Pcl5 koneksi apa. Tes kimia (kelas 8) "Struktur atom. Jenis ikatan kimia." Momen dipol molekul

Momen dipol molekul

Metode ikatan valensi didasarkan pada konsep bahwa setiap pasangan atom dalam suatu partikel kimia disatukan oleh satu atau lebih pasangan elektron. Pasangan elektron ini milik dua atom yang terikat dan terletak di ruang di antara keduanya. Karena daya tarik inti atom yang terikat pada elektron tersebut, maka timbullah ikatan kimia.

Orbital atom yang tumpang tindih

Saat mendeskripsikan struktur elektronik suatu partikel kimia, elektron, termasuk elektron yang tersosialisasi, ditempatkan pada atom individu dan keadaannya dijelaskan oleh orbital atom. Saat menyelesaikan persamaan Schrödinger, perkiraan fungsi gelombang dipilih sehingga memberikan energi elektronik minimum sistem, yaitu nilai energi ikat terbesar. Kondisi ini dicapai dengan tumpang tindih orbital terbesar pada ikatan yang sama. Dengan demikian, pasangan elektron yang menghubungkan dua atom terletak pada daerah tumpang tindih orbital atomnya.

Orbital yang tumpang tindih harus memiliki simetri yang sama terhadap sumbu antar inti.

Tumpang tindih orbital atom di sepanjang garis yang menghubungkan inti atom menyebabkan terbentuknya ikatan σ. Hanya satu ikatan σ yang mungkin terjadi antara dua atom dalam suatu partikel kimia. Semua ikatan σ memiliki simetri aksial relatif terhadap sumbu antar inti. Fragmen partikel kimia dapat berputar mengelilingi sumbu antar inti tanpa mengganggu derajat tumpang tindih orbital atom yang membentuk ikatan σ. Seperangkat ikatan σ yang terarah dan berorientasi ketat dalam ruang menciptakan struktur partikel kimia.

Dengan tambahan tumpang tindih orbital atom yang tegak lurus terhadap garis ikatan, ikatan π terbentuk.

Akibatnya, banyak ikatan muncul antar atom:

Lajang (σ)	Ganda (σ +π)	Tiga kali lipat (σ + π + π)
F−F	HAI = HAI	N≡N

Dengan munculnya ikatan π yang tidak memiliki simetri aksial, rotasi bebas fragmen partikel kimia di sekitar ikatan σ menjadi tidak mungkin, karena akan menyebabkan putusnya ikatan π. Selain ikatan σ- dan π, pembentukan jenis ikatan lain juga dimungkinkan - ikatan δ:

Biasanya, ikatan seperti itu terbentuk setelah atom membentuk ikatan σ- dan π jika atom memiliki D- Dan F-orbital dengan tumpang tindih “kelopak” mereka di empat tempat sekaligus. Alhasil, multiplisitas komunikasi bisa meningkat menjadi 4-5.
Misalnya, pada ion oktaklorodirenat(III) 2-, empat ikatan terbentuk antara atom renium.

Mekanisme pembentukan ikatan kovalen

Ada beberapa mekanisme pembentukan ikatan kovalen: menukarkan(setara), donor-akseptor, datif.

Bila menggunakan mekanisme pertukaran, pembentukan ikatan dianggap sebagai hasil pasangan spin elektron bebas atom. Dalam hal ini, dua orbital atom dari atom tetangga bertumpang tindih, yang masing-masing ditempati oleh satu elektron. Jadi, masing-masing atom yang terikat mengalokasikan pasangan elektron untuk dibagikan, seolah-olah menukarnya. Misalnya, ketika molekul boron trifluorida terbentuk dari atom, tiga orbital atom boron, masing-masing mengandung satu elektron, tumpang tindih dengan tiga orbital atom dari tiga atom fluor (masing-masing juga mengandung satu elektron tidak berpasangan). Sebagai hasil dari pasangan elektron di daerah tumpang tindih orbital atom yang sesuai, muncul tiga pasang elektron, yang menghubungkan atom-atom menjadi sebuah molekul.

Menurut mekanisme donor-akseptor, orbital dengan pasangan elektron dari satu atom dan orbital bebas atom lain tumpang tindih. Dalam hal ini, sepasang elektron juga muncul di daerah yang tumpang tindih. Menurut mekanisme donor-akseptor, misalnya, terjadi penambahan ion fluorida ke molekul boron trifluorida. Kosong R-orbital boron (akseptor pasangan elektron) pada molekul BF 3 tumpang tindih dengan R-orbital ion F −, bertindak sebagai donor pasangan elektron. Pada ion yang dihasilkan, keempat ikatan kovalen boron-fluor memiliki panjang dan energi yang setara, meskipun mekanisme pembentukannya berbeda.

Atom yang kulit elektron terluarnya hanya terdiri dari S- Dan R-Orbital dapat menjadi donor atau akseptor pasangan elektron. Atom yang kulit elektron terluarnya termasuk D-Orbital dapat bertindak sebagai donor dan akseptor pasangan elektron. Dalam hal ini, mekanisme datif pembentukan ikatan dipertimbangkan. Contoh manifestasi mekanisme datif selama pembentukan ikatan adalah interaksi dua atom klor. Dua atom klor dalam molekul Cl 2 membentuk ikatan kovalen sesuai dengan mekanisme pertukaran, menggabungkan 3 yang tidak berpasangan R-elektron. Selain itu, terdapat tumpang tindih 3 R-orbital atom Cl-1, yang memiliki sepasang elektron, dan kosong 3 D-orbital atom Cl-2, serta tumpang tindih 3 R-orbital atom Cl-2 yang mempunyai sepasang elektron dan kosong 3 D-orbital atom Cl-1. Tindakan mekanisme datif menyebabkan peningkatan kekuatan ikatan. Oleh karena itu, molekul Cl 2 lebih kuat dari molekul F 2, dimana ikatan kovalen hanya terbentuk melalui mekanisme pertukaran:

Hibridisasi orbital atom

Saat menentukan bentuk geometris suatu partikel kimia, perlu diperhatikan bahwa pasangan elektron terluar atom pusat, termasuk yang tidak membentuk ikatan kimia, terletak pada jarak sejauh mungkin satu sama lain.

Ketika mempertimbangkan ikatan kimia kovalen, konsep hibridisasi orbital atom pusat sering digunakan - penyelarasan energi dan bentuknya. Hibridisasi adalah teknik formal yang digunakan untuk deskripsi kimia kuantum tentang penataan ulang orbital dalam partikel kimia dibandingkan dengan atom bebas. Inti dari hibridisasi orbital atom adalah bahwa elektron di dekat inti atom yang terikat tidak dicirikan oleh orbital atom tunggal, tetapi oleh kombinasi orbital atom dengan bilangan kuantum utama yang sama. Kombinasi ini disebut orbital hibrid. Biasanya, hibridisasi hanya mempengaruhi orbital atom dengan energi yang lebih tinggi dan serupa yang ditempati oleh elektron.

Sebagai hasil dari hibridisasi, muncul orbital hibrid baru (Gbr. 24), yang diorientasikan dalam ruang sedemikian rupa sehingga pasangan elektron (atau elektron tidak berpasangan) yang terletak pada orbital tersebut berada sejauh mungkin satu sama lain, yang sesuai dengan energi minimum tolakan antarelektron. Oleh karena itu, jenis hibridisasi menentukan geometri molekul atau ion.

JENIS HIBRIDISASI

Tipe hibridisasi	Bentuk geometris	Sudut antar ikatan	Contoh
sp	linier	180o	BeCl2
sp 2	segitiga	120o	SM 3
sp 3	tetrahedral	109,5o	bab 4
sp 3 D	trigonal-bipiramidal	90o; 120o	PCL 5
sp 3 D 2	bersegi delapan	90o	SF 6

Hibridisasi tidak hanya melibatkan elektron ikatan, tetapi juga pasangan elektron bebas. Misalnya, molekul air mengandung dua ikatan kimia kovalen antara satu atom oksigen dan dua atom hidrogen.

Selain dua pasang elektron yang digunakan bersama dengan atom hidrogen, atom oksigen memiliki dua pasang elektron terluar yang tidak ikut serta dalam pembentukan ikatan (pasangan elektron bebas). Keempat pasang elektron menempati wilayah tertentu di ruang sekitar atom oksigen.
Karena elektron saling tolak menolak, awan elektron terletak sejauh mungkin. Dalam hal ini, akibat hibridisasi, bentuk orbital atom berubah; memanjang dan mengarah ke simpul tetrahedron. Oleh karena itu, molekul air berbentuk sudut, dan sudut antara ikatan oksigen-hidrogen adalah 104,5 o.

Untuk memprediksi jenis hibridisasi akan lebih mudah digunakan mekanisme donor-akseptor pembentukan ikatan: terdapat tumpang tindih antara orbital kosong dari unsur yang kurang elektronegatif dan orbital unsur yang lebih elektronegatif dengan pasangan elektron terletak pada keduanya. Saat menyusun konfigurasi elektronik atom, mereka diperhitungkan keadaan oksidasi- bilangan kondisional yang mencirikan muatan atom dalam suatu senyawa, dihitung berdasarkan asumsi struktur ionik zat tersebut.

Untuk menentukan jenis hibridisasi dan bentuk partikel kimia, lakukan sebagai berikut:

temukan atom pusat dan tentukan jumlah ikatan σ (berdasarkan jumlah atom terminal);

menentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam partikel;

menyusun konfigurasi elektronik atom pusat dalam keadaan oksidasi yang diinginkan;

jika perlu, lakukan hal yang sama untuk atom terminal;

menggambarkan diagram distribusi elektron valensi atom pusat di antara orbital, sedangkan, bertentangan dengan aturan Hund, elektron dipasangkan sebanyak mungkin;

tandai orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan dengan atom terminal;

menentukan jenis hibridisasi, dengan mempertimbangkan semua orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan, serta elektron yang tidak terbagi; jika orbital valensi tidak mencukupi, orbital dengan tingkat energi berikutnya digunakan;

Geometri partikel kimia ditentukan oleh jenis hibridisasi.

Kehadiran ikatan π tidak mempengaruhi jenis hibridisasi. Namun, adanya ikatan tambahan dapat menyebabkan perubahan sudut ikatan, karena elektron dari ikatan ganda akan saling tolak menolak lebih kuat. Karena alasan ini, misalnya, sudut ikatan pada molekul NO2 ( sp 2-hibridisasi) meningkat dari 120 o menjadi 134 o.

Multiplisitas ikatan nitrogen-oksigen dalam molekul ini adalah 1,5, dengan satu ikatan σ, dan 0,5 sama dengan rasio jumlah orbital atom nitrogen yang tidak ikut hibridisasi (1) dengan bilangan sisa pasangan elektron aktif pada atom oksigen yang membentuk ikatan π (2). Dengan demikian, delokalisasi ikatan π diamati (obligasi terdelokalisasi adalah ikatan kovalen, yang multiplisitasnya tidak dapat dinyatakan sebagai bilangan bulat).

Kapan sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 D 2 hibridisasi titik dalam polihedron yang menggambarkan geometri partikel kimia adalah setara, dan oleh karena itu ikatan ganda dan pasangan elektron bebas dapat menempati salah satu dari keduanya. Namun sp 3 D-jawaban hibridisasi bipiramida trigonal, dimana sudut ikatan atom-atom yang terletak pada dasar piramida (bidang ekuator) adalah 120 o, dan sudut ikatan yang melibatkan atom-atom yang terletak pada titik puncak bipiramida adalah 90 o. Eksperimen menunjukkan bahwa pasangan elektron bebas selalu terletak pada bidang ekuator bipiramida trigonal. Atas dasar ini, disimpulkan bahwa mereka memerlukan lebih banyak ruang bebas daripada pasangan elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Contoh partikel dengan susunan pasangan elektron bebas seperti itu adalah sulfur tetrafluorida (Gbr. 27). Jika atom pusat secara bersamaan memiliki pasangan elektron bebas dan membentuk ikatan rangkap (misalnya, dalam molekul XeOF 2), maka dalam kasus sp 3 D-hibridisasi, mereka terletak di bidang ekuator bipiramida trigonal (Gbr. 28).

Momen dipol molekul

Ikatan kovalen ideal hanya ada pada partikel yang terdiri dari atom identik (H 2, N 2, dll.). Jika suatu ikatan terbentuk antara atom-atom yang berbeda, maka kerapatan elektron bergeser ke salah satu inti atom, sehingga terjadi polarisasi ikatan. Polaritas suatu ikatan dicirikan oleh momen dipolnya.

Momen dipol suatu molekul sama dengan jumlah vektor momen dipol ikatan kimianya (dengan mempertimbangkan keberadaan pasangan elektron bebas). Jika ikatan polar tersusun secara simetris dalam suatu molekul, maka muatan positif dan negatif akan saling menghilangkan, dan molekul secara keseluruhan adalah nonpolar. Hal ini terjadi, misalnya, pada molekul karbon dioksida. Molekul poliatomik dengan susunan ikatan polar yang asimetris (dan karenanya kerapatan elektron) umumnya bersifat polar. Hal ini berlaku khususnya pada molekul air.

Momen dipol yang dihasilkan suatu molekul dapat dipengaruhi oleh pasangan elektron bebas. Jadi, molekul NH 3 dan NF 3 memiliki geometri tetrahedral (dengan mempertimbangkan pasangan elektron bebas). Derajat ionisitas ikatan nitrogen-hidrogen dan nitrogen-fluor masing-masing adalah 15 dan 19%, dan panjangnya masing-masing 101 dan 137 pm. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan bahwa NF 3 mempunyai momen dipol yang lebih besar. Namun percobaan menunjukkan sebaliknya. Untuk memprediksi momen dipol dengan lebih akurat, arah momen dipol pasangan elektron bebas harus diperhitungkan (Gbr. 29).

61. Ikatan kimia apa yang disebut ikatan hidrogen? Berikan tiga contoh senyawa yang memiliki ikatan hidrogen. Gambarlah diagram struktural dari rekanan di atas. Bagaimana pembentukan ikatan hidrogen mempengaruhi sifat-sifat zat (viskositas, titik didih dan titik leleh, panas peleburan dan penguapan?

62. Ikatan mana yang disebut ikatan s dan ikatan manakah yang disebut ikatan p? Manakah yang kurang tahan lama? Gambarkan rumus struktur etana C 2 H 6, etilen C 2 H 4 dan asetilena C 2 H 2. Beri label ikatan s dan p pada diagram struktur hidrokarbon.

63. Pada molekul F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2, tunjukkan jenis ikatan, jumlah ikatan s dan p.

64. Gaya interaksi antarmolekul apa yang disebut dipol-dipol (orientasional), induktif, dan dispersif? Jelaskan sifat kekuatan-kekuatan ini. Apa sifat gaya interaksi antarmolekul yang dominan pada masing-masing zat berikut: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?

65. Berikan dua skema pengisian MO selama pembentukan ikatan donor-akseptor dalam sistem dengan populasi atom:

a) pasangan elektron – orbital bebas (2+0) dan

b) pasangan elektron – elektron (2+1).

Tentukan orde ikatan, bandingkan energi ikatan. Ikatan manakah yang terlibat dalam pembentukan ion amonium +?

66. Berdasarkan struktur atom dalam keadaan normal dan tereksitasi, tentukan kovalen berilium dan karbon dalam molekul BeCl 2, (BeCl 2) n, CO dan CO 2. Gambarkan rumus struktur molekul.

67. Berdasarkan ketentuan teori pita kristal, ciri-ciri logam, konduktor dan dielektrik. Apa yang menentukan kesenjangan pita? Pengotor apa yang perlu ditambahkan ke silikon untuk mengubahnya menjadi:

a) n-semikonduktor; b) p-semikonduktor?

68. Berikan konfigurasi elektronik molekul NO menggunakan metode MO. Bagaimana sifat magnetik dan kekuatan ikatan berubah selama transisi dari molekul NO ke ion molekul NO+?

69. Ikatan kimia apa yang disebut ionik? Bagaimana mekanisme pembentukannya? Sifat-sifat ikatan ion apa yang membedakannya dengan ikatan kovalen? Berikan contoh molekul yang mempunyai ikatan ionik khas dan tunjukkan jenis kisi kristalnya. Buatlah deret isoelektronik xenon.

70. Berdasarkan struktur atom dalam keadaan normal dan tereksitasi, tentukan kovalen litium dan boron dalam senyawa: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Ikatan kimia manakah yang disebut koordinasi atau donor-akseptor? Bongkar struktur kompleks 2+. Tentukan donor dan akseptor. Bagaimana metode ikatan valensi (BC) menjelaskan struktur tetrahedral ion ini?

72. Mengapa molekul PCl 5 ada, tetapi molekul NCl 5 tidak ada, meskipun nitrogen dan fosfor berada dalam subkelompok VA yang sama pada tabel periodik? Jenis ikatan apa antara atom fosfor dan klor? Tunjukkan jenis hibridisasi atom fosfor dalam molekul PCl 5.

73 Jelaskan jenis struktur kristal berdasarkan sifat partikel situs kisi. Struktur kristal apa yang dimilikinya: CO 2, CH 3 COOH, intan, grafit, NaCl, Zn? Susunlah berdasarkan peningkatan energi kisi kristal. Apa itu interkalasi?

74. Berikan empat contoh molekul dan ion dengan ikatan terdelokalisasi. Gambarkan rumus strukturnya.

75. Jenis hibridisasi apa yang terjadi pada molekul CCl 4, H 2 O, NH 3? Gambarlah diagram posisi relatif awan hibrida dan tunjukkan sudut di antara keduanya.

76. Berikan dua skema pengisian MO selama interaksi dua AO dengan populasi:

a) elektron + elektron (1+1) dan

b) elektron + orbital kosong (1+0).

Tentukan kovalen tiap atom dan orde ikatannya. Berapakah batas energi ikat? Manakah dari ikatan berikut yang terdapat pada molekul hidrogen H2 dan ion molekul?

77. Berikan konfigurasi elektronik molekul nitrogen menggunakan metode MO. Buktikan mengapa molekul nitrogen memiliki energi disosiasi yang tinggi.

78. Apa itu momen dipol? Bagaimana perubahannya dalam serangkaian molekul yang tersusun serupa: HCl, HBr, HJ? Jenis ikatan apa yang terjadi antara atom hidrogen, klor, brom, dan yodium dalam molekul tertentu? S- atau ikatan p dalam molekul ini?

79. Apa itu hibridisasi orbital valensi? Bagaimana struktur molekul tipe AB n jika ikatan di dalamnya terbentuk karena hibridisasi sp-, sp 2 -, sp 3 - orbital atom A? Berikan contoh molekul dengan jenis hibridisasi yang ditunjukkan. Tentukan sudut antara ikatan.

80. Diketahui pasangan zat: a) H 2 O dan CO; b) Br 2 dan CH 4; c) CaO dan N 2; d) H2 dan NH3. Pasangan zat manakah yang mempunyai ikatan kovalen nonpolar? Gambarlah diagram struktur molekul yang dipilih, tunjukkan bentuk molekul tersebut dan sudut antar ikatannya.

Pilihan 1

2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan pada Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, di mana elemen ini berada;

Tunjukkan posisi belerang dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.

Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan kovalen nonpolar:PCl 5 , CH 4 , H 2 , BERSAMA 2 , HAI 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 HAI,S 2 , N.H. 3 .

Uji "Atom unsur kimia"

pilihan 2

Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom suatu unsur kimia tertentu.

Berdasarkan analisis model yang diusulkan, selesaikan tugas berikut:

1) mengidentifikasi unsur kimia yang atomnya mempunyai struktur elektronik seperti itu;

3) menentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur kimia tersebut termasuk logam atau nonlogam.

Tunjukkan posisi nitrogen dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.

Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan ionik:NaF, N 2 HAI 5 , H 2 S, KI, Cu, JADI 3 , dasar.

Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Tentukan untuk setiap isotop:

Uji "Atom unsur kimia"

Pilihan 3

Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom suatu unsur kimia tertentu.

Berdasarkan analisis model yang diusulkan, selesaikan tugas berikut:

1) mengidentifikasi unsur kimia yang atomnya mempunyai struktur elektronik seperti itu;

2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I.Mendeleev di mana unsur tersebut berada;

3) menentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur kimia tersebut termasuk logam atau nonlogam.

Tunjukkan posisi aluminium dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.

Pilih dari daftar zat yang molekulnya mengandung ikatan kovalen polar:HAI 3 , P 2 HAI 5 , P 4 , H 2 JADI 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: H 2 PADA 2 ,Tidak 3 S.

Tentukan untuk setiap isotop:

Uji "Atom unsur kimia"

Pilihan 4

Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom suatu unsur kimia tertentu.

Berdasarkan analisis model yang diusulkan, selesaikan tugas berikut:

1) mengidentifikasi unsur kimia yang atomnya mempunyai struktur elektronik seperti itu;

2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I.Mendeleev di mana unsur tersebut berada;

3) menentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur kimia tersebut termasuk logam atau nonlogam.

Tunjukkan posisi oksigen dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.

3. Zat yang hanya memiliki ikatan ionik tercantum dalam seri berikut:

1) F 2 , SSaku 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 Wahai KI;

3) JADI 2 , P 4 , CaF 2 ;

4) H 2 S, Sdr 2 , K 2 S.

4. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: CaCl 2 , HAI 2 , HF.

5. Tentukan untuk setiap isotop:

Uji "Atom unsur kimia"

Pilihan 5

Gambar tersebut menunjukkan model struktur elektronik atom suatu unsur kimia tertentu.

Berdasarkan analisis model yang diusulkan, selesaikan tugas berikut:

1) mengidentifikasi unsur kimia yang atomnya mempunyai struktur elektronik seperti itu;

2) menunjukkan nomor periode dan nomor golongan dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I.Mendeleev di mana unsur tersebut berada;

3) menentukan apakah zat sederhana pembentuk unsur kimia tersebut termasuk logam atau nonlogam.

2. Tunjukkan kedudukan karbon dalam Tabel Periodik. Berikan rumus elektroniknya.

3. Pada deret manakah semua zat mempunyai ikatan kovalen polar?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) HAI 2 , H 2 HAI, CO 2 ;

3) H 2 HAI,NH 3 ,CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: Li 2 HAI,S 2 , N.H. 3 .

5. Tentukan untuk setiap isotop:

“Jenis dasar ikatan kimia” - Ikatan logam. Mekanisme pembelahan ikatan kovalen. elektron. Na+Cl. Ikatan kimia ionik. Ikatan kimia. Polaritas komunikasi. Parameter ikatan kovalen. Saturasi. Ikatan hidrogen. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen. Sifat-sifat ikatan kovalen. Jenis ikatan kovalen. Interaksi atom dalam senyawa kimia.

"Ikatan hidrogen" - Ikatan hidrogen. 2) antar molekul amonia. Subjek. Suhu tinggi. Terjadi antar molekul. Faktor yang merusak ikatan hidrogen dalam molekul protein (faktor denaturasi). 2) beberapa alkohol dan asam larut tanpa batas dalam air. 1) antar molekul air. Radiasi elektromagnetik. Ikatan hidrogen intramolekul.

“Ikatan kimia logam” - Ikatan logam memiliki ciri-ciri yang mirip dengan ikatan kovalen. Ikatan kimia logam. Yang paling ulet adalah emas, tembaga, dan perak. Konduktor terbaik adalah tembaga dan perak. Perbedaan antara ikatan logam dan ikatan ionik dan kovalen. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang disebabkan oleh adanya elektron yang relatif bebas.

“Kimia “Ikatan Kimia”” - Zat dengan ikatan kovalen. Parameter ikatan kovalen. Ikatan kovalen. Ikatan ionik adalah gaya tarik menarik elektrostatik antar ion. Logam membentuk kisi kristal logam. Jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama sama dengan jumlah ikatan antara dua atom. Ikatan kimia hidrogen. Jenis ikatan kimia dan jenis kisi kristal.

“Ikatan kovalen” - Metode pembentukan ikatan. A 3. Ikatan kimia. Dalam molekul belerang (IV) oksida terdapat ikatan 1) 1b dan 1 P 2) 3b dan 1 P 3) 4b 4) 2b dan 2 P. Keadaan oksidasi dan valensi unsur kimia. Bilangan oksidasi nol pada senyawa: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Bilangan oksidasi tertinggi ditunjukkan pada senyawa 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

“Ikatan kimia dan jenisnya” - Ikatan kutub. Interaksi antar atom. Definisi konsep. Pekerjaan verifikasi. Jenis ikatan kimia pada zat anorganik. Ikatan kovalen nonpolar. Karakteristik jenis komunikasi. Sebuah jalan kemenangan. Selesaikan tugasnya. Ikatan ionik. Parameter karakteristik komunikasi. Pekerjaan mandiri.

Ada total 23 presentasi dalam topik tersebut