화학 반응 속도에 대한 공개 수업을 진행하세요. 주제에 대한 수업 "화학 반응 속도" 수업 계획. I. 수업 시작 조직

수업의 목적:정보통신기술을 활용하여 화학반응 속도 개념 형성에 기여한다.

수업 목표:

균질 및 이종 시스템에 대한 가장 중요한 지식, 반응물의 성질, 농도, 온도, 촉매의 반응 속도에 대한 영향을 습득합니다.
슬라이드 작업을 통해 운영 제어 기술 형성 및 컴퓨터 사용 능력을 촉진합니다.
자연 과학의 기본 구성 요소 중 하나이자 보편적인 인류 문화의 요소인 화학에 대한 태도를 배양합니다.
화학 현상을 관찰하는 기술을 습득하고 물질의 화학식과 화학 반응 방정식을 기반으로 계산합니다.

재료 및 기술 기반과 장비:

멀티미디어 프로젝터, 컴퓨터, 철선, 염화구리(II), 아연(과립), 염산(1:10)과 (1:3), 산화구리(II), 질산, 알코올 램프, 과산화수소, 파편, 산화물 망간(IY), 시험관, 유리막대.

교훈적인 지원: 슬라이드, 교육 프로그램 "화학. 8학년"이 포함된 디스크, 신호 카드.

수업 유형: 새로운 자료를 학습합니다.

수업 비문:

"우리는 정말 행운아야.
우리는 여전히 가능한 세기에 살고 있습니다.
발견하다"

수업 중에는

레슨 단계	교사 활동	학생 활동
1. 지시적 동기 부여 단계(수업 시작, 주제 발표, 목표, 작업, 초기 메모)	선생님:“얘들 아, 속도라는 단어를 어떻게 이해합니까? 어떤 과목을 공부하면서 속도라는 개념을 접하게 되었나요? 이 개념이 화학 수업에 적용될 수 있다고 생각하시나요? 화학 반응 속도의 개념을 아는 것의 실제적인 의미는 무엇입니까?	재학생:질문에 답하고, 작업을 공식화하세요 화학반응 속도의 개념을 이해한다. 화학반응의 속도를 결정하는 공식을 유도하라. 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 조사합니다. 획득한 지식을 적용하여 계산 문제를 해결합니다.
2. 운영연구 단계(학생들은 그룹으로 작업하고 개별적으로 작업을 완료합니다)	선생님:화학 반응 속도에 대한 개념을 제공하고, 학생들은 교육용 컴퓨터 프로그램을 10분 동안 사용하고, 실험실 작업을 쌍으로 수행하기 위한 지침을 배포하고, 시간은 15분입니다. (신청서 참조)	재학생:선생님의 소개 말씀을 듣고 공과 주제를 공책에 적고 교육용 컴퓨터 프로그램 "화학. 8 학년"을 사용하세요. 지침에 따라 실험실 작업을 수행하고 노트에 메모를 보관하십시오.
3. 일반화 대화에서 기본 통합 단계.	선생님질문하기: 화학 반응 속도의 개념을 정의하는 것은 무엇입니까? - 화학 반응 속도를 나타내는 공식은 무엇입니까? 어떤 화학 시스템이 균질하고 이질적입니까? 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까? 이러한 점을 증명하기 위해 어떤 화학 반응을 사용했습니까? 개념의 공통점은 무엇입니까? 속도 화학물질의 움직임과 속도 반응?	재학생선생님의 질문에 대답하세요.
4. 성찰-평가 단계(1차 통제: 빠른 조사)	선생님이 급행을 하신다.- 설문조사: 다음이 사실인가요? : 화학 반응의 속도는 단위 시간당 반응물 중 하나 또는 반응 생성물 중 하나의 농도 변화에 의해 결정됩니까? : 화학 반응 속도를 측정합니다: mol/hp? :화학반응의 속도는 온도에 의존하지 않는다? : 이질적인 환경에서 물질들 사이에서 일어나는 반응을 이질적이라고 하나요? : 온도가 10°C 올라갈 때마다 반응속도는 2~4배씩 빨라지나요?	재학생시그널 카드를 준비하세요. 녹색은 예를 의미합니다. 빨간색 - "아니요" 노란색 - “의심스럽습니다.”
5. 숙제 설정.	학생들에게 제공됨: 29, 30, 31, p. 128 연습 1, p. 125 연습 1, 5,	재학생일기에 숙제를 적는다.
6. 요약합니다.	선생님수업을 요약하고 반성을 수행합니다. 사람들이 할당된 작업을 완료한 경우 빨간색 카드를 올리고, 질문이 남아 있으면 녹색, 절반 이상이 학습되지 않은 경우 노란색입니다. 가장 활동적인 학생의 작업을 평가하고 의견을 제시합니다.	재학생신호 카드를 올립니다.

주제 화학 반응의 속도와 이에 영향을 미치는 요인.

수업 유형: 새로운 자료를 배우다

수업 유형:강의

수업 : 9

바이코누르 제1중학교 화학 교사 구지코바 옥사나 알렉산드로브나

수업 목표.

교육적인:

화학 반응 속도와 측정 단위에 대한 개념을 제시하십시오. 반응물의 성질, 농도, 접촉 면적, 촉매 사용 및 온도와 같은 요인이 반응 속도에 미치는 영향을 보여줍니다. 학생들에게 위상(응집 상태)에 따른 화학 반응 분류(동종 및 이종)를 소개합니다.

교육적인:

대량 행동의 법칙을 사용하여 화학 반응 속도를 결정하는 기술을 주입합니다. 일반 학업 및 주제 기술의 지속적인 개발: 분석, 비교, 결론 도출. 학생들의 논리적 의미적 사고, 기억력, 화학적 언어의 발달.

교육적인:

시야 확장, 습득한 지식을 실제로 적용하는 능력, 강의 자료에 대한 자기 숙달. 정신적 노동 문화를 조성합니다.

장비 및 시약:

안전 포스터, PP 수식, 프로젝터, 강의 계획이 적힌 메모지.

시범 실험: 티오황산나트륨 용액, 황산 용액, 물, 시험관.

실험실 실험용: 염산 용액, 아연 분말, 아연 과립, 마그네슘, 철, 시험관.

수업 모토:

“화학변환, 화학반응은 화학의 주요과목이다” N.N. Semenov.

정리 시간

선생님

안녕하세요 여러분, 앉아보세요.

선생님

당직 임원 여러분, 오늘 수업에 결석한 사람들의 이름을 알려주세요.

(선생님은 수업에 결석한 사람을 표시합니다)

새로운 자료의 설명

선생님

오늘 우리는 "화학 반응 속도"라는 새로운 섹션을 연구하고 있습니다. 화학적 균형".

이번 강의에서는 화학 반응 속도가 어떻게 결정되고 어떤 요인이 이를 변화시킬 수 있는지에 대해 이야기하겠습니다.

선생님

칠판에는 두 가지 화학 반응이 적혀 있습니다.

염산 용액과 아연의 상호 작용.

황산 용액과 염화바륨 용액의 상호 작용.

선생님

차이점은 무엇입니까?

학생

하나는 용액 사이에 흐르지만 두 번째에는 용액-염산과 금속-아연이 모두 포함되어 있다는 점이 다릅니다.

선생님

이는 첫 번째 반응이 하나의 매질에서 발생하고 이 반응을 균질이라고 하며, 두 번째 반응에서는 서로 다른 응집 상태의 물질이 참여하는 것을 이종이라고 합니다. 균질 매체의 예로는 가스-가스, 액체-액체가 있습니다. 이기종 환경의 예를 나열합니다.

학생

기체는 고체, 기체는 액체, 고체는 기체입니다.

선생님

오른쪽. 우리는 화학 반응의 속도를 결정하고 정의와 해당 공식을 적어 보겠습니다.

화학과목은 화학반응이다. 화학 반응의 결과로 일부 물질은 사라지고 다른 물질이 형성됩니다. 반응이 진행되는 동안 반응물(시작 물질)과 생성물(최종 물질)의 양이 모두 변합니다. 이 변화 속도를 화학 반응 속도라고 합니다.화학적 동역학 – 화학 반응의 속도와 메커니즘에 대한 연구. (이 정의를 적어보자)

따라서 화학 반응 속도는 다음 방정식으로 설명할 수 있습니다.

아르 자형 =  /  (1)

어디 아르 자형 - 반응 속도 (영어에서.비율- 반응 속도에 대해 이전에 사용된 지정과 대조되는 공정 속도 - 속도 – 이동 속도), (대문자 그리스어.델타 )은 "최종 변경"이라는 단어와 동의어이며, (그리스 어 나체상 ) – 반응 물질 또는 생성물 물질의 양(mol), (그리스 어 타우 ) - 이 변경이 발생한 시간입니다.

이 정의에 따르면 반응 속도는 우리가 관찰하고 측정하는 반응 참가자의 양에 따라 달라집니다. 분명히 다음과 같은 반응의 경우:

2 시간 2 + 영형 2 =2 시간 2 영형.

수소로 변환되는 물질의 양은 산소의 두 배입니다. 그렇기 때문에

아르 자형 (시간 2 ) = 2 아르 자형 (영형 2 ) = 아르 자형 (시간 2 영형).

반응 방정식은 모든 물질에 대해 결정된 속도 값과 관련이 있습니다. 따라서 후자의 선택은 반응 시스템에서의 양에 대한 실험적 측정의 편리성과 용이성에 달려 있습니다.

질적 수준에서 반응은 폭발 가스의 폭발, 전해질 용액의 반응과 같이 특별한 방법이 필요한 속도를 측정하기 위해 빠른 반응으로 분류될 수 있습니다. 느림, 측정하는 데 오랜 시간이 걸리는 속도(예: 철 부식) 아연과 염산의 상호 작용과 같이 우리가 직접 관찰할 수 있는 반응도 있습니다.

방정식 (1)에 설명된 반응 속도는 사용된 시약 물질의 양에 따라 달라집니다. 시약의 다른 부피나 접촉 표면을 사용하여 동일한 반응을 수행하면 동일한 반응에 대해 다른 속도 값을 얻게 되며, 더 많은 물질이 사용되거나 더 잘 분쇄될수록 더 큰 속도 값을 얻게 됩니다. 따라서 반응 속도에 대한 다른 정의가 사용됩니다.

화학 반응의 속도는 단위 반응 공간에서 단위 시간당 반응 부위의 물질 양의 변화입니다. (이 정의를 적어 보겠습니다).

안에 동종 시스템 V 시스템(기체상 또는 용액). 이러한 반응에서 반응 공간의 단위는 부피의 단위이며, 반응 중에 이 부피가 변하지 않으면 방정식의 형식은 다음과 같습니다.

V= 씨 / 티 (2)

어디 와 함께 – 물질의 몰 농도(mol/l).

반응 속도는 단위 시간당 물질 농도의 변화입니다.

안에 이기종 시스템 ( 예를 들어, 고체가 가스 속에서 연소되거나 금속이 산과 반응할 때) 반응은 구성 요소 사이의 경계면에서 발생합니다. 이 경계의 면적이에스 이면 속도 방정식의 형식은 다음과 같습니다.

V= N / 에스티 (3)

분명히, 이 정의(식 (2) 및 (3) 참조)에 따르면 반응 속도는 균질 시스템의 부피와 불균일 시스템의 시약의 접촉 면적(분쇄 정도)에 의존하지 않습니다.

화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까?

기본을 녹음하자

반응 물질의 성질.

온도의 영향.

촉매의 존재.

각 경우에 대한 예를 들어 보겠습니다.

1. 시약의 성질에 따른 영향

반응 속도를 결정하는 첫 번째이자 매우 분명한 요소는 시약의 특성입니다. 위에서는 이를 바탕으로 다양한 속도로 발생하는 반응의 예를 제시했습니다.

이제 이를 실험적으로 증명할 실험을 진행해 보겠습니다.

교사는 아이들에게 실험실 실험을 수행하도록 초대합니다.

이렇게하려면 염산 용액 1-2ml를 3 개의 시험관에 붓고 각각에 거의 동일한 금속 조각을 떨어 뜨립니다. 첫 번째에는 마그네슘, 두 번째에는 아연, 세 번째에는 철입니다.

선생님

모든 시험관에서 가스 발생 속도가 동일합니까?

학생

아니요, 시험관에서는 기포 방출의 강도가 다릅니다. 첫 번째 시험관에서는 가스가 매우 빠르게 방출되고, 두 번째 시험관에서는 더 천천히, 세 번째 시험관에서는 훨씬 더 천천히 방출됩니다.

선생님

결론을 내리자

학생

화학 반응의 속도는 반응물의 성질에 따라 달라집니다.

2. 시약 농도의 영향

두 번째이자 매우 분명한 요소는 시약의 농도입니다.

실험을 해보자

교사는 시범 실험을 실시합니다.

티오황산나트륨 용액을 세 개의 시험관에 붓습니다. 첫 번째 - 5 ml, 두 번째 - 2.5 ml, 세 번째 - 1 ml. 다음으로 두 번째와 세 번째 시험관에 물 5ml를 넣는다. 그런 다음 세 번째 시험관부터 시작하여 황산 용액 3ml를 추가합니다. 방출된 콜로이드 황의 출현 시간과 강도를 사용하여 티오황산나트륨 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 판단합니다.

학생

화학 반응 속도는 시약의 농도에 따라 달라집니다.

선생님

왜 이런 일이 발생합니까? 물질의 농도가 높을수록 단위 부피당 입자 수가 많아지고 충돌이 자주 발생합니다. 이 수량은 소위로 표현됩니다.대중행동의 법칙 – 반응 속도는 반응물의 농도에 어느 정도 비례합니다. 예를 들어, 아래 반응 방정식의 경우 속도 표현식은 다음과 같습니다.

ㅏ = 엑스, 아르 자형 = kc ㅏ ;

A + B = X, r = kc ㅏ 씨 비 ;

A + 2B = X, r = kc ㅏ 씨 비 씨 비 = kc ㅏ 씨 비 2 .

크기 케이– 비례 계수 – 반응 속도 상수라고 하며 농도에 의존하지 않습니다. 수치적으로, 이 계수는 반응물 농도의 곱이 1인 경우 반응 속도와 같습니다. 서로 다른 반응 속도를 비교할 때 비교되는 것은 속도 상수입니다.

아래 식에서 화학 반응 속도에 대한 농도의 지수는 반응이 한 단계에서 진행되는 경우(소위 기본 반응의 경우) 드문 경우에만 화학량론적 계수와 동일하다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 사실, 단일 화학 반응은 완전히 순수한 화학 물질만큼이나 추상적인 추상입니다. 즉, 실제 화학적 변형은 거의 항상 여러 반응을 수반합니다.

여러 연속 단계에서 발생하는 반응 속도는 이러한 단계 중 가장 느린 단계에 따라 결정됩니다. “대상은 가장 느린 낙타의 속도로 움직인다”라는 아랍어 속담을 기억해보자.

예를 들어, 반응

2 철 2+ + 시간 2 영형 2 = 2 FeOH 2+

다음 단계를 거쳐 진행됩니다.

1) 2 철 2+ + 시간 2 영형 2 = 2 FeOH 2+ + 오 .

케이 1 = 60리터/(몰 . 와 함께);

2) 오 . + 철 2+ = FeOH 2+ , 케이 2 = 60,000리터/(몰 . 와 함께).

느린 단계가 첫 번째입니다. 따라서 이 반응의 속도 방정식은 다음과 같습니다.

아르 자형 = 케이 1 씨(철 2+ ) 씨(시간 2 영형 2 ),

하지만 아르 자형 = kc 2 (철 2+ ) 씨(시간 2 영형 2 ).

이러한 복잡한 과정에 대해서는 11학년 때 더 자세히 이야기하겠습니다.

3. 온도의 영향.

선생님

화학 반응 과정에서 온도가 미치는 영향은 두 가지입니다. 첫째, 온도는 제품의 구성에 영향을 미칠 수 있으며, 둘째, 온도가 증가함에 따라 대부분의 반응이 가속화됩니다. 왜? 온도가 증가함에 따라 소위 "활성" 분자의 수가 급격히 증가하기 때문입니다. 활성화 에너지보다 큰 에너지를 갖는 분자.

활성화 에너지는 주어진 온도에서 분자의 평균 에너지와 화학 반응에 참여하는 데 필요한 에너지 간의 차이입니다.

온도가 화학 반응 속도에 미치는 영향은 반트호프 법칙으로 설명됩니다.

정의

반응온도가 10도마다 변하면 반응속도는 2~4배 변합니다. (보드의 공식)

선생님

온도가 증가하면 화학반응 속도는 어떻게 될까요?

학생

온도가 10도 올라갈 때마다 반응 속도는 2~4배씩 증가합니다.

선생님

온도가 낮아지면 화학반응 속도는 어떻게 될까요?

학생

온도가 10도 떨어질 때마다 속도는 2~4배씩 감소합니다.

4. 접촉 표면적.

선생님

이제 접촉 표면 영역으로 이동하겠습니다.

실험실 경험. 안전 규정 준수에 대한 알림.

두 개의 시험관에 염산을 붓고, 첫 번째 시험관에는 아연분말을 넣고, 두 번째 시험관에는 과립을 첨가합니다. 반응식을 적어보세요. 유형을 결정합니다. 반응이 더 빨리 일어나는 곳은 어디입니까? 왜?

학생은 반응을 적습니다. 대체반응입니다.

첫 번째 시험관에서는 반응이 더 빠르게 진행됩니다. 결국 접촉 표면적이 더 큽니다.

선생님

오른쪽.

5. 촉매

마지막 요소는 특수 물질, 즉 촉매의 존재입니다. 화학 반응은 시약 물질뿐만 아니라 시스템에 존재하는 다른 물질도 참여할 수 있는 복잡한 과정입니다. 화학 반응 속도가 눈에 띄게 변하면 촉매라고 합니다. 다음 강의에서 이러한 물질과 촉매작용에 대해 자세히 이야기하겠습니다.

재료 확보

선생님

오늘 수업에서 우리는 어떤 새로운 수량을 배웠나요?

학생

우리는 화학반응의 속도에 익숙해졌습니다.

선생님

어떤 유형의 환경을 배웠나요?

학생

동종 및 이종.

선생님

속도는 다른 환경에서도 동일하게 정의됩니까?

학생

아니요, 다릅니다.

선생님

균질한 매체에서 속도는 어떻게 결정됩니까?

학생

안에 동종 시스템 반응은 전반에 걸쳐 일어난다V 시스템(기체상 또는 용액). 이러한 반응에서 반응공간의 단위는 부피의 단위이고, 이 부피가 반응 중에 변하지 않는다면

선생님

이기종 환경에서 속도는 어떻게 결정됩니까?

안에 이기종 시스템 반응은 구성 요소 사이의 경계면에서 발생합니다. 이 경계의 면적이에스 .

선생님

어떤 단위로 측정되나요?

화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 무엇입니까? 목록을 작성하세요.

학생

반응 물질의 성질.

반응물의 농도.

온도.

접촉 표면적.

촉매의 존재.

이야 . 연구된 자료 요약

오늘 수업시간에 우리는 화학반응 속도의 개념을 공부했습니다. 우리는 동종 시스템과 이종 시스템에서 화학 반응 속도가 어떻게 결정되는지 살펴보았습니다. 우리는 화학 반응 속도에 영향을 미칠 수 있는 요인을 확인했습니다.

와이 . 숙제

집에서 기본 정의를 배우십시오. 또한 테이블에 작업이 있으며 3단계입니다. 언제나 그렇듯이 모든 사람은 자신에게 적합한 레벨을 선택하며 이 훈련 단계에서 완료할 수 있습니다.

"화학 반응 속도"주제에 대한 수업 계획,

9 등급

화학 교사 O.V. 잘로즈니크

표적:학생들에게 "화학 반응 속도"의 개념과 그에 따른 요인을 소개합니다.

작업:

교육적인:화학 반응 속도와 측정 단위에 대한 아이디어를 제공합니다. 자연과 인간 활동에서 그 중요성을 보여줍니다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 설정합니다. 촉매에 대한 지식을 심화시키세요. 학생들에게 위상(응집 상태)에 따른 화학 반응 분류(동종 및 이종)를 소개합니다.

교육적인:학습 활동을 관리하는 데 있어 학생들의 기술을 개발합니다. 독립적 사고의 발달; 실험실 실험을 수행할 때 실용적인 기술을 향상시킵니다. 연구중인 자료의 주요 내용을 강조하고, 관찰하고, 비교하고, 분석하고, 결론을 도출하는 능력 개발.

교육자:짝과 그룹 작업을 통해 의사소통 기술을 개발합니다. 독립성을 키우다; 목표 추구.

수업 유형:새로운 자료 학습에 대한 수업

수업 자료:다양한 작가의 교과서 및 교구, O.S. Gabrielyan(9학년) 교과서의 전자 교육 보충 교재, 컴퓨터, 멀티미디어 프로젝터

장비:시험관, 알코올 램프, 시험관 홀더가 있는 스탠드.

시약: 아연, 마그네슘, 구리, 황산 용액, 물, 철(못 및 톱밥), 과산화수소, 산화망간(IV).

방법 및 방법론적 기법:텍스트를 사용한 독립적 작업, 개별 작업, 그룹 작업, 테이블 작성, 테스트 작업 완료, 쌍 작업.

안전 예방 조치: 알코올램프, 황산용액을 이용한 작업

계획된 결과:

주제:

● 화학 반응 속도의 정의를 안다.

● 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 파악합니다.

메타주제:

● 대화 상대의 말을 듣고 대화를 나눌 수 있습니다. 다양한 관점의 가능성을 인식할 수 있다

● 수업 목표에 따라 정보를 검색, 수집, 처리, 분석 및 해석하는 다양한 방법을 사용합니다.

● 자신의 의견을 표현하고 자신의 관점을 주장할 수 있습니다.

● 의사소통 및 인지적 문제를 해결하기 위해 음성수단, 정보수단, ICT를 적극적으로 활용한다.

개인의:

●다양한 상황에서 교사 및 동료들과 협력하는 기술을 개발합니다. 갈등을 피하고 논란이 되는 상황에서 벗어날 방법을 찾는 능력

●다른 사람의 의견을 존중하는 태도를 갖기 위해

● 자제력, 상호 통제력을 발휘합니다.

● 수업 중 성취도를 평가합니다.

수업 중에는

조직단계

지식 업데이트 중

거의 움직이지 않는 고통 -

소리의 속도로 어딘가로 돌진하고,

이미 어딘가에 있다는 것을 완벽하게 아는 것

속도로

레오니드 마르티노프

여러분, 오늘 우리 수업에서는 화학 반응 연구에서 매우 흥미롭고 중요한 주제를 다루었습니다. 하지만 저는 흥미로운 사실로 수업을 시작하고 싶습니다.

비눗방울의 터지는 속도는 0.001초이다.

나폴레옹은 분당 2,000단어, 12,000자를 읽는 속도로 읽었습니다.

발자크는 30분 만에 200페이지를 읽었습니다.

풍속은 10~15mph입니다.

물이 끓으면 분자는 초당 650m의 속도로 움직입니다.

허리케인은 시속 125마일의 속도로 이동할 수 있습니다.

밤에는 머리카락이 천천히 자랍니다. 낮에는 모발 성장이 가속화됩니다. 10시에서 11시 사이에 성장률이 가장 높습니다. 최대 성장은 오후 2시에서 4시 사이에 발생합니다.

혈액은 동맥에서 빠르게(500mm/s) 이동하고, 정맥에서는 더 느리게(150mm/s), 모세혈관에서는 훨씬 더 느리게(1mm/s) 이동합니다.

여러분, 이러한 과학적 사실을 하나로 묶는 것이 무엇인지 말해주세요. (그들은 속도에 대해 이야기합니다).

그러면 오늘 수업 시간에는 무엇에 대해 이야기할까요? (속도)

오른쪽. 오늘은 속도에 대해 이야기해보겠습니다. 그러나 물리학과 수학 수업에서 배운 것이 아니라 화학 반응의 속도에 관한 것입니다. 그래서 오늘 수업의 주제는 '화학반응 속도' 입니다.

공과 주제를 밝히는 데 어떤 질문이 도움이 될 것이라고 생각하시나요?

(1. 화학 반응 속도는 무엇입니까? 2. 화학 반응 속도는 무엇에 달려 있습니까?)

인지 활동의 조직

화학반응의 속도는 얼마인가? 이 질문에 대답하려면 책상 위에 있는 여러 작가의 화학 교과서와 교육 자료를 가지고 독립적으로 작업할 것을 제안합니다. (학생들은 교과서를 사용하여 "화학 반응 속도" 개념의 정의와 계산해 보세요).

그런 다음 대면 대화를 통해 주요 문제를 논의합니다.

화학반응의 속도는 얼마인가? (두 명의 학생이 서로 다른 출처의 정의를 읽습니다)

반응 속도는 어떤 단위로 측정됩니까?

그래서 한 가지 문제가 해결되었습니다. 이제 두 번째 질문인 "화학 반응 속도를 결정하는 것은 무엇입니까?"로 넘어가겠습니다.

문헌을 연구하는 동안 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 발견했습니다. 이러한 요인은 무엇입니까? (2명이 요인을 나열하고 칠판에 쓸 수 있음)

이제 실험실 작업을 수행하면서 이 요소 또는 해당 요소가 화학 반응 속도에 어떻게 영향을 미치는지 결정할 것입니다. 이를 위해 이전에 5개의 그룹으로 나누었습니다. 각 그룹에는 고유한 작업이 있습니다. 지침에 따라 정확하게 실험을 수행하고, 질문에 답하고, 표를 작성해야 합니다. 질문에 대한 답을 찾으려면 보유하고 있는 추가 문헌을 사용할 수 있습니다. 안전 규정을 준수하는 것을 잊지 마십시오. 학습을 마친 후 결과에 대해 논의합니다. (학생들은 지침 카드에 따라 작업합니다.)

의 시작하자. 어떤 물질이 반응하는지에 따라 반응은 매우 빠르게, 심지어 폭발적으로, 적당한 속도로 또는 매우 느리게 진행될 수 있습니다. 따라서 반응속도에 영향을 미치는 요인 중 하나는 반응물의 성질이다. 반응하는 물질의 본질은 그 구성, 구조 및 원자가 서로에게 미치는 상호 영향으로 이해됩니다. 이제 그는 이러한 영향력이 어떻게 발생하는지 알려줄 것입니다(그룹 성능).

화학 동역학에 따르면 분자가 서로 상호 작용할 때 새로운 물질이 형성됩니다. 따라서 볼륨에 입자가 많을수록 시간이 지남에 따라 더 자주 충돌합니다. 결과적으로, 반응물의 농도는 화학 반응 속도에도 영향을 미칩니다. 그리고 이 영향력이 우리에게 무엇을 말해줄 것인가(밴드 퍼포먼스)

다음으로 중점을 둘 요소는 온도(학생 성적)입니다.

대부분의 화학 반응의 경우 온도가 증가함에 따라 속도가 증가합니다. 온도에 대한 반응 속도의 의존성은 Van't Hoff 규칙에 의해 결정됩니다.

10마다 온도가 증가합니다. 0 , 반응속도가 2~4배 증가합니다.

이 규칙은 다음 공식을 사용하여 표시할 수 있습니다.

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

여기서 γ는 반응물과 촉매의 특성에 따라 달라지는 온도 계수입니다.

다음으로 관심을 끄는 요소는 반응 물질의 접촉면(학생의 성적)입니다.

화학 반응 속도에 대한 이 요소의 영향은 반응이 이질적인 경우에만 결정될 수 있습니다. 반응 물질은 서로 다른 응집 상태에 있습니다.

반응 물질이 동일한 응집 상태에 있는 경우, 즉 반응이 균일하면 반응물의 접촉 표면은 반응 속도에 영향을 미치지 않습니다.

우리에게는 화학 반응 속도에 영향을 미치는 마지막 요소, 즉 촉매의 영향이 남아 있습니다. 생물학 과정에서 우리가 촉매라고 부르는 물질이 무엇인지 기억해 봅시다.

촉매는 반응 속도를 변화시키지만 그 자체는 변하지 않는 물질입니다.

촉매가 반응 속도에 미치는 영향에 따라 촉매는 두 그룹으로 나뉩니다.

"+" 촉매 – 화학 반응 속도를 높입니다. 여기에는 대부분의 생물학적 촉매인 효소가 포함됩니다.

"-" 촉매 또는 억제제 - 화학 반응 속도를 감소시킵니다. 여기에는 산화 방지제가 포함됩니다. 이는 산화 과정을 늦출 수 있는 천연 또는 합성 억제제입니다. 음식이 상하는 것을 방지하기 위해 사용됩니다. 예를 들어, 아스코르브산.

우리는 화학 반응 속도에 영향을 미치는 모든 요소를 귀하와 함께 검토했습니다. 다시 전화하자.

기본 통합

옵션에 따라 테스트 작업 수행, 문제 해결

테스트의 핵심: 옵션 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

옵션 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

일:일부 반응 속도가 어떻게 변하는지 결정하십시오.

a) 온도가 10°C에서 50°C로 상승할 때;

b) 온도가 10°C에서 0°C로 떨어질 때.

반응 온도 계수는 3입니다.

숙제

요약을 반복하고 표의 마지막 열을 채우십시오. 개별 작업: "3"의 경우 - "화학 반응 속도" 주제에 대한 흥미로운 사실을 찾습니다. "4"의 경우 - "화학 반응 속도"라는 주제로 테스트를 해보세요. "5"의 경우 - "화학 반응 속도"라는 주제에 대한 문제를 생각해 보세요.

반사

수업이 끝나면 학생들은 다음 문장을 완성해야 합니다.

오늘 나는 알아냈다...

놀랐습니다...

이제 할 수 있어...

나는하고 싶다…

가장 큰 문제는...

나는...(만족/불만족) 수업 시간에 하는 일에 만족해요

여러분, 오늘 연구원으로서 수업 모두 수고하셨습니다. 나는 당신이 수업의 주제를 마스터했다는 것을 알았고 이것이 우리 공동 작업에서 가장 중요한 것이었습니다. 강의해주셔서 감사합니다.

지도 카드 No.1

반응물의 성질에 따른 반응 속도의 의존성

운동:세 개의 시험관에 1ml의 산을 붓습니다. 첫 번째 시험관에는 마그네슘을, 두 번째 시험관에는 아연을, 세 번째 시험관에는 구리를 넣습니다. 금속과 산의 상호 작용 속도를 비교하십시오. 산과 금속의 반응 속도가 다른 이유가 무엇이라고 생각하시나요? 귀하의 경험을 토대로 표를 작성해 보세요.

시험관 번호	실험 조건	관찰

지도 카드 No.2

반응물의 농도에 따른 반응 속도의 의존성

운동: 2개의 시험관에 1ml의 산을 붓습니다. 첫 번째 시험관에 물 0.5ml를 넣는다. 양쪽 시험관에 아연 알갱이 2~3개를 넣습니다. 어느 시험관에서 가스 진화가 더 빨리 시작되었습니까? 왜? 반응물의 농도에 대한 반응 속도의 의존성에 대한 결론을 도출하십시오. 귀하의 경험을 토대로 표를 작성해 보세요.

시험관 번호	실험 조건	관찰

지도 카드 No.3

온도에 따른 반응 속도의 의존성

운동:두 개의 시험관에 1ml의 산을 붓습니다. 양쪽 시험관에 아연 알갱이 2~3개를 넣습니다. 시험관 중 하나를 가열합니다. 어느 시험관에서 가스 발생이 더 심합니까? 왜? 온도에 대한 반응 속도의 의존성에 대한 결론을 도출하십시오. 귀하의 경험을 토대로 표를 작성해 보세요.

시험관 번호	실험 조건	관찰

지침 카드 No.4

반응물의 접촉 표면에 대한 반응 속도의 의존성(이종 반응의 경우)

운동:두 개의 시험관에 1ml의 산을 붓습니다. 한 시험관에는 쇠못을, 다른 시험관에는 쇠가루를 넣습니다. 어느 시험관에서 반응이 더 빨리 진행되나요? 왜? 반응 물질의 접촉 표면에 대한 반응 속도의 의존성에 대한 결론을 도출하십시오. 귀하의 경험을 토대로 표를 작성해 보세요.

시험관 번호	실험 조건	관찰

지도 카드 No.5

촉매에 대한 반응 속도의 의존성

운동:두 개의 시험관에 과산화수소 1ml를 붓습니다. 여러 개의 산화망간(IV) 결정을 하나의 시험관에 조심스럽게 붓습니다. 어느 시험관에서 급격한 가스 발생이 관찰됩니까? 왜? 이 반응에서 산화망간은 어떤 역할을 합니까? 촉매에 대한 반응 속도의 의존성에 대한 결론을 도출하십시오. 귀하의 경험을 토대로 표를 작성해 보세요.

시험관 번호	실험 조건	관찰

속도에 영향을 미치는 요인	결론
반응물의 성질
반응물의 농도
온도
반응물질의 접촉면
촉매

화학 반응 속도 6.4.2 No. 86

설명 메모.

이러한 교육 수업의 전개는 11학년 때 공부한 "화학적 변형" 섹션과 관련이 있습니다. 주제에 대한 수업을 준비하는 동안 제안된 자료의 명확성, 접근성 및 과학적 성격 원칙 간의 관계, 물질의 안전한 취급 문화 준수 및 주입과 같은 수업 형성을 위한 일반적인 요구 사항이 충족되었습니다. 화학 현상과 프로세스에 대한 전체적인 세계관, 수업 결과 예측 및 계획.

명확하게 공식화 된 수업 목표와 목적은 다양한 방법, 형식 및 교수법을 사용하여 구현됩니다. 연구 요소를 사용하여 새로운 지식을 발견하는 수업이 제안됩니다. 이 단계에서 학생들은 수업의 실제 부분에서 강화되는 충분한 이론적 개념을 얻게 되기 때문입니다. 교육 활동 조직에는 정면, 그룹, 개인 형태가 사용되었습니다. 교사에게는 학습 과정을 규제하고, 학생을 지도하고, 관찰 내용을 모니터링하고, 결과를 수정 및 보완하고, 후자를 분석하는 역할이 할당됩니다.

계획된 결과: 주제에 대한 기본 개념을 형성하고, 화학 반응 속도에 대한 다양한 요인의 영향의 중요성을 이해합니다. 화학 반응의 발생 조건을 변경하여 화학 반응을 제어할 수 있는 가능성을 이해합니다. 화학 실험을 계획하고 수행하며 결과를 능숙하게 기록하고 분석하는 능력을 기릅니다. 진행 중인 화학 공정 및 현상의 무결성을 인식하고, 환경 및 학제간 영역의 현상에 적용되는 개념을 다양화합니다.

수업 주제 : 화학반응의 속도.

수업 목표 : 개념의 본질을 연구합니다: 화학 반응 속도, 다양한 외부 요인에 대한 이 값의 의존성을 식별합니다.

수업 목표:

교육적인 화학 반응 속도는 얼마이며 어떤 요인에 따라 달라 집니까?

개발 중 학생들은 실험 데이터를 처리 및 분석하고, 화학 반응의 본질을 식별하고, 화학 반응 속도와 외부 요인 간의 관계를 명확히 하는 방법을 배웁니다.

교육적인 학생들은 짝 활동과 그룹 활동을 통해 의사소통 기술을 개발합니다. 그들은 주변 세계에서 일어나는 과정을 이해하기 위해 화학 수단을 사용합니다. 실무 과정에서 그들은 결과를 얻기 위해 지침을 엄격히 따라야 할 의무를 깨닫습니다.

수업 유형 : 탐구의 요소를 활용하여 새로운 지식을 발견하는 수업입니다.

교육방법 : 부분적으로 검색 가능, 조직의 형태: 개인, 집단, 정면, 집단

교사와 학생을 위한 문학:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman 화학. 11학년. 일반교육기관을 위한 기초수준/교과서입니다.

3. 가라 N.N. 11학년 화학 수업.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. 화학. 11학년 "보조" 문제집입니다.

교육 수단:실험용 화학 물질 및 장비, 멀티미디어 콘솔, 컴퓨터.

수업 단계

교사 활동의 정당화

학생들의 예상 활동

UUD 결성

조직단계

학생과 교사 간의 상호 인사; 부재자 기록; 학생들의 수업 준비 상태를 확인합니다.

학생들의 취업 준비

취업을 위한 수업 준비

교사와 협력하고 공동 창조하려는 의지

교육 자료를 마스터하는 주요 단계를 준비합니다. 기본 지식과 기술의 활성화. 수업의 목표와 목적을 설정합니다.

기억하자:

화학반응이란 무엇인가?
화학반응이 일어나려면 어떤 조건을 충족해야 합니까?
서로 다른 화학반응이 일어나는 데 동일한 시간이 걸리는가?

학생들이 수업의 목적과 목적을 고려하도록 지도하십시오. 학생들의 수업 과제에 대한 동기와 수용을 보장합니다.

질문 (2)를 논의할 때, 분자가 충돌할 때만 화학반응이 가능하다는 점을 강조할 필요가 있습니다.

학생들의 적극적인 활동은 수업 주제를 인식할 준비가 되어 있음을 보여줍니다.

개인적인 삶의 경험을 통해 학생들은 다양한 반응의 지속 시간이 다르다고 가정합니다.

집단 토론에 참여하고 자신의 입장을 주장할 수 있습니다. 지식과 일상 관찰을 사용할 수 있습니다.

우리는 "화학 반응 속도"라는 수업의 주제를 적습니다. 수업의 목적을 공식화해 보겠습니다. 화학 반응의 속도가 무엇인지, 그리고 그것이 어떤 요인에 의존하는지 알아내는 것입니다. 수업 중에 우리는 "화학 반응 속도"라는 질문의 이론에 대해 알게 될 것입니다. 그 다음에실제로 우리는 이론적 가정 중 일부를 확인하겠습니다..

수업의 목적과 실행을 위한 대략적인 계획을 설명합니다.

두 가지 예를 살펴보겠습니다. 테이블 위에는 두 개의 시험관이 있는데, 하나에는 알칼리 용액(NaOH)이 있고 다른 하나에는 못이 있습니다. 두 시험관에 CuSO 용액을 붓는다 4 . 우리는 무엇을 봅니까?

첫 번째 시험관에서는 반응이 즉시 발생했지만 두 번째 시험관에서는 아직 눈에 띄는 변화가 없었습니다.

반응 방정식을 만들어 봅시다. (두 명의 학생이 칠판에 방정식을 씁니다.)

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

구리 2+ + 2OH - = 구리(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

반응 1)은 균질하고 반응 2)는 이질적입니다. 이것은 우리에게 중요합니다.

반응은 얼마나 오래 지속되며 무엇에 의존합니까? 우리는 수업 중에 이러한 질문에 답하려고 노력할 것입니다. 화학 반응의 속도와 메커니즘에 대한 연구를화학적 동역학.

화학 실험을 통해 학생들의 가정을 확인하는 것이 필요합니다.

시연 실험 결과를 바탕으로 학생들은 자신의 가정이 타당하다는 것을 확신하게 됩니다.

독립적으로 또는 교사의 도움을 받아 시연 결과를 기록하고 결론을 도출하며 가능한 학습 단계를 계획할 수 있습니다. 화학반응식을 쓸 수 있다.

내용을 이해합니다. 새로운 지식과 행동 방법의 동화

"속도"라는 개념을 살펴 보겠습니다. 이동 속도, 읽기 속도, 풀 채우기 속도 등과 같은 조합을 알고 있습니다. 일반적으로 속도란 무엇입니까? 단위 시간당 요인의 변화.

그러면 반응 속도와 관련하여 어떤 요소가 바뀌나요?

우리는 입자가 충돌할 때 화학 반응이 일어난다고 이미 말했습니다. 그렇다면 입자가 충돌하는 속도가 빠를수록 반응 속도도 빨라집니다. 출발 물질의 입자가 충돌하면 새로운 입자, 즉 반응 생성물이 형성됩니다.

화학반응에서 시간이 지남에 따라 무엇이 변하는가? 출발물질의 양이 변하고 반응산물의 양이 변합니다. 어떤 물질의 양을 단위 부피로 나타내면 그 물질의 몰농도를 알 수 있습니다. 물질의 몰 농도는 mol/l 단위로 측정됩니다. 반응 속도를 결정하려면 특정 간격으로 반응 성분의 농도 변화에 대한 데이터가 필요합니다.

반응식은 칠판에 적혀있습니다

I 2(가스) + H 2(가스) + 2HI(가스)

그리고 시간에 따른 요오드 농도의 변화에 대한 표가 있습니다(오른쪽 열 – HI 농도의 변화가 아직 채워지지 않았습니다).

지식에 대한 의미 있는 인식 제공

반응 속도를 판단할 수 있는 요소 설정

몰 농도의 개념과 측정 단위 소개

학습 목적에 따른 학생들의 적극적인 행동

대화 중에 학생들은 반응 속도와 반응에 관련된 물질의 농도 사이의 연관성에 대한 결론에 도달합니다.

원인과 결과 관계를 구축하고 필요한 비교, 일반화 및 종속성을 수행할 수 있습니다.

시간, 초	정부	정부



	0,35

시간에 따른 요오드 농도의 변화 그래프를 작성합니다.

CHI, 몰/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

시간, 초

시간에 따른 반응물의 농도 변화 그래프를 통해 학생들은 반응 속도를 독립적으로 결정하고 반응 중 반응 속도가 어떻게 변하는지 모니터링할 수 있습니다.

연구력 형성 - 실험 데이터를 기반으로 그래프 작성

다양한 요인에 대한 반응 속도의 의존성을 기록할 수 있습니다.

적절한 결론을 공식화

시간에 따른 반응물 또는 반응 생성물의 농도 변화 곡선을운동 곡선.

화학 반응 속도단위 시간당 반응물 중 하나의 농도 변화입니다.

C 2 - c 1 Δc 0.3 - 1

v = = = = - 0.03(mol/l·s)

T 2 – t 1 Δt 20 – 0

일반적으로 반응 속도는 양의 값으로 받아들여지며, 마이너스 기호는 농도 의존 함수 I를 나타냅니다. 2 수시로 감소합니다. 그래프를 보면 시간이 지남에 따라 농도가 감소할 뿐만 아니라 반응 속도도 감소합니다. 이를 계산을 통해 확인해 보겠습니다.

운동 곡선의 여러 부분에 대한 속도를 결정해 보겠습니다.

섹션 1에서: v = 0.08 mol / (l s),

섹션 2에서: v = 0.035 mol/(l s),

섹션 3에서: v = 0.01 mol/ (l s)

동역학 곡선 분석을 통해 어떤 결론이 나오나요? – 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도가 감소합니다. 반응 속도는 시간이 지남에 따라 감소합니다.

분명히 "반응 속도"는 특정 기간 동안의 평균 공정 속도이며, 기간이 짧을수록 속도 값이 더 정확해집니다.

반응 생성물 HI의 농도 값을 표의 오른쪽 열에 채우자. 값을 결정할 때 반응 방정식을 따릅니다. 우리는 반응 생성물에 대한 동역학 곡선을 작성하고 곡선 1, 2 및 3의 섹션에 대한 반응 속도를 결정합니다.

우리는 HI 성분의 속도가 I 성분의 속도의 두 배라는 결론에 도달했습니다. 2 . 이는 반응식을 통해 예측할 수 있습니다. 운동 곡선에 대한 추가 분석을 통해 우리는

반응이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 증가하고;
생성물에 의해 측정된 반응 속도는 시간이 지남에 따라(반응물에 의해서도) 감소합니다.
서로 다른 구성 요소에 대해 측정된 반응 속도는 다릅니다. 즉, 반응 속도에 대해 이야기할 때 프로세스 속도가 결정된 반응 참가자를 나타내는 것도 필요합니다.

동역학 곡선의 단계별 분석을 통해 연구 대상 자료에 대한 의미 있는 이해를 유도하고 지식의 형식성을 제거합니다.

반응 생성물에 대한 동역학 곡선을 그리면 출발 물질이 소모됨에 따라 반응 생성물의 축적이 점차적으로 발생함을 알 수 있습니다.

화학반응식에서 화학량론적 계수의 물리적 본질에 주목할 필요가 있다.

"반응 속도"라는 개념을 독립적으로 공식화

전체 운동 곡선과 개별 섹션의 속도를 독립적으로 계산합니다. 학생들은 스스로 반응률 단위를 도출합니다.

얻은 계산 결과가 분석됩니다. 결론을 내리다

자료의 숙달 정도에 대한 초기 확인

칠판에 붙은 포스터:

화학반응은 계획대로 진행된다

A + B = 2C

2A + B = 2C

새로운 교육 자료 습득의 정확성과 인식을 평가하고, 격차와 오해를 식별하고 제거합니다.

표를 채워라

습득한 지식을 적용하여 간단한 문제를 해결할 수 있습니다. 일련의 작업이 올바른지 분석하십시오. 문제에 대한 토론에 참여하고 얻은 결과에 대한 자신의 의견을 표현할 수 있습니다.

습득한 지식의 통합 및 적용

문제: 첫 번째 용기에서 10g의 불화수소가 형성되고 두 번째 용기에서 53g의 요오드화수소가 동시에 형성되면 동일한 용량의 어느 용기에서 반응이 고속으로 진행됩니까?

습득한 지식을 통합

완료 결과를 상호 검증하여 독립적으로 작업을 완료합니다.

주제에 관한 문제를 독립적으로 해결할 수 있습니다. 작업의 정확성을 분석하십시오.

반사. 중간 결과 요약

주요 결과를 요약해 보겠습니다. 그것들을 공식화하고 공책에 적어 봅시다.

받은 정보를 요약하고 주요 사항을 강조하는 능력을 개발하십시오.

결론의 독립적인 공식화. 수업의 일반적인 정서적, 생산적 배경을 식별합니다.

받은 정보를 요약하고 체계화할 수 있습니다. 토론에 참여하고 자신의 생각을 표현할 수 있습니다.

숙제

카드를 사용한 다단계 작업이 제공됩니다.

1) 필수: §.12, 1-6 p. 62

2) 심층: §. 12, 1-4면 63면

3) 창의적: 분해에 대한 화학 반응 속도의 의존성이라는 관점에서 황철석으로부터 황산을 생성하는 반응을 고려하십시오. 요인.

다양한 수준에 대한 설명과 함께 기록된 작업을 동반합니다.
학생들의 질문에 답변합니다.

한 가지 유형의 숙제를 선택합니다. 필요한 정보를 추출하여 일기에 기록합니다.

숙제가 올바르고 즐겁게 완료되었습니다.

이 수업은 Svetlana Ivanovna Lopkina가 개발했습니다.

화학 및 지리 교사

마리 엘 공화국의 시립 교육 기관 "Lazhyal Secondary School"

주제: 화학

학년: 9

주제: 화학 반응 속도

수업의 목적: "화학 반응 속도"라는 주제에 대한 지식의 인식과 이해를 위한 조건을 조성합니다. 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인"

수업 목표:

교육적인 측면:

관찰, 분석, 비교, 일반화의 결과로 "화학 반응 속도"라는 개념을 형성하고 학생들이 다양한 요인에 대한 화학 반응 속도의 의존성을 이해하도록 유도합니다.

학생들의 연구 능력을 개발합니다.

발달 측면:

일반적인 교육 기술 형성에 기여합니다.

교육적 및 지적(사실 분석, 인과 관계 설정, 결론 도출)

교육 및 정보 제공(테스트 작업)

교육 및 조직 (작업의 의미를 이해하고 테스트 작업을 완료하고 확인하는 데 시간을 할당합니다)

교육적 및 의사소통적(대화 수행 능력, 자신의 관점 표현 능력)

학생들의 시야를 넓히는데 기여합니다.

교육적인 측면:

실험실 장비 및 시약을 사용할 때 정확성, 세심함 및 주의를 장려합니다.

장비:

실험실 작업용:시약 세트: HCl 용액, 정제 및 분말의 Zn, Fe, Mg; 알코올 램프, 성냥, 홀더, 시험관;

선생님 책상 위에: HCl(농도), 리튬염, 각설탕, 알코올 램프, 성냥, 도가니 집게;

데모 컴퓨터 장비.

교육 세션 유형:연구 요소를 갖춘 새로운 지식의 "발견" 수업

조직 형태:정면, 쌍 작업

교육 기술의 사용:

문제 기반 학습 기술;

집단적 상호작용 기술;

비판적 사고 기술

학습 상황에 따른 학습

교육 방법 및 기술:

문제가 있는 대화;

대화 자극;

주요 대화;

비교방법;

공부하다

수업 중에는

교사 활동

학생 활동

나. 동기 부여 목표 단계.

1. 지식 업데이트(3분)

오늘 우리는 특이한 교훈을 얻었습니다. 말해주세요. 주스를 좋아하시나요?

이것은 (화학적인 측면에서) 무엇을 의미합니까? 이 경우 어떤 화학 반응 징후가 관찰됩니까? (슬라이드 2)

이는 일상생활에서도 우리가 끊임없이 화학반응을 다루고 있다는 것을 의미합니다. 그리고 오늘 우리는 반응에 대해 이야기하겠습니다.

오늘은 연구를 진행할 것이므로 기본적인 안전 수칙을 기억해 봅시다. (슬라이드 3)

물질을 맛보지 마십시오. 열심히 노력해에게 물질이 얼굴과 손의 피부에 닿지 않으며, 그 중 다수가 피부와 점막에 자극을 주기 때문입니다.

화상을 입거나 베인 경우 교사나 실험실 조교에게 연락하십시오.

무엇을 어떻게 해야 할지 모르고 실험을 시작하지 마십시오.

실험을 완료하는 데 필요하지 않은 항목으로 작업 영역을 어지럽히지 마십시오. 이웃을 방해하지 않고 소란스럽지 않고 침착하게 일하십시오.

유리 제품, 물질 및 실험실 용품을 주의해서 다루십시오.

작업이 끝나면 작업 영역을 정리하십시오.

2. 목표 설정(3분)

화학적 관점에서 상한 주스의 변화는 무엇입니까?

물질은 무엇으로 측정되나요?

물질의 양을 측정하는 단위는 무엇입니까?

그러나 주스는 변하지 않고 그대로 유지될 수 있으며 부패의 흔적도 없습니다.

이것은 화학 반응이 일어나지 않는다는 것을 의미합니까?

이는 화학 반응이 다른 속도로 발생한다는 것을 의미합니다. 그리고 오늘 우리는 "화학 반응 속도"라는 개념을 숙지하고 그것이 어떤 요인에 의존하는지 확인해야 합니다.

그것은 무엇을 위한 것입니까?

공과 주제를 적어보세요.

II. 절차적 단계. 새로운 지식의 공동발굴.

1. 화학 반응 속도의 개념.(10 분.)

물리학 과정에서 당신은 "이동 속도"라는 개념에 익숙해졌습니다. 그것이 무엇인지 기억합시다.

이동 속도는 단위 시간당 경로 길이의 변화입니다.

ΔS

"화학 반응 속도"라는 개념은 여러 면에서 "이동 속도"라는 개념과 유사합니다. 우리가 이미 알고 있듯이, 화학 반응 중에 반응물과 반응 생성물 모두 물질의 양이 변합니다. 액체와 기체에서 반응은 특정 부피에서 발생하므로 액체 및 기체 매질(균질 반응)에서 화학 반응 속도는 단위 부피당 단위 시간당 물질 양의 변화입니다.

Δnn Δс

V= - , 그러나 - = с이므로 V= ± -

V ∙Δt V Δt

Δс = с2 -с1 (공식 앞에 ± 기호가 있는 이유를 설명하세요)

화학 반응 속도의 측정 단위는 일반적으로 mol/l∙s입니다.

고체 물질이 반응(이종 반응)에 관여하는 경우 전체 부피에서 물질의 상호 작용이 발생하지 않습니다. 그러나 고체 표면에서만 가능하므로:

S∙Δt

여기서 S는 물질의 접촉 표면적입니다. (슬라이드 4)

화학 반응 속도 계산 문제를 풀어 봅시다: 용액에서 반응 A + B = C가 발생합니다. A의 초기 농도가 0.8 mol/l이고 20초 후에 화학 반응 속도는 얼마입니까? 0.78mol/l로 감소되었나요? (슬라이드 5)

2. 체육시간(2분)

체육시간이 또 있어요

몸을 굽히자, 어서, 어서!

곧게 펴고, 쭉 뻗고,

그리고 이제 그들은 뒤로 몸을 굽혔습니다.

머리도 피곤해

그러니 그녀를 도와주자

오른쪽과 왼쪽, 하나와 둘

생각하고, 생각하고, 머리하세요.

충전시간이 짧아도

우리는 조금 쉬었습니다.

3. 화학반응 속도에 영향을 미치는 요인(20 분.)

우리의 예로 돌아가 보겠습니다.

주스를 최대한 오래 보관하려면 어떻게 해야 할까요?

오른쪽. 첫 번째 요소는 다음과 같습니다.

온도 (슬라이드 6)

온도가 높을수록 화학 반응 속도가 빨라집니다. 온도가 낮을수록 화학 반응 속도가 느려집니다.

반트 호프의 법칙: 온도가 10°C 증가할 때마다 반응 속도는 2-4배 증가합니다.

수학적으로 반트 호프의 법칙 다음 공식으로 표현됩니다.

여기서: - 온도 계수 - 각각 온도에서의 화학 반응 속도.

문제 해결 방법: 온도 계수가 3인 화학 반응 속도가 온도가 10°C에서 40°C로 증가할 때 어떻게 변하는지 결정합니다. (슬라이드 7)

수업 시간에 화재 안전 조치와 화재 발생 시 행동 규칙에 많은 주의를 기울이셨습니다. 방에 불이 나면 창문을 열 수 없다는 걸 아시죠? 왜? 이는 연소 반응 속도가 증가한다는 것을 의미합니다. - 연소율이 증가하는 원인은 무엇입니까? 연소가 무엇인지 기억하십시오.

화학 반응 속도는 다음의 영향을 받습니다. 2) 반응물의 농도 (슬라이드 8)

증명: a) HCl 용액과 Zn의 상호작용; b) 농도의 상호 작용. Zn과 HCl. 결론: 농도가 높을수록 화학 반응 속도가 빨라집니다. 설명: 화학 반응이 일어나려면 반응 물질의 분자가 충돌해야 합니다. 물질의 농도가 높을수록 이러한 충돌이 많아지므로 반응 속도가 높아집니다. (강한 클래스에서는 대량 행동 법칙의 개념이 도입됩니다. 대량 행동 법칙에 따르면 방정식 A + B = C인 반응 속도는 다음 공식으로 계산할 수 있습니다. v 1 = k 1 C A C B 및 방정식 A + 2 B = C인 반응 속도는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다. v 2 = k 2 C A C B 2 이 공식에서: C A 및 C B는 물질 A 및 B의 농도입니다. (mol/l), k 1 및 k 2 는 비례 계수입니다. 반응 속도 상수. 이 공식은 또한 동역학 방정식.다음 반응에 대한 운동 방정식을 구성하십시오: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl 3)

여러분, 이제 HCl 용액과 Zn의 상호작용을 살펴보았습니다. 염산의 온도와 농도를 바꾸지 않고 어떻게 이 반응 속도를 높일 수 있습니까? 당신은 아마도 벽난로나 난로에 불을 붙이거나, 하이킹을 가거나, 불을 피운 적이 있을 것입니다. 어떤 종류의 나무를 불에 사용하셨나요? 큰 통나무를 사용하셨나요, 아니면 잘게 잘라서 사용하셨나요? - 왜 그렇게 생각해요? 결론을 공식화해보자:

3) 이종 반응의 경우 속도는 반응 물질의 접촉 표면적에 따라 달라집니다. (슬라이드 9)접촉 표면적이 클수록 화학 반응 속도가 빨라집니다.

– Fe와 Mg라는 두 금속이 HCl 용액과 어떻게 상호작용하는지 비교해 보겠습니다.

이러한 반응의 속도는 동일합니까? 왜? 결론을 내려 보겠습니다. 화학 반응 속도에 영향을 미치는 다음 요소는 다음과 같습니다. 4) 반응 물질의 성질 (슬라이드 10)

말해봐, 우리가 각설탕에 불을 붙일 수 있을 것 같아? (시연) 작동하지 않습니다. 이제 설탕 위에 리튬염(담배재) 몇 알을 올려보겠습니다. (시연) 설탕에 불이 들어옵니다. 왜 그렇게 생각하세요?

리튬염은 설탕을 연소시키는 촉매제이다. 5) 다음 요소는 촉매제입니다. (슬라이드 11)

촉매제가 무엇인지 기억하십시오. 우리 몸에도 촉매가 들어있습니다. 그들의 이름은 무엇입니까?

그래서 우리는 화학 반응의 속도가 무엇인지, 그리고 그것이 무엇에 의존하는지 배웠습니다.

III . 자가 진단. 얻은 결과를 수정합니다.(3분)

나는 시험을 치르고 얻은 지식을 평가할 것을 제안합니다. 정답 옵션을 선택하세요. (슬라이드 12)

1 . 화학 반응 속도 측정 단위:

A) m/s B) 몰/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. 화학 반응 속도에 영향을 주지 않는 요소:

가) 촉매

B) 반응물의 농도

B) 반응이 일어나는 용기의 모양

라) 온도

3. 화학 반응 속도

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2는 다음을 사용할 때 가장 커집니다.

A) Zn 조각과 5% 산성 용액

B) Zn 분말과 5% 산성용액

B) Zn 조각과 10% 산성 용액

D) Zn 분말과 10% 산성용액

4 . 염산에서 아연의 "용해"는 다음과 같은 경우 느려집니다.

A) 산 농도 증가

B) 아연의 분쇄

B) 산을 희석하는 것

D) 온도 상승

5 . 온도가 10°C 증가할 때마다 화학 반응 속도는 다음과 같습니다.

가) 변하지 않는다

나) 감소하다

B) 10배 증가

D) 2-4배 증가

자가 테스트: 답변: 1. B); 2. 나); 3. 사); 4. 나); 5. 라). (슬라이드 13)

IV . 반사.(2분)

우리 수업 중에 인생에 유용할 수 있는 새롭고 중요한 것들을 많이 배웠기를 바랍니다. 수업 중에 인지 과정에서 가장 중요한 것, 즉 증거의 도움으로 진실을 찾는 능력, 즉 연구를 수행합니다.

이제 작은 테스트를 제공하겠습니다. 진술에 플러스를 부여하십시오. (슬라이드 14)

나는 많은 새로운 것을 배웠습니다.

나는 인생에서 이것이 필요합니다.

수업을 듣는 동안 많은 생각을 하게 되었습니다.

나는 내가 가진 모든 질문에 대한 답변을 받았습니다.

나는 수업 시간에 성실하게 일했습니다.

더하기 기호의 수를 셉니다. 그 숫자는 당신이 수업에서 어떻게 했는지 알려줍니다.

V . 숙제.(슬라이드 15)(2분)

1. 문제를 해결하십시오. 초기 수소 농도가 1 mol/l이고 30초 후에 0.8 mol/l이 되었을 때 화학 반응 H 2 + Br 2 = 2HBr의 속도를 결정하십시오. (과제는 종이에 인쇄되어 있습니다)

2. 집과 일상 생활에서 수행하는 화학 반응 속도에 다양한 요인이 미치는 영향에 대한 예를 제시하십시오.

답변 (보통 그렇습니다)

답변:

- 화학반응이 일어나요

- 가스 배출, 냄새 발생

추정하다:

- 맛있고 건강한 물질은 사라지고, 주스의 맛을 악화시키는 물질이 나타납니다.

- 물질의 양

- 두더지

- 아니요, 반응이 발생하지만 더 느리게 발생합니다.

- 유용한 반응이 있으므로 속도를 높여야 합니다. 유해한 반응이 있으므로 속도를 줄여야 합니다.

수업 주제를 적어보세요

답변

선생님과 함께 공식을 도출하고 공책에 적어보세요.

선생님과 함께 문제를 풀어보세요

선생님 다음에 연습을 반복하세요.

제안: 냉장고에 넣으세요.

실험실 실험이 수행됩니다. a) 상온에서 HCl 용액과 Zn의 상호 작용;

b) 가열 시 HCl 용액과 Zn의 상호 작용

결론은 공식화되었습니다. 온도가 높을수록 화학 반응 속도가 빨라집니다.

그들은 문제를 해결합니다.

그들은 대답한다: 불꽃은 더 큰 힘으로 타오르는 것이다.

토론: 연소는 물질과 산소의 상호 작용입니다. 창문을 열면 산소 흐름이 실내로 유입됩니다(산소 농도가 증가함).

노트에 적어보세요.

대답은: 파쇄된 통나무가 더 빨리 빛을 발한다는 것입니다. 왜냐하면... 산소와 접촉하는 표면적이 증가합니다.

실험실 실험은 다음과 같이 수행됩니다: a) HCl 용액과 Zn의 상호작용(표);

b) HCl 용액과 Zn(분말)의 상호작용

실험실 실험이 수행됩니다. a) HCl 용액과 Fe의 상호 작용;