ღია გაკვეთილი ქიმიაში ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. გაკვეთილის „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე“ გაკვეთილის გეგმა თემაზე. I. გაკვეთილის დაწყების ორგანიზება

გაკვეთილის მიზანი:ხელს უწყობს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფციის ჩამოყალიბებას ინფორმაციული და საკომუნიკაციო ტექნოლოგიების გამოყენებით.

გაკვეთილის მიზნები:

• ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული სისტემების უმნიშვნელოვანესი ცოდნის დაუფლება, რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების რეაქციის სიჩქარეზე გავლენა, მათი კონცენტრაცია, ტემპერატურა, კატალიზატორი;
• ხელი შეუწყოს ოპერატიული კონტროლის უნარ-ჩვევების ჩამოყალიბებას და კომპიუტერის გამოყენების უნარს სლაიდებთან მუშაობის გზით;
• ქიმიისადმი, როგორც საბუნებისმეტყველო მეცნიერების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კომპონენტისა და საყოველთაო ადამიანური კულტურის ელემენტისადმი დამოკიდებულების ჩამოყალიბება;
• ქიმიურ ფენომენებზე დაკვირვების უნარ-ჩვევების დაუფლება, ნივთიერებების ქიმიური ფორმულებისა და ქიმიური რეაქციების განტოლებების საფუძველზე გამოთვლების გაკეთება.

მატერიალურ-ტექნიკური ბაზა და აღჭურვილობა:

მულტიმედიური პროექტორი, კომპიუტერი, რკინის მავთული, სპილენძის (II) ქლორიდი, თუთია (გრანულები), მარილმჟავა (1:10) და (1:3), სპილენძის (II) ოქსიდი, აზოტის მჟავა, ალკოჰოლური ნათურა, წყალბადის ზეჟანგი, ნატეხი, მანგანუმის ოქსიდი (IY), საცდელი მილები, მინის ღერო.

დიდაქტიკური მხარდაჭერა: სლაიდები, დისკი სასწავლო პროგრამით "ქიმია. მე-8 კლასი", სასიგნალო ბარათები.

გაკვეთილის ტიპი: ახალი მასალის შესწავლა.

გაკვეთილის ეპიგრაფი:

„ჩვენ ძალიან გაგვიმართლა, რომ ჩვენ
ჩვენ ვცხოვრობთ საუკუნეში, როდესაც ეს ჯერ კიდევ შესაძლებელია
აღმოჩენების გაკეთება"

გაკვეთილების დროს

გაკვეთილის ეტაპი	მასწავლებლის საქმიანობა	მოსწავლეთა აქტივობა
1. ინდიკატიურ-მოტივაციური ეტაპი(გაკვეთილის დაწყება, თემის გამოცხადება, მიზნები, ამოცანები, საწყისი შენიშვნები)	მასწავლებელი:„ბიჭებო, როგორ გესმით სიტყვა სიჩქარე? რა საგნების შესწავლისას წააწყდით სიჩქარის ცნებას? როგორ ფიქრობთ, ეს კონცეფცია გამოიყენება ქიმიის კურსზე? რა პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცნების ცოდნას?	სტუდენტები:უპასუხეთ კითხვებს, ჩამოაყალიბეთ დავალებები გაიგეთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია. გამოიღეთ ფორმულა, რომელიც განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს. გამოიკვლიეთ ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. მიღებული ცოდნის გამოყენება გამოთვლების ამოცანების გადასაჭრელად.
2. ოპერატიული კვლევის ეტაპი(მოსწავლეები მუშაობენ ჯგუფურად და ინდივიდუალურად დავალებების შესასრულებლად)	მასწავლებელი:იძლევა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფციას, მოსწავლეები მუშაობენ საგანმანათლებლო კომპიუტერული პროგრამით 10 წუთის განმავლობაში, ანაწილებენ ინსტრუქციებს წყვილებში ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულების შესახებ, დრო ეთმობა 15 წთ. (იხილეთ განაცხადი)	სტუდენტები:ჩაწერეთ გაკვეთილის თემა რვეულში, მასწავლებლის შესავალი სიტყვის შემდეგ იმუშავეთ საგანმანათლებლო კომპიუტერული პროგრამით: „ქიმია. მე-8 კლასი“. შეასრულეთ ლაბორატორიული სამუშაოები ინსტრუქციის მიხედვით და შეინახეთ ჩანაწერები რვეულებში.
3. პირველადი კონსოლიდაციის ეტაპი განზოგადებულ საუბარში.	მასწავლებელიკითხვების დასმა: რა განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფციას? - რა ფორმულა გამოხატავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს? რა ქიმიური სისტემებია ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული? რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე? რა ქიმიური რეაქციები გამოიყენეთ ამ აზრების დასამტკიცებლად? რა საერთო აქვთ ცნებებს? სიჩქარე ქიმიური ნივთიერების მოძრაობა და სიჩქარე რეაქციები?	სტუდენტებიუპასუხეთ მასწავლებლის კითხვებს.
4. რეფლექსიურ-შეფასებითი ეტაპი(პირველადი კონტროლი: ექსპრეს გამოკითხვა)	მასწავლებელი ატარებს ექსპრეს- გამოკითხვა: მართალია, რომ: : ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ერთეულ დროში ერთ-ერთი რეაქტიული ნივთიერების ან რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტის კონცენტრაციის ცვლილებით? : ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზომება: mol/hp? :ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არ არის დამოკიდებული ტემპერატურაზე? : ჰეტეროგენულ რეაქციებს, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერებებს შორის ჰეტეროგენულ გარემოში ჰქვია? : ტემპერატურის ყოველი 10°C მატებაზე რეაქციის სიჩქარე 2-4-ჯერ იზრდება?	სტუდენტებიმოამზადეთ სასიგნალო ბარათები. მწვანე ნიშნავს დიახ წითელი - "არა" ყვითელი - "მე ეჭვი მეპარება."
5. საშინაო დავალების დადგენა.	მოსწავლეებს სთავაზობენ: 29, 30, 31, გვ 128 სავარჯიშო 1, გვ 125 სავარჯიშო 1, 5,	სტუდენტებიჩაწერეთ საშინაო დავალება დღიურში.
6. შეჯამება.	მასწავლებელიაჯამებს გაკვეთილს, ატარებს რეფლექსიას: თუ ბიჭებმა დაასრულეს დავალებები, ასწიეთ წითელი ბარათი, თუ დარჩა კითხვები - მწვანე, თუ ნახევარზე მეტი არ არის ნასწავლი - ყვითელი. აფასებს და კომენტარს აკეთებს ყველაზე აქტიური მოსწავლეების ნამუშევრებზე	სტუდენტებიაწიეთ სასიგნალო ბარათები.

საგანი ქიმიური რეაქციების სიჩქარე და მასზე მოქმედი ფაქტორები.

გაკვეთილის ტიპი: ახალი მასალის სწავლა

გაკვეთილის ტიპი:ლექცია

Კლასი : 9

ბაიკონური, No1 საშუალო სკოლა ქიმიის მასწავლებელი გუზიკოვა ოქსანა ალექსანდროვნა

გაკვეთილის მიზნები.

საგანმანათლებლო:

მიეცით ქიმიური რეაქციების სიჩქარის კონცეფცია და მისი საზომი ერთეულები. აჩვენეთ გავლენა ისეთი ფაქტორების რეაქციების სიჩქარეზე, როგორიცაა რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება, მათი კონცენტრაცია, კონტაქტის ფართობი, კატალიზატორების გამოყენება და ტემპერატურა. გავაცნოთ მოსწავლეებს ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია ფაზაზე (აგრეგაციის მდგომარეობაზე): ჰომო- და ჰეტეროგენული.

საგანმანათლებლო:

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განსაზღვრის უნარ-ჩვევების დანერგვა მასის მოქმედების კანონის გამოყენებით. ზოგადი აკადემიური და საგნობრივი უნარების უწყვეტი განვითარება: ანალიზი, შედარება, დასკვნების გამოტანა. მოსწავლეთა ლოგიკურ-სემანტიკური აზროვნების, მეხსიერების, ქიმიური ენის განვითარება.

საგანმანათლებლო:

თქვენი ჰორიზონტის გაფართოება, მიღებული ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენების უნარი, სალექციო მასალის თვითდაუფლება. გონებრივი მუშაობის კულტურის ხელშეწყობა.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:

უსაფრთხოების პლაკატი, ფორმულები PP-ზე, პროექტორი, მემორანდუმის ფურცელი ლექციის გეგმით.

საჩვენებელი ექსპერიმენტისთვის: ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი, გოგირდმჟავას ხსნარი, წყალი, საცდელი მილები.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტისთვის: მარილმჟავას ხსნარი, თუთიის ფხვნილი, თუთიის გრანულები, მაგნიუმი, რკინა, საცდელი მილები.

გაკვეთილის დევიზი:

”ქიმიური ტრანსფორმაცია, ქიმიური რეაქცია ქიმიის მთავარი საგანია” ნ.ნ. სემენოვი.

ორგანიზების დრო

მასწავლებელი

გამარჯობა ბიჭებო, დაჯექით.

მასწავლებელი

მორიგე ოფიცრებმა დაასახელეთ დღეს კლასში გაცდენები.

(მასწავლებელი აღნიშნავს კლასში გაცდენებს).

ახალი მასალის ახსნა

მასწავლებელი

დღეს ჩვენ გადავდივართ ახალი განყოფილების შესწავლაზე „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. ქიმიური ბალანსი“.

ამ გაკვეთილზე ვისაუბრებთ იმაზე, თუ როგორ განისაზღვრება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რა ფაქტორებმა შეიძლება შეცვალონ იგი.

მასწავლებელი

დაფაზე წერია ორი ქიმიური რეაქცია.

მარილმჟავას ხსნარის და თუთიის ურთიერთქმედება.

გოგირდმჟავას ხსნარისა და ბარიუმის ქლორიდის ხსნარის ურთიერთქმედება.

მასწავლებელი

Რა არის განსხვავება?

Სტუდენტი

ისინი განსხვავდებიან იმით, რომ ერთი მიედინება ხსნარებს შორის, მაგრამ მეორე შეიცავს როგორც ხსნარს - მარილმჟავას, ასევე მეტალს - თუთიას.

მასწავლებელი

ეს ნიშნავს, რომ პირველი რეაქცია ხდება ერთ გარემოში და ამ რეაქციას ეწოდება ჰომოგენური, ხოლო მეორე რეაქციაში მონაწილეობენ აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობის ნივთიერებები, მას ჰეტეროგენული ეწოდება. ერთგვაროვანი მედიის მაგალითი იქნება აირი-გაზი, თხევადი-თხევადი. ჩამოთვალეთ ჰეტეროგენული გარემოს მაგალითები.

ᲡᲢᲣᲓᲔᲜᲢᲘ

გაზი არის მყარი, აირი არის თხევადი, ხოლო მყარი არის აირი.

მასწავლებელი

უფლება. განვსაზღვრავთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, ჩამოვწერთ განმარტებას და შესაბამის ფორმულებს.

ქიმიის საგანია ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციის შედეგად ზოგიერთი ნივთიერება ქრება და სხვა ნივთიერებები წარმოიქმნება. რეაქციის დროს იცვლება ნივთიერებების რაოდენობა, როგორც რეაგენტები (საწყისი ნივთიერებები), ასევე პროდუქტები (საბოლოო ნივთიერებები). ამ ცვლილების სიჩქარეს ეწოდება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.ქიმიური კინეტიკა – ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მექანიზმების შესწავლა. (მოდით ჩამოვწეროთ ეს განმარტება)

ამრიგად, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე შეიძლება აღწერილი იყოს განტოლებით

რ =  /  (1)

სად რ - რეაქციის სიჩქარე (ინგლისურიდან.განაკვეთი- პროცესის სიჩქარე, განსხვავებით რეაქციის სიჩქარისთვის ადრე გამოყენებული აღნიშვნისაგან - სიჩქარე – მოძრაობის სიჩქარე), (დედაფ. ბერძნ.დელტა ) არის სიტყვების "საბოლოო ცვლილება" სინონიმი. (ბერძ შიშველი ) – რეაქტიული ნივთიერების ან პროდუქტის ნივთიერების რაოდენობა (მოლი), (ბერძ ტაუ ) – დრო(ები), რომლის დროსაც მოხდა ეს ცვლილება.

ამ განმარტებით, რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ რეაქციის მონაწილეს ვაკვირდებით და ვზომავთ. ცხადია, ასეთი რეაქციისთვის:

2 ჰ 2 + ო 2 =2 ჰ 2 ო.

წყალბადად გარდაქმნილი ნივთიერების რაოდენობა ორჯერ მეტია ჟანგბადზე. Ამიტომაც

რ (ჰ 2 ) = 2 რ (ო 2 ) = რ (ჰ 2 ო).

რეაქციის განტოლება აკავშირებს ნებისმიერი ნივთიერებისთვის განსაზღვრული სიჩქარის მნიშვნელობებს. აქედან გამომდინარე, ამ უკანასკნელის არჩევანი დამოკიდებულია რეაქციის სისტემაში მისი ოდენობის ექსპერიმენტული გაზომვის მოხერხებულობასა და სიმარტივეზე.

ხარისხობრივ დონეზე, რეაქციები შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც სწრაფი, რომლის სიჩქარის გაზომვისთვის საჭიროა სპეციალური მეთოდები, მაგალითად, აფეთქების გაზის აფეთქება, რეაქციები ელექტროლიტების ხსნარებში; ნელი, რომლის სიჩქარე მოითხოვს დიდ დროს გაზომვას, მაგალითად, რკინის კოროზიას; და რეაქციები, რომლებიც ჩვენ შეგვიძლია პირდაპირ დავაკვირდეთ, როგორიცაა თუთიის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან.

(1) განტოლებით აღწერილი რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია აღებული რეაგენტის ნივთიერებების რაოდენობაზე. თუ ერთსა და იმავე რეაქციას განვახორციელებთ რეაგენტების სხვადასხვა მოცულობით ან კონტაქტურ ზედაპირთან, მაშინ ერთი და იგივე რეაქციისთვის მივიღებთ სხვადასხვა სიჩქარის მნიშვნელობებს, რაც უფრო დიდია, მით მეტი ნივთიერება იქნება აღებული ან უკეთესად დამსხვრეული. აქედან გამომდინარე, გამოიყენება რეაქციის სიჩქარის განსხვავებული განმარტება.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის ნებისმიერი რეაქციის ადგილის ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება რეაქციის სივრცის ერთეულში დროის ერთეულზე. (მოდით ჩამოვწეროთ ეს განმარტება).

IN ერთგვაროვანი სისტემა ვ სისტემები (გაზის ფაზაში ან ხსნარში). ასეთ რეაქციაში რეაქციის სივრცის ერთეული არის მოცულობის ერთეული და თუ ეს მოცულობა არ იცვლება რეაქციის დროს, მაშინ განტოლებას აქვს ფორმა:

ვ= გ / ტ (2)

სად თან – ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია (მოლ/ლ).

რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე.

IN ჰეტეროგენული სისტემა ( მაგალითად, როდესაც მყარი იწვის გაზში ან როდესაც ლითონი რეაგირებს მჟავასთან), რეაქცია ხდება კომპონენტებს შორის ინტერფეისზე. თუ ამ საზღვრის ფართობის , მაშინ სიჩქარის განტოლებას აქვს ფორმა:

ვ= ნ / სტ (3)

ცხადია, ამ განმარტებით (იხ. განტოლებები (2) და (3)), რეაქციის სიჩქარე არ არის დამოკიდებული მოცულობაზე ჰომოგენურ სისტემაში და ჰეტეროგენულ სისტემაში რეაგენტების კონტაქტის არეალზე (დაფქვის ხარისხი).

რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე?

მოდი ჩავწეროთ ძირითადი

რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება.

ტემპერატურის ეფექტი.

კატალიზატორის არსებობა.

მოვიყვანოთ მაგალითი თითოეული შემთხვევისთვის.

1. რეაგენტების ბუნების გავლენა

პირველი და საკმაოდ აშკარა ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს, არის რეაგენტების ბუნება. ზემოთ, ამის საფუძველზე, ჩვენ მივეცით სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარე რეაქციების მაგალითები.

ახლა ჩავატაროთ ექსპერიმენტი, რომელიც ამას ექსპერიმენტულად დაამტკიცებს.

მასწავლებელი იწვევს ბავშვებს ლაბორატორიული ექსპერიმენტის ჩასატარებლად.

ამისათვის დაასხით 1-2 მლ მარილმჟავას ხსნარი 3 სინჯარაში და ჩაყარეთ დაახლოებით ერთი და იგივე ლითონის ნაჭერი თითოეულში: პირველში მაგნიუმი, მეორეში თუთია და მესამეში რკინა.

მასწავლებელი

არის თუ არა გაზის ევოლუციის სიჩქარე ყველა საცდელ მილში?

Სტუდენტი

არა, საცდელ მილებში ბუშტების გამოშვების ინტენსივობა განსხვავებულია. პირველ სინჯარაში გაზი ძალიან სწრაფად გამოიყოფა, მეორეში უფრო ნელა, მესამეში კი უფრო ნელა.

მასწავლებელი

მოდით დავასკვნათ

Სტუდენტი

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე.

2. რეაგენტის კონცენტრაციების ეფექტი

მეორე და ასევე საკმაოდ აშკარა ფაქტორი არის რეაგენტების კონცენტრაცია.

ჩავატაროთ ექსპერიმენტი

მასწავლებელი ატარებს საჩვენებელ ექსპერიმენტს.

ჩაასხით ნატრიუმის თიოსულფატის ხსნარი სამ სინჯარაში. პირველში - 5 მლ, მეორეში - 2,5 მლ, მესამეში - 1 მლ. შემდეგი, დაამატეთ 5 მლ წყალი მეორე და მესამე სინჯარაში. შემდეგ, მესამე სინჯარით დაწყებული, დაამატეთ 3 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი. გამოთავისუფლებული კოლოიდური გოგირდის გამოჩენის დრო და ინტენსივობა გამოიყენება რეაქციის სიჩქარეზე ნატრიუმის თიოსულფატის კონცენტრაციის გავლენის შესაფასებლად.

Სტუდენტი

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების კონცენტრაციაზე

მასწავლებელი

რატომ ხდება ეს? რაც უფრო მაღალია ნივთიერების კონცენტრაცია, რაც უფრო მეტი ნაწილაკია ერთეულ მოცულობაზე, მით უფრო ხშირად ეჯახებიან ისინი. ეს რაოდენობა გამოიხატება ე.წმასობრივი მოქმედების კანონი - რეაქციის სიჩქარე გარკვეულწილად პროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციასთან. მაგალითად, ქვემოთ მოყვანილი რეაქციის განტოლებისთვის, სიჩქარის გამონათქვამებია:

ა = X, რ = კკ ა ;

A + B = X, r = kc ა გ ბ ;

A + 2B = X, r = kc ა გ ბ გ ბ = კკ ა გ ბ 2 .

მაგნიტუდა კპროპორციულობის კოეფიციენტი - ეწოდება რეაქციის სიჩქარის მუდმივობას და არ არის დამოკიდებული კონცენტრაციებზე. რიცხობრივად, ეს კოეფიციენტი უდრის რეაქციის სიჩქარეს, თუ რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტი უდრის 1-ს. როდესაც სხვადასხვა რეაქციების სიჩქარის შედარება ხდება, შედარებულია მათი სიჩქარის მუდმივები.

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ ექსპონენტები კონცენტრაციებზე ქვემოთ მოცემულ გამონათქვამებში ქიმიური რეაქციების სიჩქარისთვის უდრის სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს მხოლოდ იშვიათ შემთხვევებში, როდესაც რეაქცია მიმდინარეობს ერთ ეტაპზე (ე.წ. ელემენტარული რეაქციებისთვის). სინამდვილეში, ერთი ქიმიური რეაქცია ისეთივე აბსტრაქტული აბსტრაქციაა, როგორც სრულიად სუფთა ქიმიური ნივთიერება. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, რეალური ქიმიური გარდაქმნები თითქმის ყოველთვის მოიცავს რამდენიმე რეაქციას.

რამდენიმე თანმიმდევრულ ეტაპად წარმოქმნილი რეაქციების სიჩქარე განისაზღვრება ამ ეტაპებიდან ყველაზე ნელით. გავიხსენოთ არაბული ანდაზა: „ქარავანი ყველაზე ნელი აქლემის სისწრაფით მოძრაობს“.

მაგალითად, რეაქცია

2 ფე 2+ + ჰ 2 ო 2 = 2 FeOH 2+

გადის შემდეგ ეტაპებზე:

1) 2 ფე 2+ + ჰ 2 ო 2 = 2 FeOH 2+ + ოჰ .

კ 1 = 60 ლ/(მოლ . თან);

2) ოჰ . + ფე 2+ = FeOH 2+ , კ 2 = 60000 ლ/(მოლ . თან).

ნელი ეტაპი პირველია. ამრიგად, ამ რეაქციის სიჩქარის განტოლება არის

რ = კ 1 გ(ფე 2+ ) გ(ჰ 2 ო 2 ),

მაგრამ არა რ = კკ 2 (ფე 2+ ) გ(ჰ 2 ო 2 ).

ასეთ რთულ პროცესებზე უფრო დეტალურად მე-11 კლასში ვისაუბრებთ.

3. ტემპერატურის ეფექტი.

მასწავლებელი

ტემპერატურის გავლენა ქიმიური რეაქციის მიმდინარეობაზე ორგვარია. ჯერ ერთი, ტემპერატურამ შეიძლება გავლენა მოახდინოს პროდუქტების შემადგენლობაზე და მეორეც, რეაქციების დიდი უმრავლესობა აჩქარებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად. რატომ? რადგან ტემპერატურის მატებასთან ერთად ე.წ „აქტიური“ მოლეკულების რაოდენობა სწრაფად იზრდება, ე.ი. მოლეკულები, რომელთა ენერგია აღემატება აქტივაციის ენერგიას.

აქტივაციის ენერგია არის სხვაობა მოლეკულების საშუალო ენერგიას მოცემულ ტემპერატურაზე და ენერგიას შორის, რომელიც მათ უნდა ჰქონდეთ ქიმიურ რეაქციებში შესასვლელად.

ტემპერატურის გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე ილუსტრირებულია ვან ჰოფის წესით

განმარტება

როდესაც რეაქციის ტემპერატურა იცვლება ყოველ 10 გრადუსზე, რეაქციის სიჩქარე იცვლება 2-4 ჯერ (ფორმულა დაფაზე)

მასწავლებელი

თუ ტემპერატურა გაიზარდა, რა დაემართება ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.

Სტუდენტი

რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება 2-4-ჯერ ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსიანი მატებით.

მასწავლებელი

თუ ტემპერატურა შემცირდება, რა დაემართება ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს?

Სტუდენტი

ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსიანი ვარდნისას სიჩქარე 2-4-ჯერ შემცირდება.

4. საკონტაქტო ზედაპირის ფართობი.

მასწავლებელი

ახლა მოდით გადავიდეთ საკონტაქტო ზედაპირის ფართობზე.

ლაბორატორიული გამოცდილება. შეხსენება უსაფრთხოების წესების დაცვის შესახებ.

ჩაასხით მარილმჟავა ორ სინჯარაში, დაამატეთ თუთიის ფხვნილი პირველში, ხოლო მეორეში დაამატეთ გრანულები. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება. განსაზღვრეთ მისი ტიპი. სად ხდება რეაქცია უფრო სწრაფად? რატომ?

მოსწავლე იწერს რეაქციას. ეს არის შემცვლელი რეაქცია.

რეაქცია უფრო სწრაფად მიმდინარეობს პირველ სინჯარაში. ყოველივე ამის შემდეგ, არსებობს უფრო დიდი საკონტაქტო ზედაპირი.

მასწავლებელი

უფლება.

5. კატალიზატორი

ბოლო ფაქტორი არის სპეციალური ნივთიერებების - კატალიზატორების არსებობა. ქიმიური რეაქცია არის რთული პროცესი, რომელშიც მონაწილეობა შეუძლიათ არა მხოლოდ რეაგენტ ნივთიერებებს, არამედ სისტემაში არსებულ სხვა ნივთიერებებსაც. თუ ისინი შესამჩნევად ცვლიან ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, მაშინ მათ კატალიზატორებს უწოდებენ. ამ ნივთიერებებზე და კატალიზზე დეტალურად ვისაუბრებთ შემდეგ გაკვეთილზე.

მასალის უზრუნველყოფა

მასწავლებელი

რა ახალი რაოდენობა ვისწავლეთ დღევანდელ გაკვეთილზე?

Სტუდენტი

ჩვენ გავეცანით ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.

მასწავლებელი

რა ტიპის გარემო ისწავლეთ?

Სტუდენტი

ჰომოგენური და ჰეტეროგენული.

მასწავლებელი

სიჩქარე იგივეა განსაზღვრული სხვადასხვა გარემოში?

Სტუდენტი

არა, სულ სხვაა.

მასწავლებელი

როგორ განისაზღვრება სიჩქარე ერთგვაროვან გარემოში?

Სტუდენტი

IN ერთგვაროვანი სისტემა რეაქცია ხდება მთელივ სისტემები (გაზის ფაზაში ან ხსნარში). ასეთ რეაქციაში რეაქციის სივრცის ერთეული არის მოცულობის ერთეული და თუ ეს მოცულობა არ იცვლება რეაქციის დროს

მასწავლებელი

მასწავლებელი

როგორ განისაზღვრება სიჩქარე ჰეტეროგენულ გარემოში?

IN ჰეტეროგენული სისტემა რეაქცია ხდება კომპონენტებს შორის ინტერფეისზე. თუ ამ საზღვრის ფართობის .

მასწავლებელი

რა ერთეულებით იზომება?

რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე? ჩამოთვალეთ ისინი.

Სტუდენტი

რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება.

რეაგენტების კონცენტრაცია.

ტემპერატურა.

საკონტაქტო ზედაპირის ფართობი.

კატალიზატორის არსებობა.

IY . შესწავლილი მასალის შეჯამება

დღეს კლასში შევისწავლეთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია. ჩვენ შევხედეთ, როგორ განისაზღვრება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ერთგვაროვან და ჰეტეროგენულ სისტემებში. ჩვენ დავადგინეთ ფაქტორები, რომლებსაც შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.

ი . ᲡᲐᲨᲘᲜᲐᲝ ᲓᲐᲕᲐᲚᲔᲑᲐ

ისწავლეთ ძირითადი განმარტებები სახლში. თქვენ ასევე გაქვთ დავალებები მაგიდებზე, ისინი სამდონიანია. როგორც ყოველთვის, ყველა ირჩევს თავისთვის შესაბამის დონეს, რომელიც ტრენინგის ამ ეტაპზე შეგიძლიათ დაასრულოთ.

გაკვეთილის გეგმა თემაზე "ქიმიური რეაქციების სიჩქარე",

მე-9 კლასი

ქიმიის მასწავლებელი ო.ვ. ზალოზნიხი

სამიზნე:გააცნოს მოსწავლეებს „ქიმიური რეაქციების სიჩქარის“ ცნება და ის ფაქტორები, რომლებზეც იგი დამოკიდებულია.

Დავალებები:

საგანმანათლებლო:მიეცით წარმოდგენა ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მისი საზომი ერთეულების შესახებ. აჩვენეთ მისი მნიშვნელობა ბუნებასა და ადამიანის საქმიანობაში; რეაქციის სიჩქარეზე გავლენის ფაქტორების დადგენა. გაიღრმავეთ ცოდნა კატალიზატორების შესახებ. გავაცნოთ მოსწავლეებს ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია ფაზაზე (აგრეგაციის მდგომარეობაზე): ჰომო და ჰეტეროგენული.

საგანმანათლებლო:განუვითარდებათ მოსწავლეებს სასწავლო აქტივობების მართვის უნარ-ჩვევები; დამოუკიდებელი აზროვნების განვითარება; ლაბორატორიული ექსპერიმენტების ჩატარებისას პრაქტიკული უნარების ამაღლება; შესასწავლ მასალაში მთავარის გამოკვეთის, დაკვირვების, შედარების, ანალიზისა და დასკვნების გამოტანის უნარის განვითარება.

განმანათლებლები:წყვილებში და ჯგუფური მუშაობის დროს კომუნიკაციის უნარის განვითარება; დამოუკიდებლობის განვითარება; მიზნისკენ სწრაფვა.

გაკვეთილის ტიპი:გაკვეთილი ახალი მასალის შესწავლაზე

გაკვეთილის რესურსები:სხვადასხვა ავტორის სახელმძღვანელოები და სასწავლო საშუალებები, სახელმძღვანელოს ელექტრონული საგანმანათლებლო ჩანართი O.S. გაბრიელიანის (მე-9 კლასი), კომპიუტერი, მულტიმედიური პროექტორი

აღჭურვილობა:დგანან საცდელი მილებით, ალკოჰოლური ნათურა, სინჯარის დამჭერი.

რეაგენტები: თუთია, მაგნიუმი, სპილენძი, გოგირდმჟავას ხსნარი, წყალი, რკინა (ფრჩხილი და ნახერხი), წყალბადის ზეჟანგი, მანგანუმის (IV) ოქსიდი.

მეთოდები და მეთოდოლოგიური ტექნიკა:ტექსტით დამოუკიდებელი მუშაობა, ინდივიდუალური მუშაობა, ჯგუფური მუშაობა, ცხრილების შევსება, ტესტური დავალებების შესრულება, წყვილებში მუშაობა.

Უსაფრთხოების ზომები: მუშაობა სპირტის ნათურასთან, გოგირდმჟავას ხსნართან

დაგეგმილი შედეგები:

საგანი:

● იცოდეს ქიმიური რეაქციების სიჩქარის განმარტება

● იცოდეს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები

მეტასუბიექტი:

● შეძლოს თანამოსაუბრის მოსმენა და დიალოგის წარმართვა; შეძლოს სხვადასხვა თვალსაზრისის შესაძლებლობის ამოცნობა

● გამოიყენოს ინფორმაციის ძიების, შეგროვების, დამუშავების, ანალიზისა და ინტერპრეტაციის სხვადასხვა ხერხი გაკვეთილის მიზნების შესაბამისად

● შეძლოს საკუთარი აზრის გამოხატვა და აზრის არგუმენტირება

● სამეტყველო საშუალებების, საინფორმაციო საშუალებების და ისტ-ის აქტიური გამოყენება კომუნიკაციური და შემეცნებითი პრობლემების გადასაჭრელად

პირადი:

●განსხვავებულ სიტუაციაში მასწავლებელთან და თანატოლებთან თანამშრომლობის უნარ-ჩვევების გამომუშავება; კონფლიქტების შექმნისა და საკამათო სიტუაციებიდან გამოსავლის პოვნის უნარი

●სხვა ადამიანების აზრებისადმი პატივისცემის დამოკიდებულების ჩამოყალიბება

● განახორციელეთ თვითკონტროლი, ურთიერთკონტროლი

● შეაფასეთ თქვენი მიღწევები კლასში

გაკვეთილების დროს

ორგანიზაციული ეტაპი

ცოდნის განახლება

თითქმის უმოძრაობის ტანჯვა -

იჩქარეთ სადმე ხმის სიჩქარით,

მშვენივრად იცის, რომ უკვე სადღაც არის

სისწრაფით

ლეონიდ მარტინოვი

ბიჭებო, დღეს ჩვენს გაკვეთილზე გვაქვს ძალიან საინტერესო და ძალიან მნიშვნელოვანი თემა ქიმიური რეაქციების შესწავლაში. მაგრამ გაკვეთილი მინდა დავიწყო საინტერესო ფაქტებით:

საპნის ბუშტის აფეთქების სიჩქარეა 0,001 წამი.

ნაპოლეონი კითხულობდა წუთში ორი ათასი სიტყვის სიჩქარით, 12000 სიმბოლოს.

ბალზაკმა 200 გვერდი წაიკითხა ნახევარ საათში.

ქარის სიჩქარე 10-დან 15 მ/სთ-მდეა.

როდესაც წყალი ადუღდება, მისი მოლეკულები წამში 650 მეტრი სიჩქარით მოძრაობენ

ქარიშხალს შეუძლია საათში 125 მილი სიჩქარით გადაადგილება.

ღამით თმა ნელა იზრდება. თმის ზრდა აჩქარებს დღის განმავლობაში. 10-დან 11 საათამდე ზრდის ტემპი ყველაზე დიდია. პიკური ზრდა ხდება 2-დან 4 საათამდე.

სისხლი სწრაფად მოძრაობს არტერიებში (500 მმ/წმ), ვენებში ნელა (150 მმ/წმ) და კიდევ უფრო ნელა კაპილარებში (1 მმ/წმ).

ბიჭებო, მითხარით რა აერთიანებს ამ სამეცნიერო ფაქტებს? (ისინი საუბრობენ სიჩქარეზე).

ამიტომ, რაზე ვისაუბრებთ დღეს კლასში? (სიჩქარე)

უფლება. დღეს ჩვენ ვისაუბრებთ სიჩქარეზე. ოღონდ არა მის შესახებ, რომლის შესახებაც გაიგეთ ფიზიკისა და მათემატიკის გაკვეთილებზე, არამედ ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესახებ. ასე რომ, დღევანდელი გაკვეთილის თემაა "ქიმიური რეაქციების სიჩქარე".

როგორ ფიქრობთ, რა კითხვები დაგვეხმარება გაკვეთილის თემის გამოვლენაში?

(1. როგორია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე? 2. რაზეა დამოკიდებული ქიმიური რეაქციების სიჩქარე?)

შემეცნებითი საქმიანობის ორგანიზება

როგორია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე? ამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად გირჩევთ დამოუკიდებლად იმუშაოთ ქიმიის სახელმძღვანელოებით და სასწავლო საშუალებებით სხვადასხვა ავტორისგან, რომლებიც თქვენს მაგიდაზეა (მოსწავლეები მუშაობენ სახელმძღვანელოებით, დაწერეთ „ქიმიური რეაქციის სიჩქარის“ ცნების განმარტება და ფორმულა. მისი გაანგარიშება).

შემდეგ, პირისპირ საუბრისას განვიხილავთ ძირითად საკითხებს:

როგორია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე? (ორი სტუდენტი კითხულობს განმარტებებს სხვადასხვა წყაროდან)

რა ერთეულებით იზომება რეაქციების სიჩქარე?

ასე რომ, ერთი პრობლემა მოგვარებულია. ახლა გადავიდეთ მეორე კითხვაზე: "რა განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს?"

ლიტერატურასთან მუშაობისას თქვენ წააწყდით ფაქტორებს, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. რა არის ეს ფაქტორები? (2 ადამიანი ჩამოთვლის ფაქტორებს, შეიძლება ჩაიწეროს დაფაზე)

ახლა თქვენ ჩაატარებთ ლაბორატორიულ სამუშაოებს, რომლის დროსაც დაადგენთ, თუ როგორ მოქმედებს ესა თუ ის ფაქტორი ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე. ამისათვის თქვენ ადრე დაყავით 5 ჯგუფად. თითოეულ ჯგუფს აქვს თავისი დავალება. თქვენ უნდა ჩაატაროთ ექსპერიმენტი ზუსტად ინსტრუქციის მიხედვით, უპასუხოთ დასმულ კითხვებს და შეავსოთ ცხრილი. კითხვებზე პასუხების საპოვნელად შეგიძლიათ გამოიყენოთ დამატებითი ლიტერატურა. არ დაგავიწყდეთ უსაფრთხოების წესების დაცვა. კვლევის დასრულების შემდეგ განვიხილავთ თქვენს შედეგებს (სტუდენტები მუშაობენ ინსტრუქციის ბარათების მიხედვით)

Მოდით დავიწყოთ. იმისდა მიხედვით, თუ რომელი ნივთიერებები რეაგირებენ, რეაქციები შეიძლება მიმდინარეობდეს ძალიან სწრაფად, თუნდაც ფეთქებად, ზომიერი სიჩქარით ან უკიდურესად ნელა. მაშასადამე, რეაქციის სიჩქარეზე გავლენის ერთ-ერთი ფაქტორი არის რეაგენტების ბუნება. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება გაგებულია, როგორც მათი შემადგენლობა, სტრუქტურა და ატომების ურთიერთგავლენა ერთმანეთზე. ახლა კი ის გვეტყვის, როგორ ხდება ეს გავლენა (ჯგუფური შესრულება)

ქიმიური კინეტიკის მიხედვით, მოლეკულების ერთმანეთთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები. ამიტომ, რაც უფრო მეტი ნაწილაკია მოცულობაში, მით უფრო ხშირად ეჯახებიან ისინი დროთა განმავლობაში. შესაბამისად, რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციაც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე. და რას გვეტყვის ეს გავლენა (ბენდის შესრულება)

შემდეგი ფაქტორი, რომელზეც ჩვენ ყურადღებას გავამახვილებთ არის ტემპერატურა (მოსწავლის შესრულება).

ქიმიური რეაქციების უმრავლესობისთვის მათი სიჩქარე იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე განისაზღვრება ვან ჰოფის წესით:

ტემპერატურის მატებით ყოველ 10-ზე 0 , რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4 ჯერ.

ამ წესის ჩვენება შესაძლებელია ფორმულის გამოყენებით:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

სადაც, γ არის ტემპერატურული კოეფიციენტი, რომელიც დამოკიდებულია რეაქტანტებისა და კატალიზატორის ბუნებაზე.

შემდეგი ფაქტორი, რომელიც გვაინტერესებს, არის რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირი (მოსწავლის მუშაობა).

ამ ფაქტორის გავლენა ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ რეაქცია ჰეტეროგენულია, ე.ი. რეაქტიული ნივთიერებები აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია.

თუ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებები ერთნაირი აგრეგაციის მდგომარეობაშია, ე.ი. თუ რეაქცია ერთგვაროვანია, მაშინ რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირი არ ახდენს გავლენას რეაქციის სიჩქარეზე.

ჩვენ დაგვრჩა ბოლო ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე - კატალიზატორის გავლენა. ბიოლოგიის კურსიდან გავიხსენოთ რა ნივთიერებებს ვეძახით კატალიზატორებს.

კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ცვლის რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ თავად უცვლელი რჩება.

იმისდა მიხედვით, თუ როგორ მოქმედებს კატალიზატორები რეაქციის სიჩქარეზე, ისინი იყოფა ორ ჯგუფად:

"+" კატალიზატორები - ზრდის ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს. ეს მოიცავს ბიოლოგიურ კატალიზატორებს - ფერმენტებს.

"-" კატალიზატორები ან ინჰიბიტორები - ამცირებს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს. მათ შორისაა ანტიოქსიდანტები - ეს არის ბუნებრივი ან სინთეზური ინჰიბიტორები, რომლებსაც შეუძლიათ შეანელონ ჟანგვის პროცესი. ისინი გამოიყენება საკვების გაფუჭების თავიდან ასაცილებლად. მაგალითად, ასკორბინის მჟავა.

ჩვენ თქვენთან ერთად განვიხილეთ ყველა ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე. მოდით, კიდევ ერთხელ დავურეკოთ მათ.

პირველადი კონსოლიდაცია

სატესტო დავალების შესრულება (ვარიანტების მიხედვით), ამოცანების გადაჭრა

ტესტის გასაღები: ვარიანტი 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

ვარიანტი 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

ამოცანა:განსაზღვრეთ როგორ შეიცვლება ზოგიერთი რეაქციის სიჩქარე:

ა) როდესაც ტემპერატურა იზრდება 10°-დან 50°C-მდე;

ბ) როდესაც ტემპერატურა ეცემა 10°-დან 0°C-მდე.

რეაქციის ტემპერატურის კოეფიციენტი არის 3.

Საშინაო დავალება

გაიმეორეთ შეჯამება, შეავსეთ ცხრილის ბოლო სვეტი; ინდივიდუალური დავალება: „3“-სთვის - მოიძიეთ საინტერესო ფაქტები თემაზე „ქიმიური რეაქციის სიჩქარე“; "4"-სთვის - გააკეთეთ ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციის სიჩქარე"; "5"-ისთვის - შექმენით პრობლემა თემაზე "ქიმიური რეაქციის სიჩქარე"

ანარეკლი

გაკვეთილის ბოლოს მოსწავლეებს სთხოვენ შეავსონ წინადადებები:

დღეს გავიგე...

Მე გამიკვირდა...

Ახლა შემიძლია...

Ვისურვებდი რომ…

ყველაზე დიდი პრობლემა იყო...

მე... (კმაყოფილი/უკმაყოფილო) ვარ კლასში ჩემი მუშაობით

ბიჭებო, თქვენ ყველანი მშვენივრად მუშაობდით დღეს კლასში, როგორც მკვლევარები. ვხედავ, რომ გაკვეთილის თემას ფლობთ და ეს იყო ყველაზე მნიშვნელოვანი ჩვენს ერთობლივ მუშაობაში. გმადლობთ გაკვეთილისთვის.

სასწავლო ბარათი No1

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების ბუნებაზე

ვარჯიში:ჩაასხით 1 მლ მჟავა სამ სინჯარაში. პირველ სინჯარაში მოათავსეთ მაგნიუმი, მეორეში თუთია, მესამეში სპილენძი. შეადარეთ ლითონების ურთიერთქმედების სიჩქარე მჟავასთან. როგორ ფიქრობთ, რა არის ლითონებთან მჟავის რეაქციის განსხვავებული სიჩქარის მიზეზი? შეავსეთ ცხრილი თქვენი გამოცდილებიდან გამომდინარე.

საცდელი მილი No.	ექსპერიმენტული პირობები	დაკვირვებები

სასწავლო ბარათი No2

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე

ვარჯიში:ჩაასხით 1 მლ მჟავა 2 სინჯარაში. პირველ სინჯარაში დაამატეთ 0,5 მლ წყალი. მოათავსეთ 2-3 თუთიის გრანულები ორივე სინჯარაში. რომელ საცდელ მილში დაიწყო გაზის ევოლუცია უფრო სწრაფად? რატომ? გამოიტანეთ დასკვნა რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების შესახებ რეაქტორების კონცენტრაციაზე. შეავსეთ ცხრილი თქვენი გამოცდილებიდან გამომდინარე.

საცდელი მილი No.	ექსპერიმენტული პირობები	დაკვირვებები

სასწავლო ბარათი No3

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე

ვარჯიში:ჩაასხით 1 მლ მჟავა ორ სინჯარაში. მოათავსეთ 2-3 თუთიის გრანულები ორივე სინჯარაში. გააცხელეთ ერთ-ერთი საცდელი მილი. რომელ სინჯარაშია გაზის ევოლუცია უფრო ინტენსიური? რატომ? გამოიტანეთ დასკვნა რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურაზე დამოკიდებულების შესახებ. შეავსეთ ცხრილი თქვენი გამოცდილებიდან გამომდინარე.

საცდელი მილი No.	ექსპერიმენტული პირობები	დაკვირვებები

სასწავლო ბარათი No4

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტურ ზედაპირზე (ჰეტეროგენული რეაქციებისთვის)

ვარჯიში:ჩაასხით 1 მლ მჟავა ორ სინჯარაში. ერთ სინჯარაში მოათავსეთ რკინის ფრჩხილი, მეორეში კი რკინის ფრჩხილი. რომელ სინჯარაში მიმდინარეობს რეაქცია უფრო სწრაფად? რატომ? გამოიტანეთ დასკვნა რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების შესახებ რეაქტიული ნივთიერებების კონტაქტურ ზედაპირზე. შეავსეთ ცხრილი თქვენი გამოცდილებიდან გამომდინარე.

საცდელი მილი No.	ექსპერიმენტული პირობები	დაკვირვებები

სასწავლო ბარათი No5

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება კატალიზატორებზე

ვარჯიში:ჩაასხით 1 მლ წყალბადის ზეჟანგი ორ სინჯარაში. ფრთხილად ჩაასხით მანგანუმის (IV) ოქსიდის რამდენიმე კრისტალი ერთ სინჯარაში. რომელ საცდელ მილებში შეინიშნება აირის სწრაფი ევოლუცია? რატომ? რა როლს ასრულებს მანგანუმის ოქსიდი ამ რეაქციაში? გამოიტანეთ დასკვნა რეაქციის სიჩქარის კატალიზატორებზე დამოკიდებულების შესახებ. შეავსეთ ცხრილი თქვენი გამოცდილებიდან გამომდინარე.

საცდელი მილი No.	ექსპერიმენტული პირობები	დაკვირვებები

ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ სიჩქარეზე	დასკვნები
რეაგენტების ბუნება
რეაგენტების კონცენტრაცია
ტემპერატურა
რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირი
კატალიზატორები

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე 6.4.2 No86

განმარტებითი შენიშვნა.

საგანმანათლებლო გაკვეთილის ეს განვითარება ეხება მე-11 კლასში შესწავლილ განყოფილებას „ქიმიური გარდაქმნები“. თემაზე გაკვეთილის მომზადებისას დაკმაყოფილდა ზოგადი მოთხოვნები გაკვეთილების ფორმირებისთვის, როგორიცაა შემოთავაზებული მასალის სიცხადის, ხელმისაწვდომობისა და მეცნიერული ხასიათის პრინციპების ურთიერთობა, ნივთიერებების უსაფრთხო მოპყრობის კულტურის დაცვა და ჩანერგვა. ქიმიური ფენომენებისა და პროცესების ჰოლისტიკური მსოფლმხედველობა, გაკვეთილის შედეგების პროგნოზირება და დაგეგმვა.

გაკვეთილის მკაფიოდ ჩამოყალიბებული მიზნები და ამოცანები ხორციელდება სხვადასხვა მეთოდების, ფორმებისა და სწავლების ტექნიკის გამოყენებით. შემოთავაზებულია ახალი ცოდნის აღმოჩენის გაკვეთილი კვლევის ელემენტებით, ვინაიდან ამ ეტაპზე მოსწავლეები მიიღებენ საკმარის რაოდენობას თეორიულ ცნებებს, რომლებიც განმტკიცებულია გაკვეთილის პრაქტიკული ნაწილის განმავლობაში. გამოიყენებოდა სასწავლო საქმიანობის ორგანიზების შემდეგი ფორმები: ფრონტალური, ჯგუფური, ინდივიდუალური. მასწავლებელს ენიჭება როლი სასწავლო პროცესის რეგულირებაში, მოსწავლეთა წარმართვაში, მათი დაკვირვების მონიტორინგის, შედეგების გასწორებისა და შევსების და ამ უკანასკნელის გაანალიზებაში.

დაგეგმილი შედეგები: ჩამოაყალიბეთ ძირითადი ცნებები თემაზე, გაიგეთ სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის მნიშვნელობა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. გაიგეთ ქიმიური რეაქციის კონტროლის შესაძლებლობა მისი წარმოქმნის პირობების შეცვლით. ქიმიური ექსპერიმენტის დაგეგმვისა და განხორციელების, შედეგების ოსტატურად ჩაწერისა და ანალიზის უნარის გამომუშავება. გააცნობიეროს მიმდინარე ქიმიური პროცესებისა და ფენომენების მთლიანობა, ცნებების ცვალებადობა, რომელიც გამოიყენება გარემოსა და ინტერდისციპლინურ სფეროებში მოვლენებზე.

გაკვეთილის თემა : ქიმიური რეაქციების სიჩქარე.

გაკვეთილის მიზნები : შეისწავლეთ ცნების არსი: ქიმიური რეაქციების სიჩქარე, დაადგინეთ ამ მნიშვნელობის დამოკიდებულება სხვადასხვა გარე ფაქტორებზე.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო როგორია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული?

განვითარებადი მოსწავლეები სწავლობენ ექსპერიმენტული მონაცემების დამუშავებას და ანალიზს, ქიმიური რეაქციის არსის ამოცნობას და ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და გარე ფაქტორებს შორის კავშირის გარკვევას.

საგანმანათლებლო მოსწავლეებს უვითარდებათ კომუნიკაციის უნარი დაწყვილებული და ჯგუფური მუშაობის გზით. ისინი იყენებენ ქიმიის საშუალებებს გარემომცველ სამყაროში მიმდინარე პროცესების გასაგებად. პრაქტიკული მუშაობისას აცნობიერებენ ვალდებულებას, მკაცრად დაიცვან ინსტრუქციები შედეგის მისაღწევად.

გაკვეთილის ტიპი : ახალი ცოდნის აღმოჩენის გაკვეთილი ძიების ელემენტებით.

სწავლების მეთოდი : ნაწილობრივ საძიებო, ორგანიზაციის ფორმა: ინდივიდუალური, ჯგუფური, ფრონტალური, კოლექტიური

ლიტერატურა მასწავლებლებისა და სტუდენტებისთვის:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chemistry. მე-11 კლასი. საბაზო დონე/სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისათვის.

3. გარა ნ.ნ. ქიმიის გაკვეთილები მე-11 კლასი.

4. გარა ნ.ნ., გაბრუსევა ნ.ი. Ქიმია. პრობლემური წიგნი „ასისტენტთან“ მე-11 კლასში.

განათლების საშუალებები:ქიმიკატები და აღჭურვილობა ექსპერიმენტებისთვის, მულტიმედიური კონსოლი, კომპიუტერი.

გაკვეთილის ნაბიჯები					მასწავლებლის საქმიანობის დასაბუთება	მოსწავლეთა პროგნოზირებული აქტივობები	ჩამოყალიბდა UUD
ორგანიზაციული ეტაპი მოსწავლეებსა და მასწავლებლებს შორის ურთიერთ მისალმება; დაუსწრებელთა ჩაწერა; გაკვეთილისთვის მოსწავლეთა მზაობის შემოწმება.					მოამზადეთ სტუდენტები სამუშაოდ	კლასის მზადყოფნა სამუშაოსთვის	მასწავლებელთან თანამშრომლობისა და თანაშემოქმედების სურვილი
მომზადება სასწავლო მასალის დაუფლების ძირითადი ეტაპისთვის. საბაზისო ცოდნისა და უნარების გააქტიურება. გაკვეთილის მიზნებისა და ამოცანების დასახვა. გავიხსენოთ: რა არის ქიმიური რეაქცია? რა პირობები უნდა დაკმაყოფილდეს ქიმიური რეაქციის დასაწყებად? სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციას ერთი და იგივე დრო სჭირდება?					მიეცით მოსწავლეებს გაკვეთილის მიზანი და ამოცანები. უზრუნველყოს მოსწავლეთა მოტივაცია და საგაკვეთილო დავალების მიღება კითხვაზე (2) განხილვისას აუცილებელია ხაზი გავუსვა, რომ ქიმიური რეაქცია შესაძლებელია მხოლოდ მოლეკულების შეჯახებისას.	მოსწავლეთა აქტიური მუშაობა აჩვენებს მათ მზაობას გაკვეთილის თემის აღქმისთვის პირადი ცხოვრებისეული გამოცდილებიდან სტუდენტები ვარაუდობენ, რომ სხვადასხვა რეაქციების ხანგრძლივობა განსხვავებულია	შეძლოთ მონაწილეობა კოლექტიურ დისკუსიაში და თქვენი პოზიციის არგუმენტირება. შეძლოს ცოდნისა და ყოველდღიური დაკვირვების გამოყენება
ვწერთ გაკვეთილის თემას „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე“. ჩამოვაყალიბოთ გაკვეთილის მიზანი: გავარკვიოთ რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული იგი. გაკვეთილზე გავეცნობით კითხვის თეორიას „ქიმიური რეაქციის სიჩქარე“. მერეპრაქტიკაში ჩვენ დავადასტურებთ ზოგიერთ ჩვენს თეორიულ ვარაუდს.					დაასახელეთ გაკვეთილის მიზანი და მისი განხორციელების უხეში გეგმა.
მოდით შევხედოთ ორ მაგალითს. მაგიდაზე არის ორი საცდელი მილი, ერთში ტუტე ხსნარი (NaOH), მეორეში ლურსმანი; ჩაასხით CuSO ხსნარი ორივე სინჯარაში 4 . რას ვხედავთ? პირველ სინჯარაში რეაქცია მყისიერად მოხდა, მეორეში ჯერ ხილული ცვლილებები არ ყოფილა. შევქმნათ რეაქციის განტოლებები (ორი მოსწავლე წერს განტოლებებს დაფაზე): CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 გაითვალისწინეთ, რომ რეაქცია 1) ერთგვაროვანია, ხოლო რეაქცია 2) ჰეტეროგენულია. ეს ჩვენთვის მნიშვნელოვანია. რამდენ ხანს გრძელდება რეაქცია და რაზეა დამოკიდებული? ჩვენ შევეცდებით ამ კითხვებზე პასუხის გაცემას ჩვენი გაკვეთილის განმავლობაში. ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მექანიზმების შესწავლას ე.წქიმიური კინეტიკა.					აუცილებელია სტუდენტების ვარაუდების დადასტურება ქიმიური ექსპერიმენტით.	საჩვენებელი ექსპერიმენტის შედეგების საფუძველზე მოსწავლეები დარწმუნდებიან თავიანთი ვარაუდების მართებულობაში	შეძლოს დამოუკიდებლად ან მასწავლებლის დახმარებით ჩაიწეროს დემონსტრაციის შედეგები, გამოიტანოს დასკვნები და დაგეგმოს სწავლის შესაძლო ეტაპი. შეძლოს ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერა.
შინაარსის გაგება. ახალი ცოდნისა და მოქმედების მეთოდების ათვისება მოდით მივმართოთ "სიჩქარის" კონცეფციას. თქვენ იცით ისეთი კომბინაციები, როგორიცაა მოძრაობის სიჩქარე, კითხვის სიჩქარე, აუზის შევსების სიჩქარე და ა.შ. ზოგადად, რა არის სიჩქარე? ნებისმიერი ფაქტორის ცვლილება დროის ერთეულზე. მაგრამ რა ფაქტორი იცვლება, როდესაც საქმე ეხება რეაქციის სიჩქარეს? ჩვენ უკვე ვთქვით, რომ ქიმიური რეაქცია ხდება ნაწილაკების შეჯახებისას. მაშინ, ცხადია, რაც უფრო სწრაფად ეჯახება ნაწილაკები, მით უფრო სწრაფია რეაქციის სიჩქარე. საწყისი ნივთიერებების ნაწილაკების შეჯახებისას წარმოიქმნება ახალი ნაწილაკები - რეაქციის პროდუქტები. რა იცვლება დროთა განმავლობაში ქიმიურ რეაქციაში? იცვლება საწყისი მასალების რაოდენობა და იცვლება რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა. თუ ნივთიერების რაოდენობას მივმართავთ ერთეულ მოცულობას, მივიღებთ ნივთიერების მოლარულ კონცენტრაციას. ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია იზომება მოლ/ლ-ში. რეაქციის სიჩქარის დასადგენად საჭიროა გარკვეული ინტერვალებით გქონდეთ მონაცემები რეაქციის რომელიმე კომპონენტის კონცენტრაციის ცვლილების შესახებ. რეაქციის განტოლება იწერება დაფაზე I 2 (გაზი) + H 2 (გაზი) + 2HI (გაზი) და არსებობს იოდის კონცენტრაციის ცვლილებების ცხრილი დროთა განმავლობაში (მარჯვენა სვეტი - HI კონცენტრაციის ცვლილება ჯერ არ არის შევსებული)					უზრუნველყოს ცოდნის მნიშვნელოვანი აღქმა დაადგინეთ ფაქტორი, რომლითაც შეიძლება შეფასდეს რეაქციის სიჩქარე მოლური კონცენტრაციისა და მისი საზომი ერთეულების ცნების შესავალი	მოსწავლეთა აქტიური ქმედებები სასწავლო ობიექტთან საუბრისას მოსწავლეები მიდიან დასკვნამდე რეაქციის სიჩქარესა და რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების კონცენტრაციას შორის კავშირის შესახებ.	შეძლოს მიზეზ-შედეგობრივი კავშირების აგება, საჭირო შედარებების, განზოგადების და დამოკიდებულების განხორციელება.
დრო, ს მოლ/ლ მოლ/ლ 0,35 ჩვენ ვაშენებთ იოდის კონცენტრაციის ცვლილებების გრაფიკს დროთა განმავლობაში CHI, მოლ/ლ 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 დრო, ს		დროთა განმავლობაში რეაქციის კონცენტრაციის ცვლილებების გრაფიკი სტუდენტებს აძლევს შესაძლებლობას დამოუკიდებლად დაადგინონ რეაქციის სიჩქარე და დააკვირდნენ, თუ როგორ იცვლება ის რეაქციის დროს.	კვლევის უნარების ფორმირება - ექსპერიმენტის მონაცემებზე დაყრდნობით გრაფიკის აგება					შეძლოს რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების ჩაწერა სხვადასხვა ფაქტორზე. ჩამოაყალიბეთ შესაბამისი დასკვნები
დროთა განმავლობაში რეაქციის ან რეაქციის პროდუქტის კონცენტრაციის ცვლილებების მრუდი ეწოდებაკინეტიკური მრუდი. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეარის ერთ-ერთი რეაგენტის კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე. C 2 - c 1 ∆c 0.3 - 1 v = = = = - 0.03 (მოლ/ლ წმ) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 ზოგადად მიღებულია, რომ რეაქციის სიჩქარე დადებითი მნიშვნელობაა; მინუს ნიშანი მიუთითებს, რომ კონცენტრაციაზე დამოკიდებულების ფუნქცია I. 2 დროდადრო მცირდება. გრაფიკიდან გამომდინარეობს, რომ დროთა განმავლობაში მცირდება არა მხოლოდ კონცენტრაცია, არამედ რეაქციის სიჩქარეც. მოდით დავადასტუროთ ეს გათვლებით. მოდით განვსაზღვროთ სიჩქარე კინეტიკური მრუდის სხვადასხვა მონაკვეთისთვის: განყოფილებაში 1: v = 0.08 მოლი / (ლ წმ), მე-2 ნაწილში: v = 0.035 მოლი/(ლ წმ), განყოფილებაში 3: v = 0.01 მოლი/ (ლ წმ) რა დასკვნები გამოდის კინეტიკური მრუდის ანალიზიდან? - რეაქციის მიმდინარეობისას რეაქციის კონცენტრაცია მცირდება. რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში მცირდება. ცხადია, "რეაქციის სიჩქარე" არის პროცესის საშუალო სიჩქარე დროის გარკვეულ პერიოდში; რაც უფრო მოკლეა დრო, მით უფრო ზუსტია სიჩქარის მნიშვნელობა. შევავსოთ ცხრილის მარჯვენა სვეტი HI რეაქციის პროდუქტის კონცენტრაციის მნიშვნელობებით. მნიშვნელობების განსაზღვრისას ვხელმძღვანელობთ რეაქციის განტოლებით. ჩვენ ვაშენებთ კინეტიკურ მრუდს რეაქციის პროდუქტთან მიმართებაში, ვადგენთ რეაქციის სიჩქარეს მრუდის 1, 2 და 3 მონაკვეთებისთვის. მივდივართ დასკვნამდე, რომ HI კომპონენტის გასწვრივ სიჩქარე ორჯერ მეტია I კომპონენტზე 2 . ამის პროგნოზირება შესაძლებელია რეაქციის განტოლებიდან. კინეტიკური მრუდის დამატებითმა ანალიზმა გვაჩვენა, რომ რეაქციის პროგრესირებასთან ერთად პროდუქტის კონცენტრაცია იზრდება; პროდუქტის მიერ გაზომილი რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში მცირდება (ისევე როგორც რეაგენტით); სხვადასხვა კომპონენტისთვის გაზომილი რეაქციის სიხშირე განსხვავებულია, ანუ რეაქციის სიჩქარეზე საუბრისას ასევე აუცილებელია მიუთითოთ რეაქციის მონაწილე, რომლითაც განისაზღვრა პროცესის სიჩქარე.	კინეტიკური მრუდის ეტაპობრივი ანალიზი იწვევს შესასწავლი მასალის აზრობრივ გაგებას და გამორიცხავს ცოდნის ფორმალიზმს. რეაქციის პროდუქტისთვის კინეტიკური მრუდის დახატვა გვიჩვენებს, რომ რეაქციის პროდუქტის დაგროვება თანდათანობით ხდება საწყისი ნივთიერებების მოხმარებისას. აუცილებელია ყურადღება მიაქციოთ სტოქიომეტრული კოეფიციენტების ფიზიკურ არსს ქიმიური რეაქციის განტოლებაში.	დამოუკიდებლად ჩამოაყალიბეთ "რეაქციის სიჩქარის" კონცეფცია დამოუკიდებლად გამოთვალეთ სიჩქარე მთელი კინეტიკური მრუდისა და მისი ცალკეული მონაკვეთებისთვის. მოსწავლეები თავად იღებენ რეაქციის სიჩქარის ერთეულებს გაანალიზებულია მიღებული გამოთვლების შედეგები. ჩამოაყალიბეთ დასკვნები
მასალის ოსტატობის ხარისხის პირველადი შემოწმება პლაკატი დაფაზე: ქიმიური რეაქცია მიმდინარეობს სქემის მიხედვით A + B = 2C 2A + B = 2C	შეაფასეთ ახალი სასწავლო მასალის დაუფლების სისწორე და ინფორმირებულობა, გამოავლინეთ და აღმოფხვრა ხარვეზები და მცდარი წარმოდგენები	შეავსეთ ცხრილი	შეძლოს მიღებული ცოდნის გამოყენება მარტივი პრობლემების გადასაჭრელად. გააანალიზეთ მოქმედებათა თანმიმდევრობის სისწორე. შეძლოს პრობლემის განხილვაში მონაწილეობა და მიღებულ შედეგზე საკუთარი აზრის გამოხატვა.
მიღებული ცოდნის კონსოლიდაცია და გამოყენება პრობლემა: რომელ ჭურჭელში ერთი და იგივე სიმძლავრის ჭურჭელში მიმდინარეობს რეაქცია დიდი სიჩქარით, თუ, ამავე დროს, პირველ ჭურჭელში წარმოიქმნება 10 გ წყალბადის ფტორი, ხოლო მეორეში 53 გ წყალბადის იოდიდი?	შეძენილი ცოდნის კონსოლიდაცია	დავალებების დამოუკიდებლად შესრულება შესრულების შედეგების ურთიერთდამოწმებით.	შეძლოს დამოუკიდებლად გადაჭრას პრობლემები თემაზე. გაანალიზეთ დავალების სისწორე.
ანარეკლი. შუალედური შედეგების შეჯამება მოდით შევაჯამოთ ძირითადი შედეგები. ჩამოვაყალიბოთ და ჩავწეროთ რვეულში.	მიღებული ინფორმაციის შეჯამების და მთავარის გამოკვეთის უნარის გამომუშავება	დასკვნების დამოუკიდებელი ფორმულირება. გაკვეთილის ზოგადი ემოციური და პროდუქტიული ფონის ამოცნობა.	შეძლოს მიღებული ინფორმაციის შეჯამება და სისტემატიზაცია. მიიღეთ მონაწილეობა დისკუსიებში და შეძლოთ თქვენი აზრების გამოხატვა.
Საშინაო დავალება შემოთავაზებულია მრავალ დონის დავალება ბარათების გამოყენებით: 1) სავალდებულო: §.12, 1-6 გვ. 62 2) სიღრმისეული: §. 12, ზ1-4 გვ.63 3) კრეატიული: განვიხილოთ პირიტისგან გოგირდმჟავას წარმოქმნის რეაქციები ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დაშლაზე დამოკიდებულების თვალსაზრისით. ფაქტორები.	ჩაწერილი დავალების თანხლება კომენტარებით სხვადასხვა დონისთვის. პასუხობს სტუდენტების შეკითხვებს.	საშინაო დავალების ერთი ტიპის შერჩევა. საჭირო ინფორმაციის მოპოვება და დღიურში ჩაწერა.	საშინაო დავალება შესრულებულია სწორად და სიამოვნებით.

გაკვეთილი შეიმუშავა სვეტლანა ივანოვნა ლოპკინამ

ქიმიისა და გეოგრაფიის მასწავლებელი

მუნიციპალური საგანმანათლებლო დაწესებულება „ლაჟიალის საშუალო სკოლა“ მარი ელ

საგანი: ქიმია

კლასი: 9

თემა: ქიმიური რეაქციების სიჩქარე

გაკვეთილის მიზანი: პირობების შექმნა ცოდნის გაცნობიერებისა და გააზრებისთვის თემაზე „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები""

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო ასპექტი:

ჩამოაყალიბონ „ქიმიური რეაქციების სიჩქარის“ კონცეფცია, დაკვირვების, ანალიზის, შედარების, განზოგადების შედეგად, მიიყვანოს მოსწავლეები ქიმიური რეაქციების სიჩქარის სხვადასხვა ფაქტორზე დამოკიდებულებაზე;

მოსწავლეთა კვლევითი უნარების განვითარება.

განვითარების ასპექტი:

წვლილი შეიტანოს ზოგადსაგანმანათლებლო უნარების ჩამოყალიბებაში:

საგანმანათლებლო და ინტელექტუალური (ფაქტების ანალიზი, მიზეზ-შედეგობრივი კავშირის დამყარება, დასკვნების გამოტანა);

საგანმანათლებლო და საინფორმაციო (ტესტებთან მუშაობა);

საგანმანათლებლო და ორგანიზაციული (დავალების მნიშვნელობის გაგება, დროის გამოყოფა ტესტური დავალებების შესასრულებლად და მათი გადამოწმებისთვის);

საგანმანათლებლო და კომუნიკაბელური (დიალოგის წარმართვის, აზრის გამოხატვის უნარი);

წვლილი შეიტანოს მოსწავლეთა ჰორიზონტის განვითარებაში.

საგანმანათლებლო ასპექტი:

ხელი შეუწყოს სიზუსტეს, ყურადღებას და სიფრთხილეს ლაბორატორიულ აღჭურვილობასთან და რეაგენტებთან მუშაობისას.

აღჭურვილობა:

ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის:რეაგენტების ნაკრები: HCl ხსნარი, Zn ტაბლეტებში და ფხვნილში, Fe, Mg; ალკოჰოლური ნათურები, ასანთი, დამჭერები, საცდელი მილები;

მასწავლებლის მაგიდაზე: HCl (კონს.), ლითიუმის მარილი, შაქრის კუბიკი, სპირტის ნათურა, ასანთი, მაშები;

საჩვენებელი კომპიუტერული ტექნიკა.

ტრენინგის ტიპი:ახალი ცოდნის „აღმოჩენის“ გაკვეთილი კვლევის ელემენტებით

ორგანიზაციის ფორმა:ფრონტალური, წყვილი მუშაობა

საგანმანათლებლო ტექნოლოგიების გამოყენება:

პრობლემაზე დაფუძნებული სწავლის ტექნოლოგია;

კოლექტიური ურთიერთქმედების ტექნოლოგია;

კრიტიკული აზროვნების ტექნოლოგია

სასწავლო სიტუაციებზე დაფუძნებული სწავლა

სწავლების მეთოდები და ტექნიკა:

პრობლემური დიალოგი;

დიალოგის სტიმულირება;

წამყვანი დიალოგი;

შედარებითი მეთოდი;

სწავლა

გაკვეთილების დროს

მასწავლებლის საქმიანობა

მოსწავლეთა აქტივობები

ᲛᲔ. სამოტივაციო-სამიზნე ეტაპი.

1. ცოდნის განახლება(3 წთ.)

დღეს არაჩვეულებრივი გაკვეთილი გვაქვს. მითხარი გთხოვ, გიყვარს წვენი?

რაზე მიუთითებს ეს (ქიმიის თვალსაზრისით)? ქიმიური რეაქციების რა ნიშნები შეინიშნება ამ შემთხვევაში? (სლაიდი 2)

ეს ნიშნავს, რომ ყოველდღიურ ცხოვრებაშიც კი გამუდმებით გვაქვს საქმე ქიმიურ რეაქციებთან. და დღეს ჩვენ ვისაუბრებთ რეაქციებზე.

ვინაიდან დღეს ჩვენ ჩავატარებთ კვლევას, გავიხსენოთ უსაფრთხოების ძირითადი წესები. (სლაიდი 3)

არ დააგემოვნოთ ნივთიერებები. ძალიან ეცადერომ ნივთიერებები არ შედის კონტაქტში სახისა და ხელების კანთან, რადგან ბევრი მათგანი იწვევს კანისა და ლორწოვანი გარსების გაღიზიანებას.

დამწვრობის ან ჭრილობის შემთხვევაში დაუკავშირდით მასწავლებელს ან ლაბორანტს.

არ დაიწყოთ ექსპერიმენტი ისე, რომ არ იცოდეთ რა და როგორ გააკეთოთ.

ნუ გადატვირთავთ სამუშაო ადგილს იმ ნივთებით, რომლებიც არ არის საჭირო ექსპერიმენტის დასასრულებლად. იმუშავეთ მშვიდად, აურზაურის გარეშე, მეზობლების შეწუხების გარეშე.

ფრთხილად მოეპყარით მინის ნაწარმს, ნივთიერებებს და ლაბორატორიულ მასალებს.

როდესაც სამუშაოს დაასრულებთ, მოაწესრიგეთ სამუშაო ადგილი.

2. მიზნის დასახვა(3 წთ.)

რა შეიცვალა გაფუჭებულ წვენში ქიმიური თვალსაზრისით?

რაში იზომება ნივთიერება?

რა არის ნივთიერების რაოდენობის საზომი ერთეული?

მაგრამ ეს ხდება, რომ წვენი შეიძლება უცვლელი დადგეს და გაფუჭების ნიშნები არ არის.

ეს ნიშნავს, რომ ქიმიური რეაქციები არ ხდება?

ეს ნიშნავს, რომ ქიმიური რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს. დღეს კი ჩვენ უნდა გავეცნოთ „ქიმიური რეაქციის სიჩქარის“ ცნებას და დავადგინოთ რა ფაქტორებზეა ეს დამოკიდებული.

Რისთვის არის?

ჩამოწერეთ გაკვეთილის თემა.

II. პროცედურული ეტაპი. ახალი ცოდნის ერთობლივი აღმოჩენა.

1. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცნება.(10 წთ.)

ფიზიკის კურსზე თქვენ გაეცანით "მოძრაობის სიჩქარის" კონცეფციას. გავიხსენოთ რა არის.

მოძრაობის სიჩქარე არის ბილიკის სიგრძის ცვლილება დროის ერთეულზე:

∆S

"ქიმიური რეაქციის სიჩქარის" კონცეფცია მრავალი თვალსაზრისით ჰგავს "მოძრაობის სიჩქარის" კონცეფციას. როგორც უკვე გავარკვიეთ, ქიმიური რეაქციების დროს იცვლება ნივთიერებების რაოდენობა, როგორც რეაგენტები, ასევე რეაქციის პროდუქტები. სითხეებსა და აირებში რეაქციები ხდება გარკვეულ მოცულობაში, შესაბამისად, თხევად და აირისებრ გარემოში (ერთგვაროვანი რეაქციები), ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების ოდენობის ცვლილება ერთეულ დროში ერთეულ მოცულობაზე:

∆ n n ∆с

V= - , მაგრამ რადგან - = с, მაშინ V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆с = с2 -с1 (ახსენი რატომ არის ± ნიშანი ფორმულის წინ)

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის საზომი ერთეული ჩვეულებრივ არის mol/l∙s.

თუ რეაქციაში ჩართულია მყარი ნივთიერება (ჰეტეროგენული რეაქცია), მაშინ ნივთიერებების ურთიერთქმედება არ ხდება მთელ მოცულობაში. მაგრამ მხოლოდ მყარი ზედაპირის ზედაპირზე, ამიტომ:

S∙∆t

სადაც S არის ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის ფართობი (სლაიდი 4)

მოვაგვაროთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გამოთვლის პრობლემა: ხსნარში ხდება რეაქცია A + B = C რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, თუ A-ს საწყისი კონცენტრაცია იყო 0,8 მოლ/ლ, ხოლო 20 წამის შემდეგ ის. შემცირდა 0,78 მოლ/ლ-მდე? (სლაიდი 5)

2. ფიზიკური აღზრდის წუთი(2 წუთი.)

ისევ გვაქვს ფიზიკური აღზრდის სესია

დავიხაროთ, მოდი, მოდი!

გასწორებული, დაჭიმული,

ახლა კი ისინი უკან დაიხიეს.

ჩემი თავიც დაიღალა

მოდით დავეხმაროთ მას

მარჯვნივ და მარცხნივ, ერთი და ორი

იფიქრე, იფიქრე, თავი.

მიუხედავად იმისა, რომ გადასახადი მოკლეა,

ცოტა დავისვენეთ.

3. ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები(20 წუთი.)

დავუბრუნდეთ ჩვენს მაგალითს.

რა შეგვიძლია გავაკეთოთ, რომ წვენი რაც შეიძლება დიდხანს შევინარჩუნოთ?

უფლება. ასე რომ, პირველი ფაქტორი:

ტემპერატურა (სლაიდი 6)

რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო სწრაფია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე; რაც უფრო დაბალია ტემპერატურა, მით უფრო ნელია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე.

ვან ჰოფის წესი: ტემპერატურის ყოველი 10ºC მატებაზე რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ:

მათემატიკურად ვან ჰოფის წესი გამოხატული ფორმულით:

სადაც: – ტემპერატურის კოეფიციენტი, – ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურაზე, შესაბამისად.

პრობლემის გადაჭრა: დაადგინეთ, როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომლის ტემპერატურული კოეფიციენტი 3-ია, როდესაც ტემპერატურა 10ºC-დან 40ºC-მდე იზრდება. (სლაიდი 7)

კლასში დიდ ყურადღებას აქცევდით ხანძრის უსაფრთხოების ზომებს და ხანძრის დროს ქცევის წესებს. თქვენ იცით, რომ თუ ოთახში ხანძარია, ფანჯრებს ვერ გააღებთ. რატომ? ეს ნიშნავს, რომ წვის რეაქციის სიჩქარე იზრდება. - რა იწვევს წვის სიჩქარის მატებას? გახსოვდეთ რა არის წვა.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს: 2) რეაგენტების კონცენტრაცია (სლაიდი 8)

დემონსტრირება: ა) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან; ბ) ურთიერთქმედება კონს. HCl ზნთან. დასკვნა: რაც უფრო მაღალია კონცენტრაცია, მით უფრო მაღალია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. ახსნა: ქიმიური რეაქციის დასაწყებად, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მოლეკულები უნდა შეეჯახონ. რაც უფრო მაღალია ნივთიერებების კონცენტრაცია, მით მეტია ასეთი შეჯახება, ამიტომ რეაქციის სიჩქარე უფრო მაღალია. (ძლიერ კლასში შემოტანილია მასის მოქმედების კანონის ცნება. მასის მოქმედების კანონის მიხედვით, რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაა A + B = C, შეიძლება გამოითვალოს ფორმულით: v 1 = k 1 C A C B და რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაა A + 2 B = C, შეიძლება გამოითვალოს ფორმულის გამოყენებით: v 2 = k 2 C A C B 2 ამ ფორმულებში: C A და C B არის A და B ნივთიერებების კონცენტრაციები. (მოლ/ლ), k 1 და k 2 არის პროპორციულობის კოეფიციენტები, ე.წ რეაქციის სიჩქარის მუდმივები. ამ ფორმულებს ასევე უწოდებენ კინეტიკური განტოლებები.შეადგინეთ კინეტიკური განტოლებები შემდეგი რეაქციებისთვის: ა) H 2 +Cl 2 =2HCl;
ბ) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

ბიჭებო, ახლა თქვენ ნახეთ HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან. სხვაგვარად როგორ შეგიძლიათ გაზარდოთ ამ რეაქციის სიჩქარე მარილმჟავას ტემპერატურისა და კონცენტრაციის შეცვლის გარეშე? ალბათ ოდესმე აანთეთ ბუხარი ან ღუმელი, წახვედით სალაშქროდ ან აანთეთ ცეცხლი. როგორი შეშა იყენებდით ცეცხლს - დიდი მორები თუ დაჭრით? - Რატომ ფიქრობ? მოდით ჩამოვაყალიბოთ დასკვნა:

3) ჰეტეროგენული რეაქციებისთვის, სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის ფართობზე. (სლაიდი 9)რაც უფრო დიდია კონტაქტის ზედაპირი, მით უფრო სწრაფია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.

- მოდით შევადაროთ როგორ ურთიერთქმედებს ორი ლითონი - Fe და Mg HCl ხსნართან.

ამ რეაქციების სიჩქარე იგივეა? რატომ? მოდით ჩამოვაყალიბოთ დასკვნა: შემდეგი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, არის 4) რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ბუნება (სლაიდი 10)

მითხარი, როგორ ფიქრობ, შეგვიძლია შაქრის კუბიკს ცეცხლი წავუსვათ? (დემონსტრაცია) არაუშავს. ახლა მოდით მოვათავსოთ რამდენიმე მარცვალი ლითიუმის მარილი (სიგარეტის ნაცარი) შაქრის ნაჭერზე (დემონსტრირება) შაქარი ანათებს. Რატომ ფიქრობ?

ლითიუმის მარილები არის კატალიზატორი შაქრის წვისთვის. 5) შემდეგი ფაქტორი არის კატალიზატორი (სლაიდი 11)

გახსოვდეთ რა არის კატალიზატორები. ჩვენი სხეული ასევე შეიცავს კატალიზატორებს. რა არის მათი სახელები?

ასე რომ, ჩვენ გავიგეთ, რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რაზეა დამოკიდებული იგი.

III . Საკუთარი თავის გამოცდა. მიღებული შედეგების გასწორება.(3 წთ.)

გთავაზობთ ტესტის გავლას და მიღებული ცოდნის შეფასებას. აირჩიეთ სწორი პასუხის ვარიანტები. (სლაიდი 12)

1 . ქიმიური რეაქციის სიჩქარის საზომი ერთეული:

ა) მ/წ ბ) მოლ/მ

ბ) მოლი/ლ∙წთ დ) m∙s²

2. ფაქტორი, რომელიც არ მოქმედებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე:

ა) კატალიზატორი

ბ) რეაგენტების კონცენტრაცია

ბ) ჭურჭლის ფორმას, რომელშიც რეაქცია მიმდინარეობს

დ) ტემპერატურა

3. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 ყველაზე დიდი იქნება გამოყენებისას:

ა) ზნ-ის ნაჭერი და 5%-იანი მჟავა ხსნარი

ბ) თუთიის ფხვნილი და 5% მჟავა ხსნარი

ბ) ზნ-ის ნაჭერი და 10%-იანი მჟავა ხსნარი

დ) თუთიის ფხვნილი და 10%-იანი მჟავა ხსნარი

4 . თუთიის "დაშლა" მარილმჟავაში შენელდება, როდესაც:

ა) მჟავას კონცენტრაციის გაზრდა

ბ) თუთიის დამსხვრევა

ბ) მჟავას განზავება

დ) ტემპერატურის მომატება

5 . ტემპერატურის ყოველი 10ºC გაზრდისთვის, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეა:

ა) არ იცვლება

ბ) მცირდება

ბ) იზრდება 10-ჯერ

დ) იზრდება 2-4-ჯერ

თვითტესტი: პასუხები: 1. ბ); 2. ბ); 3. გ); 4. ბ); 5. დ). (სლაიდი 13)

IV . ანარეკლი.(2 წუთი.)

იმედი მაქვს, რომ ჩვენი გაკვეთილის განმავლობაში თქვენ ისწავლეთ ბევრი ახალი და მნიშვნელოვანი რამ, რაც შეიძლება სასარგებლო იყოს ცხოვრებაში. გაკვეთილზე თქვენ ცდილობდით დაეუფლოთ შემეცნების პროცესში ყველაზე მნიშვნელოვანს - მტკიცებულებების დახმარებით სიმართლის პოვნის შესაძლებლობას, ე.ი. ჩაატაროს კვლევა.

ახლა შემოგთავაზებთ პატარა ტესტს. მიეცით პლუსები განცხადებებისთვის. (სლაიდი 14)

ბევრი ახალი რამ ვისწავლე.

ეს დამჭირდება ცხოვრებაში.

გაკვეთილზე ბევრი იყო მოსაფიქრებელი.

მე მივიღე პასუხი ყველა კითხვაზე, რაც გამიჩნდა.

კლასში კეთილსინდისიერად ვმუშაობდი.

დაითვალეთ პლიუსების რაოდენობა. მათი რიცხვი გიჩვენებთ, თუ როგორ მოიქცეთ გაკვეთილზე.

ვ . Საშინაო დავალება.(სლაიდი 15)(2 წუთი.)

1. ამოცანის ამოხსნა: დაადგინეთ H 2 + Br 2 = 2HBr ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, თუ წყალბადის საწყისი კონცენტრაცია იყო 1 მოლ/ლ, ხოლო 30 წამის შემდეგ გახდა 0,8 მოლ/ლ. (დავალება იბეჭდება ფურცელზე)

2. მიეცით მაგალითები სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის შესახებ ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე, რომელსაც ახორციელებთ სახლში, ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

უპასუხე (ჩვეულებრივ კი)

პასუხი:

- ქიმიური რეაქცია ხდება

- გაზის გამოყოფა, სუნის გამოჩენა

ვივარაუდოთ:

- ქრება გემრიელი და ჯანსაღი ნივთიერებები და ჩნდება ნივთიერებები, რომლებიც აუარესებს წვენის გემოს.

- ნივთიერების რაოდენობა

- მოლი

- არა, რეაქციები ხდება, მაგრამ უფრო ნელა

- არის სასარგებლო რეაქციები, საჭიროა მათი სიჩქარის გაზრდა; არის მავნე რეაქციები, რომელთა სისწრაფე უნდა შემცირდეს.

ჩამოწერეთ გაკვეთილის თემა

უპასუხე

მასწავლებელთან ერთად გამოიტანეთ ფორმულა და ჩაწერეთ რვეულში.

პრობლემის გადაჭრა მასწავლებელთან ერთად

გაიმეორეთ სავარჯიშოები მასწავლებლის შემდეგ.

შემოთავაზება: შედგით მაცივარში.

ტარდება ლაბორატორიული ექსპერიმენტი: ა) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან ნორმალურ ტემპერატურაზე;

ბ) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან გაცხელებისას

დასკვნა ჩამოყალიბებულია: რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით მეტია ქიმიური რეაქციების სიჩქარე.

ისინი წყვეტენ პრობლემას.

ისინი პასუხობენ: ალი უფრო დიდი ძალით იწვის.

დისკუსია: წვა არის ნივთიერების ურთიერთქმედება ჟანგბადთან. როდესაც ფანჯარას ვხსნით, ოთახში ჟანგბადის ნაკადი შემოდის (ჟანგბადის კონცენტრაცია იზრდება).

ჩაწერეთ რვეულში.

პასუხია: გახეხილი მორები უფრო სწრაფად ანათებენ, რადგან... იზრდება ჟანგბადთან კონტაქტის ზედაპირი.

ტარდება ლაბორატორიული ცდები: ა) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან (ტაბ.);

ბ) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Zn-თან (ფხვნილი)

ტარდება ლაბორატორიული ექსპერიმენტი: ა) HCl ხსნარის ურთიერთქმედება Fe-სთან;