Avatud tund keemiast keemilise reaktsiooni kiirus. Tunni "keemiliste reaktsioonide kiirus" tunniplaan teemal. I. Tunni alguse korraldus

Tunni eesmärk: aitavad info- ja kommunikatsioonitehnoloogia abil kaasa keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste kujunemisele.

Tunni eesmärgid:

omandada olulisemad teadmised homogeensetest ja heterogeensetest süsteemidest, reageerivate ainete olemuse, nende kontsentratsiooni, temperatuuri, katalüsaatori mõjust reaktsioonikiirusele;
edendada tööjuhtimise oskuste ja arvuti kasutamise oskuse kujunemist läbi slaididega töötamise;
suhtumise kujundamine keemiasse kui loodusteaduse ühte põhikomponenti ja universaalse inimkultuuri osasse;
keemiliste nähtuste vaatlemise, arvutuste tegemise ainete keemiliste valemite ja keemiliste reaktsioonide võrrandite põhjal oskuse valdamine.

Materiaalne ja tehniline baas ning varustus:

Multimeediaprojektor, arvuti, raudtraat, vask(II)kloriid, tsink (graanulid), soolhape (1:10) ja (1:3), vask(II)oksiid, lämmastikhape, alkohollamp, vesinikperoksiid, kild, mangaanoksiid (IY), katseklaasid, klaaspulk.

Didaktiline tugi: slaidid, ketas õppeprogrammiga "Keemia. 8. klass", signaalkaardid.

Tunni tüüp: uue materjali õppimine.

Tunni epigraaf:

«Meil on tohutult vedanud
Elame sajandil, mil see on veel võimalik
avastusi teha"

Tundide ajal

Tunni etapp	Õpetaja tegevus	Õpilaste tegevus
1. Indikatiivne-motiveeriv etapp(tunni algatamine, teema väljakuulutamine, eesmärgid, ülesanded, algusmärkused)	Õpetaja:„Poisid, kuidas te sõnast kiirus aru saate? Milliseid aineid õppides puutusite kokku kiiruse mõistega? Kas see mõiste on teie arvates keemiakursusel rakendatav? Mis on keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste tundmise praktiline tähtsus?	Õpilased: vastata küsimustele, sõnastada ülesandeid Mõista keemilise reaktsiooni kiiruse mõistet. Tuletage valem, mis määrab keemilise reaktsiooni kiiruse. Uurige keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavaid tegureid. Rakendage omandatud teadmisi arvutusülesannete lahendamisel.
2. Operatsiooniuuringu etapp(õpilased töötavad rühmades ja individuaalselt ülesannete täitmiseks)	Õpetaja: annab keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste, õpilased töötavad õppearvutiprogrammiga 10 minutit, jagavad juhendid paaris laboritööde tegemiseks, aega antakse 15 minutit (vt taotlust)	Õpilased: kirjuta tunni teema vihikusse, peale õpetaja sissejuhatavat sõna, tööta õppetöö arvutiprogrammiga: "Keemia. 8. klass." Laboratoorseid töid sooritada vastavalt juhendile ja teha märkmeid vihikutes.
3. Esmase konsolideerimise etapp üldistavas vestluses.	Õpetaja küsimuste esitamine: Mis määratleb keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste? - Milline valem väljendab keemilise reaktsiooni kiirust? Millised keemilised süsteemid on homogeensed ja heterogeensed? Millised tegurid mõjutavad keemiliste reaktsioonide kiirust? Milliseid keemilisi reaktsioone kasutasite nende punktide tõestamiseks? Mis on mõistetel ühist? kiirust kemikaalide liikumine ja kiirus reaktsioonid?	Õpilased vastata õpetaja küsimustele.
4. Reflektiiv-hinnav etapp(esmane kontroll: kiirküsitlus)	Õpetaja viib läbi ekspressi- küsitlus: kas on tõsi, et: : kas keemilise reaktsiooni kiiruse määrab ühe reagendi või ühe reaktsiooniprodukti kontsentratsiooni muutus ajaühikus? : mõõdetakse keemilise reaktsiooni kiirust: mol/hp? :Keemilise reaktsiooni kiirus ei sõltu temperatuurist? : Kas heterogeenses keskkonnas ainete vahel toimuvaid reaktsioone nimetatakse heterogeenseteks? : Iga 10°C temperatuuritõusu korral suureneb reaktsioonikiirus 2-4 korda?	Õpilased valmistada ette signaalikaardid. Roheline tähendab jah punane - "ei" kollane - "ma kahtlen selles."
5. Kodutööde seadmine.	Õpilastele pakutakse: 29, 30, 31, lk 128 harjutus 1, lk 125 harjutus 1, 5,	Õpilased pane kodutöö päevikusse kirja.
6. Kokkuvõtete tegemine.	Õpetaja võtab õppetunni kokku, viib läbi refleksiooni: kui poisid on määratud ülesanded täitnud, tõstke punane kaart, kui küsimusi on jäänud - roheline, kui üle poole on õppimata - kollane. Hindab ja kommenteerib aktiivsemate õpilaste töid	Õpilased tõsta signaalikaarte.

Teema Keemiliste reaktsioonide kiirus ja seda mõjutavad tegurid.

Tunni tüüp: uue materjali õppimine

Tunni tüüp: loeng

Klass : 9

Baikonuri 1. keskkooli keemiaõpetaja Guzikova Oksana Aleksandrovna

Tunni eesmärgid.

Hariduslik:

Andke keemiliste reaktsioonide kiiruse mõiste ja selle mõõtühikud. Näidake selliste tegurite mõju reaktsioonikiirusele nagu reagentide iseloom, nende kontsentratsioon, kontaktpind, katalüsaatorite kasutamine ja temperatuur. Tutvustage õpilastele keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni faasi (agregatsiooniseisundi) alusel: homogeenne ja heterogeenne.

Hariduslik:

Keemilise reaktsiooni kiiruse määramise oskuste juurutamine massimõju seaduse alusel. Üldakadeemiliste ja aineoskuste jätkuv arendamine: analüüsida, võrrelda, teha järeldusi. Õpilaste loogilis-semantilise mõtlemise, mälu ja keemilise keele arendamine.

Hariduslik:

Silmaringi laiendamine, omandatud teadmiste praktikas rakendamise oskus, loengumaterjali iseseisev valdamine. Vaimse töö kultuuri edendamine.

Seadmed ja reaktiivid:

Ohutusplakat, valemid PP-l, projektor, memoleht koos loenguplaaniga.

Näidiskatse jaoks: naatriumtiosulfaadi lahus, väävelhappe lahus, vesi, katseklaasid.

Laboratoorseks katseks: vesinikkloriidhappe lahus, tsingipulber, tsingigraanulid, magneesium, raud, katseklaasid.

TUNNI MOTTO:

"Keemiline muundamine, keemiline reaktsioon on keemia põhiteema" N.N. Semenov.

AJA KORRALDAMINE

Õpetaja

Tere poisid, istuge maha.

Õpetaja

Valveametnikud, nimetage täna tunnist puudujaid.

(õpetaja märgib tunnist puudujad).

UUE MATERJALI SELGITUS

Õpetaja

Täna liigume edasi uue rubriigi „Keemiliste reaktsioonide kiirus. Keemiline tasakaal".

Selles õppetükis räägime sellest, kuidas määratakse keemilise reaktsiooni kiirus ja millised tegurid võivad seda muuta.

ÕPETAJA

Tahvlile on kirjutatud kaks keemilist reaktsiooni.

Vesinikkloriidhappe lahuse ja tsingi koostoime.

Väävelhappe lahuse ja baariumkloriidi lahuse koostoime.

Õpetaja

Mis vahe on?

Üliõpilane

Need erinevad selle poolest, et üks voolab lahuste vahel, kuid teine sisaldab nii lahust - vesinikkloriidhapet kui ka metalli - tsinki.

Õpetaja

See tähendab, et esimene reaktsioon toimub ühes keskkonnas ja seda reaktsiooni nimetatakse homogeenseks ja teises reaktsioonis osalevad erineva agregatsiooniastmega ained, seda nimetatakse heterogeenseks. Homogeense keskkonna näiteks oleks gaas-gaas, vedelik-vedelik. Loetlege näiteid heterogeensetest keskkondadest.

TUDENG

Gaas on tahke aine, gaas on vedelik ja tahke aine on gaas.

ÕPETAJA

Õige. Määrame keemilise reaktsiooni kiiruse, paneme kirja definitsiooni ja vastavad valemid.

Keemia aineks on keemiline reaktsioon. Keemilise reaktsiooni tulemusena osad ained kaovad ja tekivad teised ained. Reaktsiooni käigus muutuvad ainete kogused, nii reaktiivid (lähteained) kui ka saadused (lõppained). Selle muutuse kiirust nimetatakse keemilise reaktsiooni kiiruseks.Keemiline kineetika – keemiliste reaktsioonide kiiruste ja mehhanismide uurimine. (paneme selle määratluse kirja)

Seega saab keemilise reaktsiooni kiirust kirjeldada võrrandiga

r =  /  (1)

Kus r - reaktsioonikiirus (inglise keelest.määra– protsessi kiirus, erinevalt varem kasutatud reaktsioonikiiruse tähistusest - kiirus – liikumiskiirus), (kreeka suurtäht.delta ) on sõnade "lõplik muutus" sünonüüm, (Kreeka alasti ) – reageeriva aine või saadusaine kogus (mol), (Kreeka tau ) – aeg (s), mille jooksul see muutus toimus.

Selle määratluse korral sõltub reaktsiooni kiirus sellest, millist reaktsioonis osalejat me vaatleme ja mõõdame. Ilmselgelt sellise reaktsiooni jaoks nagu:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

vesinikuks muudetava aine kogus on kaks korda suurem hapnikust. Sellepärast

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Reaktsioonivõrrand seostab mis tahes aine jaoks määratud kiiruste väärtusi. Seetõttu sõltub viimase valik selle koguse eksperimentaalse mõõtmise mugavusest ja lihtsusest reaktsioonisüsteemis.

Kvalitatiivsel tasemel võib reaktsioonid liigitada kiireteks, mille kiiruse mõõtmiseks on vaja erimeetodeid, näiteks detoneeriva gaasi plahvatus, reaktsioonid elektrolüütide lahustes; aeglane, mille kiiruse mõõtmiseks on vaja pikki ajavahemikke, näiteks rauakorrosioon; ja reaktsioonid, mida saame vahetult jälgida, näiteks tsingi koostoime vesinikkloriidhappega.

Võrrandiga (1) kirjeldatud reaktsioonikiirus sõltub võetud reaktiivsete ainete kogustest. Kui teostada sama reaktsioon reagentide erinevate ruumalade või kontaktpindadega, siis sama reaktsiooni korral saame erinevad kiiruse väärtused, mida suurem on, mida rohkem ainet võetakse või seda paremini purustatakse. Seetõttu kasutatakse reaktsioonikiiruse teistsugust määratlust.

Keemilise reaktsiooni kiirus on mis tahes reaktsioonikoha aine koguse muutus ajaühikus reaktsiooniruumi ühikus (Paneme selle määratluse kirja).

IN homogeenne süsteem V süsteemid (gaasifaasis või lahuses). Sellises reaktsioonis on reaktsiooniruumi ühikuks ruumalaühik ja kui see ruumala reaktsiooni käigus ei muutu, on võrrandil järgmine kuju:

V= c / t (2)

Kus Koos – aine molaarne kontsentratsioon (mol/l).

Reaktsiooni kiirus on aine kontsentratsiooni muutus ajaühikus.

IN heterogeenne süsteem ( näiteks kui tahke aine põleb gaasis või kui metall reageerib happega), toimub reaktsioon komponentide vahelisel liidesel. Kui selle piiri pindalaS , siis on kiirusvõrrand järgmine:

V= n / St (3)

Ilmselgelt ei sõltu selle määratluse (vt võrrandid (2) ja (3) korral reaktsioonikiirus homogeenses süsteemis mahust ja reaktiivide kokkupuutepinnast (jahvatusaste) heterogeenses süsteemis.

Millised tegurid mõjutavad keemilise reaktsiooni kiirust?

LEVISTAME PÕHI

Reageerivate ainete olemus.

Temperatuuri mõju.

Katalüsaatori olemasolu.

Toome näite iga juhtumi kohta.

1. Reaktiivide olemuse mõju

Esimene ja üsna ilmne tegur, mis määrab reaktsiooni kiiruse, on reaktiivide olemus. Eespool tõime selle põhjal näiteid erinevatel kiirustel toimuvatest reaktsioonidest.

Nüüd teeme katse, mis seda eksperimentaalselt tõestab.

Õpetaja kutsub lapsi tegema laborikatset.

Selleks vala 3 katseklaasi 1-2 ml vesinikkloriidhappe lahust ja tilguta igasse katsutisse ligikaudu sama tükk metalli: esimesse magneesiumi, teise tsinki ja kolmandasse rauda.

Õpetaja

Kas gaasi eraldumise kiirus on kõigis katseklaasides sama?

Üliõpilane

Ei, katseklaasides on mullide vabanemise intensiivsus erinev. Esimeses katseklaasis eraldub gaas väga kiiresti, teises aeglasemalt ja kolmandas veelgi aeglasemalt.

Õpetaja

Teeme järelduse

Üliõpilane

Keemilise reaktsiooni kiirus sõltub reagentide olemusest.

2. Reaktiivi kontsentratsioonide mõju

Teine ja samuti üsna ilmne tegur on reaktiivide kontsentratsioon.

Teeme eksperimendi

Õpetaja viib läbi näidiskatse.

Valage naatriumtiosulfaadi lahus kolme katseklaasi. Esimeses - 5 ml, teises - 2,5 ml, kolmandas - 1 ml. Seejärel lisage teise ja kolmandasse katseklaasi 5 ml vett. Seejärel lisage kolmandast katseklaasist alustades 3 ml väävelhappe lahust. Vabanenud kolloidse väävli ilmumise aega ja intensiivsust kasutatakse selleks, et hinnata naatriumtiosulfaadi kontsentratsiooni mõju reaktsioonikiirusele.

Üliõpilane

Keemilise reaktsiooni kiirus sõltub reaktiivide kontsentratsioonist

Õpetaja

Miks see juhtub? Mida suurem on aine kontsentratsioon, seda rohkem on osakesi ruumalaühikus, seda sagedamini nad põrkuvad. Seda suurust väljendatakse nnmassilise tegevuse seadus – reaktsioonikiirus on mingil määral võrdeline reagentide kontsentratsiooniga. Näiteks alltoodud reaktsioonivõrrandite puhul on kiiruse avaldised järgmised:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Suurusjärk k- proportsionaalsuskoefitsient - nimetatakse reaktsioonikiiruse konstandiks ja see ei sõltu kontsentratsioonidest. Numbriliselt on see koefitsient võrdne reaktsioonikiirusega, kui reagentide kontsentratsioonide korrutis on 1. Erinevate reaktsioonide kiiruste võrdlemisel võrreldakse nende kiiruskonstante.

Oluline on märkida, et eksponendid kontsentratsioonidel alltoodud avaldistes keemiliste reaktsioonide kiiruste jaoks on võrdsed stöhhiomeetriliste koefitsientidega ainult harvadel juhtudel, kui reaktsioon kulgeb ühes etapis (nn elementaarreaktsioonide puhul). Tegelikult on üksik keemiline reaktsioon sama abstraktne kui täiesti puhas keemiline aine. Teisisõnu hõlmavad tõelised keemilised muundumised peaaegu alati mitut reaktsiooni.

Mitmes järjestikuses etapis toimuvate reaktsioonide kiiruse määrab nendest etappidest kõige aeglasem. Meenutagem araabia vanasõna: "Karavan liigub kõige aeglasema kaameli kiirusega."

Näiteks reaktsioon

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

läbib järgmised etapid:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + Oh .

k 1 = 60 l/(mol . Koos);

2) Oh . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . Koos).

Aeglasem etapp on esimene. Seetõttu on selle reaktsiooni kiirusvõrrandiks

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

kuid mitte r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Sellistest keerulistest protsessidest räägime lähemalt 11. klassis.

3. Temperatuuri mõju.

Õpetaja

Temperatuuri mõju keemilise reaktsiooni kulgemisele on kahekordne. Esiteks võib temperatuur mõjutada toodete koostist ja teiseks kiireneb enamik reaktsioone temperatuuri tõustes. Miks? Sest temperatuuri tõustes suureneb kiiresti nn “aktiivsete” molekulide arv, s.t. molekulid, mille energia on suurem kui aktiveerimisenergia.

Aktiveerimisenergia on erinevus molekulide keskmise energia teatud temperatuuril ja energia vahel, mis neil peab olema keemilistes reaktsioonides osalemiseks.

Temperatuuri mõju keemilise reaktsiooni kiirusele illustreerib van't Hoffi reegel

MÄÄRATLUS

Kui reaktsiooni temperatuur muutub iga 10 kraadi järel, muutub reaktsiooni kiirus 2-4 korda (valem tahvlil)

Õpetaja

Kui temperatuuri tõsta, mis juhtub keemilise reaktsiooni kiirusega?

Üliõpilane

Reaktsioonikiirus suureneb 2-4 korda iga 10 kraadise temperatuuri tõusuga.

Õpetaja

Kui temperatuuri alandada, mis juhtub keemilise reaktsiooni kiirusega?

Üliõpilane

Iga 10 kraadise temperatuuri langusega väheneb kiirus 2-4 korda.

4. Kontaktpinna pindala.

Õpetaja

Liigume nüüd edasi kontaktpinna ala juurde.

Laboratoorsed kogemused. Meeldetuletus ohutuseeskirjade järgimise kohta.

Valage kahte katseklaasi vesinikkloriidhape, esimesse lisage tsingipulber ja teise graanulid. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand. Määrake selle tüüp. Kus toimub reaktsioon kiiremini? Miks?

Õpilane kirjutab reaktsiooni üles. See on asendusreaktsioon.

Esimeses katseklaasis kulgeb reaktsioon kiiremini. Seal on ju suurem kontaktpind.

Õpetaja

Õige.

5. Katalüsaator

Viimane tegur on spetsiaalsete ainete - katalüsaatorite - olemasolu. Keemiline reaktsioon on keeruline protsess, milles võivad osaleda mitte ainult reaktiivained, vaid ka teised süsteemis olevad ained. Kui need muudavad märgatavalt keemilise reaktsiooni kiirust, nimetatakse neid katalüsaatoriteks. Nendest ainetest ja katalüüsist räägime üksikasjalikult järgmises õppetükis.

MATERJALI TAGAMINE

Õpetaja

Millise uue koguse me tänases tunnis õppisime?

Üliõpilane

Saime tuttavaks keemilise reaktsiooni kiirusega.

Õpetaja

Milliseid keskkondi olete õppinud?

Üliõpilane

Homogeenne ja heterogeenne.

Õpetaja

Kas kiirus on erinevates keskkondades samasugune?

Üliõpilane

Ei, see on erinev.

Õpetaja

Kuidas määratakse kiirus homogeenses keskkonnas?

Üliõpilane

IN homogeenne süsteem reaktsioon toimub kogu aegV süsteemid (gaasifaasis või lahuses). Sellises reaktsioonis on reaktsiooniruumi ühikuks ruumalaühik ja kui see ruumala reaktsiooni käigus ei muutu

Õpetaja

Kuidas määratakse kiirus heterogeenses keskkonnas?

IN heterogeenne süsteem reaktsioon toimub komponentide vahelisel liidesel. Kui selle piiri pindalaS .

Õpetaja

Millistes ühikutes seda mõõdetakse?

Millised tegurid mõjutavad keemilise reaktsiooni kiirust? Loetlege need.

Üliõpilane

Reageerivate ainete olemus.

Reagentide kontsentratsioon.

Temperatuur.

Kontaktpinna pindala.

Katalüsaatori olemasolu.

IY . KOKKUVÕTE UURITUD MATERJALIST

Täna õppisime tunnis keemilise reaktsiooni kiiruse mõistet. Vaatasime, kuidas määratakse keemilise reaktsiooni kiirus homogeensetes ja heterogeensetes süsteemides. Tuvastasime tegurid, mis võivad mõjutada keemilise reaktsiooni kiirust.

Y . KODUTÖÖ

Õppige kodus põhimõisteid. Sul on ka ülesanded laudadel, need on kolmetasandilised. Nagu ikka, valib igaüks endale sobiva taseme, mille selles koolitusetapis läbida saab.

Tunniplaan teemal "Keemiliste reaktsioonide kiirus",

9. klass

keemiaõpetaja O.V. Zaloznõhh

Sihtmärk: Tutvustada õpilastele mõistet "keemiliste reaktsioonide kiirus" ja tegureid, millest see sõltub.

Ülesanded:

Hariduslik: annab aimu keemiliste reaktsioonide kiirusest ja selle mõõtühikutest. Näidake selle tähtsust looduses ja inimtegevuses; teha kindlaks reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid. Süvendage oma teadmisi katalüsaatorite kohta. Tutvustage õpilastele keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni faasi (agregatsiooniseisundi) alusel: homogeenne ja heterogeenne.

Hariduslik: arendada õpilaste oskusi oma õppetegevuse juhtimisel; iseseisva mõtlemise arendamine; praktiliste oskuste täiendamine laborikatsete tegemisel; õpitavas materjalis põhilise esiletõstmise, vaatlemise, võrdlemise, analüüsimise ja järelduste tegemise oskuse arendamine.

Koolitajad: arendada suhtlemisoskusi paaris- ja rühmatöö käigus; arendada iseseisvust; eesmärgi poole püüdlemine.

Tunni tüüp:õppetund uue materjali õppimiseks

Õppetunni materjalid: erinevate autorite õpikud ja õppevahendid, O.S.Gabrieliani (9.klass) õpiku elektrooniline õppelisa, arvuti, multimeediaprojektor

Varustus: katseklaasidega alus, piirituslamp, katseklaasihoidja.

Reaktiivid: tsink, magneesium, vask, väävelhappe lahus, vesi, raud (naelad ja saepuru), vesinikperoksiid, mangaan(IV) oksiid.

Meetodid ja metoodilised tehnikad: iseseisev töö tekstiga, individuaalne töö, töö rühmas, tabelite täitmine, kontrolltööde täitmine, paaristöö.

Ohutusmeetmed: töötamine piirituslambiga, väävelhappe lahus

Planeeritud tulemused:

Teema:

● teadma keemiliste reaktsioonide kiiruse määratlust

● teadma keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavaid tegureid

Metasubjekt:

● oskama oma vestluskaaslast kuulata ja dialoogi pidada; oskama ära tunda erinevate seisukohtade võimalikkust

● kasutada erinevaid viise teabe otsimiseks, kogumiseks, töötlemiseks, analüüsimiseks ja tõlgendamiseks vastavalt tunni eesmärkidele

● oskama oma arvamust avaldada ja oma seisukohti argumenteerida

● kõnevahendite, infovahendite ja IKT aktiivne kasutamine kommunikatiivsete ja kognitiivsete probleemide lahendamisel

Isiklik:

●arendama koostööoskusi õpetaja ja kaaslastega erinevates olukordades; oskus vältida konfliktide tekitamist ja leida väljapääsud vastuolulistest olukordadest

●kujundada lugupidavat suhtumist teiste inimeste arvamustesse

● teostada enesekontrolli, vastastikust kontrolli

● hinnata oma saavutusi tunnis

Tundide ajal

Organisatsiooniline etapp

Teadmiste värskendamine

Peaaegu liikumatu piin -

Kiirustage helikiirusel kuhugi,

Teades suurepäraselt, et kuskil juba on

Kiirusega

Leonid Martõnov

Poisid, täna on meie tunnis keemiliste reaktsioonide uurimisel väga huvitav ja väga oluline teema. Kuid ma tahan õppetundi alustada huvitavate faktidega:

Seebimulli lõhkemiskiirus on 0,001 sekundit.

Napoleon luges kiirusega kaks tuhat sõna minutis, 12 000 tähemärki.

Balzac luges poole tunniga 200 lehekülge.

Tuule kiirus 10-15 mph.

Kui vesi keeb, liiguvad selle molekulid kiirusega 650 meetrit sekundis

Orkaan võib liikuda kiirusega 125 miili tunnis.

Öösel kasvavad juuksed aeglaselt. Juuksekasv kiireneb päeva jooksul. Kella 10 ja 11 vahel on kasvutempo suurim. Kasvu tippaeg toimub kella 14 ja 16 vahel.

Veri liigub kiiresti arterites (500 mm/s), aeglasemalt veenides (150 mm/s) ja veelgi aeglasemalt kapillaarides (1 mm/s).

Poisid, öelge mulle, mis ühendab neid teaduslikke fakte? (nad räägivad kiirusest).

Seega, millest me täna tunnis räägime? (kiirus)

Õige. Täna räägime kiirusest. Kuid mitte selle kohta, mida õppisite füüsika ja matemaatika tundides, vaid keemiliste reaktsioonide kiirusest. Seega on tänase tunni teemaks "Keemiliste reaktsioonide kiirus".

Mis te arvate, millised küsimused aitavad meil tunni teemat paljastada?

(1. Mis on keemiliste reaktsioonide kiirus? 2. Millest sõltub keemiliste reaktsioonide kiirus?)

Kognitiivse tegevuse korraldus

Mis on keemilise reaktsiooni kiirus? Sellele küsimusele vastamiseks soovitan teil iseseisvalt töötada teie töölaual olevate erinevate autorite keemiaõpikute ja õppevahenditega (õpilased töötavad õpikutega, kirjutavad välja mõiste "keemilise reaktsiooni kiirus" määratlus ja valem selle arvutamine).

Seejärel arutame näost näkku vestluse käigus põhiküsimusi:

Mis on keemiliste reaktsioonide kiirus? (kaks õpilast loevad definitsioone erinevatest allikatest)

Millistes ühikutes mõõdetakse reaktsioonide kiirust?

Niisiis, üks probleem lahendatud. Liigume nüüd teise küsimuse juurde: "Mis määrab keemiliste reaktsioonide kiiruse?"

Kirjandusega töötades puutusite kokku teguritega, mis mõjutavad keemilise reaktsiooni kiirust. Mis need tegurid on? (2 inimest loetleb tegurid, saab kirjutada tahvlile)

Nüüd teete laboritööd, mille käigus teete kindlaks, kuidas see või teine tegur mõjutab keemiliste reaktsioonide kiirust. Selleks olete eelnevalt jagunenud 5 rühma. Igal rühmal on oma ülesanne. Peate katse läbi viima täpselt vastavalt juhistele, vastama esitatud küsimustele ja täitma tabeli. Küsimustele vastuste leidmiseks võite kasutada olemasolevat lisakirjandust. Ärge unustage järgida ohutusnõudeid. Peale õppetöö läbimist arutame läbi Sinu tulemused (õpilased töötavad juhendikaartide järgi)

Alustagem. Sõltuvalt sellest, millised ained reageerivad, võivad reaktsioonid kulgeda väga kiiresti, isegi plahvatuslikult, mõõduka kiirusega või äärmiselt aeglaselt. Seetõttu on üheks reaktsioonikiirust mõjutavaks teguriks reagentide iseloom. Reageerivate ainete olemuse all mõistetakse nende koostist, struktuuri ja aatomite vastastikust mõju üksteisele. Ja nüüd ta räägib meile, kuidas see mõju ilmneb (rühma jõudlus)

Keemilise kineetika järgi tekivad molekulide omavahelisel interaktsioonil uued ained. Seega, mida rohkem osakesi mahus, seda sagedamini need aja jooksul kokku põrkuvad. Järelikult mõjutab reagentide kontsentratsioon ka keemiliste reaktsioonide kiirust. Ja mida see mõju meile ütleb (bändi esitus)

Järgmine tegur, millele keskendume, on temperatuur (õpilase jõudlus).

Enamiku keemiliste reaktsioonide puhul suureneb nende kiirus temperatuuri tõustes. Reaktsioonikiiruse sõltuvus temperatuurist määratakse Van't Hoffi reegliga:

temperatuuri tõus iga 10 kohta 0 , reaktsioonikiirus suureneb 2-4 korda.

Seda reeglit saab kuvada järgmise valemi abil:

ʋt 2 = ʋt 1 γ t 2 - t 1/10

kus γ on temperatuurikoefitsient, mis sõltub reagentide ja katalüsaatori olemusest.

Järgmine meid huvitav tegur on reageerivate ainete kokkupuutepind (õpilase sooritus).

Selle teguri mõju keemiliste reaktsioonide kiirusele saab määrata ainult siis, kui reaktsioon on heterogeenne, s.t. reageerivad ained on erinevates agregatsiooniseisundites.

Kui reageerivad ained on samas agregatsiooniseisundis, s.t. Kui reaktsioon on homogeenne, siis reagentide kontaktpind reaktsioonikiirust ei mõjuta.

Meile jääb üle viimane keemilise reaktsiooni kiirust mõjutav tegur – katalüsaatori mõju. Meenutagem bioloogiakursusest, milliseid aineid me nimetame katalüsaatoriteks.

Katalüsaatorid on ained, mis muudavad reaktsiooni kiirust, kuid ise jäävad muutumatuks.

Sõltuvalt sellest, kuidas katalüsaatorid reaktsioonikiirust mõjutavad, jagatakse need kahte rühma:

“+” katalüsaatorid – suurendavad keemiliste reaktsioonide kiirust. See hõlmab enamikku bioloogilisi katalüsaatoreid – ensüüme.

"-" katalüsaatorid või inhibiitorid - vähendavad keemiliste reaktsioonide kiirust. Nende hulka kuuluvad antioksüdandid – need on looduslikud või sünteetilised inhibiitorid, mis võivad oksüdatsiooniprotsessi aeglustada. Neid kasutatakse toidu riknemise vältimiseks. Näiteks askorbiinhape.

Oleme teiega läbi vaadanud kõik keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad tegurid. Helistame neile uuesti.

Esmane konsolideerimine

Testülesande täitmine (valikute järgi), ülesannete lahendamine

Testi võti: valik 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Variant 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Ülesanne: määrake, kuidas mõne reaktsiooni kiirus muutub:

a) kui temperatuur tõuseb 10°C kuni 50°C;

b) kui temperatuur langeb 10°C kuni 0°C.

Reaktsiooni temperatuuri koefitsient on 3.

Kodutöö

korrake kokkuvõtet, täitke tabeli viimane veerg; individuaalne ülesanne: "3" jaoks - leidke huvitavaid fakte teemal "Keemilise reaktsiooni kiirus"; "4" jaoks - tehke test teemal "Keemilise reaktsiooni kiirus"; "5" jaoks - leidke probleem teemal "Keemilise reaktsiooni kiirus"

Peegeldus

Tunni lõpus palutakse õpilastel lõpetada laused:

Täna sain teada...

Ma olin üllatunud...

Nüüd saan...

Mulle meeldiks…

Suurim probleem oli...

Olen... (rahul/rahulolematu) oma tööga tunnis

Poisid, te kõik töötasite täna klassis teadlastena suurepäraselt. Näen, et olete tunni teema selgeks saanud ja see oli meie ühises töös kõige olulisem. Tänan teid õppetunni eest.

Õpetuskaart nr 1

Reaktsioonikiiruse sõltuvus reaktiivide olemusest

Harjutus: Valage 1 ml hapet kolme katseklaasi. Asetage esimesse katseklaasi magneesium, teise tsink ja kolmandasse vask. Võrrelge metallide interaktsiooni kiirust happega. Mis on teie arvates happe ja metallide erineva reaktsioonikiiruse põhjuseks? Täida tabel oma kogemuse põhjal.

Katseklaas nr.	katsetingimused	Tähelepanekud

Õpetuskaart nr 2

Reaktsiooni kiiruse sõltuvus reagentide kontsentratsioonist

Harjutus: Valage 1 ml hapet 2 katseklaasi. Lisage esimesse katseklaasi 0,5 ml vett. Asetage mõlemasse katseklaasi 2-3 tsingigraanulit. Millises katseklaasis algas gaasi eraldumine kiiremini? Miks? Tehke järeldus reaktsiooni kiiruse sõltuvuse kohta reagentide kontsentratsioonist. Täida tabel oma kogemuse põhjal.

Katseklaas nr.	katsetingimused	Tähelepanekud

Õpetuskaart nr 3

Reaktsioonikiiruse sõltuvus temperatuurist

Harjutus: Valage 1 ml hapet kahte katseklaasi. Asetage mõlemasse katseklaasi 2-3 tsingigraanulit. Kuumutage ühte katseklaasi. Millises katseklaasis on gaasi eraldumine intensiivsem? Miks? Tehke järeldus reaktsiooni kiiruse sõltuvuse kohta temperatuurist. Täida tabel oma kogemuse põhjal.

Katseklaas nr.	katsetingimused	Tähelepanekud

Õpetuskaart nr 4

Reaktsioonikiiruse sõltuvus reagentide kontaktpinnast (heterogeensete reaktsioonide korral)

Harjutus: Valage 1 ml hapet kahte katseklaasi. Asetage raudnael ühte katseklaasi ja raudviilud teise. Millises katseklaasis kulgeb reaktsioon kiiremini? Miks? Tehke järeldus reaktsiooni kiiruse sõltuvuse kohta reageerivate ainete kokkupuutepinnast. Täida tabel oma kogemuse põhjal.

Katseklaas nr.	katsetingimused	Tähelepanekud

Õpetuskaart nr 5

Reaktsioonikiiruse sõltuvus katalüsaatoritest

Harjutus: Valage kahte katseklaasi 1 ml vesinikperoksiidi. Valage ettevaatlikult ühte katseklaasi mitu mangaan(IV)oksiidi kristalli. Millises katseklaasis täheldatakse kiiret gaasieraldust? Miks? Millist rolli mängib selles reaktsioonis mangaanoksiid? Tehke järeldus reaktsiooni kiiruse sõltuvuse kohta katalüsaatoritest. Täida tabel oma kogemuse põhjal.

Katseklaas nr.	katsetingimused	Tähelepanekud

Kiirust mõjutavad tegurid	järeldused
Reagentide olemus
Reagentide kontsentratsioon
Temperatuur
Reageerivate ainete kokkupuutepind
Katalüsaatorid

KEEMILISTE REAKTSIOONIDE KIIRUS 6.4.2 Nr 86

Selgitav märkus.

See õppetunni arendus on seotud 11. klassis õpitud osaga “Keemilised muundumised”. Teemakohase õppetunni ettevalmistamisel täideti tundide vormistamise üldnõuded, nagu selguse põhimõtete suhe, pakutava materjali kättesaadavus ja teaduslikkus, aine ohutu käitlemise kultuurist kinnipidamine ja sisendamine. terviklik maailmavaade keemiliste nähtuste ja protsesside kohta, prognoosimine ja tunnitulemuste planeerimine.

Tunni selgelt sõnastatud eesmärgid ja eesmärgid viiakse ellu erinevate meetodite, vormide ja õpetamistehnikate abil. Pakutakse välja õppetund uute teadmiste avastamiseks koos uurimiselementidega, kuna selles etapis saavad õpilased piisava arvu teoreetilisi kontseptsioone, mida tunni praktilises osas tugevdatakse. Kasutati järgmisi õppetegevuse korraldamise vorme: frontaalne, rühm, individuaalne. Õpetajale omistatakse roll õppeprotsessi reguleerimisel, õpilaste suunamisel, nende tähelepanekute jälgimisel, tulemuste korrigeerimisel ja täiendamisel ning viimaste analüüsimisel.

Planeeritud tulemused: kujundada teemal põhimõisted, mõista erinevate tegurite mõju olulisust keemilise reaktsiooni kiirusele. Mõista keemilise reaktsiooni kontrollimise võimalust selle toimumise tingimusi muutes. Arendada oskust planeerida ja läbi viia keemiakatset, oskuslikult fikseerida tulemused ning neid analüüsida. Tunnistage käimasolevate keemiliste protsesside ja nähtuste terviklikkust, muutke mõisteid, mida rakendatakse keskkonna- ja interdistsiplinaarsete nähtuste suhtes.

Tunni teema : keemiliste reaktsioonide kiirus.

Tunni eesmärgid : uurige kontseptsiooni olemust: keemiliste reaktsioonide kiirust, tuvastage selle koguse sõltuvus erinevatest välisteguritest.

Tunni eesmärgid:

hariv Milline on keemiliste reaktsioonide kiirus ja millistest teguritest see sõltub?

arenev Õpitakse töötlema ja analüüsima katseandmeid, tuvastama keemilise reaktsiooni olemust ning selgitama seost keemilise reaktsiooni kiiruse ja välistegurite vahel.

hariv Õpilased arendavad suhtlemisoskusi paaris- ja rühmatöö kaudu. Nad kasutavad keemia vahendeid, et mõista ümbritsevas maailmas toimuvaid protsesse. Praktilise töö käigus teadvustatakse kohustust tulemuste saavutamiseks täpselt juhiseid järgida.

Tunni tüüp : õppetund uute teadmiste avastamiseks koos uurimise elementidega.

Õppemeetod : osaliselt otsitav, organisatsiooni vorm: individuaalne, rühm, eesmine, kollektiivne

Kirjandus õpetajatele ja õpilastele:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldmani keemia. 11. klass. Algtase/Õpik üldharidusasutustele.

3. Gara N.N. Keemiatunnid 11. klass.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Keemia. Probleemiraamat “assistendiga” 11. klass.

Haridusvahendid:kemikaalid ja seadmed katseteks, multimeediakonsool, arvuti.

Õppetunni sammud

Õpetaja tegevuse põhjendus

Õpilaste ennustatud tegevused

Moodustati UUD

Organisatsiooniline etapp

Õpilaste ja õpetajate vastastikused tervitused; puudujate registreerimine; õpilaste tunniks valmisoleku kontrollimine.

Valmistage õpilased ette tööks

Klassi valmisolek tööks

Valmisolek teha koostööd ja luua koostööd õpetajaga

Ettevalmistus õppematerjali valdamise põhietapiks. Põhiteadmiste ja oskuste aktiveerimine. Tunni eesmärkide ja eesmärkide seadmine.

Tuletame meelde:

mis on keemiline reaktsioon?
Millised tingimused peavad olema täidetud, et keemiline reaktsioon toimuks?
Kas erinevate keemiliste reaktsioonide toimumiseks kulub sama palju aega?

Suunake õpilased mõtlema tunni eesmärgi ja eesmärkide üle. Tagada õpilaste motivatsioon ja aktsepteerimine tunniülesandega

Küsimuse (2) käsitlemisel tuleb rõhutada, et keemiline reaktsioon on võimalik ainult molekulide põrkumisel

Õpilaste aktiivne töö näitab valmisolekut tunni teemat tajuda

Isikliku elukogemuse põhjal eeldavad õpilased, et erinevate reaktsioonide kestus on erinev

Suuda osaleda kollektiivses arutelus ja argumenteerida oma seisukohta. Oskab kasutada teadmisi ja igapäevaseid tähelepanekuid

Kirjutame üles tunni teema “Keemiliste reaktsioonide kiirus”. Sõnastagem tunni eesmärk: välja selgitada, milline on keemilise reaktsiooni kiirus ja millistest teguritest see sõltub. Tunnis tutvume küsimuse “keemilise reaktsiooni kiirus” teooriaga. Siispraktikas kinnitame mõningaid oma teoreetilisi eeldusi.

Märkige tunni eesmärk ja selle elluviimise ligikaudne plaan.

Vaatame kahte näidet. Laual on kaks katseklaasi, ühes on leeliselahus (NaOH), teises nael; valage mõlemasse katseklaasi CuSO lahus 4 . Mida me näeme?

Esimeses katseklaasis tekkis reaktsioon silmapilkselt, teises polnud veel mingeid nähtavaid muutusi.

Loome reaktsioonivõrrandid (kaks õpilast kirjutavad võrrandid tahvlile):

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Pange tähele, et reaktsioon 1) on homogeenne ja reaktsioon 2) on heterogeenne. See on meie jaoks oluline.

Kui kaua reaktsioon kestab ja millest see sõltub? Püüame neile küsimustele oma tunni jooksul vastata. Keemiliste reaktsioonide kiiruste ja mehhanismide uurimist nimetataksekeemiline kineetika.

Õpilaste eeldusi on vaja kinnitada keemilise katsega.

Näidiskatse tulemuste põhjal on õpilased veendunud oma eelduste paikapidavuses

Oskab iseseisvalt või õpetaja abiga demonstratsiooni tulemusi fikseerida, järeldusi teha, võimalikku õppeetappi planeerida. Oskab kirjutada keemiliste reaktsioonide võrrandeid.

Sisu mõistmine. Uute teadmiste ja tegevusmeetodite omastamine

Pöördume "kiiruse" mõiste juurde. Teate selliseid kombinatsioone nagu liikumiskiirus, lugemiskiirus, basseini täitumiskiirus jne. Mis on üldiselt kiirus? Mis tahes teguri muutus ajaühiku kohta.

Kuid milline tegur muutub reaktsioonikiiruse osas?

Oleme juba öelnud, et osakeste põrkumisel toimub keemiline reaktsioon. Siis ilmselt, mida kiiremini osakesed põrkuvad, seda kiirem on reaktsioonikiirus. Lähteainete osakeste põrkumisel tekivad uued osakesed – reaktsiooniproduktid.

Mis muutub aja jooksul keemilises reaktsioonis? Lähteainete hulk muutub ja reaktsioonisaaduste hulk muutub. Kui viitame aine kogusele ruumalaühikule, saame aine molaarse kontsentratsiooni. Aine molaarset kontsentratsiooni mõõdetakse mol/l. Reaktsiooni kiiruse määramiseks on vaja andmeid reaktsiooni mis tahes komponendi kontsentratsiooni muutumise kohta teatud ajavahemike järel.

Reaktsioonivõrrand on kirjutatud tahvlile

I 2 (gaas) + H 2 (gaas) + 2HI (gaas)

ja seal on joodi kontsentratsiooni muutuste tabel ajas (parem veerg – HI kontsentratsiooni muutus pole veel täidetud)

Pakkuda teadmiste tähenduslikku taju

Määrake tegur, mille järgi saab hinnata reaktsiooni kiirust

Sissejuhatus molaarkontsentratsiooni mõistesse ja selle mõõtühikutesse

Õpilaste aktiivne tegevus õppeobjektiga

Vestluse käigus jõuavad õpilased järeldusele reaktsiooni kiiruse ja reaktsioonis osalevate ainete kontsentratsiooni vahelise seose kohta

Oskab luua põhjus-tagajärg seoseid, teostada vajalikke võrdlusi, üldistusi ja sõltuvusi.

Aeg, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Koostame joodi kontsentratsiooni muutuste graafiku aja jooksul

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Aeg, s

Reagendi kontsentratsiooni aja jooksul muutumise graafik annab õpilastele võimaluse iseseisvalt määrata reaktsioonikiirust ja jälgida, kuidas see reaktsiooni käigus muutub

Uurimisoskuste kujundamine - katseandmete põhjal graafiku koostamine

Oskab fikseerida reaktsioonikiiruse sõltuvust erinevatest teguritest.

Sõnastage sobivad järeldused

Reagendi või reaktsioonisaaduse kontsentratsiooni ajas muutumise kõverat nimetataksekineetiline kõver.

Keemilise reaktsiooni kiiruson ühe reagendi kontsentratsiooni muutus ajaühikus.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Üldiselt aktsepteeritakse, et reaktsioonikiirus on positiivne väärtus; miinusmärk näitab, et kontsentratsioonist sõltuv funktsioon I 2 aeg-ajalt väheneb. Graafikult järeldub, et aja jooksul ei vähene mitte ainult kontsentratsioon, vaid ka reaktsioonikiirus. Kinnitame seda arvutustega.

Määrame kineetilise kõvera erinevate lõikude kiiruse:

jaotises 1: v = 0,08 mol / (l s),

jaotises 2: v = 0,035 mol/(l s),

jaotises 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Milliseid järeldusi tehakse kineetilise kõvera analüüsist? – Reagendi kontsentratsioon väheneb reaktsiooni kulgedes. Aja jooksul reaktsioonikiirus väheneb.

Ilmselt on "reaktsioonikiirus" protsessi keskmine kiirus teatud ajaperioodi jooksul; mida lühem on ajavahemik, seda täpsem on kiiruse väärtus.

Täidame tabeli parempoolse veeru reaktsiooniprodukti HI kontsentratsiooni väärtustega. Väärtuste määramisel juhindume reaktsioonivõrrandist. Koostame reaktsioonisaaduse suhtes kineetilise kõvera, määrame kõvera 1, 2 ja 3 lõikude reaktsioonikiirused.

Jõuame järeldusele, et kiirus piki HI komponenti on kaks korda suurem kui I komponendil 2 . Seda saab ennustada reaktsioonivõrrandist. kineetilise kõvera täiendav analüüs näitas meile seda

toote kontsentratsioon suureneb reaktsiooni edenedes;
toote järgi mõõdetud reaktsioonikiirus väheneb aja jooksul (nagu ka reagendi järgi);
erinevate komponentide puhul mõõdetud reaktsioonikiirused on erinevad, st reaktsioonikiirusest rääkides tuleb märkida ka reaktsioonis osaleja, kelle järgi protsessi kiirus määrati.

Kineetilise kõvera samm-sammuline analüüs viib uuritava materjali sisulise mõistmiseni ja kõrvaldab teadmiste formalismi

Reaktsioonisaaduse kineetilise kõvera joonistamine näitab, et reaktsioonisaaduse akumuleerumine toimub järk-järgult lähteainete tarbimisel

Keemilise reaktsiooni võrrandis on vaja pöörata tähelepanu stöhhiomeetriliste koefitsientide füüsikalisele olemusele

Sõnastage iseseisvalt reaktsioonikiiruse mõiste

Arvutage sõltumatult kogu kineetilise kõvera ja selle üksikute lõikude kiirus. Õpilased tuletavad reaktsioonikiiruse ühikud ise

Saadud arvutuste tulemusi analüüsitakse. sõnastada järeldused

Materjali meisterlikkuse astme esmane kontroll

Plakat tahvlil:

Keemiline reaktsioon kulgeb vastavalt skeemile

A + B = 2C

2A + B = 2C

Hinnake uue õppematerjali valdamise õigsust ja teadlikkust, tuvastage ja kõrvaldage lüngad ja väärarusaamad

Täitke tabel

Oskab omandatud teadmisi rakendada lihtsate probleemide lahendamisel. Analüüsige toimingute jada õigsust. Oskab osaleda probleemi arutelus ja väljendada oma arvamust saadud tulemuse kohta.

Omandatud teadmiste kinnistamine ja rakendamine

Ülesanne: millises sama mahutavusega anumast kulgeb reaktsioon suurel kiirusel, kui esimeses anumas tekib samal ajal 10 g vesinikfluoriidi ja teises 53 g vesinikjodiidi?

Kinnitage omandatud teadmisi

Iseseisev ülesannete täitmine koos täitmise tulemuste vastastikuse kontrollimisega.

Oskab iseseisvalt lahendada teemakohaseid ülesandeid. Analüüsige ülesande õigsust.

Peegeldus. Vahetulemuste kokkuvõte

Võtame kokku peamised tulemused. Sõnastame need ja kirjutame vihikusse.

Arendage oskust saadud infot kokku võtta ja põhilist esile tõsta

Järelduste iseseisev sõnastamine. Tunni üldise emotsionaalse ja produktiivse tausta väljaselgitamine.

Oskab saadud infot kokku võtta ja süstematiseerida. Osalege aruteludes ja oskate oma mõtteid väljendada.

Kodutöö

Pakutakse mitmetasandilist ülesannet kaartide abil:

1) kohustuslik: §.12, 1-6 p. 62

2) süvitsi: §. 12, z1-4 lk 63

3) loominguline: Vaatleme püriidist väävelhappe tootmise reaktsioone keemilise reaktsiooni kiiruse lagunemisest sõltuvuse seisukohalt. tegurid.

Salvestatud ülesandega kaasas erinevate tasemete kommentaaridega.
Vastab õpilaste küsimustele.

Ühe kodutöö tüübi valimine. Vajaliku teabe väljavõtmine ja päevikusse jäädvustamine.

Korrektselt ja mõnuga tehtud kodutöö.

Tunni töötas välja Svetlana Ivanovna Lopkina

keemia ja geograafia õpetaja

Mari Eli Vabariigi munitsipaalõppeasutus "Lazhyali keskkool".

Õppeaine: keemia

Hinne: 9

Teema: Keemiliste reaktsioonide kiirus

Tunni eesmärk: tingimuste loomine teadvustamiseks ja teadmiste mõistmiseks teemal „Keemiliste reaktsioonide kiirus. Keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad tegurid""

Tunni eesmärgid:

Hariduslik aspekt:

kujundama mõiste "keemiliste reaktsioonide kiirus" vaatlemise, analüüsi, võrdlemise, üldistamise tulemusena õpilasi mõistma keemiliste reaktsioonide kiiruse sõltuvust erinevatest teguritest;

õpilaste uurimisoskuste arendamine.

Arengu aspekt:

aidata kaasa üldhariduslike oskuste kujunemisele:

hariduslik ja intellektuaalne (analüüsida fakte, luua põhjus-tagajärg seoseid, teha järeldusi);

hariv ja informatiivne (töö testidega);

hariduslik ja korralduslik (mõistma ülesande tähendust, eraldama aega testülesannete täitmiseks ja nende kontrollimiseks);

hariv ja kommunikatiivne (oskus pidada dialoogi, väljendada oma seisukohta);

aidata kaasa õpilaste silmaringi arendamisele.

Hariduslik aspekt:

edendada täpsust, tähelepanelikkust ja ettevaatust laboriseadmete ja reaktiividega töötamisel.

Varustus:

laboritööde jaoks: reaktiivide komplekt: HCl lahus, Zn tablettidena ja pulbrina, Fe, Mg; alkoholilambid, tikud, hoidikud, katseklaasid;

õpetaja laual: HCl (konts.), liitiumisool, suhkrukuubik, piirituslamp, tikud, tiiglitangid;

Arvutiseadmete demonstratsioon.

Treeningu tüüp: uute teadmiste “avastamise” õppetund koos uurimistöö elementidega

Organisatsiooni vorm: frontaal-, paaristöö

Haridustehnoloogiate kasutamine:

probleemõppe tehnoloogia;

kollektiivse suhtluse tehnoloogia;

kriitilise mõtlemise tehnoloogia

õppimine õpisituatsioonide põhjal

Õppemeetodid ja tehnikad:

problemaatiline dialoog;

dialoogi stimuleerimine;

dialoogi juhtimine;

võrdlev meetod;

Uuring

Tundide ajal

Õpetaja tegevus

Õpilaste tegevused

I. Motivatsiooni-sihi etapp.

1. Teadmiste uuendamine(3 minutit)

Täna on meil ebatavaline õppetund. Ütle mulle palun, kas sulle meeldib mahl?

Mida see näitab (keemiast)? Milliseid keemiliste reaktsioonide märke täheldatakse sel juhul? (Slaid 2)

See tähendab, et isegi igapäevaelus tegeleme pidevalt keemiliste reaktsioonidega. Ja täna räägime reaktsioonidest.

Kuna täna teeme uuringuid, siis meenutagem põhilisi ohutusreegleid. (Slaid 3)

Ärge maitsege aineid. Kõvasti proovimajuurde ained ei puutu kokku näo- ja kätenahaga, kuna paljud neist põhjustavad naha ja limaskestade ärritust.

Põletuse või lõikehaava korral pöörduge õpetaja või laborandi poole.

Ärge alustage katset, teadmata, mida ja kuidas teha.

Ärge risustage oma tööpiirkonda esemetega, mida pole katse lõpetamiseks vaja. Töötage rahulikult, ilma kärata, naabreid segamata.

Käsitsege klaasnõusid, aineid ja laboritarvikuid ettevaatlikult.

Kui olete töö lõpetanud, seadke oma tööpiirkond korda.

2. Eesmärkide seadmine(3 minutit)

Mis on riknenud mahlas keemilisest seisukohast muutunud?

Milles ainet mõõdetakse?

Mis on aine koguse mõõtühik?

Kuid juhtub, et mahl võib muutumatult seista ja riknemise märke pole.

Kas see tähendab, et keemilisi reaktsioone ei toimu?

See tähendab, et keemilised reaktsioonid toimuvad erineva kiirusega. Ja täna peame tutvuma mõistega "keemilise reaktsiooni kiirus" ja tuvastama, millistest teguritest see sõltub.

Milleks see mõeldud on?

Kirjutage tunni teema üles.

II. Menetluse etapp. Ühine uute teadmiste avastamine.

1. Keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste.(10 min.)

Füüsika kursusel saite tuttavaks mõistega "liikumiskiirus". Tuletame meelde, mis see on.

Liikumiskiirus on tee pikkuse muutus ajaühikus:

∆S

Mõiste "keemilise reaktsiooni kiirus" on paljuski sarnane "liikumiskiiruse" mõistega. Nagu juba teada saime, muutuvad keemiliste reaktsioonide käigus ainete, nii reaktiivide kui reaktsioonisaaduste kogused. Vedelikes ja gaasides toimuvad reaktsioonid teatud mahus, seetõttu on vedelas ja gaasilises keskkonnas (homogeensed reaktsioonid) keemilise reaktsiooni kiirus aine koguse muutus ajaühikus ruumalaühikus:

∆ n n ∆s

V= - , kuid kuna - = с, siis V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (selgitage, miks valemi ees on ± märk)

Keemilise reaktsiooni kiiruse mõõtühik on tavaliselt mol/l∙s.

Kui reaktsioonis osaleb tahke aine (heterogeenne reaktsioon), siis ainete koostoimet ei toimu kogu mahu ulatuses. Kuid ainult tahke aine pinnal, seega:

S∙∆t

kus S on ainete kokkupuutepind (4. slaid)

Lahendame keemilise reaktsiooni kiiruse arvutamise ülesande: lahuses toimub reaktsioon A + B = C. Milline on keemilise reaktsiooni kiirus, kui A algkontsentratsioon oli 0,8 mol/l ja 20 s pärast langenud 0,78 mol/l? (5. slaid)

2. Kehalise kasvatuse minut(2 minutit.)

Meil on taas kehalise kasvatuse tund

Kummardume, tule, tule!

Sirutatud, venitatud,

Ja nüüd on nad tahapoole kummardunud.

Minu pea on ka väsinud

Nii et aitame teda

Parem ja vasak, üks ja kaks

Mõtle, mõtle, pea.

Kuigi laeng on lühike,

Puhkasime veidi.

3. Keemiliste reaktsioonide kiirust mõjutavad tegurid(20 minutit.)

Läheme tagasi meie näite juurde.

Mida teha, et mahl säiliks võimalikult kaua?

Õige. Niisiis, esimene tegur:

Temperatuur (6. slaid)

Mida kõrgem on temperatuur, seda kiirem on keemiliste reaktsioonide kiirus; mida madalam on temperatuur, seda aeglasem on keemiliste reaktsioonide kiirus.

Van't Hoffi reegel: iga 10ºC temperatuuritõusu korral suureneb reaktsioonikiirus 2-4 korda:

Matemaatiliselt van't Hoffi reegel väljendatakse valemiga:

kus: – temperatuuritegur; – vastavalt keemilise reaktsiooni kiirus temperatuuridel.

Probleemi lahendus: määrake, kuidas muutub keemilise reaktsiooni kiirus, mille temperatuuritegur on 3, kui temperatuur tõuseb 10ºC-lt 40ºC-ni. (Slaid 7)

Tunnis pöörasite palju tähelepanu tuleohutusmeetmetele ja käitumisreeglitele tulekahjude korral. Teate, et kui toas on tulekahju, ei saa te aknaid avada. Miks? See tähendab, et põlemisreaktsiooni kiirus suureneb. - Mis põhjustab põlemiskiiruse tõusu? Pidage meeles, mis on põlemine.

Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad: 2) reagentide kontsentratsioon (8. slaid)

Demonstratsioon: a) HCl lahuse interaktsioon Zn-ga; b) konts. HCl Zn-ga. Järeldus: mida suurem on kontsentratsioon, seda suurem on keemilise reaktsiooni kiirus. Selgitus: Keemilise reaktsiooni toimumiseks peavad reageerivate ainete molekulid põrkuma. Mida suurem on ainete kontsentratsioon, seda rohkem on selliseid kokkupõrkeid, seega on reaktsioonikiirus suurem. (Tugevas klassis võetakse kasutusele massimõju seaduse mõiste. Massimõju seaduse järgi saab reaktsioonikiirust, mille võrrand on A + B = C, arvutada valemiga: v 1 = k 1 C A C B ja reaktsioonikiirust, mille võrrand on A + 2 B = C, saab arvutada valemiga: v 2 = k 2 C A C B 2 Nendes valemites: C A ja C B on ainete A ja B kontsentratsioonid. (mol/l), k 1 ja k 2 on proportsionaalsuskoefitsiendid, nn reaktsioonikiiruse konstandid. Neid valemeid nimetatakse ka kineetilised võrrandid. Koostage kineetilised võrrandid järgmiste reaktsioonide jaoks: a) H2 +Cl2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Poisid, nüüd olete vaadanud HCl lahuse ja Zn koostoimet. Kuidas muidu saate selle reaktsiooni kiirust suurendada ilma vesinikkloriidhappe temperatuuri ja kontsentratsiooni muutmata? Tõenäoliselt olete kunagi süüdanud kamina või ahju, käinud matkamas või süüdanud tule. Milliseid puid lõkke tegemisel kasutasite – suuri palke või tükeldasite? - Miks sa arvad? Sõnastame järelduse:

3) heterogeensete reaktsioonide korral sõltub kiirus reageerivate ainete kokkupuutepinnast. (9. slaid) Mida suurem on kontaktpind, seda kiirem on keemilise reaktsiooni kiirus.

– Võrdleme, kuidas kaks metalli – Fe ja Mg – suhtlevad HCl lahusega.

Kas nende reaktsioonide kiirus on sama? Miks? Sõnastame järelduse: järgmine keemilise reaktsiooni kiirust mõjutav tegur on 4) reageerivate ainete olemus (slaid 10)

Ütle mulle, kas sa arvad, kas saame suhkrukuubiku põlema panna? (Meeleavaldus) See ei tööta. Nüüd paneme paar tera liitiumsoola (sigaretituhk) suhkrutükile (demonstratsioon) Suhkur süttib. Miks sa arvad?

Liitiumisoolad on suhkru põlemise katalüsaatorid. 5) järgmine tegur on katalüsaator (slaid 11)

Pidage meeles, mis on katalüsaatorid. Meie kehad sisaldavad ka katalüsaatoreid. Mis on nende nimed?

Niisiis, oleme õppinud, mis on keemilise reaktsiooni kiirus ja millest see sõltub.

III . Enesetest. Saadud tulemuste korrigeerimine.(3 minutit)

Teen ettepaneku sooritada test ja hinnata saadud teadmisi. Valige õiged vastusevariandid. (12. slaid)

1 . Keemilise reaktsiooni kiiruse mõõtühik:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Tegur, mis ei mõjuta keemilise reaktsiooni kiirust:

A) katalüsaator

B) reagentide kontsentratsioonid

B) anuma kuju, milles reaktsioon toimub

D) temperatuur

3. Keemilise reaktsiooni kiirus

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 on suurim, kui kasutatakse:

A) tükk Zn ja 5% happelahus

B) Zn pulber ja 5% happelahus

B) tükk Zn ja 10% happelahus

D) Zn pulber ja 10% happelahus

4 . Tsingi "lahustumine" vesinikkloriidhappes aeglustub, kui:

A) happe kontsentratsiooni suurendamine

B) tsingi purustamine

B) happe lahjendamine

D) temperatuuri tõus

5 . Iga 10 ºC temperatuuritõusu korral on keemilise reaktsiooni kiirus:

A) ei muutu

B) väheneb

B) suureneb 10 korda

D) suureneb 2-4 korda

Enesekontroll: vastused: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (13. slaid)

IV . Peegeldus.(2 minutit.)

Loodan, et meie tunni jooksul õppisite palju uut ja olulist, millest võib elus kasu olla. Püüdsid tunnis omandada tunnetusprotsessis kõige olulisemat - oskust tõendite abil tõde leida, s.t. uuringuid läbi viia.

Nüüd pakun teile väikese testi. Andke väidetele plusse. (14. slaid)

Õppisin palju uusi asju.

Mul läheb seda elus vaja.

Tunnis oli palju mõtlemisainet.

Sain vastused kõikidele küsimustele, mis mul tekkisid.

Tunnis töötasin kohusetundlikult.

Loendage plusside arv. Nende number näitab, kuidas sul tunnis läks.

V . Kodutöö.(15. slaid)(2 minutit.)

1. Lahendage ülesanne: Määrake keemilise reaktsiooni H 2 + Br 2 = 2HBr kiirus, kui vesiniku algkontsentratsioon oli 1 mol/l ja 30 s pärast muutus see 0,8 mol/l. (Ülesanne trükitakse paberitükkidele)

2. Tooge näiteid erinevate tegurite mõjust keemiliste reaktsioonide kiirusele, mida te kodus igapäevaelus läbi viite.

Vastus (tavaliselt jah)

Vastus:

- Toimub keemiline reaktsioon

- Gaasi eraldumine, lõhna välimus

Oletame:

- Kaovad maitsvad ja tervislikud ained ning ilmuvad ained, mis halvendavad mahla maitset.

- Aine kogus

- Sünnimärk

- Ei, reaktsioonid tekivad, kuid aeglasemalt

- On kasulikke reaktsioone, nende kiirust tuleb suurendada; Tekivad kahjulikud reaktsioonid, mille kiirust tuleb vähendada.

Kirjutage tunni teema üles

Vastus

Tuletage koos õpetajaga valem ja kirjutage see vihikusse.

Lahendage probleem koos õpetajaga

Korda harjutusi pärast õpetajat.

Soovitus: pane külmkappi.

Laboratoorsed katsed viiakse läbi: a) HCl lahuse interaktsioon Zn-ga normaaltemperatuuril;

b) HCl lahuse interaktsioon Zn-ga kuumutamisel

Järeldus on sõnastatud: mida kõrgem on temperatuur, seda suurem on keemiliste reaktsioonide kiirus.

Nad lahendavad probleemi.

Nad vastavad: leek süttib suurema jõuga.

Arutelu: põlemine on aine koosmõju hapnikuga. Kui akent avame, tormab tuppa hapnikujuga (hapniku kontsentratsioon tõuseb).

Kirjutage see märkmikusse.

Vastus on: hakitud palgid süttivad kiiremini, sest... hapnikuga kokkupuutuv pind suureneb.

Laboratoorsed katsed viiakse läbi: a) HCl lahuse interaktsioon Zn-ga (tab.);

b) HCl lahuse interaktsioon Zn-iga (pulber)

Laboratoorsed katsed viiakse läbi: a) HCl lahuse interaktsioon Fe-ga;