Kimyodan kimyoviy reaksiya tezligi ochiq dars. Mavzu bo'yicha "Kimyoviy reaksiyalar tezligi" darsi dars ishlanmasi. I. Darsning boshlanishini tashkil etish

Darsning maqsadi: axborot-kommunikatsiya texnologiyalarini qo‘llash orqali kimyoviy reaksiya tezligi haqidagi tushunchani shakllantirishga hissa qo‘shish.

Dars maqsadlari:

bir jinsli va geterogen sistemalar, reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatining reaksiya tezligiga, ularning konsentratsiyasi, harorati, katalizatori haqidagi eng muhim bilimlarni egallash;
slaydlar bilan ishlash orqali tezkor boshqaruv ko'nikmalarini va kompyuterdan foydalanish qobiliyatini shakllantirishga ko'maklashish;
tabiatshunoslikning asosiy tarkibiy qismlaridan biri va umuminsoniy madaniyat elementi sifatida kimyoga munosabatni tarbiyalash;
kimyoviy hodisalarni kuzatish, moddalarning kimyoviy formulalari va kimyoviy reaksiyalar tenglamalari asosida hisob-kitoblarni amalga oshirish malakalarini egallash.

Moddiy-texnik baza va jihozlar:

Multimedia proyektori, kompyuter, temir sim, mis (II) xlorid, rux (granulalar), xlorid kislota (1:10) va (1:3), mis (II) oksidi, nitrat kislota, spirt lampasi, vodorod peroksid, parchalanish, marganets oksidi (IY), probirkalar, shisha tayoqcha.

Didaktik yordam: slaydlar, "Kimyo. 8-sinf" o'quv dasturi bo'lgan disk, signal kartalari.

Dars turi: yangi materialni o'rganish.

Dars epigrafi:

“Biz juda omadlimiz
Biz hali ham mumkin bo'lgan asrda yashayapmiz
kashfiyotlar qilish"

Darslar davomida

Dars bosqichi	O'qituvchi faoliyati	Talabalar faoliyati
1. Indikativ-motivatsion bosqich(darsning boshlanishi, mavzuni e'lon qilish, maqsad, vazifalar, dastlabki eslatmalar)	O'qituvchi:“Bolalar, tezlik so‘zini qanday tushunasiz? Qaysi fanlarni o'rganayotganda tezlik tushunchasiga duch keldingiz? Sizningcha, bu tushuncha kimyo kursida qo'llanilishi mumkinmi? Kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasini bilishning amaliy ahamiyati nimada?	Talabalar: savollarga javob berish, vazifalarni shakllantirish Kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasini tushuning. Kimyoviy reaksiya tezligini aniqlovchi formulani tuzing. Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillarni o'rganing. Olingan bilimlarni hisoblash masalalarini hal qilishda qo'llash.
2. Operatsion tadqiqot bosqichi(talabalar guruhlarda va individual ravishda topshiriqlarni bajarish uchun ishlaydi)	O'qituvchi: kimyoviy reaksiya tezligi haqida tushuncha beradi, talabalar 10 daqiqa davomida o'quv kompyuter dasturi bilan ishlaydilar, laboratoriya ishlarini juftlik bilan bajarish bo'yicha ko'rsatmalar tarqatadilar, vaqt 15 minut beriladi. (ilovaga qarang)	Talabalar: dars mavzusini daftarga yozing, o'qituvchining kirish so'zidan so'ng, o'quv kompyuter dasturi bilan ishlang: "Kimyo. 8-sinf." Laboratoriya ishini ko'rsatmalarga muvofiq bajaring va daftarga yozing.
3. Umumlashtiruvchi suhbatda birlamchi mustahkamlash bosqichi.	O'qituvchi savollar berish: Kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasini nima belgilaydi? - Kimyoviy reaksiya tezligi qaysi formulada ifodalanadi? Qanday kimyoviy tizimlar bir jinsli va geterogendir? Kimyoviy reaktsiyalar tezligiga qanday omillar ta'sir qiladi? Bu fikrlarni isbotlash uchun qanday kimyoviy reaksiyalardan foydalangansiz? Tushunchalarda qanday umumiylik bor? tezlik kimyoviy moddalarning harakati va tezligi reaktsiyalar?	Talabalar o'qituvchining savollariga javob bering.
4. Reflektiv-baholash bosqichi(birlamchi nazorat: tezkor so'rov)	O'qituvchi ekspressni olib boradi- so'rov: Bu to'g'rimi: : Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalardan biri yoki reaksiya mahsulotlaridan birining kontsentratsiyasining vaqt birligidagi o‘zgarishi bilan aniqlanadimi? : kimyoviy reaksiya tezligi o'lchanadi: mol/hp? :Kimyoviy reaksiya tezligi haroratga bog'liq emasmi? : Geterogen muhitdagi moddalar o'rtasida sodir bo'ladigan reaksiyalar geterogen deyiladimi? : Haroratning har 10° S ga oshishi uchun reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi?	Talabalar signal kartalarini tayyorlang. Yashil "ha" degan ma'noni anglatadi qizil - "yo'q" sariq - "Men bunga shubha qilaman."
5. Uy vazifasini belgilash.	Talabalarga taklif etiladi: 29, 30, 31, 128-mashq 1, 125-mashq.	Talabalar uy vazifasini kundalikka yozing.
6. Xulosa qilish.	O'qituvchi darsni yakunlaydi, mulohaza yuritadi: agar bolalar berilgan topshiriqlarni bajargan bo'lsa, qizil kartochka ko'taring, agar savollar qolsa - yashil, yarmidan ko'pi o'rganilmagan bo'lsa - sariq. Eng faol talabalarning ishini baholaydi va sharhlaydi	Talabalar signal kartalarini ko'taring.

Mavzu Kimyoviy reaksiyalar tezligi va unga ta'sir etuvchi omillar.

Dars turi: yangi materialni o'rganish

Dars turi: leksiya

Sinf : 9

Boyqo‘ng‘ir shahar 1-son umumiy o‘rta ta’lim maktabi kimyo o‘qituvchisi Guzikova Oksana Aleksandrovna

Dars maqsadlari.

Tarbiyaviy:

Kimyoviy reaksiyalar tezligi va uning o‘lchov birliklari haqida tushuncha bering. Reaksiya tezligiga reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati, ularning konsentratsiyasi, aloqa maydoni, katalizatorlardan foydalanish va harorat kabi omillarning ta'sirini ko'rsating. Talabalarni kimyoviy reaksiyalarning fazaga (agregatsiya holatiga) qarab tasnifi bilan tanishtirish: gomo- va geterogen.

Tarbiyaviy:

Kimyoviy reaksiya tezligini massalar ta’siri qonunidan foydalanib aniqlash malakalarini shakllantirish. Umumiy o'quv va fan ko'nikmalarini rivojlantirish: tahlil qilish, solishtirish, xulosalar chiqarish. Talabalarning mantiqiy-semantik tafakkurini, xotirasini, kimyoviy tilini rivojlantirish.

Tarbiyaviy:

O'z dunyoqarashini kengaytirish, olingan bilimlarni amaliyotda qo'llash qobiliyati, ma'ruza materialini o'z-o'zidan o'zlashtirish. Aqliy mehnat madaniyatini tarbiyalash.

Uskunalar va reaktivlar:

Xavfsizlik plakati, PP bo'yicha formulalar, proyektor, ma'ruza rejasi bilan eslatma varag'i.

Ko'rgazmali tajriba uchun: natriy tiosulfat eritmasi, sulfat kislota eritmasi, suv, probirkalar.

Laboratoriya tajribasi uchun: xlorid kislota eritmasi, rux kukuni, rux granulalari, magniy, temir, probirkalar.

DARS shiori:

“Kimyoviy transformatsiya, kimyoviy reaksiya kimyoning asosiy predmeti” N.N. Semenov.

TASHKIL ETISH VAQTI

O'qituvchi

Salom bolalar, o'tiring.

O'qituvchi

Navbatchi ofitserlar, bugun darsga kelmaganlarning nomlarini ayting.

(o'qituvchi darsda bo'lmaganlarni belgilaydi).

YANGI MATERIAL TUSHUNCHI

O'qituvchi

Bugun biz yangi bo'limni o'rganishga o'tmoqdamiz "Kimyoviy reaktsiyalar tezligi. Kimyoviy muvozanat".

Ushbu darsda biz kimyoviy reaksiya tezligi qanday aniqlanishi va uni qanday omillar o'zgartirishi mumkinligi haqida gapiramiz.

O'QITUVCHI

Doskada ikkita kimyoviy reaksiya yozilgan.

Xlorid kislota eritmasi va ruxning o'zaro ta'siri.

Sulfat kislota eritmasi va bariy xlorid eritmasining o'zaro ta'siri.

O'qituvchi

Farqi nimada?

Talaba

Ular eritmalar orasidan oqishi bilan farq qiladi, lekin ikkinchisida eritma - xlorid kislotasi va metall - rux mavjud.

O'qituvchi

Bu shuni anglatadiki, birinchi reaksiya bitta muhitda sodir bo'ladi va bu reaktsiya bir jinsli deb ataladi, ikkinchi reaktsiyada esa turli agregatsiya holatidagi moddalar ishtirok etadi, bu esa geterogen deyiladi. Bir hil muhitlarga gaz-gaz, suyuqlik-suyuqlik misol bo'ladi. Geterogen muhitlarga misollar keltiring.

Talaba

Gaz - qattiq, gaz - suyuqlik va qattiq - gaz.

O'QITUVCHI

To'g'ri. Biz kimyoviy reaksiya tezligini aniqlaymiz, ta'rifni va tegishli formulalarni yozamiz.

Kimyoning predmeti kimyoviy reaksiyadir. Kimyoviy reaksiya natijasida ba'zi moddalar yo'qoladi va boshqa moddalar hosil bo'ladi. Reaksiya jarayonida reaktivlar (boshlang'ich moddalar) va mahsulotlar (yakuniy moddalar) moddalarning miqdori o'zgaradi. Bu o'zgarish tezligi kimyoviy reaksiya tezligi deb ataladi.Kimyoviy kinetika - kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmlarini o'rganish. (keling, ushbu ta'rifni yozamiz)

Shunday qilib, kimyoviy reaksiya tezligini tenglama bilan tasvirlash mumkin

r =  /  (1)

Qayerda r - reaktsiya tezligi (ingliz tilidan.darajasi- reaksiya tezligi uchun ilgari ishlatilgan belgidan farqli o'laroq, jarayon tezligi - tezlik – harakat tezligi), (yunoncha kapital.delta ) "yakuniy o'zgarish" so'zlarining sinonimi, (yunoncha yalang'och ) - reaksiyaga kirishuvchi modda yoki mahsulot moddasining miqdori (mol), (yunoncha tau ) - bu o'zgarish sodir bo'lgan vaqt (lar).

Ushbu ta'rif bilan reaksiya tezligi biz qaysi reaksiya ishtirokchilarini kuzatayotganimiz va o'lchaganimiz miqdoriga bog'liq. Shubhasiz, bunday reaktsiya uchun:

2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.

vodorodga aylangan moddaning miqdori kisloroddan ikki barobar ko'p. Shunung uchun

r (H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).

Reaksiya tenglamasi har qanday modda uchun aniqlangan tezliklarning qiymatlari bilan bog'liq. Shuning uchun ikkinchisini tanlash reaksiya tizimida uning miqdorini eksperimental o'lchash qulayligi va qulayligiga bog'liq.

Sifat darajasida reaktsiyalarni tezkor deb tasniflash mumkin, tezligini o'lchash uchun maxsus usullar talab qilinadi, masalan, portlovchi gazning portlashi, elektrolitlar eritmalaridagi reaktsiyalar; sekin, tezligi o'lchash uchun uzoq vaqt talab qiladi, masalan, temir korroziyasi; va biz bevosita kuzatishimiz mumkin bo'lgan reaktsiyalar, masalan, ruxning xlorid kislotasi bilan o'zaro ta'siri.

(1) tenglama bilan tavsiflangan reaksiya tezligi olingan reaktiv moddalar miqdoriga bog'liq. Agar biz bir xil reaksiyani reagentlarning har xil hajmlari yoki aloqa yuzalari bilan olib borsak, u holda bir xil reaksiya uchun biz har xil tezlik qiymatlarini olamiz, qancha kattaroq modda olinadi yoki shunchalik yaxshi maydalanadi. Shuning uchun reaksiya tezligining boshqacha ta'rifi qo'llaniladi.

Kimyoviy reaksiya tezligi - bu reaksiya fazosining bir birligida vaqt birligida har qanday reaksiya joyidagi moddalar miqdorining o'zgarishi (Keling, ushbu ta'rifni yozamiz).

IN bir hil tizim V tizimlar (gaz fazasida yoki eritmasida). Bunday reaksiyada reaksiya fazosining birligi hajm birligi bo‘lib, reaksiya davomida bu hajm o‘zgarmasa, tenglama quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi:

V= c / t (2)

Qayerda Bilan – moddaning molyar konsentratsiyasi (mol/l).

Reaksiya tezligi - vaqt birligida modda konsentratsiyasining o'zgarishi.

IN heterojen tizim ( masalan, qattiq modda gazda yonganda yoki metall kislota bilan reaksiyaga kirishganda, reaksiya komponentlar orasidagi interfeysda sodir bo'ladi. Agar ushbu chegaraning maydoni bo'lsaS , u holda tezlik tenglamasi ko'rinishga ega bo'ladi:

V= n / St (3)

Shubhasiz, ushbu ta'rif bilan ((2) va (3) tenglamalarga qarang), reaktsiya tezligi bir hil tizimdagi hajmga va heterojen tizimdagi reagentlarning aloqa maydoniga (silliqlanish darajasi) bog'liq emas.

Kimyoviy reaksiya tezligiga qanday omillar ta'sir qiladi?

ASOSIYNI YOZIB OLAYLIK

Reaksiyaga kiruvchi moddalarning tabiati.

Haroratning ta'siri.

Katalizatorning mavjudligi.

Keling, har bir holat uchun misol keltiraylik.

1. Reaktivlar tabiatining ta'siri

Reaktsiya tezligini belgilovchi birinchi va juda aniq omil bu reagentlarning tabiatidir. Yuqorida, shu asosda biz turli tezliklarda sodir bo'ladigan reaktsiyalarga misollar keltirdik.

Endi buni eksperimental ravishda isbotlaydigan tajriba o'tkazamiz.

O'qituvchi bolalarni laboratoriya tajribasini o'tkazishga taklif qiladi.

Buning uchun 3 ta probirkaga 1-2 ml xlorid kislota eritmasidan quyib, har biriga taxminan bir xil metall parchasi: birinchisiga magniy, ikkinchisiga rux, uchinchisiga temir tomiziladi.

O'qituvchi

Barcha probirkalarda gazning ajralib chiqish tezligi bir xilmi?

Talaba

Yo'q, probirkalarda qabariqning chiqishi intensivligi har xil. Birinchi probirkada gaz juda tez, ikkinchisida sekinroq, uchinchisida esa sekinroq chiqariladi.

O'qituvchi

Xulosa qilaylik

Talaba

Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga bog'liq.

2. Reaktiv kontsentratsiyasining ta'siri

Ikkinchi, shuningdek, juda aniq omil - bu reaktivlarning kontsentratsiyasi.

Keling, tajriba o'tkazamiz

O'qituvchi ko'rgazmali eksperiment o'tkazadi.

Natriy tiosulfat eritmasini uchta probirkaga quying. Birinchisida - 5 ml, ikkinchisida - 2,5 ml, uchinchisida - 1 ml. Keyin ikkinchi va uchinchi probirkalarga 5 ml suv soling. Keyin uchinchi probirkadan boshlab 3 ml sulfat kislota eritmasidan solinadi. Chiqarilgan kolloid oltingugurtning paydo bo'lish vaqti va intensivligi natriy tiosulfat konsentratsiyasining reaktsiya tezligiga ta'sirini baholash uchun ishlatiladi.

Talaba

Kimyoviy reaksiya tezligi reagentlarning kontsentratsiyasiga bog'liq

O'qituvchi

Nima uchun bu sodir bo'ladi? Moddaning konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, birlik hajmda zarrachalar qancha ko'p bo'lsa, ular shunchalik tez-tez to'qnashadi. Bu miqdor deb atalmish bilan ifodalanadiommaviy harakatlar qonuni - reaksiya tezligi reaktivlarning konsentratsiyasiga ma'lum darajada proportsionaldir. Masalan, quyidagi reaksiya tenglamalari uchun tezlik ifodalari:

A = X, r = kc A ;

A + B = X, r = kc A c B ;

A + 2B = X, r = kc A c B c B = kc A c B 2 .

Kattalik k- mutanosiblik koeffitsienti - reaksiya tezligi konstantasi deb ataladi va konsentratsiyalarga bog'liq emas. Raqamli ravishda bu koeffitsient reaksiya tezligiga teng bo'ladi, agar reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasining mahsuloti 1 ga teng bo'lsa. Turli reaksiyalar tezligini solishtirganda, aynan ularning tezlik konstantalari solishtiriladi.

Shuni ta'kidlash kerakki, kimyoviy reaktsiyalar tezligi uchun quyidagi ifodalardagi konsentratsiyalardagi ko'rsatkichlar stexiometrik koeffitsientlarga teng bo'ladi, faqat reaktsiya bir bosqichda (elementar reaktsiyalar deb ataladigan) kamdan-kam hollarda. Darhaqiqat, bitta kimyoviy reaksiya butunlay sof kimyoviy modda kabi mavhumlikdir. Boshqacha qilib aytganda, haqiqiy kimyoviy transformatsiyalar deyarli har doim bir nechta reaktsiyalarni o'z ichiga oladi.

Bir necha ketma-ket bosqichlarda sodir bo'ladigan reaktsiyalar tezligi ushbu bosqichlarning eng sekinligi bilan belgilanadi. “Karvon eng sekin tuya tezligida yuradi” degan arab maqolini eslaylik.

Masalan, reaktsiya

2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+

quyidagi bosqichlardan o'tadi:

1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + OH .

k 1 = 60 l/(mol . Bilan);

2) OH . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 = 60 000 l/(mol . Bilan).

Sekinroq bosqich - birinchi. Demak, bu reaksiya uchun tezlik tenglamasi

r = k 1 c(Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ),

lekin emas r = kc 2 (Fe 2+ ) c(H 2 O 2 ).

Bunday murakkab jarayonlar haqida 11-sinfda batafsilroq gaplashamiz.

3. Haroratning ta’siri.

O'qituvchi

Haroratning kimyoviy reaktsiyaga ta'siri ikki xildir. Birinchidan, harorat mahsulot tarkibiga ta'sir qilishi mumkin, ikkinchidan, reaktsiyalarning aksariyati harorat oshishi bilan tezlashadi. Nega? Chunki ortib borayotgan harorat bilan "faol" deb ataladigan molekulalar soni tez ortadi, ya'ni. faollashuv energiyasidan kattaroq energiyaga ega molekulalar.

Faollanish energiyasi - molekulalarning ma'lum bir haroratdagi o'rtacha energiyasi va kimyoviy reaktsiyalarga kirishi kerak bo'lgan energiya o'rtasidagi farq.

Haroratning kimyoviy reaksiya tezligiga ta'siri Vant-Xoff qoidasi bilan tasvirlangan

TA’RIF

Reaktsiya harorati har 10 darajaga o'zgarganda, reaktsiya tezligi 2-4 marta o'zgaradi (Doskadagi formula)

O'qituvchi

Agar harorat ko'tarilsa, kimyoviy reaktsiya tezligi nima bo'ladi.

Talaba

Har 10 daraja harorat oshishi bilan reaksiya tezligi 2-4 barobar ortadi.

O'qituvchi

Agar harorat kamaytirilsa, kimyoviy reaksiya tezligi qanday bo'ladi?

Talaba

Haroratning har 10 daraja pasayishi bilan tezlik 2-4 marta kamayadi.

4. Aloqa yuzasi maydoni.

O'qituvchi

Endi kontakt yuzasi maydoniga o'tamiz.

Laboratoriya tajribasi. Xavfsizlik qoidalariga rioya qilish haqida eslatma.

Ikki probirkaga xlorid kislota quyib, birinchisiga rux kukuni, ikkinchisiga esa granulalar solinadi. Reaksiya tenglamasini yozing. Uning turini aniqlang. Reaktsiya qayerda tezroq sodir bo'ladi? Nega?

Talaba reaksiyani yozadi. Bu almashtirish reaktsiyasi.

Birinchi probirkada reaksiya tezroq boradi. Axir, kattaroq aloqa yuzasi mavjud.

O'qituvchi

To'g'ri.

5. Katalizator

Oxirgi omil - bu maxsus moddalar - katalizatorlarning mavjudligi. Kimyoviy reaktsiya murakkab jarayon bo'lib, unda nafaqat reaktiv moddalar, balki tizimda mavjud bo'lgan boshqa moddalar ham ishtirok etishi mumkin. Agar ular kimyoviy reaksiya tezligini sezilarli darajada o'zgartirsa, ular katalizatorlar deb ataladi. Bu moddalar va kataliz haqida keyingi darsda batafsil gapiramiz.

MATERIALNI XAMLASH

O'qituvchi

Bugungi darsda qanday yangi miqdorni bilib oldik?

Talaba

Biz kimyoviy reaksiya tezligi bilan tanishdik.

O'qituvchi

Siz qanday muhit turlarini o'rgandingiz?

Talaba

Bir jinsli va heterojen.

O'qituvchi

Turli muhitlarda tezlik bir xil bo'ladimi?

Talaba

Yo'q, boshqacha.

O'qituvchi

Bir hil muhitda tezlik qanday aniqlanadi?

Talaba

IN bir hil tizim reaksiya butun davomida sodir bo'ladiV tizimlar (gaz fazasida yoki eritmasida). Bunday reaksiyada reaksiya fazosining birligi hajm birligi hisoblanadi va agar reaksiya jarayonida bu hajm o'zgarmasa

O'qituvchi

Geterogen muhitda tezlik qanday aniqlanadi?

IN heterojen tizim reaktsiya komponentlar orasidagi interfeysda sodir bo'ladi. Agar ushbu chegaraning maydoni bo'lsaS .

O'qituvchi

U qanday birliklarda o'lchanadi?

Kimyoviy reaksiya tezligiga qanday omillar ta'sir qiladi? Ularni sanab bering.

Talaba

Reaksiyaga kiruvchi moddalarning tabiati.

Reaktivlarning kontsentratsiyasi.

Harorat.

Aloqa yuzasi maydoni.

Katalizatorning mavjudligi.

IY . O'rganilayotgan MATERIAL XULOSASI

Bugun sinfda biz kimyoviy reaksiya tezligi tushunchasini o'rgandik. Biz bir jinsli va geterogen tizimlarda kimyoviy reaksiya tezligi qanday aniqlanishini ko'rib chiqdik. Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillarni aniqladik.

Y . UY VAZIFASI

Uyda asosiy ta'riflarni bilib oling. Jadvallarda ham vazifalaringiz bor, ular uch darajali. Har doimgidek, har bir kishi o'zi uchun mos darajani tanlaydi, bu mashg'ulotning ushbu bosqichida siz to'ldirishingiz mumkin.

“Kimyoviy reaksiyalar tezligi” mavzusidagi dars ishlanmasi.

9-sinf

kimyo o'qituvchisi O.V. Zaloznix

Maqsad: o‘quvchilarni “kimyoviy reaksiyalar tezligi” tushunchasi va unga bog‘liq bo‘lgan omillar bilan tanishtirish.

Vazifalar:

Tarbiyaviy: kimyoviy reaksiyalar tezligi va uning o‘lchov birliklari haqida tushuncha bering. Uning tabiatdagi va inson faoliyatidagi ahamiyatini ko'rsatish; reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillarni aniqlash. Katalizatorlar haqidagi bilimlaringizni chuqurlashtiring. Talabalarni kimyoviy reaksiyalarning fazaga (agregatsiya holatiga) qarab tasnifi bilan tanishtirish: gomo va geterogen.

Tarbiyaviy: o'quvchilarning o'quv faoliyatini boshqarish ko'nikmalarini rivojlantirish; mustaqil fikrlashni rivojlantirish; laboratoriya tajribalarini bajarishda amaliy ko'nikmalarni takomillashtirish; o'rganilayotgan materialdagi asosiy narsani ajratib ko'rsatish, kuzatish, taqqoslash, tahlil qilish va xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirish.

O'qituvchilar: juftlik va guruh ishlari davomida muloqot qilish ko‘nikmalarini rivojlantirish; mustaqillikni rivojlantirish; maqsadga intilish.

Dars turi: yangi materialni o'rganish bo'yicha dars

Dars manbalari: turli mualliflarning darsliklari va oʻquv qoʻllanmalari, O.S.Gabrielyanning darslikka elektron oʻquv qoʻshimchasi (9-sinf), kompyuter, multimedia proyektori

Uskunalar: probirka, spirt lampasi, probirka ushlagichi bilan stend.

Reaktivlar: sink, magniy, mis, sulfat kislota eritmasi, suv, temir (tirnoq va talaş), vodorod periks, marganets (IV) oksidi.

Usul va metodik usullar: matn bilan mustaqil ishlash, yakka tartibda ishlash, guruhlarda ishlash, jadvallarni to‘ldirish, test topshiriqlarini bajarish, juftlikda ishlash.

Xavfsizlik choralari: spirtli chiroq, sulfat kislota eritmasi bilan ishlash

Rejalashtirilgan natijalar:

Mavzu:

● kimyoviy reaksiyalar tezligining ta’rifini bilish

● kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta’sir etuvchi omillarni bilish

Metamavzu:

● suhbatdoshingizni tinglay olish va dialog o‘tkaza olish; turli nuqtai nazarlarning imkoniyatini tan olish

● dars maqsadlariga muvofiq axborotni izlash, to‘plash, qayta ishlash, tahlil qilish va izohlashning turli usullaridan foydalanish.

● o‘z fikringizni bildira olish va o‘z nuqtai nazaringizni bahslasha olish

● kommunikativ va kognitiv muammolarni hal qilish uchun nutq vositalari, axborot vositalari va AKTdan faol foydalanish

Shaxsiy:

●turli vaziyatlarda o‘qituvchi va tengdoshlar bilan hamkorlik qilish ko‘nikmalarini rivojlantirish; nizolarni yuzaga keltirmaslik va munozarali vaziyatlardan chiqish yo'llarini topish qobiliyati

●boshqalar fikriga hurmatli munosabatni shakllantirish

● o'z-o'zini nazorat qilish, o'zaro nazoratni amalga oshirish

● sinfdagi yutuqlaringizni baholang

Darslar davomida

Tashkiliy bosqich

Bilimlarni yangilash

Deyarli harakatsizlik azobi -

Ovoz tezligida bir joyga shoshiling,

Biror joyda allaqachon borligini juda yaxshi bilish

Tezlik bilan

Leonid Martynov

Bolalar, bugun darsimizda kimyoviy reaktsiyalarni o'rganish bo'yicha juda qiziqarli va juda muhim mavzu bor. Ammo men darsni qiziqarli faktlar bilan boshlamoqchiman:

Sovun pufagining yorilish tezligi 0,001 soniya.

Napoleon daqiqada ikki ming so'z, 12 000 belgi tezlikda o'qiydi.

Balzak yarim soatda 200 sahifani o‘qib chiqdi.

Shamol tezligi soatiga 10-15 mil.

Suv qaynayotganda uning molekulalari sekundiga 650 metr tezlikda harakatlanadi

Dovul soatiga 125 milya tezlikda harakatlana oladi.

Kechasi sochlar sekin o'sadi. Soch o'sishi kun davomida tezlashadi. Soat 10 dan 11 gacha o'sish tezligi eng yuqori. Eng yuqori o'sish soat 14 dan 4 gacha bo'ladi.

Qon arteriyalarda tez (500 mm/s), venalarda sekinroq (150 mm/s), kapillyarlarda esa sekinroq (1 mm/s) harakat qiladi.

Bolalar, ayting-chi, bu ilmiy faktlarni nima birlashtiradi? (ular tezlik haqida gapirishadi).

Shunday qilib, bugun sinfda nima haqida gaplashamiz? (tezlik)

To'g'ri. Bugun biz tezlik haqida gaplashamiz. Ammo siz fizika va matematika darslarida o'rganganingiz haqida emas, balki kimyoviy reaktsiyalarning tezligi haqida. Shunday qilib, bugungi darsning mavzusi "Kimyoviy reaktsiyalar tezligi".

Qanday savollar bizga dars mavzusini ochishga yordam beradi deb o'ylaysiz?

(1. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi nimaga bog‘liq? 2. Kimyoviy reaksiyalarning tezligi nimaga bog‘liq?)

Kognitiv faoliyatni tashkil etish

Kimyoviy reaksiya tezligi qanday? Bu savolga javob berish uchun men sizga stolingizda joylashgan turli mualliflarning kimyo bo'yicha darsliklari va o'quv qo'llanmalari bilan mustaqil ishlashni taklif qilaman (talabalar darsliklar bilan ishlaydilar, "kimyoviy reaktsiya tezligi" tushunchasining ta'rifini va formulasini yozadilar. uni hisoblash).

Keyin, yuzma-yuz suhbat davomida biz asosiy masalalarni muhokama qilamiz:

Kimyoviy reaksiyalar tezligi qanday? (ikki talaba turli manbalardan olingan ta'riflarni o'qiydi)

Reaksiya tezligi qanday birliklarda o‘lchanadi?

Shunday qilib, bitta muammo hal qilindi. Endi ikkinchi savolga o'tamiz: "Kimyoviy reaktsiyalar tezligini nima aniqlaydi?"

Adabiyot bilan ishlash jarayonida siz kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi omillarga duch keldingiz. Bu omillar nima? (2 kishi omillarni sanab o'tadi, doskaga yozilishi mumkin)

Endi siz laboratoriya ishlarini bajarasiz, uning davomida u yoki bu omil kimyoviy reaktsiyalar tezligiga qanday ta'sir qilishini aniqlaysiz. Buning uchun siz avval 5 ta guruhga bo'lingansiz. Har bir guruhning o'z vazifasi bor. Tajribani ko'rsatmalarga muvofiq aniq bajarishingiz, berilgan savollarga javob berishingiz va jadvalni to'ldirishingiz kerak. Savollarga javob topish uchun qo'shimcha adabiyotlardan foydalanishingiz mumkin. Xavfsizlik qoidalariga rioya qilishni unutmang. O'qishni tugatgandan so'ng, biz sizning natijalaringizni muhokama qilamiz (talabalar ko'rsatma kartalari bo'yicha ishlaydi)

Keling, boshlaymiz. Qaysi moddalar reaksiyaga kirishayotganiga qarab, reaktsiyalar juda tez, hatto portlovchi, o'rtacha tezlikda yoki juda sekin davom etishi mumkin. Shuning uchun reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillardan biri reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatidir. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati deganda ularning tarkibi, tuzilishi va atomlarning bir-biriga o'zaro ta'siri tushuniladi. Va endi u bizga bu ta'sir qanday sodir bo'lishini aytib beradi (guruhning ishlashi)

Kimyoviy kinetikaga ko'ra, molekulalar bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda yangi moddalar hosil bo'ladi. Shuning uchun, hajmdagi zarralar qancha ko'p bo'lsa, vaqt o'tishi bilan ular shunchalik tez-tez to'qnashadi. Binobarin, reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi ham kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta'sir qiladi. Va bu ta'sir bizga nimani aytadi (guruhning ishlashi)

Biz e'tibor qaratadigan keyingi omil - bu harorat (talabalarning ko'rsatkichlari).

Kimyoviy reaktsiyalarning aksariyati uchun ularning tezligi harorat oshishi bilan ortadi. Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi Vant-Xoff qoidasi bilan aniqlanadi:

har 10 uchun haroratning oshishi bilan 0 , reaksiya tezligi 2-4 marta ortadi.

Ushbu qoida formula yordamida ko'rsatilishi mumkin:

ʋ t 2 = ʋ t 1 g t 2 - t 1 /10

bu yerda, g - harorat koeffitsienti, bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizatorning tabiatiga bog'liq.

Bizni qiziqtiradigan keyingi omil - reaksiyaga kirishuvchi moddalarning aloqa yuzasi (talabaning ishlashi).

Ushbu omilning kimyoviy reaktsiyalar tezligiga ta'siri faqat reaktsiya heterojen bo'lsa, ya'ni aniqlanishi mumkin. reaksiyaga kirishuvchi moddalar turli agregatsiya holatidadir.

Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalar bir xil agregat holatida bo'lsa, ya'ni. Agar reaksiya bir hil bo'lsa, u holda reaktivlarning aloqa yuzasi reaktsiya tezligiga ta'sir qilmaydi.

Bizda kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qiluvchi oxirgi omil - katalizatorning ta'siri qoladi. Keling, biologiya kursidan qanday moddalarni katalizator deb atashimizni eslaylik.

Katalizatorlar reaksiya tezligini o'zgartiradigan, lekin o'zlari o'zgarmagan moddalardir.

Katalizatorlarning reaktsiya tezligiga qanday ta'sir qilishiga qarab, ular ikki guruhga bo'linadi:

"+" katalizatorlar - kimyoviy reaktsiyalar tezligini oshiradi. Bunga ko'pchilik biologik katalizatorlar - fermentlar kiradi.

"-" katalizatorlar yoki inhibitorlar - kimyoviy reaktsiyalar tezligini kamaytiradi. Bularga antioksidantlar kiradi - bu oksidlanish jarayonini sekinlashtiradigan tabiiy yoki sintetik ingibitorlar. Ular ovqatning buzilishini oldini olish uchun ishlatiladi. Masalan, askorbin kislotasi.

Biz siz bilan kimyoviy reaktsiyalar tezligiga ta'sir qiluvchi barcha omillarni ko'rib chiqdik. Keling, ularga yana qo'ng'iroq qilaylik.

Birlamchi konsolidatsiya

Test topshirig'ini bajarish (variantlarga ko'ra), muammolarni hal qilish

Sinov kaliti: 1-variant – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2

Variant 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1

Vazifa: Ba'zi reaksiya tezligi qanday o'zgarishini aniqlang:

a) harorat 10° dan 50° S gacha ko'tarilganda;

b) harorat 10° dan 0°C gacha tushganda.

Reaksiyaning harorat koeffitsienti 3 ga teng.

Uy vazifasi

xulosani takrorlang, jadvalning oxirgi ustunini to'ldiring; individual vazifa: "3" uchun - "Kimyoviy reaktsiya tezligi" mavzusida qiziqarli ma'lumotlarni toping; "4" uchun - "Kimyoviy reaktsiya tezligi" mavzusida test qiling; "5" uchun - "Kimyoviy reaktsiya tezligi" mavzusida muammo yarating

Reflektsiya

Dars oxirida talabalarga jumlalarni to'ldirish so'raladi:

Bugun bilib oldim...

Men hayron bo'ldim...

Endi men...

Men .. chiman…

Eng katta muammo bu edi...

Men... (qoniqarli/norozi) sinfdagi ishimdan

Bolalar, barchangiz bugun sinfda tadqiqotchi sifatida ajoyib ishladingiz. Ko'ryapmanki, siz dars mavzusini o'rgandingiz va bu bizning birgalikdagi ishimizda eng muhim narsa edi. Dars uchun rahmat.

Ko'rsatma kartasi №1

Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar tabiatiga bog'liqligi

Mashq: Uchta probirkaga 1 ml kislota quying. Birinchi probirkaga magniy, ikkinchisiga rux, uchinchisiga mis soling. Metalllarning kislota bilan o'zaro ta'sir qilish tezligini solishtiring. Kislotalarning metallar bilan reaksiya tezligi har xil bo‘lishining sababi nimada deb o‘ylaysiz? Tajribangiz asosida jadvalni to'ldiring.

Probirka raqami.	eksperimental sharoitlar	Kuzatishlar

2-sonli o'quv kartasi

Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog'liqligi

Mashq: 2 ta probirkaga 1 ml kislota quying. Birinchi probirkaga 0,5 ml suv soling. Ikkala probirkaga 2-3 ta rux granulasini soling. Probirkalarning qaysi birida gaz ajralishi tezroq boshlangan? Nega? Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog‘liqligi haqida xulosa chiqaring. Tajribangiz asosida jadvalni to'ldiring.

Probirka raqami.	eksperimental sharoitlar	Kuzatishlar

3-sonli o'quv kartasi

Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi

Mashq: Ikkita probirkaga 1 ml kislota quying. Ikkala probirkaga 2-3 ta rux granulasini soling. Probirkalardan birini qizdiring. Qaysi probirkada gazning ajralib chiqishi kuchliroq? Nega? Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi haqida xulosa chiqaring. Tajribangiz asosida jadvalni to'ldiring.

Probirka raqami.	eksperimental sharoitlar	Kuzatishlar

4-sonli o'quv kartasi

Reaktsiya tezligining reaktivlarning aloqa yuzasiga bog'liqligi (heterojen reaktsiyalar uchun)

Mashq: Ikkita probirkaga 1 ml kislota quying. Bir probirkaga temir mixni, ikkinchisiga esa temir bo'laklarini qo'ying. Qaysi probirkada reaksiya tezroq boradi? Nega? Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalarning aloqa yuzasiga bog‘liqligi haqida xulosa chiqaring. Tajribangiz asosida jadvalni to'ldiring.

Probirka raqami.	eksperimental sharoitlar	Kuzatishlar

Ko'rsatma kartasi № 5

Reaksiya tezligining katalizatorlarga bog'liqligi

Mashq: Ikki probirkaga 1 ml vodorod peroksid quying. Ehtiyotkorlik bilan bir probirkaga marganets (IV) oksidning bir nechta kristallarini quying. Probirkalarning qaysi birida gazning tez ajralib chiqishi kuzatiladi? Nega? Ushbu reaksiyada marganets oksidi qanday rol o'ynaydi? Reaksiya tezligining katalizatorlarga bog’liqligi haqida xulosa chiqaring. Tajribangiz asosida jadvalni to'ldiring.

Probirka raqami.	eksperimental sharoitlar	Kuzatishlar

Tezlikka ta'sir qiluvchi omillar	xulosalar
Reaktivlarning tabiati
Reaktivlarning kontsentratsiyasi
Harorat
Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning aloqa yuzasi
Katalizatorlar

KIMYOVIY REAKSIYALAR TEZKI 6.4.2 No 86

Tushuntirish eslatmasi.

O'quv darsining ushbu ishlanmasi 11-sinfda o'rganilgan "Kimyoviy o'zgarishlar" bo'limiga tegishli. Mavzu bo'yicha darsni tayyorlash jarayonida darslarni shakllantirishga qo'yiladigan umumiy talablar, masalan, taklif etilayotgan materialning ravshanligi, ochiqligi va ilmiyligi tamoyillari o'rtasidagi bog'liqlik, moddalar bilan xavfsiz muomala qilish madaniyatiga rioya qilish va singdirish kabilar bajarildi. kimyoviy hodisa va jarayonlarning yaxlit dunyoqarashi, dars natijalarini prognozlash va rejalashtirish.

Darsning aniq belgilangan maqsad va vazifalari turli usullar, shakllar va o'qitish usullaridan foydalangan holda amalga oshiriladi. Tadqiqot elementlari bilan yangi bilimlarni ochish darsi taklif etiladi, chunki bu bosqichda talabalar darsning amaliy qismida mustahkamlangan etarli miqdordagi nazariy tushunchalarni oladilar. O'quv faoliyatini tashkil etishning quyidagi shakllari qo'llanildi: frontal, guruh, individual. O'qituvchiga o'quv jarayonini tartibga solish, o'quvchilarga rahbarlik qilish, ularning kuzatishlarini kuzatish, natijalarini tuzatish va to'ldirish, ikkinchisini tahlil qilish vazifasi yuklanadi.

Rejalashtirilgan natijalar: mavzu bo'yicha asosiy tushunchalarni shakllantirish, kimyoviy reaksiya tezligiga turli omillar ta'sirining ahamiyatini tushunish. Kimyoviy reaksiyani sodir bo'lish shartlarini o'zgartirish orqali uni boshqarish imkoniyatini tushuning. Kimyoviy tajribani rejalashtirish va o'tkazish, natijalarni mohirlik bilan qayd etish va tahlil qilish qobiliyatini rivojlantirish. Davom etayotgan kimyoviy jarayonlar va hodisalarning yaxlitligini tan olish, atrof-muhit va fanlararo sohalardagi hodisalarga nisbatan qo'llaniladigan tushunchalarni o'zgartirish.

Dars mavzusi : kimyoviy reaksiyalar tezligi.

Dars maqsadlari : tushunchaning mohiyatini o'rganish: kimyoviy reaktsiyalar tezligi, bu miqdorning turli xil tashqi omillarga bog'liqligini aniqlash.

Dars maqsadlari:

tarbiyaviy Kimyoviy reaksiyalar tezligi qanday va u qanday omillarga bog'liq?

rivojlanmoqda Talabalar eksperimental ma'lumotlarni qayta ishlash va tahlil qilishni o'rganadilar, kimyoviy reaktsiyaning mohiyatini aniqlaydilar, kimyoviy reaktsiya tezligi va tashqi omillar o'rtasidagi bog'liqlikni aniqlaydilar.

tarbiyaviy Talabalar juftlik va guruhlarda ishlash orqali muloqot qilish qobiliyatini rivojlantiradi. Ular atrofdagi dunyoda sodir bo'layotgan jarayonlarni tushunish uchun kimyo vositalaridan foydalanadilar. Amaliy ish jarayonida ular natijalarga erishish uchun ko'rsatmalarga qat'iy rioya qilish majburiyatini tushunadilar.

Dars turi : kashfiyot elementlari bilan yangi bilimlarni ochish darsi.

O'qitish usuli : qisman qidirish mumkin, tashkil etish shakli: individual, guruhli, frontal, jamoaviy

O'qituvchilar va talabalar uchun adabiyotlar:

2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman kimyosi. 11-sinf. Asosiy daraja/Umumta’lim muassasalari uchun darslik.

3. Gara N.N. Kimyo darslar 11-sinf.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Kimyo. 11-sinf "yordamchi" bilan muammoli kitob.

Ta'lim vositalari:kimyoviy moddalar va tajribalar uchun uskunalar, multimedia konsoli, kompyuter.

Dars bosqichlari

O'qituvchining faoliyatini asoslash

Talabalarning bashoratli faoliyati

UUD tashkil etilgan

Tashkiliy bosqich

Talabalar va o'qituvchilar o'rtasida o'zaro salomlashish; qatnashmaganlarni qayd etish; talabalarning darsga tayyorgarligini tekshirish.

Talabalarni mehnatga tayyorlash

Sinfning ishlashga tayyorligi

O'qituvchi bilan hamkorlik qilish va birgalikda yaratish istagi

O'quv materialini o'zlashtirishning asosiy bosqichiga tayyorgarlik. Asosiy bilim va ko'nikmalarni faollashtirish. Darsning maqsad va vazifalarini belgilash.

Keling, eslaylik:

kimyoviy reaksiya nima?
Kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun qanday shartlar bajarilishi kerak?
Turli xil kimyoviy reaktsiyalar bir xil vaqtni oladimi?

Talabalarni darsning maqsadi va vazifalarini ko'rib chiqishga olib boring. Talabalarning motivatsiyasini va dars topshirig'ini qabul qilishini ta'minlash

(2) savolni muhokama qilayotganda shuni ta'kidlash kerakki, kimyoviy reaktsiya faqat molekulalar to'qnashganda mumkin.

Talabalarning faol ishi ularning dars mavzusini idrok etishga tayyorligini ko'rsatadi

Shaxsiy hayotiy tajribaga ko'ra, talabalar turli reaktsiyalarning davomiyligi har xil deb taxmin qilishadi

Kollektiv muhokamada qatnasha va o'z pozitsiyangizni bahslasha olasiz. Bilim va kundalik kuzatishlardan foydalana olish

Biz "Kimyoviy reaktsiyalar tezligi" darsining mavzusini yozamiz. Keling, darsning maqsadini tuzamiz: kimyoviy reaksiya tezligi nima ekanligini va u qanday omillarga bog'liqligini aniqlash. Dars davomida biz “kimyoviy reaksiya tezligi” savoli nazariyasi bilan tanishamiz. Keyinamaliyotda biz ba'zi nazariy taxminlarimizni tasdiqlaymiz.

Darsning maqsadi va uni amalga oshirishning taxminiy rejasini ayting.

Keling, ikkita misolni ko'rib chiqaylik. Stolda ikkita probirka bor, birida ishqor eritmasi (NaOH), ikkinchisida tirnoq bor; ikkala probirkaga CuSO eritmasini quying 4 . Biz nimani ko'ramiz?

Birinchi probirkada reaksiya bir zumda sodir bo'ldi, ikkinchisida hali ko'rinadigan o'zgarishlar yo'q edi.

Reaksiya tenglamalarini tuzamiz (ikki talaba tenglamalarni doskaga yozadi):

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

E'tibor bering, 1) reaktsiya bir jinsli, 2) esa geterogendir. Bu biz uchun muhim.

Reaktsiya qancha davom etadi va u nimaga bog'liq? Bu savollarga darsimiz davomida javob berishga harakat qilamiz. Kimyoviy reaktsiyalarning tezligi va mexanizmlarini o'rganish deyiladikimyoviy kinetika.

Talabalarning taxminlarini kimyoviy tajriba bilan tasdiqlash kerak.

Namoyish eksperimenti natijalariga ko'ra, talabalar o'zlarining taxminlarining to'g'riligiga ishonch hosil qilishadi.

Mustaqil ravishda yoki o'qituvchi yordamida ko'rgazma natijalarini yozib olish, xulosalar chiqarish va o'rganishning mumkin bo'lgan bosqichini rejalashtirish. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yoza olish.

Tarkibni tushunish. Yangi bilim va harakat usullarini o'zlashtirish

Keling, "tezlik" tushunchasiga murojaat qilaylik. Siz harakat tezligi, o'qish tezligi, hovuzni to'ldirish tezligi va boshqalar kabi kombinatsiyalarni bilasiz. Umuman olganda, tezlik nima? Vaqt birligi uchun har qanday omilning o'zgarishi.

Ammo reaktsiya tezligiga kelganda qanday omil o'zgaradi?

Biz allaqachon zarrachalar to'qnashganda kimyoviy reaktsiya sodir bo'lishini aytdik. Shunda, aniqki, zarrachalar qanchalik tez to'qnashsa, reaksiya tezligi shunchalik tez bo'ladi. Boshlang'ich moddalarning zarralari to'qnashganda, yangi zarralar hosil bo'ladi - reaktsiya mahsulotlari.

Vaqt o'tishi bilan kimyoviy reaktsiyada nima o'zgaradi? Boshlang'ich moddalar miqdori o'zgaradi va reaktsiya mahsulotlari miqdori o'zgaradi. Agar moddaning miqdorini hajm birligiga qaratsak, moddaning molyar konsentratsiyasini olamiz. Moddaning molyar konsentratsiyasi mol/l da o'lchanadi. Reaksiya tezligini aniqlash uchun ma'lum vaqt oralig'ida reaksiyaning har qanday komponenti konsentratsiyasining o'zgarishi to'g'risidagi ma'lumotlarga ega bo'lish kerak.

Reaksiya tenglamasi doskaga yoziladi

I 2 (gaz) + H 2 (gaz) + 2HI (gaz)

va vaqt o'tishi bilan yod kontsentratsiyasining o'zgarishi jadvali mavjud (o'ng ustun - HI kontsentratsiyasining o'zgarishi hali to'ldirilmagan)

Bilimni mazmunli idrok etishni ta'minlash

Reaksiya tezligini baholash mumkin bo'lgan omilni aniqlang

Molyar konsentratsiya tushunchasi va uning o‘lchov birliklari bilan tanishtirish

Talabalarning o'rganish ob'ekti bilan faol harakatlari

Suhbat davomida talabalar reaksiya tezligi va reaksiyada ishtirok etuvchi moddalar kontsentratsiyasi o'rtasidagi bog'liqlik to'g'risida xulosaga kelishadi.

Sabab-natija munosabatlarini qura olish, kerakli taqqoslash, umumlashtirish va bog'liqliklarni amalga oshirish.

Vaqt, s	Mol/l	Mol/l



	0,35

Vaqt o'tishi bilan yod kontsentratsiyasining o'zgarishi grafigini tuzamiz

CHI, mol/l

3 1,2

1,0 2 1,0

0,8 0,8

0,6 0,6

0,4 3 0,4

0,2 0,2

0 5 10 15 20

Vaqt, s

Vaqt o'tishi bilan reaktiv kontsentratsiyasining o'zgarishi grafigi talabalarga reaktsiya tezligini mustaqil ravishda aniqlash va uning reaktsiya paytida qanday o'zgarishini kuzatish imkoniyatini beradi.

Tadqiqot ko'nikmalarini shakllantirish - tajriba ma'lumotlari asosida grafik yaratish

Reaksiya tezligining turli omillarga bog'liqligini qayd eta olish.

Tegishli xulosalarni shakllantirish

Vaqt o'tishi bilan reaktiv yoki reaktsiya mahsuloti konsentratsiyasining o'zgarishi egri chizig'i deyiladikinetik egri chiziq.

Kimyoviy reaksiya tezligi- vaqt birligida reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasining o'zgarishi.

C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1

v = = = = - 0,03 (mol/l s)

T 2 – t 1 ∆t 20 – 0

Reaksiya tezligi ijobiy qiymat ekanligi umumiy qabul qilingan, minus belgisi konsentratsiyaga bog'liqlik funktsiyasi I ekanligini bildiradi; 2 vaqti-vaqti bilan kamayadi. Grafikdan kelib chiqadiki, vaqt o'tishi bilan nafaqat konsentratsiya, balki reaktsiya tezligi ham kamayadi. Buni hisob-kitoblar bilan tasdiqlaylik.

Kinetik egri chiziqning turli kesimlari uchun tezlikni aniqlaymiz:

1-bo'limda: v = 0,08 mol / (l s),

2-bo'limda: v = 0,035 mol/(l s),

3-bo'limda: v = 0,01 mol/ (l s)

Kinetik egri chiziqni tahlil qilishdan qanday xulosalar kelib chiqadi? - Reaksiya davom etar ekan, reaktivning konsentratsiyasi kamayadi. Vaqt o'tishi bilan reaksiya tezligi pasayadi.

Shubhasiz, "reaktsiya tezligi" - bu jarayonning ma'lum bir vaqt oralig'idagi o'rtacha tezligi, vaqt oralig'i qanchalik qisqa bo'lsa, tezlik qiymati qanchalik aniq bo'lsa;

Jadvalning o'ng ustunini HI reaktsiya mahsulotining kontsentratsiya qiymatlari bilan to'ldiramiz. Qiymatlarni aniqlashda biz reaksiya tenglamasiga amal qilamiz. Reaksiya mahsulotiga nisbatan kinetik egri chiziq quramiz, egri chiziqning 1, 2 va 3 kesimlari uchun reaksiya tezligini aniqlaymiz.

Biz HI komponenti bo'yicha tezlik I komponentidan ikki baravar yuqori degan xulosaga kelamiz 2 . Buni reaksiya tenglamasidan taxmin qilish mumkin. kinetik egri chiziqning qo'shimcha tahlili shuni ko'rsatdi

reaksiya rivojlanishi bilan mahsulot konsentratsiyasi ortadi;
mahsulot bilan o'lchanadigan reaktsiya tezligi vaqt o'tishi bilan kamayadi (shuningdek, reaktiv tomonidan);
turli komponentlar uchun o'lchangan reaktsiya tezligi har xil, ya'ni reaksiya tezligi haqida gapirganda, jarayon tezligi aniqlangan reaksiya ishtirokchini ham ko'rsatish kerak.

Kinetik egri chiziqni bosqichma-bosqich tahlil qilish o'rganilayotgan materialni mazmunli tushunishga olib keladi va bilimning rasmiyatchiligini yo'q qiladi.

Reaksiya mahsuloti uchun kinetik egri chizmani tuzish shuni ko'rsatadiki, reaksiya mahsulotining to'planishi boshlang'ich moddalar iste'mol qilinganda asta-sekin sodir bo'ladi.

Kimyoviy reaksiya tenglamasida stexiometrik koeffitsientlarning fizik mohiyatiga e'tibor qaratish lozim.

"Reaktsiya tezligi" tushunchasini mustaqil ravishda shakllantirish.

Butun kinetik egri chiziq va uning alohida bo'limlari uchun tezlikni mustaqil ravishda hisoblang. Talabalar reaksiya tezligi birliklarini o'zlari chiqaradilar

Olingan hisob-kitoblarning natijalari tahlil qilinadi. xulosalarni shakllantirish

Materialni o'zlashtirish darajasini dastlabki tekshirish

Doskadagi plakat:

Kimyoviy reaksiya sxema bo'yicha davom etadi

A + B = 2C

2A + B = 2C

Yangi o'quv materialini o'zlashtirishning to'g'riligi va xabardorligini baholash, kamchiliklar va noto'g'ri tushunchalarni aniqlash va bartaraf etish

Jadvalni to'ldiring

Olingan bilimlarni oddiy masalalarni yechishda qo‘llay olish. Harakatlar ketma-ketligining to'g'riligini tahlil qiling. Muammoni muhokama qilishda qatnashish va olingan natija haqida o'z fikringizni bildirish.

Olingan bilimlarni mustahkamlash va qo'llash

Masala: bir xil sig'imdagi idishlarning qaysi birida reaksiya yuqori tezlikda boradi, agar bir vaqtning o'zida birinchi idishda 10 g ftorid vodorod, ikkinchi idishda 53 g vodorod yodid hosil bo'lsa?

Olingan bilimlarni mustahkamlash

Bajarilish natijalarini o'zaro tekshirish bilan vazifalarni mustaqil ravishda bajarish.

Mavzuga oid masalalarni mustaqil yecha olish. Topshiriqning to'g'riligini tahlil qiling.

Reflektsiya. Oraliq natijalarni sarhisob qilish

Keling, asosiy natijalarni umumlashtiramiz. Keling, ularni shakllantiramiz va daftarga yozamiz.

Qabul qilingan ma'lumotlarni umumlashtirish va asosiy narsani ta'kidlash qobiliyatini rivojlantirish

Xulosalarni mustaqil shakllantirish. Darsning umumiy hissiy va mahsuldorligini aniqlash.

Olingan ma'lumotlarni umumlashtirib, tizimlashtira olish. Munozaralarda ishtirok eting va o'z fikringizni bildira oling.

Uy vazifasi

Kartalardan foydalangan holda ko'p darajali vazifa taklif etiladi:

1) majburiy: §.12, 1-6 p. 62

2) chuqur: §. 12, z1-4, 63-bet

3) ijodiy: Kimyoviy reaktsiya tezligining parchalanishga bog'liqligi nuqtai nazaridan piritdan sulfat kislota olish reaktsiyalarini ko'rib chiqing. omillar.

Yozib olingan topshiriqni turli darajadagi sharhlar bilan birga olib borish.
Talabalarning savollariga javob beradi.

Uyga topshiriqning bir turini tanlash. Kerakli ma'lumotlarni ajratib olish va kundalikka yozish.

Uy vazifasi to'g'ri va zavq bilan bajarildi.

Dars Svetlana Ivanovna Lopkina tomonidan ishlab chiqilgan

kimyo va geografiya o'qituvchisi

Mari El Respublikasining "Lazhyal o'rta maktabi" munitsipal ta'lim muassasasi

Mavzu: kimyo

Sinf: 9

Mavzu: Kimyoviy reaksiyalar tezligi

Darsning maqsadi: “Kimyoviy reaksiyalar tezligi. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta'sir etuvchi omillar""

Dars maqsadlari:

Tarbiyaviy jihat:

kuzatish, tahlil qilish, taqqoslash, umumlashtirish natijasida “kimyoviy reaksiyalar tezligi” tushunchasini shakllantirish, o‘quvchilarni kimyoviy reaksiyalar tezligining turli omillarga bog‘liqligini tushunishga olib borish;

talabalarning tadqiqot ko'nikmalarini rivojlantirish.

Rivojlanish jihati:

umumiy ta'lim ko'nikmalarini shakllantirishga hissa qo'shish:

ta'lim va intellektual (faktlarni tahlil qilish, sabab-oqibat munosabatlarini o'rnatish, xulosalar chiqarish);

o'quv va axborot (testlar bilan ishlash);

tarbiyaviy va tashkiliy (topshiriqning ma'nosini tushunish, test topshiriqlarini bajarish va ularni tekshirish uchun vaqt ajratish);

ta'lim va kommunikativ (muloqot o'tkazish, o'z nuqtai nazarini ifoda etish qobiliyati);

o‘quvchilarning dunyoqarashini rivojlantirishga hissa qo‘shish.

Tarbiyaviy jihat:

laboratoriya asbob-uskunalari va reaktivlar bilan ishlashda aniqlik, ehtiyotkorlik va ehtiyotkorlikni targ'ib qilish.

Uskunalar:

laboratoriya ishlari uchun: reaktivlar to'plami: HCl eritmasi, tabletkalarda va kukunlarda Zn, Fe, Mg; spirtli lampalar, gugurt, ushlagichlar, probirkalar;

o'qituvchi stolida: HCl (konk.), litiy tuzi, shakar kubigi, spirtli chiroq, gugurt, tigel qisqichlari;

Ko'rgazmali kompyuter uskunalari.

Trening turi: tadqiqot elementlari bilan yangi bilimlarni "kashf qilish" darsi

Tashkilot shakli: frontal, juftlik ish

Ta'lim texnologiyalaridan foydalanish:

muammoli ta’lim texnologiyasi;

jamoaviy o'zaro ta'sir texnologiyasi;

tanqidiy fikrlash texnologiyasi

o'quv vaziyatlari asosida o'rganish

O'qitish usullari va usullari:

muammoli dialog;

rag'batlantiruvchi dialog;

etakchi dialog;

qiyosiy usul;

o'rganish

Darslar davomida

O'qituvchi faoliyati

Talabalar faoliyati

I. Motivatsion-maqsadli bosqich.

1. Bilimlarni yangilash(3 min.)

Bugun bizda g'ayrioddiy dars bor. Iltimos, ayting-chi, sizga sharbat yoqadimi?

Bu nimani anglatadi (kimyo nuqtai nazaridan)? Bu holatda kimyoviy reaksiyalarning qanday belgilari kuzatiladi? (2-slayd)

Bu shuni anglatadiki, hatto kundalik hayotda ham biz doimo kimyoviy reaktsiyalar bilan shug'ullanamiz. Va bugun biz reaktsiyalar haqida gaplashamiz.

Bugun biz tadqiqot o'tkazamiz, asosiy xavfsizlik qoidalarini eslaylik. (3-slayd)

Moddalarni tatib ko'rmang. Qattiq harakat qiluchun moddalar yuz va qo'llarning terisi bilan aloqa qilmaydi; chunki ularning ko'pchiligi teri va shilliq pardalarni tirnash xususiyati keltirib chiqaradi.

Kuyish yoki kesish bo'lsa, o'qituvchi yoki laborant bilan bog'laning.

Nima va qanday qilishni bilmasdan tajribani boshlamang.

Ish joyingizni tajribani yakunlash uchun kerak bo'lmagan narsalar bilan to'ldirmang. Qo‘ni-qo‘shnilarni bezovta qilmasdan, tinchgina, shov-shuvsiz ishlang.

Shisha idishlar, moddalar va laboratoriya jihozlari bilan ehtiyotkorlik bilan ishlang.

Ishni tugatgandan so'ng, ish joyingizni tartibga soling.

2. Maqsadni belgilash(3 min.)

Kimyoviy nuqtai nazardan buzilgan sharbatda nima o'zgardi?

Modda nima bilan o'lchanadi?

Moddaning miqdori qanday o'lchov birligi?

Ammo shunday bo'ladiki, sharbat o'zgarishsiz turishi mumkin va buzilish belgilari yo'q.

Bu kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lmaydi, degan ma'noni anglatadimi?

Bu shuni anglatadiki, kimyoviy reaktsiyalar har xil tezlikda sodir bo'ladi. Va bugun biz "kimyoviy reaksiya tezligi" tushunchasi bilan tanishishimiz va u qanday omillarga bog'liqligini aniqlashimiz kerak.

Bu nima uchun?

Dars mavzusini yozing.

II. Protsessual bosqich. Yangi bilimlarni birgalikda kashf qilish.

1. Kimyoviy reaksiya tezligi haqida tushuncha.(10 min.)

Fizika kursida siz "harakat tezligi" tushunchasi bilan tanishdingiz. Keling, nima ekanligini eslaylik.

Harakat tezligi - vaqt birligida yo'l uzunligining o'zgarishi:

∆S

"Kimyoviy reaksiya tezligi" tushunchasi ko'p jihatdan "harakat tezligi" tushunchasiga o'xshaydi. Biz allaqachon bilib olganimizdek, kimyoviy reaktsiyalar paytida moddalar miqdori, ham reaktivlar, ham reaksiya mahsulotlari o'zgaradi. Suyuqliklar va gazlarda reaktsiyalar ma'lum hajmda sodir bo'ladi, shuning uchun suyuq va gazsimon muhitda (bir hil reaktsiyalar) kimyoviy reaksiya tezligi birlik vaqt uchun birlik hajmdagi modda miqdorining o'zgarishidir:

∆ n n ∆s

V= - , lekin - = s ekan, u holda V= ± -

V ∙∆t V ∆t

∆s = s2 -s1 (formula oldida nima uchun ± belgisi borligini tushuntiring)

Kimyoviy reaksiya tezligining o'lchov birligi odatda mol/l∙s dir.

Agar reaksiyada qattiq modda ishtirok etsa (heterojen reaktsiya), u holda moddalarning o'zaro ta'siri butun hajmda sodir bo'lmaydi. Ammo faqat qattiq jism yuzasida, shuning uchun:

S∙∆t

Bu erda S - moddalarning aloqa yuzasi (4-slayd)

Kimyoviy reaksiya tezligini hisoblash masalasini hal qilaylik: eritmada A + B = C reaktsiyasi sodir bo'ladi, agar A ning boshlang'ich konsentratsiyasi 0,8 mol/l bo'lsa va 20 s dan keyin u qanday bo'ladi. 0,78 mol/l gacha kamaydi? (5-slayd)

2. Jismoniy tarbiya daqiqasi(2 daqiqa.)

Bizda yana jismoniy tarbiya darsi bor

Keling, egilib, keling, keling!

To'g'rilangan, cho'zilgan,

Va endi ular orqaga egilib qolishdi.

Mening ham boshim charchagan

Keling, unga yordam beraylik

O'ng-chap, bir va ikkita

O'ylang, o'ylang, boshingizni torting.

To'lov qisqa bo'lsa ham,

Bir oz dam oldik.

3. Kimyoviy reaksiyalar tezligiga ta’sir etuvchi omillar(20 daqiqa.)

Keling, misolimizga qaytaylik.

Sharbatni iloji boricha uzoqroq saqlash uchun nima qilishimiz mumkin?

To'g'ri. Shunday qilib, birinchi omil:

Harorat (6-slayd)

Harorat qanchalik yuqori bo'lsa, kimyoviy reaktsiyalarning tezligi shunchalik tez bo'ladi; harorat qancha past bo'lsa, kimyoviy reaksiyalar tezligi shunchalik sekin bo'ladi.

Vant-Xoff qoidasi: haroratning har 10ºC oshishi bilan reaksiya tezligi 2-4 marta oshadi:

Matematik jihatdan Van't Xoff qoidasi formula bilan ifodalanadi:

bu yerda: – harorat koeffitsienti – mos ravishda haroratdagi kimyoviy reaksiya tezligi;

Muammoning yechimi: Harorat 10ºC dan 40ºC gacha ko’tarilganda harorat koeffitsienti 3 bo’lgan kimyoviy reaksiya tezligi qanday o’zgarishini aniqlang. (7-slayd)

Sinfda siz yong'in xavfsizligi choralari va yong'in sodir bo'lganda o'zini tutish qoidalariga katta e'tibor berdingiz. Xonada yong'in bo'lsa, derazalarni ocholmasligini bilasiz. Nega? Bu yonish reaktsiyasining tezligi oshishini anglatadi. - Yonish tezligi oshishiga nima sabab bo'ladi? Yonish nima ekanligini eslang.

Kimyoviy reaksiya tezligiga quyidagilar ta'sir qiladi: 2) reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi (8-slayd)

Namoyish: a) HCl eritmasining Zn bilan o'zaro ta'siri; b) kons.ning oʻzaro taʼsiri. Zn bilan HCl. Xulosa: konsentratsiya qanchalik yuqori bo'lsa, kimyoviy reaktsiya tezligi shunchalik yuqori bo'ladi. Izoh: Kimyoviy reaksiya sodir bo'lishi uchun reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalari to'qnashishi kerak. Moddalarning konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, bunday to'qnashuvlar shunchalik ko'p bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tezligi yuqori bo'ladi. (Kuchli sinfda massalar ta'siri qonuni tushunchasi kiritiladi. Massalar ta'siri qonuniga ko'ra, tenglamasi A + B = C bo'lgan reaktsiya tezligini quyidagi formula bo'yicha hisoblash mumkin: v 1 = k 1 C A C B va tenglamasi A + 2 B = C bo'lgan reaksiya tezligini quyidagi formula yordamida hisoblash mumkin: v 2 = k 2 C A C B 2 Bu formulalarda: C A va C B - A va B moddalarning konsentratsiyasi. (mol/l), k 1 va k 2 proportsionallik koeffitsientlari, deyiladi reaksiya tezligi konstantalari. Bu formulalar ham deyiladi kinetik tenglamalar. Quyidagi reaksiyalar uchun kinetik tenglamalar tuzing: a) H 2 +Cl 2 =2HCl;
B) 2 Fe + 3CI 2 = 2 FeCI 3)

Bolalar, endi siz HCl eritmasining Zn bilan o'zaro ta'sirini ko'rib chiqdingiz. Xlorid kislotaning harorati va konsentratsiyasini o'zgartirmasdan, bu reaksiya tezligini yana qanday oshirish mumkin? Ehtimol, siz kamin yoki pechka yoqib, piyoda sayohat qilgan yoki olov yoqqandirsiz. Yong'in uchun qanday yog'ochdan foydalandingiz - katta loglar yoki ularni kesib tashladingizmi? - Nima deb o'ylaysiz? Keling, xulosani tuzamiz:

3) geterogen reaktsiyalar uchun tezlik reaksiyaga kirishuvchi moddalarning aloqa yuzasiga bog'liq. (9-slayd) Kontakt yuzasi qanchalik katta bo'lsa, kimyoviy reaktsiya tezligi shunchalik tez bo'ladi.

- Keling, ikkita metalning - Fe va Mg ning HCl eritmasi bilan o'zaro ta'sirini taqqoslaylik.

Bu reaksiyalarning tezligi bir xilmi? Nega? Keling, xulosa chiqaramiz: kimyoviy reaktsiya tezligiga ta'sir qiluvchi keyingi omil 4) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiati (10-slayd)

Ayting-chi, qand kubiga o't qo'yishimiz mumkin deb o'ylaysizmi? (Namoyish) Ishlamaydi. Endi shakarning bir bo'lagiga bir necha dona lityum tuzi (sigaret kuli) qo'yamiz (Namoyish) Shakar yonadi. Nima deb o'ylaysiz?

Litiy tuzlari shakarning yonishi uchun katalizatorlardir. 5) keyingi omil katalizator (Slayd 11)

Katalizatorlar nima ekanligini eslang. Bizning tanamizda katalizatorlar ham mavjud. Ularning isimlari nima?

Shunday qilib, biz kimyoviy reaksiya tezligi nima ekanligini va u nimaga bog'liqligini bilib oldik.

III . O'z-o'zini sinab ko'rish. Olingan natijalarni tuzatish.(3 min.)

Men testdan o'tishni va olingan bilimlarni baholashni taklif qilaman. To'g'ri javob variantlarini tanlang. (12-slayd)

1 . Kimyoviy reaksiya tezligining o'lchov birligi:

A) m/s B) mol/m

B) mol/l∙min D) m∙s²

2. Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir qilmaydigan omil:

A) katalizator

B) reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi

B) reaksiya kechadigan idishning shakli

D) harorat

3. Kimyoviy reaksiya tezligi

Zn +2HCl = ZnCl 2 +H 2 foydalanishda eng katta bo'ladi:

A) bir parcha Zn va 5% li kislota eritmasi

B) Zn kukuni va 5% kislota eritmasi

B) bir parcha Zn va 10% li kislota eritmasi

D) Zn kukuni va 10% kislota eritmasi

4 . Ruxning xlorid kislotada "eriishi" quyidagi hollarda sekinlashadi:

A) kislota konsentratsiyasini oshirish

B) ruxni maydalash

B) kislotani suyultirish

D) haroratning oshishi

5 . Haroratning har 10ºC oshishi uchun kimyoviy reaksiya tezligi:

A) o'zgarmaydi

B) kamayadi

B) 10 marta ortadi

D) 2-4 marta ortadi

O'z-o'zini tekshirish: javoblar: 1. B); 2. B); 3. G); 4. B); 5. D). (13-slayd)

IV . Reflektsiya.(2 daqiqa.)

Umid qilamanki, bizning darsimiz davomida siz hayotda foydali bo'lishi mumkin bo'lgan ko'plab yangi va muhim narsalarni o'rgandingiz. Dars davomida siz bilish jarayonida eng muhim narsani - dalillar yordamida haqiqatni topish qobiliyatini o'zlashtirishga harakat qildingiz, ya'ni. tadqiqot olib borish.

Endi men sizga kichik test taklif qilaman. Bayonotlar uchun ortiqcha bering. (14-slayd)

Men juda ko'p yangi narsalarni o'rgandim.

Bu menga hayotda kerak bo'ladi.

Dars davomida ko'p o'ylash kerak edi.

Meni qiziqtirgan barcha savollarga javob oldim.

Sinfda vijdonan ishladim.

Plyuslar sonini hisoblang. Ularning soni darsda qanday o'tganingizni ko'rsatadi.

V . Uy vazifasi.(15-slayd)(2 daqiqa.)

1. Masalani yeching: Agar vodorodning dastlabki konsentratsiyasi 1 mol/l bo‘lsa, 30 s dan keyin esa 0,8 mol/l bo‘lsa, H 2 + Br 2 = 2HBr kimyoviy reaksiya tezligini aniqlang. (Vazifa qog'ozga bosiladi)

2. Uy sharoitida, kundalik hayotda olib boradigan kimyoviy reaksiyalar tezligiga turli omillarning ta’siriga misollar keltiring.

Javob (odatda ha)

Javob:

- Kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladi

- gazning chiqishi, hidning paydo bo'lishi

Faraz qiling:

- Mazali va sog'lom moddalar yo'qoladi va sharbatning ta'mini yomonlashtiradigan moddalar paydo bo'ladi.

- moddaning miqdori

- Mole

- Yo'q, reaktsiyalar sodir bo'ladi, lekin sekinroq

- foydali reaksiyalar bor, ularning tezligini oshirish kerak; Zararli reaktsiyalar mavjud, ularning tezligini kamaytirish kerak.

Dars mavzusini yozing

Javob

O'qituvchi bilan birgalikda formulani chiqaring va uni daftarga yozing.

Muammoni o'qituvchi bilan birgalikda hal qiling

O'qituvchidan keyin mashqlarni takrorlang.

Tavsiya: muzlatgichga qo'ying.

Laboratoriya tajribasi o'tkaziladi: a) normal haroratda HCl eritmasining Zn bilan o'zaro ta'siri;

b) qizdirilganda HCl eritmasining Zn bilan o'zaro ta'siri

Xulosa tuzilgan: harorat qanchalik yuqori bo'lsa, kimyoviy reaktsiyalarning tezligi shunchalik yuqori bo'ladi.

Ular muammoni hal qilishadi.

Ular javob berishadi: alanga kattaroq kuch bilan yonadi.

Munozara: yonish - bu moddaning kislorod bilan o'zaro ta'siri. Oynani ochganimizda xonaga kislorod oqimi kiradi (kislorod kontsentratsiyasi ortadi).

Uni daftarga yozing.

Javob: maydalangan jurnallar tezroq yonadi, chunki... kislorod bilan aloqa qiladigan sirt maydoni ortadi.

Laboratoriya tajribalari o'tkaziladi: a) HCl eritmasining Zn bilan o'zaro ta'siri (tab.);

b) HCl eritmasining Zn (chang) bilan o'zaro ta'siri

Laboratoriya tajribasi o'tkaziladi: a) HCl eritmasining Fe bilan o'zaro ta'siri;