2017 m. vieningo valstybinio egzamino KIM bus atlikti šie pakeitimai:

1. Bus iš esmės pakeistas požiūris į 1 egzamino darbo dalies struktūrizavimą. Tikimasi, kad skirtingai nei ankstesnių metų egzaminų modelis, 1 darbo dalies struktūrą sudarys keli teminiai blokai, kurių kiekviename bus pateiktos tiek pagrindinio, tiek aukštesniojo sudėtingumo užduotys. Kiekviename teminiame bloke užduotys bus išdėstytos didėjančia tvarka pagal joms atlikti reikalingų veiksmų skaičių. Taigi egzamino darbo 1 dalies struktūra labiau atitiks paties chemijos kurso struktūrą. Toks CIM 1 dalies struktūrizavimas padės egzaminuojamiesiems dirbant veiksmingiau sutelkti dėmesį į tai, kokių žinių, sąvokų ir chemijos dėsnių panaudojimas ir kokiu santykiu atliekamos užduočių, kurios tikrina mokomosios medžiagos įsisavinimą. bus reikalinga tam tikra chemijos kurso dalis.

2. Bus pastebimų pokyčių, susijusių su pagrindinių užduočių kūrimo sudėtingumo lygiu. Tai gali būti užduotys su vienu kontekstu, pasirenkant du teisingus atsakymus iš penkių, tris iš šešių, užduotys „nustatyti atitiktį tarp dviejų rinkinių pozicijų“, taip pat skaičiavimo užduotys.

3. Didinant užduočių diferencijavimo gebėjimą, tikslinga kelti klausimą dėl bendro užduočių skaičiaus mažinimo egzamino darbe. Tikimasi, kad bendras egzamino užduočių skaičius sumažės nuo 40 iki 34. Tai bus daroma daugiausia efektyvinant optimalų tų užduočių skaičių, kurias įgyvendinant buvo naudojama panašaus pobūdžio veikla. Visų pirma tokių užduočių pavyzdys yra užduotys, skirtos druskų, rūgščių, bazių cheminėms savybėms ir jonų mainų reakcijų sąlygoms patikrinti.

4. Užduočių formato ir jų skaičiaus pasikeitimas neišvengiamai bus susijęs su kai kurių užduočių vertinimo skalės koregavimu, o tai savo ruožtu pakeis pirminį bendrą balą už viso darbo atlikimą, tikriausiai svyruoja nuo 58 iki 60 (vietoj ankstesnių 64 taškų).

Numatytų viso egzamino modelio pakeitimų pasekmė turėtų būti objektyvumo padidėjimas tikrinant daugelio dalykinių ir metadalyko įgūdžių formavimąsi, kurie yra svarbus dalyko įsisavinimo sėkmės rodiklis. Visų pirma kalbame apie tokius įgūdžius kaip: žinių taikymas sistemoje, žinių apie cheminius procesus derinimas su įvairių fizikinių dydžių matematinio ryšio supratimu, savarankiškas mokomosios ir ugdomosios-praktinės užduoties atlikimo teisingumo įvertinimas ir kt. .

Svetainės svetainėje patarimai, kaip pasiruošti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui

Kaip kompetentingai išlaikyti chemijos vieningą valstybinį egzaminą (ir vieningą valstybinį egzaminą)? Jei turite tik 2 mėnesius ir dar nesate pasiruošę? Ir nedraugaukite su chemija...

Jame siūlomi testai su kiekvienos temos ir užduoties atsakymais, kuriuos išlaikę galite studijuoti pagrindinius principus, dėsningumus ir teoriją, esančią vieningo valstybinio chemijos egzamino metu. Mūsų testai leidžia rasti atsakymus į daugumą klausimų, iškilusių per vieningą valstybinį chemijos egzaminą, o mūsų testai leidžia konsoliduoti medžiagą, rasti silpnąsias vietas ir dirbti su medžiaga.

Viskas, ko jums reikia, yra internetas, raštinės reikmenys, laikas ir svetainė. Geriausia turėti atskirą sąsiuvinį formulėms / sprendimams / pastaboms ir trivialių junginių pavadinimų žodyną.

1. Nuo pat pradžių turite įvertinti savo dabartinį lygį ir reikiamą taškų skaičių, todėl verta tai pereiti. Jei viskas labai blogai ir jums reikia puikaus pasirodymo, sveikiname, net ir dabar dar ne viskas prarasta. Galite išmokyti save sėkmingai išlaikyti be dėstytojo pagalbos.
   Nuspręskite minimalų taškų skaičių, kurį norite surinkti, tai leis suprasti, kiek užduočių turite tiksliai išspręsti, kad gautumėte reikiamą balą.
   Natūralu, kad atsižvelkite į tai, kad viskas gali vykti ne taip sklandžiai ir išspręskite kuo daugiau problemų, o dar geriau – visas. Minimalus, kurį nustatėte sau - turite nuspręsti idealiai.
2. Pereikime prie praktinės dalies – sprendimo mokymų.
   Veiksmingiausias būdas yra toks. Pasirinkite tik jus dominantį egzaminą ir išspręskite atitinkamą testą. Apie 20 išspręstų užduočių garantuoja, kad susidursite su visų tipų problemomis. Kai tik pradėsite jausti, kad žinote, kaip išspręsti kiekvieną matomą užduotį nuo pradžios iki pabaigos, pereikite prie kitos užduoties. Jei nežinote, kaip išspręsti užduotį, naudokite paiešką mūsų svetainėje. Mūsų svetainėje beveik visada yra sprendimas, kitu atveju tiesiog parašykite mokytojui spustelėdami piktogramą apatiniame kairiajame kampe - tai nemokama.
3. Tuo pačiu mes kartojame trečią punktą visiems mūsų svetainėje, pradedant nuo.
4. Kai pirmoji dalis jums pateikiama bent jau vidutiniu lygiu, jūs pradedate nuspręsti. Jei viena iš užduočių yra sunki ir ją atlikdami padarėte klaidą, grįžkite prie šios užduoties testų arba atitinkamos temos su testais.
5. 2 dalis. Jei turite dėstytoją, sutelkite dėmesį į šios dalies studijavimą kartu su juo. (su sąlyga, kad likusius sugebėsite išspręsti bent 70%). Jei pradėjote 2 dalį, 100% atvejų turėtumėte gauti išlaikytą pažymį be jokių problemų. Jei taip neatsitiks, geriau kol kas pasilikti ties pirmąja dalimi. Kai būsite pasiruošę 2 daliai, rekomenduojame įsigyti atskirą sąsiuvinį, kuriame užsirašysite tik 2 dalies sprendimus. Raktas į sėkmę – išspręsti kuo daugiau užduočių, kaip ir 1 dalyje.

Nustatykite, kuriuose serijoje nurodytų elementų atomuose yra vienas nesuporuotas elektronas pagrindinėje būsenoje.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas:

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Užrašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir pavaizduokime paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Iš serijoje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus didinant redukcines savybes.

Atsakymo laukelyje reikiama seka surašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 352
Paaiškinimas:
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.
Metalinės, taigi ir redukuojančios elementų savybės didėja judant į kairę išilgai periodo ir žemyn pogrupiu.
Taigi aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na tvarka

Iš elementų, nurodytų serijoje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena, kai kartu su deguonimi, yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Pagrindinės elementų oksidacijos būsenos iš pateikto sąrašo sudėtinėse medžiagose:
Siera – „-2“, „+4“ ir „+6“
Natrio Na – „+1“ (vienas)
Aliuminis Al – „+3“ (vienas)
Silicio Si – „-4“, „+4“
Magnio Mg – „+2“ (vienas)

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipinio metalo atomus ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 susidaro joninis ryšys.

Be pirmiau nurodytos charakteristikos, galima pasakyti, kad junginyje yra joninis ryšys, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijono (NH 4 + ) arba jo organiniai analogai – alkilamonio katijonai RNH 3 + , dialkilamonio R 2NH2+ , trialkilamonio R 3NH+ ir tetraalkilamonio R 4N+ , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, junginyje atsiranda joninio tipo ryšys (CH 3 ) 4 NCl tarp katijono (CH 3 ) 4 + ir chlorido jonas Cl − .

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 yra nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 yra metalo oksidas, kurio oksidacijos būsena +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes po disociacijos vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Vienintelės druskos tarp šių medžiagų yra natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali sudaryti nuosėdų su jokiu reagentu. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna vieningąjį valstybinį chemijos egzaminą laikančiųjų klaida yra nesuvokimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X ir Y medžiagos yra:

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes Jie oksiduojasi:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGTIS A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

OKSIDIZATORIUS

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1433 m
Paaiškinimas:
Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ	REAGENTAI
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (tirpalas) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panašios sąveikos. Druska reaguoja su metalo hidroksidu, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba šiek tiek disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos laipsnis +3, +4, taip pat hidroksidai Be(OH) 2 ir Zn(OH) 2 kaip išimtis, priskiriami amfoteriniams.

Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymo variantas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (tirpalas) = ​​Li arba Al(OH) 3 + LiOH (tirpinys) = iki => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas A dalyje.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba(OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Vieninteliai metalai, kurie nereaguoja, yra sidabras, platina ir auksas:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 yra stiprių oksiduojančių savybių rūgštis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) penten-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Ciklopentano molekulinė formulė yra C5H10. Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Medžiagos pavadinimas	Struktūrinė formulė	Molekulinė formulė
ciklopentanas		C5H10
2-metilbutanas		C5H12
1,2-dimetilciklopropanas		C5H10
penten-2		C5H10
heksenas-2		C6H12
ciklopentenas		C 5 H 8

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių, kurie reaguoja su vandeniniu kalio permanganato tirpalu, yra tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C=C arba C≡C jungtys, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).
Tokiu būdu tinka metilbenzenas ir stirenas.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis sąveikauja fenolis.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis pasižymi silpnomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholiai. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientuojantis agentas, ty palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos išvardytos medžiagos yra angliavandeniai. Iš angliavandenių monosacharidai nehidrolizuojami. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Todėl sacharozė ir krakmolas iš pirmiau pateikto sąrašo yra hidrolizuojami.

Nurodoma tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 31

Paaiškinimas:

Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai reaguojant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Antriniame anglies atome pakeitimas vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas – cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, pirmiausia patiria prisijungimo reakcijas, kurias lydi žiedo plyšimas:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai vandeniliu, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami į alkoholius:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai koncentruota sieros rūgštis reaguoja su etanoliu kaitinant, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140 °C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kai kaitinant virš 140 °C, vyksta intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai keičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalo bikarbonatai net ir nežymiai kaitinant (60 o C) skyla į metalo karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Tokiu atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija nėra redoksinė, nes Nė vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto reakcijos su vandeniliu greitis.

1) temperatūros sumažėjimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros sumažėjimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja, kai temperatūra mažėja

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Didėjant slėgiui, padidėja bet kurios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitis.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sumažina reakcijos greitį

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl katodo.

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 2 atsakymas (vandenilis ir deguonis) yra tinkamas.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Dėl didelio aktyvumo šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, negali būti redukuojami vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vandens molekulės sumažinamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anijonai ir vandens molekulės konkuruoja tarpusavyje dėl anodo.

Anijonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), laimi konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Todėl tinkamas 5 atsakymo variantas (vandenilis ir halogenas).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklų serijoje, lengvai redukuojami vandeninio tirpalo sąlygomis:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kurių oksidacijos būsenoje yra rūgštį formuojantis elementas, praranda konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2H2O-4e- → O2 + 4H+

Taigi 1 atsakymo variantas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas – Fe 2 (SO 4) 3

susidaro silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H 2 SO 4. Išvada – aplinka rūgšti

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna „bazė“ Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – aplinka rūgšti

B) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H2SO4. Išvada – aplinka neutrali

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio poveikio: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išorinei sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šios išorinės įtakos poveikis (Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka link reakcijos, nes dėl to sumažėja CO kiekis.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos link, dėl kurios padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks priešingos reakcijos link.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to sumažėja chloro kiekis.

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS A) FeSO 4 ir FeCl 2 B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 B) KOH ir Ca(OH) 2 D) KOH ir KCl

REAGENTAS

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas su trečiąja galima tik tada, kai šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, o svarbiausia – šie skirtumai yra išoriškai atskiriami.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas nereaguoja, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca(OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atsakymas: 2331
Paaiškinimas:
Amoniakas – naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava azoto rūgšties gamybai, iš kurios savo ruožtu gaunamos trąšos - natrio, kalio ir amonio nitratas (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.
Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.

Atsakymas į 27–29 užduotis yra skaičius. Šį skaičių įrašykite darbo teksto atsakymo laukelyje, išlaikydami nurodytą tikslumo laipsnį. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1 dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmo langelio. Kiekvieną simbolį įrašykite į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Fizinių dydžių matavimo vienetų rašyti nereikia. Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis yra MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, pateko 88 g anglies dvideginio. Kiek šilumos bus išleista tokiu atveju? (Parašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.) Atsakymas: _______________________________ kJ. Atsakymas: 204 Paaiškinimas: Apskaičiuokime anglies dioksido kiekį: n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Pagal reakcijos lygtį, 1 moliui CO 2 reaguojant su magnio oksidu, išsiskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dioksido kiekis yra 2 mol. Nurodydami išsiskiriančios šilumos kiekį x kJ, galime parašyti tokią proporciją: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Taigi lygtis galioja: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Taigi šilumos kiekis, kuris išsiskirs, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvaus 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ. Nustatykite cinko, kuris reaguoja su druskos rūgštimi, masę, kad susidarytų 2,24 l (N.S.) vandenilio. (Parašykite skaičių dešimtosios tikslumu.) Atsakymas: _______________________________ g. Atsakymas: 6.5 Paaiškinimas: Parašykime reakcijos lygtį: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Apskaičiuokime vandenilio medžiagos kiekį: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Kadangi reakcijos lygtyje yra lygūs koeficientai prieš cinką ir vandenilį, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir jos metu susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra lygūs, t.y. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, todėl: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Nepamirškite visų atsakymų perkelti į atsakymo formą Nr.1 ​​pagal darbo atlikimo instrukcijas. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natrio bikarbonatas, sveriantis 43,34 g, buvo kalcinuotas iki pastovaus svorio. Likutis ištirpintas druskos rūgšties perteklių. Gautos dujos praleidžiamos per 100 g 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį tirpale. Atsakyme surašykite reakcijų lygtis, kurios yra nurodytos problemos teiginyje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus). Atsakymas: Paaiškinimas: Natrio bikarbonatas skyla kaitinant pagal lygtį: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Susidariusią kietą liekaną, matyt, sudaro tik natrio karbonatas. Kai natrio karbonatas ištirpinamas druskos rūgštyje, įvyksta tokia reakcija: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Apskaičiuokite natrio bikarbonato ir natrio karbonato kiekį: n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, vadinasi, n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Apskaičiuokime anglies dioksido kiekį, susidarantį vykstant reakcijai (II): n(CO 2) = n(Na2CO 3) = 0,258 mol. Apskaičiuokime gryno natrio hidroksido masę ir medžiagos kiekį: m(NaOH) = m tirpalas (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Anglies dioksido ir natrio hidroksido sąveika, priklausomai nuo jų proporcijų, gali vykti pagal dvi skirtingas lygtis: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (su šarmo pertekliumi) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (su anglies dioksido pertekliumi) Iš pateiktų lygčių matyti, kad tik vidutinė druska gaunama, kai santykis n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, ir tik rūgštinė druska, kai santykis n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1. Remiantis skaičiavimais, ν(CO 2) > ν(NaOH), todėl: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Tie. anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu vyksta išimtinai susidarant rūgšties druskai, t.y. pagal lygtį: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Skaičiavimą atliekame pagal šarmų trūkumą. Pagal reakcijos lygtį (III): n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, todėl: m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Gauto tirpalo masė bus šarminio tirpalo masės ir jo sugerto anglies dioksido masės suma. Iš reakcijos lygties seka, kad ji sureagavo, t.y. tik 0,25 mol CO 2 buvo absorbuota iš 0,258 mol. Tada absorbuoto CO 2 masė yra: m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Tada tirpalo masė yra lygi: m(tirpalas) = ​​m(NaOH tirpalas) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, o natrio bikarbonato masės dalis tirpale bus lygi: ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Sudeginus 16,2 g neciklinės struktūros organinių medžiagų, gauta 26,88 l (n.s.) anglies dvideginio ir 16,2 g vandens. Yra žinoma, kad 1 molis šios organinės medžiagos, esant katalizatoriui, prideda tik 1 molį vandens ir ši medžiaga nereaguoja su amoniako sidabro oksido tirpalu. Remiantis probleminių sąlygų duomenimis: 1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti; 2) užrašyti organinės medžiagos molekulinę formulę; 3) sudaryti organinės medžiagos struktūrinę formulę, vienareikšmiškai atspindinčią atomų ryšių tvarką jos molekulėje; 4) parašykite organinės medžiagos hidratacijos reakcijos lygtį. Atsakymas: Paaiškinimas: 1) Norėdami nustatyti elementų sudėtį, apskaičiuokime anglies dioksido, vandens kiekius ir į juos įtrauktų elementų mases: n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. medžiagos) = m(C) + m(H) = 16,2 g, todėl organinėse medžiagose deguonies nėra. Bendroji organinio junginio formulė yra C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra C 4 H 6. Tikroji medžiagos formulė gali sutapti su paprasčiausia arba nuo jos skirtis sveikuoju skaičiumi kartų. Tie. gali būti, pavyzdžiui, C 8 H 12, C 12 H 18 ir kt. Sąlyga teigia, kad angliavandenilis yra neciklinis ir viena jo molekulė gali prijungti tik vieną vandens molekulę. Tai įmanoma, jei medžiagos struktūrinėje formulėje yra tik viena daugialypė jungtis (dviguba arba triguba). Kadangi norimas angliavandenilis yra neciklinis, akivaizdu, kad viena daugybinė jungtis gali egzistuoti tik medžiagai, kurios formulė C 4 H 6. Kitų angliavandenilių, kurių molekulinė masė didesnė, kelių jungčių skaičius visada yra didesnis nei vienas. Taigi medžiagos C 4 H 6 molekulinė formulė sutampa su paprasčiausia. 2) Organinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 6. 3) Iš angliavandenilių alkinai, kuriuose triguba jungtis yra molekulės gale, sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu. Kad būtų išvengta sąveikos su amoniako sidabro oksido tirpalu, alkino kompozicija C 4 H 6 turi turėti tokią struktūrą: CH3-C≡C-CH3 4) Alkinų hidratacija vyksta esant dvivalenčių gyvsidabrio druskų:

Vieningas valstybinis egzaminas 2017 Chemija Tipinės testo užduotys Medvedevas

M.: 2017. - 120 p.

Tipiškose chemijos testo užduotyse yra 10 variantų užduočių rinkinių, sudarytų atsižvelgiant į visas 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino ypatybes ir reikalavimus. Vadovo tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie 2017 metų KIM chemijos srityje struktūrą ir turinį, užduočių sudėtingumo laipsnį. Kolekcijoje yra atsakymai į visas bandymo parinktis ir pateikiami visų vienos iš parinkčių užduočių sprendimai. Be to, pateikiami Unifikuotame valstybiniame egzamine atsakymams ir sprendimams fiksuoti naudojamų formų pavyzdžiai. Užduočių autorius yra pirmaujantis mokslininkas, mokytojas ir metodininkas, tiesiogiai dalyvaujantis vieningojo valstybinio egzamino kontrolinės matavimo medžiagos kūrime. Vadovas skirtas mokytojams paruošti mokinius chemijos egzaminui, taip pat aukštųjų mokyklų studentams ir abiturientams – savarankiškam pasirengimui ir savikontrolei.

Formatas: pdf

Dydis: 1,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
4 pratarmė
Darbo atlikimo instrukcijos 5
1 VARIANTAS 8
1 dalis 8
2 dalis, 15
2 VARIANTAS 17
1 dalis 17
2 dalis 24
3 VARIANTAS 26
1 dalis 26
2 dalis 33
4 VARIANTAS 35
1 dalis 35
2 dalis 41
5 VARIANTAS 43
1 dalis 43
2 dalis 49
6 VARIANTAS 51
1 dalis 51
2 dalis 57
7 VARIANTAS 59
1 dalis 59
2 dalis 65
8 VARIANTAS 67
1 dalis 67
2 dalis 73
9 VARIANTAS 75
1 dalis 75
2 dalis 81
10 83 VARIANTAS
1 dalis 83
2 dalis 89
ATSAKYMAI IR SPRENDIMAI 91
Atsakymai į 1 dalies užduotis 91
2 dalies užduočių sprendimai ir atsakymai 93
10 99 varianto uždavinių sprendimas
199 dalis
2 dalis 113

Šis vadovėlis – tai užduočių rinkinys, skirtas pasiruošti chemijos vieningam valstybiniam egzaminui (angl. Unified State Egzaminas, USE), kuris yra ir baigiamasis vidurinės mokyklos kurso, ir stojamasis egzaminas į universitetą. Vadovo struktūra atspindi šiuolaikinius reikalavimus, keliamus vieningo valstybinio chemijos egzamino laikymo tvarkai, kuri leis geriau pasiruošti naujoms baigiamojo atestavimo formoms ir stojant į universitetus.
Vadovą sudaro 10 užduočių variantų, kurie savo forma ir turiniu yra artimi vieningo valstybinio egzamino demonstracinei versijai ir neviršija chemijos kurso turinio, kurį normatyvai nustato valstybinio bendrojo lavinimo standarto federalinis komponentas. . Chemija (Švietimo ministerijos 2004-05-03 įsakymas Nr. 1089).
Mokomosios medžiagos turinio pateikimo užduotyse lygis koreliuoja su valstybinio vidurinių (visų) chemijos absolventų rengimo standarto reikalavimais.
Vieningo valstybinio egzamino kontrolinio matavimo medžiagoje naudojamos trijų tipų užduotys:
- pagrindinio sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- padidinto sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu.
Kiekviena egzamino darbo versija sudaroma pagal vieną planą. Darbą sudaro dvi dalys, iš viso 34 užduotys. 1 dalyje yra 29 trumpų atsakymų klausimai, įskaitant 20 pagrindinio lygio užduočių ir 9 aukštesniojo lygio užduotis. 2 dalyje pateikiamos 5 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiais atsakymais (užduotys numeruojamos 30-34).
Atliekant didelio sudėtingumo užduotis, sprendimo tekstas rašomas specialioje formoje. Šio tipo užduotys sudaro didžiąją dalį chemijos rašto darbų stojamųjų egzaminų į universitetą metu.