Apa itu arsenik? Definisi, rumus, properti. unsur arsenik. Sifat arsenik. Penggunaan arsenik Unsur apa yang termasuk dalam arsenik?

Arsenik (namanya berasal dari kata tikus, digunakan untuk umpan tikus) adalah unsur ketiga puluh tiga dalam tabel periodik. Mengacu pada semimetal. Ketika digabungkan dengan asam, ia tidak membentuk garam, menjadi zat pembentuk asam. Dapat membentuk modifikasi alotropik. Arsenik memiliki tiga struktur kisi kristal yang diketahui saat ini. Arsenik kuning menunjukkan sifat khas non-logam, arsenik amorf berwarna hitam, dan arsenik logam paling stabil berwarna abu-abu. Di alam, paling sering ditemukan dalam bentuk senyawa, lebih jarang dalam keadaan bebas. Yang paling umum adalah senyawa arsenik dengan logam (arsenida), seperti besi arsenik (arsenopirit, pirit beracun), nikel (kupfernikel, dinamakan demikian karena kemiripannya dengan bijih tembaga). Arsenik merupakan unsur dengan aktivitas rendah, tidak larut dalam air, dan senyawanya tergolong zat yang sedikit larut. Oksidasi arsenik terjadi selama pemanasan; pada suhu kamar reaksi ini berlangsung sangat lambat.

Semua senyawa arsenik merupakan racun yang sangat kuat yang berdampak negatif tidak hanya pada saluran pencernaan, tetapi juga pada sistem saraf. Sejarah mengetahui banyak kasus sensasional keracunan arsenik dan turunannya. Senyawa arsenik digunakan sebagai racun tidak hanya di Prancis abad pertengahan, tetapi juga dikenal di Roma kuno dan Yunani. Popularitas arsenik sebagai racun yang ampuh dijelaskan oleh fakta bahwa hampir tidak mungkin untuk mendeteksinya dalam makanan; Saat dipanaskan, ia berubah menjadi oksida arsenik. Mendiagnosis keracunan arsenik cukup sulit karena gejalanya mirip dengan berbagai penyakit. Seringkali keracunan arsenik disalahartikan sebagai kolera.

Di mana arsenik digunakan?

Meskipun beracun, turunan arsenik tidak hanya digunakan untuk memancing tikus dan mencit. Karena arsenik murni memiliki konduktivitas listrik yang tinggi, arsenik digunakan sebagai dopan yang memberikan jenis konduktivitas yang diperlukan pada semikonduktor seperti germanium dan silikon. Dalam metalurgi non-ferrous, arsenik digunakan sebagai aditif, yang memberikan kekuatan, kekerasan, dan ketahanan korosi pada paduan dalam lingkungan gas. Dalam pembuatan kaca, ditambahkan dalam jumlah kecil untuk mencerahkan kaca; selain itu, ini adalah bagian dari “kaca Wina” yang terkenal. Nikelin digunakan untuk mewarnai kaca menjadi hijau. Dalam industri penyamakan kulit, senyawa arsenik sulfat digunakan saat mengolah kulit untuk menghilangkan bulu. Arsenik adalah bagian dari pernis dan cat. Dalam industri pengerjaan kayu, arsenik digunakan sebagai antiseptik. Dalam kembang api, “api Yunani” dibuat dari senyawa arsenik sulfida dan digunakan dalam produksi korek api. Beberapa senyawa arsenik digunakan sebagai bahan perang kimia. Sifat racun arsenik digunakan dalam praktik kedokteran gigi untuk membunuh pulpa gigi. Dalam pengobatan, sediaan arsenik digunakan sebagai obat yang meningkatkan kesehatan tubuh secara keseluruhan, untuk merangsang peningkatan jumlah sel darah merah. Arsenik memiliki efek penghambatan pembentukan leukosit, sehingga digunakan dalam pengobatan beberapa bentuk leukemia. Sejumlah besar obat-obatan medis diketahui berbahan dasar arsenik, tetapi baru-baru ini obat-obatan tersebut secara bertahap digantikan oleh obat-obatan yang kurang beracun.

Meskipun beracun, arsenik adalah salah satu unsur yang paling penting. Saat bekerja dengan koneksinya, Anda harus mematuhi peraturan keselamatan, yang akan membantu menghindari konsekuensi yang tidak diinginkan.

Terima kasih

Situs ini menyediakan informasi referensi untuk tujuan informasi saja. Diagnosis dan pengobatan penyakit harus dilakukan di bawah pengawasan dokter spesialis. Semua obat memiliki kontraindikasi. Konsultasi dengan spesialis diperlukan!

Informasi Umum

Keunikan arsenik adalah ia dapat ditemukan di mana saja - di bebatuan, mineral, air, tanah, hewan, dan tumbuhan. Ia bahkan disebut sebagai elemen yang ada di mana-mana. Arsenik didistribusikan ke berbagai wilayah geografis di bumi karena volatilitas senyawanya dan kelarutannya yang tinggi dalam air. Jika iklim di wilayah tersebut lembab, unsur-unsur tersebut tersapu dari dalam tanah dan kemudian terbawa oleh air tanah. Perairan permukaan dan kedalaman sungai mengandung 3 µg/l hingga 10 µg/l zat, sedangkan air laut dan samudera mengandung jauh lebih sedikit, sekitar 1 µg/l.

Arsenik terdapat pada tubuh manusia dewasa dalam jumlah kurang lebih 15 mg. Sebagian besar ditemukan di hati, paru-paru, usus kecil dan epitel. Penyerapan zat terjadi di lambung dan usus.
Antagonis zat tersebut adalah fosfor, belerang, selenium, vitamin E, C, serta beberapa asam amino. Pada gilirannya, zat tersebut mengganggu penyerapan selenium, seng, vitamin A, E, C, dan asam folat oleh tubuh.
Rahasia manfaatnya terletak pada kuantitasnya: dalam dosis kecil ia melakukan sejumlah fungsi yang bermanfaat; dan dalam jumlah besar itu adalah racun yang kuat.

Fungsi:

• Meningkatkan penyerapan fosfor dan nitrogen.
• Stimulasi hematopoiesis.
• Melemahnya proses oksidatif.
• Interaksi dengan protein, asam lipoat, sistein.

Kebutuhan harian akan zat ini kecil - dari 30 hingga 100 mcg.

Arsenik sebagai unsur kimia

Arsenik diklasifikasikan sebagai unsur kimia golongan V tabel periodik dan termasuk dalam keluarga nitrogen. Dalam kondisi alami, zat ini diwakili oleh satu-satunya nuklida yang stabil. Lebih dari selusin isotop radioaktif arsenik telah diperoleh secara artifisial, dengan rentang waktu paruh yang bervariasi - dari beberapa menit hingga beberapa bulan. Pembentukan istilah ini dikaitkan dengan penggunaannya untuk pemusnahan hewan pengerat - tikus dan mencit. nama latin Arsenikum (Sebagai) berasal dari kata Yunani “ arsen", Artinya: kuat, kuat.

Informasi sejarah

Arsenik dalam bentuk murni ditemukan selama eksperimen alkimia di Abad Pertengahan. Dan senyawanya telah dikenal masyarakat sejak lama; digunakan untuk memproduksi obat-obatan dan cat. Saat ini, arsenik digunakan dengan cara yang sangat serbaguna dalam metalurgi.

Para sejarawan menyebut salah satu periode perkembangan manusia sebagai periode perunggu. Pada saat ini, orang-orang beralih dari senjata batu ke senjata perunggu yang lebih baik. Perunggu adalah senyawa ( paduan) timah dengan tembaga. Menurut para sejarawan, perunggu pertama dibuat di lembah Tigris dan Efrat, sekitar abad ke-30. SM. Tergantung pada persentase komposisi komponen yang termasuk dalam paduan, perunggu yang dibuat oleh pandai besi yang berbeda dapat memiliki sifat yang berbeda. Para ilmuwan telah menemukan bahwa perunggu terbaik dengan sifat berharga adalah paduan tembaga yang mengandung hingga 3% timah dan hingga 7% zat arsenik. Perunggu seperti itu mudah dituang dan ditempa dengan lebih baik. Kemungkinan, selama peleburan, bijih tembaga tertukar dengan hasil pelapukan mineral tembaga-arsenik sulfida, yang memiliki penampakan serupa. Pengrajin kuno menghargai sifat baik dari paduan tersebut dan kemudian dengan sengaja mencari simpanan mineral arsenik. Untuk menemukannya, kami menggunakan sifat spesifik mineral ini yang mengeluarkan bau berbau bawang putin saat dipanaskan. Namun seiring berjalannya waktu, peleburan perunggu yang mengandung senyawa arsenik terhenti. Kemungkinan besar, hal ini terjadi karena keracunan sangat sering terjadi ketika zat yang mengandung arsenik dibakar.

Tentu saja, dahulu kala unsur ini hanya dikenal dalam bentuk mineralnya. Di Tiongkok kuno, mereka mengenal mineral padat yang disebut realgar, yang seperti diketahui sekarang merupakan sulfida dengan komposisi As4S4. Kata " nyata"diterjemahkan dari bahasa Arab artinya" debu tambang" Mineral ini digunakan untuk ukiran batu, tetapi memiliki satu kelemahan yang signifikan: dalam cahaya atau ketika dipanaskan, realgar “rusak”, karena di bawah pengaruh reaksi termal ia berubah menjadi zat yang sama sekali berbeda, As2S3.

Ilmuwan dan filsuf Aristoteles pada abad ke-4 SM. memberi nama pada mineral ini - “ sandarac" Tiga abad kemudian, ilmuwan dan penulis Romawi Pliny yang Tua bersama dengan seorang dokter dan ahli botani Dioskorida menggambarkan mineral lain yang disebut orpimen. Nama latin mineral tersebut diterjemahkan “ cat emas" Mineral ini digunakan sebagai pewarna kuning.

Pada Abad Pertengahan, para alkemis mengisolasi tiga bentuk zat: arsenik kuning ( menjadi sulfida dari As2S3), merah ( sulfida As4S4) dan putih ( oksida As2O3). Putih terbentuk oleh sublimasi beberapa pengotor arsenik selama pemanggangan bijih tembaga yang mengandung unsur ini. Itu mengembun dari fase gas dan mengendap dalam bentuk lapisan putih, setelah itu dikumpulkan.

Pada abad ke-13, para alkemis memanaskan arsenik kuning dan sabun untuk menghasilkan zat mirip logam yang mungkin merupakan contoh pertama zat murni yang diproduksi secara artifisial. Namun zat yang dihasilkan melanggar gagasan para alkemis tentang “hubungan” mistik dari tujuh logam yang mereka kenal dengan tujuh objek astronomi - planet; itulah sebabnya para alkemis menyebut zat yang dihasilkan sebagai “logam haram”. Mereka memperhatikan satu sifat menarik tentangnya - zat tersebut dapat memberi warna putih pada tembaga.

Arsenik dengan jelas diidentifikasi sebagai zat independen pada awal abad ke-17, ketika masih menjadi apoteker Johann Schröder ketika mereduksi oksida dengan arang, saya memperolehnya dalam bentuk murni. Beberapa tahun kemudian, seorang dokter dan ahli kimia Perancis Nicola Lemery berhasil memperoleh zat ini dengan memanaskan oksidanya dalam campuran kalium dan sabun. Pada abad berikutnya ia sudah terkenal dan disebut sebagai “semi-logam” yang tidak biasa.

Ilmuwan Swedia Scheele secara eksperimental memperoleh gas hidrogen arsenik dan asam arsenik. Dalam waktu yang bersamaan AL. Lavoisier mengenali zat ini sebagai unsur kimia independen.

Berada dalam kondisi alami

Unsur ini sering ditemukan dalam kondisi alami dalam senyawa dengan tembaga, kobalt, nikel, dan besi. Jumlahnya tidak banyak di kerak bumi - sekitar 5 gram per ton, yang kira-kira sama jumlahnya dengan timah, molibdenum, germanium, tungsten, dan brom.

Komposisi mineral yang membentuk unsur kimia ini ( saat ini ada lebih dari 200 di antaranya), karena sifat “semi-logam” dari unsur tersebut. Ia dapat berada dalam bilangan oksidasi negatif dan positif dan oleh karena itu mudah bergabung dengan banyak unsur lainnya; dalam oksidasi positif, arsenik berperan sebagai logam ( misalnya pada sulfida), jika negatif – bukan logam ( dalam arsenida). Mineral yang mengandung arsenik memiliki komposisi yang kompleks. Unsur itu sendiri dapat menggantikan atom antimon, belerang, dan logam dalam kisi kristal.

Banyak senyawa logam dan arsenik, dilihat dari komposisinya, lebih cenderung merupakan senyawa intermetalik dibandingkan arsenida; Beberapa di antaranya dibedakan berdasarkan variabel isi elemen utamanya. Beberapa logam dapat hadir secara bersamaan dalam arsenida, dan atom-atom logam ini, dengan jari-jari ion yang dekat, dapat saling menggantikan dalam kisi kristal dalam rasio yang berubah-ubah. Semua mineral yang diklasifikasikan sebagai arsenida memiliki kilau logam. Mereka buram, berat, dan kekerasannya rendah.

Contoh arsenida alami ( ada sekitar 25 di antaranya) dapat menyajikan mineral seperti skutterudite, safflorite, rammelsbergite, nickelskutterudite, nickelin, löllingite, sperrylite, maucherite, algodonite, langisite, clinosafflorite. Arsenida ini memiliki kepadatan tinggi dan termasuk dalam kelompok mineral “superberat”.

Mineral yang paling umum adalah arsenopirit ( atau disebut juga pirit arsenik). Apa yang tampaknya menarik bagi para ahli kimia adalah struktur mineral yang mengandung arsenik bersamaan dengan belerang, dan yang berperan sebagai logam, karena ia dikelompokkan bersama dengan logam lain. Mineral-mineral tersebut adalah arsenosulvanit, gyrodite, arsenogauchekornite, freibergite, goldfieldite, tennantite, argentotennantite. Struktur mineral ini sangat kompleks.

Sulfida alam seperti realgar, orpiment, dimorphite, getchellite, mempunyai bilangan oksidasi positif As ( lat. sebutan arsenik). Mineral-mineral ini tampak sebagai inklusi kecil, meskipun kristal dengan ukuran dan berat besar kadang-kadang telah ditambang di beberapa daerah.

Fakta menarik adalah garam alami dari asam arsenik, yang disebut arsenat, terlihat sangat berbeda. Erythritol mempunyai warna kobalt, sedangkan scorodite, annabergite dan simplesite berwarna hijau. Dan görnesit, kettigite, dan rooseveltite sama sekali tidak berwarna.

Di wilayah tengah Swedia terdapat tambang di mana bijih ferromangan ditambang. Lebih dari lima puluh sampel mineral arsenat ditemukan dan dideskripsikan di tambang ini. Beberapa dari arsenat ini belum ditemukan di tempat lain. Para ahli percaya bahwa mineral ini terbentuk pada suhu rendah sebagai hasil interaksi asam arsenik dengan zat lain. Arsenat adalah produk oksidasi bijih sulfida tertentu. Biasanya tidak memiliki nilai selain nilai estetika. Mineral tersebut merupakan hiasan koleksi mineralogi.

Nama-nama mineral tersebut diberikan dengan cara yang berbeda-beda: beberapa di antaranya diberi nama sesuai nama ilmuwan dan tokoh politik terkemuka; yang lainnya diberi nama berdasarkan lokasi di mana mereka ditemukan; yang lain lagi diberi nama dengan istilah Yunani yang menunjukkan sifat dasarnya ( misalnya warna); yang keempat diberi nama dengan singkatan yang menunjukkan huruf awal nama unsur lainnya.

Misalnya, pembentukan nama kuno untuk mineral seperti nikel memang menarik. Sebelumnya disebut kupfernickel. Para penambang Jerman yang bekerja untuk mengembangkan tembaga lima hingga enam abad yang lalu, secara takhayul takut terhadap roh jahat gunung, yang mereka sebut Nikel. kata Jerman " kupfer" dimaksudkan " tembaga" Mereka menyebut tembaga Kupfernickel “sialan” atau “palsu”. Bijih ini sangat mirip dengan tembaga, tetapi tembaga tidak dapat diperoleh darinya. Namun telah menemukan penerapannya dalam pembuatan kaca. Dengan bantuannya, kaca dicat hijau. Selanjutnya, logam baru diisolasi dari bijih ini dan disebut nikel.

Arsenik murni bersifat inert dalam sifat kimianya dan dapat ditemukan dalam keadaan aslinya. Itu terlihat seperti jarum atau kubus yang menyatu. Nugget seperti itu mudah digiling menjadi bubuk. Ini mengandung hingga 15% kotoran ( kobalt, besi, nikel, perak dan logam lainnya).

Biasanya kandungan As dalam tanah berkisar antara 0,1 mg/kg hingga 40 mg/kg. Di daerah di mana bijih arsenik terdapat dan di daerah gunung berapi, tanah dapat mengandung As dalam jumlah yang sangat besar - hingga 8 g/kg. Angka ini persis sama dengan angka yang ditemukan di beberapa wilayah di Selandia Baru dan Swiss. Di daerah seperti itu, tumbuhan mati dan hewan jatuh sakit. Situasi yang sama juga terjadi di gurun dan stepa, di mana arsenik tidak hilang dari tanah. Dibandingkan dengan kandungan rata-ratanya, batuan lempung juga tergolong kaya karena mengandung zat arsenik empat kali lebih banyak.

Jika suatu zat murni diubah sebagai hasil biometilasi menjadi senyawa organoarsenik yang mudah menguap, maka zat tersebut dibawa keluar dari tanah tidak hanya oleh air, tetapi juga oleh angin. Biometilasi adalah penambahan gugus metil untuk membentuk ikatan C–As. Proses ini dilakukan dengan partisipasi zat methylcobalamin - turunan vitamin B12 yang dimetilasi. Biometilasi As terjadi di air laut dan air tawar. Hal ini mengarah pada pembentukan senyawa organoarsenik seperti asam metilarsonik dan dimetilarsinat.

Di daerah yang tidak terdapat pencemaran spesifik, konsentrasi arseniknya adalah 0,01 μg/m3, dan di kawasan industri di mana pembangkit listrik dan pabrik berada, konsentrasinya mencapai 1 μg/m3. Di daerah dimana pusat industri berada, endapan arsenik sangat banyak dan jumlahnya mencapai 40 kg/sq. km per tahun.

Senyawa arsenik yang mudah menguap, ketika sifat-sifatnya belum sepenuhnya dipelajari, membawa banyak masalah bagi manusia. Keracunan massal tidak jarang terjadi bahkan di abad ke-19. Namun para dokter tidak mengetahui penyebab keracunan tersebut. Dan zat beracun itu terkandung dalam cat wallpaper hijau dan plester. Kelembaban yang tinggi menyebabkan terbentuknya jamur. Di bawah pengaruh kedua faktor ini, zat organoarsenik yang mudah menguap terbentuk.

Ada asumsi bahwa proses pembentukan turunan organoarsenik yang mudah menguap bisa jadi menyebabkan tertundanya keracunan kaisar Napoleon yang menyebabkan kematiannya. Asumsi ini didasarkan pada fakta bahwa 150 tahun setelah kematiannya, ditemukan jejak arsenik di rambutnya.

Zat arsenik ditemukan dalam jumlah sedang di beberapa air mineral. Standar yang berlaku umum menetapkan bahwa dalam air mineral obat, konsentrasi arsenik tidak boleh lebih dari 70 µg/l. Pada prinsipnya, meskipun konsentrasi zatnya lebih tinggi, hal ini hanya dapat menyebabkan keracunan jika digunakan secara terus-menerus dan dalam jangka panjang.

Arsenik dapat ditemukan di perairan alami dalam berbagai senyawa dan bentuk. Arsenik trivalen, misalnya, jauh lebih beracun dibandingkan arsenik pentavalen.

Beberapa rumput laut dapat mengakumulasi arsenik dalam konsentrasi tertentu sehingga berbahaya bagi manusia. Alga tersebut dapat dengan mudah tumbuh dan bahkan berkembang biak di lingkungan asam arsenik. Di beberapa negara mereka digunakan sebagai agen pengendalian hama ( melawan tikus).

Sifat kimia

Arsenik kadang-kadang disebut logam, namun kenyataannya lebih bersifat non-logam. Ia tidak membentuk garam bila digabungkan dengan asam, tetapi ia sendiri merupakan zat pembentuk asam. Itu sebabnya disebut juga semimetal. Seperti fosfor, arsenik dapat berada dalam bentuk alotropik yang berbeda.

Salah satu bentuknya adalah arsenik abu-abu, zat yang agak rapuh. Patahannya memiliki kilau metalik yang cerah ( oleh karena itu, nama keduanya adalah “logam arsenik”). Konduktivitas listrik semimetal ini 17 kali lebih kecil dibandingkan tembaga, namun pada saat yang sama 3,6 kali lebih besar dibandingkan merkuri. Semakin tinggi suhu, semakin rendah konduktivitas listriknya. Sifat khas logam ini juga merupakan ciri semimetal ini.

Jika uap arsenik didinginkan sebentar hingga suhu –196 derajat ( ini adalah suhu nitrogen cair), Anda akan mendapatkan zat lunak, transparan, berwarna kuning yang terlihat seperti fosfor kuning. Kepadatan zat ini jauh lebih rendah dibandingkan logam arsenik. Uap arsenik kuning dan uap arsenik terdiri dari molekul yang berbentuk tetrahedron ( itu. bentuk limas dengan empat alas). Molekul fosfor memiliki bentuk yang sama.

Di bawah pengaruh radiasi ultraviolet, serta ketika dipanaskan, arsenik kuning langsung berubah menjadi abu-abu; Reaksi ini melepaskan panas. Jika uap mengembun di atmosfer inert, maka bentuk lain dari unsur ini akan terbentuk - amorf. Jika uap arsenik diendapkan pada kaca, lapisan cermin akan terbentuk.

Struktur kulit terluar elektronik unsur ini sama dengan fosfor dan nitrogen. Arsenik, seperti fosfor, dapat membentuk tiga ikatan kovalen.

Jika udaranya kering, maka As mempunyai bentuk stabil. Menjadi kusam karena udara lembab dan ditutupi dengan oksida hitam di atasnya. Saat dinyalakan, uap arsenik mudah terbakar dengan nyala api biru.

Karena dalam bentuknya yang murni cukup lembam; alkali, air dan berbagai asam yang tidak memiliki sifat pengoksidasi tidak mempengaruhinya dengan cara apapun. Jika diambil asam nitrat encer maka As murni akan teroksidasi menjadi asam ortoarsenat, dan jika diambil asam nitrat pekat akan teroksidasi menjadi asam ortoarsenat.

Bagaimana bereaksi dengan belerang dan halogen. Dalam reaksi dengan belerang, sulfida dengan komposisi berbeda terbentuk.

Arsenik itu seperti racun

Semua senyawa arsenik beracun.

Keracunan akut oleh zat-zat ini dimanifestasikan oleh sakit perut, diare, muntah, dan depresi sistem saraf pusat. Gejala keracunan zat ini sangat mirip dengan gejala kolera. Oleh karena itu, dalam praktik peradilan, kasus penggunaan arsenik sebagai racun di masa lalu sering dijumpai. Senyawa beracun yang paling berhasil digunakan untuk tujuan kriminal adalah arsenik trioksida.

Di daerah di mana terdapat kelebihan zat dalam air dan tanah, zat tersebut terakumulasi di kelenjar tiroid manusia. Akibatnya, mereka menderita penyakit gondok endemik.

Keracunan arsenik

Gejala keracunan arsenik antara lain rasa logam di mulut, muntah, dan sakit perut parah. Nantinya, kejang atau kelumpuhan bisa terjadi. Keracunan dapat menyebabkan kematian. Penangkal keracunan arsenik yang paling banyak tersedia dan terkenal adalah susu. Protein utama susu adalah kasein. Ini membentuk senyawa tidak larut dengan arsenik yang tidak diserap ke dalam darah.

Keracunan terjadi:
1. Bila menghirup senyawa arsenik berupa debu ( paling sering - dalam kondisi produksi yang tidak menguntungkan).
2. Saat meminum air dan makanan beracun.
3. Saat menggunakan obat-obatan tertentu. Zat berlebih disimpan di sumsum tulang, paru-paru, ginjal, kulit, dan saluran usus. Terdapat banyak bukti bahwa senyawa arsenik anorganik bersifat karsinogenik. Karena konsumsi air atau obat-obatan yang mengandung arsenik dalam jangka panjang, kanker kulit tingkat rendah dapat berkembang ( kanker Bowen) atau hemangioendothelioma hati.

Dalam kasus keracunan akut, lavage lambung diperlukan sebagai pertolongan pertama. Dalam kondisi stasioner, hemodialisis dilakukan untuk membersihkan ginjal. Untuk digunakan pada keracunan akut dan kronis, Unithiol digunakan - penawar universal. Selain itu, zat antagonis digunakan: belerang, selenium, seng, fosfor; dan vitamin dan asam amino kompleks adalah wajib.

Gejala overdosis dan defisiensi

Kemungkinan tanda-tanda kekurangan arsenik dimanifestasikan oleh penurunan konsentrasi trigliserida dalam darah, peningkatan kesuburan, dan kemunduran perkembangan dan pertumbuhan tubuh.

Arsenik adalah zat yang sangat beracun; dosis tunggal 50 mg bisa berakibat fatal. Overdosis dimanifestasikan oleh lekas marah, alergi, sakit kepala, dermatitis, eksim, konjungtivitis, depresi fungsi pernapasan dan sistem saraf, serta gangguan fungsi hati. Overdosis suatu zat meningkatkan risiko terkena kanker.

Sumber unsur tersebut dianggap: produk tumbuhan dan hewan, makanan laut, biji-bijian, sereal, tembakau, anggur, dan bahkan air minum.

Tidak perlu khawatir untuk memasukkan unsur mikro ini ke dalam makanan kita - unsur ini ditemukan di hampir semua produk hewani dan nabati, kecuali gula rafinasi. Itu datang kepada kita dalam jumlah yang cukup dengan makanan. Produk yang sangat kaya akan kandungannya, seperti udang, lobster, lobster - untuk menghindari overdosis, sebaiknya makan secukupnya agar tidak menelan racun dalam jumlah berlebihan.

Senyawa arsenik dapat masuk ke dalam tubuh manusia dengan air mineral, makanan laut, jus, anggur anggur, obat-obatan, herbisida dan pestisida. Zat ini terakumulasi terutama di sistem retikuloendotelial, juga di paru-paru, kulit, dan ginjal. Asupan harian suatu zat yang tidak mencukupi ke dalam tubuh dianggap 1 mcg/hari. Ambang batas toksisitasnya sekitar 20 mg.

Sejumlah besar unsur ini ditemukan dalam minyak ikan dan, anehnya, dalam anggur. Dalam air minum normal, kandungan zatnya rendah dan tidak berbahaya bagi kesehatan - sekitar 10 µg/l. Beberapa wilayah di dunia ( Meksiko, Taiwan, India, Bangladesh) terkenal memiliki kadar arsenik yang tinggi dalam air minum mereka ( 1mg/l), dan oleh karena itu keracunan massal terhadap warga terkadang terjadi di sana.

Arsenik mencegah tubuh kehilangan fosfor. Vitamin D merupakan faktor pengatur metabolisme fosfor-kalsium, dan arsenik, pada gilirannya, mengatur metabolisme fosfor.

Diketahui juga bahwa beberapa bentuk alergi berkembang karena kekurangan arsenik dalam tubuh.

Elemen jejak digunakan untuk meningkatkan nafsu makan jika terjadi anemia. Untuk keracunan selenium, arsenik adalah penawar yang sangat baik. Studi eksperimental pada tikus menunjukkan bahwa dosis zat yang dihitung secara tepat membantu mengurangi kejadian kanker.

Ketika konsentrasi suatu unsur dalam tanah atau makanan meningkat, terjadi keracunan. Keracunan parah dapat menyebabkan penyakit serius seperti kanker laring atau leukemia. Apalagi jumlah kematian juga akan meningkat.

Diketahui bahwa 80% zat yang masuk ke dalam tubuh bersama makanan dikirim ke saluran pencernaan dan dari sana masuk ke dalam darah, dan 20% sisanya sampai ke kita melalui kulit dan paru-paru.

Sehari setelah masuk ke dalam tubuh, lebih dari 30% zat dikeluarkan bersama urin dan sekitar 4% bersama feses. Menurut klasifikasinya, arsenik diklasifikasikan sebagai unsur imunotoksik dan esensial bersyarat. Telah terbukti bahwa zat tersebut berperan dalam hampir semua proses biokimia yang penting.

Arsenik dalam kedokteran gigi

Zat ini sering digunakan untuk mengobati penyakit gigi seperti karies. Karies dimulai ketika garam berkapur pada email gigi mulai terurai dan gigi yang lemah diserang oleh mikroorganisme patogen. Dengan mempengaruhi bagian dalam gigi yang lunak, mikroba membentuk rongga karies.
Jika pada tahap penyakit ini rongga karies dibersihkan dan diisi dengan bahan pengisi, gigi akan tetap “hidup”. Dan jika prosesnya dibiarkan begitu saja, rongga karies mencapai jaringan yang berisi darah, saraf, dan pembuluh limfatik. Ini disebut bubur kertas.

Peradangan pada pulpa berkembang, setelah itu satu-satunya cara untuk mencegah penyebaran penyakit lebih lanjut adalah dengan menghilangkan saraf. Untuk manipulasi inilah diperlukan arsenik.

Pulpa diekspos dengan instrumen gigi, butiran pasta yang mengandung asam arsenous ditempatkan di atasnya, dan pulpa tersebut berdifusi ke dalam pulpa hampir seketika. Sehari kemudian gigi itu mati. Sekarang pulpa dapat diangkat sepenuhnya tanpa rasa sakit, saluran akar dan ruang pulpa dapat diisi dengan pasta antiseptik khusus, dan gigi dapat ditutup rapat.

Arsenik dalam pengobatan leukemia

Arsenik cukup berhasil digunakan untuk mengobati bentuk leukemia ringan, serta selama periode eksaserbasi primer, di mana belum terlihat peningkatan tajam pada limpa dan kelenjar getah bening. Ini mengurangi atau bahkan menekan pembentukan patologis leukosit, merangsang hematopoiesis merah dan pelepasan sel darah merah ke pinggiran.

Memperoleh arsenik

Ini diperoleh sebagai produk sampingan dari pengolahan bijih timah, tembaga, kobalt dan seng, serta selama penambangan emas. Beberapa bijih polimetalik mengandung hingga 12% arsenik. Jika dipanaskan hingga 650 - 700 derajat, maka tanpa adanya udara terjadi sublimasi. Jika dipanaskan di udara, terbentuk “arsenik putih”, yang merupakan oksida yang mudah menguap. Itu dikondensasi dan dipanaskan dengan batu bara, di mana arsenik berkurang. Mendapatkan elemen ini adalah produksi yang berbahaya.

Sebelumnya, sebelum berkembangnya ekologi sebagai ilmu pengetahuan, “arsenik putih” dilepaskan ke atmosfer dalam jumlah besar, dan kemudian menetap di pepohonan dan tumbuhan. Konsentrasi yang diperbolehkan di udara adalah 0,003 mg/m3, sedangkan di dekat fasilitas industri konsentrasinya mencapai 200 mg/m3. Anehnya, lingkungan paling tercemar bukan oleh pabrik-pabrik yang memproduksi arsenik, tetapi oleh pembangkit listrik dan perusahaan metalurgi non-besi. Sedimen dasar dekat pabrik peleburan tembaga mengandung sejumlah besar unsur tersebut - hingga 10 g/kg.

Paradoks lainnya adalah zat ini diproduksi dalam jumlah lebih besar dari yang dibutuhkan. Hal ini jarang terjadi pada industri pertambangan logam. Kelebihannya harus dibuang ke dalam wadah logam besar, menyembunyikannya di tambang tua bekas.

Arsenopirit adalah mineral industri yang berharga. Deposit tembaga-arsenik yang besar ditemukan di Asia Tengah, Georgia, Amerika Serikat, Jepang, Norwegia, Swedia; emas-arsenik - di AS, Prancis; arsenik-kobalt - di Selandia Baru, Kanada; arsenik-timah - di Inggris dan Bolivia.

Penentuan arsenik

Reaksi kualitatif terhadap arsenik terdiri dari pengendapan sulfida kuning dari larutan asam klorida. Jejak ditentukan dengan metode Gutzeit atau reaksi Marsh: potongan kertas yang direndam dalam HgCl2 berubah warna menjadi gelap dengan adanya arsin, yang mengurangi sublimasi menjadi merkuri.

Selama setengah abad terakhir, berbagai teknik analisis sensitif telah dikembangkan ( spektrometri), sehingga arsenik dalam jumlah kecil pun dapat dideteksi. Jika hanya terdapat sedikit zat di dalam air, maka sampel dikonsentrasikan terlebih dahulu.

Beberapa senyawa dianalisis dengan metode hidrida selektif. Metode ini melibatkan reduksi selektif analit menjadi senyawa arsin yang mudah menguap. Arsin yang mudah menguap dibekukan dalam wadah yang didinginkan dengan nitrogen cair. Kemudian, dengan memanaskan isi wadah secara perlahan, Anda dapat memastikan bahwa arsin yang berbeda menguap secara terpisah satu sama lain.

Aplikasi Industri

Sekitar 98% dari seluruh arsenik yang ditambang tidak digunakan dalam bentuk murni. Namun senyawanya telah mendapatkan popularitas dan digunakan di berbagai industri. Ratusan ton zat tersebut ditambang dan digunakan setiap tahunnya. Ini ditambahkan ke paduan bantalan untuk meningkatkan kualitas, digunakan dalam pembuatan kabel dan baterai timbal untuk meningkatkan kekerasan, dan digunakan dalam paduan dengan germanium atau silikon dalam produksi perangkat semikonduktor. Arsenik digunakan sebagai dopan yang memberikan jenis konduktivitas tertentu pada semikonduktor “klasik”.

Arsenik adalah bahan berharga dalam metalurgi non-besi. Ketika ditambahkan timbal dalam jumlah 1%, kekerasan paduan meningkat. Jika Anda menambahkan sedikit arsenik ke timah cair, maka selama proses pelemparan, bola berbentuk bola dengan bentuk biasa akan keluar. Aditif pada tembaga meningkatkan kekuatan, ketahanan korosi, dan kekerasannya. Berkat aditif ini, fluiditas tembaga meningkat, yang memudahkan proses penarikan kawat.

Seperti yang ditambahkan ke beberapa jenis kuningan, perunggu, paduan pencetakan, dan babbitt. Namun tetap saja, ahli metalurgi berusaha mengecualikan bahan tambahan ini dari proses produksi, karena sangat berbahaya bagi manusia. Selain itu, arsenik juga berbahaya bagi logam, karena keberadaan arsenik dalam jumlah besar merusak sifat-sifat banyak paduan dan logam.

Oksida digunakan dalam pembuatan kaca sebagai pencerah kaca. Bahkan peniup kaca kuno pun tahu bahwa arsenik putih berkontribusi terhadap kekeruhan kaca. Namun, penambahan kecil justru mencerahkan kaca. Arsenik masih termasuk dalam resep pembuatan beberapa gelas, misalnya gelas “Wina” yang digunakan untuk membuat termometer.

Senyawa arsenik digunakan sebagai antiseptik untuk melindungi dari pembusukan, serta untuk mengawetkan bulu, kulit, boneka binatang; untuk membuat cat antifouling untuk transportasi air; untuk impregnasi kayu.

Aktivitas biologis beberapa turunan As telah menarik perhatian para ahli agronomi, pekerja layanan sanitasi dan epidemiologi, dan dokter hewan. Akibatnya, terciptalah obat-obatan yang mengandung arsenik, yang merupakan stimulan produktivitas dan pertumbuhan; obat pencegah penyakit ternak; obat cacing.

Pemilik tanah di Tiongkok kuno mengolah tanaman padi dengan oksida arsenik untuk melindunginya dari penyakit jamur dan tikus, sehingga melindungi tanaman tersebut. Sekarang, karena toksisitas zat yang mengandung arsenik, penggunaannya dalam pertanian menjadi terbatas.

Bidang penggunaan zat yang mengandung arsenik yang paling penting adalah produksi sirkuit mikro, bahan semikonduktor dan serat optik, elektronik film, serta pertumbuhan kristal tunggal khusus untuk laser. Dalam kasus ini, biasanya, gas arsin digunakan. Arsenida indium dan galium digunakan dalam pembuatan dioda, transistor, dan laser.

Dalam jaringan dan organ, unsur ini terutama ditemukan pada fraksi protein, lebih sedikit pada fraksi larut asam, dan hanya sebagian kecil pada fraksi lipid. Ini adalah peserta dalam reaksi redoks; tanpanya, pemecahan oksidatif karbohidrat kompleks tidak mungkin terjadi. Ini terlibat dalam fermentasi dan glikolisis. Senyawa zat ini digunakan dalam biokimia sebagai penghambat enzim spesifik, yang diperlukan untuk mempelajari reaksi metabolisme. Hal ini diperlukan bagi tubuh manusia sebagai elemen jejak.

Beberapa orang yang meninggal karena kolera pada Abad Pertengahan tidak meninggal karenanya. Gejala penyakitnya mirip dengan itu keracunan arsenik.

Menyadari hal ini, pengusaha abad pertengahan mulai menawarkan unsur trioksida sebagai racun. Zat. Dosis mematikannya hanya 60 gram.

Mereka dibagi menjadi beberapa bagian, diberikan selama beberapa minggu. Alhasil, tidak ada yang menduga pria tersebut meninggal bukan karena kolera.

Rasa arsenik tidak terasa dalam dosis kecil, misalnya pada makanan atau minuman. Dalam realitas modern, tentu saja tidak ada kolera.

Masyarakat tidak perlu khawatir dengan arsenik. Sebaliknya, tikuslah yang perlu ditakuti. Zat beracun adalah sejenis racun bagi hewan pengerat.

Ngomong-ngomong, elemen tersebut dinamai menurut namanya. Kata “arsenik” hanya ada di negara-negara berbahasa Rusia. Nama resmi zat tersebut adalah arsenicum.

Sebutan dalam – Sebagai. Nomor urutnya adalah 33. Berdasarkan itu, kita dapat mengasumsikan daftar lengkap sifat-sifat arsenik. Tapi jangan berasumsi. Kami pasti akan menyelidiki masalah ini.

Sifat arsenik

Nama latin elemen tersebut diterjemahkan sebagai “kuat”. Rupanya, ini mengacu pada efek zat tersebut pada tubuh.

Saat mabuk, muntah dimulai, pencernaan terganggu, perut mual, dan fungsi sistem saraf terhambat sebagian. bukan salah satu dari yang lemah.

Keracunan terjadi karena salah satu bentuk zat alotropik. Altropi adalah adanya manifestasi suatu benda yang sama namun berbeda struktur dan sifatnya. elemen. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.

Belah ketupat berwarna abu-abu baja rapuh. Unit ini memiliki tampilan metalik yang khas, tetapi jika bersentuhan dengan udara lembab, unit tersebut menjadi kusam.

Arsenik - logam, yang kepadatannya hampir 6 gram per sentimeter kubik. Bentuk unsur lainnya memiliki indikator yang lebih rendah.

Di tempat kedua adalah amorf arsenik. Karakteristik elemen: - warna hampir hitam.

Massa jenis bentuk ini adalah 4,7 gram per sentimeter kubik. Secara lahiriah, bahannya mirip.

Keadaan arsenik yang biasa bagi orang awam adalah berwarna kuning. Kristalisasi kubik tidak stabil dan menjadi amorf bila dipanaskan hingga 280 derajat Celcius, atau di bawah pengaruh cahaya sederhana.

Oleh karena itu, yang kuning itu lembut, seperti di tempat gelap. Meskipun berwarna, agregatnya transparan.

Dari beberapa modifikasi elemennya terlihat hanya setengah logam. Jawaban yang jelas atas pertanyaan tersebut adalah: “ Arsenik adalah logam atau non-logam", TIDAK.

Reaksi kimia berfungsi sebagai konfirmasi. Unsur ke-33 bersifat pembentuk asam. Namun, berada dalam keadaan asam itu sendiri tidak memberikan dampak apa pun.

Logam melakukan sesuatu secara berbeda. Dalam kasus arsenik, mereka tidak dapat dihasilkan bahkan jika bersentuhan dengan salah satu yang terkuat.

Senyawa mirip garam “lahir” selama reaksi arsenik dengan logam aktif.

Ini mengacu pada zat pengoksidasi. Zat ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangannya tidak memiliki sifat pengoksidasi, interaksi tidak akan terjadi.

Ini bahkan berlaku untuk basa. Itu adalah, arsenik adalah unsur kimia cukup lembam. Lalu bagaimana Anda bisa mendapatkannya jika daftar reaksinya sangat terbatas?

Penambangan arsenik

Arsenik ditambang sebagai produk sampingan dari logam lain. Mereka dipisahkan, meninggalkan substansi ke-33.

Di alam ada senyawa arsenik dengan unsur lain. Dari merekalah logam ke-33 diekstraksi.

Proses ini menguntungkan, karena bersama dengan arsen sering kali terdapat , , dan .

Ini ditemukan dalam massa granular atau kristal kubik berwarna timah. Terkadang ada warna kuning.

Senyawa arsenik Dan logam Ferrum memiliki “saudara laki-laki”, yang di dalamnya bukan zat ke-33 yang ada. Ini adalah pirit biasa dengan warna emas.

Agregatnya mirip dengan versi arsenik, tetapi tidak dapat berfungsi sebagai bijih arsenik, meskipun juga mengandungnya sebagai pengotor.

Omong-omong, arsenik juga terdapat dalam air biasa, tetapi, sekali lagi, sebagai pengotor.

Jumlah unsur per ton sangat kecil, namun penambangan produk sampingan pun tidak masuk akal.

Jika cadangan arsenik dunia tersebar merata di kerak bumi, maka hanya 5 gram per ton.

Jadi, unsurnya tidak umum; kuantitasnya sebanding dengan , , .

Jika Anda melihat logam yang membentuk mineral arsenik, tidak hanya arsenik, tetapi juga kobalt dan nikel.

Jumlah mineral unsur ke-33 mencapai 200. Bentuk asli dari zat tersebut juga ditemukan.

Kehadirannya dijelaskan oleh kelembaman kimiawi arsenik. Terbentuk di samping elemen yang tidak memberikan reaksi, sang pahlawan tetap berada dalam isolasi yang sangat baik.

Dalam hal ini, agregat berbentuk jarum atau kubik sering diperoleh. Biasanya mereka tumbuh bersama.

Penggunaan arsenik

Unsurnya termasuk arsenik ganda, tidak hanya menunjukkan sifat logam dan nonlogam.

Persepsi manusia tentang unsur juga bersifat ganda. Di Eropa, zat ke-33 selalu dianggap racun.

Pada tahun 1733, mereka bahkan mengeluarkan dekrit yang melarang jual beli arsenik.

Di Asia, “racun” tersebut telah digunakan oleh dokter selama 2000 tahun dalam pengobatan psoriasis dan sifilis.

Dokter modern telah membuktikan bahwa unsur ke-33 menyerang protein yang memicu onkologi.

Pada abad ke-20, beberapa dokter Eropa juga berpihak pada orang Asia. Pada tahun 1906, misalnya, apoteker Barat menemukan obat salvarsan.

Ini menjadi pengobatan resmi pertama dan digunakan untuk melawan sejumlah penyakit menular.

Benar, kekebalan terhadap obat tersebut, seperti asupan arsenik konstan dalam dosis kecil, dikembangkan.

1-2 program obat efektif. Jika kekebalan telah berkembang, orang dapat mengonsumsi unsur tersebut dalam dosis yang mematikan dan tetap hidup.

Selain dokter, ahli metalurgi menjadi tertarik pada unsur ke-33 dan mulai menambahkannya untuk menghasilkan suntikan.

Itu dibuat atas dasar yang termasuk di dalamnya logam berat. Arsenik meningkatkan timbal dan memungkinkan percikannya berbentuk bulat saat dituang. Benar, yang meningkatkan kualitas pecahan.

Arsenik juga dapat ditemukan di termometer, atau lebih tepatnya di dalamnya. Ini disebut Wina, dicampur dengan oksida zat ke-33.

Senyawa tersebut berfungsi sebagai penjernih. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca pada zaman dahulu, tetapi sebagai bahan tambahan anyaman.

Kaca menjadi buram ketika ada campuran unsur beracun yang signifikan.

Melihat proporsinya, banyak peniup kaca yang jatuh sakit dan meninggal sebelum waktunya.

Dan spesialis penyamakan kulit menggunakan sulfida arsenik.

Elemen utama subgrup Golongan 5 tabel periodik termasuk dalam beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan bulu.

harga arsenik

Arsenik murni paling sering ditawarkan dalam bentuk logam. Harga dipatok per kilogram atau ton.

1000 gram harganya sekitar 70 rubel. Untuk ahli metalurgi, mereka menawarkan yang sudah jadi, misalnya arsenik dan tembaga.

Dalam hal ini, mereka mengenakan biaya 1500-1900 rubel per kilo. Arsenik anhidrit juga dijual dalam kilogram.

Ini digunakan sebagai obat kulit. Agen tersebut bersifat nekrotik, yaitu membuat area yang terkena menjadi mati rasa, tidak hanya membunuh agen penyebab penyakit, tetapi juga sel itu sendiri. Caranya radikal, tapi efektif.

DEFINISI

Arsenik- elemen ketiga puluh tiga dari Tabel Periodik. Sebutannya - Berasal dari bahasa Latin "arsenicum". Terletak pada periode keempat, kelompok VA. Mengacu pada semimetal. Muatan inti adalah 33.

Arsenik terdapat di alam sebagian besar dalam bentuk senyawa dengan logam atau belerang dan jarang dalam keadaan bebas. Kandungan arsenik pada kerak bumi adalah 0,0005%.

Arsenik biasanya diperoleh dari arsenik pirit FeAsS.

Massa atom dan molekul arsenik

Berat molekul relatif suatu zat(M r) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa suatu molekul lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur(A r) - berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Karena arsenik dalam keadaan bebas ada dalam bentuk molekul As monatomik, nilai massa atom dan molekulnya sama. Keduanya sama dengan 74,9216.

Modifikasi alotropi dan alotropik arsenik

Seperti fosfor, arsenik terdapat dalam beberapa bentuk alotropik. Dengan pendinginan uap yang cepat (terdiri dari molekul As 4), fraksi non-logam terbentuk - arsenik kuning (densitas 2,0 g / cm 3), isomorfik terhadap fosfor putih dan, seperti itu, larut dalam karbon disulfida. Modifikasi ini kurang stabil dibandingkan fosfor putih, dan bila terkena cahaya atau pemanasan rendah, mudah berubah menjadi modifikasi logam - arsenik abu-abu (Gbr. 1). Ini membentuk massa kristal rapuh berwarna abu-abu baja dengan kilau logam ketika baru dipecah. Massa jenisnya adalah 5,75 g/cm3. Ketika dipanaskan di bawah tekanan normal, ia menyublim. Memiliki konduktivitas listrik logam.

Beras. 1. Arsenik abu-abu. Penampilan.

Isotop arsenik

Diketahui bahwa di alam arsenik dapat ditemukan dalam bentuk satu-satunya isotop stabil 75 As. Nomor massanya 75, inti atom mengandung tiga puluh tiga proton dan empat puluh dua neutron.

Ada sekitar 33 isotop arsenik tidak stabil buatan, serta sepuluh keadaan inti isomer, di antaranya isotop 73 As yang berumur paling lama dengan waktu paruh 80,3 hari.

Ion arsenik

Tingkat energi terluar atom arsenik memiliki lima elektron, yaitu elektron valensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Akibat interaksi kimia, arsenik melepaskan elektron valensinya, mis. adalah donornya, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:

Sebagai 0 -3e → Sebagai 3+ ;

Sebagai 0 -5e → Sebagai 5+ .

Molekul dan atom arsenik

Dalam keadaan bebas, arsenik ada dalam bentuk molekul As monatomik. Berikut beberapa sifat yang menjadi ciri atom dan molekul arsenik:

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan

Arsenik membentuk dua oksida. Fraksi massa arsenik di dalamnya adalah 65,2% dan 75,7%. Tentukan massa setara arsenik di kedua oksida.

Larutan

Mari kita ambil massa masing-masing oksida arsenik sebagai 100 g. Karena kandungan arsenik dinyatakan dalam persen massa, oksida pertama mengandung 65,2 g arsenik dan 34,8 g oksigen (100 - 65,2 = 34,8); dalam 100 g oksida kedua, arsenik menyumbang 75,7 g, dan oksigen - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Massa ekivalen oksigen adalah 8. Mari kita terapkan hukum ekivalen untuk oksida pertama: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g/mol. Perhitungan oksida kedua dilakukan dengan cara yang sama: m (As) / m(O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m(O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g/mol.