Asetilen strukturasi. Asetilen eng yuqori olov haroratiga ega gazdir! Yong'in bo'lsa nima qilish kerak

Asetilen -84 ° C haroratda va 62 atm bosimda suyuqlikka kondensatsiyalanadigan zaif sarimsoq hidli gaz.

Asetilenning havo bilan aralashmalari portlovchi hisoblanadi. Suyuq asetilen ichiga chang tushganda portlaydi.

Asetilen faollashtirilgan uglerodda adsorbsiyalangan holatda yoki karbonil birikmalarining eritmalarida saqlanadi va tashiladi. 1 hajm aseton 25 hajm asetilenni o'zlashtiradi (normal sharoitda). Asetilen faollashtirilgan uglerod bilan to'ldirilgan tsilindrlarda tashiladi. Asetilen qizdirilganda osonlikcha uglerod va vodorodga parchalanadi.

Kimyoviy xossalari
1. Qo'shilish reaktsiyalari

Vodorod qo'shilishi

Vodorod gidrogenlash katalizatorlarida alkinlarni alkanlarga qaytaradi.

Alkenlarning hosil bo'lish bosqichida reaktsiyani to'xtatish uchun asil guruh katalizatorlari uchun maxsus qo'shimchalar qo'llaniladi:

Gidridlar kimyoviy qaytaruvchi moddalar sifatida ishlatiladi.

Katalitik gidrogenatsiyadan farqli o'laroq, bu hosil bo'lishiga olib keladi cis-alkenlar, kimyoviy qaytaruvchi moddalar beradi trans-alkenlar.

Hozirgi vaqtda suyuq alyuminiy gidridlari sanoatda qo'llaniladi:

(RO) 2 AlH - och sariq suyuqlik,

Vodorod galogenidlarining qo'shilishi

Usul sanoatda vinilxlorid, dikloroetan, tetraxloretilen va boshqa xlorli hosilalarni ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.

Reaksiya elektrofil mexanizmga muvofiq davom etadi:

Galogenlarning qo'shilishi

Reaksiya tetraxloretilenni sintez qilish uchun ishlatiladi. Sanoatda barcha turdagi mahsulotlar ho'l Ca oksidi yoki gidroksid, yumshoq yo'q qilish vositalari H-X (degidrogalogenlashtiruvchi reagentlar) yordamida olinadi.

Tetrakloretilenni olish uchun ikki bosqichli usul qo'llaniladi:

Asetilenga xlor qo'shilishi juda tez sodir bo'ladi, xavfsiz xlorlash xlor tashuvchisi eritmasida amalga oshirilishi mumkin:

-surma pentakloridning pentakloretan bilan kompleksi.

Asetilenlarga nukleofil qo'shilish reaksiyalari

Suvga ulanish

Suv neytral nukleofildir.

Reaktsiya mexanizmi:

Asetilenning simob bilan kompleksi bilan faollashishi

Spirtli ichimliklarni qo'shish

Spirtli ichimliklar suvga qaraganda bir oz kuchli neytral nukleofillardir:

Spirtli ichimliklarni asitelenlarga qo'shish reaksiyasi deyiladi spirtli ichimliklarni vinillash:

Vinil efirlar vinil spirtlari mavjudligining barqaror shaklidir ( enols).

Vinil efirlarning ayrim xossalari

Vinil efirlar elektrofil qo'shilish reaktsiyalarida etilenlarga qaraganda ko'proq reaktivdir.

Alkoksi guruhi, konjugatsiya tufayli, qo'sh bog'dagi elektron zichligini sezilarli darajada oshiradi, bu elektrofil reagentlar bilan -kompleks hosil bo'lishini osonlashtiradi.

Masalan, brom bilan reaksiya miqdoriy hosil bilan davom etadi:

Kislotalar ishtirokida vinil esterlar katyonik mexanizm orqali polimerlanishi mumkin:

PVBE, deb ataladi Shostakovskiy balzam, antiseptik xususiyatlarga ega, penitsillinlar o'rnini bosuvchi hisoblanadi.

Atsetilenlarga karboksilik kislotalarning qo'shilishi

PVA laklar va yopishtiruvchi moddalar sifatida ishlatiladi; Polivinilatsetat gidrolizi natijasida polivinil spirti hosil bo'ladi:

Polivinil spirti laklar va emallarni tayyorlash uchun ajralmas hisoblanadi.

Hidrosiyan kislota qo'shilishi

Karbonillanish reaksiyasi

Barcha akril kislota hosilalari individual xususiyatlarga ega polimer materiallar sifatida keng qo'llaniladi. Masalan, sintetik yopishtiruvchi sifatida poliakrilamid, organik shisha sifatida esa metil metakrilat ishlatiladi.

Asetilenni nitrlash

Tetranitrometan olish uchun sulfat va nitrat kislotalar aralashmasi bilan amalga oshiriladi.

Reaksiya sharoitida dinitroasetik aldegid oksidlanadi, dekarboksillanadi va donitlanadi:

Asetilenning polimerlanish reaksiyalari

Chiziqli polimerizatsiya

Dimerizatsiya yoki trimerizatsiya sifatida paydo bo'lishi mumkin:

Vinilasetilen sanoatda ishlab chiqarish uchun ishlatiladi xloropren.

Mis atsetilid ishtirokida asetilen moddani hosil qiladi kupren:

Asetilenning yuqori haroratli sikllanishi

Agar siz temir karbonilni katalizator sifatida ishlatsangiz, hatto siklooktatetraenni ham olishingiz mumkin.

Asetilenning strukturaviy xususiyatlari uning xususiyatlariga, ishlab chiqarilishiga va ishlatilishiga ta'sir qiladi. Moddaning tarkibi uchun belgi C 2 H 2 - bu uning eng oddiy va yalpi formulasi. Asetilen ikkita uglerod atomidan hosil bo'lib, ular o'rtasida uch tomonlama bog'lanish paydo bo'ladi. Uning mavjudligi etin molekulasining har xil turdagi formulalari va modellarida aks ettirilgan bo'lib, bu strukturaning moddaning xususiyatlariga ta'siri muammosini tushunishga imkon beradi.

Alkinlar. Umumiy formula. Asetilen

Alkin uglevodorodlari yoki asetilen uglevodorodlari asiklik va to'yinmagan. Uglerod atomlari zanjiri yopiq emas, u oddiy va ko'p bog'larni o'z ichiga oladi. Alkinlarning tarkibi C n H 2n - 2 umumiy formulasi bilan aks ettirilgan. Ushbu toifadagi moddalar molekulalari bir yoki bir nechta uchlik aloqalarni o'z ichiga oladi. Asetilen birikmalari to'yinmagan. Bu shuni anglatadiki, uglerodning faqat bitta valentligi vodorod tomonidan amalga oshiriladi. Qolgan uchta bog'lanish boshqa uglerod atomlari bilan o'zaro ta'sirlashganda ishlatiladi.

Alkinlarning birinchi va eng mashhur vakili atsetilen yoki etilendir. Arzimas lotincha "acetum" - "sirka" va yunoncha - "hyle" - "yog'och" so'zidan kelib chiqqan. Gomologik qatorning ajdodi 1836 yilda kashf etilgan va keyinchalik moddani E. Davi va M. Berthelot (1862) ko'mir va vodoroddan sintez qilgan. Oddiy haroratda va normal atmosfera bosimida asetilen gazsimon holatda bo'ladi. Bu rangsiz, hidsiz gaz, suvda ozgina eriydi. Etin etanol va asetonda osonroq eriydi.

Asetilenning molekulyar formulasi

Etin uning gomologik qatorining eng oddiy a'zosi bo'lib, uning tarkibi va tuzilishi formulalar bilan aks ettirilgan:

C 2 H 2 etin tarkibining molekulyar ko'rinishi bo'lib, u moddaning ikkita uglerod atomi va bir xil miqdordagi vodorod atomlari tomonidan hosil bo'lganligi haqidagi fikrni beradi. Ushbu formuladan foydalanib siz molekulyar va birikmalarni hisoblashingiz mumkin. Janob (C 2 H 2) = 26 a. e.m., M (C 2 H 2) = 26,04 g / mol.
H:S:::S:H - atsetilenning elektron nuqta formulasi. "Lyuis tuzilmalari" deb nomlangan bunday tasvirlar molekulaning elektron tuzilishini aks ettiradi. Yozishda siz qoidalarga amal qilishingiz kerak: vodorod atomi, kimyoviy bog'lanishni hosil qilganda, geliy valentlik qobig'ining konfiguratsiyasiga ega bo'lishga intiladi, boshqa elementlar - tashqi elektronlarning okteti. Har bir yo'g'on nuqta tashqi energiya darajasidagi umumiy yoki yolg'iz elektron juftligini ifodalaydi.
H—C≡C—H — atsetilenning tuzilish formulasi boʻlib, atomlar orasidagi bogʻlanish tartibi va koʻpligini aks ettiradi. Bitta tire bir juft elektronni almashtiradi.

Asetilen molekulasi modellari

Elektronlarning taqsimlanishini ko'rsatadigan formulalar atom orbital modellari va molekulalarning fazoviy formulalarini (stereokimyoviy) yaratish uchun asos bo'lib xizmat qildi. 18-asrning oxirida to'p va tayoq modellari keng tarqaldi - masalan, asetilenni hosil qiluvchi uglerod va vodorodni ko'rsatadigan turli rang va o'lchamdagi to'plar. Molekulaning strukturaviy formulasi kimyoviy bog'lanishlarni va ularning har bir atomdagi sonini bildiruvchi tayoqchalar shaklida taqdim etilgan.

Asetilenning to'p va tayoq modeli 180 ° ga teng bo'lgan bog'lanish burchaklarini qayta ishlab chiqaradi, ammo molekuladagi yadrolararo masofalar taxminan aks etadi. To'plar orasidagi bo'shliqlar atomlar bo'shlig'ini elektron zichligi bilan to'ldirish g'oyasini yaratmaydi. Kamchilik Dreiding modellarida yo'q qilinadi, ular atomlarning yadrolarini to'plar sifatida emas, balki tayoqlarni bir-biriga bog'lash nuqtalari sifatida belgilaydilar. Zamonaviy uch o'lchovli modellar atom va molekulyar orbitallarning aniqroq tasvirini beradi.

Asetilenning gibrid atom orbitallari

Qo'zg'aluvchan holatdagi uglerod uchta p orbital va juftlanmagan elektronli bitta s orbitalni o'z ichiga oladi. Metan (CH 4) hosil bo'lishi jarayonida ular vodorod atomlari bilan ekvivalent aloqalarni yaratishda ishtirok etadilar. Mashhur amerikalik tadqiqotchi atom orbitallarining gibrid holati (AO) haqidagi ta'limotni ishlab chiqdi. Kimyoviy reaktsiyalarda uglerodning xatti-harakatini tushuntirish AO ning shakli va energiyasi bo'yicha moslashishi, yangi bulutlarning paydo bo'lishida yotadi. Gibrid orbitallar kuchliroq bog'lanishlarni beradi va formula yanada barqaror bo'ladi.

Asetilen molekulasidagi uglerod atomlari metandan farqli ravishda sp-gibridlanishga uchraydi. s- va p elektronlarning shakli va energiyasi aralashtiriladi. Yadroning qarama-qarshi tomonlariga yo'naltirilgan, 180 ° burchak ostida joylashgan ikkita sp orbital paydo bo'ladi.

Uch tomonlama bog'lanish

Asetilenda uglerodning gibrid elektron bulutlari bir xil qo'shni atomlar va C-H juftlarida vodorod bilan s bog'lanishni yaratishda ishtirok etadi. Bir-biriga perpendikulyar ikkita gibrid bo'lmagan p-orbitallar qoladi. Etin molekulasida ular ikkita p bog' hosil bo'lishida ishtirok etadilar. s bilan birgalikda uchta bog'lanish paydo bo'ladi, bu struktura formulasida aks etadi. Asetilen etan va etilendan atomlar orasidagi masofada farq qiladi. Uchlik bog'lanish qo'sh bog'lanishdan qisqaroq, lekin ko'proq energiyaga ega va kuchliroqdir. s- va p-bog'larning maksimal zichligi perpendikulyar mintaqalarda joylashgan bo'lib, silindrsimon elektron bulutining paydo bo'lishiga olib keladi.

Asetilendagi kimyoviy bog'lanishlarning xususiyatlari

Etin molekulasi chiziqli shaklga ega bo'lib, uni asetilenning kimyoviy formulasi - H—C≡C—H muvaffaqiyatli aks ettiradi. Uglerod va vodorod atomlari bir xil toʻgʻri chiziq boʻylab joylashgan boʻlib, ular orasida 3 ta s- va 2 ta p-bogʻlar paydo boʻladi. Erkin harakat, C-C o'qi bo'ylab aylanish mumkin emas, bu bir nechta bog'lanishlar mavjudligi bilan oldini oladi. Uch tomonlama aloqaning boshqa xususiyatlari:

ikkita uglerod atomini bog'laydigan elektron juftlari soni 3 ta;
uzunligi - 0,120 nm;
yorilish energiyasi - 836 kJ / mol.

Taqqoslash uchun: etan va etilen molekulalarida bir va qo`sh kimyoviy bog`larning uzunligi mos ravishda 1,54 va 1,34 nm, C-C bo`linish energiyasi 348 kJ/mol, C=C 614 kJ/mol.

Asetilen gomologlari

Asetilen alkinlarning eng oddiy vakili bo'lib, ularning molekulalarida uchlik bog'lanish ham mavjud. Propin CH 3 C≡CH asetilenning gomologidir. Alkinlarning uchinchi vakili butin-1 ning formulasi CH 3 CH 2 C≡CH dir. Asetilen - etilenning umumiy nomi. alkinlar IUPAC qoidalariga bo'ysunadi:

chiziqli molekulalarda yunoncha raqamdan kelib chiqqan asosiy zanjirning nomi ko'rsatilgan, unga -in qo'shimchasi va uchlik bog'lanishdagi atom raqami qo'shiladi, masalan, etin, propin, butin-1;
atomlarning asosiy zanjirini raqamlash molekulaning uchlik bog'lanishga eng yaqin uchidan boshlanadi;
tarmoqlangan uglevodorodlar uchun birinchi navbatda yon shoxchaning nomi, keyin esa -in qo'shimchasi bilan asosiy atom zanjirining nomi keladi.
ismning oxirgi qismi molekuladagi uch aloqaning joylashishini ko'rsatadigan raqam, masalan, butin-2.

Alkinlarning izomerligi. Xususiyatlarning tuzilishga bog'liqligi

Etin va propinning uch tomonlama bog'lanish pozitsiyasi izomerlari yo'q, ular butin bilan boshlanadi. Pentin va keyingi gomologlar uglerod skeleti izomerlariga ega. Uchlik bogʻlanishga kelsak, atsetilen uglevodorodlarining fazoviy izomeriyasi koʻrinmaydi.

Etinning dastlabki 4 gomologi suvda yomon eriydigan gazlardir. Asetilen uglevodorodlari C 5 - C 15 suyuqlikdir. Qattiq moddalar C17 uglevodorodidan boshlab etinning gomologlaridir. Alkinlarning kimyoviy tabiatiga uch tomonlama bog'lanish sezilarli darajada ta'sir qiladi. etilendan ko'ra faolroq yozing, ular turli zarralarni biriktiradilar. Bu xususiyat etilenning sanoat va texnologiyada keng qo'llanilishi uchun asosdir. Asetilen yonganda katta miqdorda issiqlik ajralib chiqadi, bu gazni kesish va metallni payvandlashda ishlatiladi.

Asetilen

Ushbu moddaning nomi "sirka" so'zi bilan bog'liq. Bugungi kunda bu sanoatda keng qo'llaniladigan yagona gaz bo'lib, uning yo'qligida yonishi va portlashi mumkin. kislorod yoki boshqa oksidlovchi moddalar. Kislota ichida yonib, juda issiq olov beradi - 3100 ° S gacha.

Asetilen qanday sintez qilingan

Birinchidan asetilen oldi 1836 yilda Edmund Davy, mashhur Xamfri Davyning amakivachchasi. U suvni kaliy karbidiga ta'sir qildi: K 2 C 2 + 2H 2 O=C 2 H 2 + 2KOH va yangi gaz oldi va uni vodorod bikarbonat deb atadi. Bu gaz asosan kimyogarlarni organik birikmalar tuzilishi nazariyasi nuqtai nazaridan qiziqtirgan. Radikal nazariyani yaratuvchilardan biri Yustus Libig atomlar guruhini (ya'ni radikal) C 2 H 3 deb nomladi. asetil.
Lotin tilida asetum sirka degan ma'noni anglatadi; sirka kislota molekulasi (C 2 H 3 O + O + H, formulasi o'sha paytda yozilganidek) atsetil hosilasi deb hisoblangan. 1855 yilda frantsuz kimyogari Marselin Bertelot bir vaqtning o'zida bir nechta usullar bilan "vodorod bikarbonat" ni olishga muvaffaq bo'lganida, u buni chaqirdi. asetilen . Berthelot atsetilenni atsetilning hosilasi deb hisobladi, undan bitta vodorod atomi ajratildi: C 2 H 3 - H = C 2 H 2. Birinchidan, Berthelot etilen, metil va etil spirtining bug'larini qizdirilgan trubkadan o'tkazish orqali asetilen oldi. 1862 yilda u ikkita uglerod elektrodlari orasidagi voltaik yoy alangasi orqali vodorodni o'tkazib, elementlardan asetilenni sintez qilishga muvaffaq bo'ldi. Ko'rsatilgan barcha sintez usullari faqat nazariy edi va ko'mir va so'nmagan ohak aralashmasini kaltsiylash orqali kaltsiy karbidini olishning arzon usuli ishlab chiqilgunga qadar asetilen noyob va qimmat gaz edi: CaO + 3C = CaC 2 + CO. Bu 19-asrning oxirida sodir bo'ldi.
Keyin yoritish uchun asetilen ishlatila boshlandi . Yuqori haroratda olovda 92,3% uglerodni o'z ichiga olgan bu gaz (bu o'ziga xos kimyoviy rekord) parchalanib, qattiq uglerod zarralarini hosil qiladi, ular bir necha milliondan millionlab uglerod atomlarini o'z ichiga olishi mumkin. Olovning ichki konusida kuchli qizib, bu zarralar olovning yorqin porlashiga olib keladi - haroratga qarab sariqdan oq ranggacha (olov qanchalik issiq bo'lsa, uning rangi oq rangga yaqinroq bo'ladi).
Asetilen mash'allari ko'chalarni yoritadigan oddiy gaz lampalaridan 15 barobar ko'proq yorug'lik berdi. Asta-sekin ular elektr yoritish bilan almashtirildi, lekin uzoq vaqt davomida ular velosipedda, mototsiklda va ot aravalarida kichik lampalarda ishlatilgan.
Uzoq vaqt davomida texnik ehtiyojlar uchun asetilen (masalan, qurilish maydonchalarida) karbidni suv bilan "söndürme" orqali olingan. Texnik kaltsiy karbididan olingan asetilen ammiak, vodorod sulfidi, fosfin va arsin aralashmalari tufayli yoqimsiz hidga ega.

Bugungi kunda asetilen: ishlab chiqarish usullari

Sanoatda atsetilen ko'pincha suvning kaltsiy karbidiga ta'sirida ishlab chiqariladi.
Tabiiy gaz - metandan asetilen olish usullari hozir keng qo'llaniladi:
elektrokraking (metan oqimi 1600 ° S haroratda elektrodlar orasidan o'tkaziladi va atsetilenning parchalanishini oldini olish uchun tez sovutiladi);
termal oksidlovchi kreking (to'liq bo'lmagan oksidlanish), bu erda reaksiyada asetilenning qisman yonish issiqligi ishlatiladi.

Ilova

Asetilen ishlatiladi:

metallni payvandlash va kesish uchun,
mustaqil lampalardagi juda yorqin, oq yorug'lik manbai sifatida, u kaltsiy karbid va suvning reaktsiyasi natijasida olinadi;
portlovchi moddalar ishlab chiqarishda,
sirka kislotasi, etil spirti, erituvchilar, plastmassalar, kauchuk, aromatik uglevodorodlar ishlab chiqarish uchun.

Asetilenning xossalari

Kimyoviy sof shaklda asetilen zaif efir hidiga ega. Texnik asetilen, tarkibida aralashmalar, xususan, vodorod fosfidi mavjudligi sababli, o'tkir, o'ziga xos hidga ega. Asetilen havodan engilroq. Asetilen gazi rangsiz gaz bo'lib, molekulyar og'irligi 26,038 ga teng.
Asetilen ko'p suyuqliklarda eriydi. Uning eruvchanligi haroratga bog'liq: suyuqlikning harorati qancha past bo'lsa, u shunchalik ko'p asetilenni "o'zlashtiradi". Eritilgan asetilenni ishlab chiqarish amaliyotida aseton ishlatiladi, u 15 ° C haroratda 23 hajmgacha asetilenni eriydi.
Asetilendagi vodorod fosfidining tarkibi qat'iy cheklangan bo'lishi kerak, chunki yuqori haroratlarda havo mavjud bo'lganda asetilen hosil bo'lganda, o'z-o'zidan yonishi mumkin.
Asetilen sanoatda keng qo'llaniladigan yagona gaz bo'lib, kislorod yoki boshqa oksidlovchi moddalar bo'lmaganda yonishi va portlashi mumkin bo'lgan kam sonli birikmalardan biridir.
1895 yilda A.L.Le Chatelier kislotada yondirilganda asetilen juda issiq alanga (3150°C gacha) hosil qilishini aniqladi, shuning uchun u o‘tga chidamli metallarni payvandlash va kesish uchun keng qo‘llaniladi. Bugungi kunda metallarni gaz-olovli qayta ishlash uchun asetilendan foydalanish qulayroq yonuvchi gazlar (tabiiy gaz, propan-butan va boshqalar) bilan kuchli raqobatni boshdan kechirmoqda. Biroq, asetilenning afzalligi uning eng yuqori yonish haroratidir. Bunday alangada hatto qalin po'lat bo'laklari juda tez eriydi. Shuning uchun mashinasozlik konstruksiyalarining muhim tarkibiy qismlarini gaz-olov bilan qayta ishlash faqat asetilen yordamida amalga oshiriladi, bu esa payvandlash jarayonining eng yuqori mahsuldorligi va sifatini ta'minlaydi.
Bundan tashqari, asetilen turli moddalar - atsetaldegid va sirka kislotasi, sintetik kauchuklar (izopren va xloropren), polivinilxlorid va boshqa polimerlarni organik sintez qilishda keng qo'llaniladi.

OCHILISh TARIXI

IUPAC NOMENKLATURAsiga ko'ra ASETILENNING NOMI

Jismoniy xususiyatlari

ASETILENNING TUZILIK FORMULASI

ASETILENNING ORGANIK BIRIKMALARI SINFINING XUSUSIYATLARI.

ASETILEN ISHLAB CHIQARISH REAKSIYALARI

ASETILENNING XARAKTERLI KIMYOVIY REAKSIYALARI

ASETILENNING QO'LLANILISh JOYLARI

ASETILENNING INSON ORGANIMASI VA Atrof-muhitga ta'siri

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO'YXATI

OCHILISh TARIXI

Asetilen birinchi marta 1836 yilda mashhur Xamfri Devining amakivachchasi Edmund Davy tomonidan ishlab chiqarilgan. U suvni kaliy karbidida reaksiyaga soldi: K2C2 + H2O=C2H2 + 2KOH va yangi gaz oldi va uni vodorod bikarbonat deb atadi. Bu gaz asosan kimyogarlarni organik birikmalar tuzilishi nazariyasi nuqtai nazaridan qiziqtirgan. Radikallar nazariyasini yaratuvchilardan biri Yustus Libig atomlar guruhini (ya'ni radikal) C2H3 asetil deb atagan.

Lotin tilida asetum sirka degan ma'noni anglatadi; sirka kislota molekulasi (C2H3O+O+H, formulasi o'sha paytda yozilganidek) atsetil hosilasi sifatida qabul qilingan. 1855 yilda frantsuz kimyogari Marselin Berthelot bir vaqtning o'zida bir nechta usullar bilan "vodorod bikarbonat" ni olishga muvaffaq bo'lgach, uni asetilen deb nomladi. Berthelot atsetilenni atsetilning hosilasi deb hisobladi, undan bitta vodorod atomi ajratildi: C2H3 - H = C2H2. Birinchidan, Berthelot etilen, metil va etil spirtining bug'larini qizdirilgan trubkadan o'tkazish orqali asetilen oldi. 1862 yilda u ikkita uglerod elektrodlari orasidagi voltaik yoy alangasi orqali vodorodni o'tkazib, elementlardan asetilenni sintez qilishga muvaffaq bo'ldi. Ko'rsatilgan barcha sintez usullari faqat nazariy edi va ko'mir va so'nmagan ohak aralashmasini kaltsiylash orqali kaltsiy karbidini olishning arzon usuli ishlab chiqilgunga qadar asetilen noyob va qimmat gaz edi: CaO + 3C = CaC2 + CO. Bu 19-asrning oxirida sodir bo'ldi.

Keyin asetilen yoritish uchun ishlatila boshlandi. Yuqori haroratda olovda 92,3% uglerodni o'z ichiga olgan bu gaz (bu o'ziga xos kimyoviy rekord) parchalanib, qattiq uglerod zarralarini hosil qiladi, ular bir necha milliondan millionlab uglerod atomlarini o'z ichiga olishi mumkin. Olovning ichki konusida kuchli qizib, bu zarralar olovning yorqin porlashiga olib keladi - haroratga qarab sariqdan oq ranggacha (olov qanchalik issiq bo'lsa, uning rangi oq rangga yaqinroq bo'ladi).

Asetilen mash'alalari ko'chalarni yorituvchi an'anaviy gaz lampalaridan 15 barobar ko'proq yorug'lik chiqardi. Asta-sekin ular elektr yoritish bilan almashtirildi, lekin uzoq vaqt davomida ular velosipedda, mototsiklda va ot aravalarida kichik lampalarda ishlatilgan.

Uzoq vaqt davomida texnik ehtiyojlar uchun asetilen (masalan, qurilish maydonchalarida) karbidni suv bilan "söndürme" orqali olingan. Texnik kaltsiy karbididan olingan asetilen ammiak, vodorod sulfidi, fosfin PH3, arsin AsH3 aralashmalari tufayli yoqimsiz hidga ega.

IUPAC NOMENKLATURAsiga ko'ra ASETILENNING NOMI

IUPAC nomenklaturasiga ko'ra, tegishli to'yingan uglevodorodlar nomlarida alkinlarning nomlarini qurishda -an qo'shimchasi -in qo'shimchasi bilan almashtiriladi. Uchlik bog'lanish va o'rinbosar guruhlarning o'rnini ko'rsatish uchun zanjir mos keladigan alkenlardagi kabi raqamlanadi. Etinni ham ahamiyatsiz - asetilen deb atash mumkin.

Jismoniy xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda bu rangsiz gaz, suvda ozgina eriydi, havodan engilroq. Qaynash nuqtasi 83,8 °C. Siqilganida u portlovchi darajada parchalanadi, u kizelgur yoki aseton bilan singdirilgan faol uglerod bilan to'ldirilgan tsilindrlarda saqlanadi, unda asetilen bosim ostida katta miqdorda eriydi. Portlovchi. Ochiq havoga chiqarish mumkin emas. C2H2 Uran va Neptunda topilgan.

ASETILENNING TUZILIK FORMULASI

ASETILENNING ORGANIK BIRIKMALARI SINFINING XUSUSIYATLARI.

Asetilen alkinlar sinfiga kiradi.

Alki ?nes (aks holda asetilen uglevodorodlari) uglerod atomlari oʻrtasida uchlik bogʻlanishni oʻz ichiga olgan uglevodorodlar boʻlib, umumiy formulasi CnH2n-2 boʻlgan gomologik qator hosil qiladi. Uchlik bog'lanishdagi uglerod atomlari sp-gibridlanish holatidadir.

Alkinlar qo'shilish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi. Elektrofil qo'shilish reaktsiyalarini boshdan kechiradigan alkenlardan farqli o'laroq, alkinlar ham nukleofil qo'shilish reaktsiyalariga kirishishi mumkin. Bu bog'lanishning muhim s-belgisi va natijada uglerod atomining elektronegativligining oshishi bilan bog'liq. Bundan tashqari, vodorod atomining uchlik bog'lanishdagi yuqori harakatchanligi o'rnini bosish reaktsiyalarida alkinlarning kislotali xususiyatlarini aniqlaydi.

Alkinlar o'zlarining fizik xususiyatlariga ko'ra mos keladigan alkenlarga o'xshaydi. Pastroq (C4 gacha) rangsiz va hidsiz gazlar bo'lib, ular alkenlardagi analoglaridan yuqori qaynash nuqtalariga ega. Alkinlar suvda yomon eriydi, lekin organik erituvchilarda yaxshiroq.

asetilen reaktsiyasi birikma formulasi

ASETILEN ISHLAB CHIQARISH REAKSIYALARI

Laboratoriyada asetilen suvning kaltsiy karbidiga ta'sirida ishlab chiqariladi.

2 H2O = C2H2? + Ca(OH)2

shuningdek, 1400 ° C dan yuqori haroratlarda ikkita metan molekulasini degidrogenlash paytida:

CH4 = C2H2? +3H2?

ASETILENNING XARAKTERLI KIMYOVIY REAKSIYALARI

Asetilenning asosiy kimyoviy reaktsiyalari (qo'shilish reaktsiyalari):

Asetilenning asosiy kimyoviy reaksiyalari (qo‘shilish reaksiyalari, dimerlanish, polimerlanish, siklomerlanish).

ASETILENNING QO'LLANILISh JOYLARI

Asetilen ishlatiladi:

metallni payvandlash va kesish uchun,

mustaqil lampalardagi juda yorqin, oq yorug'lik manbai sifatida, u kaltsiy karbid va suvning reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi (qarang, karbid chiroq),

portlovchi moddalar ishlab chiqarishda (qarang atsetilenidlar),

sirka kislotasi, etil spirti, erituvchilar, plastmassa, kauchuk, aromatik uglevodorodlar ishlab chiqarish uchun;

uglerod qorasini olish uchun,

olov atomizatsiyasi paytida atomik yutilish spektrofotometriyasida,

raketa dvigatellarida (ammiak bilan birga).

AKSİTELENNING INSON ORGANIMASI VA Atrof-muhitga ta'siri

Asetilen suvda eriydi va uning kislorod bilan aralashmalari juda keng konsentratsiyalarda portlashi mumkinligi sababli, uni gazometrlarda yig'ib bo'lmaydi.

Asetilen 500 °C atrofida haroratda yoki 0,2 MPa dan yuqori bosimlarda portlaydi; CPV 2,3-80,7%, o'z-o'zidan yonish harorati 335 ° S. Asetilenni azot, metan yoki propan kabi boshqa gazlar bilan suyultirilganda portlovchilik darajasi pasayadi. Asetilen uzoq vaqt davomida mis va kumush bilan aloqa qilganda, mis va kumush atsetilenidlari hosil bo'ladi, ular zarba yoki harorat oshishi bilan portlaydi. Shuning uchun, asetilenni saqlashda mis o'z ichiga olgan materiallar (masalan, silindrli klapanlar) ishlatilmaydi.

Asetilen zaif toksik ta'sirga ega. Asetilen uchun maksimal ruxsat etilgan konsentratsiya chegarasi normallashtiriladi. = MPC s.s. GN 2.1.6.1338-03 "Aholi punktlarining atmosfera havosidagi ifloslantiruvchi moddalarning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi (MAC)" gigienik standartlariga muvofiq = 1,5 mg / m3.

MPCr.z. (ish maydoni) o'rnatilmagan (GOST 5457-75 va GN 2.2.5.1314-03 bo'yicha), chunki havo bilan aralashmada olov taqsimotining kontsentratsiya chegaralari 2,5-100% ni tashkil qiladi.

U 1,5-2,5 MPa bosim ostida asetondagi eritma shaklida inert gözenekli massa (masalan, ko'mir) (qizil "A" harfi bilan) bilan to'ldirilgan oq po'latdan yasalgan silindrlarda saqlanadi va tashiladi.

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO'YXATI

1.Newland Y., Vogt R., Asetilen kimyosi, Inizdat, 1947.

.Fedorenko N.P., Asetilen ishlab chiqarish usullari va iqtisodiyoti, Kimyoviy fan va sanoat, 3, 1-jild, 1956 yil.

.Fedorenko N.P. Kimyo va kimyoviy texnologiya, 3-son, I jild, 1956 yil.

Repetitorlik

Mavzuni o'rganishda yordam kerakmi?

Mutaxassislarimiz sizni qiziqtirgan mavzular bo'yicha maslahat beradilar yoki repetitorlik xizmatlarini ko'rsatadilar.
Arizangizni yuboring konsultatsiya olish imkoniyati haqida bilish uchun hozir mavzuni ko'rsating.

Gaz-olovli ish uchun issiqlikni olovdan metallga muayyan ish sharoitlari uchun etarli miqdorda o'tkazish kerak. Yonuvchan gazlar odatda kislorod bilan aralashmada yonadi. Eng yuqori harorat asetilen-kislorodli olov (3200 ° S) bo'lib, u metallarni gaz-olovli qayta ishlashning har qanday turida asetilendan foydalanishga imkon beradi. Olovli yonishning intensivligi odatdagi yonish tezligi va aralashmaning yonish issiqligi mahsuloti bilan belgilanadi. Asetilen eng yuqori "yonish intensivligi" ga ega, bu stexiometrik tarkib aralashmasi uchun 27,700 kkal / (m 2 * s).

Asetilen

Asetilen C n H 2n-2 seriyasining to'yinmagan uglevodorodlar guruhiga kiradi. . Bu o'ziga xos hidli rangsiz yonuvchi gaz; 20 ° C va 760 mm Hg da asetilenning zichligi - vodorod fosfor, vodorod sulfid va boshqalar - aralashmalar mavjudligi tufayli. Art. 1,091 kg/m3 ga teng; 0 ° C va 760 mm Hg da. Art. – – zichligi 1,171 kg/m3. Asetilen havodan engilroq; havo zichligiga nisbatan zichlik 0,9; molekulyar og'irligi 26,038. Asetilen uchun tanqidiy nuqta 61,65 kgf / sm 2 to'yingan bug 'bosimi va 35,54 ° S harorat bilan tavsiflanadi. 760 mm Hg da. Art. va -84 ° C haroratda, asetilen suyuq holatga aylanadi va -85 ° C haroratda u qattiqlashadi.

Asetilen sanoatda keng qo'llaniladigan yagona gaz bo'lib, kislorod yoki boshqa oksidlovchi moddalar bo'lmaganda yonishi va portlashi mumkin bo'lgan kam sonli birikmalardan biridir. Asetilen - yuqori endotermik birikma; 1 kg asetilenning parchalanishi 2000 kkal dan ortiq, ya'ni 1 kg qattiq portlovchi TNT portlashidan taxminan 2 baravar ko'p ajralib chiqadi. Asetilenning o'z-o'zidan yonish harorati 2 kgf / sm2 bosimda 500 dan 600 ° S gacha o'zgarib turadi va bosim oshishi bilan sezilarli darajada kamayadi; Shunday qilib, 22 kgf/sm2 bosimda asetilenning o'z-o'zidan yonish harorati 350 ° S ni tashkil qiladi va temir kukuni, silikagel, faol ko'mir va boshqalar kabi katalizatorlar ishtirokida asetilenning parchalanishi 280 dan boshlanadi. - 300 ° S. Mis oksidi mavjudligi o'z-o'zidan yonish haroratini 246 ° S ga kamaytiradi. Muayyan sharoitlarda asetilen mis bilan reaksiyaga kirishib, portlovchi birikmalar hosil qiladi; Shuning uchun asetilen uskunalarini ishlab chiqarishda 70% dan ortiq Cu o'z ichiga olgan qotishmalardan foydalanish taqiqlanadi.

Asetilenning portlovchi parchalanishi, qoida tariqasida, 100 - 500 ° S / s tezlikda kuchli isitish bilan boshlanadi. Sekin isitish bilan asetilenning polimerizatsiya reaktsiyasi sodir bo'ladi, bu issiqlikni chiqaradi, bu, qoida tariqasida, 530 ° C dan yuqori haroratlarda asetilenning portlovchi parchalanishiga olib keladi. Asetilenning parchalanishi mumkin bo'lgan pastki chegara bosimi 0,65 kgf / sm 2 ni tashkil qiladi. Asetilen uchun portlash chegaralari kengdir (2-jadval). Eng xavfli asetilenning stexiometrik tarkibdagi kislorod bilan aralashmasi (~ 30%). Olovning tarqalish va portlash tezligi atsetilen va kislorodning 1:2,5 nisbatida eng katta qiymatga etadi va normal sharoitda mos ravishda 13,5 va 2400 m/s ga teng. Asetilen portlashi paytida hosil bo'lgan bosim dastlabki parametrlarga va portlashning tabiatiga bog'liq. Kichik idishlardagi portlash paytida u dastlabki bilan solishtirganda taxminan 10-12 baravar ko'payishi mumkin va sof asetilenning portlashi bilan 22 marta va asetilen-kislorod aralashmasining portlashi bilan 50 marta oshishi mumkin.

Metalllarni gazli olovda qayta ishlashda asetilen portativ yoki statsionar asetilen generatorlarida yoki erigan holatda ishlab chiqarilganda gazsimon holatda ishlatiladi. Eritilgan asetilen - bosim ostida g'ovak plomba moddasida teng ravishda taqsimlangan asetilenning asetondagi eritmasi. Asetilenning eruvchanligi harorat va bosimga bog'liq. Tsilindagi gözenekli massa asetilenning butun hajmi bo'ylab tarqalishini va asetilenning portlovchi parchalanishining lokalizatsiyasini ta'minlaydi. Tsilindrda gözenekli massa bo'lmasa, asetonda erigan asetilenning boshlangan portlovchi parchalanishi 5 kgf / sm2 dan past bosimda sodir bo'ladi. G'ovakli plomba sifatida nafaqat katta hajmdagi g'ovakli massalardan, balki chet elda qo'llanilishini topilgan quyma gözenekli massalardan ham foydalanish mumkin.

Gazsimon va erigan texnik asetilenning fizik-kimyoviy ko'rsatkichlari GOST 5457 - 75 tomonidan ko'rsatilgan. Kirlarning ruxsat etilgan miqdori tarkibiga ko'ra, erigan, erigan va gazsimon asetilen ajratiladi; Nopoklarning ruxsat etilgan miqdori (hajm ulushlarida) mos ravishda quyidagilarga teng:

havo va suvda yomon eriydigan boshqa gazlar - 0,9, 1,0, 1,5 dan oshmasligi kerak;
vodorod fosfidi - 0,01; 0,04; 0,08;
vodorod sulfidi - 0,005; 0,05; 0,15;
suv bug'lari 20 ° C va 760 mm Hg. Art. – 0,5; 0,6.

Texnik erigan asetilen po'lat tsilindrlarda tashiladi. Tsilindrlarda ruxsat etilgan maksimal bosim -5 ° C haroratda va 760 mm Hg bosimda 13,4 kgf / sm 2 dan oshmasligi kerak. Art. va +40 ° C haroratda va 760 mm Hg bosim ostida 30 kgf / sm 2. Art. Xuddi shu parametrlarga ega silindrdagi qoldiq bosim mos ravishda 0,5 va 3,0 kgf / sm 2 dan kam bo'lmasligi kerak.

Metalllarni gazli olovda qayta ishlash uchun kaltsiy karbididan olingan asetilen bilan bir qatorda tabiiy gazdan metanni kislorod bilan termik-oksidlovchi piroliz orqali olingan piroliz asetilen ishlatiladi. Piroliz asetilen ham erigan holda silindrlarda saqlanadi va tashiladi. Piroliz asetilen uchun plomba va erituvchi kaltsiy karbid asetilen bilan bir xil.

Eritilgan asetilendan foydalanganda gazsimon asetilenga nisbatan karbiddan foydalanishning eng yuqori koeffitsienti, payvandchi ish joyining tozaligi, uskunaning barqaror ishlashi va ekspluatatsiya xavfsizligi ta'minlanadi. Metalllarni gaz-olovli qayta ishlashda ishlatiladigan asetilen ishlab chiqarish uchun asosiy xom ashyo kaltsiy karbididir. Kaltsiy karbid elektr pechlarida kaltsiylangan ohakni koks yoki antrasit bilan reaksiyaga kiritish orqali ishlab chiqariladi. Eritilgan kaltsiy karbid qotib qolgan qoliplarga quyiladi; so'ngra bo'lak maydalagichlarda maydalanadi va GOST 1460 bo'yicha bo'laklarning o'lchamiga ko'ra saralanadi.Asetilen kaltsiy karbidining suv bilan parchalanishi (gidrolizi) natijasida olinadi. 20 ° C va 760 mm Hg da 1 kg texnik karbiddan asetilenning haqiqiy "litr hajmi". Art. 285 l dan oshmaydi va karbid granulyatsiyasiga bog'liq. Karbid bo'laklarining kattaligi oshgani sayin, siljish ortadi, lekin parchalanish tezligi pasayadi, ya'ni karbid parchalanish davomiyligi oshadi (1-jadval).

Hajmi bo'yicha asetilenda vodorod fosfidi miqdori 0,08% dan ko'p emas, sulfid oltingugurt miqdori 1,2% dan ko'p emas. GOST 1460, shuningdek, belgilangan granulyatsiya partiyalarida boshqa o'lchamdagi kaltsiy karbidining ruxsat etilgan sonini ham belgilaydi. Karbid parchalanish reaktsiyasining katta termal ta'siri kuchli qizib ketish xavfini keltirib chiqaradi. Issiqlikni olib tashlamasdan, kaltsiy karbidining stoxiometrik miqdori va suvning o'zaro ta'sirida reaktsiya massasi 700 - 800 ° S ga qadar isitiladi. Karbidning etarli darajada sovutilmagan va ayniqsa havo mavjudligida parchalanishi portlashga olib kelishi mumkin, shuning uchun jarayon suvning sezilarli darajada ko'pligi bilan amalga oshirilishi kerak. 1 kg karbidni parchalash uchun 5-20 litr suv kerak bo'ladi. Karbidda karbid changining mavjudligiga alohida e'tibor berilishi kerak. Chang deyarli bir zumda parchalanadi; lahzali isitish tufayli asetilen portlashi sodir bo'lishi mumkin. Shuning uchun changni ishlatish uchun mos bo'lmagan an'anaviy generatorlarda changni qayta ishlashga ruxsat berilmaydi. Agar chang miqdori sezilarli bo'lsa, generatorga yuklashdan oldin kaltsiy karbid diametri 2 mm bo'lgan hujayrali elakdan o'tkaziladi. To'plangan changni ochiq havoda kamida 800 - 1000 litr hajmli maxsus idishda kuchli aralashtirish bilan parchalash va bir vaqtning o'zida 250 g dan ko'p bo'lmagan karbid changini to'kish kerak. 100 kg gacha bo'lgan miqdorda chang parchalanganidan keyin suvni o'zgartirish kerak.

Kaltsiy karbid devor qalinligi kamida 0,51 mm va og'irligi 50 - 130 kg bo'lgan temir barabanlarda tashiladi va saqlanadi. Barabanlarning yon yuzasi kattaroq qattiqlik uchun gofrirovka qilingan. Kaltsiy karbid havodan namlikni intensiv ravishda yutadi, shuning uchun idish yomon yopilgan bo'lsa, to'g'ridan-to'g'ri tamburda asetilen hosil bo'lishi mumkin. Barabanlarning mahkamligini diqqat bilan tekshirish kerak; Barabanlarni ochiq transport vositalarida tashishda barabanlarni brezent bilan yopish kerak. Barabanning shikastlanishi aniqlansa, karbidni boshqa muhrlangan idishga quyish kerak.

Statsionar generatorlarga xizmat ko'rsatishda barabanlardan karbid maxsus qabul qiluvchi-bunkerlarga quyiladi. Stansiyada barabanlarni ochish odatda mexanizatsiyalashgan. Ushbu maqsadlar uchun ustki qopqog'i maxsus kesish rulosi yoki xanjar pichoqlari bilan kesilgan mashinalar qo'llaniladi. Pichoqlar va rolik uchqun chiqmaydigan materialdan qilingan. Bundan tashqari, kesish joyiga yog 'yoki azot beriladi.

20 m 3 / soat dan ortiq quvvatga ega statsionar generatorlar uchun barabanlarda kaltsiy karbidini tashish iqtisodiy jihatdan oqlanmaydi, chunki barabanlarni o'rash ancha vaqt talab etadi; ko'p miqdorda bo'sh idishlar to'planadi, ularni qayta ishlatish mumkin emas; karbidning barabanlarni siljitish va keyinchalik changdan tozalash paytida maydalanishi tufayli yo'qolishi sezilarli. Shu sababli, statsionar qurilmalar uchun karbidni tashish va saqlashning konteyner usuli eng istiqbolli deb hisoblanishi mumkin. Alyuminiy, guruch, qo'rg'oshin va erish nuqtasi po'latning erish nuqtasidan past bo'lgan boshqa metallarni olov bilan qayta ishlashda yonuvchan gaz sifatida asetilenni emas, balki asetilen o'rnini bosuvchi yoki suyuq yonuvchi gazlardan foydalanish tavsiya etiladi. Yonuvchan gazlarning asosiy fizik va issiqlik xossalari jadvalda keltirilgan. 2.

Jadval 1. Kaltsiy karbidining fizik-kimyoviy ko'rsatkichlari

Jadval 2. Yonuvchan gazlarning asosiy fizik va issiqlik xossalari

Yonuvchan gazning nomi va kimyoviy formulasi

20 ° C va 760 mm Hg da past kaloriya qiymati. st., kkal/m

Kislorod bilan aralashmaning olov harorati, °C

Asetilenni almashtirish darajasi

20 ° C va 760 mm Hg da zichlik. Art., kg/m 3

Kritik bosim, kgf/sm 2

Harorat, ° C

Portlash chegaralari, aralashmadagi yoqilg'i tarkibining %

Aralashmadagi kislorod va boshqa yoqilg'ilar o'rtasidagi optimal nisbat

Olovning havo bilan tarqalishining nisbiy tezligi

tanqidiy * 1

erish

havo bilan

kislorod bilan

Asetilen C 2 H 2

Vodorod H 2

Metan CH 4

Etan C 2 H 6

Propan C 3 H 8

Butan C 4 H 10

Propan-butan

Etilen C 2 H 4

Karbon monoksit CO

Slanets gazi * 2

Koks gazi * 2

Tabiiy gaz * 2 (metan 98%)

Neft (bog'langan) gaz

Shahar gazi * 2

Piroliz gazi

MAPP yoki MAF

Benzin bug'lari (~S 7 N 15)

10 ming kkal/kg

0,7-0,74 kg/l

Kerosin bug'i (~S 7 N 14)

10 ming kkal/kg

0,79-0,82 kg/l

*1 Kritik harorat - bu haroratdan yuqori bo'lgan gaz hech qanday bosimda suyuq holatga o'tmaydi.

*2 Yonuvchan gaz aralashmalari uchun berilgan ma'lumotlar ushbu gazlarning o'rtacha tarkibiga ishora qiladi.

Zichlik, olov harorati va yonish issiqligidagi o'zgarishlarning keng doirasi bu gazlarning kon yoki ishlab chiqarish joyiga qarab kimyoviy tarkibining o'zgarishi bilan izohlanadi.

Metil asetilen propadien MAPP(AQShda keng qo'llaniladi) - yonuvchi gazlar aralashmasi; Uning jismoniy xususiyatlari propanga yaqin. MAPP ning havo bilan aralashmasida portlash chegaralari 3,4 - 10,8%, kislorod bilan aralashmada 2,5 - 60% ni tashkil qiladi. Metil asetilen va propadienning aralashmalari termodinamik jihatdan beqaror, shuning uchun MAPP tarkibiga stabilizator qo'shiladi. Asetilenga o'xshash metil asetilenning parchalanishi issiqlikning katta chiqishi bilan sodir bo'ladi. MAPP ning olov harorati (2900 ° C) asetilen haroratiga yaqin. MAPP kislorodni kesish va payvandlash va boshqa gaz-olov jarayonlari uchun ishlatiladi.

MAF yoqilg'isi- metil asetilen propadien fraktsiyasi - olifin ishlab chiqarish chiqindilari, shuningdek, etilen va monovinilasetilen ishlab chiqarish chiqindilari. Bu fraktsiyada 48 - 75% metil asetilen va propadien aralashmasi va stabilizatorlar mavjud: 3% propilen, 15% propan, 7% boshqa uglevodorodlar. MAF uchun portlash chegaralari MAPP bilan bir xil. MAF zarbaga sezgir emas. MAF tsilindrlari yonayotgan silindrning yonida joylashganida portlamaydi. Aralash 215 ° S gacha bo'lgan haroratda va 20 kgf / sm 2 gacha bo'lgan bosimda inertdir. Mis bilan aloqa qilganda portlovchi birikmalar hosil bo'ladi - mis asetilenidlari. MAF alangasining tarqalish tezligi 470 sm/s. Suyultirilgan gazlar uchun silindrlarning sig'imi 40 yoki 55 dm 3; devor qalinligi 3 mm. Suyultirilgan gazlar uchun silindrlarda maksimal ish bosimi (kgf / sm2) har xil: propan uchun 16 dan ko'p bo'lmagan, propilen uchun 20, butan va butilen uchun 3,8. Tsilindrlarni suyultirilgan gazlar bilan to'ldirish koeffitsienti (kgf / m 3 da) mos ravishda teng bo'ladi: propan uchun 425, propilen uchun 445, butan uchun 448 va butilen uchun 526. To'ldirish koeffitsienti silindr hajmining 1 m 3 uchun kg dagi gaz massasini ko'rsatadi va har bir gaz uchun belgilangan qiymatlardan oshmasligi kerak.