Ανοιχτό μάθημα για τη χημεία η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης. Σχέδιο μαθήματος «ταχύτητα χημικών αντιδράσεων» μαθήματος για το θέμα. Ι. Οργάνωση έναρξης μαθήματος

Σκοπός του μαθήματος:συμβάλλουν στη διαμόρφωση της έννοιας της ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης μέσω της χρήσης της τεχνολογίας πληροφοριών και επικοινωνιών.

Στόχοι μαθήματος:

κατοχή της πιο σημαντικής γνώσης των ομοιογενών και ετερογενών συστημάτων, της επίδρασης στον ρυθμό αντίδρασης της φύσης των αντιδρώντων, της συγκέντρωσής τους, της θερμοκρασίας, του καταλύτη.
προώθηση του σχηματισμού δεξιοτήτων λειτουργικού ελέγχου και της ικανότητας χρήσης υπολογιστή μέσω της εργασίας με διαφάνειες·
καλλιέργεια μιας στάσης απέναντι στη χημεία ως ένα από τα θεμελιώδη συστατικά της φυσικής επιστήμης και στοιχείο του παγκόσμιου ανθρώπινου πολιτισμού·
κατακτώντας τις δεξιότητες παρατήρησης χημικών φαινομένων, να κάνετε υπολογισμούς με βάση χημικούς τύπους ουσιών και εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

Υλική και τεχνική βάση και εξοπλισμός:

Προβολέας πολυμέσων, υπολογιστής, σύρμα σιδήρου, χλωριούχος χαλκός (II), ψευδάργυρος (κόκκοι), υδροχλωρικό οξύ (1:10) και (1:3), οξείδιο χαλκού (II), νιτρικό οξύ, λάμπα αλκοόλης, υπεροξείδιο του υδρογόνου, θραύσμα, οξείδιο μαγγανίου (IY), δοκιμαστικοί σωλήνες, γυάλινη ράβδος.

Διδακτική υποστήριξη: διαφάνειες, δίσκος με το διδακτικό πρόγραμμα «Χημεία. 8η τάξη», κάρτες σημάτων.

Τύπος μαθήματος: εκμάθηση νέου υλικού.

Επίγραμμα μαθήματος:

«Είμαστε εξαιρετικά τυχεροί που το κάνουμε
Ζούμε σε έναν αιώνα που είναι ακόμα δυνατό
κάνω ανακαλύψεις"

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Στάδιο μαθήματος	Δραστηριότητες εκπαιδευτικών	Δραστηριότητα μαθητή
1. Ενδεικτικό-κίνητρο στάδιο(έναρξη μαθήματος, ανακοίνωση του θέματος, στόχοι, εργασίες, αρχικές σημειώσεις)	Δάσκαλος:«Παιδιά, πώς καταλαβαίνετε τη λέξη ταχύτητα; Όταν μελετούσατε ποια θέματα συναντήσατε την έννοια της ταχύτητας; Πιστεύετε ότι αυτή η έννοια είναι εφαρμόσιμη σε ένα μάθημα χημείας; Ποια είναι η πρακτική σημασία της γνώσης της έννοιας του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης;	Φοιτητές:απαντήστε σε ερωτήσεις, διατυπώστε εργασίες Κατανοήστε την έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Εξάγετε έναν τύπο που καθορίζει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Διερεύνηση παραγόντων που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Εφαρμόστε τις γνώσεις που αποκτήθηκαν για την επίλυση προβλημάτων υπολογισμού.
2. Στάδιο επιχειρησιακής έρευνας(οι μαθητές εργάζονται ομαδικά και ατομικά για να ολοκληρώσουν εργασίες)	Δάσκαλος:δίνει την έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης, οι μαθητές εργάζονται με το εκπαιδευτικό πρόγραμμα υπολογιστή για 10 λεπτά, διανέμει οδηγίες για την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών σε ζευγάρια, δίνεται χρόνος 15 λεπτά (βλέπε αίτηση)	Φοιτητές:γράψτε το θέμα του μαθήματος σε τετράδιο, μετά από εισαγωγική λέξη του δασκάλου, εργαστείτε με το εκπαιδευτικό πρόγραμμα υπολογιστή: «Χημεία. 8η τάξη». Εκτελέστε εργαστηριακές εργασίες σύμφωνα με τις οδηγίες και κρατήστε σημειώσεις σε τετράδια.
3. Το στάδιο της πρωτογενούς ενοποίησης σε μια γενικευμένη συνομιλία.	Δάσκαλοςκανοντας ερωτησεις: Τι ορίζει την έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης; - Ποιος τύπος εκφράζει το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης; Ποια χημικά συστήματα είναι ομοιογενή και ετερογενή; Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων; Ποιες χημικές αντιδράσεις χρησιμοποιήσατε για να αποδείξετε αυτά τα σημεία; Τι κοινό έχουν οι έννοιες; Ταχύτητα κίνηση και ταχύτητα της χημικής ουσίας αντιδράσεις;	Φοιτητέςαπαντήστε στις ερωτήσεις του δασκάλου.
4. Αναστοχαστικό-αξιολογητικό στάδιο(κύριος έλεγχος: εξπρές έρευνα)	Ο δάσκαλος πραγματοποιεί μια εξπρές- δημοσκόπηση: Είναι αλήθεια ότι: : ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης καθορίζεται από τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή ενός από τα προϊόντα αντίδρασης ανά μονάδα χρόνου; : μετριέται ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης: mol/hp; :Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία; : Οι αντιδράσεις που συμβαίνουν μεταξύ ουσιών σε ένα ετερογενές περιβάλλον ονομάζονται ετερογενείς; : Για κάθε αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10° C, ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται κατά 2-4 φορές;	Φοιτητέςετοιμάστε κάρτες σήματος. Πράσινο σημαίνει ναι κόκκινο - "όχι" κίτρινο - «Αμφιβάλλω».
5. Ρύθμιση εργασιών για το σπίτι.	Προσφέρεται στους μαθητές: 29, 30, 31, σελ. 128, άσκηση 1, σελ.	Φοιτητέςκαταγράψτε την εργασία σε ένα ημερολόγιο.
6. Συνοψίζοντας.	Δάσκαλοςσυνοψίζει το μάθημα, διεξάγει προβληματισμό: εάν τα παιδιά έχουν ολοκληρώσει τις εργασίες που έχουν ανατεθεί, σηκώστε μια κόκκινη κάρτα, εάν απομένουν κάποιες ερωτήσεις - πράσινες, αν δεν έχουν μάθει περισσότερα από τα μισά - κίτρινη. Αξιολογεί και σχολιάζει τη δουλειά των πιο ενεργών μαθητών	Φοιτητέςανυψώστε τις κάρτες σήματος.

Θέμα Ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων και οι παράγοντες που τον επηρεάζουν.

Τύπος μαθήματος: εκμάθηση νέου υλικού

Τύπος μαθήματος:διάλεξη

Τάξη : 9

Καθηγητής Χημείας, Γυμνάσιο Νο. 1, Μπαϊκονούρ Guzikova Oksana Aleksandrovna

Στόχοι μαθήματος.

Εκπαιδευτικός:

Δώστε την έννοια του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων και τις μονάδες μέτρησής του. Δείξτε την επίδραση στην ταχύτητα των αντιδράσεων παραγόντων όπως η φύση των αντιδρώντων, η συγκέντρωσή τους, η περιοχή επαφής, η χρήση καταλυτών και η θερμοκρασία. Εισάγετε τους μαθητές στην ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με βάση τη φάση (κατάσταση συσσωμάτωσης): ομοιογενείς και ετερογενείς.

Εκπαιδευτικός:

Ενστάλαξη δεξιοτήτων στον προσδιορισμό του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας το νόμο της δράσης της μάζας. Συνεχής ανάπτυξη γενικών ακαδημαϊκών και θεματικών δεξιοτήτων: ανάλυση, σύγκριση, εξαγωγή συμπερασμάτων. Ανάπτυξη της λογικής και σημασιολογικής σκέψης, μνήμης και χημικής γλώσσας των μαθητών.

Εκπαιδευτικός:

Διεύρυνση των οριζόντων σας, ικανότητα εφαρμογής της αποκτηθείσας γνώσης στην πράξη, αυτοκυριαρχία του υλικού διαλέξεων. Προώθηση μιας κουλτούρας πνευματικής εργασίας.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:

Αφίσα ασφαλείας, φόρμουλες σε PP, προβολέας, φύλλο σημειώσεων με σχέδιο διάλεξης.

Για το πείραμα επίδειξης: διάλυμα θειοθειικού νατρίου, διάλυμα θειικού οξέος, νερό, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Για εργαστηριακό πείραμα: διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, σκόνη ψευδάργυρου, κόκκοι ψευδαργύρου, μαγνήσιο, σίδηρος, δοκιμαστικοί σωλήνες.

ΜΟΤΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ:

«Ο χημικός μετασχηματισμός, η χημική αντίδραση είναι το κύριο αντικείμενο της χημείας» N.N. Σεμένοφ.

ΧΡΟΝΟΣ ΟΡΓΑΝΩΣΗΣ

Δάσκαλος

Γεια σας παιδιά, καθίστε.

Δάσκαλος

Αξιωματικοί σε υπηρεσία, ονομάστε όσους απόντες σήμερα από το μάθημα.

(ο δάσκαλος βαθμολογεί τους απόντες από το μάθημα).

ΕΞΗΓΗΣΗ ΝΕΟΥ ΥΛΙΚΟΥ

Δάσκαλος

Σήμερα προχωράμε στη μελέτη μιας νέας ενότητας «Ρυθμός χημικών αντιδράσεων. Χημική ισορροπία».

Σε αυτό το μάθημα θα μιλήσουμε για το πώς καθορίζεται η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης και ποιοι παράγοντες μπορούν να την αλλάξουν.

ΔΑΣΚΑΛΟΣ

Δύο χημικές αντιδράσεις είναι γραμμένες στον πίνακα.

Αλληλεπίδραση διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και ψευδαργύρου.

Αλληλεπίδραση διαλύματος θειικού οξέος και διαλύματος χλωριούχου βαρίου.

Δάσκαλος

Ποιά είναι η διαφορά?

Μαθητης σχολειου

Διαφέρουν στο ότι το ένα ρέει μεταξύ των διαλυμάτων, αλλά το δεύτερο περιέχει και διάλυμα - υδροχλωρικό οξύ και μέταλλο - ψευδάργυρο.

Δάσκαλος

Αυτό σημαίνει ότι η πρώτη αντίδραση συμβαίνει σε ένα μέσο, και αυτή η αντίδραση ονομάζεται ομοιογενής και στη δεύτερη αντίδραση συμμετέχουν ουσίες διαφορετικών καταστάσεων συσσωμάτωσης, ονομάζεται ετερογενής. Ένα παράδειγμα ομοιογενών μέσων θα ήταν αέριο-αέριο, υγρό-υγρό. Να αναφέρετε παραδείγματα ετερογενών περιβαλλόντων.

ΜΑΘΗΤΗΣ ΣΧΟΛΕΙΟΥ

Το αέριο είναι στερεό, το αέριο είναι υγρό και ένα στερεό είναι αέριο.

ΔΑΣΚΑΛΟΣ

Σωστά. Θα προσδιορίσουμε το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης, θα γράψουμε τον ορισμό και τους αντίστοιχους τύπους.

Το αντικείμενο της χημείας είναι η χημική αντίδραση. Ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, ορισμένες ουσίες εξαφανίζονται και άλλες ουσίες σχηματίζονται. Κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης, οι ποσότητες των ουσιών, τόσο των αντιδρώντων (αρχικές ουσίες) όσο και των προϊόντων (τελικές ουσίες), αλλάζουν. Ο ρυθμός αυτής της αλλαγής ονομάζεται ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης.Χημική κινητική – η μελέτη των ρυθμών και των μηχανισμών των χημικών αντιδράσεων. (ας γράψουμε αυτόν τον ορισμό)

Έτσι, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να περιγραφεί από την εξίσωση

r =  /  (1)

Οπου r - ταχύτητα αντίδρασης (από τα αγγλικά.τιμή– ταχύτητα διεργασίας, σε αντίθεση με την προηγουμένως χρησιμοποιούμενη ονομασία για την ταχύτητα αντίδρασης - ταχύτητα – ταχύτητα κίνησης), (κεφαλαία ελληνικά.δέλτα ) είναι συνώνυμο των λέξεων "τελική αλλαγή", (Ελληνικά γυμνός ) – ποσότητα (mol) αντιδραστικής ουσίας ή ουσίας προϊόντος, (Ελληνικά ταυ ) – χρόνος (οι) κατά τον οποίο συνέβη αυτή η αλλαγή.

Με αυτόν τον ορισμό, η ταχύτητα της αντίδρασης εξαρτάται από το πόσο από τους συμμετέχοντες στην αντίδραση παρατηρούμε και μετράμε. Προφανώς, για μια αντίδραση όπως:

2 H 2 + Ο 2 =2 H 2 Ο.

η ποσότητα της ουσίας που μετατρέπεται σε υδρογόνο είναι διπλάσια από το οξυγόνο. Να γιατί

r (H 2 ) = 2 r (Ο 2 ) = r (H 2 Ο).

Η εξίσωση αντίδρασης συσχετίζει τις τιμές των ρυθμών που προσδιορίζονται για οποιαδήποτε από τις ουσίες. Επομένως, η επιλογή του τελευταίου εξαρτάται από την ευκολία και την ευκολία της πειραματικής μέτρησης της ποσότητας του στο σύστημα αντίδρασης.

Σε ποιοτικό επίπεδο, οι αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν ως γρήγορες, για τη μέτρηση της ταχύτητας των οποίων απαιτούνται ειδικές μέθοδοι, για παράδειγμα, έκρηξη εκρηκτικού αερίου, αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών. αργή, η ταχύτητα της οποίας απαιτεί μεγάλες χρονικές περιόδους για τη μέτρηση, για παράδειγμα τη διάβρωση του σιδήρου. και αντιδράσεις που μπορούμε να παρατηρήσουμε άμεσα, όπως η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με το υδροχλωρικό οξύ.

Ο ρυθμός αντίδρασης που περιγράφεται από την εξίσωση (1) εξαρτάται από τις ποσότητες των ουσιών αντιδραστηρίων που λαμβάνονται. Εάν πραγματοποιήσουμε την ίδια αντίδραση με διαφορετικούς όγκους ή επιφάνειες επαφής των αντιδραστηρίων, τότε για την ίδια αντίδραση θα λάβουμε διαφορετικές τιμές ταχύτητας, όσο μεγαλύτερη τόσο περισσότερη ουσία λαμβάνεται ή τόσο καλύτερα συνθλίβεται. Επομένως, χρησιμοποιείται ένας διαφορετικός ορισμός του ρυθμού αντίδρασης.

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι η μεταβολή στην ποσότητα της ουσίας οποιασδήποτε θέσης αντίδρασης ανά μονάδα χρόνου σε μια μονάδα χώρου αντίδρασης (Ας γράψουμε αυτόν τον ορισμό).

ΣΕ ομοιογενές σύστημα V συστήματα (στην αέρια φάση ή διάλυμα). Σε μια τέτοια αντίδραση, η μονάδα του χώρου αντίδρασης είναι μια μονάδα όγκου, και αν αυτός ο όγκος δεν αλλάξει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τότε η εξίσωση έχει τη μορφή:

V= ντο / t (2)

Οπου Με – μοριακή συγκέντρωση της ουσίας (mol/l).

Ο ρυθμός μιας αντίδρασης είναι η μεταβολή της συγκέντρωσης μιας ουσίας ανά μονάδα χρόνου.

ΣΕ ετερογενές σύστημα ( για παράδειγμα, όταν ένα στερεό καίγεται σε ένα αέριο ή όταν ένα μέταλλο αντιδρά με ένα οξύ), η αντίδραση λαμβάνει χώρα στη διεπιφάνεια μεταξύ των συστατικών. Εάν η περιοχή αυτού του ορίουμικρό , τότε η εξίσωση ταχύτητας έχει τη μορφή:

V= n / μικρόt (3)

Προφανώς, με αυτόν τον ορισμό (βλέπε εξισώσεις (2) και (3)), ο ρυθμός αντίδρασης δεν εξαρτάται από τον όγκο σε ένα ομοιογενές σύστημα και από την περιοχή επαφής των αντιδραστηρίων (βαθμός λείανσης) σε ένα ετερογενές σύστημα.

Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης;

ΑΣ ΚΑΤΑΓΡΑΦΟΥΜΕ ΤΑ ΒΑΣΙΚΑ

Η φύση των αντιδρώντων ουσιών.

Επίδραση της θερμοκρασίας.

Παρουσία καταλύτη.

Ας δώσουμε ένα παράδειγμα για κάθε περίπτωση.

1. Επίδραση της φύσης των αντιδραστηρίων

Ο πρώτος, και αρκετά προφανής, παράγοντας που καθορίζει την ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι η φύση των αντιδραστηρίων. Πάνω, σε αυτή τη βάση, δώσαμε παραδείγματα αντιδράσεων που συμβαίνουν με διαφορετικούς ρυθμούς.

Τώρα ας κάνουμε ένα πείραμα που θα το αποδείξει πειραματικά.

Ο δάσκαλος καλεί τα παιδιά να πραγματοποιήσουν ένα εργαστηριακό πείραμα.

Για να το κάνετε αυτό, ρίξτε 1-2 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος σε 3 δοκιμαστικούς σωλήνες και ρίξτε περίπου το ίδιο κομμάτι μετάλλου στον καθένα: μαγνήσιο στον πρώτο, ψευδάργυρο στον δεύτερο και σίδηρο στον τρίτο.

Δάσκαλος

Είναι ο ρυθμός έκλυσης αερίων ο ίδιος σε όλους τους δοκιμαστικούς σωλήνες;

Μαθητης σχολειου

Όχι, στους δοκιμαστικούς σωλήνες η ένταση απελευθέρωσης φυσαλίδων είναι διαφορετική. Στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα, το αέριο απελευθερώνεται πολύ γρήγορα, στον δεύτερο πιο αργά και στον τρίτο ακόμη πιο αργά.

Δάσκαλος

Ας καταλήξουμε

Μαθητης σχολειου

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων.

2. Επίδραση των συγκεντρώσεων του αντιδραστηρίου

Ο δεύτερος, και επίσης αρκετά προφανής, παράγοντας είναι η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων.

Ας κάνουμε ένα πείραμα

Ο δάσκαλος διεξάγει ένα πείραμα επίδειξης.

Ρίξτε διάλυμα θειοθειικού νατρίου σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Στο πρώτο - 5 ml, στο δεύτερο - 2,5 ml, στο τρίτο - 1 ml. Στη συνέχεια, προσθέστε 5 ml νερού στο δεύτερο και τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα. Στη συνέχεια, ξεκινώντας από τον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 3 ml διαλύματος θειικού οξέος. Ο χρόνος εμφάνισης και η ένταση του απελευθερωμένου κολλοειδούς θείου χρησιμοποιείται για να κριθεί η επίδραση της συγκέντρωσης θειοθειικού νατρίου στον ρυθμό αντίδρασης.

Μαθητης σχολειου

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων

Δάσκαλος

Γιατί συμβαίνει αυτό; Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση μιας ουσίας, όσο περισσότερα σωματίδια υπάρχουν ανά μονάδα όγκου, τόσο πιο συχνά συγκρούονται. Η ποσότητα αυτή εκφράζεται με το λεγόμενονόμος της μαζικής δράσης – ο ρυθμός αντίδρασης είναι ανάλογος με τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων σε κάποιο βαθμό. Για παράδειγμα, για τις ακόλουθες εξισώσεις αντίδρασης, οι εκφράσεις ταχύτητας είναι:

ΕΝΑ = Χ, r = kc ΕΝΑ ;

A + B = X, r = kc ΕΝΑ ντο σι ;

A + 2B = X, r = kc ΕΝΑ ντο σι ντο σι = kc ΕΝΑ ντο σι 2 .

Μέγεθος κ– συντελεστής αναλογικότητας – ονομάζεται σταθερά ταχύτητας αντίδρασης και δεν εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις. Αριθμητικά, αυτός ο συντελεστής είναι ίσος με τον ρυθμό αντίδρασης εάν το γινόμενο των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων είναι ίσο με 1. Όταν συγκρίνονται οι ρυθμοί διαφορετικών αντιδράσεων, συγκρίνονται οι σταθερές ταχύτητας τους.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι εκθέτες σε συγκεντρώσεις στις παρακάτω εκφράσεις για τους ρυθμούς των χημικών αντιδράσεων είναι ίσοι με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές μόνο σε σπάνιες περιπτώσεις όταν η αντίδραση προχωρά σε ένα στάδιο (για τις λεγόμενες στοιχειώδεις αντιδράσεις). Στην πραγματικότητα, μια μεμονωμένη χημική αντίδραση είναι τόσο αφηρημένη όσο μια εντελώς καθαρή χημική ουσία. Με άλλα λόγια, οι πραγματικοί χημικοί μετασχηματισμοί περιλαμβάνουν σχεδόν πάντα αρκετές αντιδράσεις.

Ο ρυθμός των αντιδράσεων που συμβαίνουν σε διάφορα διαδοχικά στάδια καθορίζεται από το πιο αργό από αυτά τα στάδια. Ας θυμηθούμε την αραβική παροιμία: «Το καραβάνι κινείται με την ταχύτητα της πιο αργής καμήλας».

Για παράδειγμα, αντίδραση

2 Fe 2+ + H 2 Ο 2 = 2 FeOH 2+

προχωρά στα ακόλουθα στάδια:

1) 2 Fe 2+ + H 2 Ο 2 = 2 FeOH 2+ + OH .

κ 1 = 60 l/(mol . Με);

2) OH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , κ 2 = 60.000 l/(mol . Με).

Το πιο αργό στάδιο είναι το πρώτο. Επομένως, η εξίσωση ταχύτητας για αυτήν την αντίδραση είναι

r = κ 1 ντο(Fe 2+ ) ντο(H 2 Ο 2 ),

αλλά όχι r = kc 2 (Fe 2+ ) ντο(H 2 Ο 2 ).

Θα μιλήσουμε για τέτοιες πολύπλοκες διαδικασίες με περισσότερες λεπτομέρειες στην 11η τάξη.

3. Επίδραση θερμοκρασίας.

Δάσκαλος

Η επίδραση της θερμοκρασίας στην πορεία μιας χημικής αντίδρασης είναι διπλή. Πρώτον, η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τη σύνθεση των προϊόντων και δεύτερον, η συντριπτική πλειοψηφία των αντιδράσεων επιταχύνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Γιατί; Επειδή με την αύξηση της θερμοκρασίας ο αριθμός των λεγόμενων «ενεργών» μορίων αυξάνεται γρήγορα, δηλ. μόρια με ενέργεια μεγαλύτερη από την ενέργεια ενεργοποίησης.

Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η διαφορά μεταξύ της μέσης ενέργειας των μορίων σε μια δεδομένη θερμοκρασία και της ενέργειας που πρέπει να έχουν για να εισέλθουν σε χημικές αντιδράσεις.

Η επίδραση της θερμοκρασίας στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης απεικονίζεται από τον κανόνα van't Hoff

ΟΡΙΣΜΟΣ

Όταν η θερμοκρασία της αντίδρασης αλλάζει για κάθε 10 μοίρες, ο ρυθμός αντίδρασης αλλάζει 2-4 φορές (Τύπος στον πίνακα)

Δάσκαλος

Εάν η θερμοκρασία είναι αυξημένη, τι θα συμβεί με τον ρυθμό της χημικής αντίδρασης.

Μαθητης σχολειου

Ο ρυθμός αντίδρασης θα αυξάνεται κατά 2-4 φορές με κάθε 10 μοίρες αύξηση της θερμοκρασίας.

Δάσκαλος

Αν μειωθεί η θερμοκρασία, τι θα συμβεί με τον ρυθμό της χημικής αντίδρασης;

Μαθητης σχολειου

Η ταχύτητα θα μειώνεται κατά 2-4 φορές με κάθε πτώση της θερμοκρασίας κατά 10 βαθμούς.

4. Επιφάνεια επαφής.

Δάσκαλος

Τώρα ας προχωρήσουμε στην περιοχή της επιφάνειας επαφής.

Εργαστηριακή εμπειρία. Υπενθύμιση για τη συμμόρφωση με τους κανονισμούς ασφαλείας.

Ρίξτε υδροχλωρικό οξύ σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες, προσθέστε σκόνη ψευδάργυρου στον πρώτο και προσθέστε κόκκους στον δεύτερο. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης. Προσδιορίστε τον τύπο του. Πού γίνεται η αντίδραση πιο γρήγορα; Γιατί;

Ο μαθητής καταγράφει την αντίδραση. Είναι μια αντίδραση αντικατάστασης.

Η αντίδραση προχωρά πιο γρήγορα στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα. Εξάλλου, υπάρχει μεγαλύτερη επιφάνεια επαφής.

Δάσκαλος

Σωστά.

5. Καταλύτης

Ο τελευταίος παράγοντας είναι η παρουσία ειδικών ουσιών - καταλυτών. Μια χημική αντίδραση είναι μια πολύπλοκη διαδικασία στην οποία δεν μπορούν να συμμετέχουν μόνο αντιδραστήρια, αλλά και άλλες ουσίες που υπάρχουν στο σύστημα. Εάν αλλάζουν αισθητά τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης, τότε ονομάζονται καταλύτες. Για αυτές τις ουσίες και την κατάλυση θα μιλήσουμε λεπτομερώς στο επόμενο μάθημα.

ΕΞΑΣΦΑΛΙΣΗ ΤΟΥ ΥΛΙΚΟΥ

Δάσκαλος

Ποια νέα ποσότητα μάθαμε στο σημερινό μάθημα;

Μαθητης σχολειου

Εξοικειωθήκαμε με την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης.

Δάσκαλος

Τι είδους περιβάλλοντα έχετε μάθει;

Μαθητης σχολειου

Ομογενής και ετερογενής.

Δάσκαλος

Η ταχύτητα ορίζεται ίδια σε διαφορετικά περιβάλλοντα;

Μαθητης σχολειου

Όχι, είναι διαφορετικό.

Δάσκαλος

Πώς προσδιορίζεται η ταχύτητα σε ένα ομοιογενές μέσο;

Μαθητης σχολειου

ΣΕ ομοιογενές σύστημα η αντίδραση συμβαίνει καθ' όλη τη διάρκειαV συστήματα (στην αέρια φάση ή διάλυμα). Σε μια τέτοια αντίδραση, η μονάδα του χώρου αντίδρασης είναι μονάδα όγκου, και αν αυτός ο όγκος δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης

Δάσκαλος

Πώς προσδιορίζεται η ταχύτητα σε ένα ετερογενές περιβάλλον;

ΣΕ ετερογενές σύστημα η αντίδραση λαμβάνει χώρα στη διεπαφή μεταξύ των συστατικών. Εάν η περιοχή αυτού του ορίουμικρό .

Δάσκαλος

Σε ποιες μονάδες μετριέται;

Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης; Καταγράψτε τα.

Μαθητης σχολειου

Η φύση των αντιδρώντων ουσιών.

Συγκέντρωση αντιδρώντων.

Θερμοκρασία.

Επιφάνεια επαφής.

Παρουσία καταλύτη.

IY . ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΤΟΥ ΥΛΙΚΟΥ ΠΟΥ ΜΕΛΕΤΗΘΗΚΕ

Σήμερα στην τάξη μελετήσαμε την έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης. Εξετάσαμε πώς προσδιορίζεται ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης σε ομοιογενή και ετερογενή συστήματα. Προσδιορίσαμε παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.

Υ . ΕΡΓΑΣΙΑ ΓΙΑ ΤΟ ΣΠΙΤΙ

Μάθετε βασικούς ορισμούς στο σπίτι. Έχετε επίσης εργασίες στα τραπέζια, είναι τριών επιπέδων. Όπως πάντα, ο καθένας επιλέγει το κατάλληλο επίπεδο για τον εαυτό του, το οποίο σε αυτό το στάδιο της εκπαίδευσης μπορείτε να ολοκληρώσετε.

Σχέδιο μαθήματος με θέμα "Ρυθμός χημικών αντιδράσεων",

9η τάξη

καθηγητής χημείας O.V. Zaloznykh

Στόχος:εισάγει τους μαθητές στην έννοια του «ρυθμού χημικών αντιδράσεων» και στους παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται.

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικός:δώστε μια ιδέα για τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων και τις μονάδες μέτρησής του. Δείξτε τη σημασία του στη φύση και την ανθρώπινη δραστηριότητα. καθορίζουν παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης. Εμβαθύνετε τις γνώσεις σας για τους καταλύτες. Εισάγετε τους μαθητές στην ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με βάση τη φάση (κατάσταση συσσωμάτωσης): ομοιογενείς και ετερογενείς.

Εκπαιδευτικός:να αναπτύξουν τις δεξιότητες των μαθητών στη διαχείριση των μαθησιακών τους δραστηριοτήτων· ανάπτυξη ανεξάρτητης σκέψης. βελτίωση των πρακτικών δεξιοτήτων κατά την εκτέλεση εργαστηριακών πειραμάτων· ανάπτυξη της ικανότητας να τονίζει το κύριο πράγμα στο υλικό που μελετάται, να παρατηρεί, να συγκρίνει, να αναλύει και να εξάγει συμπεράσματα.

Εκπαιδευτές:να αναπτύξουν δεξιότητες επικοινωνίας κατά τη διάρκεια της εργασίας σε ζευγάρια και ομάδας. ανάπτυξη ανεξαρτησίας· επιδίωξη ενός στόχου.

Τύπος μαθήματος:μάθημα εκμάθησης νέου υλικού

Πόροι μαθήματος:εγχειρίδια και διδακτικά βοηθήματα από διάφορους συγγραφείς, ηλεκτρονικό εκπαιδευτικό συμπλήρωμα του σχολικού βιβλίου από τον O.S. Gabrielyan (9η τάξη), υπολογιστής, προβολέας πολυμέσων

Εξοπλισμός:βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, λυχνία αλκοόλης, θήκη δοκιμαστικού σωλήνα.

Αντιδραστήρια: ψευδάργυρος, μαγνήσιο, χαλκός, διάλυμα θειικού οξέος, νερό, σίδηρος (νύχια και πριονίδι), υπεροξείδιο του υδρογόνου, οξείδιο του μαγγανίου (IV).

Μέθοδοι και μεθοδολογικές τεχνικές:ανεξάρτητη εργασία με κείμενο, ατομική εργασία, εργασία σε ομάδες, συμπλήρωση πινάκων, ολοκλήρωση δοκιμαστικών εργασιών, εργασία σε ζευγάρια.

Μέτρα ασφαλείας: εργασία με λυχνία αλκοόλης, διάλυμα θειικού οξέος

Προγραμματισμένα αποτελέσματα:

Θέμα:

● γνωρίζουν τον ορισμό του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων

● γνωρίζουν τους παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων

Μεταθέμα:

● να είστε σε θέση να ακούτε τον συνομιλητή σας και να διεξάγετε διάλογο. να μπορεί να αναγνωρίσει τη δυνατότητα διαφορετικών απόψεων

● χρησιμοποιεί διάφορους τρόπους αναζήτησης, συλλογής, επεξεργασίας, ανάλυσης και ερμηνείας πληροφοριών σύμφωνα με τους στόχους του μαθήματος

● να μπορείς να εκφράζεις την άποψή σου και να υποστηρίζεις την άποψή σου

● ενεργητική χρήση λεκτικών μέσων, μέσων ενημέρωσης και ΤΠΕ για την επίλυση επικοινωνιακών και γνωστικών προβλημάτων

Προσωπικός:

●να αναπτύξουν δεξιότητες συνεργασίας με τον δάσκαλο και τους συνομηλίκους σε διαφορετικές καταστάσεις. την ικανότητα να αποφεύγουν τη δημιουργία συγκρούσεων και να βρίσκουν τρόπους εξόδου από αμφιλεγόμενες καταστάσεις

●να διαμορφώσει μια στάση σεβασμού απέναντι στις απόψεις των άλλων

● ασκούν αυτοέλεγχο, αμοιβαίο έλεγχο

● αξιολογήστε τα επιτεύγματά σας στην τάξη

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργανωτικό στάδιο

Ενημέρωση γνώσεων

Σχεδόν μαρτύριο ακινησίας -

Ορμάτε κάπου με την ταχύτητα του ήχου,

Γνωρίζοντας πολύ καλά ότι υπάρχει ήδη κάπου

Με ταχύτητα

Λεονίντ Μαρτίνοφ

Παιδιά, σήμερα στο μάθημά μας έχουμε ένα πολύ ενδιαφέρον και πολύ σημαντικό θέμα στη μελέτη των χημικών αντιδράσεων. Αλλά θέλω να ξεκινήσω το μάθημα με ενδιαφέροντα γεγονότα:

Η ταχύτητα έκρηξης μιας σαπουνόφουσκας είναι 0,001 δευτερόλεπτα.

Ο Ναπολέων διάβαζε με ταχύτητα δύο χιλιάδων λέξεων το λεπτό, 12.000 χαρακτήρες.

Ο Μπαλζάκ διάβασε 200 σελίδες σε μισή ώρα.

Ταχύτητα ανέμου 10 έως 15 mph.

Όταν το νερό βράζει, τα μόριά του κινούνται με ταχύτητα 650 μέτρων το δευτερόλεπτο

Ο τυφώνας μπορεί να ταξιδέψει με ταχύτητες 125 μιλίων την ώρα.

Το βράδυ, τα μαλλιά μεγαλώνουν αργά. Η ανάπτυξη των μαλλιών επιταχύνεται κατά τη διάρκεια της ημέρας. Μεταξύ 10 και 11 η ώρα ο ρυθμός ανάπτυξης είναι μεγαλύτερος. Η μέγιστη ανάπτυξη εμφανίζεται μεταξύ 2 και 4 μ.μ.

Το αίμα κινείται γρήγορα στις αρτηρίες (500 mm/s), πιο αργά στις φλέβες (150 mm/s) και ακόμη πιο αργά στα τριχοειδή αγγεία (1 mm/s).

Παιδιά, πείτε μου τι ενώνει αυτά τα επιστημονικά δεδομένα; (μιλούν για ταχύτητα).

Επομένως, για τι θα μιλήσουμε σήμερα στην τάξη; (Ταχύτητα)

Σωστά. Σήμερα θα μιλήσουμε για την ταχύτητα. Όχι όμως για αυτό που μάθατε στα μαθήματα φυσικής και μαθηματικών, αλλά για την ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων. Έτσι, το θέμα του σημερινού μαθήματος είναι «Ρυθμός χημικών αντιδράσεων».

Ποιες ερωτήσεις πιστεύετε ότι θα μας βοηθήσουν να αποκαλύψουμε το θέμα του μαθήματος;

(1. Ποιος είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων; 2. Από τι εξαρτάται ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων;)

Οργάνωση γνωστικής δραστηριότητας

Ποιος είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης; Για να απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση, σας προτείνω να εργαστείτε ανεξάρτητα με σχολικά βιβλία και βοηθήματα για τη χημεία από διαφορετικούς συγγραφείς που βρίσκονται στα θρανία σας (οι μαθητές εργάζονται με σχολικά βιβλία, γράφουν τον ορισμό της έννοιας «ταχύτητα χημικής αντίδρασης» και τον τύπο υπολογίζοντάς το).

Στη συνέχεια, κατά τη διάρκεια μιας συνομιλίας πρόσωπο με πρόσωπο, συζητάμε τα κύρια θέματα:

Ποιος είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων; (δύο μαθητές διαβάζουν ορισμούς από διαφορετικές πηγές)

Σε ποιες μονάδες μετράται ο ρυθμός των αντιδράσεων;

Λύθηκε λοιπόν ένα πρόβλημα. Τώρα ας προχωρήσουμε στο δεύτερο ερώτημα: «Τι καθορίζει τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων;»

Κατά την εργασία με τη βιβλιογραφία, συναντήσατε παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Ποιοι είναι αυτοί οι παράγοντες; (2 άτομα απαριθμούν παράγοντες, μπορούν να γραφτούν στον πίνακα)

Τώρα θα πραγματοποιήσετε εργαστηριακές εργασίες, κατά τις οποίες θα προσδιορίσετε πώς αυτός ή αυτός ο παράγοντας επηρεάζει τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Για να το κάνετε αυτό, έχετε προηγουμένως χωριστεί σε 5 ομάδες. Κάθε ομάδα έχει το δικό της έργο. Πρέπει να πραγματοποιήσετε το πείραμα ακριβώς σύμφωνα με τις οδηγίες, να απαντήσετε στις ερωτήσεις και να συμπληρώσετε τον πίνακα. Για να βρείτε απαντήσεις σε ερωτήσεις, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την πρόσθετη βιβλιογραφία που έχετε. Μην ξεχνάτε να ακολουθείτε τους κανονισμούς ασφαλείας. Μετά την ολοκλήρωση της μελέτης, θα συζητήσουμε τα αποτελέσματά σας (οι μαθητές εργάζονται σύμφωνα με τις κάρτες οδηγιών)

Ας ξεκινήσουμε. Ανάλογα με το ποιες ουσίες αντιδρούν, οι αντιδράσεις μπορούν να εξελιχθούν πολύ γρήγορα, ακόμη και εκρηκτικά, με μέτρια ταχύτητα ή εξαιρετικά αργά. Επομένως, ένας από τους παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης είναι η φύση των αντιδρώντων. Η φύση των αντιδρώντων ουσιών νοείται ως η σύνθεση, η δομή και η αμοιβαία επίδραση των ατόμων μεταξύ τους. Και τώρα θα μας πει πώς συμβαίνει αυτή η επιρροή (ομαδική απόδοση)

Σύμφωνα με τη χημική κινητική, νέες ουσίες σχηματίζονται όταν τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Επομένως, όσο περισσότερα σωματίδια σε έναν όγκο, τόσο πιο συχνά συγκρούονται με την πάροδο του χρόνου. Κατά συνέπεια, η συγκέντρωση των αντιδρώντων επηρεάζει επίσης τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Και τι θα μας πει αυτή η επιρροή (απόδοση του συγκροτήματος)

Ο επόμενος παράγοντας στον οποίο θα εστιάσουμε είναι η θερμοκρασία (απόδοση μαθητή).

Για τη συντριπτική πλειοψηφία των χημικών αντιδράσεων, ο ρυθμός τους αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη θερμοκρασία προσδιορίζεται από τον κανόνα Van't Hoff:

με αύξηση της θερμοκρασίας για κάθε 10 0 , ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται 2-4 φορές.

Αυτός ο κανόνας μπορεί να εμφανιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:

ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10

όπου, γ είναι ο συντελεστής θερμοκρασίας, ο οποίος εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων και του καταλύτη.

Ο επόμενος παράγοντας που μας ενδιαφέρει είναι η επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων ουσιών (απόδοση μαθητή).

Η επίδραση αυτού του παράγοντα στον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων μπορεί να προσδιοριστεί μόνο εάν η αντίδραση είναι ετερογενής, δηλ. Οι αντιδρώντες ουσίες βρίσκονται σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης.

Εάν οι αντιδρώντες ουσίες βρίσκονται στην ίδια κατάσταση συσσωμάτωσης, δηλ. Εάν η αντίδραση είναι ομοιογενής, τότε η επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων δεν επηρεάζει τον ρυθμό αντίδρασης.

Μας μένει ο τελευταίος παράγοντας που επηρεάζει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης - η επίδραση του καταλύτη. Ας θυμηθούμε από το μάθημα της βιολογίας ποιες ουσίες ονομάζουμε καταλύτες.

Οι καταλύτες είναι ουσίες που αλλάζουν τον ρυθμό μιας αντίδρασης, αλλά οι ίδιες παραμένουν αμετάβλητες.

Ανάλογα με το πώς οι καταλύτες επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης, χωρίζονται σε δύο ομάδες:

Καταλύτες «+» – αυξάνουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Αυτό περιλαμβάνει τους περισσότερους βιολογικούς καταλύτες - ένζυμα.

«-» καταλύτες ή αναστολείς - μειώνουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Αυτά περιλαμβάνουν αντιοξειδωτικά - αυτοί είναι φυσικοί ή συνθετικοί αναστολείς που μπορούν να επιβραδύνουν τη διαδικασία οξείδωσης. Χρησιμοποιούνται για την πρόληψη της αλλοίωσης των τροφίμων. Για παράδειγμα, ασκορβικό οξύ.

Εξετάσαμε μαζί σας όλους τους παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Ας τους ξαναπάρουμε τηλέφωνο.

Πρωτογενής ενοποίηση

Εκτέλεση δοκιμαστικής εργασίας (σύμφωνα με επιλογές), επίλυση προβλημάτων

Κλειδί για τη δοκιμή: επιλογή 1 – 1-1. 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; Β2-2

Επιλογή 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; Β2-1

Εργο:προσδιορίστε πώς θα αλλάξει ο ρυθμός κάποιας αντίδρασης:

α) όταν η θερμοκρασία αυξάνεται από 10° σε 50°C.

β) όταν η θερμοκρασία πέσει από 10° σε 0°C.

Ο συντελεστής θερμοκρασίας αντίδρασης είναι 3.

Εργασία για το σπίτι

επαναλάβετε την περίληψη, συμπληρώστε την τελευταία στήλη του πίνακα. ατομική εργασία: για "3" - βρείτε ενδιαφέροντα γεγονότα σχετικά με το θέμα "Ρυθμός χημικής αντίδρασης". για το "4" - κάντε μια δοκιμή με θέμα "Ρυθμός χημικής αντίδρασης". για "5" - δημιουργήστε ένα πρόβλημα με θέμα "Ρυθμός χημικής αντίδρασης"

Αντανάκλαση

Στο τέλος του μαθήματος οι μαθητές καλούνται να συμπληρώσουν τις προτάσεις:

Σήμερα έμαθα...

Εμεινα έκπληκτος...

Τώρα μπορώ...

Θα ήθελα να…

Το μεγαλύτερο πρόβλημα ήταν...

Είμαι... (ικανοποιημένος/ δυσαρεστημένος) με τη δουλειά μου στην τάξη

Παιδιά, όλοι δουλέψατε θαυμάσια στην τάξη σήμερα ως ερευνητές. Βλέπω ότι έχετε μάθει το θέμα του μαθήματος και αυτό ήταν το πιο σημαντικό πράγμα στην κοινή μας δουλειά. Ευχαριστώ για το μάθημα.

Εκπαιδευτική κάρτα Νο. 1

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη φύση των αντιδρώντων

Ασκηση:Ρίξτε 1 ml οξέος σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Τοποθετήστε μαγνήσιο στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα, ψευδάργυρο στον δεύτερο και χαλκό στον τρίτο. Συγκρίνετε το ρυθμό αλληλεπίδρασης μετάλλων με οξύ. Ποιος πιστεύετε ότι είναι ο λόγος για τους διαφορετικούς ρυθμούς αντίδρασης του οξέος με τα μέταλλα; Συμπληρώστε τον πίνακα με βάση την εμπειρία σας.

Δοκιμαστικός σωλήνας αρ.	πειραματικές συνθήκες	Παρατηρήσεις

Εκπαιδευτική κάρτα Νο 2

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη συγκέντρωση των αντιδρώντων

Ασκηση:Ρίξτε 1 ml οξέος σε 2 δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε 0,5 ml νερού στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα. Τοποθετήστε 2-3 κόκκους ψευδαργύρου και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Σε ποιον από τους δοκιμαστικούς σωλήνες ξεκίνησε πιο γρήγορα η εξέλιξη του αερίου; Γιατί; Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη συγκέντρωση των αντιδρώντων. Συμπληρώστε τον πίνακα με βάση την εμπειρία σας.

Δοκιμαστικός σωλήνας αρ.	πειραματικές συνθήκες	Παρατηρήσεις

Εκπαιδευτική κάρτα Νο. 3

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη θερμοκρασία

Ασκηση:Ρίξτε 1 ml οξέος σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Τοποθετήστε 2-3 κόκκους ψευδαργύρου και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Θερμάνετε έναν από τους δοκιμαστικούς σωλήνες. Σε ποιον δοκιμαστικό σωλήνα είναι πιο έντονη η έκλυση αερίων; Γιατί; Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τη θερμοκρασία. Συμπληρώστε τον πίνακα με βάση την εμπειρία σας.

Δοκιμαστικός σωλήνας αρ.	πειραματικές συνθήκες	Παρατηρήσεις

Εκπαιδευτική κάρτα Νο. 4

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από την επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων (για ετερογενείς αντιδράσεις)

Ασκηση:Ρίξτε 1 ml οξέος σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Τοποθετήστε ένα σιδερένιο καρφί σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα και ρινίσματα σιδήρου στον άλλο. Σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα η αντίδραση προχωρά πιο γρήγορα; Γιατί; Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από την επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων ουσιών. Συμπληρώστε τον πίνακα με βάση την εμπειρία σας.

Δοκιμαστικός σωλήνας αρ.	πειραματικές συνθήκες	Παρατηρήσεις

Εκπαιδευτική κάρτα Νο. 5

Εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από καταλύτες

Ασκηση:Ρίξτε 1 ml υπεροξειδίου του υδρογόνου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Ρίξτε προσεκτικά πολλούς κρυστάλλους οξειδίου του μαγγανίου (IV) σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα. Σε ποιον από τους δοκιμαστικούς σωλήνες παρατηρείται ταχεία έκλυση αερίου; Γιατί; Τι ρόλο παίζει το οξείδιο του μαγγανίου σε αυτή την αντίδραση; Εξάγετε ένα συμπέρασμα σχετικά με την εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τους καταλύτες. Συμπληρώστε τον πίνακα με βάση την εμπειρία σας.

Δοκιμαστικός σωλήνας αρ.	πειραματικές συνθήκες	Παρατηρήσεις

Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα	συμπεράσματα
Φύση των αντιδρώντων
Συγκέντρωση αντιδρώντων
Θερμοκρασία
Επιφάνεια επαφής αντιδρώντων ουσιών
Καταλύτες

ΡΥΘΜΟΣ ΧΗΜΙΚΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΩΝ 6.4.2 Αρ. 86

Επεξηγηματικό σημείωμα.

Αυτή η ανάπτυξη ενός εκπαιδευτικού μαθήματος σχετίζεται με την ενότητα «Χημικοί μετασχηματισμοί» που μελετήθηκε στην 11η τάξη. Κατά την προετοιμασία ενός μαθήματος σχετικά με το θέμα, πληρούνταν γενικές απαιτήσεις για τη διαμόρφωση μαθημάτων, όπως η σχέση μεταξύ των αρχών της σαφήνειας, της προσβασιμότητας και της επιστημονικής φύσης του προτεινόμενου υλικού, η τήρηση μιας κουλτούρας ασφαλούς χειρισμού ουσιών και ενστάλαξης μια ολιστική κοσμοθεωρία χημικών φαινομένων και διεργασιών, πρόβλεψη και σχεδιασμός αποτελεσμάτων μαθήματος.

Οι ξεκάθαρα διατυπωμένοι στόχοι και στόχοι του μαθήματος υλοποιούνται χρησιμοποιώντας διάφορες μεθόδους, μορφές και τεχνικές διδασκαλίας. Προτείνεται μάθημα ανακάλυψης νέας γνώσης με στοιχεία έρευνας, αφού σε αυτό το στάδιο οι μαθητές θα λάβουν επαρκή αριθμό θεωρητικών εννοιών που ενισχύονται κατά το πρακτικό μέρος του μαθήματος. Χρησιμοποιήθηκαν οι ακόλουθες μορφές οργάνωσης εκπαιδευτικών δραστηριοτήτων: μετωπική, ομαδική, ατομική. Στον δάσκαλο ανατίθεται ένας ρόλος στη ρύθμιση της μαθησιακής διαδικασίας, στην καθοδήγηση των μαθητών, στην παρακολούθηση των παρατηρήσεών τους, στη διόρθωση και συμπλήρωση των αποτελεσμάτων τους και στην ανάλυση των τελευταίων.

Προγραμματισμένα αποτελέσματα: σχηματίστε βασικές έννοιες για το θέμα, κατανοήστε τη σημασία της επίδρασης διαφόρων παραγόντων στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Κατανοήστε τη δυνατότητα ελέγχου μιας χημικής αντίδρασης αλλάζοντας τις συνθήκες εμφάνισής της. Αναπτύξτε την ικανότητα να σχεδιάζετε και να πραγματοποιείτε ένα χημικό πείραμα, καταγράφοντας επιδέξια τα αποτελέσματα και να τα αναλύετε. Αναγνωρίστε την ακεραιότητα των συνεχιζόμενων χημικών διεργασιών και φαινομένων, διαφοροποιήστε τις έννοιες όπως εφαρμόζονται σε φαινόμενα στην περιβαλλοντική και διεπιστημονική σφαίρα.

Θέμα μαθήματος : ρυθμός χημικών αντιδράσεων.

Στόχοι μαθήματος : μελετήστε την ουσία της έννοιας: τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων, προσδιορίστε την εξάρτηση αυτής της ποσότητας από διάφορους εξωτερικούς παράγοντες.

Στόχοι μαθήματος:

εκπαιδευτικός Ποιος είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων και από ποιους παράγοντες εξαρτάται;

ανάπτυξη Οι μαθητές μαθαίνουν να επεξεργάζονται και να αναλύουν πειραματικά δεδομένα, να αναγνωρίζουν την ουσία μιας χημικής αντίδρασης και να αποσαφηνίζουν τη σχέση μεταξύ του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης και εξωτερικών παραγόντων

εκπαιδευτικός Οι μαθητές αναπτύσσουν δεξιότητες επικοινωνίας μέσω της ομαδικής και ζεύγους εργασίας. Χρησιμοποιούν τα μέσα της χημείας για να κατανοήσουν τις διαδικασίες που συμβαίνουν στον περιβάλλοντα κόσμο. Κατά τη διάρκεια της πρακτικής εργασίας, συνειδητοποιούν την υποχρέωση να ακολουθούν αυστηρά τις οδηγίες για να επιτύχουν αποτελέσματα.

Τύπος μαθήματος : μάθημα ανακάλυψης νέας γνώσης με στοιχεία εξερεύνησης.

Διδακτική Μέθοδος : με δυνατότητα μερικής αναζήτησης, μορφή οργάνωσης: ατομική, ομαδική, μετωπική, συλλογική

Λογοτεχνία για δασκάλους και μαθητές:

2. Γ.Ε.Ρουτζίτης, F.G.Feldman Chemistry. Βαθμός 11. Βασικό επίπεδο/Εγχειρίδιο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης.

3. Γκαρά Ν.Ν. Μαθήματα χημείας 11η τάξη.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Χημεία. Βιβλίο προβλημάτων με «βοηθό» 11ης τάξης.

Μέσα εκπαίδευσης:χημικά και εξοπλισμός για πειράματα, κονσόλα πολυμέσων, υπολογιστής.

Βήματα μαθήματος

Αιτιολόγηση των δραστηριοτήτων του εκπαιδευτικού

Προβλεπόμενες δραστηριότητες των μαθητών

Σχηματίστηκε UUD

Οργανωτικό στάδιο

Αμοιβαίοι χαιρετισμοί μεταξύ μαθητών και δασκάλων. καταγραφή των απουσιών? έλεγχος της ετοιμότητας των μαθητών για το μάθημα.

Προετοιμάστε τους μαθητές για εργασία

Ετοιμότητα τάξης για εργασία

Προθυμία για συνεργασία και συνδημιουργία με τον δάσκαλο

Προετοιμασία για το κύριο στάδιο της κατάκτησης του εκπαιδευτικού υλικού. Ενεργοποίηση βασικών γνώσεων και δεξιοτήτων. Καθορισμός στόχων και στόχων του μαθήματος.

Ας θυμηθούμε:

τι είναι μια χημική αντίδραση;
Ποιες προϋποθέσεις πρέπει να πληρούνται για να συμβεί μια χημική αντίδραση;
Οι διαφορετικές χημικές αντιδράσεις χρειάζονται τον ίδιο χρόνο για να συμβούν;

Οδηγήστε τους μαθητές να εξετάσουν το σκοπό και τους στόχους του μαθήματος. Εξασφαλίστε τα κίνητρα των μαθητών και την αποδοχή της εργασίας του μαθήματος

Όταν συζητάμε το ερώτημα (2), είναι απαραίτητο να τονίσουμε ότι μια χημική αντίδραση είναι δυνατή μόνο όταν τα μόρια συγκρούονται

Η ενεργητική εργασία των μαθητών δείχνει την ετοιμότητά τους να αντιληφθούν το θέμα του μαθήματος

Από προσωπική εμπειρία ζωής, οι μαθητές υποθέτουν ότι η διάρκεια των διαφόρων αντιδράσεων είναι διαφορετική

Να είστε σε θέση να συμμετέχετε σε μια συλλογική συζήτηση και να υποστηρίζετε τη θέση σας. Να μπορεί να χρησιμοποιεί γνώσεις και καθημερινές παρατηρήσεις

Καταγράφουμε το θέμα του μαθήματος «Ρυθμός χημικών αντιδράσεων». Ας διατυπώσουμε τον στόχο του μαθήματος: να μάθουμε ποιος είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης και από ποιους παράγοντες εξαρτάται. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος θα εξοικειωθούμε με τη θεωρία της ερώτησης «ταχύτητα χημικής αντίδρασης». Επειταστην πράξη θα επιβεβαιώσουμε κάποιες από τις θεωρητικές μας υποθέσεις.

Να αναφέρετε το σκοπό του μαθήματος και ένα πρόχειρο σχέδιο για την υλοποίησή του.

Ας δούμε δύο παραδείγματα. Στο τραπέζι υπάρχουν δύο δοκιμαστικοί σωλήνες, στον έναν υπάρχει ένα αλκαλικό διάλυμα (NaOH), στο άλλο υπάρχει ένα καρφί. χύστε διάλυμα CuSO και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες 4 . Τι βλέπουμε;

Στον πρώτο δοκιμαστικό σωλήνα η αντίδραση έγινε αμέσως, στον δεύτερο δεν υπήρχαν ακόμη ορατές αλλαγές.

Ας δημιουργήσουμε εξισώσεις αντίδρασης (δύο μαθητές γράφουν τις εξισώσεις στον πίνακα):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Σημειώστε ότι η αντίδραση 1) είναι ομοιογενής και η αντίδραση 2) είναι ετερογενής. Αυτό είναι σημαντικό για εμάς.

Πόσο διαρκεί η αντίδραση και από τι εξαρτάται; Θα προσπαθήσουμε να απαντήσουμε σε αυτές τις ερωτήσεις κατά τη διάρκεια του μαθήματός μας. Η μελέτη των ρυθμών και των μηχανισμών των χημικών αντιδράσεων ονομάζεταιχημική κινητική.

Είναι απαραίτητο να επιβεβαιωθούν οι υποθέσεις των μαθητών με ένα χημικό πείραμα.

Με βάση τα αποτελέσματα του πειράματος επίδειξης, οι μαθητές είναι πεπεισμένοι για την εγκυρότητα των υποθέσεων τους

Να είναι σε θέση να καταγράφει ανεξάρτητα ή με τη βοήθεια ενός δασκάλου τα αποτελέσματα μιας επίδειξης, να εξάγει συμπεράσματα και να σχεδιάζει ένα πιθανό στάδιο μελέτης. Να μπορεί να γράφει εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

Κατανόηση του περιεχομένου. Αφομοίωση νέων γνώσεων και μεθόδων δράσης

Ας στραφούμε στην έννοια της «ταχύτητας». Γνωρίζετε συνδυασμούς όπως ταχύτητα κίνησης, ταχύτητα ανάγνωσης, ταχύτητα πλήρωσης πισίνας κ.λπ. Γενικά, τι είναι η ταχύτητα; Αλλαγή οποιουδήποτε παράγοντα ανά μονάδα χρόνου.

Αλλά ποιος παράγοντας αλλάζει όταν πρόκειται για την ταχύτητα αντίδρασης;

Έχουμε ήδη πει ότι μια χημική αντίδραση συμβαίνει όταν τα σωματίδια συγκρούονται. Τότε, προφανώς, όσο πιο γρήγορα συγκρούονται τα σωματίδια, τόσο πιο γρήγορος είναι ο ρυθμός αντίδρασης. Όταν τα σωματίδια των αρχικών ουσιών συγκρούονται, σχηματίζονται νέα σωματίδια - προϊόντα αντίδρασης.

Τι αλλάζει με την πάροδο του χρόνου σε μια χημική αντίδραση; Η ποσότητα των πρώτων υλών αλλάζει και η ποσότητα των προϊόντων αντίδρασης αλλάζει. Αν αναφέρουμε την ποσότητα μιας ουσίας σε μονάδα όγκου, παίρνουμε τη μοριακή συγκέντρωση της ουσίας. Η μοριακή συγκέντρωση μιας ουσίας μετριέται σε mol/l. Για να προσδιοριστεί ο ρυθμός μιας αντίδρασης, είναι απαραίτητο να υπάρχουν δεδομένα για τη μεταβολή της συγκέντρωσης οποιουδήποτε συστατικού της αντίδρασης σε ορισμένα χρονικά διαστήματα.

Η εξίσωση της αντίδρασης είναι γραμμένη στον πίνακα

I 2 (αέριο) + H 2 (αέριο) + 2HI (αέριο)

και υπάρχει πίνακας αλλαγών στη συγκέντρωση ιωδίου με την πάροδο του χρόνου (δεξιά στήλη – η αλλαγή στη συγκέντρωση HI δεν έχει συμπληρωθεί ακόμη)

Παρέχετε ουσιαστική αντίληψη της γνώσης

Καθορίστε έναν παράγοντα βάσει του οποίου μπορεί κανείς να κρίνει την ταχύτητα μιας αντίδρασης

Εισαγωγή στην έννοια της μοριακής συγκέντρωσης και των μονάδων μέτρησής της

Ενεργητικές ενέργειες μαθητών με αντικείμενο μελέτης

Κατά τη διάρκεια της συνομιλίας, οι μαθητές καταλήγουν στο συμπέρασμα σχετικά με τη σχέση μεταξύ του ρυθμού αντίδρασης και της συγκέντρωσης των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση

Να μπορεί να χτίζει σχέσεις αιτίου-αποτελέσματος, να πραγματοποιεί τις απαιτούμενες συγκρίσεις, γενικεύσεις και εξαρτήσεις.

Φορές	Φίλη αλήτη	Φίλη αλήτη



	0,35

Κατασκευάζουμε ένα γράφημα των αλλαγών στη συγκέντρωση ιωδίου με την πάροδο του χρόνου

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Φορές

Ένα γράφημα των αλλαγών στη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος με την πάροδο του χρόνου δίνει στους μαθητές την ευκαιρία να προσδιορίσουν ανεξάρτητα τον ρυθμό αντίδρασης και να παρακολουθήσουν πώς αλλάζει κατά τη διάρκεια της αντίδρασης

Διαμόρφωση ερευνητικών δεξιοτήτων - κατασκευή γραφήματος με βάση δεδομένα πειράματος

Να είναι σε θέση να καταγράψει την εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από διάφορους παράγοντες.

Διατυπώστε κατάλληλα συμπεράσματα

Η καμπύλη μεταβολών στη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος ή προϊόντος αντίδρασης με την πάροδο του χρόνου ονομάζεταικινητική καμπύλη.

Ρυθμός χημικής αντίδρασηςείναι η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ανά μονάδα χρόνου.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Είναι γενικά αποδεκτό ότι ο ρυθμός αντίδρασης είναι θετική τιμή το πρόσημο μείον υποδεικνύει ότι η συνάρτηση εξάρτησης από τη συγκέντρωση I 2 μειώνεται από καιρό σε καιρό. Από το γράφημα προκύπτει ότι με την πάροδο του χρόνου δεν μειώνεται μόνο η συγκέντρωση, αλλά και ο ρυθμός αντίδρασης. Ας το επιβεβαιώσουμε με υπολογισμούς.

Ας προσδιορίσουμε την ταχύτητα για διαφορετικά τμήματα της κινητικής καμπύλης:

στην ενότητα 1: v = 0,08 mol / (l s),

στην ενότητα 2: v = 0,035 mol/(l s),

στην ενότητα 3: v = 0,01 mol/ (l s)

Ποια συμπεράσματα προκύπτουν από την ανάλυση της κινητικής καμπύλης; – Η συγκέντρωση του αντιδρώντος μειώνεται καθώς προχωρά η αντίδραση. Ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται με την πάροδο του χρόνου.

Προφανώς, η «ταχύτητα αντίδρασης» είναι η μέση ταχύτητα της διαδικασίας σε μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο, όσο μικρότερη είναι η χρονική περίοδος, τόσο πιο ακριβής είναι η τιμή της ταχύτητας.

Ας συμπληρώσουμε τη δεξιά στήλη του πίνακα με τις τιμές συγκέντρωσης του προϊόντος αντίδρασης HI. Κατά τον προσδιορισμό των τιμών, καθοδηγούμαστε από την εξίσωση της αντίδρασης. Κατασκευάζουμε μια κινητική καμπύλη σε σχέση με το προϊόν αντίδρασης, προσδιορίζουμε τους ρυθμούς αντίδρασης για τα τμήματα της καμπύλης 1, 2 και 3.

Καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι η ταχύτητα κατά μήκος της συνιστώσας HI είναι διπλάσια από αυτή της συνιστώσας Ι 2 . Αυτό μπορεί να προβλεφθεί από την εξίσωση αντίδρασης. πρόσθετη ανάλυση της κινητικής καμπύλης μας έδειξε ότι

η συγκέντρωση του προϊόντος αυξάνεται καθώς εξελίσσεται η αντίδραση.
ο ρυθμός αντίδρασης, που μετράται από το προϊόν, μειώνεται με την πάροδο του χρόνου (καθώς και από το αντιδρόν).
Οι ρυθμοί αντίδρασης που μετρώνται για διαφορετικά συστατικά είναι διαφορετικοί, δηλαδή, όταν μιλάμε για τον ρυθμό αντίδρασης, είναι επίσης απαραίτητο να υποδεικνύεται ο συμμετέχων στην αντίδραση με τον οποίο προσδιορίστηκε ο ρυθμός της διαδικασίας.

Η ανάλυση βήμα προς βήμα της κινητικής καμπύλης οδηγεί σε ουσιαστική κατανόηση του υλικού που μελετάται και εξαλείφει τον φορμαλισμό της γνώσης

Η σχεδίαση μιας κινητικής καμπύλης για το προϊόν αντίδρασης δείχνει ότι η συσσώρευση του προϊόντος της αντίδρασης συμβαίνει σταδιακά καθώς καταναλώνονται οι πρώτες ουσίες

Είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στη φυσική ουσία των στοιχειομετρικών συντελεστών στην εξίσωση της χημικής αντίδρασης

Διατυπώστε ανεξάρτητα την έννοια της «ταχύτητας αντίδρασης»

Υπολογίστε ανεξάρτητα την ταχύτητα για ολόκληρη την κινητική καμπύλη και τα επιμέρους τμήματα της. Οι μαθητές εξάγουν οι ίδιοι τις μονάδες ταχύτητας αντίδρασης

Τα αποτελέσματα των υπολογισμών που προέκυψαν αναλύονται. διατυπώνουν συμπεράσματα

Αρχικός έλεγχος του βαθμού κατοχής της ύλης

Αφίσα στον πίνακα:

Η χημική αντίδραση προχωρά σύμφωνα με το σχήμα

A + B = 2C

2A + B = 2C

Αξιολογήστε την ορθότητα και επίγνωση της κατάκτησης νέου εκπαιδευτικού υλικού, εντοπίστε και εξαλείψτε κενά και παρανοήσεις

Συμπληρώστε τον πίνακα

Να είναι σε θέση να εφαρμόζει τις αποκτηθείσες γνώσεις για την επίλυση απλών προβλημάτων. Αναλύστε την ορθότητα της σειράς των ενεργειών. Να είστε σε θέση να συμμετέχετε σε μια συζήτηση ενός προβλήματος και να εκφράσετε τη δική σας γνώμη για το αποτέλεσμα που προέκυψε.

Εμπέδωση και εφαρμογή της αποκτηθείσας γνώσης

Πρόβλημα: σε ποιο από τα δοχεία της ίδιας χωρητικότητας η αντίδραση εξελίσσεται με μεγάλη ταχύτητα εάν, ταυτόχρονα, σχηματίζονται 10 g υδροφθορίου στο πρώτο δοχείο και 53 g υδροϊωδίου στο δεύτερο;

Εμπεδώστε τις αποκτηθείσες γνώσεις

Ανεξάρτητη ολοκλήρωση εργασιών με αμοιβαία επαλήθευση των αποτελεσμάτων ολοκλήρωσης.

Να είναι σε θέση να λύνει ανεξάρτητα προβλήματα σχετικά με το θέμα. Αναλύστε την ορθότητα της εργασίας.

Αντανάκλαση. Συνοψίζοντας τα ενδιάμεσα αποτελέσματα

Ας συνοψίσουμε τα κύρια αποτελέσματα. Ας τα διατυπώσουμε και ας τα γράψουμε σε ένα τετράδιο.

Αναπτύξτε την ικανότητα να συνοψίζετε τις πληροφορίες που λάβατε και να τονίσετε το κύριο πράγμα

Ανεξάρτητη διατύπωση συμπερασμάτων. Εντοπισμός του γενικού συναισθηματικού και παραγωγικού υπόβαθρου του μαθήματος.

Να είναι σε θέση να συνοψίζει και να συστηματοποιεί τις πληροφορίες που λαμβάνονται. Συμμετέχετε σε συζητήσεις και μπορείτε να εκφράσετε τις σκέψεις σας.

Εργασία για το σπίτι

Προσφέρεται μια εργασία πολλαπλών επιπέδων με χρήση καρτών:

1) υποχρεωτικό: §.12, 1-6 σελ. 62

2) σε βάθος: §. 12, ζ1-4 σελ.63

3) δημιουργική: Εξετάστε τις αντιδράσεις για την παραγωγή θειικού οξέος από πυρίτη από την άποψη της εξάρτησης του ρυθμού της χημικής αντίδρασης από την αποσύνθεση. παράγοντες.

Συνοδεύοντας την ηχογραφημένη εργασία με σχόλια για διάφορα επίπεδα.
Απαντάει σε ερωτήσεις των μαθητών.

Επιλέγοντας έναν τύπο εργασίας για το σπίτι. Εξαγωγή των απαραίτητων πληροφοριών και καταγραφή τους σε ημερολόγιο.

Οι εργασίες για το σπίτι ολοκληρώθηκαν σωστά και με ευχαρίστηση.

Το μάθημα αναπτύχθηκε από τη Svetlana Ivanovna Lopkina

καθηγητής χημείας και γεωγραφίας

Δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα «Lazhyal Secondary School» της Δημοκρατίας του Mari Ελ

Θέμα: χημεία

Βαθμός: 9

Θέμα: Ρυθμός χημικών αντιδράσεων

Ο σκοπός του μαθήματος: δημιουργία συνθηκών ευαισθητοποίησης και κατανόησης γνώσεων με θέμα «Ρυθμός χημικών αντιδράσεων. Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό των χημικών αντιδράσεων""

Στόχοι μαθήματος:

Εκπαιδευτική πτυχή:

σχηματίζουν την έννοια του «ρυθμού χημικών αντιδράσεων», ως αποτέλεσμα παρατήρησης, ανάλυσης, σύγκρισης, γενίκευσης, οδηγούν τους μαθητές να κατανοήσουν την εξάρτηση του ρυθμού των χημικών αντιδράσεων από διάφορους παράγοντες.

ανάπτυξη των ερευνητικών δεξιοτήτων των μαθητών.

Αναπτυξιακή πτυχή:

συμβάλλουν στη διαμόρφωση γενικών εκπαιδευτικών δεξιοτήτων:

εκπαιδευτικό και πνευματικό (ανάλυση γεγονότων, δημιουργία σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος, εξαγωγή συμπερασμάτων).

εκπαιδευτικό και ενημερωτικό (εργασία με τεστ).

εκπαιδευτικό και οργανωτικό (κατανοήστε την έννοια της εργασίας, αφιερώστε χρόνο για την ολοκλήρωση των δοκιμαστικών εργασιών και τον έλεγχο τους).

εκπαιδευτικό και επικοινωνιακό (ικανότητα διεξαγωγής διαλόγου, έκφρασης της άποψής του).

συμβάλλουν στην ανάπτυξη των οριζόντων των μαθητών.

Εκπαιδευτική πτυχή:

προωθήστε την ακρίβεια, την προσοχή και την προσοχή κατά την εργασία με εργαστηριακό εξοπλισμό και αντιδραστήρια.

Εξοπλισμός:

για εργαστηριακές εργασίες:σύνολο αντιδραστηρίων: διάλυμα HCl, Zn σε δισκία και σκόνη, Fe, Mg; Λαμπτήρες αλκοόλης, σπίρτα, βάσεις, δοκιμαστικοί σωλήνες.

στο γραφείο του δασκάλου: HCl (συμπ.), άλας λιθίου, κύβος ζάχαρης, λυχνία αλκοόλης, σπίρτα, λαβίδες για χωνευτήριο.

Εξοπλισμός υπολογιστή επίδειξης.

Είδος προπονητικής συνεδρίας:μάθημα «ανακάλυψης» νέας γνώσης με στοιχεία έρευνας

Μορφή οργάνωσης:μετωπική, εργασία σε ζευγάρια

Χρήση εκπαιδευτικών τεχνολογιών:

τεχνολογία μάθησης με βάση το πρόβλημα.

τεχνολογία συλλογικής αλληλεπίδρασης·

τεχνολογία κριτικής σκέψης

μάθηση με βάση μαθησιακές καταστάσεις

Μέθοδοι και τεχνικές διδασκαλίας:

προβληματικός διάλογος·

τόνωση του διαλόγου·

ηγετικός διάλογος·

συγκριτική μέθοδος?

μελέτη

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Δραστηριότητες εκπαιδευτικών

Δραστηριότητες μαθητών

ΕΓΩ. Στάδιο παρακίνησης-στόχου.

1. Επικαιροποίηση γνώσεων(3 λεπτά)

Σήμερα έχουμε ένα ασυνήθιστο μάθημα. Πες μου σε παρακαλώ, σου αρέσει ο χυμός;

Τι δείχνει αυτό (από άποψη χημείας); Ποια σημάδια χημικών αντιδράσεων παρατηρούνται σε αυτή την περίπτωση; (Διαφάνεια 2)

Αυτό σημαίνει ότι ακόμη και στην καθημερινή ζωή αντιμετωπίζουμε συνεχώς χημικές αντιδράσεις. Και σήμερα θα μιλήσουμε για αντιδράσεις.

Επειδή σήμερα θα κάνουμε έρευνα, ας θυμηθούμε τους βασικούς κανόνες ασφαλείας. (Διαφάνεια 3)

Μην δοκιμάζετε τις ουσίες. Προσπαθώ σκληράπρος την οι ουσίες δεν έρχονται σε επαφή με το δέρμα του προσώπου και των χεριών, αφού πολλά από αυτά προκαλούν ερεθισμούς στο δέρμα και στους βλεννογόνους.

Σε περίπτωση εγκαύματος ή κοπής, επικοινωνήστε με έναν δάσκαλο ή έναν βοηθό εργαστηρίου.

Μην ξεκινήσετε το πείραμα χωρίς να ξέρετε τι και πώς να κάνετε.

Μην γεμίζετε τον χώρο εργασίας σας με αντικείμενα που δεν χρειάζονται για να ολοκληρώσετε το πείραμα. Εργαστείτε ήρεμα, χωρίς φασαρία, χωρίς να ενοχλείτε τους γείτονές σας.

Χειριστείτε γυάλινα σκεύη, ουσίες και προμήθειες εργαστηρίου με προσοχή.

Όταν τελειώσετε την εργασία, βάλτε σε τάξη τον χώρο εργασίας σας.

2. Ορισμός στόχου(3 λεπτά)

Τι έχει αλλάξει στον χαλασμένο χυμό από χημική άποψη;

Σε τι μετράται μια ουσία;

Ποια είναι η μονάδα μέτρησης για την ποσότητα μιας ουσίας;

Αλλά συμβαίνει ότι ο χυμός μπορεί να παραμείνει αμετάβλητος και δεν υπάρχουν σημάδια αλλοίωσης.

Αυτό σημαίνει ότι δεν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις;

Αυτό σημαίνει ότι οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν με διαφορετικούς ρυθμούς. Και σήμερα πρέπει να εξοικειωθούμε με την έννοια του «ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης» και να προσδιορίσουμε από ποιους παράγοντες εξαρτάται.

Σε τι χρησιμεύει;

Καταγράψτε το θέμα του μαθήματος.

II. Διαδικαστικό στάδιο. Κοινή ανακάλυψη νέας γνώσης.

1. Η έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης.(10 λεπτά.)

Στο μάθημα της φυσικής, εξοικειωθείτε με την έννοια της «ταχύτητας κίνησης». Ας θυμηθούμε τι είναι.

Η ταχύτητα κίνησης είναι η αλλαγή στο μήκος διαδρομής ανά μονάδα χρόνου:

∆S

Η έννοια του «ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης» είναι από πολλές απόψεις παρόμοια με την έννοια της «ταχύτητας κίνησης». Όπως έχουμε ήδη ανακαλύψει, κατά τις χημικές αντιδράσεις οι ποσότητες των ουσιών, τόσο των αντιδρώντων όσο και των προϊόντων της αντίδρασης, αλλάζουν. Στα υγρά και τα αέρια, οι αντιδράσεις συμβαίνουν σε έναν ορισμένο όγκο, επομένως, σε υγρά και αέρια μέσα (ομογενείς αντιδράσεις), ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι η αλλαγή στην ποσότητα της ουσίας ανά μονάδα χρόνου ανά μονάδα όγκου:

∆ n n ∆s

V= - , αλλά αφού - = σ, τότε V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆σ = σ2 -σ1 (εξηγήστε γιατί υπάρχει ένα σύμβολο ± μπροστά από τον τύπο)

Η μονάδα μέτρησης για τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης είναι συνήθως mol/l∙s.

Εάν μια στερεή ουσία εμπλέκεται στην αντίδραση (ετερογενής αντίδραση), τότε η αλληλεπίδραση των ουσιών δεν συμβαίνει σε ολόκληρο τον όγκο. Αλλά μόνο στην επιφάνεια ενός στερεού, επομένως:

S∙∆t

όπου S είναι η επιφάνεια επαφής των ουσιών (Διαφάνεια 4)

Ας λύσουμε το πρόβλημα του υπολογισμού της ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης: η αντίδραση A + B = C συμβαίνει σε ένα διάλυμα Ποιος είναι ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης αν η αρχική συγκέντρωση του A ήταν 0,8 mol/l και μετά από 20 δευτερόλεπτα. μειώθηκε σε 0,78 mol/l; (Διαφάνεια 5)

2. Λεπτό φυσικής αγωγής(2 λεπτά.)

Έχουμε ξανά σεμινάριο φυσικής αγωγής

Ας σκύψουμε, έλα, έλα!

Ίσιωσε, τεντώθηκε,

Και τώρα έχουν σκύψει προς τα πίσω.

Και το κεφάλι μου είναι κουρασμένο

Ας τη βοηθήσουμε λοιπόν

Δεξιά-αριστερά, ένα και δύο

Σκεφτείτε, σκεφτείτε, κεφάλι.

Αν και η χρέωση είναι μικρή,

Ξεκουραστήκαμε λίγο.

3. Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό των χημικών αντιδράσεων(20 λεπτά.)

Ας επιστρέψουμε στο παράδειγμά μας.

Τι μπορούμε να κάνουμε για να διατηρηθεί ο χυμός όσο το δυνατόν περισσότερο;

Σωστά. Ο πρώτος παράγοντας λοιπόν:

Θερμοκρασία (Διαφάνεια 6)

Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορος είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων. Όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο αργός είναι ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων.

Κανόνας του Van't Hoff: για κάθε αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10ºC, ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται κατά 2-4 φορές:

Μαθηματικά ο κανόνας του van't Hoff εκφράζεται με τον τύπο:

όπου: – συντελεστής θερμοκρασίας – ρυθμός χημικής αντίδρασης σε θερμοκρασίες, αντίστοιχα.

Λύση στο πρόβλημα: Προσδιορίστε πώς θα αλλάξει ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης, της οποίας ο συντελεστής θερμοκρασίας είναι 3, όταν η θερμοκρασία αυξηθεί από 10ºC σε 40ºC. (Διαφάνεια 7)

Στην τάξη δώσατε μεγάλη προσοχή στα μέτρα πυρασφάλειας και στους κανόνες συμπεριφοράς σε περίπτωση πυρκαγιάς. Ξέρετε ότι αν υπάρχει φωτιά στο δωμάτιο, δεν μπορείτε να ανοίξετε τα παράθυρα. Γιατί; Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός της αντίδρασης καύσης αυξάνεται. - Τι προκαλεί την αύξηση του ρυθμού καύσης; Θυμηθείτε τι είναι η καύση.

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης επηρεάζεται από: 2) συγκέντρωση αντιδρώντων (Διαφάνεια 8)

Επίδειξη: α) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn. β) αλληλεπίδραση συγκ. HCl με Zn. Συμπέρασμα: όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης. Εξήγηση: Για να συμβεί μια χημική αντίδραση, τα μόρια των ουσιών που αντιδρούν πρέπει να συγκρούονται. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των ουσιών, τόσο περισσότερες τέτοιες συγκρούσεις, άρα ο ρυθμός αντίδρασης είναι υψηλότερος. (Στην ισχυρή τάξη εισάγεται η έννοια του νόμου της δράσης μάζας. Σύμφωνα με το νόμο της δράσης μάζας, ο ρυθμός αντίδρασης, η εξίσωση του οποίου είναι A + B = C, μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο: v 1 = k 1 C A C B, και η ταχύτητα αντίδρασης, η εξίσωση της οποίας είναι A + 2 B = C, μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο: v 2 = k 2 C A C B 2 Σε αυτούς τους τύπους: C A και C B είναι οι συγκεντρώσεις των ουσιών A και B (mol/l), τα k 1 και k 2 είναι συντελεστές αναλογικότητας, που ονομάζονται σταθερές ταχύτητας αντίδρασης. Αυτοί οι τύποι ονομάζονται επίσης κινητικές εξισώσεις.Να σχηματίσετε κινητικές εξισώσεις για τις ακόλουθες αντιδράσεις: α) H 2 +Cl 2 =2HCl;
Β) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Παιδιά, τώρα κοιτάξατε την αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn. Πώς αλλιώς μπορείτε να αυξήσετε τον ρυθμό αυτής της αντίδρασης χωρίς να αλλάξετε τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος; Πιθανότατα έχετε ανάψει ποτέ τζάκι ή σόμπα, έχετε κάνει πεζοπορία ή έχετε ανάψει φωτιά. Τι είδους ξύλα χρησιμοποιήσατε για τη φωτιά – μεγάλα κούτσουρα ή τα κόψατε; - Γιατί νομίζεις? Ας διατυπώσουμε το συμπέρασμα:

3) για ετερογενείς αντιδράσεις, η ταχύτητα εξαρτάται από την επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων ουσιών. (Διαφάνεια 9)Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια επαφής, τόσο πιο γρήγορος είναι ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης.

– Ας συγκρίνουμε πώς αλληλεπιδρούν δύο μέταλλα – Fe και Mg – με το διάλυμα HCl.

Είναι τα ίδια ποσοστά αυτών των αντιδράσεων; Γιατί; Ας διατυπώσουμε ένα συμπέρασμα: ο επόμενος παράγοντας που επηρεάζει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης είναι 4) η φύση των αντιδρώντων ουσιών (Διαφάνεια 10)

Πες μου, πιστεύεις ότι μπορούμε να βάλουμε φωτιά σε έναν κύβο ζάχαρης; (Επίδειξη) Δεν λειτουργεί. Τώρα ας βάλουμε μερικούς κόκκους αλατιού λιθίου (στάχτη τσιγάρου) σε ένα κομμάτι ζάχαρης (Επίδειξη) Η ζάχαρη ανάβει. Γιατί νομίζεις?

Τα άλατα λιθίου είναι καταλύτες για την καύση της ζάχαρης. 5) ο επόμενος παράγοντας είναι ο καταλύτης (Διαφάνεια 11)

Θυμηθείτε τι είναι οι καταλύτες. Το σώμα μας περιέχει επίσης καταλύτες. Ποια είναι τα ονόματά τους?

Έτσι, μάθαμε ποιος είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης και από τι εξαρτάται.

III . Τεστ αυτοαξιολογισης. Διόρθωση των ληφθέντων αποτελεσμάτων.(3 λεπτά)

Προτείνω να κάνω το τεστ και να αξιολογήσω τις γνώσεις που αποκτήθηκαν. Επιλέξτε τις σωστές επιλογές απάντησης. (Διαφάνεια 12)

1 . Μονάδα μέτρησης του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης:

Α) m/s Β) mol/m

Β) mol/l∙min Δ) m∙s²

2. Παράγοντας που δεν επηρεάζει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης:

Α) καταλύτης

Β) συγκεντρώσεις των αντιδρώντων

Β) το σχήμα του δοχείου στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση

Δ) θερμοκρασία

3. Ρυθμός χημικής αντίδρασης

Το Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 θα είναι το μέγιστο όταν χρησιμοποιείται:

Α) ένα κομμάτι Zn και ένα διάλυμα οξέος 5%.

Β) Σκόνη Zn και διάλυμα οξέος 5%.

Β) ένα κομμάτι Zn και ένα διάλυμα οξέος 10%.

Δ) Σκόνη Zn και διάλυμα οξέος 10%.

4 . Η «διάλυση» του ψευδαργύρου στο υδροχλωρικό οξύ θα επιβραδυνθεί όταν:

Α) αύξηση της συγκέντρωσης οξέος

Β) σύνθλιψη ψευδαργύρου

Β) αραίωση του οξέος

Δ) αύξηση της θερμοκρασίας

5 . Για κάθε αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10ºC, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι:

Α) δεν αλλάζει

Β) μειώνεται

Β) αυξάνεται 10 φορές

Δ) αυξάνεται 2-4 φορές

Αυτοέλεγχος: απαντήσεις: 1. B); 2. Β); 3. G); 4. Β); 5. Δ). (Διαφάνεια 13)

IV . Αντανάκλαση.(2 λεπτά.)

Ελπίζω ότι κατά τη διάρκεια του μαθήματός μας μάθατε πολλά νέα και σημαντικά πράγματα που μπορούν να είναι χρήσιμα στη ζωή. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, προσπαθήσατε να κατακτήσετε το πιο σημαντικό πράγμα στη διαδικασία της γνώσης - την ικανότητα να βρείτε την αλήθεια με τη βοήθεια αποδεικτικών στοιχείων, δηλ. διεξάγω έρευνα.

Τώρα θα σας προσφέρω ένα μικρό τεστ. Δώστε πλεονεκτήματα για δηλώσεις. (Διαφάνεια 14)

Έμαθα πολλά νέα πράγματα.

Θα το χρειαστώ στη ζωή μου.

Υπήρχαν πολλά να σκεφτούμε κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

Πήρα απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις που είχα.

Δούλεψα ευσυνείδητα στην τάξη.

Μετρήστε τον αριθμό των συν. Ο αριθμός τους σας λέει πώς τα πήγατε στο μάθημα.

V . Εργασία για το σπίτι.(Διαφάνεια 15)(2 λεπτά.)

1. Λύστε το πρόβλημα: Προσδιορίστε το ρυθμό της χημικής αντίδρασης H 2 + Br 2 = 2HBr αν η αρχική συγκέντρωση υδρογόνου ήταν 1 mol/l, και μετά από 30 s έγινε 0,8 mol/l. (Η εργασία εκτυπώνεται σε κομμάτια χαρτιού)

2. Δώστε παραδείγματα της επίδρασης διαφόρων παραγόντων στον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων που πραγματοποιείτε στο σπίτι, στην καθημερινή ζωή.

Απάντηση (συνήθως ναι)

Απάντηση:

- Γίνεται μια χημική αντίδραση

- Εκπομπή αερίου, εμφάνιση οσμής

Υποθέτω:

- Νόστιμες και υγιεινές ουσίες εξαφανίζονται και εμφανίζονται ουσίες που επιδεινώνουν τη γεύση του χυμού.

- Ποσότητα ουσίας

- ΕΛΙΑ δερματος

- Όχι, εμφανίζονται αντιδράσεις, αλλά πιο αργά

- Υπάρχουν χρήσιμες αντιδράσεις, η ταχύτητά τους πρέπει να αυξηθεί. Υπάρχουν επιβλαβείς αντιδράσεις, η ταχύτητα των οποίων πρέπει να μειωθεί.

Καταγράψτε το θέμα του μαθήματος

Απάντηση

Μαζί με τον δάσκαλο, εξάγετε τον τύπο και γράψτε τον σε ένα τετράδιο.

Λύστε το πρόβλημα μαζί με τον δάσκαλο

Επαναλάβετε τις ασκήσεις μετά τον δάσκαλο.

Πρόταση: βάλτε στο ψυγείο.

Πραγματοποιείται εργαστηριακό πείραμα: α) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn σε κανονική θερμοκρασία.

β) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn όταν θερμαίνεται

Το συμπέρασμα διατυπώνεται: όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων.

Λύνουν το πρόβλημα.

Απαντούν: η φλόγα φουντώνει με μεγαλύτερη δύναμη.

Συζήτηση: η καύση είναι η αλληλεπίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο. Όταν ανοίγουμε το παράθυρο, μια ροή οξυγόνου ορμάει στο δωμάτιο (η συγκέντρωση οξυγόνου αυξάνεται).

Γράψτε το σε ένα τετράδιο.

Η απάντηση είναι: οι τεμαχισμένοι κορμοί ανάβουν πιο γρήγορα, γιατί... η επιφάνεια που έρχεται σε επαφή με το οξυγόνο αυξάνεται.

Πραγματοποιούνται εργαστηριακά πειράματα: α) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn (tab.);

β) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Zn (σκόνη)

Πραγματοποιείται εργαστηριακό πείραμα: α) αλληλεπίδραση διαλύματος HCl με Fe.