Offene Chemiestunde über die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion. Lektionsplan „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“ zum Thema. I. Organisation des Unterrichtsbeginns
Der Zweck der Lektion: tragen zur Bildung des Konzepts der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion durch den Einsatz von Informations- und Kommunikationstechnologie bei.
Lernziele:
- Beherrschung der wichtigsten Kenntnisse über homogene und heterogene Systeme, den Einfluss der Art der Reaktanten, ihrer Konzentration, Temperatur, Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit;
- Förderung der Ausbildung betrieblicher Kontrollfähigkeiten und der Fähigkeit, einen Computer durch die Arbeit mit Folien zu nutzen;
- Kultivierung einer Haltung gegenüber der Chemie als einem der grundlegenden Bestandteile der Naturwissenschaften und einem Element der universellen menschlichen Kultur;
- Beherrschung der Fähigkeiten zur Beobachtung chemischer Phänomene, Durchführung von Berechnungen auf der Grundlage chemischer Stoffformeln und Gleichungen chemischer Reaktionen.
Materielle und technische Basis und Ausrüstung:
Multimediaprojektor, Computer, Eisendraht, Kupfer(II)-chlorid, Zink (Granulat), Salzsäure (1:10) und (1:3), Kupfer(II)-oxid, Salpetersäure, Alkohollampe, Wasserstoffperoxid, Splitter, Manganoxid (IY), Reagenzgläser, Glasstab.
Didaktische Unterstützung: Folien, Diskette mit dem Lehrprogramm „Chemie. 8. Klasse“, Signalkarten.
Unterrichtsart: Neues Material lernen.
Epigraph der Lektion:
„Wir haben großes Glück, dass wir
Wir leben in einem Jahrhundert, in dem es noch möglich ist
mache Entdeckungen"
Während des Unterrichts
| Unterrichtsphase | Lehreraktivitäten | Studentische Aktivität |
| 1. Indikativ-Motivationsphase(Einleitung einer Unterrichtsstunde, Bekanntgabe des Themas, Ziele, Aufgaben, erste Notizen) | Lehrer:„Leute, wie versteht ihr das Wort Geschwindigkeit? Beim Studium welcher Fächer sind Sie auf das Konzept der Geschwindigkeit gestoßen? Glauben Sie, dass dieses Konzept auf einen Chemiekurs anwendbar ist? Welche praktische Bedeutung hat es, das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion zu kennen? |
Studenten: Fragen beantworten, Aufgaben formulieren
|
| 2. Phase der operativen Forschung(Schüler arbeiten in Gruppen und einzeln, um Aufgaben zu lösen) | Lehrer: vermittelt das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, die Schüler arbeiten 10 Minuten lang mit dem pädagogischen Computerprogramm, verteilen Anweisungen für die Durchführung von Laborarbeiten in Paaren, die Zeit wird mit 15 Minuten vorgegeben (siehe Bewerbung) |
Studenten: Schreiben Sie das Thema der Lektion in ein Notizbuch, arbeiten Sie nach einem einleitenden Wort des Lehrers mit dem pädagogischen Computerprogramm: „Chemie. 8. Klasse“. Führen Sie Laborarbeiten gemäß den Anweisungen durch und machen Sie Notizen in Notizbüchern. |
| 3. Die Phase der primären Konsolidierung in einem verallgemeinernden Gespräch. | Lehrer Fragen stellen: Was definiert das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion? - Welche Formel drückt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion aus? Welche chemischen Systeme sind homogen und heterogen? Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen? Welche chemischen Reaktionen haben Sie verwendet, um diese Punkte zu beweisen? Was haben die Konzepte gemeinsam? Geschwindigkeit Bewegung und Geschwindigkeit der Chemikalie Reaktionen? |
Studenten Beantworte die Frage des Lehrers. |
| 4. Reflexions-evaluative Phase(Primärkontrolle: Expressbefragung) | Der Lehrer führt einen Express durch- Umfrage: Stimmt es, dass: : Wird die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion durch die Änderung der Konzentration eines der Reaktanten oder eines der Reaktionsprodukte pro Zeiteinheit bestimmt? : Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird gemessen: mol/PS? :Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt nicht von der Temperatur ab? : Werden Reaktionen, die zwischen Stoffen in einer heterogenen Umgebung ablaufen, als heterogen bezeichnet? : Bei jedem Temperaturanstieg um 10° C erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit um das 2- bis 4-fache? |
Studenten Bereiten Sie Signalkarten vor. Grün bedeutet ja rot – „nein“ gelb – „Ich bezweifle es.“ |
| 5. Hausaufgaben machen. | Angeboten für Studierende: 29, 30, 31, S. 128 Übung 1, S. 125 Übung 1, 5, | Studenten Schreiben Sie Hausaufgaben in ein Tagebuch. |
| 6. Zusammenfassung. | Lehrer fasst die Lektion zusammen, führt Reflexion durch: Wenn die Jungs die gestellten Aufgaben erledigt haben, heben Sie eine rote Karte, wenn noch Fragen übrig sind – grün, wenn mehr als die Hälfte nicht gelernt wurde – gelb. Bewertet und kommentiert die Arbeit der aktivsten Studierenden | Studenten Signalkarten erhöhen. |
Thema Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und Faktoren, die sie beeinflussen.
Unterrichtsart: neues Material lernen
Unterrichtsart: Vorlesung
Klasse : 9
Chemielehrer, Sekundarschule Nr. 1, Baikonur Guzikova Oksana Alexandrowna
Lernziele.
Lehrreich:
Geben Sie das Konzept der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und ihre Maßeinheiten an. Zeigen Sie den Einfluss von Faktoren wie der Art der Reaktanten, ihrer Konzentration, der Kontaktfläche, der Verwendung von Katalysatoren und der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit auf. Führen Sie die Schüler in die Klassifizierung chemischer Reaktionen basierend auf der Phase (Aggregatzustand) ein: homo- und heterogen.
Lehrreich:
Vermittlung von Fähigkeiten zur Bestimmung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion mithilfe des Massenwirkungsgesetzes. Weiterentwicklung allgemeiner wissenschaftlicher und fachlicher Kompetenzen: analysieren, vergleichen, Schlussfolgerungen ziehen. Entwicklung des logisch-semantischen Denkens, des Gedächtnisses und der chemischen Sprache der Schüler.
Lehrreich:
Erweiterung Ihres Horizonts, Fähigkeit, erworbenes Wissen in der Praxis anzuwenden, Selbstbeherrschung des Vorlesungsstoffs. Förderung einer Kultur der geistigen Arbeit.
Ausrüstung und Reagenzien:
Sicherheitsplakat, Formeln auf PP, Projektor, Notizblatt mit Vorlesungsplan.
Für den Demonstrationsversuch: Natriumthiosulfatlösung, Schwefelsäurelösung, Wasser, Reagenzgläser.
Für Laborexperimente: Salzsäurelösung, Zinkpulver, Zinkgranulat, Magnesium, Eisen, Reagenzgläser.
UNTERRICHTSMOTTO:
„Chemische Transformation, chemische Reaktion ist das Hauptfach der Chemie“ N.N. Semenov.
ZEIT ORGANISIEREN
Lehrer
Hallo Leute, setzt euch.
Lehrer
Diensthabende Beamte, nennen Sie diejenigen, die heute nicht im Unterricht sind.
(Lehrer markiert diejenigen, die nicht im Unterricht sind).
ERKLÄRUNG DES NEUEN MATERIALS
Lehrer
Heute beschäftigen wir uns mit dem Studium eines neuen Abschnitts „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“. Chemisches Gleichgewicht“.
In dieser Lektion werden wir darüber sprechen, wie die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bestimmt wird und welche Faktoren sie verändern können.
LEHRER
An der Tafel sind zwei chemische Reaktionen notiert.
Wechselwirkung von Salzsäurelösung und Zink.
Wechselwirkung von Schwefelsäurelösung und Bariumchloridlösung.
Lehrer
Was ist der Unterschied?
Student
Sie unterscheiden sich dadurch, dass eine zwischen Lösungen fließt, die zweite jedoch sowohl eine Lösung – Salzsäure, als auch ein Metall – Zink – enthält.
Lehrer
Dies bedeutet, dass die erste Reaktion in einem Medium stattfindet und diese Reaktion als homogen bezeichnet wird. An der zweiten Reaktion nehmen Substanzen unterschiedlichen Aggregatzustands teil, dies wird als heterogen bezeichnet. Ein Beispiel für homogene Medien wäre Gas-Gas, Flüssigkeit-Flüssigkeit. Listen Sie Beispiele für heterogene Umgebungen auf.
STUDENT
Gas ist ein Feststoff, Gas ist eine Flüssigkeit und ein Feststoff ist ein Gas.
LEHRER
Rechts. Wir bestimmen die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, schreiben die Definition und die entsprechenden Formeln auf.
Das Fachgebiet der Chemie ist die chemische Reaktion. Durch eine chemische Reaktion verschwinden einige Stoffe und andere Stoffe entstehen. Bei einer Reaktion verändern sich die Stoffmengen, sowohl der Reaktanten (Ausgangsstoffe) als auch der Produkte (Endstoffe). Die Geschwindigkeit dieser Änderung wird als Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bezeichnet.Chemische Kinetik – das Studium der Geschwindigkeiten und Mechanismen chemischer Reaktionen. (Lassen Sie uns diese Definition aufschreiben)
Somit kann die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion durch die Gleichung beschrieben werden
R = / (1)
Wo R - Reaktionsgeschwindigkeit (aus dem Englischen.Rate– Prozessgeschwindigkeit, im Gegensatz zur früher verwendeten Bezeichnung für Reaktionsgeschwindigkeit - Geschwindigkeit – Geschwindigkeit der Bewegung), (großes Griechisch.Delta ) ist ein Synonym für die Worte „endgültige Veränderung“, (Griechisch nackt ) – Menge (Mol) eines Reaktantenstoffs oder Produktstoffs, (Griechisch Tau ) – Zeit(en), während der diese Änderung stattgefunden hat.
Bei dieser Definition hängt die Geschwindigkeit der Reaktion davon ab, welche der Reaktionsteilnehmer wir beobachten und messen. Offensichtlich für eine Reaktion wie:
2 H 2 + Ö 2 =2 H 2 Ö.
Die in Wasserstoff umgewandelte Stoffmenge ist doppelt so groß wie die von Sauerstoff. Deshalb
R (H 2 ) = 2 R (Ö 2 ) = R (H 2 Ö).
Die Reaktionsgleichung setzt die Werte der für jeden der Stoffe ermittelten Geschwindigkeiten in Beziehung. Daher hängt die Wahl des letzteren von der Zweckmäßigkeit und Leichtigkeit der experimentellen Messung seiner Menge im Reaktionssystem ab.
Auf qualitativer Ebene können Reaktionen als schnell eingestuft werden, für deren Geschwindigkeitsmessung spezielle Methoden erforderlich sind, beispielsweise eine Explosion von Knallgas, Reaktionen in Elektrolytlösungen; langsam, deren Geschwindigkeit lange Messzeiten erfordert, zum Beispiel Eisenkorrosion; und Reaktionen, die wir direkt beobachten können, wie zum Beispiel die Wechselwirkung von Zink mit Salzsäure.
Die durch Gleichung (1) beschriebene Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Menge der entnommenen Reagenzien ab. Führen wir die gleiche Reaktion mit unterschiedlichen Volumina oder Kontaktflächen der Reagenzien durch, dann erhalten wir für die gleiche Reaktion unterschiedliche Geschwindigkeitswerte, je größer, je mehr Substanz entnommen wird bzw. je besser sie zerkleinert wird. Daher wird eine andere Definition der Reaktionsgeschwindigkeit verwendet.
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist die Änderung der Stoffmenge eines beliebigen Reaktionsortes pro Zeiteinheit in einer Reaktionsraumeinheit (Lassen Sie uns diese Definition aufschreiben).
IN homogenes System V Systeme (in der Gasphase oder Lösung). Bei einer solchen Reaktion ist die Einheit des Reaktionsraums eine Volumeneinheit, und wenn sich dieses Volumen während der Reaktion nicht ändert, hat die Gleichung die Form:
V= C / T (2)
Wo Mit – molare Konzentration des Stoffes (mol/l).
Die Geschwindigkeit einer Reaktion ist die Änderung der Konzentration eines Stoffes pro Zeiteinheit.
IN heterogenes System ( Wenn beispielsweise ein Feststoff in einem Gas verbrennt oder ein Metall mit einer Säure reagiert, findet die Reaktion an der Grenzfläche zwischen den Komponenten statt. Wenn der Bereich dieser GrenzeS , dann hat die Geschwindigkeitsgleichung die Form:
V= N / ST (3)
Offensichtlich hängt die Reaktionsgeschwindigkeit bei dieser Definition (siehe Gleichungen (2) und (3)) nicht vom Volumen in einem homogenen System und von der Kontaktfläche der Reagenzien (Mahlgrad) in einem heterogenen System ab.
Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?
LASST UNS DAS GRUNDLEGENDE AUFZEICHNEN
Die Art der reagierenden Substanzen.
Einfluss der Temperatur.
Vorhandensein eines Katalysators.
Geben wir für jeden Fall ein Beispiel.
1. Einfluss der Art der Reagenzien
Der erste und ziemlich offensichtliche Faktor, der die Geschwindigkeit einer Reaktion bestimmt, ist die Art der Reagenzien. Oben haben wir auf dieser Grundlage Beispiele für Reaktionen gegeben, die mit unterschiedlichen Geschwindigkeiten ablaufen.
Lassen Sie uns nun ein Experiment durchführen, das dies experimentell beweisen wird.
Der Lehrer lädt die Kinder ein, ein Laborexperiment durchzuführen.
Gießen Sie dazu 1-2 ml Salzsäurelösung in drei Reagenzgläser und lassen Sie in jedes ungefähr das gleiche Stück Metall fallen: Magnesium im ersten, Zink im zweiten und Eisen im dritten.
Lehrer
Ist die Geschwindigkeit der Gasentwicklung in allen Reagenzgläsern gleich?
Student
Nein, in Reagenzgläsern ist die Intensität der Blasenfreisetzung unterschiedlich. Im ersten Reagenzglas wird das Gas sehr schnell freigesetzt, im zweiten langsamer und im dritten noch langsamer.
Lehrer
Lassen Sie uns abschließen
Student
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von der Art der Reaktanten ab.
2. Einfluss der Reagenzkonzentrationen
Der zweite und ebenfalls ganz offensichtliche Faktor ist die Konzentration der Reagenzien.
Machen wir ein Experiment
Der Lehrer führt ein Demonstrationsexperiment durch.
Gießen Sie Natriumthiosulfatlösung in drei Reagenzgläser. Im ersten - 5 ml, im zweiten - 2,5 ml, im dritten - 1 ml. Geben Sie anschließend 5 ml Wasser in das zweite und dritte Reagenzglas. Dann beginnend mit dem dritten Reagenzglas 3 ml Schwefelsäurelösung hinzufügen. Der Zeitpunkt des Auftretens und die Intensität des freigesetzten kolloidalen Schwefels werden verwendet, um den Einfluss der Natriumthiosulfatkonzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit zu beurteilen.
Student
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von der Konzentration der Reagenzien ab
Lehrer
Warum passiert das? Je höher die Konzentration eines Stoffes, desto mehr Teilchen pro Volumeneinheit sind vorhanden, desto häufiger kollidieren sie. Diese Menge wird durch die sogenannte ausgedrücktGesetz der Massenwirkung – Die Reaktionsgeschwindigkeit ist in gewissem Maße proportional zu den Konzentrationen der Reaktanten. Für die folgenden Reaktionsgleichungen lauten die Geschwindigkeitsausdrücke beispielsweise:
A = X, R = kc A ;
A + B = X, r = kc A C B ;
A + 2B = X, r = kc A C B C B = kc A C B 2 .
Größe k– Proportionalitätskoeffizient – wird als Rebezeichnet und ist nicht konzentrationsabhängig. Numerisch entspricht dieser Koeffizient der Reaktionsgeschwindigkeit, wenn das Produkt der Konzentrationen der Reaktanten gleich 1 ist. Wenn die Geschwindigkeiten verschiedener Reaktionen verglichen werden, werden deren Geschwindigkeitskonstanten verglichen.
Es ist wichtig zu beachten, dass die Konzentrationsexponenten in den folgenden Ausdrücken für die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen nur in seltenen Fällen, wenn die Reaktion einstufig abläuft (bei sogenannten Elementarreaktionen), den stöchiometrischen Koeffizienten entsprechen. Tatsächlich ist eine einzelne chemische Reaktion eine ebenso abstrakte Abstraktion wie eine völlig reine chemische Substanz. Mit anderen Worten: Echte chemische Umwandlungen beinhalten fast immer mehrere Reaktionen.
Die Geschwindigkeit der in mehreren aufeinanderfolgenden Stufen ablaufenden Reaktionen wird durch die langsamste dieser Stufen bestimmt. Erinnern wir uns an das arabische Sprichwort: „Die Karawane bewegt sich mit der Geschwindigkeit des langsamsten Kamels.“
Zum Beispiel Reaktion
2 Fe 2+ + H 2 Ö 2 = 2 FeOH 2+
durchläuft folgende Phasen:
1) 2 Fe 2+ + H 2 Ö 2 = 2 FeOH 2+ + OH .
k 1 = 60 l/(mol . Mit);
2) OH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60.000 l/(mol . Mit).
Die langsamere Stufe ist die erste. Daher lautet die Geschwindigkeitsgleichung für diese Reaktion
R = k 1 C(Fe 2+ ) C(H 2 Ö 2 ),
und nicht R = kc 2 (Fe 2+ ) C(H 2 Ö 2 ).
Über solch komplexe Prozesse werden wir in der 11. Klasse ausführlicher sprechen.
3. Einfluss der Temperatur.
Lehrer
Der Einfluss der Temperatur auf den Verlauf einer chemischen Reaktion ist zweifach. Erstens kann die Temperatur die Zusammensetzung von Produkten beeinflussen, und zweitens beschleunigt sich die überwiegende Mehrheit der Reaktionen mit steigender Temperatur. Warum? Denn mit steigender Temperatur nimmt die Zahl der sogenannten „aktiven“ Moleküle rapide zu, d. h. Moleküle mit einer Energie größer als die Aktivierungsenergie.
Die Aktivierungsenergie ist die Differenz zwischen der durchschnittlichen Energie von Molekülen bei einer bestimmten Temperatur und der Energie, die sie benötigen, um chemische Reaktionen einzugehen.
Der Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird durch die Van't-Hoff-Regel veranschaulicht
DEFINITION
Wenn sich die Reaktionstemperatur alle 10 Grad ändert, ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit zwei- bis viermal (Formel an der Tafel).
Lehrer
Was passiert mit der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?
Student
Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich mit jedem Temperaturanstieg um 10 Grad um das Zwei- bis Vierfache.
Lehrer
Wie verändert sich die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion, wenn die Temperatur gesenkt wird?
Student
Die Geschwindigkeit verringert sich mit jedem Temperaturabfall um 10 Grad um das 2- bis 4-fache.
4. Kontaktfläche.
Lehrer
Kommen wir nun zur Kontaktfläche.
Laborerfahrung. Erinnerung an die Einhaltung der Sicherheitsvorschriften.
Gießen Sie Salzsäure in zwei Reagenzgläser, geben Sie Zinkpulver in das erste und Granulat in das zweite. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf. Bestimmen Sie seinen Typ. Wo läuft die Reaktion schneller ab? Warum?
Der Schüler schreibt die Reaktion auf. Es handelt sich um eine Ersatzreaktion.
Im ersten Reagenzglas läuft die Reaktion schneller ab. Immerhin gibt es eine größere Kontaktfläche.
Lehrer
Rechts.
5. Katalysator
Der letzte Faktor ist das Vorhandensein spezieller Substanzen – Katalysatoren. Eine chemische Reaktion ist ein komplexer Prozess, an dem nicht nur Reagenzien, sondern auch andere im System vorhandene Stoffe beteiligt sein können. Wenn sie die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion merklich verändern, spricht man von Katalysatoren. Über diese Stoffe und die Katalyse werden wir in der nächsten Lektion ausführlich sprechen.
SICHERN DES MATERIALS
Lehrer
Welche neue Größe haben wir in der heutigen Lektion gelernt?
Student
Wir lernten die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion kennen.
Lehrer
Welche Arten von Umgebungen haben Sie gelernt?
Student
Homogen und heterogen.
Lehrer
Ist die Geschwindigkeit in verschiedenen Umgebungen gleich definiert?
Student
Nein, es ist anders.
Lehrer
Wie wird die Geschwindigkeit in einem homogenen Medium bestimmt?
Student
IN homogenes System Die Reaktion läuft durchgehend abV Systeme (in der Gasphase oder Lösung). Bei einer solchen Reaktion ist die Einheit des Reaktionsraums eine Volumeneinheit, sofern sich dieses Volumen während der Reaktion nicht ändert
Lehrer
Lehrer
Wie wird Geschwindigkeit in einer heterogenen Umgebung bestimmt?
IN heterogenes System Die Reaktion findet an der Grenzfläche zwischen den Komponenten statt. Wenn der Bereich dieser GrenzeS .
Lehrer
In welchen Einheiten wird gemessen?
Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion? Listen Sie sie auf.
Student
Die Art der reagierenden Substanzen.
Konzentration der Reaktanten.
Temperatur.
Kontaktfläche.
Vorhandensein eines Katalysators.
IY . ZUSAMMENFASSUNG DES UNTERSUCHTEN MATERIALS
Heute haben wir im Unterricht das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion untersucht. Wir haben untersucht, wie die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion in homogenen und heterogenen Systemen bestimmt wird. Wir haben Faktoren identifiziert, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen können.
Y . HAUSAUFGABEN
Lernen Sie zu Hause grundlegende Definitionen. Sie haben auch Aufgaben auf den Tischen, sie sind dreistufig. Wie immer wählt jeder für sich die passende Stufe, die er in dieser Ausbildungsstufe absolvieren kann.
Unterrichtsplan zum Thema „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“,
9.Klasse
Chemielehrer O.V. Zaloznykh
Ziel: Den Schülern das Konzept der „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“ und die Faktoren, von denen es abhängt, näher bringen.
Aufgaben:
Lehrreich: Geben Sie eine Vorstellung von der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und ihren Maßeinheiten. Zeigen Sie seine Bedeutung in der Natur und im menschlichen Handeln; Faktoren ermitteln, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. Vertiefen Sie Ihr Wissen über Katalysatoren. Führen Sie die Schüler in die Klassifizierung chemischer Reaktionen basierend auf der Phase (Aggregatzustand) ein: homo und heterogen.
Lehrreich: die Fähigkeiten der Schüler bei der Verwaltung ihrer Lernaktivitäten entwickeln; Entwicklung unabhängigen Denkens; Verbesserung der praktischen Fähigkeiten bei der Durchführung von Laborexperimenten; Entwicklung der Fähigkeit, das Wesentliche im untersuchten Material hervorzuheben, zu beobachten, zu vergleichen, zu analysieren und Schlussfolgerungen zu ziehen.
Pädagogen: Kommunikationsfähigkeiten während der Paar- und Gruppenarbeit entwickeln; Unabhängigkeit entwickeln; Verfolgung eines Ziels.
Unterrichtsart: Lektion zum Erlernen neuen Materials
Unterrichtsressourcen: Lehrbücher und Lehrmittel verschiedener Autoren, elektronische pädagogische Ergänzung zum Lehrbuch von O.S. Gabrielyan (9. Klasse), Computer, Multimedia-Projektor
Ausrüstung: Ständer mit Reagenzgläsern, Alkohollampe, Reagenzglashalter.
Reagenzien: Zink, Magnesium, Kupfer, Schwefelsäurelösung, Wasser, Eisen (Nägel und Sägemehl), Wasserstoffperoxid, Mangan(IV)-oxid.
Methoden und methodische Techniken: selbstständiges Arbeiten mit Texten, Einzelarbeiten, Arbeiten in Gruppen, Ausfüllen von Tabellen, Erledigung von Testaufgaben, Arbeiten in Paaren.
Sicherheitstechnik: Arbeiten mit einer Alkohollampe, Schwefelsäurelösung
Geplante Ergebnisse:
Thema:
● kennen die Definition der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
● kennen die Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen
Metasubjekt:
● in der Lage sein, Ihrem Gesprächspartner zuzuhören und einen Dialog zu führen; die Möglichkeit unterschiedlicher Standpunkte erkennen können
● verschiedene Methoden zum Suchen, Sammeln, Verarbeiten, Analysieren und Interpretieren von Informationen entsprechend den Zielen des Unterrichts nutzen
● in der Lage sein, Ihre Meinung zu äußern und Ihren Standpunkt zu vertreten
● aktive Nutzung von Sprachmitteln, Informationsmitteln und IKT zur Lösung kommunikativer und kognitiver Probleme
persönlich:
●Fähigkeiten zur Zusammenarbeit mit dem Lehrer und Mitschülern in verschiedenen Situationen entwickeln; die Fähigkeit, Konflikte zu vermeiden und Auswege aus kontroversen Situationen zu finden
●um eine respektvolle Haltung gegenüber der Meinung anderer Menschen zu entwickeln
● Selbstbeherrschung und gegenseitige Kontrolle ausüben
● Bewerten Sie Ihre Leistungen im Unterricht
Während des Unterrichts
Organisationsphase
Wissen aktualisieren
Fast unbewegliche Qual -
Mit Schallgeschwindigkeit irgendwo hinrasen,
Ganz genau wissend, dass es schon irgendwo gibt
Mit Geschwindigkeit
Leonid Martynow
Leute, heute haben wir in unserer Lektion ein sehr interessantes und sehr wichtiges Thema im Studium chemischer Reaktionen. Aber ich möchte die Lektion mit interessanten Fakten beginnen:
Die Platzgeschwindigkeit einer Seifenblase beträgt 0,001 Sekunden.
Napoleon las mit einer Geschwindigkeit von zweitausend Wörtern pro Minute und 12.000 Zeichen.
Balzac las 200 Seiten in einer halben Stunde.
Windgeschwindigkeiten 10 bis 15 Meilen pro Stunde.
Wenn Wasser kocht, bewegen sich seine Moleküle mit einer Geschwindigkeit von 650 Metern pro Sekunde
Der Hurrikan kann eine Geschwindigkeit von 125 Meilen pro Stunde erreichen.
Nachts wachsen die Haare langsam. Das Haarwachstum beschleunigt sich im Laufe des Tages. Zwischen 10 und 11 Uhr ist die Wachstumsrate am größten. Der Höhepunkt des Wachstums liegt zwischen 14 und 16 Uhr.
Das Blut bewegt sich in den Arterien schnell (500 mm/s), in den Venen langsamer (150 mm/s) und in den Kapillaren noch langsamer (1 mm/s).
Leute, sagt mir, was diese wissenschaftlichen Fakten vereint? (Sie reden über Geschwindigkeit).
Worüber werden wir heute im Unterricht sprechen? (Geschwindigkeit)
Rechts. Heute werden wir über Geschwindigkeit sprechen. Aber nicht um das, was man im Physik- und Mathematikunterricht gelernt hat, sondern um die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Das Thema der heutigen Lektion lautet also „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“.
Welche Fragen werden uns Ihrer Meinung nach dabei helfen, das Thema der Lektion klarzumachen?
(1. Wie hoch ist die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen? 2. Wovon hängt die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen ab?)
Organisation kognitiver Aktivität
Wie schnell ist eine chemische Reaktion? Um diese Frage zu beantworten, schlage ich vor, dass Sie unabhängig mit Lehrbüchern und Lehrmitteln zur Chemie verschiedener Autoren arbeiten, die auf Ihren Schreibtischen liegen (die Schüler arbeiten mit Lehrbüchern, schreiben die Definition des Konzepts „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ und die Formel dafür auf). berechnen).
Anschließend besprechen wir in einem persönlichen Gespräch die wesentlichen Themen:
Wie hoch ist die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen? (zwei Schüler lesen Definitionen aus verschiedenen Quellen)
In welchen Einheiten wird die Reaktionsgeschwindigkeit gemessen?
Ein Problem ist also gelöst. Kommen wir nun zur zweiten Frage: „Was bestimmt die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen?“
Beim Durcharbeiten der Literatur sind Sie auf Faktoren gestoßen, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen. Was sind diese Faktoren? (2 Personen listen Faktoren auf, können an die Tafel geschrieben werden)
Jetzt führen Sie Laborarbeiten durch, bei denen Sie feststellen, wie sich dieser oder jener Faktor auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen auswirkt. Dazu haben Sie sich zuvor in 5 Gruppen eingeteilt. Jede Gruppe hat ihre eigene Aufgabe. Sie müssen das Experiment genau nach Anleitung durchführen, die gestellten Fragen beantworten und die Tabelle ausfüllen. Um Antworten auf Fragen zu finden, können Sie auf die Ihnen zur Verfügung stehende Zusatzliteratur zurückgreifen. Vergessen Sie nicht, die Sicherheitsvorschriften zu befolgen. Nach Abschluss der Studie besprechen wir Ihre Ergebnisse (Studierende arbeiten nach Anleitungskarten)
Lass uns anfangen. Je nachdem, welche Stoffe reagieren, können Reaktionen sehr schnell, sogar explosionsartig, mittelschnell oder extrem langsam ablaufen. Daher ist einer der Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen, die Art der Reaktanten. Unter der Natur reagierender Stoffe versteht man deren Zusammensetzung, Struktur und die gegenseitige Beeinflussung der Atome aufeinander. Und nun wird er uns erzählen, wie dieser Einfluss zustande kommt (Gruppenleistung)
Der chemischen Kinetik zufolge entstehen neue Stoffe, wenn Moleküle miteinander interagieren. Je mehr Teilchen sich in einem Volumen befinden, desto häufiger kollidieren sie im Laufe der Zeit. Folglich beeinflusst die Konzentration der Reaktanten auch die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Und was uns dieser Einfluss sagen wird (Bandauftritt)
Der nächste Faktor, auf den wir uns konzentrieren werden, ist die Temperatur (Leistung der Schüler).
Bei den allermeisten chemischen Reaktionen nimmt ihre Geschwindigkeit mit steigender Temperatur zu. Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur wird durch die Van't-Hoff-Regel bestimmt:
mit einem Temperaturanstieg alle 10 0 , die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich um das 2- bis 4-fache.
Diese Regel kann mit der Formel angezeigt werden:
ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10
Dabei ist γ der Temperaturkoeffizient, der von der Art der Reaktanten und des Katalysators abhängt.
Der nächste Faktor, der uns interessiert, ist die Kontaktfläche der reagierenden Stoffe (Schülerleistung).
Der Einfluss dieses Faktors auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen kann nur bestimmt werden, wenn die Reaktion heterogen ist, d. h. reagierende Stoffe befinden sich in unterschiedlichen Aggregatzuständen.
Befinden sich die reagierenden Stoffe im gleichen Aggregatzustand, d.h. Wenn die Reaktion homogen ist, hat die Kontaktoberfläche der Reaktanten keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.
Uns bleibt der letzte Faktor, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst – der Einfluss des Katalysators. Erinnern wir uns aus dem Biologiekurs daran, welche Substanzen wir Katalysatoren nennen.
Katalysatoren sind Stoffe, die die Geschwindigkeit einer Reaktion verändern, selbst aber unverändert bleiben.
Je nachdem, wie Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen, werden sie in zwei Gruppen eingeteilt:
„+“-Katalysatoren – erhöhen die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Dazu gehören die meisten biologischen Katalysatoren – Enzyme.
„-“ Katalysatoren oder Inhibitoren – reduzieren die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Dazu gehören Antioxidantien – das sind natürliche oder synthetische Hemmstoffe, die den Oxidationsprozess verlangsamen können. Sie dienen dazu, das Verderben von Lebensmitteln zu verhindern. Zum Beispiel Ascorbinsäure.
Wir haben mit Ihnen alle Faktoren besprochen, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen. Rufen wir sie noch einmal an.
Primärkonsolidierung
Durchführen einer Testaufgabe (je nach Optionen), Lösen von Problemen
Schlüssel zum Test: Option 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2
Option 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1
Aufgabe: Bestimmen Sie, wie sich die Geschwindigkeit einer Reaktion ändert:
a) wenn die Temperatur von 10° auf 50° C ansteigt;
b) wenn die Temperatur von 10° auf 0° C sinkt.
Der Reaktionstemperaturkoeffizient beträgt 3.
Hausaufgaben
Wiederholen Sie die Zusammenfassung und füllen Sie die letzte Spalte der Tabelle aus. Einzelaufgabe: für „3“ – interessante Fakten zum Thema „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ finden; für „4“ – machen Sie einen Test zum Thema „Geschwindigkeit der chemischen Reaktion“; für „5“ – Überlegen Sie sich eine Aufgabe zum Thema „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“
Betrachtung
Am Ende der Lektion werden die Schüler gebeten, die folgenden Sätze zu vervollständigen:
Heute habe ich herausgefunden...
Ich war überrascht...
Jetzt kann ich...
Ich möchte…
Das größte Problem war...
Ich bin... (zufrieden/unzufrieden) mit meiner Arbeit im Unterricht
Leute, ihr habt heute alle als Forscher im Unterricht großartig gearbeitet. Ich sehe, dass Sie das Thema der Lektion beherrschen, und das war das Wichtigste in unserer gemeinsamen Arbeit. Vielen Dank für die Lektion.
Lehrkarte Nr. 1
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Art der Reaktanten
Übung: Gießen Sie 1 ml Säure in drei Reagenzgläser. Geben Sie Magnesium in das erste Reagenzglas, Zink in das zweite und Kupfer in das dritte. Vergleichen Sie die Wechselwirkungsgeschwindigkeit von Metallen mit Säure. Was ist Ihrer Meinung nach der Grund für die unterschiedlichen Reaktionsgeschwindigkeiten der Säure mit Metallen? Füllen Sie die Tabelle basierend auf Ihren Erfahrungen aus.
| Reagenzglas Nr. | experimentelle Bedingungen | Beobachtungen | |
Lehrkarte Nr. 2
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten
Übung: Gießen Sie 1 ml Säure in 2 Reagenzgläser. Geben Sie 0,5 ml Wasser in das erste Reagenzglas. Geben Sie 2-3 Zinkkörnchen in beide Reagenzgläser. In welchem der Reagenzgläser begann die Gasentwicklung schneller? Warum? Ziehen Sie eine Schlussfolgerung über die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten. Füllen Sie die Tabelle basierend auf Ihren Erfahrungen aus.
| Reagenzglas Nr. | experimentelle Bedingungen | Beobachtungen | |
Lehrkarte Nr. 3
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur
Übung: Gießen Sie 1 ml Säure in zwei Reagenzgläser. Geben Sie 2-3 Zinkkörnchen in beide Reagenzgläser. Erhitze eines der Reagenzgläser. In welchem Reagenzglas ist die Gasentwicklung intensiver? Warum? Ziehen Sie eine Schlussfolgerung über die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur. Füllen Sie die Tabelle basierend auf Ihren Erfahrungen aus.
| Reagenzglas Nr. | experimentelle Bedingungen | Beobachtungen | |
Lehrkarte Nr. 4
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Kontaktfläche der Reaktanten (bei heterogenen Reaktionen)
Übung: Gießen Sie 1 ml Säure in zwei Reagenzgläser. Legen Sie einen Eisennagel in ein Reagenzglas und Eisenspäne in das andere. In welchem Reagenzglas läuft die Reaktion schneller ab? Warum? Ziehen Sie eine Aussage über die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Kontaktfläche der reagierenden Stoffe. Füllen Sie die Tabelle basierend auf Ihren Erfahrungen aus.
| Reagenzglas Nr. | experimentelle Bedingungen | Beobachtungen | |
Lehrkarte Nr. 5
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von Katalysatoren
Übung: Gießen Sie 1 ml Wasserstoffperoxid in zwei Reagenzgläser. Gießen Sie vorsichtig mehrere Kristalle Mangan(IV)-oxid in ein Reagenzglas. In welchem der Reagenzgläser ist eine schnelle Gasentwicklung zu beobachten? Warum? Welche Rolle spielt Manganoxid bei dieser Reaktion? Ziehen Sie eine Aussage über die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Katalysatoren. Füllen Sie die Tabelle basierend auf Ihren Erfahrungen aus.
| Reagenzglas Nr. | experimentelle Bedingungen | Beobachtungen | |
| Faktoren, die die Geschwindigkeit beeinflussen | Schlussfolgerungen |
| Art der Reaktanten | |
| Konzentration der Reaktanten | |
| Temperatur | |
| Kontaktfläche reagierender Stoffe | |
| Katalysatoren |
GESCHWINDIGKEIT CHEMISCHER REAKTIONEN 6.4.2 Nr. 86
Erläuterungen.
Diese Entwicklung einer pädagogischen Lektion bezieht sich auf den Abschnitt „Chemische Umwandlungen“, der in der 11. Klasse studiert wurde. Bei der Vorbereitung einer Unterrichtsstunde zum Thema wurden allgemeine Anforderungen an die Unterrichtsgestaltung erfüllt, wie zum Beispiel der Zusammenhang zwischen den Grundsätzen der Klarheit, Zugänglichkeit und Wissenschaftlichkeit des vorgeschlagenen Stoffes, die Einhaltung einer Kultur des sicheren Umgangs mit Stoffen und der Vermittlung eine ganzheitliche Weltanschauung chemischer Phänomene und Prozesse, Vorhersage und Planung von Unterrichtsergebnissen.
Klar formulierte Ziele und Ziele des Unterrichts werden mit verschiedenen Methoden, Formen und Unterrichtstechniken umgesetzt. Vorgeschlagen wird eine Lektion zur Entdeckung neuen Wissens mit Elementen der Forschung, da den Studierenden in dieser Phase eine ausreichende Anzahl theoretischer Konzepte vermittelt wird, die im praktischen Teil der Lektion vertieft werden. Die folgenden Formen der Organisation von Bildungsaktivitäten wurden verwendet: Frontal, Gruppe, Einzelperson. Dem Lehrer kommt die Aufgabe zu, den Lernprozess zu regulieren, die Schüler anzuleiten, ihre Beobachtungen zu überwachen, ihre Ergebnisse zu korrigieren und zu ergänzen und diese zu analysieren.
Geplante Ergebnisse: Grundlegende Konzepte zum Thema bilden, die Bedeutung des Einflusses verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verstehen. Verstehen Sie die Möglichkeit, eine chemische Reaktion durch Änderung der Bedingungen ihres Auftretens zu kontrollieren. Entwickeln Sie die Fähigkeit, ein chemisches Experiment zu planen und durchzuführen, die Ergebnisse gekonnt aufzuzeichnen und zu analysieren. Erkennen Sie die Integrität laufender chemischer Prozesse und Phänomene und variieren Sie Konzepte in Bezug auf Phänomene im Umwelt- und interdisziplinären Bereich.
Unterrichtsthema : Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.
Lernziele : Studieren Sie die Essenz des Konzepts: die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, identifizieren Sie die Abhängigkeit dieses Wertes von verschiedenen externen Faktoren.
Lernziele:
lehrreich Wie hoch ist die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und von welchen Faktoren hängt sie ab?
Entwicklung Die Studierenden lernen, experimentelle Daten zu verarbeiten und zu analysieren, das Wesen einer chemischen Reaktion zu identifizieren und den Zusammenhang zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und externen Faktoren zu klären
lehrreich Die Studierenden entwickeln Kommunikationsfähigkeiten durch Paar- und Gruppenarbeit. Sie nutzen die Mittel der Chemie, um die in der Umwelt ablaufenden Prozesse zu verstehen. Im Rahmen der praktischen Arbeit erkennen sie die Verpflichtung, Anweisungen strikt zu befolgen, um Ergebnisse zu erzielen.
Unterrichtsart : eine Lektion zum Entdecken neuen Wissens mit Elementen der Erkundung.
Lehrmethode : teilweise durchsuchbar, Form der Organisation: individuell, gruppe, frontal, kollektiv
Literatur für Lehrer und Schüler:
2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chemie. Klasse 11. Grundstufe/Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen.
3. Gara N.N. Chemieunterricht 11. Klasse.
4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chemie. Problembuch mit „Assistent“ 11. Klasse.
Bildungsmittel:Chemikalien und Ausrüstung für Experimente, Multimediakonsole, Computer.
Unterrichtsschritte | Begründung der Tätigkeit des Lehrers | Vorhergesagte Aktivitäten der Schüler | UUD gegründet |
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Gegenseitige Begrüßung zwischen Schülern und Lehrern; Erfassung von Abwesenheiten; Überprüfung der Unterrichtsbereitschaft der Schüler. | Bereiten Sie die Schüler auf die Arbeit vor | Klassenbereitschaft für die Arbeit | Bereitschaft zur Zusammenarbeit und gemeinsamen Gestaltung mit dem Lehrer |
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Lass uns erinnern:
| Bringen Sie die Schüler dazu, über den Zweck und die Ziele des Unterrichts nachzudenken. Sorgen Sie für die Motivation und Akzeptanz der Unterrichtsaufgabe durch die Schüler Bei der Diskussion von Frage (2) muss betont werden, dass eine chemische Reaktion nur möglich ist, wenn Moleküle kollidieren | Die aktive Arbeit der Schüler zeigt ihre Bereitschaft, das Unterrichtsthema wahrzunehmen Aus persönlicher Lebenserfahrung gehen Studierende davon aus, dass die Dauer verschiedener Reaktionen unterschiedlich ist | Seien Sie in der Lage, an einer gemeinsamen Diskussion teilzunehmen und Ihre Position zu vertreten. Wissen und Alltagsbeobachtungen nutzen können |
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Wir schreiben das Thema der Lektion „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“ auf. Formulieren wir das Ziel der Lektion: herauszufinden, wie schnell eine chemische Reaktion ist und von welchen Faktoren sie abhängt. Während der Lektion werden wir uns mit der Theorie der Frage „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ vertraut machen. DannIn der Praxis werden wir einige unserer theoretischen Annahmen bestätigen. | Geben Sie den Zweck der Lektion und einen groben Plan für ihre Umsetzung an. | |||||||||||||||||||||||||
Schauen wir uns zwei Beispiele an. Auf dem Tisch liegen zwei Reagenzgläser, in einem befindet sich eine Alkalilösung (NaOH), im anderen ein Nagel; Gießen Sie CuSO-Lösung in beide Reagenzgläser 4 . Was sehen wir? Im ersten Reagenzglas erfolgte die Reaktion sofort, im zweiten waren noch keine Veränderungen sichtbar. Lassen Sie uns Reaktionsgleichungen erstellen (zwei Schüler schreiben die Gleichungen an die Tafel):
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Beachten Sie, dass Reaktion 1) homogen und Reaktion 2) heterogen ist. Das ist uns wichtig. Wie lange dauert die Reaktion und wovon hängt sie ab? Wir werden versuchen, diese Fragen während unseres Unterrichts zu beantworten. Die Untersuchung der Geschwindigkeiten und Mechanismen chemischer Reaktionen wird genanntchemische Kinetik. | Es ist notwendig, die Annahmen der Schüler durch ein chemisches Experiment zu bestätigen. | Basierend auf den Ergebnissen des Demonstrationsexperiments sind die Studierenden von der Gültigkeit ihrer Annahmen überzeugt | In der Lage sein, die Ergebnisse einer Demonstration selbstständig oder mit Hilfe eines Lehrers aufzuzeichnen, Schlussfolgerungen zu ziehen und einen möglichen Studienabschnitt zu planen. In der Lage sein, Gleichungen chemischer Reaktionen zu schreiben. |
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Wenden wir uns dem Konzept der „Geschwindigkeit“ zu. Sie kennen solche Kombinationen wie Bewegungsgeschwindigkeit, Lesegeschwindigkeit, Poolfüllgeschwindigkeit usw. Was ist Geschwindigkeit im Allgemeinen? Änderung eines beliebigen Faktors pro Zeiteinheit. Doch welcher Faktor ändert sich, wenn es um die Reaktionsgeschwindigkeit geht? Wir haben bereits gesagt, dass es zu einer chemischen Reaktion kommt, wenn Teilchen kollidieren. Dann gilt natürlich: Je schneller die Teilchen kollidieren, desto schneller ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Wenn Partikel der Ausgangsstoffe kollidieren, entstehen neue Partikel – Reaktionsprodukte. Was ändert sich im Laufe der Zeit bei einer chemischen Reaktion? Die Menge der Ausgangsmaterialien ändert sich und die Menge der Reaktionsprodukte ändert sich. Wenn wir die Menge eines Stoffes auf eine Volumeneinheit beziehen, erhalten wir die molare Konzentration des Stoffes. Die molare Konzentration eines Stoffes wird in mol/l gemessen. Um die Geschwindigkeit einer Reaktion zu bestimmen, müssen Daten über die Konzentrationsänderung einer beliebigen Komponente der Reaktion in bestimmten Zeitabständen vorliegen. Die Reaktionsgleichung wird an die Tafel geschrieben I 2 (Gas) + H 2 (Gas) + 2HI (Gas) und es gibt eine Tabelle mit Änderungen der Jodkonzentration im Laufe der Zeit (rechte Spalte – die Änderung der HI-Konzentration wurde noch nicht ausgefüllt) | Bieten Sie eine sinnvolle Wahrnehmung von Wissen Legen Sie einen Faktor fest, anhand dessen man die Geschwindigkeit einer Reaktion beurteilen kann Einführung in das Konzept der molaren Konzentration und ihre Maßeinheiten | Aktives Handeln der Studierenden mit dem Studiengegenstand Im Gespräch kommen die Studierenden zu einer Schlussfolgerung über den Zusammenhang zwischen der Reaktionsgeschwindigkeit und der Konzentration der an der Reaktion beteiligten Stoffe | Sie können Ursache-Wirkungs-Beziehungen aufbauen und die erforderlichen Vergleiche, Verallgemeinerungen und Abhängigkeiten durchführen. |
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Wir erstellen ein Diagramm der Veränderungen der Jodkonzentration im Laufe der Zeit CHI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Zeit, s | Ein Diagramm der Konzentrationsänderungen eines Reaktanten im Zeitverlauf gibt Schülern die Möglichkeit, die Reaktionsgeschwindigkeit unabhängig zu bestimmen und zu überwachen, wie sie sich während der Reaktion ändert | Bildung von Forschungskompetenzen – Erstellen eines Diagramms basierend auf Experimentdaten | Die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von verschiedenen Faktoren erfassen können. Formulieren Sie entsprechende Schlussfolgerungen |
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Die Kurve der Konzentrationsänderungen eines Reaktanten oder Reaktionsprodukts über die Zeit wird aufgerufenkinetische Kurve. Chemische Reaktionsgeschwindigkeitist die Änderung der Konzentration eines der Reaktanten pro Zeiteinheit. C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Es wird allgemein angenommen, dass die Reaktionsgeschwindigkeit ein positiver Wert ist; das Minuszeichen zeigt an, dass die Konzentrationsabhängigkeitsfunktion I gilt 2 von Zeit zu Zeit abnehmen. Aus der Grafik geht hervor, dass mit der Zeit nicht nur die Konzentration abnimmt, sondern auch die Reaktionsgeschwindigkeit. Lassen Sie uns dies durch Berechnungen bestätigen. Bestimmen wir die Geschwindigkeit für verschiedene Abschnitte der kinetischen Kurve: in Abschnitt 1: v = 0,08 mol / (l s), in Abschnitt 2: v = 0,035 mol/(l s), in Abschnitt 3: v = 0,01 mol/ (l s) Welche Schlussfolgerungen ergeben sich aus der Analyse der kinetischen Kurve? – Die Konzentration des Reaktanten nimmt mit fortschreitender Reaktion ab. Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit der Zeit ab. Offensichtlich ist die „Reaktionsgeschwindigkeit“ die durchschnittliche Geschwindigkeit des Prozesses in einem bestimmten Zeitraum; je kürzer der Zeitraum, desto genauer ist der Geschwindigkeitswert. Füllen wir die rechte Spalte der Tabelle mit den Konzentrationswerten des Reaktionsprodukts HI. Bei der Ermittlung der Werte orientieren wir uns an der Reaktionsgleichung. Wir erstellen eine kinetische Kurve relativ zum Reaktionsprodukt und bestimmen die Reaktionsgeschwindigkeiten für die Abschnitte 1, 2 und 3 der Kurve. Wir kommen zu dem Schluss, dass die Geschwindigkeit entlang der HI-Komponente doppelt so hoch ist wie die der I-Komponente 2 . Dies kann aus der Reaktionsgleichung vorhergesagt werden. Eine zusätzliche Analyse der kinetischen Kurve zeigte uns das
| Die schrittweise Analyse der kinetischen Kurve führt zu einem sinnvollen Verständnis des untersuchten Materials und eliminiert den Formalismus des Wissens Die Darstellung einer kinetischen Kurve für das Reaktionsprodukt zeigt, dass die Anreicherung des Reaktionsprodukts mit dem Verbrauch der Ausgangsstoffe allmählich erfolgt Es ist notwendig, auf das physikalische Wesen der stöchiometrischen Koeffizienten in der chemischen Reaktionsgleichung zu achten | Formulieren Sie selbstständig das Konzept der „Reaktionsgeschwindigkeit“ Berechnen Sie unabhängig die Geschwindigkeit für die gesamte kinetische Kurve und ihre einzelnen Abschnitte. Die Studierenden leiten die Reselbst ab Die Ergebnisse der erhaltenen Berechnungen werden analysiert. Schlussfolgerungen formulieren | ||||||||||||||||||||||||
Plakat an der Tafel: Die chemische Reaktion verläuft nach dem Schema A + B = 2C 2A + B = 2C | Bewerten Sie die Richtigkeit und das Bewusstsein für die Beherrschung neuer Lehrmaterialien, identifizieren und beseitigen Sie Lücken und Missverständnisse | Füllen Sie die Tabelle aus | In der Lage sein, erworbenes Wissen zur Lösung einfacher Probleme anzuwenden. Analysieren Sie die Richtigkeit der Aktionsfolge. Sie können sich an der Diskussion eines Problems beteiligen und Ihre eigene Meinung zum erzielten Ergebnis äußern. |
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Problem: In welchem der Gefäße gleicher Kapazität läuft die Reaktion mit hoher Geschwindigkeit ab, wenn gleichzeitig im ersten Gefäß 10 g Fluorwasserstoff und im zweiten 53 g Jodwasserstoff gebildet werden? | Erworbenes Wissen festigen | Selbstständige Erledigung von Aufgaben mit gegenseitiger Überprüfung der Erledigungsergebnisse. | In der Lage sein, Probleme zum Thema selbstständig zu lösen. Analysieren Sie die Richtigkeit der Aufgabe. |
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Fassen wir die wichtigsten Ergebnisse zusammen. Lassen Sie uns sie formulieren und in ein Notizbuch schreiben. | Entwickeln Sie die Fähigkeit, die erhaltenen Informationen zusammenzufassen und das Wesentliche hervorzuheben | Unabhängige Formulierung von Schlussfolgerungen. Ermittlung des allgemeinen emotionalen und produktiven Hintergrunds der Unterrichtsstunde. | In der Lage sein, die erhaltenen Informationen zusammenzufassen und zu systematisieren. Beteiligen Sie sich an Diskussionen und haben Sie die Möglichkeit, Ihre Gedanken zu äußern. |
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Es wird eine mehrstufige Aufgabe mit Karten angeboten: 1) obligatorisch: §.12, 1-6 S. 62 2) ausführlich: §. 12, z1-4 S.63 3) kreativ: Betrachten Sie die Reaktionen zur Herstellung von Schwefelsäure aus Pyrit unter dem Gesichtspunkt der Abhängigkeit der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion von der Zersetzung. Faktoren. | Begleitend zur aufgezeichneten Aufgabe mit Kommentaren für verschiedene Ebenen. | Wählen Sie eine Art Hausaufgabe. Extrahieren Sie die notwendigen Informationen und notieren Sie sie in einem Tagebuch. | Hausaufgaben richtig und mit Freude erledigt. |
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Die Lektion wurde von Svetlana Ivanovna Lopkina entwickelt
Lehrer für Chemie und Geographie
Städtische Bildungseinrichtung „Lazhyal Secondary School“ der Republik Mari El
Thema: Chemie
Klasse 9
Thema: Geschwindigkeit chemischer Reaktionen
Der Zweck der Lektion: Schaffung von Bedingungen für das Bewusstsein und Verständnis von Wissen zum Thema „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“. Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen“
Lernziele:
Pädagogischer Aspekt:
Bilden Sie das Konzept der „Geschwindigkeit chemischer Reaktionen“ als Ergebnis von Beobachtung, Analyse, Vergleich und Verallgemeinerung und führen Sie die Schüler dazu, die Abhängigkeit der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen von verschiedenen Faktoren zu verstehen.
Entwicklung der Forschungskompetenzen der Studierenden.
Entwicklungsaspekt:
zur Bildung allgemeinbildender Kompetenzen beitragen:
pädagogisch und intellektuell (Fakten analysieren, Ursache-Wirkungs-Beziehungen herstellen, Schlussfolgerungen ziehen);
lehrreich und informativ (Arbeit mit Tests);
pädagogisch und organisatorisch (die Bedeutung der Aufgabe verstehen, Zeit für die Erledigung und Überprüfung von Testaufgaben einplanen);
pädagogisch und kommunikativ (Fähigkeit, einen Dialog zu führen, seinen Standpunkt auszudrücken);
zur Entwicklung des Horizonts der Studierenden beitragen.
Pädagogischer Aspekt:
Fördern Sie Genauigkeit, Aufmerksamkeit und Vorsicht beim Arbeiten mit Laborgeräten und Reagenzien.
Ausrüstung:
für Laborarbeiten: Reagenziensatz: HCl-Lösung, Zn in Tabletten und Pulver, Fe, Mg; Alkohollampen, Streichhölzer, Halter, Reagenzgläser;
auf dem Lehrertisch: HCl (konz.), Lithiumsalz, Würfelzucker, Alkohollampe, Streichhölzer, Tiegelzange;
Demonstrationscomputerausrüstung.
Art der Trainingseinheit: Lektion der „Entdeckung“ neuen Wissens mit Elementen der Forschung
Organisationsform: frontal, Paararbeit
Einsatz von Bildungstechnologien:
problembasierte Lerntechnologie;
Technologie der kollektiven Interaktion;
Technologie für kritisches Denken
Lernen anhand von Lernsituationen
Lehrmethoden und -techniken:
problematischer Dialog;
anregender Dialog;
Führen des Dialogs;
Vergleichsmethode;
Studie
Während des Unterrichts
Lehreraktivitäten
Studentische Aktivitäten
ICH. Motivations-Ziel-Stufe.
1. Wissen aktualisieren(3 Minuten.)
Heute haben wir eine ungewöhnliche Lektion. Sag mir bitte, magst du Saft?
Was bedeutet das (in Bezug auf die Chemie)? Welche Anzeichen chemischer Reaktionen werden in diesem Fall beobachtet? (Folie 2)
Das bedeutet, dass wir uns auch im Alltag ständig mit chemischen Reaktionen auseinandersetzen. Und heute werden wir über Reaktionen sprechen.
Da wir heute Forschung betreiben werden, erinnern wir uns an die grundlegenden Sicherheitsregeln. (Folie 3)
Schmecken Sie die Substanzen nicht. AnstrengenZu Substanzen kommen nicht mit der Haut von Gesicht und Händen in Kontakt, da viele von ihnen Reizungen der Haut und Schleimhäute hervorrufen.
Im Falle einer Verbrennung oder Schnittwunde wenden Sie sich an einen Lehrer oder Laborassistenten.
Beginnen Sie das Experiment nicht, ohne zu wissen, was und wie zu tun ist.
Überladen Sie Ihren Arbeitsbereich nicht mit Gegenständen, die für die Durchführung des Experiments nicht benötigt werden. Arbeiten Sie ruhig, ohne Hektik, ohne Ihre Nachbarn zu stören.
Gehen Sie vorsichtig mit Glaswaren, Substanzen und Laborbedarf um.
Wenn Sie mit der Arbeit fertig sind, räumen Sie Ihren Arbeitsbereich auf.
2. Zielsetzung(3 Minuten.)
Was hat sich aus chemischer Sicht am verdorbenen Saft verändert?
Worin wird ein Stoff gemessen?
Was ist die Maßeinheit für die Menge eines Stoffes?
Es kommt jedoch vor, dass der Saft unverändert bleibt und es keine Anzeichen von Verderb gibt.
Bedeutet das, dass keine chemischen Reaktionen stattfinden?
Das bedeutet, dass chemische Reaktionen unterschiedlich schnell ablaufen. Und heute müssen wir uns mit dem Konzept der „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ vertraut machen und herausfinden, von welchen Faktoren es abhängt.
Wofür ist das?
Schreiben Sie das Thema der Lektion auf.
II. Verfahrensphase. Gemeinsam neues Wissen entdecken.
1. Das Konzept der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.(10 Minuten.)
Im Physikkurs haben Sie den Begriff „Bewegungsgeschwindigkeit“ kennengelernt. Erinnern wir uns daran, was es ist.
Die Bewegungsgeschwindigkeit ist die Änderung der Weglänge pro Zeiteinheit:
∆S
Das Konzept der „Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion“ ähnelt in vielerlei Hinsicht dem Konzept der „Bewegungsgeschwindigkeit“. Wie wir bereits herausgefunden haben, verändern sich bei chemischen Reaktionen die Stoffmengen, sowohl Reaktanten als auch Reaktionsprodukte. In Flüssigkeiten und Gasen finden Reaktionen in einem bestimmten Volumen statt, daher ist in flüssigen und gasförmigen Medien (homogene Reaktionen) die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion die Änderung der Stoffmenge pro Zeiteinheit pro Volumeneinheit:
∆ n n ∆s
V= - , aber da - = с, dann V= ± -
V ∙∆t V ∆t
∆с = с2 -с1 (erklären Sie, warum vor der Formel ein ±-Zeichen steht)
Die Maßeinheit für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist üblicherweise mol/l∙s.
Ist an der Reaktion ein fester Stoff beteiligt (heterogene Reaktion), findet die Wechselwirkung der Stoffe nicht im gesamten Volumen statt. Aber nur auf der Oberfläche eines Festkörpers, also:
S∙∆t
wobei S die Kontaktfläche von Stoffen ist (Folie 4)
Lösen wir das Problem der Berechnung der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion: Die Reaktion A + B = C findet in einer Lösung statt. Wie hoch ist die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion, wenn die Anfangskonzentration von A 0,8 mol/l betrug und nach 20 s auf 0,78 mol/l gesunken? (Folie 5)
2. Minute des Sportunterrichts(2 Minuten.)
Wir haben wieder eine Sportstunde
Lass uns bücken, komm schon, komm schon!
Aufgerichtet, gestreckt,
Und jetzt haben sie sich nach hinten gebeugt.
Mein Kopf ist auch müde
Also lasst uns ihr helfen
Rechts und links, eins und zwei
Denk nach, denk nach, Kopf.
Auch wenn die Ladung kurz ist,
Wir ruhten uns ein wenig aus.
3. Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen(20 Minuten.)
Kehren wir zu unserem Beispiel zurück.
Was können wir tun, damit der Saft möglichst lange haltbar bleibt?
Rechts. Also der erste Faktor:
Temperatur (Folie 6)
Je höher die Temperatur, desto schneller ist die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Je niedriger die Temperatur, desto langsamer ist die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen.
Van't Hoffs Regel: Bei jedem Temperaturanstieg um 10 °C erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit um das 2- bis 4-fache:
Mathematisch van't Hoffs Regel ausgedrückt durch die Formel:
wobei: – Temperaturkoeffizient bzw. – Geschwindigkeit der chemischen Reaktion bei Temperaturen.
Lösung des Problems: Bestimmen Sie, wie sich die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, deren Temperaturkoeffizient 3 beträgt, ändert, wenn die Temperatur von 10 °C auf 40 °C steigt. (Folie 7)
Im Unterricht haben Sie viel Wert auf Brandschutzmaßnahmen und Verhaltensregeln im Brandfall gelegt. Sie wissen, dass Sie bei einem Brand im Zimmer die Fenster nicht öffnen dürfen. Warum? Dies bedeutet, dass die Geschwindigkeit der Verbrennungsreaktion zunimmt. - Was führt dazu, dass die Brenngeschwindigkeit zunimmt? Denken Sie daran, was Verbrennung ist.
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird beeinflusst durch: 2) Konzentration der Reaktanten (Folie 8)
Demonstration: a) Wechselwirkung von HCl-Lösung mit Zn; b) Wechselwirkung von Konz. HCl mit Zn. Fazit: Je höher die Konzentration, desto schneller ist die chemische Reaktion. Erklärung: Damit eine chemische Reaktion stattfinden kann, müssen die Moleküle der reagierenden Stoffe kollidieren. Je höher die Konzentration der Stoffe, desto häufiger kommt es zu solchen Kollisionen und desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit. (In der starken Klasse wird das Konzept des Massenwirkungsgesetzes eingeführt. Nach dem Massenwirkungsgesetz kann die Reaktionsgeschwindigkeit, deren Gleichung A + B = C lautet, durch die Formel berechnet werden: v 1 = k 1 C A C B und die Reaktionsgeschwindigkeit, deren Gleichung A + 2 B = C lautet, können mit der Formel berechnet werden: v 2 = k 2 C A C B 2 In diesen Formeln sind C A und C B die Konzentrationen der Stoffe A und B (mol/l), k 1 und k 2 sind Proportionalitätskoeffizienten, genannt Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten. Diese Formeln werden auch genannt Kinetische Gleichungen. Stellen Sie kinetische Gleichungen für die folgenden Reaktionen auf: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)
Leute, jetzt habt ihr euch die Wechselwirkung einer Lösung von HCl mit Zn angesehen. Wie sonst kann man die Geschwindigkeit dieser Reaktion erhöhen, ohne die Temperatur und Konzentration der Salzsäure zu ändern? Sie haben wahrscheinlich schon einmal einen Kamin oder Ofen angezündet, sind wandern gegangen oder haben ein Feuer angezündet. Welche Art von Holz haben Sie für das Feuer verwendet – große Scheite oder haben Sie sie zerhackt? - Warum denken Sie? Formulieren wir das Fazit:
3) Bei heterogenen Reaktionen hängt die Geschwindigkeit von der Kontaktfläche der reagierenden Stoffe ab. (Folie 9) Je größer die Kontaktfläche, desto schneller verläuft die chemische Reaktion.
– Vergleichen wir, wie zwei Metalle – Fe und Mg – mit HCl-Lösung interagieren.
Sind die Geschwindigkeiten dieser Reaktionen gleich? Warum? Lassen Sie uns eine Schlussfolgerung formulieren: Der nächste Faktor, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflusst, ist 4) die Art der reagierenden Substanzen (Folie 10)
Sag mir, glaubst du, wir können einen Würfelzucker anzünden? (Demonstration) Es funktioniert nicht. Nun legen wir ein paar Körner Lithiumsalz (Zigarettenasche) auf ein Stück Zucker (Demonstration). Der Zucker leuchtet auf. Warum denken Sie?
Lithiumsalze sind Katalysatoren für die Verbrennung von Zucker. 5) Der nächste Faktor ist der Katalysator (Folie 11)
Denken Sie daran, was Katalysatoren sind. Auch unser Körper enthält Katalysatoren. Wie heissen sie?
Wir haben also gelernt, wie schnell eine chemische Reaktion ist und wovon sie abhängt.
III . Selbsttest. Korrektur der erhaltenen Ergebnisse.(3 Minuten.)
Ich schlage vor, den Test abzulegen und die gewonnenen Erkenntnisse zu bewerten. Wählen Sie die richtigen Antwortmöglichkeiten. (Folie 12)
1 . Maßeinheit für die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion:
A) m/s B) mol/m
B) mol/l∙min D) m∙s²
2. Faktor, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion nicht beeinflusst:
A) Katalysator
B) Konzentrationen der Reaktanten
B) die Form des Gefäßes, in dem die Reaktion stattfindet
D) Temperatur
3. Chemische Reaktionsgeschwindigkeit
Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 ist am größten, wenn Folgendes verwendet wird:
A) ein Stück Zn und eine 5 %ige Säurelösung
B) Zn-Pulver und 5 %ige Säurelösung
B) ein Stück Zn und eine 10 %ige Säurelösung
D) Zn-Pulver und 10 %ige Säurelösung
4 . Die „Auflösung“ von Zink in Salzsäure verlangsamt sich, wenn:
A) Erhöhung der Säurekonzentration
B) Zerkleinern von Zink
B) Verdünnen der Säure
D) Temperaturanstieg
5 . Bei jedem Temperaturanstieg um 10 °C beträgt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion:
A) ändert sich nicht
B) nimmt ab
B) erhöht sich um das Zehnfache
D) erhöht sich um das 2- bis 4-fache
Selbsttest: Antworten: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (Folie 13)
IV . Betrachtung.(2 Minuten.)
Ich hoffe, dass Sie während unserer Lektion viele neue und wichtige Dinge gelernt haben, die im Leben nützlich sein können. Während des Unterrichts haben Sie versucht, das Wichtigste im Erkenntnisprozess zu meistern – die Fähigkeit, mit Hilfe von Beweisen die Wahrheit zu finden, d.h. Recherche durchführen.
Jetzt biete ich Ihnen einen kleinen Test an. Geben Sie Pluspunkte für Aussagen. (Folie 14)
Ich habe viel Neues gelernt.
Ich werde das im Leben brauchen.
Während des Unterrichts gab es viel zu bedenken.
Ich erhielt Antworten auf alle Fragen, die ich hatte.
Ich habe gewissenhaft im Unterricht gearbeitet.
Zählen Sie die Anzahl der Pluszeichen. Ihre Nummer verrät Ihnen, wie Sie in der Lektion abgeschnitten haben.
V . Hausaufgaben.(Folie 15)(2 Minuten.)
1. Lösen Sie das Problem: Bestimmen Sie die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion H 2 + Br 2 = 2HBr, wenn die anfängliche Wasserstoffkonzentration 1 mol/l betrug und nach 30 s 0,8 mol/l betrug. (Die Aufgabe wird auf Zettel gedruckt)
2. Nennen Sie Beispiele für den Einfluss verschiedener Faktoren auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen, die Sie zu Hause im Alltag durchführen.
Antwort (normalerweise ja)
Antwort:
- Es kommt zu einer chemischen Reaktion
- Gasaustritt, Geruchsentwicklung
Annehmen:
- Leckere und gesunde Stoffe verschwinden und es treten Stoffe auf, die den Geschmack des Saftes verschlechtern.
- Menge der Substanz
- Mol
- Nein, es treten Reaktionen auf, aber langsamer
- Es gibt nützliche Reaktionen, ihre Geschwindigkeit muss erhöht werden; Es kommt zu schädlichen Reaktionen, deren Geschwindigkeit reduziert werden muss.
Schreiben Sie das Thema der Lektion auf
Antwort
Leiten Sie gemeinsam mit dem Lehrer die Formel ab und schreiben Sie sie in ein Notizbuch.
Lösen Sie das Problem gemeinsam mit dem Lehrer
Wiederholen Sie die Übungen nach dem Lehrer.
Vorschlag: in den Kühlschrank stellen.
Es wird ein Laborexperiment durchgeführt: a) Wechselwirkung einer HCl-Lösung mit Zn bei Normaltemperatur;
b) Wechselwirkung der HCl-Lösung mit Zn beim Erhitzen
Die Schlussfolgerung lautet: Je höher die Temperatur, desto schneller sind chemische Reaktionen.
Sie lösen das Problem.
Sie antworten: Die Flamme lodert mit größerer Kraft auf.
Diskussion: Verbrennung ist die Wechselwirkung eines Stoffes mit Sauerstoff. Wenn wir das Fenster öffnen, strömt ein Sauerstoffstrom in den Raum (die Sauerstoffkonzentration steigt).
Schreiben Sie es in ein Notizbuch.
Die Antwort lautet: Zerkleinerte Holzscheite brennen schneller, weil... Die Oberfläche, die mit Sauerstoff in Kontakt kommt, vergrößert sich.
Es werden Laborexperimente durchgeführt: a) Wechselwirkung von HCl-Lösung mit Zn (Tab.);
b) Wechselwirkung von HCl-Lösung mit Zn (Pulver)
Es wird ein Laborexperiment durchgeführt: a) Wechselwirkung einer HCl-Lösung mit Fe;
Warum nennt der Dichter Afrika sein Eigen?
Außerschulische Veranstaltung „Lebe wohl, erste Klasse!
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