greitį. Taigi, šios pamokos tema yra „Cheminių reakcijų greitis“.

Kaip manote, kokie klausimai padės mums atskleisti pamokos temą?

(1. Koks yra cheminių reakcijų greitis? 2. Nuo ko priklauso cheminių reakcijų greitis?)

Pažintinės veiklos organizavimas

Koks yra cheminės reakcijos greitis? Norėdami atsakyti į šį klausimą, siūlau savarankiškai dirbti su skirtingų autorių chemijos vadovėliais ir mokymo priemonėmis, esančiais ant jūsų stalų (mokiniai dirba su vadovėliais, užrašo sąvokos „cheminės reakcijos greitis“ apibrėžimą ir formulę). jį apskaičiuojant).

Tada pokalbio akis į akį metu aptariame pagrindinius klausimus:

Koks yra cheminių reakcijų greitis? (du mokiniai skaitė apibrėžimus iš skirtingų šaltinių)

Kokiais vienetais matuojamas reakcijų greitis?

Taigi, viena problema išspręsta. Dabar pereikime prie antrojo klausimo: „Kas lemia cheminių reakcijų greitį?

Dirbdami su literatūra susidūrėte su veiksniais, turinčiais įtakos cheminės reakcijos greičiui. Kokie tai veiksniai? (2 žmonių sąrašo veiksniai, gali būti užrašyti lentoje)

Dabar atliksite laboratorinius darbus, kurių metu nustatysite, kaip tas ar kitas veiksnys veikia cheminių reakcijų greitį. Norėdami tai padaryti, anksčiau suskirstėte į 5 grupes. Kiekviena grupė turi savo užduotį. Eksperimentą reikia atlikti tiksliai pagal instrukcijas, atsakyti į užduodamus klausimus ir užpildyti lentelę. Norėdami rasti atsakymus į klausimus, galite pasinaudoti turima papildoma literatūra. Nepamirškite laikytis saugos taisyklių. Baigę studiją aptarsime Jūsų rezultatus (mokiniai dirba pagal instrukcijų korteles)

Pradėkime. Priklausomai nuo to, kokios medžiagos reaguoja, reakcijos gali vykti labai greitai, net sprogstamai, vidutiniu greičiu arba ypač lėtai. Todėl vienas iš veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui, yra reaguojančių medžiagų prigimtis. Reaguojančių medžiagų prigimtis suprantama kaip jų sudėtis, struktūra ir atomų tarpusavio įtaka vieni kitiems. O dabar jis mums papasakos, kaip ši įtaka pasireiškia (grupės veikla)

Remiantis chemine kinetika, molekulėms sąveikaujant tarpusavyje susidaro naujos medžiagos. Todėl kuo daugiau dalelių tūryje, tuo dažniau jos laikui bėgant susiduria. Vadinasi, reagentų koncentracija taip pat turi įtakos cheminių reakcijų greičiui. Ir ką ši įtaka mums pasakys (grupės pasirodymas)

Kitas veiksnys, į kurį sutelksime dėmesį, yra temperatūra (studentų veikla).

Daugumos cheminių reakcijų atveju jų greitis didėja didėjant temperatūrai. Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros nustatoma pagal Van't Hoff taisyklę:

su temperatūros padidėjimu kas 10 0 , reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus.

Šią taisyklę galima parodyti naudojant formulę:

ʋt 2 = ʋt 1 γ t 2 - t 1/10

kur γ yra temperatūros koeficientas, kuris priklauso nuo reagentų ir katalizatoriaus pobūdžio.

Kitas mus dominantis veiksnys yra reaguojančių medžiagų kontaktinis paviršius (studento veikla).

Šio veiksnio įtaką cheminių reakcijų greičiui galima nustatyti tik tada, kai reakcija yra nevienalytė, t.y. reaguojančios medžiagos yra skirtingos agregacijos būsenos.

Jeigu reaguojančios medžiagos yra tos pačios agregacijos būsenos, t.y. Jei reakcija yra vienalytė, tai reagentų kontaktinis paviršius neturi įtakos reakcijos greičiui.

Mums belieka paskutinis veiksnys, įtakojantis cheminės reakcijos greitį – katalizatoriaus įtaka. Prisiminkime iš biologijos kurso, kokias medžiagas vadiname katalizatoriais.

Katalizatoriai yra medžiagos, kurios keičia reakcijos greitį, tačiau pačios išlieka nepakitusios.

Priklausomai nuo to, kaip katalizatoriai veikia reakcijos greitį, jie skirstomi į dvi grupes:

„+“ katalizatoriai – padidina cheminių reakcijų greitį. Tai apima daugumą biologinių katalizatorių – fermentų.

„-“ katalizatoriai arba inhibitoriai – sumažina cheminių reakcijų greitį. Tai apima antioksidantus – tai natūralūs arba sintetiniai inhibitoriai, galintys sulėtinti oksidacijos procesą. Jie naudojami tam, kad maistas nesugestų. Pavyzdžiui, askorbo rūgštis.

Kartu su jumis apžvelgėme visus veiksnius, turinčius įtakos cheminių reakcijų greičiui. Paskambinkime jiems dar kartą.

Pirminis konsolidavimas

Bandomosios užduoties atlikimas (pagal galimybes), uždavinių sprendimas

Testo raktas: 1 variantas – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

2 variantas - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Užduotis: nustatyti, kaip pasikeis kokios nors reakcijos greitis:

a) kai temperatūra pakyla nuo 10° iki 50° C;

b) kai temperatūra nukrenta nuo 10° iki 0° C.

Reakcijos temperatūros koeficientas yra 3.

Namų darbai

pakartokite suvestinę, užpildykite paskutinį lentelės stulpelį; individuali užduotis: „3“ - raskite įdomių faktų tema „Cheminės reakcijos greitis“; už „4“ - atlikite testą tema „Cheminės reakcijos greitis“; "5" - sugalvokite problemą tema "Cheminės reakcijos greitis"

Atspindys

Pamokos pabaigoje mokinių prašoma užbaigti sakinius:

Šiandien sužinojau...

Buvau nustebęs...

Dabar aš galiu...

Aš norėčiau…

Didžiausia problema buvo...

Esu... (patenkinta/nepatenkinta) savo darbu klasėje

Vaikinai, šiandien puikiai dirbote kaip mokslininkai. Matau, kad įvaldei pamokos temą, ir tai buvo svarbiausia mūsų bendrame darbe. Ačiū už pamoką.

Mokomoji kortelė Nr.1

Reakcijos greičio priklausomybė nuo reaguojančių medžiagų pobūdžio

Pratimas:Į tris mėgintuvėlius supilkite 1 ml rūgšties. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite magnio, į antrąjį – cinko, į trečiąjį – vario. Palyginkite metalų sąveikos su rūgštimi greitį. Kaip manote, kodėl skiriasi rūgšties reakcijos su metalais greitis? Remdamiesi savo patirtimi užpildykite lentelę.

Mėgintuvėlis Nr.	eksperimentinės sąlygos	Stebėjimai

Mokomoji kortelė Nr.2

Reakcijos greičio priklausomybė nuo reagentų koncentracijos

Pratimas: Supilkite 1 ml rūgšties į 2 mėgintuvėlius. Į pirmąjį mėgintuvėlį įpilkite 0,5 ml vandens. Į abu mėgintuvėlius įdėkite 2–3 cinko granules. Kuriame iš mėgintuvėlių dujų išsiskyrimas prasidėjo greičiau? Kodėl? Padarykite išvadą apie reakcijos greičio priklausomybę nuo reagentų koncentracijos. Remdamiesi savo patirtimi užpildykite lentelę.

Mėgintuvėlis Nr.	eksperimentinės sąlygos	Stebėjimai

Mokomoji kortelė Nr.3

Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros

Pratimas:Į du mėgintuvėlius supilkite 1 ml rūgšties. Į abu mėgintuvėlius įdėkite 2–3 cinko granules. Įkaitinkite vieną iš mėgintuvėlių. Kuriame mėgintuvėlyje dujos išsiskiria intensyviau? Kodėl? Padarykite išvadą apie reakcijos greičio priklausomybę nuo temperatūros. Remdamiesi savo patirtimi užpildykite lentelę.

Mėgintuvėlis Nr.	eksperimentinės sąlygos	Stebėjimai

Mokomoji kortelė Nr.4

Reakcijos greičio priklausomybė nuo reagentų kontaktinio paviršiaus (jei vyksta nevienalytės reakcijos)

Pratimas:Į du mėgintuvėlius supilkite 1 ml rūgšties. Į vieną mėgintuvėlį įdėkite geležinį vinį, o į kitą – geležines drožles. Kuriame mėgintuvėlyje reakcija vyksta greičiau? Kodėl? Padarykite išvadą apie reakcijos greičio priklausomybę nuo reaguojančių medžiagų kontaktinio paviršiaus. Remdamiesi savo patirtimi užpildykite lentelę.

Mėgintuvėlis Nr.	eksperimentinės sąlygos	Stebėjimai

Mokomoji kortelė Nr.5

Reakcijos greičio priklausomybė nuo katalizatorių

Pratimas:Į du mėgintuvėlius supilkite 1 ml vandenilio peroksido. Į vieną mėgintuvėlį atsargiai supilkite kelis mangano (IV) oksido kristalus. Kuriame iš mėgintuvėlių stebimas greitas dujų išsiskyrimas? Kodėl? Kokį vaidmenį šioje reakcijoje atlieka mangano oksidas? Padarykite išvadą apie reakcijos greičio priklausomybę nuo katalizatorių. Remdamiesi savo patirtimi užpildykite lentelę.

Mėgintuvėlis Nr.	eksperimentinės sąlygos	Stebėjimai

Veiksniai, turintys įtakos greičiui	išvadas
Reagentų prigimtis
Reagentų koncentracija
Temperatūra
Reaguojančių medžiagų kontaktinis paviršius
Katalizatoriai

CHEMINIŲ REAKCIJŲ GREITINIS 6.4.2 Nr. 86

Aiškinamasis raštas.

Ši edukacinės pamokos plėtra susijusi su 11 klasėje studijuotu skyriumi „Cheminiai virsmai“. Rengiant pamoką šia tema buvo laikomasi bendrų pamokų formavimo reikalavimų, tokių kaip siūlomos medžiagos aiškumo, prieinamumo ir moksliškumo principų santykis, saugaus elgesio su medžiagomis ir skiepijimo kultūros laikymasis. holistinė cheminių reiškinių ir procesų pasaulėžiūra, pamokų rezultatų prognozavimas ir planavimas.

Aiškiai suformuluoti pamokos tikslai ir uždaviniai įgyvendinami naudojant įvairius metodus, formas ir mokymo metodikas. Siūloma naujų žinių atradimo pamoka su tyrimo elementais, nes šiame etape mokiniai gaus pakankamai teorinių sąvokų, kurios yra sustiprinamos per praktinę pamokos dalį. Buvo naudojamos šios edukacinės veiklos organizavimo formos: frontalinė, grupinė, individuali. Mokytojui skiriamas vaidmuo reguliuojant mokymosi procesą, vadovaujant mokiniams, stebint jų pastebėjimus, koreguojant ir papildant rezultatus bei analizuojant juos.

Planuojami rezultatai: suformuoti pagrindines temos sampratas, suprasti įvairių veiksnių įtakos cheminės reakcijos greičiui reikšmę. Suprasti galimybę suvaldyti cheminę reakciją keičiant jos atsiradimo sąlygas. Ugdyti gebėjimą planuoti ir atlikti cheminį eksperimentą, sumaniai fiksuojant rezultatus ir juos analizuoti. Pripažinti vykstančių cheminių procesų ir reiškinių vientisumą, keisti sąvokas, taikomas reiškiniams aplinkos ir tarpdisciplininėje sferoje.

Pamokos tema : cheminių reakcijų greitis.

Pamokos tikslai : ištirti sąvokos esmę: cheminių reakcijų greitį, nustatyti šios reikšmės priklausomybę nuo įvairių išorinių veiksnių.

Pamokos tikslai:

edukacinis Koks yra cheminių reakcijų greitis ir nuo kokių veiksnių jis priklauso?

besivystantis Studentai mokosi apdoroti ir analizuoti eksperimentinius duomenis, nustatyti cheminės reakcijos esmę, išsiaiškinti ryšį tarp cheminės reakcijos greičio ir išorinių veiksnių.

edukacinis Mokiniai lavina bendravimo įgūdžius dirbdami porose ir grupėse. Jie naudoja chemijos priemones, kad suprastų aplinkiniame pasaulyje vykstančius procesus. Praktinio darbo metu jie suvokia pareigą griežtai laikytis nurodymų, kad būtų pasiekti rezultatai.

Pamokos tipas : naujų žinių atradimo pamoka su tyrinėjimo elementais.

Mokymo metodas : galima iš dalies ieškoti, organizacijos forma: individualus, grupinis, frontalinis, kolektyvinis

Literatūra mokytojams ir mokiniams:

2. G.E.Rudzītis, F.G.Feldmano chemija. 11 klasė. Bazinis lygis/Vadovėlis bendrojo ugdymo įstaigoms.

3. Gara N.N. Chemijos pamokos 11 kl.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chemija. Probleminė knyga su „asistentu“ 11 klasė.

Mokymosi priemonės:chemikalai ir įranga eksperimentams, multimedijos pultas, kompiuteris.

Pamokos žingsneliai

Mokytojo veiklos pagrindimas

Numatoma mokinių veikla

Susiformavo UUD

Organizacinis etapas

Abipusiai mokinių ir mokytojų sveikinimai; Pravaikštų registravimas; mokinių pasirengimo pamokai tikrinimas.

Paruoškite mokinius darbui

Klasės pasirengimas darbui

Noras bendradarbiauti ir kartu kurti su mokytoju

Pasiruošimas pagrindiniam mokomosios medžiagos įsisavinimo etapui. Pagrindinių žinių ir įgūdžių aktyvinimas. Pamokos tikslų ir uždavinių nustatymas.

Prisiminkime:

kas yra cheminė reakcija?
Kokios sąlygos turi būti įvykdytos, kad įvyktų cheminė reakcija?
Ar skirtingoms cheminėms reakcijoms įvykti reikia tiek pat laiko?

Skatinkite mokinius apsvarstyti pamokos tikslą ir uždavinius. Užtikrinti mokinių motyvaciją ir pamokos užduoties priėmimą

Aptariant (2) klausimą, būtina pabrėžti, kad cheminė reakcija galima tik tada, kai susiduria molekulės

Aktyvus mokinių darbas parodo jų pasirengimą suvokti pamokos temą

Iš asmeninės gyvenimo patirties studentai daro prielaidą, kad įvairių reakcijų trukmė yra skirtinga

Gebėti dalyvauti kolektyvinėje diskusijoje ir argumentuoti savo poziciją. Gebėti panaudoti žinias ir kasdienius pastebėjimus

Užrašome pamokos temą „Cheminių reakcijų greitis“. Suformuluokime pamokos tikslą: išsiaiškinti, koks yra cheminės reakcijos greitis ir nuo kokių veiksnių ji priklauso. Pamokos metu susipažinsime su klausimo „cheminės reakcijos greitis“ teorija. Tadapraktiškai patvirtinsime kai kurias savo teorines prielaidas.

Nurodykite pamokos tikslą ir apytikslį jos įgyvendinimo planą.

Pažvelkime į du pavyzdžius. Ant stalo du mėgintuvėliai, viename šarmo tirpalas (NaOH), kitame – vinis; supilkite CuSO tirpalą į abu mėgintuvėlius 4 . Ką mes matome?

Pirmajame mėgintuvėlyje reakcija įvyko akimirksniu, antrajame jokių matomų pokyčių dar nebuvo.

Sukurkime reakcijų lygtis (du mokiniai užrašo lygtis lentoje):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Atkreipkite dėmesį, kad reakcija 1) yra vienalytė, o reakcija 2) yra nevienalytė. Mums tai svarbu.

Kiek trunka reakcija ir nuo ko ji priklauso? Į šiuos klausimus bandysime atsakyti pamokos metu. Cheminių reakcijų greičių ir mechanizmų tyrimas vadinamascheminė kinetika.

Studentų prielaidas būtina patvirtinti cheminiu eksperimentu.

Remdamiesi demonstracinio eksperimento rezultatais, mokiniai įsitikinę savo prielaidų pagrįstumu

Gebėti savarankiškai arba padedamas mokytojo fiksuoti demonstravimo rezultatus, daryti išvadas, planuoti galimą studijų etapą. Mokėti parašyti cheminių reakcijų lygtis.

Turinio supratimas. Naujų žinių ir veiksmų metodų įsisavinimas

Pereikime prie „greičio“ sąvokos. Žinote tokias kombinacijas kaip judėjimo greitis, skaitymo greitis, baseino užpildymo greitis ir tt Apskritai, kas yra greitis? Bet kurio veiksnio pasikeitimas per laiko vienetą.

Bet koks veiksnys keičiasi, kai kalbama apie reakcijos greitį?

Jau sakėme, kad dalelėms susidūrus įvyksta cheminė reakcija. Tada akivaizdu, kad kuo greičiau dalelės susiduria, tuo greitesnis reakcijos greitis. Pradinių medžiagų dalelėms susidūrus, susidaro naujos dalelės – reakcijos produktai.

Kas keičiasi laikui bėgant cheminėje reakcijoje? Keičiasi pradinių medžiagų kiekis ir keičiasi reakcijos produktų kiekis. Jei medžiagos kiekį siesime su tūrio vienetu, gausime medžiagos molinę koncentraciją. Medžiagos molinė koncentracija matuojama mol/l. Norint nustatyti reakcijos greitį, reikia turėti duomenų apie bet kurio reakcijos komponento koncentracijos kitimą tam tikrais intervalais.

Reakcijos lygtis užrašoma lentoje

I 2 (dujos) + H 2 (dujos) + 2HI (dujos)

ir yra jodo koncentracijos pokyčių lentelė laikui bėgant (dešinysis stulpelis – HI koncentracijos pokytis dar neužpildytas)

Suteikti prasmingą žinių suvokimą

Nustatykite veiksnį, pagal kurį galima spręsti apie reakcijos greitį

Įvadas į molinės koncentracijos sąvoką ir jos matavimo vienetus

Aktyvūs studentų veiksmai su tyrimo objektu

Pokalbio metu mokiniai daro išvadą apie reakcijos greičio ir reakcijoje dalyvaujančių medžiagų koncentracijos ryšį

Gebėti kurti priežasties ir pasekmės ryšius, atlikti reikiamus palyginimus, apibendrinimus ir priklausomybes.

Laikai	Mol/l	Mol/l



	0,35

Sudarome jodo koncentracijos pokyčių grafiką laikui bėgant

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Laikai

Reagento koncentracijos pokyčių laikui bėgant grafikas suteikia studentams galimybę savarankiškai nustatyti reakcijos greitį ir stebėti, kaip jis keičiasi reakcijos metu

Tyrimo įgūdžių formavimas – grafiko sudarymas remiantis eksperimento duomenimis

Gebėti fiksuoti reakcijos greičio priklausomybę nuo įvairių veiksnių.

Suformuluokite atitinkamas išvadas

Reagento arba reakcijos produkto koncentracijos kitimo laikui bėgant kreivė vadinamakinetinė kreivė.

Cheminės reakcijos greitisyra vienos iš reagentų koncentracijos pokytis per laiko vienetą.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Visuotinai pripažįstama, kad reakcijos greitis yra teigiama reikšmė; minuso ženklas rodo, kad priklausomybės nuo koncentracijos funkcija I 2 karts nuo karto mažėja. Iš grafiko matyti, kad laikui bėgant mažėja ne tik koncentracija, bet ir reakcijos greitis. Patvirtinkime tai skaičiavimais.

Nustatykime greitį skirtingoms kinetinės kreivės atkarpoms:

1 skirsnyje: v = 0,08 mol / (l s),

2 skirsnyje: v = 0,035 mol/(l s),

3 skyriuje: v = 0,01 mol/ (l s)

Kokios išvados išplaukia iš kinetinės kreivės analizės? – Vykstant reakcijai reagento koncentracija mažėja. Reakcijos greitis laikui bėgant mažėja.

Akivaizdu, kad „reakcijos greitis“ yra vidutinis proceso greitis per tam tikrą laikotarpį; kuo trumpesnis laikotarpis, tuo tikslesnė greičio reikšmė.

Dešiniąją lentelės stulpelį užpildykime reakcijos produkto HI koncentracijos vertėmis. Nustatydami reikšmes vadovaujamės reakcijos lygtimi. Sukonstruojame kinetinę kreivę reakcijos produkto atžvilgiu, nustatome 1, 2 ir 3 kreivės atkarpų reakcijos greitį.

Darome išvadą, kad greitis išilgai HI komponento yra du kartus didesnis nei I komponento 2 . Tai galima nuspėti pagal reakcijos lygtį. papildoma kinetinės kreivės analizė mums tai parodė

vykstant reakcijai, produkto koncentracija didėja;
reakcijos greitis, išmatuotas pagal produktą, laikui bėgant mažėja (taip pat ir pagal reagentą);
skirtingų komponentų išmatuoti reakcijos greičiai yra skirtingi, t.y., kalbant apie reakcijos greitį, taip pat būtina nurodyti reakcijos dalyvį, pagal kurį buvo nustatytas proceso greitis.

Žingsnis po žingsnio kinetinės kreivės analizė leidžia prasmingai suprasti tiriamą medžiagą ir pašalina žinių formalizmą

Nubraižant reakcijos produkto kinetinę kreivę matyti, kad reakcijos produktas kaupiasi palaipsniui, kai sunaudojamos pradinės medžiagos

Būtina atkreipti dėmesį į fizikinę stechiometrinių koeficientų esmę cheminės reakcijos lygtyje

Nepriklausomai suformuluokite „reakcijos greičio“ sąvoką

Nepriklausomai apskaičiuokite visos kinetinės kreivės ir atskirų jos atkarpų greitį. Studentai patys išveda reakcijos greičio vienetus

Gauti skaičiavimų rezultatai analizuojami. formuluoti išvadas

Pirminis medžiagos įvaldymo laipsnio patikrinimas

Plakatas lentoje:

Cheminė reakcija vyksta pagal schemą

A + B = 2C

2A + B = 2C

Įvertinkite naujos mokomosios medžiagos įsisavinimo teisingumą ir sąmoningumą, nustatykite ir pašalinkite spragas ir klaidingas nuomones

Užpildykite lentelę

Gebėti pritaikyti įgytas žinias sprendžiant nesudėtingas problemas. Išanalizuoti veiksmų sekos teisingumą. Gebėti dalyvauti problemos aptarime ir išsakyti savo nuomonę apie gautą rezultatą.

Įgytų žinių įtvirtinimas ir pritaikymas

Uždavinys: kuriame iš tos pačios talpos indų reakcija vyksta dideliu greičiu, jei tuo pačiu metu pirmajame inde susidaro 10 g vandenilio fluorido, o antrajame - 53 g vandenilio jodido?

Įtvirtinti įgytas žinias

Savarankiškas užduočių atlikimas su abipusiu atlikimo rezultatų patikrinimu.

Gebėti savarankiškai spręsti problemas šia tema. Išanalizuokite užduoties teisingumą.

Atspindys. Apibendrinant tarpinius rezultatus

Apibendrinkime pagrindinius rezultatus. Suformuluokime juos ir surašykime į sąsiuvinį.

Ugdykite gebėjimą apibendrinti gautą informaciją ir pabrėžti pagrindinį dalyką

Savarankiškas išvadų formulavimas. Bendrojo emocinio ir produktyvaus pamokos fono nustatymas.

Mokėti apibendrinti ir sisteminti gautą informaciją. Dalyvaukite diskusijose ir gebate reikšti savo mintis.

Namų darbai

Siūloma kelių lygių užduotis naudojant korteles:

1) privaloma: §.12, 1-6 p. 62

2) nuodugniai: §. 12, z1-4 p.63

3) kūrybingas: apsvarstykite sieros rūgšties gamybos iš pirito reakcijas cheminės reakcijos greičio priklausomybės nuo skilimo požiūriu. faktoriai.

Įrašytą užduotį lydinti įvairių lygių komentarais.
Atsako į mokinių klausimus.

Vieno tipo namų darbų užduočių pasirinkimas. Reikiamos informacijos ištraukimas ir įrašymas į dienoraštį.

Namų darbai atlikti teisingai ir su malonumu.

Pamoką sukūrė Svetlana Ivanovna Lopkina

chemijos ir geografijos mokytojas

Mari El Respublikos savivaldybės švietimo įstaiga „Lazhyal vidurinė mokykla“.

Tema: chemija

Įvertinimas: 9

Tema: Cheminių reakcijų greitis

Pamokos tikslas: sudaryti sąlygas suvokti ir suvokti žinias tema „Cheminių reakcijų greitis. Veiksniai, įtakojantys cheminių reakcijų greitį""

Pamokos tikslai:

Edukacinis aspektas:

formuoti sąvoką „cheminių reakcijų greitis“, kaip stebėjimo, analizės, lyginimo, apibendrinimo rezultatas, paskatinti studentus suprasti cheminių reakcijų greičio priklausomybę nuo įvairių veiksnių;

mokinių tiriamųjų gebėjimų ugdymas.

Vystymosi aspektas:

prisideda prie bendrųjų ugdymosi įgūdžių formavimo:

edukacinis ir intelektualinis (analizuoti faktus, nustatyti priežasties-pasekmės ryšius, daryti išvadas);

edukacinis ir informacinis (darbas su testais);

edukacinis ir organizacinis (suprasti užduoties prasmę, skirti laiko testo užduotims atlikti ir joms patikrinti);

edukacinis ir komunikabilus (gebėjimas vesti dialogą, reikšti savo požiūrį);

prisidėti prie mokinių akiračio ugdymo.

Edukacinis aspektas:

skatinti tikslumą, dėmesingumą ir atsargumą dirbant su laboratorine įranga ir reagentais.

Įranga:

laboratoriniams darbams: reagentų rinkinys: HCl tirpalas, Zn tabletėse ir milteliuose, Fe, Mg; alkoholinės lempos, degtukai, laikikliai, mėgintuvėliai;

ant mokytojo stalo: HCl (konc.), ličio druska, cukraus kubelis, alkoholio lempa, degtukai, tiglio žnyplės;

Demonstracinė kompiuterinė įranga.

Treniruotės tipas: naujų žinių „atradimo“ pamoka su tyrimo elementais

Organizacijos forma: frontalinis, darbas poromis

Švietimo technologijų naudojimas:

probleminio mokymosi technologija;

kolektyvinės sąveikos technologija;

kritinio mąstymo technologija

mokymasis remiantis mokymosi situacijomis

Mokymo metodai ir technikos:

probleminis dialogas;

dialogo skatinimas;

veda dialogą;

lyginamasis metodas;

studijuoti

Per užsiėmimus

Mokytojų veikla

Studentų veikla

aš. Motyvacinis-tikslinis etapas.

1. Žinių atnaujinimas(3 min.)

Šiandien turime neįprastą pamoką. Pasakyk man, prašau, ar tau patinka sultys?

Ką tai rodo (chemijos požiūriu)? Kokie cheminių reakcijų požymiai pastebimi šiuo atveju? (2 skaidrė)

Tai reiškia, kad net kasdieniame gyvenime mes nuolat susiduriame su cheminėmis reakcijomis. O šiandien kalbėsime apie reakcijas.

Kadangi šiandien atliksime tyrimus, prisiminkime pagrindines saugos taisykles. (3 skaidrė)

Neragaukite medžiagų. Labai stengtisį medžiagos nesiliestų su veido ir rankų oda, nes daugelis jų dirgina odą ir gleivines.

Nudegus ar įsipjovus, kreipkitės į mokytoją arba laborantą.

Nepradėkite eksperimento nežinodami, ką ir kaip daryti.

Neužgriozdinkite savo darbo vietos daiktais, kurių nereikia eksperimentui užbaigti. Dirbkite ramiai, be šurmulio, netrukdydami kaimynams.

Atsargiai elkitės su stiklo indais, medžiagomis ir laboratorijos reikmenimis.

Baigę darbą sutvarkykite darbo vietą.

2. Tikslo nustatymas(3 min.)

Kas pasikeitė sugedusiose sultyse cheminiu požiūriu?

Kuo matuojama medžiaga?

Koks yra medžiagos kiekio matavimo vienetas?

Tačiau būna, kad sultys gali stovėti nepakitusios, o gedimo požymių nėra.

Ar tai reiškia, kad cheminės reakcijos nevyksta?

Tai reiškia, kad cheminės reakcijos vyksta skirtingu greičiu. Ir šiandien turime susipažinti su „cheminės reakcijos greičio“ sąvoka ir nustatyti, nuo kokių veiksnių ji priklauso.

Kam tai?

Užsirašykite pamokos temą.

II. Procedūrinė stadija. Bendras naujų žinių atradimas.

1. Cheminės reakcijos greičio samprata.(10 min.)

Fizikos kurse susipažinote su sąvoka „judėjimo greitis“. Prisiminkime, kas tai yra.

Judėjimo greitis yra kelio ilgio pokytis per laiko vienetą:

∆S

Sąvoka „cheminės reakcijos greitis“ daugeliu atžvilgių yra panaši į „judėjimo greičio“ sąvoką. Kaip jau išsiaiškinome, cheminių reakcijų metu kinta medžiagų – tiek reagentų, tiek reakcijos produktų – kiekiai. Skysčiuose ir dujose reakcijos vyksta tam tikrame tūryje, todėl skystose ir dujinėse terpėse (homogeninės reakcijos) cheminės reakcijos greitis yra medžiagos kiekio pokytis per laiko vienetą tūrio vienetui:

∆ n n ∆с

V= - , bet kadangi - = с, tai V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (paaiškinkite, kodėl prieš formulę yra ± ženklas)

Cheminės reakcijos greičio matavimo vienetas paprastai yra mol/l∙s.

Jei reakcijoje (heterogeninė reakcija) dalyvauja kieta medžiaga, tai medžiagų sąveika nevyksta visame tūryje. Bet tik ant kietos medžiagos paviršiaus, todėl:

S∙∆t

kur S yra medžiagų sąlyčio paviršiaus plotas (4 skaidrė)

Išspręskime cheminės reakcijos greičio skaičiavimo uždavinį: tirpale vyksta reakcija A + B = C. Koks cheminės reakcijos greitis, jei pradinė A koncentracija buvo 0,8 mol/l, o po 20 s sumažėjo iki 0,78 mol/l? (5 skaidrė)

2. Kūno kultūros minutė(2 minutės.)

Vėl turime kūno kultūros sesiją

Pasilenkim, eik, eik!

Ištiesinta, pasitempusi,

Ir dabar jie pasilenkė atgal.

Mano galva irgi pavargusi

Taigi padėkime jai

Dešinė ir kairė, vienas ir du

Galvok, galvok, galva.

Nors įkrovimas trumpas,

Truputį pailsėjome.

3. Veiksniai, įtakojantys cheminių reakcijų greitį(20 minučių.)

Grįžkime prie mūsų pavyzdžio.

Ką daryti, kad sultys išliktų kuo ilgiau?

Teisingai. Taigi, pirmasis veiksnys:

Temperatūra (6 skaidrė)

Kuo aukštesnė temperatūra, tuo greitesnis cheminių reakcijų greitis; kuo žemesnė temperatūra, tuo lėčiau vyksta cheminės reakcijos.

Van't Hoffo taisyklė: kaskart padidinus temperatūrą 10ºC, reakcijos greitis padidėja 2–4 kartus:

Matematiškai van't Hoffo taisyklė išreikšta formule:

čia: – temperatūros koeficientas, – atitinkamai cheminės reakcijos greitis esant temperatūroms.

Problemos sprendimas: Nustatykite, kaip pasikeis cheminės reakcijos, kurios temperatūros koeficientas yra 3, greitis, kai temperatūra pakils nuo 10ºC iki 40ºC. (7 skaidrė)

Klasėje daug dėmesio skyrėte priešgaisrinės saugos priemonėms ir elgesio taisyklėms kilus gaisrams. Jūs žinote, kad jei kambaryje kyla gaisras, negalite atidaryti langų. Kodėl? Tai reiškia, kad degimo reakcijos greitis didėja. – Dėl ko padidėja degimo greitis? Prisiminkite, kas yra degimas.

Cheminės reakcijos greičiui įtakos turi: 2) reaguojančių medžiagų koncentracija (8 skaidrė)

Demonstravimas: a) HCl tirpalo sąveika su Zn; b) konc. HCl su Zn. Išvada: kuo didesnė koncentracija, tuo didesnis cheminės reakcijos greitis. Paaiškinimas: Kad įvyktų cheminė reakcija, reaguojančių medžiagų molekulės turi susidurti. Kuo didesnė medžiagų koncentracija, tuo daugiau tokių susidūrimų, todėl reakcijos greitis didesnis. (Stipriojoje klasėje įvedama masės veikimo dėsnio samprata. Pagal masės veikimo dėsnį reakcijos greitis, kurio lygtis A + B = C, gali būti apskaičiuojamas pagal formulę: v 1 = k 1 C A C B, o reakcijos greitis, kurio lygtis A + 2 B = C, gali būti apskaičiuojamas pagal formulę: v 2 = k 2 C A C B 2 Šiose formulėse: C A ir C B yra medžiagų A ir B koncentracijos. (mol/l), k 1 ir k 2 yra proporcingumo koeficientai, vadinami reakcijos greičio konstantos. Šios formulės taip pat vadinamos kinetinės lygtys. Sudarykite kinetines lygtis šioms reakcijoms: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Vaikinai, dabar pažvelgėte į HCl tirpalo sąveiką su Zn. Kaip kitaip galite padidinti šios reakcijos greitį nekeičiant druskos rūgšties temperatūros ir koncentracijos? Tikriausiai kada nors esate pakūrę židinį ar krosnį, ėję į žygius ar užsikūrę laužą. Kokias malkas kūrenote – didelius rąstus ar sukapojote? - Kodėl manai? Suformuluosime išvadą:

3) nevienalyčių reakcijų atveju greitis priklauso nuo reaguojančių medžiagų sąlyčio paviršiaus ploto. (9 skaidrė) Kuo didesnis kontaktinio paviršiaus plotas, tuo greitesnis cheminės reakcijos greitis.

– Palyginkime, kaip du metalai – Fe ir Mg – sąveikauja su HCl tirpalu.

Ar šių reakcijų greitis yra vienodas? Kodėl? Suformuluokime išvadą: kitas veiksnys, turintis įtakos cheminės reakcijos greičiui, yra 4) reaguojančių medžiagų pobūdis (10 skaidrė)

Pasakyk man, ar manai, kad galime padegti cukraus kubelį? (Demonstracija) Tai neveikia. Dabar padėkite keletą ličio druskos (cigarečių pelenų) grūdelių ant cukraus gabalėlio (demonstracija) Cukrus užsidega. Kodėl manote?

Ličio druskos yra cukraus deginimo katalizatoriai. 5) kitas veiksnys yra katalizatorius (11 skaidrė)

Prisiminkite, kas yra katalizatoriai. Mūsų kūne taip pat yra katalizatorių. Kokie jų vardai?

Taigi, mes sužinojome, koks yra cheminės reakcijos greitis ir nuo ko jis priklauso.

III . Savęs išbandymas. Gautų rezultatų korekcija.(3 min.)

Siūlau laikyti testą ir įvertinti įgytas žinias. Pasirinkite teisingus atsakymų variantus. (12 skaidrė)

1 . Cheminės reakcijos greičio matavimo vienetas:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Veiksnys, kuris neturi įtakos cheminės reakcijos greičiui:

A) katalizatorius

B) reaguojančių medžiagų koncentracijos

B) indo, kuriame vyksta reakcija, forma

D) temperatūra

3. Cheminės reakcijos greitis

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 bus didžiausias naudojant:

A) Zn gabalas ir 5% rūgšties tirpalas

B) Zn milteliai ir 5% rūgšties tirpalas

B) Zn gabalas ir 10% rūgšties tirpalas

D) Zn milteliai ir 10% rūgšties tirpalas

4 . Cinko „tirpimas“ druskos rūgštyje sulėtės, kai:

A) didėjanti rūgšties koncentracija

B) cinko smulkinimas

B) skiedžiant rūgštį

D) temperatūros padidėjimas

5 . Kiekvienam 10ºC temperatūros padidėjimui cheminės reakcijos greitis yra toks:

A) nesikeičia

B) mažėja

B) padidėja 10 kartų

D) padidėja 2-4 kartus

Savikontrolė: atsakymai: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (13 skaidrė)

IV . Atspindys.(2 minutės.)

Tikiuosi, kad per mūsų pamoką sužinojote daug naujų ir svarbių dalykų, kurie gali būti naudingi gyvenime. Pamokos metu bandėte įvaldyti patį svarbiausią dalyką pažinimo procese – gebėjimą rasti tiesą įrodymų pagalba, t.y. atlikti tyrimus.

Dabar aš jums pasiūlysiu nedidelį testą. Duokite pliusus už teiginius. (14 skaidrė)

Sužinojau daug naujų dalykų.

Man šito gyvenime prireiks.

Pamokos metu buvo apie ką pamąstyti.

Gavau atsakymus į visus man rūpimus klausimus.

Sąžiningai dirbau klasėje.

Suskaičiuokite pliuso ženklų skaičių. Jų numeris parodo, kaip sekėsi pamokoje.

V . Namų darbai.(15 skaidrė)(2 minutės.)

1. Išspręskite uždavinį: Nustatykite cheminės reakcijos greitį H 2 + Br 2 = 2HBr, jei pradinė vandenilio koncentracija buvo 1 mol/l, o po 30 s tapo 0,8 mol/l. (Užduotis atspausdinta ant popieriaus lapų)

2. Pateikite pavyzdžių, kaip įvairūs veiksniai daro įtaką cheminių reakcijų, kurias atliekate namuose, kasdieniame gyvenime, greičiui.

Atsakymas (dažniausiai taip)

Atsakymas:

- Vyksta cheminė reakcija

- Dujų išmetimas, kvapo atsiradimas

Tarkime:

- Dingsta skanios ir sveikos medžiagos, atsiranda medžiagų, kurios pablogina sulčių skonį.

- Medžiagos kiekis

- Kurmis

- Ne, reakcijos vyksta, bet lėčiau

- Yra naudingų reakcijų, jų greitį reikia didinti; Yra kenksmingų reakcijų, kurių greitį reikia sumažinti.

Užsirašykite pamokos temą

Atsakymas

Kartu su mokytoju išveskite formulę ir užsirašykite į sąsiuvinį.

Išspręskite problemą kartu su mokytoju

Pakartokite pratimus po mokytojo.

Patarimas: dėti į šaldytuvą.

Atliekamas laboratorinis eksperimentas: a) HCl tirpalo sąveika su Zn normalioje temperatūroje;

b) HCl tirpalo sąveika su Zn kaitinant

Suformuluota išvada: kuo aukštesnė temperatūra, tuo didesnis cheminių reakcijų greitis.

Jie išsprendžia problemą.

Jie atsako: liepsna plinta su didesne jėga.

Diskusija: degimas – tai medžiagos sąveika su deguonimi. Kai atidarome langą, į patalpą veržiasi deguonies srovė (deguonies koncentracija didėja).

Užsirašykite jį į sąsiuvinį.

Atsakymas toks: susmulkinti rąstai įsižiebia greičiau, nes... padidėja su deguonimi besiliečiančio paviršiaus plotas.

Laboratoriniai eksperimentai atliekami: a) HCl tirpalo sąveika su Zn (tab.);

b) HCl tirpalo sąveika su Zn (milteliais)

Atliekamas laboratorinis eksperimentas: a) HCl tirpalo sąveika su Fe;