Pcl5 τι σύνδεση. Δοκιμή στη χημεία (8η τάξη) "Δομή του ατόμου. Τύποι χημικών δεσμών." Διπολικές ροπές μορίων

Διπολικές ροπές μορίων

Η μέθοδος του δεσμού σθένους βασίζεται στην ιδέα ότι κάθε ζεύγος ατόμων σε ένα χημικό σωματίδιο συγκρατείται από ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων ανήκουν στα δύο άτομα που συνδέονται και εντοπίζονται στο μεταξύ τους χώρο. Λόγω της έλξης των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων σε αυτά τα ηλεκτρόνια, προκύπτει ένας χημικός δεσμός.

Επικαλυπτόμενα ατομικά τροχιακά

Όταν περιγράφεται η ηλεκτρονική δομή ενός χημικού σωματιδίου, τα ηλεκτρόνια, συμπεριλαμβανομένων των κοινωνικοποιημένων, αποδίδονται σε μεμονωμένα άτομα και οι καταστάσεις τους περιγράφονται με ατομικά τροχιακά. Κατά την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger, η κατά προσέγγιση συνάρτηση κύματος επιλέγεται έτσι ώστε να δίνει την ελάχιστη ηλεκτρονική ενέργεια του συστήματος, δηλαδή τη μεγαλύτερη τιμή της ενέργειας δέσμευσης. Αυτή η συνθήκη επιτυγχάνεται με τη μεγαλύτερη επικάλυψη τροχιακών που ανήκουν σε έναν δεσμό. Έτσι, το ζεύγος ηλεκτρονίων που συνδέει δύο άτομα βρίσκεται στην περιοχή επικάλυψης των ατομικών τροχιακών τους.

Τα επικαλυπτόμενα τροχιακά πρέπει να έχουν την ίδια συμμετρία ως προς τον διαπυρηνικό άξονα.

Η επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος της γραμμής που συνδέει τους ατομικούς πυρήνες οδηγεί στο σχηματισμό δεσμών σ. Μόνο ένας δεσμός σ είναι δυνατός μεταξύ δύο ατόμων σε ένα χημικό σωματίδιο. Όλοι οι δεσμοί σ έχουν αξονική συμμετρία σε σχέση με τον διαπυρηνικό άξονα. Θραύσματα χημικών σωματιδίων μπορούν να περιστρέφονται γύρω από τον διαπυρηνικό άξονα χωρίς να διαταραχθεί ο βαθμός επικάλυψης των ατομικών τροχιακών που σχηματίζουν δεσμούς σ. Ένα σύνολο κατευθυνόμενων, αυστηρά προσανατολισμένων στο διάστημα σ-δεσμών δημιουργεί τη δομή ενός χημικού σωματιδίου.

Με πρόσθετη επικάλυψη ατομικών τροχιακών κάθετων στη γραμμή δεσμού, σχηματίζονται π δεσμοί.

Ως αποτέλεσμα, προκύπτουν πολλαπλοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων:

Μονόκλινο (σ)	Διπλό (σ +π)	Τριπλό (σ + π + π)
F−F	Ο=Ο	N≡N

Με την εμφάνιση ενός δεσμού π που δεν έχει αξονική συμμετρία, η ελεύθερη περιστροφή θραυσμάτων ενός χημικού σωματιδίου γύρω από τον δεσμό σ καθίσταται αδύνατη, αφού θα πρέπει να οδηγήσει σε ρήξη του δεσμού π. Εκτός από τους δεσμούς σ- και π, είναι δυνατός ο σχηματισμός ενός άλλου τύπου δεσμού - δ-δεσμού:

Τυπικά, ένας τέτοιος δεσμός σχηματίζεται αφού τα άτομα σχηματίσουν δεσμούς σ- και π, εάν τα άτομα έχουν ρε- Και φά-τροχιακά επικαλύπτοντας τα «πέταλά» τους σε τέσσερα σημεία ταυτόχρονα. Ως αποτέλεσμα, η πολλαπλότητα της επικοινωνίας μπορεί να αυξηθεί σε 4-5.
Για παράδειγμα, στο οκταχλωροδιρενικό (III) ιόν 2-, σχηματίζονται τέσσερις δεσμοί μεταξύ των ατόμων ρηνίου.

Μηχανισμοί σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών

Υπάρχουν διάφοροι μηχανισμοί για το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών: ανταλλαγή(ισοδύναμος), δότης-δέκτης, δοτική πτώση.

Όταν χρησιμοποιείται ο μηχανισμός ανταλλαγής, ο σχηματισμός δεσμού θεωρείται ως αποτέλεσμα του ζευγαρώματος των σπιν ελεύθερων ηλεκτρονίων ατόμων. Σε αυτή την περίπτωση, δύο ατομικά τροχιακά γειτονικών ατόμων επικαλύπτονται, καθένα από τα οποία καταλαμβάνεται από ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, κάθε ένα από τα συνδεδεμένα άτομα διαθέτει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για κοινή χρήση, σαν να τα ανταλλάσσει. Για παράδειγμα, όταν ένα μόριο τριφθοριούχου βορίου σχηματίζεται από άτομα, τρία ατομικά τροχιακά βορίου, το καθένα από τα οποία περιέχει ένα ηλεκτρόνιο, επικαλύπτονται με τρία ατομικά τροχιακά τριών ατόμων φθορίου (το καθένα περιέχει επίσης ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο). Ως αποτέλεσμα του ζευγαρώματος των ηλεκτρονίων στις περιοχές επικάλυψης των αντίστοιχων ατομικών τροχιακών, εμφανίζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων που συνδέουν τα άτομα σε ένα μόριο.

Σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη, το τροχιακό με ένα ζεύγος ηλεκτρονίων ενός ατόμου και το ελεύθερο τροχιακό ενός άλλου ατόμου επικαλύπτονται. Σε αυτή την περίπτωση, ένα ζεύγος ηλεκτρονίων εμφανίζεται επίσης στην περιοχή επικάλυψης. Σύμφωνα με τον μηχανισμό δότη-δέκτη, για παράδειγμα, λαμβάνει χώρα η προσθήκη ενός ιόντος φθορίου σε ένα μόριο τριφθοριούχου βορίου. Κενός R-το τροχιακό βόριο (δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων) στο μόριο BF 3 επικαλύπτεται με R-τροχιακό του ιόντος F −, που λειτουργεί ως δότης ενός ζεύγους ηλεκτρονίων. Στο προκύπτον ιόν, και οι τέσσερις ομοιοπολικοί δεσμοί βορίου-φθορίου είναι ισοδύναμοι σε μήκος και ενέργεια, παρά τη διαφορά στον μηχανισμό σχηματισμού τους.

Άτομα των οποίων το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων αποτελείται μόνο από μικρό- Και R-τα τροχιακά μπορεί να είναι είτε δότες είτε αποδέκτες ενός ζεύγους ηλεκτρονίων. Άτομα των οποίων το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων περιλαμβάνει ρε-τα τροχιακά μπορούν να λειτουργήσουν και ως δότης και ως δέκτης ζευγών ηλεκτρονίων. Σε αυτή την περίπτωση, λαμβάνεται υπόψη ο δοτικός μηχανισμός σχηματισμού δεσμού. Ένα παράδειγμα της εκδήλωσης του δοτικού μηχανισμού κατά το σχηματισμό δεσμού είναι η αλληλεπίδραση δύο ατόμων χλωρίου. Δύο άτομα χλωρίου σε ένα μόριο Cl 2 σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό μέσω ενός μηχανισμού ανταλλαγής, συνδυάζοντας το μη ζευγαρωμένο 3 τους R-ηλεκτρόνια. Επιπλέον, υπάρχει επικάλυψη 3 R-τροχιακό του ατόμου Cl-1, το οποίο έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, και κενό 3 ρε- τροχιακά του ατόμου Cl-2, καθώς και επικάλυψη 3 R-τροχιακό του ατόμου Cl-2, το οποίο έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, και κενό 3 ρε-τροχιακά του ατόμου Cl-1. Η δράση του δοτικού μηχανισμού οδηγεί σε αύξηση της αντοχής του δεσμού. Επομένως, το μόριο Cl 2 είναι ισχυρότερο από το μόριο F 2, στο οποίο σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί μόνο από τον μηχανισμό ανταλλαγής:

Υβριδισμός ατομικών τροχιακών

Κατά τον προσδιορισμό του γεωμετρικού σχήματος ενός χημικού σωματιδίου, θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη ότι ζεύγη εξωτερικών ηλεκτρονίων του κεντρικού ατόμου, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που δεν σχηματίζουν χημικό δεσμό, βρίσκονται στο χώρο όσο το δυνατόν πιο μακριά το ένα από το άλλο.

Όταν εξετάζουμε τους ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς, χρησιμοποιείται συχνά η έννοια του υβριδισμού των τροχιακών του κεντρικού ατόμου - η ευθυγράμμιση της ενέργειας και του σχήματός τους. Ο υβριδισμός είναι μια τυπική τεχνική που χρησιμοποιείται για την κβαντική χημική περιγραφή της αναδιάταξης των τροχιακών στα χημικά σωματίδια σε σύγκριση με τα ελεύθερα άτομα. Η ουσία του ατομικού τροχιακού υβριδισμού είναι ότι ένα ηλεκτρόνιο κοντά στον πυρήνα ενός συνδεδεμένου ατόμου δεν χαρακτηρίζεται από ένα μόνο ατομικό τροχιακό, αλλά από έναν συνδυασμό ατομικών τροχιακών με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό. Αυτός ο συνδυασμός ονομάζεται υβριδικό τροχιακό. Κατά κανόνα, ο υβριδισμός επηρεάζει μόνο τα ατομικά τροχιακά υψηλότερης και παρόμοιας ενέργειας που καταλαμβάνονται από ηλεκτρόνια.

Ως αποτέλεσμα του υβριδισμού, εμφανίζονται νέα υβριδικά τροχιακά (Εικ. 24), τα οποία είναι προσανατολισμένα στο διάστημα με τέτοιο τρόπο ώστε τα ζεύγη ηλεκτρονίων (ή τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια) που βρίσκονται πάνω τους να είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά το ένα από το άλλο, πράγμα που αντιστοιχεί στο ελάχιστη ενέργεια απώθησης διαηλεκτρονίων. Επομένως, ο τύπος του υβριδισμού καθορίζει τη γεωμετρία του μορίου ή του ιόντος.

ΕΙΔΗ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΥ

Τύπος υβριδισμού	Γεωμετρικό σχήμα	Γωνία μεταξύ των δεσμών	Παραδείγματα
sp	γραμμικός	180 ο	BeCl2
sp 2	τριγωνικός	120 ο	BCl 3
sp 3	τετράεδρος	109,5 ο	CH 4
sp 3 ρε	τριγωνικό-διπυραμιδικό	90 o; 120 ο	PCL 5
sp 3 ρε 2	οκτάεδρος	90 ο	SF 6

Ο υβριδισμός περιλαμβάνει όχι μόνο τη σύνδεση ηλεκτρονίων, αλλά και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού περιέχει δύο ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς μεταξύ ενός ατόμου οξυγόνου και δύο ατόμων υδρογόνου.

Εκτός από τα δύο ζεύγη ηλεκτρονίων που μοιράζονται με τα άτομα υδρογόνου, το άτομο οξυγόνου έχει δύο ζεύγη εξωτερικών ηλεκτρονίων που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών (μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων). Και τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων καταλαμβάνουν συγκεκριμένες περιοχές στο χώρο γύρω από το άτομο οξυγόνου.
Επειδή τα ηλεκτρόνια απωθούν το ένα το άλλο, τα νέφη ηλεκτρονίων βρίσκονται όσο το δυνατόν πιο μακριά μεταξύ τους. Στην περίπτωση αυτή, ως αποτέλεσμα του υβριδισμού, το σχήμα των ατομικών τροχιακών αλλάζει· επιμηκύνονται και κατευθύνονται προς τις κορυφές του τετραέδρου. Επομένως, το μόριο του νερού έχει γωνιακό σχήμα και η γωνία μεταξύ των δεσμών οξυγόνου-υδρογόνου είναι 104,5 o.

Για την πρόβλεψη του τύπου υβριδισμού είναι βολικό να χρησιμοποιηθεί μηχανισμός δότη-δέκτηΣχηματισμός δεσμού: υπάρχει επικάλυψη μεταξύ των κενών τροχιακών ενός λιγότερο ηλεκτραρνητικού στοιχείου και των τροχιακών ενός πιο ηλεκτραρνητικού στοιχείου με ζεύγη ηλεκτρονίων που βρίσκονται πάνω τους. Κατά τη σύνταξη των ηλεκτρονικών διαμορφώσεων των ατόμων, λαμβάνονται υπόψη καταστάσεις οξείδωσης- ένας υπό όρους αριθμός που χαρακτηρίζει το φορτίο ενός ατόμου σε μια ένωση, που υπολογίζεται με βάση την υπόθεση της ιοντικής δομής της ουσίας.

Για να προσδιορίσετε τον τύπο του υβριδισμού και το σχήμα ενός χημικού σωματιδίου, προχωρήστε ως εξής:

Βρείτε το κεντρικό άτομο και προσδιορίστε τον αριθμό των σ-δεσμών (με βάση τον αριθμό των τερματικών ατόμων).

να προσδιορίσει την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων στο σωματίδιο.

συνθέτουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση του κεντρικού ατόμου στην επιθυμητή κατάσταση οξείδωσης.

εάν χρειάζεται, κάντε το ίδιο για τα τερματικά άτομα.

απεικονίζουν ένα διάγραμμα της κατανομής των ηλεκτρονίων σθένους του κεντρικού ατόμου μεταξύ των τροχιακών, ενώ, αντίθετα με τον κανόνα του Hund, τα ηλεκτρόνια ζευγαρώνονται όσο το δυνατόν περισσότερο.

επισημάνετε τα τροχιακά που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών με τερματικά άτομα.

προσδιορίστε τον τύπο του υβριδισμού, λαμβάνοντας υπόψη όλα τα τροχιακά που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών, καθώς και μεμονωμένα ηλεκτρόνια. εάν δεν υπάρχουν αρκετά τροχιακά σθένους, χρησιμοποιούνται τροχιακά μεταγενέστερων ενεργειακών επιπέδων.

Η γεωμετρία του χημικού σωματιδίου καθορίζεται από τον τύπο του υβριδισμού.

Η παρουσία π δεσμών δεν επηρεάζει τον τύπο του υβριδισμού. Ωστόσο, η παρουσία πρόσθετων δεσμών μπορεί να οδηγήσει σε αλλαγές στις γωνίες των δεσμών, καθώς τα ηλεκτρόνια των πολλαπλών δεσμών απωθούν το ένα το άλλο πιο έντονα. Για το λόγο αυτό, για παράδειγμα, η γωνία δεσμού στο μόριο NO 2 ( sp 2-υβριδισμός) αυξάνεται από 120 o σε 134 o.

Η πολλαπλότητα του δεσμού αζώτου-οξυγόνου σε αυτό το μόριο είναι 1,5, όπου το ένα αντιστοιχεί σε έναν δεσμό σ, και 0,5 είναι ίσο με τον λόγο του αριθμού των τροχιακών του ατόμου αζώτου που δεν συμμετέχουν στον υβριδισμό (1) προς τον αριθμό των εναπομεινάντων ενεργών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου που σχηματίζουν π-δεσμούς (2). Παρατηρείται λοιπόν μετεγκατάσταση των π δεσμών (οι μετατοπισμένοι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί δεσμοί, η πολλαπλότητα των οποίων δεν μπορεί να εκφραστεί ως ακέραιος).

Οταν sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 ρε 2 υβριδισμοί κορυφής στο πολύεδρο που περιγράφουν τη γεωμετρία ενός χημικού σωματιδίου είναι ισοδύναμες και επομένως πολλαπλοί δεσμοί και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων μπορούν να καταλάβουν οποιοδήποτε από αυτά. Ωστόσο sp 3 ρε-απαντήσεις υβριδοποίησης τριγωνική διπυραμίδα, όπου οι γωνίες δεσμού για άτομα που βρίσκονται στη βάση της πυραμίδας (ισημερινό επίπεδο) είναι ίσες με 120 o, και οι γωνίες δεσμού που περιλαμβάνουν άτομα που βρίσκονται στις κορυφές της διπυραμίδας είναι ίσες με 90 o. Το πείραμα δείχνει ότι τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων βρίσκονται πάντα στο ισημερινό επίπεδο μιας τριγωνικής διπυραμίδας. Σε αυτή τη βάση, συνάγεται το συμπέρασμα ότι απαιτούν περισσότερο ελεύθερο χώρο από τα ζεύγη ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών. Ένα παράδειγμα ενός σωματιδίου με μια τέτοια διάταξη ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων είναι το τετραφθοριούχο θείο (Εικ. 27). Εάν το κεντρικό άτομο έχει ταυτόχρονα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων και σχηματίζει πολλαπλούς δεσμούς (για παράδειγμα, στο μόριο XeOF 2), τότε στην περίπτωση sp 3 ρε-υβριδισμός, βρίσκονται στο ισημερινό επίπεδο της τριγωνικής διπυραμίδας (Εικ. 28).

Διπολικές ροπές μορίων

Ένας ιδανικός ομοιοπολικός δεσμός υπάρχει μόνο σε σωματίδια που αποτελούνται από πανομοιότυπα άτομα (H 2, N 2, κ.λπ.). Εάν σχηματιστεί δεσμός μεταξύ διαφορετικών ατόμων, τότε η πυκνότητα των ηλεκτρονίων μετατοπίζεται σε έναν από τους ατομικούς πυρήνες, δηλαδή συμβαίνει πόλωση του δεσμού. Η πολικότητα ενός δεσμού χαρακτηρίζεται από τη διπολική ροπή του.

Η διπολική ροπή ενός μορίου είναι ίση με το διανυσματικό άθροισμα των διπολικών ροπών των χημικών του δεσμών (λαμβάνοντας υπόψη την παρουσία μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων). Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά σε ένα μόριο, τότε τα θετικά και τα αρνητικά φορτία αλληλοεξουδετερώνονται και το μόριο ως σύνολο είναι μη πολικό. Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, με ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα. Τα πολυατομικά μόρια με ασύμμετρη διάταξη πολικών δεσμών (και επομένως πυκνότητα ηλεκτρονίων) είναι γενικά πολικά. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για το μόριο του νερού.

Η προκύπτουσα διπολική ροπή ενός μορίου μπορεί να επηρεαστεί από το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Έτσι, τα μόρια NH 3 και NF 3 έχουν τετραεδρική γεωμετρία (λαμβάνοντας υπόψη το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων). Οι βαθμοί ιονισμού των δεσμών αζώτου-υδρογόνου και αζώτου-φθορίου είναι 15 και 19%, αντίστοιχα, και τα μήκη τους είναι 101 και 137 pm, αντίστοιχα. Με βάση αυτό, θα μπορούσε κανείς να συμπεράνει ότι το NF 3 έχει μεγαλύτερη διπολική ροπή. Ωστόσο, το πείραμα δείχνει το αντίθετο. Για ακριβέστερη πρόβλεψη της διπολικής ροπής θα πρέπει να ληφθεί υπόψη η κατεύθυνση της διπολικής ροπής του μοναχικού ζεύγους (Εικ. 29).

61. Ποιος χημικός δεσμός ονομάζεται δεσμός υδρογόνου; Δώστε τρία παραδείγματα ενώσεων με δεσμούς υδρογόνου. Να σχεδιάσετε δομικά διαγράμματα των παραπάνω συνεργατών. Πώς επηρεάζει ο σχηματισμός δεσμού υδρογόνου τις ιδιότητες των ουσιών (ιξώδες, σημεία βρασμού και τήξης, θερμότητα σύντηξης και εξάτμιση);

62. Ποιος δεσμός ονομάζεται δεσμός s και ποιος δεσμός p; Ποιο είναι λιγότερο ανθεκτικό; Σχεδιάστε τους συντακτικούς τύπους αιθανίου C 2 H 6, αιθυλενίου C 2 H 4 και ακετυλενίου C 2 H 2. Επισημάνετε τους δεσμούς s και p στα δομικά διαγράμματα υδρογονανθράκων.

63. Στα μόρια F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2, αναφέρετε τον τύπο των δεσμών, τον αριθμό των δεσμών s και p.

64. Ποιες δυνάμεις διαμοριακής αλληλεπίδρασης ονομάζονται δίπολο-δίπολο (προσανατολισμός), επαγωγικές και διασκορπιστικές; Εξηγήστε τη φύση αυτών των δυνάμεων. Ποια είναι η φύση των κυρίαρχων δυνάμεων διαμοριακής αλληλεπίδρασης σε καθεμία από τις ακόλουθες ουσίες: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3;

65. Δώστε δύο σχήματα για την πλήρωση MO κατά το σχηματισμό ενός δεσμού δότη-δέκτη σε συστήματα με ατομικούς πληθυσμούς:

α) ζεύγος ηλεκτρονίων – ελεύθερο τροχιακό (2+0) και

β) ζεύγος ηλεκτρονίων – ηλεκτρόνιο (2+1).

Προσδιορίστε τη σειρά δεσμών, συγκρίνετε τις ενέργειες των δεσμών. Ποιος από τους εξεταζόμενους δεσμούς εμπλέκεται στο σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου +;

66. Με βάση τη δομή των ατόμων σε κανονικές και διεγερμένες καταστάσεις, προσδιορίστε την ομοιοπολικότητα του βηρυλλίου και του άνθρακα στα μόρια BeCl 2, (BeCl 2) n, CO και CO 2. Να σχεδιάσετε τους συντακτικούς τύπους των μορίων.

67. Με βάση τις διατάξεις της θεωρίας ζωνών των κρυστάλλων, χαρακτηρίστε μέταλλα, αγωγούς και διηλεκτρικά. Τι καθορίζει το χάσμα ζώνης; Ποιες ακαθαρσίες πρέπει να προστεθούν στο πυρίτιο για να μετατραπεί σε:

α) n-ημιαγωγός. β) p-ημιαγωγός;

68. Δώστε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του μορίου NO χρησιμοποιώντας τη μέθοδο MO. Πώς αλλάζουν οι μαγνητικές ιδιότητες και η ισχύς του δεσμού κατά τη μετάβαση από το μόριο NO στο μοριακό ιόν NO +;

69. Ποιος χημικός δεσμός ονομάζεται ιονικός; Ποιος είναι ο μηχανισμός σχηματισμού του; Ποιες ιδιότητες ενός ιοντικού δεσμού τον διακρίνουν από έναν ομοιοπολικό δεσμό; Δώστε παραδείγματα μορίων με τυπικά ιοντικούς δεσμούς και υποδείξτε τον τύπο του κρυσταλλικού πλέγματος. Συνθέστε την ισοηλεκτρονική σειρά xenon.

70. Με βάση τη δομή των ατόμων σε κανονικές και διεγερμένες καταστάσεις, προσδιορίστε την ομοιοπολικότητα του λιθίου και του βορίου στις ενώσεις: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Ποιος χημικός δεσμός ονομάζεται συντονισμός ή δότης-δέκτης; Αποσυναρμολογήστε τη δομή του συμπλέγματος 2+. Προσδιορίστε τον δότη και τον αποδέκτη. Πώς εξηγεί η μέθοδος του δεσμού σθένους (BC) την τετραεδρική δομή αυτού του ιόντος;

72. Γιατί υπάρχει το μόριο PCl 5, αλλά όχι το μόριο NCl 5, αν και το άζωτο και ο φώσφορος βρίσκονται στην ίδια υποομάδα VA του περιοδικού πίνακα; Τι είδους δεσμός υπάρχει μεταξύ των ατόμων φωσφόρου και χλωρίου; Αναφέρατε τον τύπο υβριδισμού του ατόμου φωσφόρου στο μόριο PCl 5.

73 Περιγράψτε τους τύπους κρυσταλλικών δομών από τη φύση των σωματιδίων των δικτυακών θέσεων. Τι κρυσταλλικές δομές έχουν: CO 2, CH 3 COOH, διαμάντι, γραφίτης, NaCl, Zn; Τακτοποιήστε τα κατά σειρά αύξησης των ενεργειών των κρυσταλλικών δικτυωμάτων. Τι είναι η παρεμβολή;

74. Δώστε τέσσερα παραδείγματα μορίων και ιόντων με μη εντοπισμένους δεσμούς. Να σχεδιάσετε τους δομικούς τύπους τους.

75. Τι τύπος υβριδισμού υπάρχει στα μόρια CCl 4, H 2 O, NH 3; Σχεδιάστε διαγράμματα των σχετικών θέσεων των υβριδικών νεφών και υποδείξτε τις γωνίες μεταξύ τους.

76. Δώστε δύο σχήματα για την πλήρωση MO όταν δύο AO αλληλεπιδρούν με πληθυσμούς:

α) ηλεκτρόνιο + ηλεκτρόνιο (1+1) και

β) ηλεκτρόνιο + κενό τροχιακό (1+0).

Προσδιορίστε την ομοιοπολικότητα κάθε ατόμου και τη σειρά του δεσμού. Ποια είναι τα όρια της δεσμευτικής ενέργειας; Ποιοι από τους παρακάτω δεσμούς βρίσκονται στο μόριο υδρογόνου H 2 και στο μοριακό ιόν;

77. Δώστε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του μορίου του αζώτου χρησιμοποιώντας τη μέθοδο MO. Αποδείξτε γιατί το μόριο του αζώτου έχει υψηλή ενέργεια διάστασης.

78. Τι είναι η διπολική στιγμή; Πώς αλλάζει σε μια σειρά από παρόμοια κατασκευασμένα μόρια: HCl, HBr, HJ; Τι τύπος δεσμού εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων υδρογόνου, χλωρίου, βρωμίου και ιωδίου στα δεδομένα μόρια; μικρό- ή δεσμούς p σε αυτά τα μόρια;

79. Τι είναι ο υβριδισμός τροχιακού σθένους; Τι δομή έχουν τα μόρια τύπου AB n αν ο δεσμός σε αυτά σχηματίζεται λόγω sp-, sp 2 -, sp 3 - υβριδισμού των τροχιακών του ατόμου Α; Δώστε παραδείγματα μορίων με τους υποδεικνυόμενους τύπους υβριδισμού. Καθορίστε τις γωνίες μεταξύ των δεσμών.

80. Δίνονται ζεύγη ουσιών: α) H 2 O και CO; β) Br 2 και CH 4; γ) CaO και N2; δ) H 2 και NH 3. Ποιο ζεύγος ουσιών χαρακτηρίζεται από ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό; Σχεδιάστε δομικά διαγράμματα των επιλεγμένων μορίων, υποδείξτε τα σχήματα αυτών των μορίων και τις γωνίες μεταξύ των δεσμών.

Επιλογή 1

2) υποδείξτε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Mendeleev, στο οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

Υποδείξτε τη θέση του θείου στον Περιοδικό Πίνακα. Δώστε την ηλεκτρονική του φόρμουλα.

Επιλέξτε από τη λίστα ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν έναν ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , Ο 2 , μικρό 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O,S 2 , Ν.Η. 3 .

Δοκιμή "Άτομα χημικών στοιχείων"

Επιλογή 2

Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) Προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

3) Προσδιορίστε εάν η απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο είναι μέταλλο ή αμέταλλο.

Υποδείξτε τη θέση του αζώτου στον Περιοδικό Πίνακα. Δώστε την ηλεκτρονική του φόρμουλα.

Επιλέξτε από τη λίστα ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν ιοντικούς δεσμούς:NaF, Ν 2 Ο 5 , H 2 μικρό, ΚΙ, Cu, ΕΤΣΙ 3 , BaS.

Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού και σημειώστε το σχήμα σχηματισμού του για ουσίες: Cl 2 MgCl 2 , NCl 3 .

Προσδιορίστε για κάθε ισότοπο:

Δοκιμή "Άτομα χημικών στοιχείων"

Επιλογή 3

Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) Προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

2) υποδείξτε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων του D.I. Mendeleev στον οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

3) Προσδιορίστε εάν η απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο είναι μέταλλο ή αμέταλλο.

Υποδείξτε τη θέση του αλουμινίου στον Περιοδικό Πίνακα. Δώστε την ηλεκτρονική του φόρμουλα.

Επιλέξτε από τη λίστα ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν πολικό ομοιοπολικό δεσμό:Ο 3 , Π 2 Ο 5 , Π 4 , H 2 ΕΤΣΙ 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού και σημειώστε το σχήμα σχηματισμού του για ουσίες: H 2 ΕΠΙ 2 ,Να 3 ΜΙΚΡΟ.

Προσδιορίστε για κάθε ισότοπο:

Δοκιμή "Άτομα χημικών στοιχείων"

Επιλογή 4

Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) Προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

2) υποδείξτε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων του D.I. Mendeleev στον οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

3) Προσδιορίστε εάν η απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο είναι μέταλλο ή αμέταλλο.

Υποδείξτε τη θέση του οξυγόνου στον Περιοδικό Πίνακα. Δώστε την ηλεκτρονική του φόρμουλα.

3. Οι ουσίες με μόνο ιοντικούς δεσμούς παρατίθενται στην ακόλουθη σειρά:

1) Φ 2 , SSμεγάλο 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 Ο, ΚΙ;

3) ΛΟΙΠΟΝ 2 , Π 4 , CaF 2 ;

4) Η 2 S, Br 2 , Κ 2 ΜΙΚΡΟ.

4. Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού και σημειώστε το σχήμα σχηματισμού του για ουσίες: CaCl 2 , Ο 2 , HF.

5. Προσδιορίστε για κάθε ισότοπο:

Δοκιμή "Άτομα χημικών στοιχείων"

Επιλογή 5

Το σχήμα δείχνει ένα μοντέλο της ηλεκτρονικής δομής ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Με βάση την ανάλυση του προτεινόμενου μοντέλου, ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) Προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

2) υποδείξτε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων του D.I. Mendeleev στον οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

3) Προσδιορίστε εάν η απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο είναι μέταλλο ή αμέταλλο.

2. Υποδείξτε τη θέση του άνθρακα στον Περιοδικό Πίνακα. Δώστε την ηλεκτρονική του φόρμουλα.

3. Σε ποια σειρά έχουν όλες οι ουσίες πολικό ομοιοπολικό δεσμό;

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) Ο 2 , Χ 2 O, CO 2 ;

3) Η 2 Ο, ΝΗ 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Προσδιορίστε τον τύπο του χημικού δεσμού και σημειώστε το σχήμα σχηματισμού του για ουσίες: Li 2 O,S 2 , Ν.Η. 3 .

5. Προσδιορίστε για κάθε ισότοπο:

«Βασικοί τύποι χημικών δεσμών» - Μεταλλικός δεσμός. Μηχανισμοί διάσπασης ομοιοπολικού δεσμού. Ηλεκτρόνια. Na+Cl. Ιωνικός χημικός δεσμός. Χημικός δεσμός. Πολικότητα επικοινωνίας. Παράμετροι ομοιοπολικού δεσμού. Διαβρεκτό. Δεσμός υδρογόνου. Μηχανισμοί σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού. Ιδιότητες ομοιοπολικών δεσμών. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών. Αλληλεπίδραση ατόμων σε χημικές ενώσεις.

"Hydrogen bond" - Δεσμός υδρογόνου. 2) μεταξύ μορίων αμμωνίας. Θέμα. Υψηλές θερμοκρασίες. Εμφανίζεται μεταξύ μορίων. Παράγοντες που καταστρέφουν τους δεσμούς υδρογόνου σε ένα μόριο πρωτεΐνης (μετουσιωτικοί παράγοντες). 2) ορισμένες αλκοόλες και οξέα είναι απεριόριστα διαλυτά στο νερό. 1) μεταξύ των μορίων του νερού. Ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία. Ενδομοριακός δεσμός υδρογόνου.

"Μεταλλικός χημικός δεσμός" - Ένας μεταλλικός δεσμός έχει χαρακτηριστικά παρόμοια με έναν ομοιοπολικό δεσμό. Χημικός δεσμός μετάλλων. Τα πιο όλκιμα είναι ο χρυσός, ο χαλκός και το ασήμι. Οι καλύτεροι αγωγοί είναι ο χαλκός και το ασήμι. Διαφορές μεταξύ μεταλλικών δεσμών και ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών. Ένας μεταλλικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός που προκαλείται από την παρουσία σχετικά ελεύθερων ηλεκτρονίων.

"Χημεία "Χημικός δεσμός" - Ουσίες με ομοιοπολικούς δεσμούς. Παράμετροι ομοιοπολικού δεσμού. Ομοιοπολικό δεσμό. Ο ιονικός δεσμός είναι μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων. Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικά κρυσταλλικά πλέγματα. Ο αριθμός των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των δεσμών μεταξύ δύο ατόμων. Χημικός δεσμός υδρογόνου. Τύποι χημικών δεσμών και τύποι κρυσταλλικών δικτυωμάτων.

"Ομοιοπολικός δεσμός" - Μέθοδοι σχηματισμού δεσμού. Α 3. Χημικός δεσμός. Στο μόριο του οξειδίου του θείου (IV) υπάρχουν δεσμοί 1) 1b και 1 P 2) 3b και 1 P 3) 4b 4) 2b και 2 P. Κατάσταση οξείδωσης και σθένος των χημικών στοιχείων. Η κατάσταση οξείδωσης είναι μηδέν στις ενώσεις: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης εμφανίζεται στην ένωση 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

«Ο χημικός δεσμός και οι τύποι του» - Πολικός δεσμός. Αλληλεπίδραση μεταξύ ατόμων. Ορισμός της έννοιας. Εργασίες επαλήθευσης. Τύποι χημικών δεσμών σε ανόργανες ουσίες. Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. Χαρακτηριστικά των τύπων επικοινωνίας. Ένας νικηφόρος δρόμος. Ολοκληρώστε την εργασία. Ιοντικός δεσμός. Παράμετροι χαρακτηριστικών επικοινωνίας. Ανεξάρτητη εργασία.

Υπάρχουν συνολικά 23 παρουσιάσεις στο θέμα