Die folgenden Änderungen werden in den KIMs des Unified State Exam 2017 vorgenommen:

1. Der Ansatz zur Strukturierung von Teil 1 der Prüfungsarbeit wird grundlegend geändert. Es wird erwartet, dass der Aufbau des ersten Teils der Arbeit im Gegensatz zum Prüfungsmodell der Vorjahre mehrere thematische Blöcke umfasst, in denen jeweils Aufgaben sowohl einfacher als auch fortgeschrittener Komplexitätsstufen dargestellt werden. Innerhalb jedes Themenblocks werden die Aufgaben in aufsteigender Reihenfolge der Anzahl der zu ihrer Erledigung erforderlichen Aktionen angeordnet. Dadurch wird die Struktur von Teil 1 der Prüfungsarbeit besser an die Struktur des Chemiekurses selbst angepasst. Diese Strukturierung von Teil 1 des KIM wird den Prüflingen helfen, ihre Aufmerksamkeit während der Arbeit effektiver auf die Anwendung welcher Kenntnisse, Konzepte und Gesetze der Chemie zu konzentrieren und in welchem ​​Zusammenhang die Erledigung von Aufgaben steht, die die Assimilation von Lehrmaterial in a testen bestimmte Abschnitte des Chemiekurses sind erforderlich.

2. Es wird spürbare Veränderungen bei den Ansätzen zur Gestaltung von Aufgaben auf einem grundlegenden Komplexitätsniveau geben. Dies können Aufgaben mit einem einzigen Kontext sein, mit der Wahl von zwei richtigen Antworten aus fünf, drei aus sechs, Aufgaben „zur Herstellung einer Korrespondenz zwischen den Positionen zweier Mengen“ sowie Rechenaufgaben.

3. Durch die Erhöhung der Differenzierungsfähigkeit von Aufgaben stellt sich die Frage nach einer Reduzierung der Gesamtzahl der Aufgaben in der Prüfungsarbeit. Es wird erwartet, dass die Gesamtzahl der Prüfungsaufgaben von 40 auf 34 reduziert wird. Dies geschieht hauptsächlich durch die Optimierung der optimalen Anzahl derjenigen Aufgaben, deren Umsetzung den Einsatz ähnlicher Arten von Aktivitäten erforderte. Ein Beispiel für solche Aufgaben sind insbesondere Aufgaben zur Prüfung der chemischen Eigenschaften von Salzen, Säuren, Basen und der Bedingungen für Ionenaustauschreaktionen.

4. Eine Änderung des Formats der Aufgaben und ihrer Anzahl wird zwangsläufig mit einer Anpassung der Bewertungsskala für einige Aufgaben verbunden sein, was wiederum eine Änderung der primären Gesamtpunktzahl für die Erledigung der gesamten Arbeit, vermutlich in der, zur Folge hat liegen zwischen 58 und 60 (statt bisher 64 Punkten).

Die Folge der geplanten Änderungen des Prüfungsmodells insgesamt soll eine Erhöhung der Objektivität der Prüfung der Ausbildung einer Reihe von Fach- und Metafachkompetenzen sein, die ein wichtiger Indikator für den Erfolg der Beherrschung des Faches sind. Dabei handelt es sich insbesondere um Fähigkeiten wie: Wissen in einem System anwenden, Kenntnisse über chemische Prozesse mit dem Verständnis des mathematischen Zusammenhangs verschiedener physikalischer Größen verbinden, selbstständig die Richtigkeit der Erledigung einer pädagogischen und pädagogisch-praktischen Aufgabe beurteilen usw .

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1. Von Anfang an müssen Sie Ihr aktuelles Niveau und die Anzahl der benötigten Punkte einschätzen, dafür lohnt es sich, dies durchzugehen. Wenn alles sehr schlecht ist und Sie eine hervorragende Leistung benötigen, herzlichen Glückwunsch, auch jetzt ist noch nicht alles verloren. Sie können sich selbst trainieren, um ohne die Hilfe eines Nachhilfelehrers erfolgreich zu bestehen.
   Legen Sie die Mindestpunktzahl fest, die Sie erreichen möchten. So können Sie nachvollziehen, wie viele Aufgaben Sie genau lösen müssen, um die gewünschte Punktzahl zu erreichen.
   Berücksichtigen Sie natürlich, dass möglicherweise nicht alles so reibungslos verläuft, und lösen Sie so viele Probleme wie möglich, oder besser noch, alle. Das Minimum, das Sie selbst festgelegt haben, müssen Sie idealerweise entscheiden.
2. Kommen wir zum praktischen Teil – dem Training für die Lösung.
   Der effektivste Weg ist der folgende. Wählen Sie nur die Prüfung aus, die Sie interessiert, und lösen Sie den entsprechenden Test. Rund 20 gelöste Aufgaben garantieren, dass Sie allen Arten von Problemen gerecht werden. Sobald Sie das Gefühl haben, dass Sie wissen, wie Sie jede Aufgabe, die Sie sehen, von Anfang bis Ende lösen können, fahren Sie mit der nächsten Aufgabe fort. Wenn Sie nicht wissen, wie Sie eine Aufgabe lösen können, nutzen Sie die Suche auf unserer Website. Auf unserer Website gibt es fast immer eine Lösung, ansonsten schreiben Sie einfach dem Tutor, indem Sie auf das Symbol in der unteren linken Ecke klicken – es ist kostenlos.
3. Gleichzeitig wiederholen wir den dritten Punkt für alle auf unserer Website, beginnend mit.
4. Wenn Ihnen der erste Teil zumindest auf einem durchschnittlichen Niveau vermittelt wird, beginnen Sie mit der Entscheidung. Wenn eine der Aufgaben schwierig ist und Sie bei der Erledigung einen Fehler gemacht haben, kehren Sie zu den Tests zu dieser Aufgabe oder zum entsprechenden Thema mit Tests zurück.
5. Teil 2. Wenn Sie einen Tutor haben, konzentrieren Sie sich darauf, diesen Teil mit ihm zu lernen. (vorausgesetzt, Sie können den Rest zu mindestens 70 % lösen). Wenn Sie mit Teil 2 begonnen haben, sollten Sie die Note in 100 % der Fälle ohne Probleme bestehen. Sollte dies nicht der Fall sein, ist es besser, zunächst beim ersten Teil zu bleiben. Wenn Sie für Teil 2 bereit sind, empfehlen wir Ihnen, sich ein separates Notizbuch zu besorgen, in dem Sie nur die Lösungen zu Teil 2 aufschreiben. Der Schlüssel zum Erfolg liegt darin, so viele Aufgaben wie möglich zu lösen, genau wie in Teil 1.

Bestimmen Sie, welche Atome der in der Reihe angegebenen Elemente ein ungepaartes Elektron im Grundzustand enthalten.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.
Antwort:

Antwort: 23
Erläuterung:
Schreiben wir die elektronische Formel für jedes der angegebenen chemischen Elemente auf und stellen wir die elektronengrafische Formel der letzten elektronischen Ebene dar:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Wählen Sie aus den in der Reihe angegebenen chemischen Elementen drei Metallelemente aus. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in der Reihenfolge zunehmender reduzierender Eigenschaften an.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge im Antwortfeld.

Antwort: 352
Erläuterung:
In den Hauptuntergruppen des Periodensystems befinden sich Metalle unter der Bor-Astat-Diagonale sowie in Nebenuntergruppen. Zu den Metallen dieser Liste gehören daher Na, Al und Mg.
Die metallischen und damit reduzierenden Eigenschaften der Elemente nehmen zu, wenn man sich entlang der Periode nach links und in der Untergruppe nach unten bewegt.
Somit nehmen die metallischen Eigenschaften der oben aufgeführten Metalle in der Reihenfolge Al, Mg, Na zu

Wählen Sie aus den in der Reihe angegebenen Elementen zwei Elemente aus, die in Verbindung mit Sauerstoff eine Oxidationsstufe von +4 aufweisen.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.

Antwort: 14
Erläuterung:
Die wichtigsten Oxidationsstufen der Elemente aus der vorgestellten Liste in komplexen Stoffen:
Schwefel – „-2“, „+4“ und „+6“
Natrium Na – „+1“ (einzeln)
Aluminium Al – „+3“ (einzeln)
Silizium Si – „-4“, „+4“
Magnesium Mg – „+2“ (einzeln)

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, in denen eine ionische chemische Bindung vorliegt.

Antwort: 12

Erläuterung:

In den allermeisten Fällen lässt sich das Vorliegen einer ionischen Bindung in einer Verbindung dadurch feststellen, dass ihre Struktureinheiten gleichzeitig Atome eines typischen Metalls und Atome eines Nichtmetalls umfassen.

Basierend auf diesem Kriterium kommt der ionische Bindungstyp in den Verbindungen KCl und KNO 3 vor.

Zusätzlich zu dem oben genannten Merkmal kann das Vorhandensein einer ionischen Bindung in einer Verbindung gesagt werden, wenn ihre Struktureinheit ein Ammoniumkation (NH) enthält 4 + ) oder seine organischen Analoga – Alkylammoniumkationen RNH 3 + , Dialkylamonium R 2NH2+ , Trialkylammonium R 3NH+ und Tetraalkylammonium R 4N+ , wobei R ein Kohlenwasserstoffrest ist. Beispielsweise kommt der ionische Bindungstyp in der Verbindung (CH) vor 3 ) 4 NCl zwischen dem Kation (CH 3 ) 4 + und Chloridion Cl − .

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse/Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Antwort: 241

Erläuterung:

N 2 O 3 ist ein Nichtmetalloxid. Alle Nichtmetalloxide außer N 2 O, NO, SiO und CO sind sauer.

Al 2 O 3 ist ein Metalloxid in der Oxidationsstufe +3. Metalloxide in der Oxidationsstufe +3, +4 sowie BeO, ZnO, SnO und PbO sind amphoter.

HClO 4 ist ein typischer Vertreter von Säuren, weil Bei der Dissoziation in einer wässrigen Lösung werden aus Kationen nur H + -Kationen gebildet:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Zink interagiert.

1) Salpetersäure (Lösung)

2) Eisen(II)-hydroxid

3) Magnesiumsulfat (Lösung)

4) Natriumhydroxid (Lösung)

5) Aluminiumchlorid (Lösung)

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 14

Erläuterung:

1) Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold.

2) Eisenhydroxid (II) ist eine unlösliche Base. Metalle reagieren überhaupt nicht mit unlöslichen Hydroxiden und nur drei Metalle reagieren mit löslichen (Alkalien) – Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat ist ein Salz eines aktiveren Metalls als Zink und daher findet die Reaktion nicht statt.

4) Natriumhydroxid – Alkali (lösliches Metallhydroxid). Nur Be, Zn, Al funktionieren mit Metallalkalien.

5) AlCl 3 – ein Salz eines Metalls, das aktiver als Zink ist, d. h. Eine Reaktion ist unmöglich.

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Oxide aus, die mit Wasser reagieren.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 14

Erläuterung:

Von den Oxiden reagieren nur Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen sowie alle sauren Oxide außer SiO 2 mit Wasser.

Somit sind die Antwortmöglichkeiten 1 und 4 geeignet:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) Bromwasserstoff

3) Natriumnitrat

4) Schwefeloxid(IV)

5) Aluminiumchlorid

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 52

Erläuterung:

Die einzigen Salze dieser Stoffe sind Natriumnitrat und Aluminiumchlorid. Alle Nitrate sind wie Natriumsalze löslich, daher kann Natriumnitrat grundsätzlich mit keinem der Reagenzien einen Niederschlag bilden. Daher kann Salz X nur Aluminiumchlorid sein.

Ein häufiger Fehler unter denjenigen, die das Einheitliche Staatsexamen in Chemie ablegen, besteht darin, nicht zu verstehen, dass Ammoniak in einer wässrigen Lösung aufgrund der Reaktion eine schwache Base bildet – Ammoniumhydroxid:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

In diesem Zusammenhang ergibt eine wässrige Ammoniaklösung einen Niederschlag, wenn sie mit Lösungen von Metallsalzen gemischt wird, die unlösliche Hydroxide bilden:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

In einem gegebenen Transformationsschema

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

Stoffe X und Y sind:

Antwort: 35

Erläuterung:

Kupfer ist ein Metall, das in der Aktivitätsreihe rechts von Wasserstoff steht, d. h. reagiert nicht mit Säuren (außer H 2 SO 4 (konz.) und HNO 3). Somit ist die Bildung von Kupfer(ll)chlorid in unserem Fall nur durch Reaktion mit Chlor möglich:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Iodidionen (I -) können in derselben Lösung nicht mit zweiwertigen Kupferionen koexistieren, weil werden von ihnen oxidiert:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und dem oxidierenden Stoff in dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

REAKTIONSGLEICHUNG A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

OXIDATOR

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 1433
Erläuterung:
Ein Oxidationsmittel in einer Reaktion ist ein Stoff, der ein Element enthält, das seinen Oxidationszustand senkt

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz jeweils interagieren kann: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

FORMEL DES STOFFES	REAGENZIEN
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (Lösung) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 1215

Erläuterung:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH und Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ähnliche Wechselwirkungen. Ein Salz reagiert mit einem Metallhydroxid, wenn die Ausgangsstoffe löslich sind und die Produkte einen Niederschlag, ein Gas oder eine leicht dissoziierende Substanz enthalten. Sowohl für die erste als auch für die zweite Reaktion sind beide Anforderungen erfüllt:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – ein Salz reagiert mit einem Metall, wenn das freie Metall aktiver ist als das, was im Salz enthalten ist. Magnesium befindet sich in der Aktivitätsreihe links von Kupfer, was auf seine größere Aktivität hinweist. Daher läuft die Reaktion ab:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – Metallhydroxid in der Oxidationsstufe +3. Als amphoter gelten Metallhydroxide in der Oxidationsstufe +3, +4 sowie als Ausnahme die Hydroxide Be(OH) 2 und Zn(OH) 2 .

Amphotere Hydroxide sind per Definition solche, die mit Alkalien und fast allen löslichen Säuren reagieren. Aus diesem Grund können wir sofort den Schluss ziehen, dass Antwortmöglichkeit 2 angemessen ist:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (Lösung) = Li oder Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH und ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – Wechselwirkung vom Typ „Salz + Metallhydroxid“. Die Erläuterung erfolgt in Abschnitt A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Es ist zu beachten, dass bei einem Überschuss an NaOH und Ba(OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sind starke Oxidationsmittel. Die einzigen Metalle, die nicht reagieren, sind Silber, Platin und Gold:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 ist eine Säure mit stark oxidierenden Eigenschaften, weil oxidiert nicht mit Wasserstoffkationen, sondern mit einem säurebildenden Element - Stickstoff N +5. Reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold:

4HNO 3(konz.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(verd.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der allgemeinen Formel einer homologen Reihe und dem Namen eines zu dieser Reihe gehörenden Stoffes her: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 231

Erläuterung:

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die Isomere von Cyclopentan sind.

1) 2-Methylbutan

2) 1,2-Dimethylcyclopropan

3) Penten-2

4) Hexen-2

5) Cyclopenten

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 23
Erläuterung:
Cyclopentan hat die Summenformel C5H10. Schreiben wir die Struktur- und Molekularformeln der in der Bedingung aufgeführten Stoffe auf

Stoffname	Strukturformel	Molekularformel
Cyclopentan		C5H10
2-Methylbutan		C5H12
1,2-Dimethylcyclopropan		C5H10
Penten-2		C5H10
Hexen-2		C6H12
Cyclopenten		C 5 H 8

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die jeweils mit einer Kaliumpermanganatlösung reagieren.

1) Methylbenzol

2) Cyclohexan

3) Methylpropan

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 15

Erläuterung:

Zu den Kohlenwasserstoffen, die mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat reagieren, gehören solche, deren Strukturformel C=C- oder C≡C-Bindungen enthält, sowie Homologe von Benzol (außer Benzol selbst).
Hierzu eignen sich Methylbenzol und Styrol.

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen Phenol interagiert.

1) Salzsäure

2) Natriumhydroxid

4) Salpetersäure

5) Natriumsulfat

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 24

Erläuterung:

Phenol hat schwach saure Eigenschaften, die ausgeprägter sind als Alkohole. Aus diesem Grund reagieren Phenole im Gegensatz zu Alkoholen mit Alkalien:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Phenol enthält in seinem Molekül eine Hydroxylgruppe, die direkt an den Benzolring gebunden ist. Die Hydroxygruppe ist ein Orientierungsmittel erster Art, das heißt, sie erleichtert Substitutionsreaktionen in ortho- und para-Position:

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die einer Hydrolyse unterliegen.

1) Glukose

2) Saccharose

3) Fruktose

5) Stärke

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 25

Erläuterung:

Bei allen aufgeführten Stoffen handelt es sich um Kohlenhydrate. Von den Kohlenhydraten unterliegen Monosaccharide keiner Hydrolyse. Glucose, Fructose und Ribose sind Monosaccharide, Saccharose ist ein Disaccharid und Stärke ist ein Polysaccharid. Daher unterliegen Saccharose und Stärke aus der obigen Liste einer Hydrolyse.

Es wird folgendes Schema der Stoffumwandlungen vorgegeben:

1,2-Dibromethan → X → Bromethan → Y → Ethylformiat

Bestimmen Sie, welche der angegebenen Stoffe die Stoffe X und Y sind.

2) Ethanol

4) Chlorethan

5) Acetylen

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben in der Tabelle.

Antwort: 31

Erläuterung:

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Ausgangsstoffs und dem Produkt her, das hauptsächlich bei der Reaktion dieses Stoffes mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 2134

Erläuterung:

Die Substitution am sekundären Kohlenstoffatom erfolgt in größerem Umfang als am primären. Somit ist das Hauptprodukt der Propanbromierung 2-Brompropan und nicht 1-Brompropan:

Cyclohexan ist ein Cycloalkan mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen. Cycloalkane mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen gehen bei Wechselwirkung mit Halogenen eine Substitutionsreaktion unter Erhalt des Zyklus ein:

Cyclopropan und Cyclobutan – Cycloalkane mit einer minimalen Ringgröße gehen bevorzugt Additionsreaktionen ein, die mit einem Ringbruch einhergehen:

Der Austausch von Wasserstoffatomen am tertiären Kohlenstoffatom erfolgt in größerem Umfang als am sekundären und primären. Somit verläuft die Bromierung von Isobutan im Wesentlichen wie folgt:

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Reaktionsschema und der organischen Substanz her, die das Produkt dieser Reaktion ist: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 6134

Erläuterung:

Das Erhitzen von Aldehyden mit frisch gefälltem Kupferhydroxid führt zur Oxidation der Aldehydgruppe zu einer Carboxylgruppe:

Aldehyde und Ketone werden durch Wasserstoff in Gegenwart von Nickel, Platin oder Palladium zu Alkoholen reduziert:

Primäre und sekundäre Alkohole werden durch heißes CuO zu Aldehyden bzw. Ketonen oxidiert:

Wenn konzentrierte Schwefelsäure beim Erhitzen mit Ethanol reagiert, können zwei verschiedene Produkte entstehen. Beim Erhitzen auf eine Temperatur unter 140 °C kommt es überwiegend zur intermolekularen Dehydratisierung unter Bildung von Diethylether, beim Erhitzen über 140 °C zur intramolekularen Dehydratisierung, die zur Bildung von Ethylen führt:

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, deren thermische Zersetzungsreaktion Redox ist.

1) Aluminiumnitrat

2) Kaliumbicarbonat

3) Aluminiumhydroxid

4) Ammoniumcarbonat

5) Ammoniumnitrat

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

Antwort: 15

Erläuterung:

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen ein oder mehrere chemische Elemente ihre Oxidationsstufe ändern.

Die Zersetzungsreaktionen absolut aller Nitrate sind Redoxreaktionen. Metallnitrate von Mg bis einschließlich Cu zerfallen in Metalloxid, Stickstoffdioxid und molekularen Sauerstoff:

Alle Metallbikarbonate zerfallen schon bei leichter Erwärmung (60 °C) zu Metallkarbonat, Kohlendioxid und Wasser. In diesem Fall findet keine Änderung der Oxidationsstufen statt:

Unlösliche Oxide zersetzen sich beim Erhitzen. Die Reaktion ist kein Redox, weil Dadurch ändert kein einziges chemisches Element seine Oxidationsstufe:

Ammoniumcarbonat zerfällt beim Erhitzen in Kohlendioxid, Wasser und Ammoniak. Die Reaktion ist kein Redox:

Ammoniumnitrat zerfällt in Stickstoffmonoxid (I) und Wasser. Die Reaktion bezieht sich auf OVR:

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei äußere Einflüsse aus, die zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit von Stickstoff mit Wasserstoff führen.

1) Temperaturabfall

2) Druckanstieg im System

5) Verwendung eines Inhibitors

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse im Antwortfeld.

Antwort: 24

Erläuterung:

1) Temperaturabfall:

Die Geschwindigkeit jeder Reaktion nimmt mit sinkender Temperatur ab

2) Druckanstieg im System:

Mit zunehmendem Druck erhöht sich die Geschwindigkeit jeder Reaktion, an der mindestens ein gasförmiger Stoff beteiligt ist.

3) Abnahme der Wasserstoffkonzentration

Eine Verringerung der Konzentration verringert immer die Reaktionsgeschwindigkeit

4) Anstieg der Stickstoffkonzentration

Eine Erhöhung der Konzentration der Reagenzien erhöht immer die Reaktionsgeschwindigkeit

5) Verwendung eines Inhibitors

Inhibitoren sind Substanzen, die die Geschwindigkeit einer Reaktion verlangsamen.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und den Elektrolyseprodukten einer wässrigen Lösung dieses Stoffes an inerten Elektroden her: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 5251

Erläuterung:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+-Kationen und Wassermoleküle konkurrieren miteinander um die Kathode.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren miteinander um die Kathode.

Alkalimetallkationen sowie Magnesium und Aluminium können aufgrund ihrer hohen Aktivität in wässriger Lösung nicht reduziert werden. Aus diesem Grund werden Wassermoleküle stattdessen nach der Gleichung reduziert:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

NO3-Anionen und Wassermoleküle konkurrieren miteinander um die Anode.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Daher ist Antwort 2 (Wasserstoff und Sauerstoff) angemessen.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkalimetallkationen sowie Magnesium und Aluminium können aufgrund ihrer hohen Aktivität in wässriger Lösung nicht reduziert werden. Aus diesem Grund werden Wassermoleküle stattdessen nach der Gleichung reduziert:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl-Anionen und Wassermoleküle konkurrieren miteinander um die Anode.

Anionen, die aus einem chemischen Element (außer F -) bestehen, konkurrieren mit Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Daher ist Antwortmöglichkeit 5 (Wasserstoff und Halogen) angemessen.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metallkationen rechts von Wasserstoff in der Aktivitätsreihe werden unter wässrigen Lösungsbedingungen leicht reduziert:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Saure Rückstände, die ein säurebildendes Element in der höchsten Oxidationsstufe enthalten, verlieren an der Anode die Konkurrenz zu Wassermolekülen um die Oxidation:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Daher ist Antwortmöglichkeit 1 (Sauerstoff und Metall) angemessen.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Medium der wässrigen Lösung dieses Salzes her: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 3312

Erläuterung:

A) Eisen(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

gebildet aus einer schwachen „Base“ Fe(OH) 3 und einer starken Säure H 2 SO 4. Fazit: Die Umgebung ist sauer

B) Chrom(III)-chlorid - CrCl 3

gebildet aus der schwachen „Base“ Cr(OH) 3 und der starken Säure HCl. Fazit: Die Umgebung ist sauer

B) Natriumsulfat - Na 2 SO 4

Gebildet aus der starken Base NaOH und der starken Säure H 2 SO 4. Fazit – die Umgebung ist neutral

D) Natriumsulfid – Na 2 S

Gebildet aus der starken Base NaOH und der schwachen Säure H2S. Fazit: Die Umgebung ist alkalisch.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Methode zur Beeinflussung des Gleichgewichtssystems her

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

und die Richtung der Verschiebung des chemischen Gleichgewichts infolge dieses Effekts: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 3113

Erläuterung:

Die Gleichgewichtsverschiebung unter äußerem Einfluss auf das System erfolgt so, dass die Wirkung dieses äußeren Einflusses minimiert wird (Prinzip von Le Chatelier).

A) Eine Erhöhung der CO-Konzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung in Richtung der Vorwärtsreaktion, da dadurch die CO-Menge abnimmt.

B) Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen Reaktion. Da die Hinreaktion exotherm ist (+Q), verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.

C) Eine Druckabnahme verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, die zu einer Zunahme der Gasmenge führt. Durch die Rückreaktion entstehen mehr Gase als durch die direkte Reaktion. Dadurch verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der entgegengesetzten Reaktion.

D) Eine Erhöhung der Chlorkonzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zur direkten Reaktion, da dadurch die Chlormenge abnimmt.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen zwei Substanzen und einem Reagenz her, mit dem diese Substanzen unterschieden werden können: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

SUBSTANZEN A) FeSO 4 und FeCl 2 B) Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 B) KOH und Ca(OH) 2 D) KOH und KCl

REAGENS

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 3454

Erläuterung:

Die Unterscheidung zweier Stoffe mit Hilfe eines dritten ist nur dann möglich, wenn diese beiden Stoffe unterschiedlich mit ihm interagieren und vor allem diese Unterschiede äußerlich unterscheidbar sind.

A) Lösungen von FeSO 4 und FeCl 2 können mithilfe einer Bariumnitratlösung unterschieden werden. Bei FeSO 4 bildet sich ein weißer Niederschlag aus Bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Bei FeCl 2 gibt es keine sichtbaren Anzeichen einer Wechselwirkung, da die Reaktion nicht stattfindet.

B) Lösungen von Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 können mit einer Lösung von MgCl 2 unterschieden werden. Die Na 2 SO 4 -Lösung reagiert nicht und im Fall von Na 3 PO 4 fällt ein weißer Niederschlag aus Magnesiumphosphat aus:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Lösungen von KOH und Ca(OH) 2 können mit einer Lösung von Na 2 CO 3 unterschieden werden. KOH reagiert nicht mit Na 2 CO 3, aber Ca(OH) 2 ergibt mit Na 2 CO 3 einen weißen Niederschlag von Calciumcarbonat:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Lösungen von KOH und KCl können mit einer Lösung von MgCl 2 unterschieden werden. KCl reagiert nicht mit MgCl 2 und das Mischen von Lösungen von KOH und MgCl 2 führt zur Bildung eines weißen Niederschlags von Magnesiumhydroxid:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Stoff und seinem Anwendungsbereich her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 2331
Erläuterung:
Ammoniak – wird bei der Herstellung stickstoffhaltiger Düngemittel verwendet. Insbesondere Ammoniak ist ein Rohstoff für die Herstellung von Salpetersäure, aus der wiederum Düngemittel gewonnen werden – Natrium, Kalium und Ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Als Lösungsmittel werden Tetrachlorkohlenstoff und Aceton verwendet.
Ethylen wird zur Herstellung hochmolekularer Verbindungen (Polymere), nämlich Polyethylen, verwendet.

Die Antwort auf die Aufgaben 27–29 ist eine Zahl. Tragen Sie diese Zahl unter Einhaltung der angegebenen Genauigkeit in das Antwortfeld im Text der Arbeit ein. Übertragen Sie diese Nummer dann in das ANTWORTFORMULAR Nr. 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle. Schreiben Sie jedes Zeichen gemäß den im Formular angegebenen Beispielen in ein separates Feld. Es ist nicht erforderlich, Maßeinheiten für physikalische Größen anzugeben. In einer Reaktion, deren thermochemische Gleichung lautet MgO (TV.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (TV.) + 102 kJ, Es wurden 88 g Kohlendioxid eingetragen. Wie viel Wärme wird in diesem Fall freigesetzt? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.) Antwort: ___________________________ kJ. Antwort: 204 Erläuterung: Berechnen wir die Menge an Kohlendioxid: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Gemäß der Reaktionsgleichung werden bei der Reaktion von 1 Mol CO 2 mit Magnesiumoxid 102 kJ freigesetzt. In unserem Fall beträgt die Kohlendioxidmenge 2 Mol. Wenn wir die freigesetzte Wärmemenge mit x kJ bezeichnen, können wir das folgende Verhältnis schreiben: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Daher gilt die Gleichung: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Somit beträgt die Wärmemenge, die freigesetzt wird, wenn 88 g Kohlendioxid an der Reaktion mit Magnesiumoxid teilnehmen, 204 kJ. Bestimmen Sie die Zinkmasse, die mit Salzsäure reagiert und 2,24 l (N.S.) Wasserstoff erzeugt. (Schreiben Sie die Zahl auf das nächste Zehntel genau.) Antwort: ___________________________ g. Antwort: 6.5 Erläuterung: Schreiben wir die Reaktionsgleichung: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Berechnen wir die Menge an Wasserstoffsubstanz: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Da in der Reaktionsgleichung gleiche Koeffizienten vor Zink und Wasserstoff stehen, bedeutet dies, dass auch die Mengen der in die Reaktion eingegangenen Zinkstoffe und des dadurch gebildeten Wasserstoffs gleich sind, d.h. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, also: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Vergessen Sie nicht, alle Antworten gemäß den Anweisungen zum Abschluss der Arbeit in das Antwortformular Nr. 1 zu übertragen. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natriumbicarbonat mit einem Gewicht von 43,34 g wurde bis zur Gewichtskonstanz kalziniert. Der Rückstand wurde in überschüssiger Salzsäure gelöst. Das resultierende Gas wurde durch 100 g einer 10 %igen Natriumhydroxidlösung geleitet. Bestimmen Sie die Zusammensetzung und Masse des gebildeten Salzes sowie seinen Massenanteil in der Lösung. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Reaktionsgleichungen, die in der Problemstellung angegeben sind, und führen Sie alle erforderlichen Berechnungen durch (geben Sie die Maßeinheiten der erforderlichen physikalischen Größen an). Antwort: Erläuterung: Natriumbicarbonat zersetzt sich beim Erhitzen nach der Gleichung: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Der resultierende feste Rückstand besteht offenbar nur aus Natriumcarbonat. Beim Auflösen von Natriumcarbonat in Salzsäure kommt es zu folgender Reaktion: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Berechnen Sie die Menge an Natriumbicarbonat und Natriumcarbonat: n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, somit, n(Na 2 CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Berechnen wir die Menge an Kohlendioxid, die durch Reaktion (II) entsteht: n(CO 2) = n(Na ​​​​2 CO 3) = 0,258 mol. Berechnen wir die Masse des reinen Natriumhydroxids und seine Stoffmenge: m(NaOH) = m Lösung (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Die Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Natriumhydroxid kann je nach Anteilen nach zwei unterschiedlichen Gleichungen ablaufen: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (mit überschüssigem Alkali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (mit überschüssigem Kohlendioxid) Aus den dargestellten Gleichungen folgt, dass bei dem Verhältnis n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 nur durchschnittliches Salz und bei dem Verhältnis n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 nur saures Salz erhalten wird. Nach Berechnungen ist ν(CO 2) > ν(NaOH), also: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Diese. die Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Natriumhydroxid erfolgt ausschließlich unter Bildung eines sauren Salzes, d.h. nach der Gleichung: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Die Berechnung führen wir auf Basis des Alkalimangels durch. Gemäß Reaktionsgleichung (III): n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, also: m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Die Masse der resultierenden Lösung ist die Summe der Masse der Alkalilösung und der von ihr absorbierten Masse an Kohlendioxid. Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass es reagierte, d.h. Von 0,258 Mol wurden nur 0,25 Mol CO 2 absorbiert. Dann beträgt die Masse des absorbierten CO 2: m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Dann ist die Masse der Lösung gleich: m(Lösung) = m(NaOH-Lösung) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, und der Massenanteil von Natriumbicarbonat in der Lösung ist somit gleich: ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Bei der Verbrennung von 16,2 g organischem Material mit nichtzyklischer Struktur wurden 26,88 l (n.s.) Kohlendioxid und 16,2 g Wasser erhalten. Es ist bekannt, dass 1 Mol dieser organischen Substanz in Gegenwart eines Katalysators nur 1 Mol Wasser hinzufügt und diese Substanz nicht mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid reagiert. Basierend auf den Daten der Problembedingungen: 1) die notwendigen Berechnungen durchführen, um die Summenformel einer organischen Substanz zu ermitteln; 2) Schreiben Sie die Summenformel einer organischen Substanz auf; 3) eine Strukturformel einer organischen Substanz erstellen, die die Reihenfolge der Atombindungen in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt; 4) Schreiben Sie die Gleichung für die Hydratationsreaktion organischer Stoffe. Antwort: Erläuterung: 1) Um die Elementzusammensetzung zu bestimmen, berechnen wir die Mengen der Stoffe Kohlendioxid, Wasser und dann die Massen der darin enthaltenen Elemente: n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(CO 2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H 2 O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. Stoffe) = m(C) + m(H) = 16,2 g, daher gibt es in organischer Substanz keinen Sauerstoff. Die allgemeine Formel einer organischen Verbindung lautet C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Somit lautet die einfachste Formel des Stoffes C 4 H 6. Die wahre Formel einer Substanz kann mit der einfachsten übereinstimmen oder um eine ganzzahlige Zahl davon abweichen. Diese. sei zum Beispiel C 8 H 12, C 12 H 18 usw. Die Bedingung besagt, dass der Kohlenwasserstoff nicht zyklisch ist und ein Molekül davon nur ein Molekül Wasser anbinden kann. Dies ist möglich, wenn in der Strukturformel des Stoffes nur eine Mehrfachbindung (Doppel- oder Dreifachbindung) vorkommt. Da der gewünschte Kohlenwasserstoff nicht zyklisch ist, ist es offensichtlich, dass eine Mehrfachbindung nur für einen Stoff mit der Formel C 4 H 6 existieren kann. Bei anderen Kohlenwasserstoffen mit höherem Molekulargewicht beträgt die Anzahl der Mehrfachbindungen immer mehr als eins. Somit stimmt die Summenformel des Stoffes C 4 H 6 mit der einfachsten überein. 2) Die Summenformel einer organischen Substanz lautet C 4 H 6. 3) Von den Kohlenwasserstoffen interagieren Alkine, bei denen sich die Dreifachbindung am Ende des Moleküls befindet, mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid. Um eine Wechselwirkung mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid zu vermeiden, muss die Alkinzusammensetzung C 4 H 6 die folgende Struktur haben: CH 3 -C≡C-CH 3 4) Die Hydratisierung von Alkinen erfolgt in Gegenwart zweiwertiger Quecksilbersalze:

Einheitliches Staatsexamen 2017 Chemie Typische Prüfungsaufgaben Medwedew

M.: 2017. - 120 S.

Typische Prüfungsaufgaben in der Chemie umfassen 10 Variantenaufgabensätze, die unter Berücksichtigung aller Besonderheiten und Anforderungen des Einheitlichen Staatsexamens 2017 zusammengestellt wurden. Der Zweck des Handbuchs besteht darin, den Lesern Informationen über den Aufbau und Inhalt des KIM 2017 in Chemie sowie den Schwierigkeitsgrad der Aufgaben zu geben. Die Sammlung enthält Antworten auf alle Testoptionen und bietet Lösungen für alle Aufgaben einer der Optionen. Darüber hinaus werden Musterformulare bereitgestellt, die im Einheitlichen Staatsexamen zur Aufzeichnung von Antworten und Lösungen verwendet werden. Der Autor der Aufgaben ist ein führender Wissenschaftler, Lehrer und Methodiker, der direkt an der Entwicklung von Kontrollmessmaterialien für das Einheitliche Staatsexamen beteiligt ist. Das Handbuch richtet sich an Lehrer zur Vorbereitung auf die Chemieprüfung sowie an Gymnasiasten und Absolventen – zur Selbstvorbereitung und Selbstkontrolle.

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INHALT
Vorwort 4
Anweisungen zur Durchführung der Arbeiten 5
OPTION 1 8
Teil 1 8
Teil 2, 15
OPTION 2 17
Teil 1 17
Teil 2 24
OPTION 3 26
Teil 1 26
Teil 2 33
OPTION 4 35
Teil 1 35
Teil 2 41
OPTION 5 43
Teil 1 43
Teil 2 49
OPTION 6 51
Teil 1 51
Teil 2 57
OPTION 7 59
Teil 1 59
Teil 2 65
OPTION 8 67
Teil 1 67
Teil 2 73
OPTION 9 75
Teil 1 75
Teil 2 81
OPTION 10 83
Teil 1 83
Teil 2 89
ANTWORTEN UND LÖSUNGEN 91
Antworten auf die Aufgaben von Teil 1 91
Lösungen und Antworten auf die Aufgaben von Teil 2 93
Lösung von Problemen der Option 10 99
Teil 1 99
Teil 2 113

Dieses Lehrbuch ist eine Sammlung von Aufgaben zur Vorbereitung auf das Unified State Exam (USE) in Chemie, das sowohl eine Abschlussprüfung für ein Gymnasium als auch eine Aufnahmeprüfung für eine Universität ist. Der Aufbau des Handbuchs spiegelt moderne Anforderungen an das Verfahren zum Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie wider und ermöglicht Ihnen eine bessere Vorbereitung auf neue Formen der Abschlusszertifizierung und auf die Zulassung zu Universitäten.
Das Handbuch besteht aus 10 Aufgabenvarianten, die in Form und Inhalt der Demoversion des Einheitlichen Staatsexamens nahe kommen und nicht über die Inhalte des Chemiestudiums hinausgehen, das normativ durch die Bundeskomponente des Landesstandards der Allgemeinbildung festgelegt ist . Chemie (Verordnung des Bildungsministeriums Nr. 1089 vom 03.05.2004).
Der Grad der Darstellung der Inhalte des Unterrichtsmaterials in Aufgaben korreliert mit den Anforderungen des Landesstandards für die Vorbereitung von Hauptschulabsolventen im Fach Chemie.
Die Kontrollmessmaterialien des Einheitlichen Staatsexamens verwenden drei Arten von Aufgaben:
- Aufgaben eines einfachen Schwierigkeitsgrades mit einer kurzen Antwort,
- Aufgaben mit erhöhtem Komplexitätsgrad und kurzer Antwort,
- Aufgaben hoher Komplexität mit detaillierter Antwort.
Jede Version der Prüfungsarbeit wird nach einem einzigen Plan erstellt. Die Arbeit besteht aus zwei Teilen mit insgesamt 34 Aufgaben. Teil 1 enthält 29 Fragen mit kurzen Antworten, darunter 20 Aufgaben für die Grundstufe und 9 Aufgaben für die Fortgeschrittenenstufe. Teil 2 enthält 5 Aufgaben von hoher Komplexität mit detaillierten Antworten (Aufgabennummer 30-34).
Bei Aufgaben mit hoher Komplexität wird der Lösungstext auf ein spezielles Formular geschrieben. Aufgaben dieser Art machen den Großteil der schriftlichen Arbeiten in Chemie in Hochschulaufnahmeprüfungen aus.