2017년 통합 상태 시험 KIM에서는 다음과 같은 변경 사항이 적용됩니다.

1. 시험지 파트 1의 구성 방식이 근본적으로 변경됩니다. 이전 연도의 시험 모델과 달리 작업 1부의 구조에는 여러 주제별 블록이 포함될 것으로 예상되며, 각 주제별 블록은 기본 및 고급 수준의 복잡성을 모두 갖춘 과제를 제시합니다. 각 주제별 블록 내에서 작업은 완료하는 데 필요한 작업 수의 증가하는 순서대로 배열됩니다. 따라서 시험지 파트 1의 구조는 화학 과정 자체의 구조와 더욱 일치하게 됩니다. CIM 파트 1의 이러한 구조화는 수험생이 작업하는 동안 어떤 지식, 개념 및 화학 법칙을 사용하고 어떤 관계에서 교육 자료의 동화를 테스트하는 작업 완료에 더 효과적으로 주의를 집중하는 데 도움이 될 것입니다. 화학 과정의 특정 부분을 이수해야 합니다.

2. 기본적인 복잡성 수준에서 작업을 설계하는 접근 방식에 눈에 띄는 변화가 있을 것입니다. 이는 5개 중 2개의 정답, 6개 중 3개를 선택하는 단일 컨텍스트의 작업, "두 세트의 위치 간의 대응을 설정하는" 작업 및 계산 작업이 될 수 있습니다.

3. 과제의 차별화 능력을 높이면 시험지의 총 과제 수를 줄이는 문제를 제기하는 것이 객관적이 됩니다. 총 시험 과제 수가 40개에서 34개로 줄어들 것으로 예상됩니다. 이는 주로 유사한 유형의 활동을 사용하여 구현되는 최적의 과제 수를 간소화하여 수행됩니다. 특히 이러한 작업의 예로는 염, 산, 염기의 화학적 특성과 이온 교환 반응 조건을 테스트하는 작업이 있습니다.

4. 작업 형식 및 수의 변경은 필연적으로 일부 작업에 대한 채점 척도 조정과 관련되며, 이는 결국 작업 전체를 완료하기 위한 기본 총점의 변경을 초래할 수 있습니다. 범위는 58~60입니다(이전 64포인트 대신).

전체적으로 시험 모델의 계획된 변경의 결과는 과목 숙달 성공 여부를 나타내는 중요한 지표인 다양한 과목 및 메타 과목 기술의 형성을 테스트하는 객관성이 높아져야 한다는 것입니다. 특히 시스템에 지식을 적용하고, 화학 공정에 대한 지식을 다양한 물리량 간의 수학적 관계에 대한 이해와 결합하고, 교육 및 교육 및 실제 작업 완료의 정확성을 독립적으로 평가하는 등의 기술에 대해 이야기하고 있습니다. .

웹 사이트 웹 사이트에서 화학 통합 상태 시험 준비를 위한 팁

화학 분야의 통합 상태 시험(및 통합 상태 시험)을 유능하게 통과하는 방법은 무엇입니까? 2달밖에 안 남았는데 아직 준비가 안 됐다면? 그리고 화학이랑 친구하지 마세요...

각 주제와 작업에 대한 답변이 포함된 테스트를 제공하며, 통과하면 화학 통합 상태 시험에서 찾을 수 있는 기본 원리, 패턴 및 이론을 공부할 수 있습니다. 우리의 테스트를 통해 화학 통합 상태 시험에서 직면하는 대부분의 질문에 대한 답을 찾을 수 있으며, 테스트를 통해 자료를 통합하고 약점을 찾고 자료에 대한 작업을 수행할 수 있습니다.

인터넷, 편지지, 시간, 웹사이트만 있으면 됩니다. 공식/용액/노트를 위한 별도의 노트와 사소한 화합물 이름 사전을 갖는 것이 가장 좋습니다.

1. 처음부터 현재 레벨과 필요한 포인트 수를 평가해야 합니다. 이를 통해 시도해 볼 가치가 있습니다. 모든 것이 매우 나쁘고 우수한 성능이 필요하다면 축하합니다. 지금도 모든 것이 손실되지는 않습니다. 튜터의 도움 없이도 성공적으로 합격할 수 있도록 스스로 훈련할 수 있습니다.
   획득하려는 최소 점수를 결정하면 필요한 점수를 얻기 위해 얼마나 많은 작업을 정확하게 해결해야 하는지 이해할 수 있습니다.
   당연히 모든 것이 순조롭게 진행되지 않을 수 있다는 점을 고려하여 가능한 한 많은 문제를 해결하거나 모든 문제를 해결하는 것이 더 좋습니다. 스스로 결정한 최소값 - 이상적으로 결정해야 합니다.
2. 실용적인 부분, 즉 솔루션 교육으로 넘어 갑시다.
   가장 효과적인 방법은 다음과 같습니다. 관심 있는 시험만 선택하여 해당 시험을 풀어보세요. 약 20개의 해결된 과제로 인해 모든 유형의 문제를 해결할 수 있습니다. 처음부터 끝까지 보이는 모든 작업을 해결하는 방법을 알고 있다고 느끼면 바로 다음 작업으로 진행하세요. 작업 해결 방법을 모르는 경우 당사 웹사이트에서 검색을 사용하세요. 우리 웹사이트에는 거의 항상 해결책이 있습니다. 그렇지 않은 경우 왼쪽 하단에 있는 아이콘을 클릭하여 교사에게 편지를 보내세요. 무료입니다.
3. 동시에 우리 웹사이트의 모든 사람들을 위해 세 번째 사항을 반복합니다.
4. 적어도 평균 수준의 첫 번째 부분이 제공되면 결정을 내리기 시작합니다. 작업 중 하나가 어렵고 완료하는 데 실수가 있었다면 이 작업에 대한 테스트 또는 테스트를 통해 해당 주제로 돌아가십시오.
5. 2부. 튜터가 있다면 그 분과 함께 이 부분을 집중적으로 공부해보세요. (나머지 문제를 최소 70% 이상 풀 수 있는 경우) 파트 2를 시작했다면 100% 문제 없이 합격 점수를 받아야 합니다. 이런 일이 발생하지 않으면 지금은 첫 번째 부분에 머무르는 것이 좋습니다. 파트 2를 준비했다면 파트 2의 해결 방법만 적을 수 있는 별도의 노트를 준비하는 것이 좋습니다. 성공의 열쇠는 파트 1과 마찬가지로 가능한 한 많은 작업을 해결하는 것입니다.

계열에 표시된 원소 중 어떤 원자가 바닥 상태에 짝을 이루지 않은 전자 하나를 포함하는지 확인합니다.
답안란에 선택한 요소의 번호를 적어주세요.
답변:

답: 23
설명:
표시된 각 화학 원소에 대한 전자 공식을 기록하고 마지막 전자 레벨의 전자 그래픽 공식을 묘사해 보겠습니다.
1) S: 1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 4

2) 나: 1초 2 2초 2 2p 6 3초 1

3) 알: 1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) 마그네슘: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

시리즈에 표시된 화학 원소 중에서 세 가지 금속 원소를 선택하세요. 감소 특성이 증가하는 순서로 선택한 요소를 배열합니다.

답변 필드에 필요한 순서대로 선택한 요소의 번호를 적습니다.

답: 352
설명:
주기율표의 주요 하위 그룹에서 금속은 붕소-아스타틴 대각선 아래 및 2차 하위 그룹에 위치합니다. 따라서 이 목록의 금속에는 Na, Al 및 Mg가 포함됩니다.
주기를 따라 왼쪽으로 이동하고 하위 그룹에서 아래로 이동할 때 요소의 금속성 및 그에 따른 환원 특성이 증가합니다.
따라서 위에 나열된 금속의 금속 특성은 Al, Mg, Na 순서로 증가합니다.

계열에 표시된 원소 중에서 산소와 결합할 때 +4의 산화 상태를 나타내는 원소 두 개를 선택하세요.

답안란에 선택한 요소의 번호를 적어주세요.

답: 14
설명:
복합 물질의 제시된 목록에 있는 원소의 주요 산화 상태:
유황 – “-2”, “+4” 및 “+6”
나트륨Na – “+1” (싱글)
알루미늄 Al – "+3"(단일)
실리콘 Si – “-4”, “+4”
마그네슘 Mg – “+2”(싱글)

제안된 물질 목록에서 이온 화학 결합이 존재하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

답: 12

설명:

대부분의 경우, 화합물에 이온 유형의 결합이 존재하는지 여부는 구조 단위가 일반적인 금속 원자와 비금속 원자를 동시에 포함한다는 사실에 의해 결정될 수 있습니다.

이 기준에 따라 이온 결합 유형은 KCl 및 KNO 3 화합물에서 발생합니다.

위의 특성 외에도 화합물의 구조 단위에 암모늄 양이온(NH)이 포함된 경우 화합물에 이온 결합이 존재한다고 말할 수 있습니다. 4 + ) 또는 그 유기 유사체 - 알킬암모늄 양이온 RNH 3 + , 디알킬암모늄 R 2NH2+ , 트리알킬암모늄 R 3NH+ 및 테트라알킬암모늄 R 4N+ , 여기서 R은 일부 탄화수소 라디칼입니다. 예를 들어, 이온 결합 유형은 화합물(CH 3 ) 4 양이온 사이의 NCl(CH 3 ) 4 + 및 염화물 이온 Cl - .

물질의 공식과 이 물질이 속하는 클래스/그룹 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

답: 241

설명:

N 2 O 3는 비금속 산화물입니다. N 2 O, NO, SiO 및 CO를 제외한 모든 비금속 산화물은 산성입니다.

Al 2 O 3는 산화 상태 +3의 금속 산화물입니다. BeO, ZnO, SnO 및 PbO뿐만 아니라 산화 상태 +3, +4의 금속 산화물은 양쪽성입니다.

HClO 4는 산의 전형적인 대표자입니다. 수용액에서 해리되면 H + 양이온만이 양이온으로부터 형성됩니다.

HClO4 = H + + ClO4 —

제안된 물질 목록에서 아연이 상호 작용하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 질산(용액)

2) 수산화철(II)

3) 황산마그네슘(용액)

4) 수산화나트륨(용액)

5) 염화알루미늄(용액)

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 14

설명:

1) 질산은 강한 산화제로서 백금, 금을 제외한 모든 금속과 반응한다.

2) 수산화철(II)은 불용성 염기이다. 금속은 불용성 수산화물과 전혀 반응하지 않으며, 세 가지 금속만 가용성(알칼리)인 Be, Zn, Al과 반응합니다.

3) 황산마그네슘은 아연보다 활성이 강한 금속염이므로 반응이 진행되지 않는다.

4) 수산화나트륨 - 알칼리(수용성 금속 수산화물). Be, Zn, Al만이 금속 알칼리와 반응합니다.

5) AlCl 3 – 아연보다 활성이 더 높은 금속염, 즉 반응이 불가능합니다.

제안된 물질 목록에서 물과 반응하는 두 가지 산화물을 선택하십시오.

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 14

설명:

산화물 중에서 알칼리 및 알칼리 토금속의 산화물과 SiO2를 제외한 모든 산성 산화물만이 물과 반응합니다.

따라서 답변 옵션 1과 4가 적합합니다.

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO3 + H2O = H2SO4

1) 브롬화수소

3) 질산나트륨

4) 황산화물(IV)

5) 염화알루미늄

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 52

설명:

이들 물질 중 유일한 염은 질산나트륨과 염화알루미늄이다. 나트륨 염과 같은 모든 질산염은 가용성이므로 질산 나트륨은 원칙적으로 어떤 시약과도 침전물을 형성할 수 없습니다. 따라서 소금 X는 염화알루미늄만 될 수 있습니다.

화학 통합 상태 시험을 치르는 사람들 사이에서 흔히 발생하는 실수는 수용액에서 암모니아가 반응으로 인해 약한 염기, 즉 수산화 암모늄을 형성한다는 사실을 이해하지 못하는 것입니다.

NH3+H2O<=>NH4OH

이와 관련하여, 암모니아 수용액은 불용성 수산화물을 형성하는 금속염 용액과 혼합될 때 침전물을 생성합니다.

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

주어진 변환 방식에서

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

물질 X와 Y는 다음과 같습니다.

답: 35

설명:

구리는 활동도 계열에서 수소 다음으로 오른쪽에 위치한 금속입니다. 산과 반응하지 않습니다 (H 2 SO 4 (농도) 및 HNO 3 제외). 따라서 우리의 경우 염소와의 반응을 통해서만 염화 구리 (II)의 형성이 가능합니다.

Cu + Cl 2 = CuCl 2

요오드 이온(I -)은 2가 구리 이온과 동일한 용액에서 공존할 수 없습니다. 그들에 의해 산화됩니다:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

이 반응에서 반응식과 산화 물질 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

반응식 가) H 2 + 2Li = 2LiH 나) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 나) N2O + H2 = N2 + H2O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O

산화제

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 1433
설명:
반응에서 산화제는 산화 상태를 낮추는 원소를 포함하는 물질입니다.

물질의 공식과 이 물질이 상호 작용할 수 있는 각 시약 간의 일치성을 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

물질의 공식	시약
가) Cu(NO3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4(용액) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 1215

설명:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH 및 Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - 유사한 상호작용. 출발 물질이 용해되고 생성물에 침전물, 가스 또는 약간 해리되는 물질이 포함되어 있으면 염은 금속 수산화물과 반응합니다. 첫 번째 반응과 두 번째 반응 모두에 대해 두 가지 요구 사항이 모두 충족됩니다.

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - 유리 금속이 염에 포함된 것보다 더 활성인 경우 염은 금속과 반응합니다. 활성 계열의 마그네슘은 구리의 왼쪽에 위치하며 이는 더 큰 활성을 나타내므로 반응이 진행됩니다.

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – 산화 상태 +3의 금속 수산화물. 예외적으로 산화 상태 +3, +4의 금속 수산화물과 수산화물 Be(OH) 2 및 Zn(OH) 2는 양쪽성으로 분류됩니다.

정의에 따르면 양쪽성 수산화물은 알칼리 및 거의 모든 가용성 산과 반응하는 수산화물입니다. 이러한 이유로 우리는 답변 옵션 2가 적절하다고 즉시 결론을 내릴 수 있습니다.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (용액) = Li 또는 Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH 및 ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – "염 + 금속 수산화물" 유형의 상호작용. 설명은 A항에 나와 있습니다.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

NaOH와 Ba(OH)2가 과량일 경우:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br2, O2는 강한 산화제이다. 반응하지 않는 유일한 금속은 은, 백금, 금입니다.

구리 + 브롬 2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO3는 강한 산화성을 지닌 산이다. 수소 양이온이 아닌 산 형성 원소인 질소 N +5로 산화됩니다. 백금과 금을 제외한 모든 금속과 반응합니다.

4HNO 3(농도) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(희석) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

동종 계열의 일반식과 이 계열에 속하는 물질 이름 사이의 일치성을 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 231

설명:

제안된 물질 목록에서 사이클로펜탄의 이성질체인 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 2-메틸부탄

2) 1,2-디메틸시클로프로판

3) 펜텐-2

4) 헥센-2

5) 사이클로펜텐

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 23
설명:
사이클로펜탄의 분자식은 C5H10입니다. 조건에 나열된 물질의 구조식과 분자식을 적어 보겠습니다.

물질명	구조식	분자식
사이클로펜탄		C5H10
2-메틸부탄		C5H12
1,2-디메틸시클로프로판		C5H10
펜텐-2		C5H10
헥센-2		C6H12
시클로펜텐		C5H8

제안된 물질 목록에서 각각 과망간산칼륨 용액과 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 메틸벤젠

2) 사이클로헥산

3) 메틸프로판

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 15

설명:

과망간산칼륨 수용액과 반응하는 탄화수소 중에는 구조식에 C=C 또는 C=C 결합을 포함하는 탄화수소와 벤젠 동족체(벤젠 자체 제외)가 있습니다.
메틸벤젠과 스티렌은 이런 방식으로 적합합니다.

제안된 물질 목록에서 페놀이 상호 작용하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 염산

2) 수산화나트륨

4) 질산

5) 황산나트륨

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 24

설명:

페놀은 알코올보다 더 뚜렷한 약한 산성 특성을 가지고 있습니다. 이러한 이유로 페놀은 알코올과 달리 알칼리와 반응합니다.

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

페놀은 분자 내에 벤젠 고리에 직접 부착된 수산기를 함유하고 있습니다. 하이드록시 그룹은 첫 번째 종류의 배향제입니다. 즉, 오르토 및 파라 위치에서 치환 반응을 촉진합니다.

제안된 물질 목록에서 가수분해되는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 포도당

2) 자당

3) 과당

5) 전분

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 25

설명:

나열된 모든 물질은 탄수화물입니다. 탄수화물 중에서 단당류는 가수분해되지 않습니다. 포도당, 과당, 리보스는 단당류, 자당은 이당류, 전분은 다당류입니다. 따라서 위 목록의 자당과 전분은 가수분해됩니다.

다음과 같은 물질 변환 방식이 지정됩니다.

1,2-디브로모에탄 → X → 브로모에탄 → Y → 에틸 포메이트

표시된 물질 중 어느 것이 물질 X와 Y인지 확인합니다.

2) 에타날

4) 클로로에탄

5) 아세틸렌

표의 해당 문자 아래에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오.

답: 31

설명:

출발 물질의 이름과 이 물질이 브롬과 반응할 때 주로 형성되는 생성물 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 2134

설명:

2차 탄소 원자에서의 치환은 1차 탄소 원자보다 더 많이 발생합니다. 따라서 프로판 브롬화의 주요 생성물은 1-브로모프로판이 아닌 2-브로모프로판입니다.

시클로헥산은 탄소 원자 4개 이상의 고리 크기를 갖는 시클로알칸입니다. 탄소 원자 4개 이상의 고리 크기를 가진 사이클로알케인은 할로겐과 상호작용할 때 주기가 보존되면서 치환 반응을 시작합니다.

시클로프로판 및 시클로부탄 - 최소 고리 크기를 갖는 시클로알칸은 고리 파열을 동반하는 추가 반응을 우선적으로 진행합니다.

3차 탄소 원자에서 수소 원자의 대체는 2차 및 1차 탄소 원자에서보다 더 많이 발생합니다. 따라서 이소부탄의 브롬화는 주로 다음과 같이 진행됩니다.

반응 계획과 이 반응의 생성물인 유기 물질 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 6134

설명:

새로 침전된 수산화구리로 알데히드를 가열하면 알데히드 그룹이 카르복실 그룹으로 산화됩니다.

알데히드와 케톤은 니켈, 백금 또는 팔라듐이 존재할 때 수소에 의해 알코올로 환원됩니다.

1차 및 2차 알코올은 뜨거운 CuO에 의해 각각 알데히드와 케톤으로 ​​산화됩니다.

진한 황산이 가열 시 에탄올과 반응하면 두 가지 다른 생성물이 형성될 수 있습니다. 140°C 이하로 가열하면 분자간 탈수가 주로 일어나 디에틸에테르가 생성되고, 140°C 이상으로 가열하면 분자내 탈수가 일어나 에틸렌이 생성됩니다.

제안된 물질 목록에서 열분해 반응이 산화환원인 물질 두 개를 선택하십시오.

1) 질산알루미늄

2) 중탄산칼륨

3) 수산화알루미늄

4) 탄산암모늄

5) 질산암모늄

답안란에 선택한 물질의 번호를 적어주세요.

답: 15

설명:

산화환원 반응은 하나 이상의 화학 원소가 산화 상태를 변화시키는 반응입니다.

절대적으로 모든 질산염의 분해 반응은 산화 환원 반응입니다. Mg에서 Cu까지의 금속 질산염은 금속 산화물, 이산화질소 및 분자 산소로 분해됩니다.

모든 금속 중탄산염은 약간의 가열(60oC)에도 금속 탄산염, 이산화탄소 및 물로 분해됩니다. 이 경우 산화 상태의 변화는 발생하지 않습니다.

불용성 산화물은 가열되면 분해됩니다. 반응은 산화환원이 아니기 때문에 결과적으로 단일 화학 원소가 산화 상태를 변경하지 않습니다.

탄산암모늄은 가열하면 이산화탄소, 물, 암모니아로 분해됩니다. 반응은 산화환원이 아닙니다:

질산암모늄은 산화질소(I)와 물로 분해됩니다. 반응은 OVR과 관련됩니다:

제안된 목록에서 질소와 수소의 반응 속도를 증가시키는 두 가지 외부 영향을 선택하십시오.

1) 온도 감소

2) 시스템의 압력 증가

5) 억제제의 사용

선택한 외부 영향의 수를 답안란에 적어주세요.

답: 24

설명:

1) 온도 감소:

모든 반응 속도는 온도가 감소함에 따라 감소합니다.

2) 시스템의 압력 증가:

압력이 증가하면 적어도 하나의 기체 물질이 참여하는 반응 속도가 증가합니다.

3) 수소 농도 감소

농도를 줄이면 항상 반응 속도가 감소합니다.

4) 질소 농도의 증가

시약의 농도가 증가하면 항상 반응 속도가 증가합니다.

5) 억제제의 사용

억제제는 반응 속도를 늦추는 물질입니다.

불활성 전극에서 물질의 공식과 이 물질 수용액의 전기분해 생성물 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 5251

설명:

가) NaBr → Na + + Br -

Na+ 양이온과 물 분자는 음극을 두고 서로 경쟁합니다.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

나) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ 양이온과 물 분자는 음극을 두고 서로 경쟁합니다.

알칼리 금속 양이온과 마그네슘, 알루미늄은 활성이 높기 때문에 수용액에서 환원될 수 없습니다. 이러한 이유로 대신 다음 방정식에 따라 물 분자가 감소됩니다.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

NO3 음이온과 물 분자는 양극을 두고 서로 경쟁합니다.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

따라서 2번(수소와 산소)으로 답하는 것이 적절합니다.

나) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -

알칼리 금속 양이온과 마그네슘, 알루미늄은 활성이 높기 때문에 수용액에서 환원될 수 없습니다. 이러한 이유로 대신 다음 방정식에 따라 물 분자가 감소됩니다.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Cl 음이온과 물 분자는 양극을 두고 서로 경쟁합니다.

하나의 화학 원소(F - 제외)로 구성된 음이온은 양극에서 산화를 위해 물 분자와 경쟁합니다.

2Cl - -2e → Cl 2

따라서 보기 5(수소 및 할로겐)가 적절합니다.

D) CuSO4 → Cu2+ + SO42-

활성 계열에서 수소 오른쪽에 있는 금속 양이온은 수용액 조건에서 쉽게 환원됩니다.

Cu 2+ + 2e → Cu 0

가장 높은 산화 상태의 산 형성 원소를 함유한 산성 잔류물은 양극에서 산화를 위한 물 분자와의 경쟁을 잃습니다.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

따라서 보기 1(산소 및 금속)이 적절합니다.

소금의 이름과 이 소금의 수용액 매체 사이의 일치성을 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 3312

설명:

A) 황산철(III) - Fe 2 (SO 4) 3

약한 "염기" Fe(OH) 3 와 강한 산 H 2 SO 4 로 형성됩니다. 결론 - 환경은 산성이다

B) 크롬(III) 염화물 - CrCl 3

약한 "염기" Cr(OH) 3 와 강산 HCl에 의해 형성됩니다. 결론 - 환경은 산성이다

B) 황산나트륨 - Na 2 SO 4

강염기 NaOH와 강산 H 2 SO 4에 의해 형성됩니다. 결론 - 환경은 중립적이다

D) 황화나트륨 - Na 2 S

강염기인 NaOH와 약산인 H2S에 의해 형성됩니다. 결론 - 환경은 알칼리성입니다.

평형 시스템에 영향을 미치는 방법 간의 일치성을 확립합니다.

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) + Q

이 효과의 결과로 인한 화학 평형 이동 방향: 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 3113

설명:

시스템에 대한 외부 영향에 따른 평형 이동은 이러한 외부 영향의 영향을 최소화하는 방식으로 발생합니다(Le Chatelier의 원리).

A) CO 농도가 증가하면 CO 양이 감소하기 때문에 평형이 정반응 방향으로 이동합니다.

B) 온도가 증가하면 평형이 흡열 반응 쪽으로 이동합니다. 정반응은 발열(+Q)이므로 평형은 역반응 쪽으로 이동합니다.

C) 압력이 감소하면 평형이 반응 방향으로 이동하여 가스 양이 증가합니다. 역반응의 결과, 직접 반응의 결과보다 더 많은 가스가 생성됩니다. 따라서 평형은 반대 반응 방향으로 이동합니다.

D) 염소 농도가 증가하면 평형이 직접 반응 쪽으로 이동하게 되는데, 그 이유는 결과적으로 염소 양이 감소하기 때문입니다.

두 물질과 이러한 물질을 구별하는 데 사용할 수 있는 시약 간의 대응 관계를 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

물질 가) FeSO4와 FeCl2 B) Na 3 PO 4 및 Na 2 SO 4 B) KOH 및 Ca(OH) 2 D) KOH 및 KCl

시약

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 3454

설명:

이 두 물질이 서로 다르게 상호 작용하는 경우에만 세 번째 물질의 도움으로 두 물질을 구별하는 것이 가능하며, 가장 중요한 것은 이러한 차이점이 외부적으로 구별 가능하다는 것입니다.

A) FeSO 4 와 FeCl 2 용액은 질산바륨 용액을 사용하여 구별할 수 있습니다. FeSO4의 경우 황산바륨의 흰색 침전물이 형성됩니다.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2

FeCl 2의 경우 반응이 일어나지 않기 때문에 눈에 띄는 상호 작용 징후가 없습니다.

B) Na 3 PO 4 및 Na 2 SO 4 용액은 MgCl 2 용액을 사용하여 구별할 수 있습니다. Na 2 SO 4 용액은 반응하지 않으며 Na 3 PO 4의 경우 인산마그네슘의 흰색 침전물이 침전됩니다.

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH와 Ca(OH) 2 용액은 Na 2 CO 3 용액을 사용하여 구별할 수 있습니다. KOH는 Na 2 CO 3와 반응하지 않지만 Ca(OH) 2는 Na 2 CO 3와 함께 흰색 탄산칼슘 침전물을 생성합니다.

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH와 KCl의 용액은 MgCl 2 용액을 사용하여 구별할 수 있습니다. KCl은 MgCl 2와 반응하지 않으며 KOH와 MgCl 2의 혼합 용액으로 인해 흰색 수산화 마그네슘 침전물이 형성됩니다.

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

물질과 적용 영역 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답: 2331
설명:
암모니아 - 질소 비료 생산에 사용됩니다. 특히 암모니아는 질산 생산의 원료이며, 이로부터 나트륨, 칼륨 및 질산 암모늄 (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)과 같은 비료가 얻어집니다.
사염화탄소와 아세톤이 용매로 사용됩니다.
에틸렌은 고분자량 화합물(폴리머), 즉 폴리에틸렌을 생산하는 데 사용됩니다.

작업 27-29에 대한 답은 숫자입니다. 지정된 정확도를 유지하면서 작품 텍스트의 답안 필드에 이 숫자를 적습니다. 그런 다음 이 번호를 첫 번째 셀부터 시작하여 해당 작업 번호 오른쪽에 있는 ANSWER FORM 1번으로 전송합니다. 양식에 제공된 샘플에 따라 각 문자를 별도의 상자에 작성하십시오. 물리량의 측정 단위를 작성할 필요가 없습니다.열화학 방정식이 다음과 같은 반응에서 MgO(tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 이산화탄소 88g이 들어갔습니다. 이 경우 얼마나 많은 열이 방출됩니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.) 답: ___________________________ kJ. 답: 204 설명: 이산화탄소의 양을 계산해 봅시다. n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, 반응식에 따르면 CO 2 1몰이 산화마그네슘과 반응하면 102kJ가 방출됩니다. 우리의 경우 이산화탄소의 양은 2mol입니다. 방출되는 열량을 x kJ로 지정하면 다음 비율을 쓸 수 있습니다. 1몰 CO2 – 102kJ 2몰 CO 2 – x kJ 따라서 방정식은 유효합니다. 1 ∙ x = 2 ∙ 102 따라서 88g의 이산화탄소가 산화마그네슘과 반응할 때 방출되는 열량은 204kJ이다. 염산과 반응하여 2.24 L(N.S.)의 수소를 생성하는 아연의 질량을 구하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.) 답변: _____________ g. 답: 6.5 설명: 반응 방정식을 작성해 보겠습니다. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 수소 물질의 양을 계산해 봅시다: n(H2) = V(H2)/Vm = 2.24/22.4 = 0.1몰. 반응식에서 아연과 수소 앞에 동일한 계수가 있기 때문에 이는 반응에 들어간 아연 물질의 양과 그 결과로 형성된 수소도 동일하다는 것을 의미합니다. n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, 따라서: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5g. 작업 완료 지침에 따라 모든 답변을 1 번 답변 양식으로 전송하는 것을 잊지 마십시오. C6H5COOH + CH3OH = C6H5COOCH3 + H2O 43.34g의 중탄산나트륨을 항량으로 하소했습니다. 잔류물을 과량의 염산에 용해시켰다. 생성된 가스를 10% 수산화나트륨 용액 100g에 통과시켰다. 형성된 소금의 조성과 질량, 용액 내 질량 분율을 결정하십시오. 답에 문제 설명에 표시된 반응 방정식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(필요한 물리량의 측정 단위 표시). 답변: 설명: 중탄산나트륨은 다음 방정식에 따라 가열되면 분해됩니다. 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) 생성된 고체 잔류물은 분명히 탄산나트륨으로만 구성되어 있습니다. 탄산나트륨을 염산에 녹이면 다음과 같은 반응이 일어난다. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) 중탄산나트륨과 탄산나트륨의 양을 계산합니다. n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43.34g/84g/mol ≒ 0.516mol, 따라서, n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol. 반응 (II)에 의해 형성된 이산화탄소의 양을 계산해 봅시다: n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0.258 몰. 순수한 수산화나트륨의 질량과 물질의 양을 계산해 보겠습니다. m(NaOH) = m 용액(NaOH) ∙ Ω(NaOH)/100% = 100g ∙ 10%/100% = 10g; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 mol. 비율에 따라 이산화탄소와 수산화나트륨의 상호작용은 두 가지 다른 방정식에 따라 진행될 수 있습니다. 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O(과잉 알칼리 포함) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (과잉 이산화탄소 포함) 제시된 방정식으로부터 n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 비율에서는 평균 염만 얻어지고, n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 비율에서는 산성 염만 얻어집니다. 계산에 따르면 ν(CO 2) > ν(NaOH)이므로 다음과 같습니다. n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 저것들. 이산화탄소와 수산화나트륨의 상호 작용은 산성 염의 형성에서만 발생합니다. 방정식에 따르면: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) 알칼리 부족을 기준으로 계산을 수행합니다. 반응식(III)에 따르면: n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 mol, 따라서: m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. 결과 용액의 질량은 알칼리 용액의 질량과 알칼리 용액에 흡수된 이산화탄소의 질량의 합이 됩니다. 반응식으로부터 그것은 반응했다는 것을 따른다. 즉, 0.258mol 중 0.25mol의 CO 2 만이 흡수되었습니다. 그러면 흡수된 CO 2의 질량은 다음과 같습니다. m(CO 2) = 0.25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. 그러면 용액의 질량은 다음과 같습니다. m(용액) = m(NaOH 용액) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, 따라서 용액 내 중탄산나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다. Ω(NaHCO3) = 21g/111g ∙ 100% ≒ 18.92%. 비고리형 구조의 유기물 16.2g을 연소시키면 이산화탄소 26.88ℓ(ns)와 물 16.2g이 얻어졌다. 촉매 존재 하에 이 유기 물질 1몰에 물 1몰만 첨가되고 이 물질은 산화은의 암모니아 용액과 반응하지 않는 것으로 알려져 있습니다. 문제 조건의 데이터를 기반으로: 1) 유기 물질의 분자식을 확립하는 데 필요한 계산을 수행합니다. 2) 유기 물질의 분자식을 적는다. 3) 분자 내 원자 결합의 순서를 명확하게 반영하는 유기 물질의 구조식을 작성합니다. 4) 유기물의 수화반응식을 써라. 답변: 설명: 1) 원소 구성을 결정하기 위해 물질의 이산화탄소, 물의 양과 그 안에 포함된 원소의 질량을 계산해 봅시다. n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol; n(CO 2) = n(C) = 1.2 mol; m(C) = 1.2 mol ∙ 12 g/mol = 14.4 g. n(H2O) = 16.2g/18g/mol = 0.9mol; n(H) = 0.9 몰 ∙ 2 = 1.8 몰; m(H) = 1.8g. m(org. 물질) = m(C) + m(H) = 16.2 g이므로 유기물에는 산소가 없습니다. 유기 화합물의 일반식은 C x H y입니다. x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6 따라서 물질의 가장 간단한 공식은 C 4 H 6입니다. 물질의 실제 공식은 가장 단순한 공식과 일치할 수도 있고 정수만큼 다를 수도 있습니다. 저것들. 예를 들어 C 8 H 12, C 12 H 18 등이 될 수 있습니다. 조건에 따르면 탄화수소는 비순환적이며 한 분자가 물 한 분자만 부착할 수 있습니다. 이는 물질의 구조식에 다중 결합(이중 또는 삼중)이 하나만 있는 경우 가능합니다. 원하는 탄화수소는 비고리형이므로 하나의 다중 결합이 화학식 C 4 H 6을 갖는 물질에 대해서만 존재할 수 있다는 것이 명백합니다. 분자량이 더 높은 다른 탄화수소의 경우 다중 결합의 수는 항상 1개 이상입니다. 따라서 물질 C 4 H 6의 분자식은 가장 간단한 것과 일치합니다. 2) 유기물질의 분자식은 C 4 H 6 이다. 3) 탄화수소 중 분자 말단에 삼중결합이 있는 알킨은 산화은의 암모니아 용액과 상호작용한다. 산화은의 암모니아 용액과의 상호 작용을 피하기 위해 알킨 조성 C 4 H 6은 다음 구조를 가져야합니다. CH 3 -C=C-CH 3 4) 알킨의 수화는 2가 수은염이 있을 때 발생합니다.

통합 상태 시험 2017 화학 일반적인 테스트 작업 Medvedev

M .: 2017.-120p.

화학의 일반적인 테스트 작업에는 2017년 통합 상태 시험의 모든 기능과 요구 사항을 고려하여 편집된 10가지 변형 작업 세트가 포함되어 있습니다. 매뉴얼의 목적은 2017 KIM 화학의 구조와 내용, 과제의 난이도에 대한 정보를 독자들에게 제공하는 것입니다. 컬렉션에는 모든 테스트 옵션에 대한 답변이 포함되어 있으며 옵션 중 하나의 모든 작업에 대한 솔루션을 제공합니다. 또한 답변 및 솔루션을 기록하기 위해 통합 상태 시험에 사용되는 양식 샘플이 제공됩니다. 과제의 저자는 통합 상태 시험을 위한 제어 측정 자료 개발에 직접 관여하는 선도적인 과학자, 교사 및 방법론자입니다. 이 매뉴얼은 교사가 화학 시험을 준비하는 학생은 물론 고등학생 및 졸업생을 대상으로 자기 준비 및 자기 통제를 위해 작성되었습니다.

체재: PDF

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콘텐츠
서문 4
작업 수행 지침 5
옵션 1 8
1부 8
2부, 15부
옵션 2 17
1부 17
2부 24
옵션 3 26
1부 26
2부 33
옵션 4 35
1부 35
2부 41
옵션 5 43
1부 43
2부 49
옵션 6 51
1부 51
2부 57
옵션 7 59
1부 59
2부 65
옵션 8 67
1부 67
2부 73
옵션 9 75
1부 75
2부 81
옵션 10 83
1부 83
2부 89
답변 및 솔루션 91
1부 작업에 대한 답변 91
파트 2의 작업에 대한 솔루션 및 답변 93
옵션 10 99의 문제 해결
1부 99
2부 113

이 교과서는 고등학교 과정의 최종 시험이자 대학 입학 시험인 화학 통합 국가 시험(USE)을 준비하기 위한 과제 모음입니다. 매뉴얼의 구조는 화학 통합 상태 시험 통과 절차에 대한 최신 요구 사항을 반영하므로 새로운 형태의 최종 인증 및 대학 입학을 더 잘 준비할 수 있습니다.
매뉴얼은 형식과 내용이 통합 상태 시험의 데모 버전에 가깝고 일반 교육의 주 표준의 연방 구성 요소에 의해 규범적으로 결정되는 화학 과정의 내용을 넘어서지 않는 10가지 작업 변형으로 구성됩니다. . 화학(2004년 3월 5일자 교육부 명령 제1089호).
과제에 대한 교육 자료 내용의 표현 수준은 화학 분야 중등(정규) 학교 졸업생 준비를 위한 주 표준 요구 사항과 관련이 있습니다.
통합 상태 시험의 제어 측정 자료는 세 가지 유형의 작업을 사용합니다.
- 짧은 답변으로 기본 난이도의 작업,
- 짧은 답변으로 복잡성이 증가된 작업,
- 자세한 답변이 포함된 매우 복잡한 작업입니다.
시험지의 각 버전은 단일 계획에 따라 작성됩니다. 작업은 총 34개의 작업을 포함하여 두 부분으로 구성됩니다. 파트 1에는 20개의 기본 수준 과제와 9개의 고급 수준 과제를 포함하여 29개의 단답형 문제가 포함되어 있습니다. 2부에는 세부 답변과 함께 매우 복잡한 5가지 작업이 포함되어 있습니다(작업 번호 30-34).
매우 복잡한 작업에서는 솔루션 텍스트가 특수한 형식으로 작성됩니다. 이러한 유형의 과제는 대학 입학 시험에서 화학 작문 작업의 대부분을 차지합니다.