Kas yra arsenas? Apibrėžimas, formulė, savybės. Arseno elementas. Arseno savybės. Arseno naudojimas Kokiam elementui priklauso arsenas?

Arsenas (pavadinimas kilęs iš žodžio pelė, naudojamas pelėms jausti) yra trisdešimt trečias periodinės lentelės elementas. Nurodo pusmetalius. Sujungus su rūgštimi, ji nesudaro druskų, nes yra rūgštį formuojanti medžiaga. Gali sudaryti alotropines modifikacijas. Arsenas turi tris šiuo metu žinomas kristalinės gardelės struktūras. Geltonas arsenas pasižymi tipiško nemetalo savybėmis, amorfinis arsenas yra juodas, o stabiliausias metalinis arsenas yra pilkas. Gamtoje dažniausiai randama junginių pavidalu, rečiau laisvos būsenos. Labiausiai paplitę yra arseno junginiai su metalais (arsenidais), pavyzdžiui, arseno geležis (arsenopiritas, nuodingas piritas), nikelis (kupfernikelis, taip pavadintas dėl panašumo į vario rūdą). Arsenas yra mažai aktyvus elementas, netirpus vandenyje, o jo junginiai priskiriami mažai tirpioms medžiagoms. Arseno oksidacija vyksta kaitinant kambario temperatūroje, ši reakcija vyksta labai lėtai.

Visi arseno junginiai yra labai stiprūs toksinai, kurie neigiamai veikia ne tik virškinamąjį traktą, bet ir nervų sistemą. Istorija žino daugybę sensacingų apsinuodijimo arsenu ir jo dariniais atvejų. Arseno junginiai kaip nuodai buvo naudojami ne tik viduramžių Prancūzijoje, jie buvo žinomi net senovės Romoje ir Graikijoje. Arseno kaip stipraus nuodo populiarumas paaiškinamas tuo, kad jo beveik neįmanoma aptikti maiste, jis neturi nei kvapo, nei skonio. Kaitinamas, jis virsta arseno oksidu. Diagnozuoti apsinuodijimą arsenu yra gana sunku, nes jo simptomai yra panašūs į įvairių ligų simptomus. Dažniausiai apsinuodijimas arsenu painiojamas su cholera.

Kur naudojamas arsenas?

Nepaisant toksiškumo, arseno dariniai naudojami ne tik pelėms ir žiurkėms jausti. Kadangi grynas arsenas turi didelį elektros laidumą, jis naudojamas kaip priedas, suteikiantis reikiamą laidumą puslaidininkiams, tokiems kaip germanis ir silicis. Spalvotojoje metalurgijoje arsenas naudojamas kaip priedas, suteikiantis lydiniams stiprumo, kietumo ir atsparumo korozijai dujinėje aplinkoje. Stiklo gamyboje jis dedamas nedideliais kiekiais stiklui pašviesinti, be to, yra garsiojo „Vienos stiklo“ dalis. Nikelinas naudojamas stiklui nudažyti žaliai. Rauginimo pramonėje arseno sulfato junginiai naudojami apdorojant kailius plaukams pašalinti. Arsenas yra lakų ir dažų dalis. Medienos apdirbimo pramonėje arsenas naudojamas kaip antiseptikas. Pirotechnikoje „Graikiška ugnis“ gaminama iš arseno sulfido junginių ir naudojama degtukų gamyboje. Kai kurie arseno junginiai naudojami kaip cheminės kovos priemonės. Toksiškos arseno savybės naudojamos odontologinėje praktikoje naikinti dantų minkštimą. Medicinoje arseno preparatai naudojami kaip bendrą organizmo tonusą didinantis vaistas, skatinantis raudonųjų kraujo kūnelių skaičiaus didėjimą. Arsenas slopina leukocitų susidarymą, todėl vartojamas kai kurioms leukemijos formoms gydyti. Yra žinoma daugybė medicininių preparatų, kurių pagrindą sudaro arsenas, tačiau pastaruoju metu jie palaipsniui buvo pakeisti mažiau toksiškais vaistais.

Nepaisant toksiškumo, arsenas yra vienas iš svarbiausių elementų. Dirbdami su jo jungtimis turite laikytis saugos taisyklių, kurios padės išvengti nepageidaujamų pasekmių.

Ačiū

Svetainėje pateikiama informacinė informacija tik informaciniais tikslais. Ligų diagnostika ir gydymas turi būti atliekami prižiūrint specialistui. Visi vaistai turi kontraindikacijų. Būtina konsultacija su specialistu!

Bendra informacija

Unikalumas arseno yra tai, kad jo galima rasti visur – uolienose, mineraluose, vandenyje, dirvožemyje, gyvūnuose ir augaluose. Jis netgi vadinamas visur esančiu elementu. Arsenas yra pasiskirstęs skirtinguose geografiniuose Žemės regionuose dėl jo junginių nepastovumo ir didelio jų tirpumo vandenyje. Jei regiono klimatas drėgnas, elementas išplaunamas iš žemės, o paskui nunešamas požeminio vandens. Paviršiniuose vandenyse ir giliose upėse šios medžiagos yra nuo 3 µg/l iki 10 µg/l, o jūros ir vandenynų vandenyje – daug mažiau – apie 1 µg/l.

Suaugusio žmogaus organizme arseno yra maždaug 15 mg. Daugiausia jo randama kepenyse, plaučiuose, plonojoje žarnoje ir epitelyje. Medžiagos absorbcija vyksta skrandyje ir žarnyne.
Medžiagos antagonistai yra fosforas, siera, selenas, vitaminai E, C, taip pat kai kurios aminorūgštys. Savo ruožtu medžiaga pablogina organizmo pasisavinimą seleno, cinko, vitaminų A, E, C ir folio rūgšties.
Jo naudos paslaptis slypi kiekyje: nedidelėje dozėje jis atlieka nemažai naudingų funkcijų; o dideliuose – galingi nuodai.

Funkcijos:

• Fosforo ir azoto įsisavinimo gerinimas.
• Hematopoezės stimuliavimas.
• Oksidacinių procesų susilpnėjimas.
• Sąveika su baltymais, lipoine rūgštimi, cisteinu.

Šios medžiagos dienos poreikis yra mažas - nuo 30 iki 100 mcg.

Arsenas kaip cheminis elementas

Arsenas yra klasifikuojamas kaip periodinės lentelės V grupės cheminis elementas ir priklauso azoto šeimai. Natūraliomis sąlygomis šią medžiagą sudaro vienintelis stabilus nuklidas. Dirbtinai buvo gauta daugiau nei tuzinas radioaktyviųjų arseno izotopų, kurių pusinės eliminacijos laikas yra platus - nuo kelių minučių iki kelių mėnesių. Termino susidarymas siejamas su jo vartojimu graužikams – pelėms ir žiurkėms naikinti. Lotyniškas pavadinimas Arsenicum (As) kilęs iš graikų kalbos žodžio " arsenas", Ką reiškia: galingas, stiprus.

Istorinė informacija

Arsenas gryna forma buvo aptiktas alcheminių eksperimentų metu viduramžiais. O jo junginiai žmonėms buvo žinomi nuo seno, jie buvo naudojami vaistams ir dažams gaminti. Šiandien arsenas ypač universaliai naudojamas metalurgijoje.

Istorikai vieną iš žmonijos raidos laikotarpių vadino bronzos laikotarpiu. Šiuo metu žmonės perėjo nuo akmeninių ginklų prie patobulintų bronzinių ginklų. Bronza yra junginys ( lydinio) skarda su variu. Pasak istorikų, pirmoji bronza buvo išlieta Tigro ir Eufrato slėnyje, maždaug 30 a. pr. Kr. Priklausomai nuo lydinyje esančių komponentų procentinės sudėties, skirtingų kalvių išlieta bronza gali turėti skirtingas savybes. Mokslininkai nustatė, kad geriausia bronza, turinti vertingų savybių, yra vario lydinys, kuriame yra iki 3% alavo ir iki 7% arseno medžiagų. Tokią bronzą buvo lengva išlieti ir geriau padirbti. Tikriausiai lydymo metu vario rūda buvo supainiota su panašios išvaizdos vario-arseno sulfido mineralų atmosferos poveikiu. Senovės meistrai įvertino gerąsias lydinio savybes ir tada tikslingai ieškojo arseno mineralų telkinių. Norėdami juos rasti, panaudojome specifinę šių mineralų savybę kaitinant skleisti česnako kvapą. Tačiau laikui bėgant bronzos, turinčios arseno junginių, lydymas nutrūko. Greičiausiai taip atsitiko dėl to, kad labai dažnai apsinuodijama šaudant arseno turinčiomis medžiagomis.

Žinoma, tolimoje praeityje šis elementas buvo žinomas tik mineralų pavidalu. Senovės Kinijoje jie žinojo kietą mineralą, vadinamą realgaru, kuris, kaip dabar žinoma, yra sulfidas, kurio sudėtis yra As4S4. žodis" realgaras"išvertus iš arabų kalbos reiškia" mano dulkės“ Šis mineralas buvo naudojamas akmenims raižyti, tačiau turėjo vieną reikšmingą trūkumą: šviesoje arba kaitinant realgaras „sugedo“, nes veikiamas šiluminės reakcijos jis virto visiškai kita medžiaga As2S3.

Mokslininkas ir filosofas Aristotelis IV amžiuje pr. Kr. davė savo pavadinimą šiam mineralui - " sandarac“ Po trijų šimtmečių romėnų mokslininkas ir rašytojas Plinijus Vyresnysis kartu su gydytoju ir botaniku Dioskoridas aprašė kitą mineralą, vadinamą orpimentas. Lotyniškas mineralo pavadinimas išverstas " auksiniai dažai“ Šis mineralas buvo naudojamas kaip geltonas dažiklis.

Viduramžiais alchemikai išskyrė tris medžiagos formas: geltonąjį arseną ( yra As2S3 sulfidas), raudona ( sulfidas As4S4) ir balta ( oksidas As2O3). Balta spalva susidaro sublimuojant kai kurioms arseno priemaišoms skrudinant vario rūdas, kuriose yra šio elemento. Jis kondensavosi iš dujinės fazės ir nusėdo baltos dangos pavidalu, po to buvo surinktas.

XIII amžiuje alchemikai kaitino geltoną arseną ir muilą, kad gautų į metalą panašią medžiagą, kuri galėjo būti pirmasis dirbtinai pagamintos grynos medžiagos pavyzdys. Tačiau gauta medžiaga pažeidė alchemikų idėjas apie mistinį septynių jiems žinomų metalų „ryšį“ su septyniais astronominiais objektais - planetomis; Štai kodėl alchemikai gautą medžiagą pavadino „neteisėtu metalu“. Jie pastebėjo vieną įdomią savybę - medžiaga gali suteikti variui baltą spalvą.

Arsenas buvo aiškiai identifikuotas kaip savarankiška medžiaga XVII amžiaus pradžioje, kai vaistininkas Johanas Schröderis redukuodamas oksidą anglimi, gavau jį gryną pavidalą. Po kelerių metų prancūzų gydytojas ir chemikas Nicola Lemeryšią medžiagą pavyko gauti kaitinant jos oksidą mišinyje su kaliu ir muilu. Kitame amžiuje jis jau buvo gerai žinomas ir vadinamas neįprastu „pusmetaliniu“.

Švedų mokslininkas Scheele eksperimentiškai gautos arseninės vandenilio dujos ir arseno rūgštis. Tuo pačiu metu A.L. Lavoisier pripažino šią medžiagą savarankišku cheminiu elementu.

Buvimas natūraliomis sąlygomis

Elementas natūraliomis sąlygomis dažnai randamas junginiuose su variu, kobaltu, nikeliu ir geležimi. Žemės plutoje jo nėra daug – apie 5 gramus tonoje, tai yra maždaug tiek pat, kiek alavo, molibdeno, germanio, volframo ir bromo.

Mineralų sudėtis, kurią sudaro šis cheminis elementas ( šiandien jų yra daugiau nei 200), dėl elemento „pusiau metalinių“ savybių. Jis gali būti tiek neigiamos, tiek teigiamos oksidacijos būsenos, todėl lengvai derinamas su daugeliu kitų elementų; teigiamoje oksidacijoje arsenas atlieka metalo vaidmenį ( pavyzdžiui, sulfiduose), kai neigiamas – nemetalinis ( arseniduose). Arseno turintys mineralai yra sudėtingos sudėties. Pats elementas gali pakeisti stibio, sieros ir metalo atomus kristalinėje gardelėje.

Daugelis metalų ir arseno junginių, sprendžiant pagal jų sudėtį, yra labiau intermetaliniai junginiai nei arsenidai; Kai kurie iš jų išsiskiria kintamu pagrindinio elemento turiniu. Arseniduose vienu metu gali būti keli metalai, o šių metalų atomai, kurių jonų spindulys yra artimas, gali pakeisti vienas kitą kristalinėje gardelėje savavališkais santykiais. Visi mineralai, klasifikuojami kaip arsenidai, turi metalinį blizgesį. Jie yra nepermatomi, sunkūs, o jų kietumas mažas.

Natūralių arsenidų pavyzdys ( jų yra apie 25) gali būti naudojami tokiems mineralams kaip skutteruditas, safloritas, rammelsbergitas, nikelio skutteruditas, nikelinas, lölingitas, sperilitas, maucheritas, algodonitas, langizitas, klinozafloritas. Šie arsenidai turi didelį tankį ir priklauso „supersunkių“ mineralų grupei.

Labiausiai paplitęs mineralas yra arsenopiritas ( arba, kaip dar vadinamas, arseno piritas). Chemikų nuomone, įdomi yra tų mineralų, kuriuose arseno yra kartu su siera ir kuriuose jis atlieka metalo vaidmenį, struktūra, nes jis yra sugrupuotas kartu su kitais metalais. Šie mineralai yra arsenosulfanitas, giroditas, arsenogaučekornitas, freibergitas, auksafildas, tenantitas, argentotennantitas. Šių mineralų struktūra yra labai sudėtinga.

Natūralūs sulfidai, tokie kaip realgaras, orpimentas, dimorfitas, gečelitas, turi teigiamą oksidacijos būseną kaip ( lat. arseno žymėjimas). Šie mineralai atrodo kaip maži inkliuzai, nors kai kuriose vietose kartais buvo išgaunama didelių matmenų ir svorio kristalų.

Įdomus faktas yra tai, kad natūralios arseno rūgšties druskos, vadinamos arsenatais, atrodo labai skirtingai. Eritritolis yra kobalto spalvos, o skoroditas, anabergitas ir paprastasis yra žali. O görnesitas, köttigitas ir ruzvelitas yra visiškai bespalviai.

Centriniame Švedijos regione yra karjerai, kuriuose kasama feromangano rūda. Šiuose karjeruose buvo rasta ir aprašyta daugiau nei penkiasdešimt mineralų, kurie yra arsenatai, pavyzdžių. Dalis šių arsenatų niekur kitur nerasta. Ekspertai mano, kad šie mineralai susidarė žemoje temperatūroje dėl arseno rūgšties sąveikos su kitomis medžiagomis. Arsenatai yra tam tikrų sulfidinių rūdų oksidacijos produktai. Paprastai jie neturi kitos vertės, išskyrus estetinę vertę. Tokie mineralai yra mineraloginių kolekcijų dekoracijos.

Mineralų pavadinimai buvo pateikiami įvairiai: kai kurie iš jų buvo pavadinti mokslininkų ir iškilių politinių veikėjų vardais; kiti buvo pavadinti pagal vietovę, kurioje jie buvo rasti; dar kiti buvo pavadinti graikiškais terminais, reiškiančiais pagrindines jų savybes ( pavyzdžiui spalva); ketvirtieji buvo pavadinti sutrumpinimais, žyminčiais kitų elementų pavadinimų pradines raides.

Pavyzdžiui, įdomus senovės pavadinimo formavimas tokiam mineralui kaip nikelis. Anksčiau jis buvo vadinamas kupfernickel. Vokiečių kalnakasiai, dirbę kurdami varį prieš penkis ar šešis šimtmečius, prietaringai bijojo piktosios kalnų dvasios, kurią pavadino nikeliu. Vokiškas žodis " kupferis"reiškė" vario“ Varį jie vadino „prakeiktu“ arba „netikra“ kupfernikeliu. Ši rūda buvo labai panaši į varį, tačiau iš jos vario gauti nepavyko. Tačiau jis rado savo pritaikymą stiklo gamyboje. Su jo pagalba stiklas buvo nudažytas žaliai. Vėliau iš šios rūdos buvo išskirtas naujas metalas ir pavadintas nikeliu.

Grynas arsenas yra gana inertiškas savo cheminėmis savybėmis ir gali būti randamas natūralioje būsenoje. Tai atrodo kaip susiliejusios adatos ar kubeliai. Tokį grynuolį lengva sumalti į miltelius. Jame yra iki 15% priemaišų ( kobaltas, geležis, nikelis, sidabras ir kiti metalai).

Paprastai As kiekis dirvožemyje svyruoja nuo 0,1 mg/kg iki 40 mg/kg. Teritorijose, kuriose yra arseno rūdos ir ugnikalnių, dirvožemyje gali būti labai daug As – iki 8 g/kg. Būtent toks rodiklis yra kai kuriose Naujosios Zelandijos ir Šveicarijos srityse. Tokiose vietose miršta flora ir suserga gyvūnai. Tokia pati situacija būdinga dykumoms ir stepėms, kur arsenas nėra išplaunamas iš dirvožemio. Palyginti su vidutiniu kiekiu, molingos uolienos taip pat laikomos praturtintomis, nes jose yra keturis kartus daugiau arseno medžiagų.

Jei gryna medžiaga biometilinimo metu paverčiama lakiuoju organiniu arseno junginiu, tai iš dirvožemio ją išneša ne tik vanduo, bet ir vėjas. Biometilinimas yra metilo grupės pridėjimas, kad susidarytų C-As ryšys. Šis procesas atliekamas dalyvaujant medžiagai metilkobalaminui - metilintas vitamino B12 darinys. As biometilinimas vyksta tiek jūros, tiek gėlame vandenyje. Dėl to susidaro organiniai arseno junginiai, tokie kaip metilarsono ir dimetilarsino rūgštys.

Tose teritorijose, kuriose nėra specifinės taršos, arseno koncentracija yra 0,01 μg/m3, o pramoninėse zonose, kur yra elektrinės ir gamyklos, koncentracija siekia 1 μg/m3. Teritorijose, kuriose yra pramonės centrai, arseno nusodinimas yra intensyvus ir siekia iki 40 kg/kv. km per metus.

Lakieji arseno junginiai, kai jų savybės dar nebuvo iki galo ištirtos, žmonėms atnešė daug rūpesčių. Masiniai apsinuodijimai nebuvo neįprasti net XIX amžiuje. Tačiau apsinuodijimo priežasčių medikai nežinojo. O toksiškos medžiagos buvo žaliuose tapetų dažuose ir tinke. Didelė drėgmė lėmė pelėsių susidarymą. Šių dviejų veiksnių įtakoje susidarė lakiosios organoarseno medžiagos.

Yra prielaida, kad lakiųjų organoarseno darinių susidarymo procesas galėjo sukelti uždelstą imperatoriaus apsinuodijimą. Napoleonas dėl kurios jis mirė. Ši prielaida grindžiama tuo, kad praėjus 150 metų po jo mirties, jo plaukuose buvo rasta arseno pėdsakų.

Arseno medžiagų nedideliais kiekiais randama kai kuriuose mineraliniuose vandenyse. Visuotinai pripažinti standartai nustato, kad medicininiuose mineraliniuose vandenyse arseno koncentracija turi būti ne didesnė kaip 70 µg/l. Iš principo, net jei medžiagos koncentracija yra didesnė, apsinuodijimą ji gali sukelti tik nuolat, ilgai vartojant.

Arseno natūraliuose vandenyse galima rasti įvairių junginių ir formų. Pavyzdžiui, trivalentis arsenas yra daug kartų toksiškesnis nei penkiavalentis arsenas.

Kai kurie jūros dumbliai gali sukaupti tokios koncentracijos arseno, kad yra pavojingi žmonėms. Tokie dumbliai gali lengvai augti ir net daugintis rūgščioje arseno aplinkoje. Kai kuriose šalyse jie naudojami kaip kenkėjų kontrolės priemonės ( prieš žiurkes).

Cheminės savybės

Arsenas kartais vadinamas metalu, tačiau iš tikrųjų jis yra labiau nemetalas. Sujungus su rūgštimis jis nesudaro druskų, bet pats savaime yra rūgštis formuojanti medžiaga. Štai kodėl jis taip pat vadinamas pusmetaliu. Kaip ir fosforas, arsenas gali egzistuoti įvairiomis alotropinėmis formomis.

Viena iš šių formų yra pilkasis arsenas, gana trapi medžiaga. Jo lūžis turi ryškų metalinį blizgesį ( todėl antrasis jo pavadinimas yra „arseno metalas“). Šio pusmetalo elektrinis laidumas yra 17 kartų mažesnis nei vario, bet tuo pačiu 3,6 karto didesnis nei gyvsidabrio. Kuo aukštesnė temperatūra, tuo mažesnis elektros laidumas. Ši tipiška metalų savybė būdinga ir šiam pusmetaliui.

Jei arseno garai trumpam atšaldomi iki –196 laipsnių temperatūros ( tai yra skysto azoto temperatūra), gausite minkštą, skaidrią, geltoną medžiagą, kuri atrodo kaip geltonasis fosforas. Šios medžiagos tankis yra daug mažesnis nei arseno metalo. Geltonasis arsenas ir arseno garai susideda iš molekulių, kurios turi tetraedro formą ( tie. piramidės formos su keturiais pagrindais). Fosforo molekulės turi tokią pačią formą.

Veikiamas ultravioletinių spindulių, taip pat kaitinant, geltonas arsenas akimirksniu virsta pilka spalva; Ši reakcija išskiria šilumą. Jei garai kondensuojasi inertinėje atmosferoje, tada susidaro kita šio elemento forma – amorfinė. Jei ant stiklo nusėda arseno garai, susidaro veidrodinė plėvelė.

Šio elemento elektroninio išorinio apvalkalo struktūra yra tokia pati kaip fosforo ir azoto. Arsenas, kaip ir fosforas, gali sudaryti tris kovalentinius ryšius.

Jei oras yra sausas, tada As turi stabilią formą. Nuo drėgno oro jis tampa nuobodu, o viršuje pasidengia juodu oksidu. Užsidegę arseno garai lengvai užsidega mėlyna liepsna.

Kadangi gryna forma yra gana inertiška; šarmai, vanduo ir įvairios oksiduojančių savybių neturinčios rūgštys jo niekaip neveikia. Jei vartosite praskiestą azoto rūgštį, ji oksiduos grynai kaip ortoarseno rūgštį, o koncentruotą azoto rūgštį oksiduos iki ortoarseno rūgšties.

Kaip reaguoja su siera ir halogenais. Reakcijoje su siera susidaro skirtingos sudėties sulfidai.

Arsenas yra kaip nuodas

Visi arseno junginiai yra nuodingi.

Ūmus apsinuodijimas šiomis medžiagomis pasireiškia pilvo skausmais, viduriavimu, vėmimu, centrinės nervų sistemos slopinimu. Apsinuodijimo šia medžiaga simptomai labai panašūs į choleros simptomus. Todėl teismų praktikoje anksčiau dažnai pasitaikydavo arseno kaip nuodo naudojimo atvejų. Sėkmingiausiai nusikalstamais tikslais naudojamas nuodingas junginys yra arseno trioksidas.

Tose vietose, kur vandenyje ir dirvožemyje yra medžiagos perteklius, ji kaupiasi žmonių skydliaukės liaukose. Dėl to jiems išsivysto endeminis gūžys.

Apsinuodijimas arsenu

Apsinuodijimo arsenu simptomai yra metalo skonis burnoje, vėmimas ir stiprus pilvo skausmas. Vėliau gali pasireikšti traukuliai arba paralyžius. Apsinuodijimas gali baigtis mirtimi. Plačiausiai prieinamas ir žinomas priešnuodis apsinuodijimui arsenu yra pienas. Pagrindinis pieno baltymas yra kazeinas. Jis sudaro netirpus junginį su arsenu, kuris nėra absorbuojamas į kraują.

Apsinuodijimas atsiranda:
1. Įkvepiant arseno junginius dulkių pavidalu ( dažniausiai – nepalankiomis gamybos sąlygomis).
2. Geriant užnuodytą vandenį ir maistą.
3. Vartojant tam tikrus vaistus. Medžiagos perteklius nusėda kaulų čiulpuose, plaučiuose, inkstuose, odoje ir žarnyne. Yra daug įrodymų, kad neorganiniai arseno junginiai yra kancerogeniniai. Ilgai vartojant arsenu užnuodytą vandenį ar vaistus, gali išsivystyti žemo laipsnio odos vėžys ( Boweno vėžys) arba kepenų hemangioendoteliomą.

Ūmaus apsinuodijimo atveju kaip pirmąją pagalbą būtina išplauti skrandį. Stacionariomis sąlygomis inkstams išvalyti atliekama hemodializė. Ūminiam ir lėtiniam apsinuodijimui naudojamas Unithiol - universalus priešnuodis. Papildomai naudojamos antagonistinės medžiagos: siera, selenas, cinkas, fosforas; o vitaminų ir amino rūgščių kompleksas yra privalomas.

Perdozavimo ir trūkumo simptomai

Galimi arseno trūkumo požymiai pasireiškia trigliceridų koncentracijos kraujyje sumažėjimu, vaisingumo padidėjimu, organizmo vystymosi ir augimo pablogėjimu.

Arsenas yra labai toksiška medžiaga, vienkartinė 50 mg dozė gali būti mirtina. Perdozavimas pasireiškia dirglumu, alergija, galvos skausmais, dermatitu, egzema, konjunktyvitu, kvėpavimo funkcijos ir nervų sistemos slopinimu, sutrikusia kepenų veikla. Perdozavus medžiagos, padidėja rizika susirgti vėžiu.

Elemento šaltiniu laikomi: augaliniai ir gyvūniniai produktai, jūros gėrybės, grūdai, javai, tabakas, vynas ir net geriamasis vanduo.

Dėl šio mikroelemento patekimo į mūsų racioną nereikia rūpintis – jo yra beveik visuose gyvūninės ir augalinės kilmės produktuose, išskyrus rafinuotą cukrų. Jis pas mus patenka pakankamais kiekiais su maistu. Produktai, kuriuose ypač gausu jo, pavyzdžiui, krevetės, omarai, omarai – norint išvengti perdozavimo, reikėtų valgyti saikingai, kad neįsigertumėte per daug nuodų.

Arseno junginiai į žmogaus organizmą gali patekti su mineraliniu vandeniu, jūros gėrybėmis, sultimis, vynuogių vynais, vaistais, herbicidais ir pesticidais. Ši medžiaga daugiausia kaupiasi retikuloendotelinėje sistemoje, taip pat plaučiuose, odoje ir inkstuose. Nepakankamas medžiagos kiekis per dieną yra 1 mcg per dieną. Toksiškumo slenkstis yra maždaug 20 mg.

Didelis kiekis elemento yra žuvų taukuose ir, kaip bebūtų keista, vynuose. Įprastame geriamajame vandenyje medžiagos kiekis yra mažas ir nepavojingas sveikatai – apie 10 µg/l. Kai kurie pasaulio regionai ( Meksika, Taivanas, Indija, Bangladešas) yra žinomi dėl didelio arseno kiekio geriamajame vandenyje ( 1 mg/l), todėl ten kartais įvyksta masiniai piliečių apsinuodijimai.

Arsenas neleidžia organizmui prarasti fosforo. Vitaminas D yra fosforo ir kalcio apykaitą reguliuojantis veiksnys, o arsenas, savo ruožtu, reguliuoja fosforo apykaitą.

Taip pat žinoma, kad kai kurios alergijos formos išsivysto dėl arseno trūkumo organizme.

Mikroelementas naudojamas apetitui didinti sergant anemija. Apsinuodijus selenu, arsenas yra puikus priešnuodis. Eksperimentiniai tyrimai su pelėmis parodė, kad tiksliai apskaičiuotos medžiagos dozės padeda sumažinti sergamumą vėžiu.

Padidėjus elemento koncentracijai dirvožemyje ar maiste, atsiranda intoksikacija. Sunkus apsinuodijimas gali sukelti rimtų ligų, tokių kaip gerklų vėžys ar leukemija. Be to, padidės ir mirčių skaičius.

Yra žinoma, kad 80% medžiagos, kuri patenka į organizmą su maistu, yra siunčiama į virškinimo traktą ir iš ten patenka į kraują, o likę 20% pasiekia mus per odą ir plaučius.

Praėjus dienai po patekimo į organizmą, daugiau nei 30% medžiagos išsiskiria iš jo kartu su šlapimu ir apie 4% su išmatomis. Pagal klasifikaciją arsenas priskiriamas imunotoksiniam, sąlyginai esminiam elementui. Įrodyta, kad medžiaga dalyvauja beveik visuose svarbiuose biocheminiuose procesuose.

Arsenas odontologijoje

Ši medžiaga dažnai naudojama dantų ligoms, tokioms kaip kariesas, gydyti. Kariesas prasideda tada, kai pradeda irti kalkingos dantų emalio druskos ir nusilpusį dantį puola ligų sukėlėjai. Paveikdami minkštą vidinę danties dalį, mikrobai suformuoja karieso ertmę.
Jei šioje ligos stadijoje ėduonies ertmė išvaloma ir užpildoma plombine medžiaga, dantis liks „gyvas“. Ir jei leisite procesui eiti savo eiga, karieso ertmė pasiekia audinį, kuriame yra kraujo, nervų ir limfagyslių. Tai vadinama minkštimu.

Vystosi pulpos uždegimas, po kurio vienintelis būdas užkirsti kelią tolesniam ligos plitimui – pašalinti nervą. Būtent šiai manipuliacijai reikalingas arsenas.

Odontologiniu instrumentu atidengiama pulpa, ant jos uždedamas pastos grūdelis, kuriame yra arseno rūgšties, kuri beveik akimirksniu pasklinda į pulpą. Po dienos dantis miršta. Dabar pulpą galima visiškai neskausmingai pašalinti, šaknies kanalus ir pulpos kamerą užpildyti specialia antiseptine pasta, užplombuoti dantį.

Arsenas gydant leukemiją

Arsenas gana sėkmingai naudojamas lengvoms leukemijos formoms gydyti, taip pat pirminio paūmėjimo laikotarpiu, kai dar nepastebėtas staigus blužnies ir limfmazgių padidėjimas. Jis sumažina ar net slopina patologinį leukocitų susidarymą, skatina raudonųjų kraujo kūnelių susidarymą ir raudonųjų kraujo kūnelių išsiskyrimą į periferiją.

Arseno gavimas

Jis gaunamas kaip šalutinis produktas perdirbant švino, vario, kobalto ir cinko rūdas, taip pat kasant auksą. Kai kuriose polimetalinėse rūdose yra iki 12% arseno. Jei jie pašildomi iki 650–700 laipsnių, tada, nesant oro, vyksta sublimacija. Kai kaitinama ore, susidaro „baltasis arsenas“, kuris yra lakus oksidas. Kondensuojamas ir kaitinamas anglimi, šios reakcijos metu sumažinamas arsenas. Šio elemento gavimas yra kenksminga gamyba.

Anksčiau, prieš plėtojant ekologiją kaip mokslą, „baltasis arsenas“ buvo išleidžiamas į atmosferą dideliais kiekiais, o vėliau nusėdo ant medžių ir augalų. Leidžiama koncentracija ore yra 0,003 mg/m3, o prie pramonės objektų koncentracija siekia 200 mg/m3. Kad ir kaip būtų keista, aplinką labiausiai teršia ne arseną gaminančios gamyklos, o elektrinės ir spalvotosios metalurgijos įmonės. Dugno nuosėdose prie vario lydyklų yra daug elemento – iki 10 g/kg.

Kitas paradoksas – šios medžiagos pagaminama didesniais kiekiais, nei reikia. Tai retas atvejis metalo kasybos pramonėje. Perteklių reikia išmesti į didelius metalinius konteinerius, paslėptus nebenaudojamose senose kasyklose.

Arsenopiritas yra vertingas pramoninis mineralas. Dideli vario-arseno telkiniai randami Vidurinėje Azijoje, Gruzijoje, JAV, Japonijoje, Norvegijoje, Švedijoje; aukso arseno – JAV, Prancūzijoje; arsenas-kobaltas - Naujojoje Zelandijoje, Kanadoje; arseno-alavo – Anglijoje ir Bolivijoje.

Arseno nustatymas

Kokybinė reakcija į arseną susideda iš geltonųjų sulfidų nusodinimo iš druskos rūgšties tirpalų. Pėdsakai nustatomi Gutzeit metodu arba Marsh reakcija: HgCl2 išmirkytos popieriaus juostelės, esant arsinui, pakeičia spalvą į tamsią, o tai sublimaciją paverčia gyvsidabriu.

Per pastarąjį pusę amžiaus buvo sukurta įvairių jautrių analizės metodų ( spektrometrija), kurio dėka galima aptikti net nedidelius arseno kiekius. Jei vandenyje yra labai mažai medžiagos, tada mėginiai iš anksto koncentruojami.

Kai kurie junginiai analizuojami selektyvaus hidrido metodu. Šis metodas apima selektyvią analitės redukciją iki lakiojo junginio arsino. Lakieji arsinai užšaldomi skystu azotu atšaldytame inde. Tada, lėtai kaitindami indo turinį, galite užtikrinti, kad skirtingi arsinai išgaruotų atskirai vienas nuo kito.

Pramoninis pritaikymas

Apie 98% viso išgaunamo arseno nėra naudojama gryna forma. Tačiau jo junginiai išpopuliarėjo ir naudojami įvairiose pramonės šakose. Kasmet išgaunama ir panaudojama šimtai tonų šios medžiagos. Jis dedamas į guolių lydinius, siekiant pagerinti kokybę, naudojamas kuriant kabelius ir švino baterijas, siekiant padidinti kietumą, ir naudojamas lydiniuose su germaniu ar siliciu puslaidininkinių įtaisų gamyboje. Arsenas naudojamas kaip priedas, suteikiantis tam tikro tipo laidumą „klasikiniams“ puslaidininkiams.

Arsenas yra vertinga medžiaga spalvotojoje metalurgijoje. Pridėjus švino 1%, lydinio kietumas padidėja. Jei į išlydytą šviną įpilate šiek tiek arseno, tada liejant šūvį išeina tinkamos formos sferiniai rutuliukai. Vario priedai padidina jo stiprumą, atsparumą korozijai ir kietumą. Dėl šio priedo padidėja vario sklandumas, o tai palengvina vielos tempimo procesą.

Kaip pridedama prie kai kurių rūšių žalvario, bronzos, spausdinimo lydinių ir babbitų. Tačiau metalurgai bando pašalinti šį priedą iš gamybos proceso, nes jis yra labai kenksmingas žmonėms. Be to, jis taip pat kenkia metalams, nes dideliais kiekiais esantis arsenas pablogina daugelio lydinių ir metalų savybes.

Oksidai naudojami stiklo gamyboje kaip stiklo balikliai. Net senovės stiklo pūtėjai žinojo, kad baltas arsenas prisideda prie stiklo neskaidrumo. Tačiau nedideli jo papildymai, priešingai, pagyvina stiklą. Arsenas vis dar yra įtrauktas į kai kurių stiklinių gaminimo receptą, pavyzdžiui, „Vienos“ stiklą, naudojamą termometrams gaminti.

Arseno junginiai naudojami kaip antiseptikas, apsaugantis nuo gedimo, taip pat kailių, odų, gyvūnų iškamšų išsaugojimui; vandens transportui skirtų antipuvimo dažų kūrimui; medienos impregnavimui.

Kai kurių As darinių biologinė veikla sudomino agronomus, sanitarinių ir epidemiologinių tarnybų darbuotojus, veterinarus. Dėl to buvo sukurti arseno turintys vaistai, kurie buvo produktyvumo ir augimo stimuliatoriai; vaistai gyvulių ligų profilaktikai; anthelmintiniai agentai.

Senovės Kinijos žemės savininkai ryžių pasėlius gydė arseno oksidu, kad apsaugotų juos nuo grybelinių ligų ir žiurkių ir taip apsaugotų derlių. Dabar dėl arseno turinčių medžiagų toksiškumo jų naudojimas žemės ūkyje yra ribotas.

Svarbiausios arseno turinčių medžiagų panaudojimo sritys – mikroschemų, puslaidininkinių medžiagų ir šviesolaidžių gamyba, plėvelės elektronika, taip pat specialių monokristalų, skirtų lazeriams, auginimas. Tokiais atvejais paprastai naudojamas dujinis arsinas. Indžio ir galio arsenidai naudojami diodų, tranzistorių ir lazerių gamyboje.

Audiniuose ir organuose elementas daugiausia randamas baltymų frakcijoje, daug mažiau jo yra rūgštyje tirpioje frakcijoje ir tik nedidelė jo dalis yra lipidų frakcijoje. Tai yra redokso reakcijų dalyvis, be jo neįmanomas oksidacinis sudėtingų angliavandenių skaidymas. Dalyvauja fermentacijoje ir glikolizėje. Šios medžiagos junginiai biochemijoje naudojami kaip specifiniai fermentų inhibitoriai, reikalingi metabolinėms reakcijoms tirti. Jis reikalingas žmogaus organizmui kaip mikroelementas.

Kai kurie, viduramžiais mirę nuo choleros, nuo jos nemirė. Ligos simptomai yra panašūs į tuos apsinuodijimas arsenu.

Tai supratę, viduramžių verslininkai pradėjo siūlyti elemento trioksidą kaip nuodą. Medžiaga. Mirtina dozė yra tik 60 gramų.

Jie buvo suskirstyti į porcijas, duodama per kelias savaites. Dėl to niekas neįtarė, kad vyras nemirė nuo choleros.

Arseno skonis nejaučiamas mažomis dozėmis, būnant, pavyzdžiui, maiste ar gėrimuose. Šiuolaikinėje realybėje, žinoma, choleros nėra.

Žmonės neturi jaudintis dėl arseno. Atvirkščiai, pelės turi bijoti. Toksiška medžiaga yra graužikų nuodų rūšis.

Beje, elementas pavadintas jų garbei. Žodis "arsenas" egzistuoja tik rusakalbėse šalyse. Oficialus medžiagos pavadinimas yra arsenicum.

Pavadinimas – As. Serijos numeris yra 33. Remdamiesi juo galime daryti prielaidą, kad visas arseno savybių sąrašas. Bet nemanėkime. Būtinai išnagrinėsime problemą.

Arseno savybės

Lotyniškas elemento pavadinimas verčiamas kaip „stiprus“. Matyt, tai reiškia medžiagos poveikį organizmui.

Apsvaigus prasideda vėmimas, sutrinka virškinimas, sukasi skrandis, dalinai sutrinka nervų sistemos veikla. ne iš silpnųjų.

Apsinuodijimas atsiranda bet kuria iš alotropinių medžiagos formų. Alltropija yra to paties dalyko apraiškų, kurios skiriasi struktūra ir savybėmis, egzistavimas. elementas. Arsenas stabiliausias metalo pavidalu.

Plieninės pilkos spalvos romboedrinės yra trapios. Įrenginiams būdinga metalinė išvaizda, tačiau susilietus su drėgnu oru jie tampa nuobodu.

Arsenas yra metalas, kurio tankis yra beveik 6 gramai kubiniame centimetre. Likusios elemento formos turi žemesnį indikatorių.

Antroje vietoje yra amorfinis arseno. Elemento charakteristikos: - beveik juoda spalva.

Šios formos tankis yra 4,7 gramo kubiniame centimetre. Išoriškai medžiaga panaši.

Įprasta arseno būsena paprastiems žmonėms yra geltona. Kubinė kristalizacija yra nestabili ir tampa amorfinė, kai kaitinama iki 280 laipsnių Celsijaus arba veikiama paprastos šviesos.

Todėl geltonos yra minkštos, kaip tamsoje. Nepaisant spalvos, užpildai yra skaidrūs.

Iš daugelio elemento modifikacijų aišku, kad tai tik pusė metalo. Aiškus atsakymas į klausimą yra toks: „ Arsenas yra metalas arba nemetalas“, Ne.

Cheminės reakcijos yra patvirtinimas. 33-asis elementas yra rūgštis formuojantis. Tačiau pats buvimas rūgštyje neduoda.

Metalai daro viską kitaip. Arseno atveju jie nepasiteisina net susilietus su vienu stipriausių.

Į druskas panašūs junginiai „gimsta“ vykstant arseno reakcijoms su aktyviais metalais.

Tai reiškia oksiduojančius agentus. 33-ioji medžiaga sąveikauja tik su jais. Jei partneris neturi ryškių oksidacinių savybių, sąveika neįvyks.

Tai taikoma net šarmams. Tai yra, arsenas yra cheminis elementas gana inertiška. Kaip tada galite tai gauti, jei reakcijų sąrašas labai ribotas?

Arseno kasyba

Arsenas kasamas kaip šalutinis kitų metalų produktas. Jie atskiriami, paliekant 33-iąją medžiagą.

Gamtoje yra arseno junginiai su kitais elementais. Būtent iš jų išgaunamas 33-asis metalas.

Procesas yra pelningas, nes kartu su arsenu dažnai yra , , ir .

Jis randamas granuliuotose masėse arba alavo spalvos kubiniuose kristaluose. Kartais yra geltonas atspalvis.

Arseno junginys Ir metalo Ferrum turi „brolį“, kuriame vietoj 33-osios medžiagos yra . Tai paprastas auksinės spalvos piritas.

Užpildai yra panašūs į arseno versiją, bet negali būti arseno rūda, nors juose taip pat yra arseno kaip priemaišų.

Beje, arseno yra ir įprastame vandenyje, bet vėlgi, kaip priemaiša.

Elemento kiekis tonoje yra toks mažas, bet net ir šalutinių produktų gavyba nėra prasmės.

Jei pasaulio arseno atsargos būtų tolygiai pasiskirstę žemės plutoje, tai būtų tik 5 gramai tonoje.

Taigi, elementas nėra bendras, jo kiekis yra panašus į , , .

Jei pažvelgtumėte į metalus, su kuriais arsenas sudaro mineralus, tai ne tik arsenas, bet ir kobaltas bei nikelis.

Bendras 33-iojo elemento mineralų skaičius siekia 200. Taip pat randama natūrali medžiagos forma.

Jo buvimas paaiškinamas cheminiu arseno inertiškumu. Susidaręs šalia elementų, su kuriais nesuteikiama reakcija, herojus lieka nuostabioje izoliacijoje.

Šiuo atveju dažnai gaunami adatos formos arba kubiniai agregatai. Paprastai jie auga kartu.

Arseno naudojimas

Priklauso elementas arsenas dvejopos, ne tik pasižyminčios metalo ir nemetalinėmis savybėmis.

Žmonijos elemento suvokimas taip pat yra dvejopas. Europoje 33-ioji medžiaga visada buvo laikoma nuodu.

1733 m. jie netgi išleido dekretą, draudžiantį parduoti ir pirkti arseną.

Azijoje gydytojai "nuodus" naudoja psoriazei ir sifiliui gydyti 2000 metų.

Šiuolaikiniai gydytojai įrodė, kad 33-asis elementas atakuoja baltymus, kurie provokuoja onkologiją.

XX amžiuje kai kurie Europos gydytojai taip pat stojo į azijiečių pusę. Pavyzdžiui, 1906 m. Vakarų vaistininkai išrado vaistą salvarsaną.

Jis tapo pirmuoju oficialioje medicinoje ir buvo naudojamas nuo daugelio infekcinių ligų.

Tiesa, imunitetas vaistui, kaip ir bet koks nuolatinis arseno vartojimas mažomis dozėmis, susiformuoja.

1-2 vaisto kursai yra veiksmingi. Jei susiformavo imunitetas, žmonės gali išgerti mirtiną elemento dozę ir likti gyvi.

Be gydytojų, metalurgai susidomėjo 33-iuoju elementu ir pradėjo jį papildyti šratų gamybai.

Jis pagamintas remiantis pagrindu, kuris yra įtrauktas sunkieji metalai. Arsenas padidina šviną ir leidžia jo purslams įgauti sferinę formą liejant. Tai teisinga, o tai pagerina frakcijos kokybę.

Arseno galima rasti ir termometruose, tiksliau juose. Jis vadinamas Vienos, sumaišytas su 33-iosios medžiagos oksidu.

Junginys tarnauja kaip skaidrintuvas. Arseną naudojo ir senovėje stiklo pūtėjai, bet kaip matinį priedą.

Stiklas tampa nepermatomas, kai jame yra daug toksiško elemento.

Stebint proporcijas, daugelis stiklo pūtėjų susirgo ir mirė anksčiau laiko.

O odos fabrikų specialistai naudoja sulfidus arseno.

Elementas pagrindinis pogrupius 5 periodinės lentelės grupė yra įtraukta į kai kuriuos dažus. Odos pramonėje arsenas padeda pašalinti plaukus.

Arseno kaina

Grynas arsenas dažniausiai siūlomas metalo pavidalu. Kainos nustatomos už kilogramą arba toną.

1000 gramų kainuoja apie 70 rublių. Metalurgams jie siūlo paruoštą, pavyzdžiui, arseną ir varį.

Šiuo atveju jie ima 1500–1900 rublių už kilogramą. Arseno anhidritas parduodamas ir kilogramais.

Jis naudojamas kaip odos vaistas. Sukėlėjas yra nekrozinis, tai yra nutirpęs paveiktą vietą, žudydamas ne tik ligos sukėlėją, bet ir pačias ląsteles. Metodas yra radikalus, bet veiksmingas.

APIBRĖŽIMAS

Arsenas- trisdešimt trečias periodinės lentelės elementas. Pavadinimas – kaip iš lotyniško „arsenicum“. Įsikūręs ketvirtajame periode, VA grupė. Nurodo pusmetalius. Branduolinis užtaisas yra 33.

Arsenas gamtoje dažniausiai randamas junginiuose su metalais arba siera ir tik retais atvejais būna laisvos būsenos. Arseno kiekis žemės plutoje yra 0,0005%.

Arsenas paprastai gaunamas iš arseno pirito FeAsS.

Arseno atominė ir molekulinė masė

Santykinė medžiagos molekulinė masė(M r) yra skaičius, rodantis, kiek kartų tam tikros molekulės masė yra didesnė nei 1/12 anglies atomo masės, ir elemento santykinė atominė masė(A r) – kiek kartų vidutinė cheminio elemento atomų masė yra didesnė už 1/12 anglies atomo masės.

Kadangi laisvoje būsenoje arsenas egzistuoja monoatominių molekulių pavidalu, jo atominės ir molekulinės masės reikšmės sutampa. Jie lygūs 74,9216.

Arseno alotropija ir alotropinės modifikacijos

Kaip ir fosforas, arsenas egzistuoja keliomis alotropinėmis formomis. Greitai aušinant garą (sudarytą iš As 4 molekulių), susidaro nemetalinė frakcija - geltonasis arsenas (tankis 2,0 g / cm 3), izomorfinis iki baltojo fosforo ir, kaip ir jis, tirpus anglies disulfide. Ši modifikacija yra mažiau stabili nei baltasis fosforas, o veikiamas šviesos arba silpnai kaitinant lengvai virsta metaline modifikacija – pilkuoju arsenu (1 pav.). Jis sudaro plieniškai pilką trapią kristalinę masę su metaliniu blizgesiu ką tik suskaidžius. Tankis 5,75 g/cm3. Kaitinamas normaliu slėgiu, jis sublimuojasi. Turi metalinį elektros laidumą.

Ryžiai. 1. Pilkasis arsenas. Išvaizda.

Arseno izotopai

Yra žinoma, kad gamtoje arseno galima rasti vienintelio stabilaus izotopo 75 As pavidalu. Masės skaičius yra 75, atomo branduolyje yra trisdešimt trys protonai ir keturiasdešimt du neutronai.

Yra apie 33 dirbtiniai nestabilūs arseno izotopai, taip pat dešimt izomerinių branduolių būsenų, tarp kurių ilgiausiai gyvenantis izotopas 73 As, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 80,3 dienos.

Arseno jonai

Išorinis arseno atomo energijos lygis turi penkis elektronus, kurie yra valentiniai elektronai:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.

Dėl cheminės sąveikos arsenas atiduoda savo valentinius elektronus, t.y. yra jų donoras ir virsta teigiamai įkrautu jonu:

Kaip 0 -3e → Kaip 3+ ;

Kaip 0 -5e → Kaip 5+ .

Arseno molekulė ir atomas

Laisvoje būsenoje arsenas egzistuoja monoatominių As molekulių pavidalu. Štai keletas savybių, apibūdinančių arseno atomą ir molekulę:

Problemų sprendimo pavyzdžiai

1 PAVYZDYS

Pratimas

Arsenas sudaro du oksidus. Arseno masės dalis juose yra 65,2% ir 75,7%. Nustatykite lygiavertes arseno mases abiejuose oksiduose.

Sprendimas

Laikykime kiekvieno arseno oksido masę 100 g. Kadangi arseno kiekis nurodytas masės procentais, pirmame okside yra 65,2 g arseno ir 34,8 g deguonies (100 - 65,2 = 34,8). 100 g antrojo oksido arsenas sudaro 75,7 g, o deguonis - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Ekvivalentinė deguonies masė yra 8. Pirmajam oksidui taikykime ekvivalentų dėsnį: M ekv (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g/mol. Antrojo oksido apskaičiavimas atliekamas panašiai: m (As) / m (O) = M ekv (As) / M ekv (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M ekv (O); M ekv (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g/mol.