Otvorena lekcija iz kemije brzina kemijske reakcije. Plan lekcije "brzina kemijskih reakcija" na tu temu. I. Organizacija početka lekcije

Svrha lekcije: pridonijeti formiranju pojma brzine kemijske reakcije korištenjem informacijsko-komunikacijske tehnologije.

Ciljevi lekcije:

svladavanje najvažnijih znanja o homogenim i heterogenim sustavima, utjecaju na brzinu reakcije prirode reaktanata, njihove koncentracije, temperature, katalizatora;
promicati formiranje vještina operativne kontrole i sposobnosti korištenja računala kroz rad sa slajdovima;
njegovanje odnosa prema kemiji kao jednoj od temeljnih sastavnica prirodnih znanosti i elementu univerzalne ljudske kulture;
ovladavanje vještinama promatranja kemijskih pojava, izvođenja izračuna na temelju kemijskih formula tvari i jednadžbi kemijskih reakcija.

Materijalno tehnička baza i oprema:

Multimedijski projektor, računalo, željezna žica, bakar (II) klorid, cink (granule), klorovodična kiselina (1:10) i (1:3), bakar (II) oksid, dušična kiselina, alkoholna lampa, vodikov peroksid, krhotina, manganov oksid (IY), epruvete, stakleni štapić.

Didaktička potpora: slajdovi, disk s nastavnim programom "Kemija. 8. razred", signalne kartice.

Vrsta lekcije: učenje novog materijala.

Epigraf lekcije:

“Imamo veliku sreću što smo
Živimo u stoljeću kada je to još moguće
otkriti"

Tijekom nastave

Faza lekcije	Aktivnosti nastavnika	Aktivnost učenika
1. Indikativno-motivacijski stadij(početak sata, najava teme, ciljevi, zadaci, početne napomene)	Učitelj, nastavnik, profesor:“Ljudi, kako razumijete riječ brzina? Dok ste učili koje predmete ste naišli na pojam brzine? Mislite li da je ovaj koncept primjenjiv na tečaju kemije? Kakav je praktični značaj poznavanja pojma brzine kemijske reakcije?	studenti: odgovarati na pitanja, formulirati zadatke Razumjeti pojam brzine kemijske reakcije. Izvedite formulu koja određuje brzinu kemijske reakcije. Istražite čimbenike koji utječu na brzinu kemijske reakcije. Primijeniti stečeno znanje u rješavanju računskih zadataka.
2. Faza operacijskog istraživanja(učenici u grupama i samostalno rješavaju zadatke)	Učitelj, nastavnik, profesor: daje pojam brzine kemijske reakcije, učenici rade s nastavnim računalnim programom 10 minuta, dijele upute za izvođenje laboratorijskih radova u parovima, vrijeme je 15 minuta. (vidi aplikaciju)	studenti: zapisati temu sata u bilježnicu, nakon uvodne riječi učitelja, rad s obrazovnim računalnim programom: "Kemija. 8. razred." Laboratorijske vježbe izvoditi prema uputama i voditi bilješke u bilježnice.
3. Faza primarne konsolidacije u generalizirajućem razgovoru.	Učitelj, nastavnik, profesor postavljanje pitanja: Što definira pojam brzine kemijske reakcije? - Koja formula izražava brzinu kemijske reakcije? Koji su kemijski sustavi homogeni i heterogeni? Koji čimbenici utječu na brzinu kemijskih reakcija? Koje ste kemijske reakcije upotrijebili da biste dokazali ove točke? Što je zajedničko pojmovima? ubrzati kretanja i brzine kemijske reakcije?	Studenti odgovarati na pitanja nastavnika.
4. Reflektivno-evaluacijski stadij(primarna kontrola: brza anketa)	Učiteljica izvodi ekspres- anketa: Je li istina da: : je li brzina kemijske reakcije određena promjenom koncentracije jednog od reaktanata ili jednog od produkata reakcije u jedinici vremena? : mjeri se brzina kemijske reakcije: mol/hp? :Brzina kemijske reakcije ne ovisi o temperaturi? : Nazivaju li se reakcije koje se odvijaju između tvari u heterogenom okolišu heterogenim? : Za svakih 10°C povećanja temperature, brzina reakcije se povećava 2-4 puta?	Studenti pripremiti signalne kartice. Zeleno znači da crveno - "ne" žuta - "Sumnjam."
5. Postavljanje domaće zadaće.	Ponuđeno studentima: 29, 30, 31, str. 128 vježba 1, str. 125 vježba 1, 5,	Studenti zapisati domaću zadaću u dnevnik.
6. Sažimanje.	Učitelj, nastavnik, profesor sažima lekciju, provodi refleksiju: ako su dečki izvršili dodijeljene zadatke, podignite crveni karton, ako je ostalo nekoliko pitanja - zeleno, ako više od polovice nije naučeno - žuto. Ocjenjuje i komentira rad najaktivnijih učenika	Studenti podići signalne kartice.

Predmet Brzina kemijskih reakcija i čimbenici koji na nju utječu.

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva

Vrsta lekcije: predavanje

Klasa : 9

Profesor kemije, Srednja škola br. 1, Baikonur Guzikova Oksana Aleksandrovna

Ciljevi lekcije.

Obrazovni:

Dajte pojam brzine kemijske reakcije i njene mjerne jedinice. Pokažite utjecaj čimbenika kao što su priroda reaktanata, njihova koncentracija, kontaktna površina, upotreba katalizatora i temperatura na brzinu reakcija. Upoznati studente s klasifikacijom kemijskih reakcija prema fazi (agregatnom stanju): homo- i heterogene.

Obrazovni:

Usađivanje vještina određivanja brzine kemijske reakcije korištenjem zakona djelovanja mase. Kontinuirano razvijanje općih akademskih i predmetnih vještina: analizirati, uspoređivati, zaključivati. Razvijanje logičko-semantičkog mišljenja, pamćenja i kemijskog jezika učenika.

Obrazovni:

Širenje vidika, sposobnost primjene stečenog znanja u praksi, samostalno svladavanje gradiva predavanja. Njegovanje kulture umnog rada.

Oprema i reagensi:

Sigurnosni plakat, formule na PP, projektor, memo list s planom predavanja.

Za demonstracijski pokus: otopina natrijeva tiosulfata, otopina sumporne kiseline, voda, epruvete.

Za laboratorijski pokus: otopina klorovodične kiseline, cink u prahu, cink u granulama, magnezij, željezo, epruvete.

MOTO LEKCIJE:

“Kemijska transformacija, kemijska reakcija glavni je predmet kemije” N.N. Semenov.

ORGANIZIRANJE VRIJEME

Učitelj, nastavnik, profesor

Pozdrav ljudi, sjednite.

Učitelj, nastavnik, profesor

Dežurni službenici, nazovite one koji danas nisu bili na nastavi.

(nastavnik označava odsutne s nastave).

OBJAŠNJENJE NOVOG GRADIVA

Učitelj, nastavnik, profesor

Danas prelazimo na proučavanje novog odjeljka „Brzina kemijskih reakcija. Kemijska ravnoteža".

U ovoj lekciji ćemo govoriti o tome kako se određuje brzina kemijske reakcije i koji je čimbenici mogu promijeniti.

UČITELJ, NASTAVNIK, PROFESOR

Na ploči su napisane dvije kemijske reakcije.

Međudjelovanje otopine klorovodične kiseline i cinka.

Međudjelovanje otopine sumporne kiseline i otopine barijevog klorida.

Učitelj, nastavnik, profesor

Koja je razlika?

Student

Razlikuju se po tome što jedna teče između otopina, ali druga sadrži i otopinu - klorovodičnu kiselinu i metal - cink.

Učitelj, nastavnik, profesor

To znači da se prva reakcija odvija u jednom mediju, a ta se reakcija naziva homogenom, a u drugoj reakciji sudjeluju tvari različitih agregacijskih stanja, naziva se heterogenom. Primjer homogenih medija bio bi plin-plin, tekućina-tekućina. Navedite primjere heterogenih sredina.

STUDENT

Plin je krutina, plin je tekućina, a krutina je plin.

UČITELJ, NASTAVNIK, PROFESOR

Pravo. Odredit ćemo brzinu kemijske reakcije, zapisati definiciju i pripadajuće formule.

Predmet kemije su kemijske reakcije. Kao rezultat kemijske reakcije neke tvari nestaju, a nastaju druge tvari. Tijekom reakcije mijenjaju se količine tvari, kako reaktanata (početnih tvari), tako i produkata (konačnih tvari). Brzina te promjene naziva se brzinom kemijske reakcije.Kemijska kinetika – proučavanje brzina i mehanizama kemijskih reakcija. (zapišimo ovu definiciju)

Stoga se brzina kemijske reakcije može opisati jednadžbom

r =  /  (1)

Gdje r - brzina reakcije (od engl.stopa– brzina procesa, za razliku od dosad korištene oznake za brzinu reakcije - brzina – brzina kretanja), (veliko grč.delta ) je sinonim za riječi "konačna promjena", (Grčki gola ) – količina (mol) reaktantne tvari ili produktne tvari, (Grčki tau ) – vrijeme (s) tijekom kojeg se ta promjena dogodila.

Prema ovoj definiciji, brzina reakcije ovisi o količini koju od sudionika reakcije promatramo i mjerimo. Očito, za reakciju poput:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

količina tvari pretvorene u vodik dvostruko je veća od kisika. Zato

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Jednadžba reakcije povezuje vrijednosti brzina određenih za bilo koju od tvari. Stoga izbor potonjeg ovisi o pogodnosti i lakoći eksperimentalnog mjerenja njegove količine u reakcijskom sustavu.

Na kvalitativnoj razini reakcije se mogu klasificirati kao brze, za čije su mjerenje brzine potrebne posebne metode, npr. eksplozija detonirajućeg plina, reakcije u otopinama elektrolita; sporo, čija brzina zahtijeva duga vremena za mjerenje, na primjer korozija željeza; i reakcije koje možemo izravno promatrati, kao što je interakcija cinka s klorovodičnom kiselinom.

Brzina reakcije opisana jednadžbom (1) ovisi o količinama uzetih tvari reagensa. Ako istu reakciju provodimo s različitim volumenima ili kontaktnim površinama reagensa, tada ćemo za istu reakciju dobiti različite vrijednosti brzine, veće što se više tvari uzima ili što se bolje usitnjava. Stoga se koristi drugačija definicija brzine reakcije.

Brzina kemijske reakcije je promjena u količini tvari bilo kojeg reakcijskog mjesta po jedinici vremena u jedinici reakcijskog prostora (Zapišimo ovu definiciju).

U homogeni sustav V sustava (u plinskoj fazi ili otopini). U takvoj reakciji jedinica reakcijskog prostora je jedinica volumena, a ako se taj volumen ne mijenja tijekom reakcije, tada jednadžba ima oblik:

V= c / t (2)

Gdje S – molarna koncentracija tvari (mol/l).

Brzina reakcije je promjena koncentracije tvari u jedinici vremena.

U heterogeni sustav ( na primjer, kada krutina gori u plinu ili kada metal reagira s kiselinom), reakcija se događa na granici između komponenata. Ako je područje ove graniceS , tada jednadžba brzine ima oblik:

V= n / St (3)

Očito, s ovom definicijom (vidi jednadžbe (2) i (3)), brzina reakcije ne ovisi o volumenu u homogenom sustavu i o kontaktnoj površini reagensa (stupnju mljevenja) u heterogenom sustavu.

Koji čimbenici utječu na brzinu kemijske reakcije?

SNIMIMO OSNOVNO

Priroda tvari koje reagiraju.

Učinak temperature.

Prisutnost katalizatora.

Navedimo primjer za svaki slučaj.

1. Utjecaj prirode reagensa

Prvi i prilično očit faktor koji određuje brzinu reakcije je priroda reagensa. Gore smo na temelju toga dali primjere reakcija koje se odvijaju različitim brzinama.

Provedimo sada eksperiment koji će to eksperimentalno dokazati.

Učiteljica poziva djecu da izvedu laboratorijski pokus.

Da biste to učinili, ulijte 1-2 ml otopine klorovodične kiseline u 3 epruvete i u svaku stavite približno isti komadić metala: u prvu magnezij, u drugu cink, a u treću željezo.

Učitelj, nastavnik, profesor

Je li brzina razvijanja plina ista u svim epruvetama?

Student

Ne, u epruvetama je intenzitet oslobađanja mjehurića drugačiji. U prvoj epruveti plin se oslobađa vrlo brzo, u drugoj sporije, a u trećoj još sporije.

Učitelj, nastavnik, profesor

Zaključimo

Student

Brzina kemijske reakcije ovisi o prirodi reaktanata.

2. Učinak koncentracija reagensa

Drugi, također prilično očit, faktor je koncentracija reagensa.

Provedimo eksperiment

Učiteljica izvodi demonstracijski pokus.

U tri epruvete ulijte otopinu natrijeva tiosulfata. U prvom - 5 ml, u drugom - 2,5 ml, u trećem - 1 ml. Zatim dodajte 5 ml vode u drugu i treću epruvetu. Zatim, počevši od treće epruvete, dodajte 3 ml otopine sumporne kiseline. Vrijeme pojave i intenzitet oslobođenog koloidnog sumpora služi za prosuđivanje utjecaja koncentracije natrijevog tiosulfata na brzinu reakcije.

Student

Brzina kemijske reakcije ovisi o koncentraciji reagensa

Učitelj, nastavnik, profesor

Zašto se to događa? Što je veća koncentracija tvari, što je više čestica po jedinici volumena, to se češće sudaraju. Ova količina se izražava tzvzakon djelovanja mase – brzina reakcije je donekle proporcionalna koncentracijama reaktanata. Na primjer, za reakcijske jednadžbe ispod, izrazi brzine su:

A = x, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Veličina k– koeficijent proporcionalnosti – naziva se konstanta brzine reakcije i ne ovisi o koncentracijama. Numerički, ovaj je koeficijent jednak brzini reakcije ako je umnožak koncentracija reaktanata jednak 1. Kada se uspoređuju brzine različitih reakcija, uspoređuju se njihove konstante brzina.

Važno je napomenuti da su eksponenti pri koncentracijama u donjim izrazima za brzine kemijskih reakcija jednaki stehiometrijskim koeficijentima samo u rijetkim slučajevima kada se reakcija odvija u jednom stupnju (za tzv. elementarne reakcije). Zapravo, jedna kemijska reakcija jednako je apstraktna apstrakcija kao i potpuno čista kemijska tvar. Drugim riječima, prave kemijske transformacije gotovo uvijek uključuju nekoliko reakcija.

Brzina reakcija koje se odvijaju u nekoliko uzastopnih faza određena je najsporijom od tih faza. Sjetimo se arapske poslovice: “Karavan se kreće brzinom najsporije deve.”

Na primjer, reakcija

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

prolazi kroz sljedeće faze:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + OH .

k 1 = 60 l/(mol . S);

2) OH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . S).

Sporija faza je prva. Stoga je jednadžba brzine za ovu reakciju

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

ali ne r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

O takvim složenim procesima detaljnije ćemo govoriti u 11. razredu.

3. Učinak temperature.

Učitelj, nastavnik, profesor

Utjecaj temperature na tijek kemijske reakcije je dvojak. Prvo, temperatura može utjecati na sastav proizvoda, a drugo, velika većina reakcija ubrzava se s povećanjem temperature. Zašto? Budući da s porastom temperature broj takozvanih "aktivnih" molekula brzo raste, tj. molekule s energijom većom od energije aktivacije.

Energija aktivacije je razlika između prosječne energije molekula na danoj temperaturi i energije koju one moraju imati da uđu u kemijske reakcije.

Učinak temperature na brzinu kemijske reakcije ilustriran je van't Hoffovim pravilom

DEFINICIJA

Kada se temperatura reakcije mijenja za svakih 10 stupnjeva, brzina reakcije se mijenja 2-4 puta (Formula na ploči)

Učitelj, nastavnik, profesor

Ako se temperatura poveća, što će se dogoditi s brzinom kemijske reakcije?

Student

Brzina reakcije će se povećati 2-4 puta sa svakim povećanjem temperature od 10 stupnjeva.

Učitelj, nastavnik, profesor

Ako se temperatura smanji, što će se dogoditi s brzinom kemijske reakcije?

Student

Brzina će se smanjiti 2-4 puta sa svakim padom temperature od 10 stupnjeva.

4. Kontaktna površina.

Učitelj, nastavnik, profesor

Sada prijeđimo na područje kontaktne površine.

Laboratorijsko iskustvo. Podsjetnik na poštivanje sigurnosnih propisa.

U dvije epruvete ulijte solnu kiselinu, u prvu dodajte cink u prahu, a u drugu granule. Napiši jednadžbu reakcije. Odredite njegovu vrstu. Gdje se reakcija odvija brže? Zašto?

Učenik zapisuje reakciju. To je reakcija zamjene.

Reakcija se odvija brže u prvoj epruveti. Uostalom, postoji veća kontaktna površina.

Učitelj, nastavnik, profesor

Pravo.

5. Katalizator

Posljednji čimbenik je prisutnost posebnih tvari - katalizatora. Kemijska reakcija je složen proces u kojem ne mogu sudjelovati samo tvari reagensi, već i druge tvari prisutne u sustavu. Ako zamjetno mijenjaju brzinu kemijske reakcije, nazivaju se katalizatorima. O ovim tvarima i katalizi ćemo detaljno govoriti u sljedećoj lekciji.

OSIGURANJE MATERIJALA

Učitelj, nastavnik, profesor

Koju smo novu količinu naučili na današnjoj lekciji?

Student

Upoznali smo se s brzinom kemijske reakcije.

Učitelj, nastavnik, profesor

Koje ste vrste okruženja naučili?

Student

Homogena i heterogena.

Učitelj, nastavnik, profesor

Je li brzina definirana jednako u različitim okruženjima?

Student

Ne, drugačije je.

Učitelj, nastavnik, profesor

Kako se određuje brzina u homogenom sredstvu?

Student

U homogeni sustav reakcija se događa u cijelostiV sustava (u plinskoj fazi ili otopini). U takvoj reakciji jedinica reakcijskog prostora je jedinica volumena i ako se taj volumen ne mijenja tijekom reakcije

Učitelj, nastavnik, profesor

Kako se određuje brzina u heterogenom okruženju?

U heterogeni sustav reakcija se događa na granici između komponenti. Ako je područje ove graniceS .

Učitelj, nastavnik, profesor

U kojim jedinicama se mjeri?

Koji čimbenici utječu na brzinu kemijske reakcije? Navedite ih.

Student

Priroda tvari koje reagiraju.

Koncentracija reaktanata.

Temperatura.

Kontaktna površina.

Prisutnost katalizatora.

IY . SAŽETAK PROUČENOG MATERIJALA

Danas smo na satu proučavali pojam brzine kemijske reakcije. Promatrali smo kako se određuje brzina kemijske reakcije u homogenim i heterogenim sustavima. Identificirali smo čimbenike koji mogu utjecati na brzinu kemijske reakcije.

Y . DOMAĆA ZADAĆA

Naučite osnovne definicije kod kuće. Zadatke imate i na stolovima, trorazinski su. Kao i uvijek, svatko odabire odgovarajuću razinu za sebe, koju u ovoj fazi obuke možete završiti.

Plan lekcije na temu "Brzina kemijskih reakcija",

9. razred

učiteljica kemije O.V. Zaloznih

Cilj: Upoznati učenike s pojmom “brzina kemijske reakcije” i čimbenicima o kojima ona ovisi.

Zadaci:

Obrazovni: dati ideju o brzini kemijskih reakcija i njezinim mjernim jedinicama. Pokazati njezino značenje u prirodi i ljudskom djelovanju; utvrditi faktore koji utječu na brzinu reakcije. Produbite svoje znanje o katalizatorima. Upoznati studente s klasifikacijom kemijskih reakcija prema faznom (agregatnom) stanju: homo i heterogene.

Obrazovni: razvijati vještine učenika u upravljanju svojim aktivnostima učenja; razvoj samostalnog mišljenja; usavršavanje praktičnih vještina pri izvođenju laboratorijskih pokusa; razvoj sposobnosti isticanja glavne stvari u gradivu koje se proučava, promatranja, uspoređivanja, analize i donošenja zaključaka.

Odgajatelji: razvijati komunikacijske vještine tijekom rada u paru i grupi; razvijati samostalnost; težnja za ciljem.

Vrsta lekcije: lekcija učenja novog gradiva

Resursi lekcije: udžbenici i nastavna sredstva raznih autora, elektronički obrazovni dodatak udžbeniku O.S. Gabrielyan (9. razred), računalo, multimedijski projektor

Oprema: stalak s epruvetama, alkoholna lampa, držač za epruvete.

Reagensi: cink, magnezij, bakar, otopina sumporne kiseline, voda, željezo (čavli i piljevina), vodikov peroksid, mangan (IV) oksid.

Metode i metodičke tehnike: samostalni rad s tekstom, samostalni rad, rad u skupinama, popunjavanje tablica, rješavanje testnih zadataka, rad u paru.

Sigurnosne mjere opreza: rad s alkoholnom lampom, otopina sumporne kiseline

Planirani rezultati:

Predmet:

● poznavati definiciju brzine kemijskih reakcija

● poznavati čimbenike koji utječu na brzinu kemijskih reakcija

Metasubjekt:

● znati slušati sugovornika i voditi dijalog; znati prepoznati mogućnost različitih stajališta

● koristiti različite načine pretraživanja, prikupljanja, obrade, analize i interpretacije informacija u skladu s ciljevima sata

● moći izraziti svoje mišljenje i argumentirati svoje stajalište

● aktivno korištenje govornih sredstava, informacijskih sredstava i IKT-a za rješavanje komunikacijskih i kognitivnih problema

Osobno:

●razvijati vještine suradnje s učiteljem i vršnjacima u različitim situacijama; sposobnost izbjegavanja stvaranja sukoba i pronalaženja izlaza iz kontroverznih situacija

●formirati odnos poštovanja prema tuđem mišljenju

● vježbati samokontrolu, međusobnu kontrolu

● procijenite svoja postignuća u razredu

Tijekom nastave

Organizacijska faza

Obnavljanje znanja

Muke gotovo nepokretnosti -

Žuri nekamo brzinom zvuka,

Savršeno dobro znajući da već postoji negdje

Sa brzinom

Leonid Martinov

Dečki, danas u našoj lekciji imamo vrlo zanimljivu i vrlo važnu temu u proučavanju kemijskih reakcija. Ali želim započeti lekciju zanimljivim činjenicama:

Brzina pucanja mjehurića od sapunice je 0,001 sekunde.

Napoleon je čitao brzinom od dvije tisuće riječi u minuti, 12 000 znakova.

Balzac je pročitao 200 stranica u pola sata.

Brzina vjetra 10 do 15 mph.

Kada voda ključa, njezine se molekule kreću brzinom od 650 metara u sekundi

Uragan se može kretati brzinom od 125 milja na sat.

Noću kosa sporo raste. Rast kose se ubrzava tijekom dana. Između 10 i 11 sati stopa rasta je najveća. Vrhunac rasta događa se između 14 i 16 sati.

Krv se brzo kreće u arterijama (500 mm/s), sporije u venama (150 mm/s), a još sporije u kapilarama (1 mm/s).

Ljudi, recite mi što ujedinjuje ove znanstvene činjenice? (govore o brzini).

Stoga, o čemu ćemo danas razgovarati na satu? (ubrzati)

Pravo. Danas ćemo govoriti o brzini. Ali ne o onom o kojem ste učili na satovima fizike i matematike, već o brzini kemijskih reakcija. Dakle, tema današnje lekcije je "Brzina kemijskih reakcija."

Što mislite, koja će nam pitanja pomoći otkriti temu lekcije?

(1. Kolika je brzina kemijskih reakcija? 2. O čemu ovisi brzina kemijskih reakcija?)

Organizacija kognitivne aktivnosti

Kolika je brzina kemijske reakcije? Za odgovor na ovo pitanje predlažem da samostalno radite s udžbenicima i nastavnim pomagalima iz kemije različitih autora koji se nalaze na vašim stolovima (učenici rade s udžbenicima, ispisuju definiciju pojma “brzina kemijske reakcije” i formulu za računajući to).

Zatim, tijekom razgovora licem u lice, raspravljamo o glavnim pitanjima:

Koja je brzina kemijskih reakcija? (dva učenika čitaju definicije iz različitih izvora)

U kojim jedinicama se mjeri brzina reakcija?

Dakle, jedan problem riješen. Sada prijeđimo na drugo pitanje: "Što određuje brzinu kemijskih reakcija?"

Radeći s literaturom naišli ste na čimbenike koji utječu na brzinu kemijske reakcije. Koji su to faktori? (2 osobe navode faktore, mogu se napisati na ploču)

Sada ćete provesti laboratorijski rad, tijekom kojeg ćete utvrditi kako ovaj ili onaj faktor utječe na brzinu kemijskih reakcija. Da biste to učinili, prethodno ste se podijelili u 5 grupa. Svaka grupa ima svoj zadatak. Pokus je potrebno izvesti točno prema uputama, odgovoriti na postavljena pitanja i ispuniti tablicu. Da biste pronašli odgovore na pitanja, možete koristiti dodatnu literaturu koju imate. Ne zaboravite slijediti sigurnosne propise. Nakon završetka studija razgovarat ćemo o vašim rezultatima (učenici rade prema karticama s uputama)

Započnimo. Ovisno o tome koje tvari reagiraju, reakcije se mogu odvijati vrlo brzo, čak i eksplozivno, umjerenom brzinom ili izrazito sporo. Stoga je jedan od čimbenika koji utječu na brzinu reakcije priroda reaktanata. Priroda tvari koje reagiraju podrazumijeva njihov sastav, strukturu i međusobni utjecaj atoma jednih na druge. A sada će nam reći kako dolazi do tog utjecaja (grupna izvedba)

Prema kemijskoj kinetici, nove tvari nastaju kada molekule međusobno djeluju. Stoga, što je više čestica u volumenu, to se češće sudaraju tijekom vremena. Posljedično, koncentracija reaktanata također utječe na brzinu kemijskih reakcija. I što će nam taj utjecaj reći (izvedba benda)

Sljedeći čimbenik na koji ćemo se fokusirati je temperatura (uspjeh učenika).

Za veliku većinu kemijskih reakcija, njihova brzina raste s povećanjem temperature. Ovisnost brzine reakcije o temperaturi određena je Van't Hoffovim pravilom:

s povećanjem temperature za svakih 10 0 , brzina reakcije se povećava za 2-4 puta.

Ovo pravilo se može prikazati pomoću formule:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

gdje je γ temperaturni koeficijent koji ovisi o prirodi reaktanata i katalizatora.

Sljedeći faktor koji nas zanima je kontaktna površina tvari koje reagiraju (izvedba učenika).

Utjecaj ovog faktora na brzinu kemijske reakcije može se utvrditi samo ako je reakcija heterogena, tj. tvari koje reagiraju su u različitim agregatnim stanjima.

Ako su tvari koje reagiraju u istom agregatnom stanju, tj. Ako je reakcija homogena, tada kontaktna površina reaktanata ne utječe na brzinu reakcije.

Ostaje nam još posljednji čimbenik koji utječe na brzinu kemijske reakcije - utjecaj katalizatora. Prisjetimo se iz kolegija biologije koje tvari nazivamo katalizatorima.

Katalizatori su tvari koje mijenjaju brzinu reakcije, ali same ostaju nepromijenjene.

Ovisno o tome kako katalizatori utječu na brzinu reakcije, dijele se u dvije skupine:

“+” katalizatori – povećavaju brzinu kemijskih reakcija. To uključuje većinu bioloških katalizatora – enzima.

“-” katalizatori ili inhibitori - smanjuju brzinu kemijskih reakcija. To uključuje antioksidanse - to su prirodni ili sintetski inhibitori koji mogu usporiti proces oksidacije. Koriste se za sprječavanje kvarenja hrane. Na primjer, askorbinska kiselina.

S vama smo pregledali sve čimbenike koji utječu na brzinu kemijskih reakcija. Pozovimo ih opet.

Primarna konsolidacija

Izrada testnog zadatka (prema opcijama), rješavanje zadataka

Ključ testa: opcija 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Opcija 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Zadatak: odrediti kako će se promijeniti brzina neke reakcije:

a) kada temperatura poraste od 10° do 50° C;

b) kada temperatura padne od 10° do 0° C.

Temperaturni koeficijent reakcije je 3.

Domaća zadaća

ponoviti sažetak, ispuniti zadnji stupac tablice; pojedinačni zadatak: za "3" - pronaći zanimljive činjenice o temi "Brzina kemijske reakcije"; za “4” - napraviti test na temu “Brzina kemijske reakcije”; za "5" - osmislite problem na temu "Brzina kemijske reakcije"

Odraz

Na kraju lekcije od učenika se traži da dopune rečenice:

Danas sam saznao...

Bio sam iznenađen...

Sada mogu...

želio bih…

Najveći problem je bio...

Ja sam... (zadovoljan/nezadovoljan) svojim radom na satu

Dečki, svi ste danas odlično radili u nastavi kao istraživači. Vidim da ste savladali temu lekcije, a to je bilo najvažnije u našem zajedničkom radu. Hvala vam na lekciji.

Instruktivna kartica br.1

Ovisnost brzine reakcije o prirodi reaktanata

Vježba: U tri epruvete ulijte po 1 ml kiseline. U prvu epruvetu stavite magnezij, u drugu cink, a u treću bakar. Usporedite brzinu interakcije metala s kiselinom. Što mislite koji je razlog za različite brzine reakcije kiseline s metalima? Ispunite tablicu na temelju svog iskustva.

Epruveta br.	eksperimentalni uvjeti	Zapažanja

Instruktivna kartica br.2

Ovisnost brzine reakcije o koncentraciji reaktanata

Vježba: U 2 epruvete ulijte po 1 ml kiseline. U prvu epruvetu dodajte 0,5 ml vode. Stavite 2-3 granule cinka u obje epruvete. U kojoj je od epruveta brže počelo razvijanje plina? Zašto? Zaključite o ovisnosti brzine reakcije o koncentraciji reaktanata. Ispunite tablicu na temelju svog iskustva.

Epruveta br.	eksperimentalni uvjeti	Zapažanja

Instruktivna kartica br.3

Ovisnost brzine reakcije o temperaturi

Vježba: U dvije epruvete ulijte po 1 ml kiseline. Stavite 2-3 granule cinka u obje epruvete. Zagrijte jednu od epruveta. U kojoj je epruveti razvijanje plina intenzivnije? Zašto? Zaključite o ovisnosti brzine reakcije o temperaturi. Ispunite tablicu na temelju svog iskustva.

Epruveta br.	eksperimentalni uvjeti	Zapažanja

Instruktivna kartica br.4

Ovisnost brzine reakcije o kontaktnoj površini reaktanata (za heterogene reakcije)

Vježba: U dvije epruvete ulijte po 1 ml kiseline. U jednu epruvetu stavite željezni čavao, a u drugu željezne strugotine. U kojoj epruveti reakcija teče brže? Zašto? Izvedite zaključak o ovisnosti brzine reakcije o dodirnoj površini tvari koje reagiraju. Ispunite tablicu na temelju svog iskustva.

Epruveta br.	eksperimentalni uvjeti	Zapažanja

Instruktivna kartica br.5

Ovisnost brzine reakcije o katalizatorima

Vježba: U dvije epruvete ulijte po 1 ml vodikovog peroksida. U jednu epruvetu pažljivo uspite nekoliko kristala manganova (IV) oksida. U kojoj se epruveti opaža brzo razvijanje plina? Zašto? Kakvu ulogu ima manganov oksid u ovoj reakciji? Izvedite zaključak o ovisnosti brzine reakcije o katalizatorima. Ispunite tablicu na temelju svog iskustva.

Epruveta br.	eksperimentalni uvjeti	Zapažanja

Čimbenici koji utječu na brzinu	zaključke
Priroda reaktanata
Koncentracija reaktanata
Temperatura
Kontaktna površina tvari koje reagiraju
Katalizatori

BRZINA KEMIJSKIH REAKCIJA 6.4.2 Br. 86

Objašnjenje.

Ovaj razvoj obrazovne lekcije odnosi se na dio "Kemijske transformacije" koji se proučava u 11. razredu. Tijekom pripreme lekcije na tu temu ispunjeni su opći zahtjevi za oblikovanje lekcija, kao što su odnos između načela jasnoće, pristupačnosti i znanstvenosti predloženog materijala, pridržavanje kulture sigurnog rukovanja tvarima i usađivanje cjelovit svjetonazor kemijskih pojava i procesa, predviđanje i planiranje rezultata nastave.

Jasno formulirani ciljevi i zadaci sata ostvaruju se različitim metodama, oblicima i nastavnim tehnikama. Predlaže se sat otkrivanja novih znanja s elementima istraživanja jer će u ovoj fazi učenici dobiti dovoljan broj teorijskih pojmova koji se učvršćuju tijekom praktičnog dijela sata. Korišteni su sljedeći oblici organizacije obrazovnih aktivnosti: frontalni, grupni, individualni. Učitelju je dodijeljena uloga u reguliranju procesa učenja, usmjeravanju učenika, praćenju njihovih zapažanja, ispravljanju i dopunjavanju njihovih rezultata te analizi potonjih.

Planirani rezultati: formirati osnovne pojmove o temi, razumjeti značaj utjecaja različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije. Razumjeti mogućnost upravljanja kemijskom reakcijom promjenom uvjeta njezina odvijanja. Razvijati sposobnost planiranja i izvođenja kemijskog pokusa, vještog bilježenja rezultata i njihove analize. Prepoznati cjelovitost tekućih kemijskih procesa i pojava, mijenjati koncepte primijenjene na pojave u ekološkoj i interdisciplinarnoj sferi.

Tema lekcije : brzina kemijskih reakcija.

Ciljevi lekcije : proučiti bit koncepta: brzina kemijskih reakcija, identificirati ovisnost ove količine o različitim vanjskim čimbenicima.

Ciljevi lekcije:

obrazovni Koja je brzina kemijskih reakcija i o kojim čimbenicima ovisi?

razvijanje Učenici uče obraditi i analizirati eksperimentalne podatke, prepoznati bit kemijske reakcije i razjasniti odnos brzine kemijske reakcije i vanjskih čimbenika

obrazovni Učenici razvijaju komunikacijske vještine kroz rad u paru i grupi. Oni koriste sredstva kemije za razumijevanje procesa koji se odvijaju u okolnom svijetu. Tijekom praktičnog rada shvaćaju obvezu strogog pridržavanja uputa za postizanje rezultata.

Vrsta lekcije : sat otkrivanja novih znanja s elementima istraživanja.

Nastavna metoda : djelomično pretraživo, oblik organizacije: individualni, grupni, frontalni, kolektivni

Literatura za nastavnike i učenike:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Kemija. 11. razred. Osnovna razina/Udžbenik za općeobrazovne ustanove.

3. Gara N.N. Lekcije iz kemije 11. razred.

4. Gara N.N., Gabruševa N.I. Kemija. Problematika s “asistentom” 11. razred.

Sredstva obrazovanja:kemikalije i oprema za pokuse, multimedijska konzola, računalo.

Koraci lekcije

Opravdanost aktivnosti nastavnika

Predviđene aktivnosti učenika

Formirana UUD

Organizacijska faza

Međusobno pozdravljanje učenika i nastavnika; evidentiranje odsutnih; provjera spremnosti učenika za nastavni sat.

Pripremiti učenike za rad

Pripremljenost razreda za rad

Spremnost na suradnju i sukreiranje s nastavnikom

Priprema za glavnu fazu savladavanja obrazovnog materijala. Aktiviranje temeljnih znanja i vještina. Postavljanje ciljeva i zadataka lekcije.

Prisjetimo se:

što je kemijska reakcija?
Koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi došlo do kemijske reakcije?
Treba li različitim kemijskim reakcijama isto vrijeme da se dogode?

Navedite učenike da razmotre svrhu i ciljeve lekcije. Osigurati motivaciju učenika i prihvaćanje zadaće sata

Kod pitanja (2) potrebno je naglasiti da je kemijska reakcija moguća samo pri sudaru molekula

Aktivan rad učenika pokazuje njihovu spremnost za sagledavanje teme lekcije

Iz osobnog životnog iskustva studenti pretpostavljaju da je trajanje različitih reakcija različito

Znati sudjelovati u kolektivnoj raspravi i argumentirati svoje stajalište. Znati koristiti znanje i svakodnevna opažanja

Zapisujemo temu lekcije "Brzina kemijskih reakcija". Formulirajmo cilj lekcije: saznati koja je brzina kemijske reakcije i o kojim čimbenicima ovisi. Tijekom lekcije upoznat ćemo se s teorijom pitanja "brzina kemijske reakcije". Zatimu praksi ćemo potvrditi neke naše teorijske postavke.

Navedite svrhu lekcije i okvirni plan njezine provedbe.

Pogledajmo dva primjera. Na stolu su dvije epruvete, u jednoj je otopina lužine (NaOH), u drugoj je čavao; ulijte otopinu CuSO u obje epruvete 4 . Što vidimo?

U prvoj epruveti reakcija je nastupila trenutno, u drugoj još nije bilo vidljivih promjena.

Napravimo jednadžbe reakcija (dva učenika zapisuju jednadžbe na ploču):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Imajte na umu da je reakcija 1) homogena, a reakcija 2) heterogena. Ovo je važno za nas.

Koliko dugo traje reakcija i o čemu ovisi? Pokušat ćemo odgovoriti na ova pitanja tijekom naše lekcije. Proučavanje brzina i mehanizama kemijskih reakcija naziva sekemijska kinetika.

Pretpostavke učenika potrebno je potvrditi kemijskim pokusom.

Na temelju rezultata demonstracijskog pokusa učenici se uvjeravaju u valjanost svojih pretpostavki

Znati samostalno ili uz pomoć nastavnika bilježiti rezultate demonstracije, donositi zaključke i planirati mogući stupanj proučavanja. Znati napisati jednadžbe kemijskih reakcija.

Razumijevanje sadržaja. Asimilacija novih znanja i metoda djelovanja

Okrenimo se konceptu "brzine". Poznate su vam kombinacije kao što su brzina kretanja, brzina čitanja, brzina punjenja bazena itd. Općenito, što je brzina? Promjena bilo kojeg faktora po jedinici vremena.

Ali koji se čimbenik mijenja kada je riječ o brzini reakcije?

Već smo rekli da pri sudaru čestica dolazi do kemijske reakcije. Zatim, očito, što se brže čestice sudaraju, to je veća brzina reakcije. Pri sudaru čestica polaznih tvari nastaju nove čestice – produkti reakcije.

Što se tijekom vremena mijenja u kemijskoj reakciji? Mijenja se količina polaznih materijala i mijenja se količina produkata reakcije. Ako količinu tvari povežemo s jedinicom volumena, dobit ćemo molarnu koncentraciju tvari. Molarna koncentracija tvari mjeri se u mol/l. Za određivanje brzine reakcije potrebno je imati podatke o promjeni koncentracije bilo kojeg sastojka reakcije u određenim intervalima.

Jednadžba reakcije napisana je na ploči

I 2 (plin) + H 2 (plin) + 2HI (plin)

i postoji tablica promjena koncentracije joda kroz vrijeme (desni stupac – još nije popunjena promjena koncentracije HI)

Omogućiti smislenu percepciju znanja

Odredite čimbenik prema kojem se može prosuditi brzina reakcije

Upoznavanje s pojmom molarne koncentracije i njezinim mjernim jedinicama

Aktivno djelovanje učenika s predmetom proučavanja

Tijekom razgovora učenici dolaze do zaključka o povezanosti brzine reakcije i koncentracije tvari koje sudjeluju u reakciji.

Znati graditi uzročno-posljedične veze, provoditi potrebne usporedbe, generalizacije i ovisnosti.

Vrijeme, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Gradimo grafikon promjena koncentracije joda tijekom vremena

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Vrijeme, s

Graf promjena koncentracije reaktanta tijekom vremena daje učenicima mogućnost da samostalno odrede brzinu reakcije i prate kako se ona mijenja tijekom reakcije

Formiranje istraživačkih vještina - izrada grafikona na temelju eksperimentalnih podataka

Znati zabilježiti ovisnost brzine reakcije o različitim čimbenicima.

Formulirajte odgovarajuće zaključke

Krivulja promjena koncentracije reaktanta ili produkta reakcije tijekom vremena naziva sekinetička krivulja.

Brzina kemijske reakcijeje promjena koncentracije jednog od reaktanata po jedinici vremena.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Općenito je prihvaćeno da je brzina reakcije pozitivna vrijednost; znak minus označava da funkcija ovisnosti o koncentraciji I 2 smanjujući se s vremena na vrijeme. Iz grafikona proizlazi da se s vremenom smanjuje ne samo koncentracija, već i brzina reakcije. Potvrdimo to izračunima.

Odredimo brzinu za različite dijelove kinetičke krivulje:

u odjeljku 1: v = 0,08 mol / (l s),

u odjeljku 2: v = 0,035 mol/(l s),

u odjeljku 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Koji zaključci slijede iz analize kinetičke krivulje? – Koncentracija reaktanta opada kako reakcija napreduje. Brzina reakcije se s vremenom smanjuje.

Očito, "brzina reakcije" je prosječna brzina procesa u određenom vremenskom razdoblju; što je kraće vremensko razdoblje, točnija je vrijednost brzine.

Ispunimo desni stupac tablice vrijednostima koncentracije produkta reakcije HI. Pri određivanju vrijednosti vodimo se jednadžbom reakcije. Konstruiramo kinetičku krivulju u odnosu na proizvod reakcije, odredimo brzine reakcije za dijelove krivulje 1, 2 i 3.

Dolazimo do zaključka da je brzina duž HI komponente dvostruko veća od I komponente 2 . To se može predvidjeti iz jednadžbe reakcije. dodatna analiza kinetičke krivulje pokazala nam je da

koncentracija produkta raste kako reakcija napreduje;
brzina reakcije, mjerena produktom, opada tijekom vremena (kao i reaktantom);
brzine reakcije izmjerene za različite komponente su različite, tj. kada govorimo o brzini reakcije, potrebno je navesti i sudionika reakcije prema kojem je brzina procesa određena.

Analiza kinetičke krivulje korak po korak dovodi do smislenog razumijevanja materijala koji se proučava i eliminira formalizam znanja

Iscrtavanje kinetičke krivulje produkta reakcije pokazuje da se nakupljanje produkta reakcije događa postupno kako se troše početne tvari

Potrebno je obratiti pozornost na fizikalnu bit stehiometrijskih koeficijenata u jednadžbi kemijske reakcije

Samostalno formulirati pojam "brzina reakcije"

Neovisno izračunati brzinu za cijelu kinetičku krivulju i njezine pojedinačne dijelove. Učenici sami izvode jedinice za brzinu reakcije

Analiziraju se rezultati dobivenih proračuna. formulirati zaključke

Inicijalna provjera stupnja usvojenosti gradiva

Plakat na ploči:

Kemijska reakcija odvija se prema shemi

A + B = 2C

2A + B = 2C

Procijeniti ispravnost i svjesnost svladavanja novog obrazovnog gradiva, identificirati i ukloniti nedostatke i zablude

Ispunite tablicu

Znati primijeniti stečeno znanje za rješavanje jednostavnih problema. Analizirajte ispravnost slijeda radnji. Moći sudjelovati u raspravi o problemu i izraziti vlastito mišljenje o dobivenom rezultatu.

Učvršćivanje i primjena stečenog znanja

Zadatak: u kojoj od posuda istog kapaciteta reakcija teče velikom brzinom ako u prvoj posudi istodobno nastane 10 g fluorovodika, a u drugoj 53 g jodovodika?

Učvrstiti stečeno znanje

Samostalno rješavanje zadataka uz međusobnu provjeru rezultata rješavanja.

Biti u stanju samostalno rješavati probleme na temu. Analizirati ispravnost zadatka.

Odraz. Sumiranje međurezultata

Rezimirajmo glavne rezultate. Formulirajmo ih i zapišimo u bilježnicu.

Razviti sposobnost sažimanja primljenih informacija i isticanja glavne stvari

Samostalno formuliranje zaključaka. Identifikacija opće emocionalne i produktivne pozadine lekcije.

Biti u stanju sažeti i sistematizirati primljene informacije. Sudjelujte u raspravama i budite sposobni izraziti svoje misli.

Domaća zadaća

Nudi se zadatak na više razina pomoću kartica:

1) obvezno: §.12, 1-6 str. 62

2) dubinski: §. 12, z1-4 str.63

3) kreativni: Razmotrite reakcije dobivanja sumporne kiseline iz pirita sa stajališta ovisnosti brzine kemijske reakcije o raspadu. čimbenici.

Popraćenje snimljenog zadatka komentarima za različite razine.
Odgovara na pitanja učenika.

Odabir jedne vrste domaće zadaće. Izdvajanje potrebnih podataka i njihovo bilježenje u dnevnik.

Domaća zadaća izvršena točno i sa zadovoljstvom.

Lekciju je razvila Svetlana Ivanovna Lopkina

profesorica kemije i geografije

Općinska obrazovna ustanova "Lazhyal Secondary School" Republike Mari El

Predmet: kemija

Ocjena: 9

Tema: Brzina kemijskih reakcija

Svrha lekcije: stvaranje uvjeta za svijest i razumijevanje znanja o temi „Brzina kemijskih reakcija. Čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija""

Ciljevi lekcije:

Obrazovni aspekt:

formirati pojam “brzine kemijske reakcije”, kao rezultat promatranja, analize, usporedbe, generalizacije, dovesti učenike do razumijevanja ovisnosti brzine kemijske reakcije o različitim čimbenicima;

razvijanje istraživačkih sposobnosti učenika.

Razvojni aspekt:

doprinose formiranju općih obrazovnih vještina:

obrazovni i intelektualni (analizirati činjenice, utvrđivati uzročno-posljedične veze, donositi zaključke);

obrazovno-informativni (rad s testovima);

obrazovni i organizacijski (razumjeti značenje zadatka, odvojiti vrijeme za rješavanje testnih zadataka i njihovu provjeru);

edukativni i komunikativni (sposobnost vođenja dijaloga, izražavanja vlastitog stajališta);

doprinose razvoju horizonta učenika.

Obrazovni aspekt:

promiču točnost, pažljivost i oprez pri radu s laboratorijskom opremom i reagensima.

Oprema:

za laboratorijski rad: set reagensa: otopina HCl, Zn u tabletama i prahu, Fe, Mg; alkoholne lampe, šibice, držači, epruvete;

na učiteljevom stolu: HCl (konc.), litijeva sol, kocka šećera, alkoholna lampa, šibice, hvataljke za tiglice;

Demostracijska računalna oprema.

Vrsta treninga: sat „otkrivanja“ novih znanja s elementima istraživanja

Oblik organizacije: frontalni, rad u paru

Korištenje obrazovnih tehnologija:

tehnologija učenja temeljena na problemima;

tehnologija kolektivne interakcije;

tehnologija kritičkog mišljenja

učenje na temelju situacija učenja

Nastavne metode i tehnike:

problematičan dijalog;

poticanje dijaloga;

vođenje dijaloga;

komparativna metoda;

studija

Tijekom nastave

Aktivnosti nastavnika

Aktivnosti učenika

ja Motivacijsko-ciljani stadij.

1. Obnavljanje znanja(3 min.)

Danas imamo neobičnu lekciju. Reci mi molim te, voliš li sok?

Što to znači (u smislu kemije)? Koji se znakovi kemijskih reakcija uočavaju u ovom slučaju? (Slajd 2)

To znači da se čak iu svakodnevnom životu neprestano bavimo kemijskim reakcijama. A danas ćemo o reakcijama.

Budući da ćemo danas provoditi istraživanje, prisjetimo se osnovnih sigurnosnih pravila. (Slajd 3)

Nemojte kušati tvari. Potrudi se jačedo tvari ne dolaze u dodir s kožom lica i ruku, jer mnogi od njih izazivaju iritaciju kože i sluznice.

U slučaju opeklina ili posjekotina obratite se učitelju ili laborantu.

Ne započinjite eksperiment bez da znate što i kako učiniti.

Nemojte pretrpavati svoj radni prostor predmetima koji nisu potrebni za dovršetak eksperimenta. Radite mirno, bez buke, bez ometanja susjeda.

Pažljivo rukujte staklenim posuđem, tvarima i laboratorijskim priborom.

Kada završite s poslom, dovedite svoj radni prostor u red.

2. Postavljanje ciljeva(3 min.)

Što se promijenilo u pokvarenom soku s kemijskog gledišta?

U čemu se mjeri tvar?

Koja je mjerna jedinica za količinu tvari?

Ali događa se da sok može stajati nepromijenjen, a nema znakova kvarenja.

Znači li to da se kemijske reakcije ne događaju?

To znači da se kemijske reakcije odvijaju različitim brzinama. I danas se moramo upoznati s konceptom "brzine kemijske reakcije" i identificirati o kojim čimbenicima ovisi.

Čemu služi?

Zapišite temu lekcije.

II. Proceduralna faza. Zajedničko otkrivanje novih znanja.

1. Pojam brzine kemijske reakcije.(10 min.)

Na tečaju fizike ste se upoznali s konceptom "brzine kretanja". Prisjetimo se što je to.

Brzina kretanja je promjena duljine puta po jedinici vremena:

∆S

Koncept "brzine kemijske reakcije" umnogome je sličan konceptu "brzine kretanja". Kao što smo već saznali, tijekom kemijskih reakcija mijenjaju se količine tvari, kako reaktanata tako i produkata reakcije. U tekućinama i plinovima reakcije se odvijaju u određenom volumenu, stoga u tekućim i plinovitim medijima (homogene reakcije) brzina kemijske reakcije je promjena količine tvari po jedinici vremena po jedinici volumena:

∆ n n ∆s

V= - , ali kako je - = s, onda je V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆s = s2 -s1 (objasnite zašto ispred formule stoji znak ±)

Mjerna jedinica za brzinu kemijske reakcije obično je mol/l∙s.

Ako u reakciji sudjeluje čvrsta tvar (heterogena reakcija), tada se međudjelovanje tvari ne događa u cijelom volumenu. Ali samo na površini krutog tijela, dakle:

S∙∆t

gdje je S površina kontakta tvari (Slajd 4)

Riješimo zadatak izračuna brzine kemijske reakcije: u otopini se odvija reakcija A + B = C. Kolika je brzina kemijske reakcije ako je početna koncentracija A bila 0,8 mol/l, a nakon 20 s smanjio na 0,78 mol/l? (Slajd 5)

2. Tjelesna minuta(2 minute.)

Opet imamo sat tjelesnog

Sagnimo se, hajde, hajde!

Uspravio se, rastegnuo,

A sada su se savili unazad.

I moja glava je umorna

Pa pomozimo joj

Desno i lijevo, jedan i dva

Misli, misli, glava.

Iako je punjenje kratko,

Malo smo se odmorili.

3. Čimbenici koji utječu na brzinu kemijskih reakcija(20 minuta.)

Vratimo se našem primjeru.

Što učiniti da sok ostane što dulje?

Pravo. Dakle, prvi faktor:

Temperatura (Slajd 6)

Što je viša temperatura, to je brža brzina kemijskih reakcija; što je temperatura niža, kemijske reakcije su sporije.

Van't Hoffovo pravilo: za svakih 10ºC povećanja temperature, brzina reakcije se povećava 2-4 puta:

Matematički van't Hoffovo pravilo izražen formulom:

gdje je: – temperaturni koeficijent; – brzina kemijske reakcije pri temperaturama, respektivno.

Rješenje problema: Odredite kako će se promijeniti brzina kemijske reakcije čiji je temperaturni koeficijent 3 kada se temperatura poveća s 10ºC na 40ºC. (Slajd 7)

U nastavi ste veliku pozornost posvetili mjerama zaštite od požara i pravilima ponašanja u slučaju požara. Znate da ako u sobi gori, ne možete otvoriti prozore. Zašto? To znači da se brzina reakcije izgaranja povećava. - Što uzrokuje povećanje brzine gorenja? Prisjetite se što je izgaranje.

Na brzinu kemijske reakcije utječu: 2) koncentracija reaktanata (Slajd 8)

Demonstracija: a) interakcije otopine HCl sa Zn; b) međudjelovanje konc. HCl sa Zn. Zaključak: što je veća koncentracija, veća je brzina kemijske reakcije. Objašnjenje: Da bi došlo do kemijske reakcije, molekule tvari koje reagiraju moraju se sudariti. Što je veća koncentracija tvari, to je više takvih sudara, pa je i brzina reakcije veća. (U jakoj klasi uvodi se pojam zakona djelovanja mase. Prema zakonu djelovanja mase, brzina reakcije, čija je jednadžba A + B = C, može se izračunati po formuli: v 1 = k 1 C A C B, a brzina reakcije, čija je jednadžba A + 2 B = C, može se izračunati pomoću formule: v 2 = k 2 C A C B 2 U ovim formulama: C A i C B su koncentracije tvari A i B (mol/l), k 1 i k 2 su koeficijenti proporcionalnosti, tzv konstante brzine reakcije. Ove formule se također nazivaju kinetičke jednadžbe. Sastavite kinetičke jednadžbe za sljedeće reakcije: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Ljudi, sada ste pogledali interakciju otopine HCl sa Zn. Kako drugačije možete povećati brzinu ove reakcije bez promjene temperature i koncentracije klorovodične kiseline? Vjerojatno ste ikada zapalili kamin ili peć, otišli planinariti ili zapalili vatru. Kakva ste drva koristili za vatru – velike cjepanice ili ste ih nacijepali? - Zašto misliš? Formulirajmo zaključak:

3) za heterogene reakcije, brzina ovisi o površini kontakta tvari koje reagiraju. (Slajd 9)Što je veća kontaktna površina, to je brža brzina kemijske reakcije.

– Usporedimo kako dva metala – Fe i Mg – stupaju u interakciju s otopinom HCl.

Jesu li brzine ovih reakcija iste? Zašto? Formulirajmo zaključak: sljedeći faktor koji utječe na brzinu kemijske reakcije je 4) priroda tvari koje reagiraju (Slide 10)

Reci mi, misliš li da možemo zapaliti kocku šećera? (Demonstracija) Ne radi. Stavimo sada nekoliko zrnaca litijeve soli (pepeo od cigareta) na komad šećera (Demonstracija) Šećer svijetli. Zašto misliš?

Litijeve soli su katalizatori za izgaranje šećera. 5) sljedeći faktor je katalizator (Slajd 11)

Prisjetite se što su katalizatori. Naša tijela također sadrže katalizatore. Kako se oni zovu?

Dakle, naučili smo što je brzina kemijske reakcije i o čemu ovisi.

III . Samotestiranje. Korekcija dobivenih rezultata.(3 min.)

Predlažem pristup testu i procjenu stečenog znanja. Odaberite točne opcije odgovora. (Slajd 12)

1 . Mjerna jedinica za brzinu kemijske reakcije:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Čimbenik koji ne utječe na brzinu kemijske reakcije:

A) katalizator

B) koncentracije reaktanata

B) oblik posude u kojoj se odvija reakcija

D) temperatura

3. Brzina kemijske reakcije

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 bit će najveći kada se koristi:

A) komadić Zn i 5% otopina kiseline

B) Zn prah i 5% otopina kiseline

B) komadić Zn i 10% otopina kiseline

D) Zn prah i 10% otopina kiseline

4 . "Otapanje" cinka u klorovodičnoj kiselini će se usporiti kada:

A) povećanje koncentracije kiseline

B) drobljenje cinka

B) razrjeđivanje kiseline

D) povećanje temperature

5 . Za svakih 10ºC povećanja temperature, brzina kemijske reakcije je:

A) ne mijenja se

B) smanjuje se

B) povećava se 10 puta

D) povećava se 2-4 puta

Samoprovjera: odgovori: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (Slajd 13)

IV . Odraz.(2 minute.)

Nadam se da ste tijekom naše lekcije naučili puno novih i važnih stvari koje vam mogu biti korisne u životu. Na satu ste nastojali ovladati onim najvažnijim u procesu spoznaje – sposobnošću pronalaska istine uz pomoć dokaza, tj. provesti istraživanje.

Sada ću vam ponuditi mali test. Dajte pluseve izjavama. (Slajd 14)

Naučio sam puno novih stvari.

Ovo će mi trebati u životu.

Bilo je o čemu razmišljati tijekom lekcije.

Dobila sam odgovore na sva pitanja koja sam imala.

Savjesno sam radila na nastavi.

Prebrojite pluseve. Njihov broj vam govori kako ste prošli u lekciji.

V . Domaća zadaća.(Slajd 15)(2 minute.)

1. Riješite zadatak: Odredite brzinu kemijske reakcije H 2 + Br 2 = 2HBr ako je početna koncentracija vodika bila 1 mol/l, a nakon 30 s postala je 0,8 mol/l. (Zadatak je ispisan na papiriće)

2. Navedite primjere utjecaja različitih čimbenika na brzinu kemijskih reakcija koje provodite kod kuće, u svakodnevnom životu.

Odgovor (obično da)

Odgovor:

- Dolazi do kemijske reakcije

- Emisija plina, pojava mirisa

Pretpostavimo:

- Nestaju ukusne i zdrave tvari, a pojavljuju se tvari koje pogoršavaju okus soka.

- Količina tvari

- Madež

- Ne, reakcije se javljaju, ali sporije

- Postoje korisne reakcije, njihovu brzinu treba povećati; Postoje štetne reakcije čiju brzinu treba smanjiti.

Zapišite temu lekcije

Odgovor

Zajedno s nastavnikom izvedite formulu i zapišite je u bilježnicu.

Riješite zadatak zajedno s učiteljem

Ponovite vježbe za nastavnikom.

Prijedlog: staviti u hladnjak.

Proveden je laboratorijski pokus: a) interakcija otopine HCl sa Zn pri normalnoj temperaturi;

b) interakcija otopine HCl sa Zn pri zagrijavanju

Zaključak je formuliran: što je viša temperatura, to je veća brzina kemijskih reakcija.

Oni rješavaju problem.

Odgovaraju: plamen bukti većom snagom.

Rasprava: izgaranje je međudjelovanje tvari s kisikom. Kada otvorimo prozor, struja kisika juri u prostoriju (povećava se koncentracija kisika).

Zapiši u bilježnicu.

Odgovor je: usitnjena cjepanica brže svijetli, jer... povećava se površina u dodiru s kisikom.

Provode se laboratorijski pokusi: a) interakcija otopine HCl sa Zn (tab.);

b) interakcija otopine HCl sa Zn (prah)

Proveden je laboratorijski pokus: a) interakcija otopine HCl s Fe;