Examen de stat unificat 2017 Chimie Sarcini de testare tipice Medvedev

M.: 2017. - 120 p.

Sarcinile de testare tipice în chimie conțin 10 seturi variante de sarcini, compilate ținând cont de toate caracteristicile și cerințele Examenului de stat unificat din 2017. Scopul manualului este de a oferi cititorilor informații despre structura și conținutul KIM 2017 în chimie, gradul de dificultate al sarcinilor. Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă soluții pentru toate sarcinile uneia dintre opțiuni. În plus, sunt furnizate mostre de formulare utilizate în Examenul de stat unificat pentru înregistrarea răspunsurilor și soluțiilor. Autorul sarcinilor este un om de știință, profesor și metodolog de frunte care este direct implicat în dezvoltarea materialelor de măsurare a controlului pentru examenul de stat unificat. Manualul este destinat profesorilor pentru a pregăti elevii pentru examenul de chimie, precum și elevilor și absolvenților de liceu - pentru autopregătire și autocontrol.

Format: pdf

Mărimea: 1,5 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

CONŢINUT
Prefață 4
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor 5
OPȚIUNEA 1 8
Partea 1 8
Partea 2, 15
OPȚIUNEA 2 17
Partea 1 17
Partea 2 24
OPȚIUNEA 3 26
Partea 1 26
Partea 2 33
OPȚIUNEA 4 35
Partea 1 35
Partea 2 41
OPȚIUNEA 5 43
Partea 1 43
Partea 2 49
OPȚIUNEA 6 51
Partea 1 51
Partea 2 57
OPȚIUNEA 7 59
Partea 1 59
Partea 2 65
OPȚIUNEA 8 67
Partea 1 67
Partea 2 73
OPȚIUNEA 9 75
Partea 1 75
Partea 2 81
OPȚIUNEA 10 83
Partea 1 83
Partea 2 89
RĂSPUNSURI ȘI SOLUȚII 91
Răspunsuri la sarcinile din partea 1 91
Soluții și răspunsuri la sarcinile din partea 2 93
Rezolvarea problemelor opțiunii 10 99
Partea 1 99
Partea 2 113

Acest manual este o colecție de sarcini pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat (USE) în chimie, care este atât un examen final pentru un curs de liceu, cât și un examen de admitere la o universitate. Structura manualului reflectă cerințele moderne pentru procedura de promovare a examenului unificat de stat în chimie, care vă va permite să vă pregătiți mai bine pentru noile forme de certificare finală și pentru admiterea la universități.
Manualul constă din 10 variante de sarcini, care ca formă și conținut sunt apropiate de versiunea demo a examenului de stat unificat și nu depășesc conținutul cursului de chimie, determinat normativ de componenta federală a standardului de stat de învățământ general. . Chimie (Ordinul Ministerului Educaţiei nr. 1089 din 03.05.2004).
Nivelul de prezentare a conținutului materialului educațional în sarcini este corelat cu cerințele standardului de stat pentru pregătirea absolvenților de gimnaziu (complete) la chimie.
Materialele de măsurare de control ale examenului de stat unificat folosesc sarcini de trei tipuri:
- sarcini de un nivel de dificultate de bază cu un răspuns scurt,
- sarcini de un nivel crescut de complexitate cu un răspuns scurt,
- sarcini de un nivel ridicat de complexitate cu un răspuns detaliat.
Fiecare versiune a lucrării de examen este construită după un singur plan. Lucrarea constă din două părți, inclusiv un total de 34 de sarcini. Partea 1 conține 29 de întrebări cu răspuns scurt, inclusiv 20 de sarcini de nivel de bază și 9 de sarcini de nivel avansat. Partea 2 conține 5 sarcini de un nivel ridicat de complexitate, cu răspunsuri detaliate (sarcini numerotate 30-34).
În sarcinile de un nivel ridicat de complexitate, textul soluției este scris pe un formular special. Sarcinile de acest tip alcătuiesc cea mai mare parte a lucrărilor scrise la chimie la examenele de admitere la universitate.

Sfaturi pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat la chimie pe site-ul web

Cum să promovezi cu competență examenul de stat unificat (și examenul de stat unificat) în chimie? Dacă ai doar 2 luni și nu ești încă pregătit? Și nu fii prieten cu chimia...

Oferă teste cu răspunsuri pentru fiecare subiect și sarcină, prin promovarea cărora puteți studia principiile de bază, modelele și teoria găsite în Examenul de stat unificat la chimie. Testele noastre vă permit să găsiți răspunsuri la majoritatea întrebărilor întâlnite în cadrul examenului de stat unificat la chimie, iar testele noastre vă permit să consolidați materialul, să găsiți punctele slabe și să lucrați asupra materialului.

Tot ce ai nevoie este internet, articole de papetărie, timp și un site web. Cel mai bine este să aveți un caiet separat pentru formule/soluții/note și un dicționar de nume banale de compuși.

1. De la bun început, trebuie să-ți evaluezi nivelul actual și numărul de puncte de care ai nevoie, pentru asta merită să parcurgi. Dacă totul este foarte rău și aveți nevoie de performanțe excelente, felicitări, nici acum totul nu este pierdut. Vă puteți antrena pentru a trece cu succes fără ajutorul unui tutore.
   Decideți numărul minim de puncte pe care doriți să le obțineți, acest lucru vă va permite să înțelegeți câte sarcini trebuie să rezolvați cu precizie pentru a obține scorul de care aveți nevoie.
   Bineînțeles, țineți cont de faptul că totul poate să nu decurgă atât de bine și să rezolve cât mai multe probleme, sau mai bine zis, pe toate. Minimul pe care l-ai stabilit pentru tine - trebuie să te decizi ideal.
2. Să trecem la partea practică - pregătirea pentru soluție.
   Cea mai eficientă metodă este următoarea. Selectați doar examenul care vă interesează și rezolvați testul corespunzător. Aproximativ 20 de sarcini rezolvate garantează că vei întâlni toate tipurile de probleme. De îndată ce începi să simți că știi cum să rezolvi fiecare sarcină pe care o vezi de la început până la sfârșit, treci la următoarea sarcină. Dacă nu știi cum să rezolvi o sarcină, folosește căutarea pe site-ul nostru. Aproape întotdeauna există o soluție pe site-ul nostru, altfel scrieți tutorelui făcând clic pe pictograma din colțul din stânga jos - este gratuit.
3. În același timp, repetăm ​​al treilea punct pentru toată lumea de pe site-ul nostru, începând cu.
4. Când prima parte ți se dă cel puțin la un nivel mediu, începi să decizi. Dacă una dintre sarcini este dificilă și ați făcut o greșeală în finalizarea ei, atunci reveniți la testele pe această sarcină sau la subiectul corespunzător cu teste.
5. Partea 2. Dacă aveți un tutore, concentrați-vă pe studierea acestei părți cu el. (cu condiția ca restul să le rezolvi cel puțin 70%). Dacă ați început partea 2, atunci ar trebui să obțineți o notă de trecere fără probleme 100% din timp. Dacă acest lucru nu se întâmplă, este mai bine să rămâneți la prima parte pentru moment. Când sunteți pregătit pentru partea 2, vă recomandăm să obțineți un caiet separat în care veți nota doar soluțiile pentru partea 2. Cheia succesului este rezolvarea cât mai multor sarcini posibil, la fel ca în partea 1.

Determinați care atomi din elementele indicate în serie conțin un electron nepereche în starea fundamentală.
Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.
Răspuns:

Raspuns: 23
Explicaţie:
Să notăm formula electronică pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și să descriem formula electronică-grafică a ultimului nivel electronic:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea creșterii proprietăților reducătoare.

Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.

Raspuns: 352
Explicaţie:
În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupele secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.
Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc la deplasarea spre stânga de-a lungul perioadei și în jos în subgrup.
Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în ordinea Al, Mg, Na

Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14
Explicaţie:
Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentată în substanțe complexe:
Sulf – „-2”, „+4” și „+6”
Na sodiu – „+1” (singură)
Aluminiu Al – „+3” (singure)
Siliciu Si – „-4”, „+4”
Magneziu Mg – „+2” (singură)

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

Raspuns: 12

Explicaţie:

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal.

Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic apare în compușii KCl și KNO3.

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 + ) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2NH2+ , trialchilamoniu R 3NH+ și tetraalchilamoniu R 4N+ , unde R este un radical de hidrocarbură. De exemplu, tipul ionic de legătură apare în compusul (CH 3 ) 4 NCl între cationi (CH 3 ) 4 + și ion clorură Cl − .

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Raspuns: 241

Explicaţie:

N2O3 este un oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 este un oxid de metal în starea de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO, sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece la disocierea într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 —

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfatul de magneziu este o sare a unui metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 – o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția este imposibilă.

Din lista propusă de substanțe, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H20 = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Singurele săruri dintre aceste substanțe sunt nitratul de sodiu și clorura de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate forma un precipitat în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună în rândul celor care susțin examenul de stat unificat în chimie este că nu înțelege că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu din cauza reacției care are loc:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Într-o schemă de transformare dată

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

substanțele X și Y sunt:

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate de acestea:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N2O + H2 = N2 + H2O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

OXIDANT

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1433
Explicaţie:
Un agent oxidant într-o reacție este o substanță care conține un element care îi scade starea de oxidare

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI	REACTIVI
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCI, LiOH, H2SO4 (soluție) 3) BaCI2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacțiuni similare. O sare reacţionează cu un hidroxid de metal dacă substanţele iniţiale sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă uşor disociabilă. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - o sare reacţionează cu un metal dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activități este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al(OH) 3 – hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și hidroxizii Be(OH) 2 și Zn(OH) 2 ca excepții, sunt clasificați ca amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și cu aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că varianta de răspuns 2 este adecvată:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

Al(OH)3 + LiOH (soluție) = Li sau Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în paragraful A.

ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba(OH)2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCI2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Singurele metale care nu reacţionează sunt argintul, platina şi aurul:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 este un acid cu proprietăți oxidante puternice, deoarece oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO3(conc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Stabiliți o corespondență între formula generală a unei serii omoloage și denumirea unei substanțe aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 231

Explicaţie:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23
Explicaţie:
Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurala	Formulă moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan		C5H12
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
penten-2		C5H10
hexen-2		C6H12
ciclopentenă		C5H8

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metilpropan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Dintre hidrocarburile care reacționează cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu sunt cele care conțin legături C=C sau C≡C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).
Metilbenzenul și stirenul sunt potrivite în acest fel.

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are proprietăți acide slabe, mai pronunțate decât alcoolii. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un agent de orientare de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoză

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate substanțele enumerate sunt carbohidrați. Dintre carbohidrați, monozaharidele nu suferă hidroliză. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. Prin urmare, zaharoza și amidonul din lista de mai sus sunt supuse hidrolizei.

Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel.

Raspuns: 31

Explicaţie:

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la cel primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul, nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropan și ciclobutan - cicloalcanii cu o dimensiune minimă a inelului suferă de preferință reacții de adiție însoțite de ruperea inelului:

Înlocuirea atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la cei secundari și primari. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat duce la oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Când acidul sulfuric concentrat reacţionează cu etanolul la încălzire, se pot forma doi produşi diferiţi. Când este încălzită la o temperatură sub 140 °C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 °C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt acele reacții în care unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere ale absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun chiar și cu o încălzire ușoară (60 o C) în carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu are loc nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția nu este redox deoarece Niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scaderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade pe măsură ce temperatura scade

2) creșterea presiunii în sistem:

Creșterea presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației reduce întotdeauna viteza de reacție

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactivi crește întotdeauna viteza de reacție

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Cationii de Mg 2+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Anionii NO3 și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este potrivit.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:

2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —

Anionii de Cl și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) depășesc moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Prin urmare, răspunsul opțiunea 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate sunt ușor de redus în condiții de soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduurile acide care conțin un element care formează acid în cea mai mare stare de oxidare își pierd competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, varianta de răspuns 1 (oxigen și metal) este adecvată.

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 și un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul puternic HCl. Concluzie - mediul este acid

B) sulfat de sodiu - Na2SO4

Format din baza tare NaOH și acidul tare H2SO4. Concluzie - mediul este neutru

D) sulfură de sodiu - Na2S

Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a sistemului de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibrului chimic ca urmare a acestui efect: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub influența externă asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO face ca echilibrul să se deplaseze către reacția directă, deoarece are ca rezultat o scădere a cantității de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul către reacția care are ca rezultat o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece, ca urmare, reduce cantitatea de clor.

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SUBSTANȚE A) FeSO4 și FeCl2 B) Na3P04 şi Na2SO4 B) KOH și Ca(OH) 2 D) KOH și KCl

REACTIV

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul celei de-a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează diferit cu ea și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge din exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2 nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu are loc.

B) Soluțiile de Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. Soluția de Na 2 SO 4 nu reacţionează, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na 2 CO 3, dar Ca(OH) 2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2331
Explicaţie:
Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producerea acidului azotic, din care, la rândul său, se obțin îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.
Etilena este folosită pentru a produce compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27–29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, păstrând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Nu este nevoie să scrieți unități de măsură ale mărimilor fizice.Într-o reacție a cărei ecuație termochimică este MgO (tv.) + CO2 (g) → MgCO3 (tv.) + 102 kJ, Au intrat 88 g dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.) Răspuns: ________________________________ kJ. Răspuns: 204 Explicaţie: Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon: n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Conform ecuației reacției, atunci când 1 mol de CO 2 reacţionează cu oxidul de magneziu, se eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Desemnând cantitatea de căldură degajată ca x kJ, putem scrie următoarea proporție: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Prin urmare, ecuația este valabilă: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ. Determinați masa zincului care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 L (N.S.) de hidrogen. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.) Răspuns: ___________________________ g. Răspuns: 6.5 Explicaţie: Să scriem ecuația reacției: Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen: n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Deoarece în ecuația de reacție există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt de asemenea egale, adică. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, prin urmare: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Nu uitați să transferați toate răspunsurile la formularul de răspuns nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru finalizarea lucrării. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Răspuns: Explicaţie: Bicarbonatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit conform ecuației: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Reziduul solid rezultat constă aparent numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Calculați cantitatea de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu: n(NaHC03) = m(NaHC03)/M(NaHC03) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, prin urmare, n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II): n(CO2) = n(Na ​​​​CO3) = 0,258 mol. Să calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță: m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, se poate desfășura în conformitate cu două ecuații diferite: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (cu exces alcalin) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon) Din ecuațiile prezentate rezultă că numai sare medie se obține la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, și numai sare acidă la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1. Conform calculelor, ν(CO 2) > ν(NaOH), prin urmare: n(NaOH)/n(C02) ≤ 1 Acestea. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică. conform ecuatiei: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Efectuăm calculul pe baza lipsei de alcali. Conform ecuației reacției (III): n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, prin urmare: m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta. Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, adică. numai 0,25 moli de CO2 au fost absorbiţi din 0,258 moli. Atunci masa CO 2 absorbită este: m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Apoi, masa soluției este: m(soluție) = m(soluție de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu din soluție va fi astfel egală cu: ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. La arderea a 16,2 g de materie organică cu structură aciclică s-au obținut 26,88 l (n.s.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pe baza datelor despre condițiile problemei: 1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice; 2) notează formula moleculară a unei substanțe organice; 3) întocmește o formulă structurală a unei substanțe organice care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația pentru reacția de hidratare a materiei organice. Răspuns: Explicaţie: 1) Pentru a determina compoziția elementară, să calculăm cantitățile de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea: n(C02) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. substanțe) = m(C) + m(H) = 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică. Formula generală a unui compus organic este C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Adevărata formulă a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Acestea. fi, de exemplu, C8H12, C12H18 etc. Condiția prevede că hidrocarbura este neciclică și o moleculă din ea poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate exista doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu greutate moleculară mai mare, numărul de legături multiple este întotdeauna mai mare de unul. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă. 2) Formula moleculară a unei substanțe organice este C 4 H 6. 3) Dintre hidrocarburi, alchinele în care tripla legătură este situată la capătul moleculei interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pentru a evita interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint, compoziția de alchină C4H6 trebuie să aibă următoarea structură: CH3-C≡C-CH3 4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur:

Următoarele modificări vor fi făcute în KIM-urile pentru examenul de stat unificat din 2017:

1. Abordarea structurii părții 1 a lucrării de examen va fi schimbată fundamental. Este de așteptat ca, spre deosebire de modelul de examinare din anii precedenți, structura Părții 1 a lucrării să includă mai multe blocuri tematice, fiecare dintre ele va prezenta sarcini atât de nivel de complexitate de bază, cât și de nivel avansat. În cadrul fiecărui bloc tematic, sarcinile vor fi aranjate în ordinea crescătoare a numărului de acțiuni necesare pentru a le îndeplini. Astfel, structura părții 1 a lucrării de examen va fi mai în concordanță cu structura cursului de chimie în sine. Această structurare a Părții 1 a KIM îi va ajuta pe examinați în timpul lucrului să-și concentreze mai eficient atenția asupra utilizării cunoștințelor, conceptelor și legilor chimiei și în ce relație va necesita îndeplinirea sarcinilor care testează asimilarea materialului educațional într-un anumită secțiune a cursului de chimie.

2. Vor exista schimbări vizibile în abordările de proiectare a sarcinilor la un nivel de complexitate de bază. Acestea pot fi sarcini cu un singur context, cu alegerea a două răspunsuri corecte din cinci, trei din șase, sarcini „pentru a stabili corespondența între pozițiile a două seturi”, precum și sarcini de calcul.

3. Creșterea capacității de diferențiere a sarcinilor face obiectivă ridicarea problemei reducerii numărului total de sarcini din foaia de examen. Este de așteptat ca numărul total de sarcini de examen să fie redus de la 40 la 34. Acest lucru se va realiza în principal prin eficientizarea numărului optim al acelor sarcini, a căror implementare a presupus utilizarea unor tipuri similare de activități. Un exemplu de astfel de sarcini, în special, sunt sarcinile care vizează testarea proprietăților chimice ale sărurilor, acizilor, bazelor și condițiilor pentru reacțiile de schimb ionic.

4. O modificare a formatului sarcinilor și a numărului acestora va fi asociată inevitabil cu o ajustare a scalei de notare pentru unele sarcini, care, la rândul său, va determina o modificare a punctajului total primar pentru finalizarea lucrării în ansamblu, probabil în variază de la 58 la 60 (în loc de cele 64 de puncte anterioare).

Consecința schimbărilor planificate în modelul de examinare în ansamblu ar trebui să fie o creștere a obiectivității testării formării unui număr de competențe de subiect și meta-subiect, care sunt un indicator important al succesului însușirii subiectului. Vorbim, în special, despre abilități precum: aplicarea cunoștințelor într-un sistem, combinarea cunoștințelor despre procesele chimice cu înțelegerea relației matematice dintre diferitele mărimi fizice, evaluarea independentă a corectitudinii îndeplinirii unei sarcini educaționale și educațional-practice etc. .