Talište ni. Područja primjene nikla. Pogledajte što je "nikl" u drugim rječnicima

Odlikuje se izvrsnom otpornošću na koroziju, velikom čvrstoćom, estetskom privlačnošću i sposobnošću da zauzme bilo koji oblik koji mu se zada. Zbog svojih svojstava, ovaj . Više od 60% nikla ide u proizvodnju nehrđajućeg čelika.

Nikal se koristi za izgradnju kuća, izvođenje zanimljivih arhitektonskih projekata, ukrašavanje zidova i izradu odvodnih cijevi. Nikl je prisutan posvuda u našim životima. Stoga ćemo danas pogledati njegov sastav, strukturu i svojstva nikla.

Nikal je bijele boje sa srebrnom nijansom. Ovaj se metal često kombinira s drugim materijalima. Kao rezultat toga nastaju legure.

Nikal se nalazi u hrani, zemljinoj kori, vodi pa čak iu zraku.
Nikal ima plošno centriranu kubičnu rešetku (a = 3,5236A). U svom normalnom stanju predstavljen je u obliku β-modifikacije. Tijekom katodnog raspršivanja prelazi u α-modifikaciju s heksagonalnom rešetkom. Ako dodatno zagrijete nikal na 200°C, njegova će rešetka postati kubična.
Nikal ima nedovršenu 3d elektronsku ljusku, pa je klasificiran kao prijelazni metal.
Element nikal je dio najvažnijih magnetskih legura i materijala kod kojih je koeficijent toplinskog rastezanja minimalan.

Nikal, koji se ne obrađuje i vadi iz prirode, sastoji se od 5 stabilnih izotopa. U periodnom sustavu Mendeljejeva nikal je označen brojem 28. Ovaj element ima atomsku masu 58,70.

Svojstva nikla

Gustoća i masa

Nikal spada u niz teških metala. Njegova gustoća je dvaput veća od gustoće metala titana, ali je u brojčanoj vrijednosti jednaka gustoći.

Brojčana vrijednost specifične gustoće nikla je 8902 kg/m3. Atomska masa nikla: 58,6934 a. e.m. (g/mol).

Mehaničke karakteristike

Nikal ima dobru savitljivost i duktilnost. Zahvaljujući ovim karakteristikama, može se lako motati. Od njega je vrlo lako napraviti tanke listove i male cijevi.

Na temperaturama od 0 do 631 K nikal postaje feromagnetičan. Ovaj se proces događa zbog posebne strukture vanjskih ljuski atoma nikla.

Poznate su sljedeće mehaničke karakteristike nikla:

Povećana snaga.
Vlačna čvrstoća jednaka 450 MPa.
Vrlo plastičan materijal.
Otpornost na koroziju.
Visoko talište.
Visoka katalitička sposobnost.

Mehanička svojstva opisanog metala ovise o prisutnosti nečistoća. Najopasniji i najštetniji su sumpor, bizmut i antimon. Ako je nikal zasićen plinovima, njegova mehanička svojstva će se pogoršati.

Toplinska i električna vodljivost

Metalni nikal ima sljedeću toplinsku vodljivost: 90,1 W/(m K) (na temperaturi od 25°C).
Električna vodljivost nikla je 11 500 000 Sim/m.

Otpornost na koroziju

Otpornost na koroziju odnosi se na sposobnost metala da se odupre uništenju kada je izložen agresivnom okruženju. Nikal je materijal visoke otpornosti na koroziju.

Nikal neće hrđati u sljedećim okruženjima:

Ambijentalna atmosfera. Nikal ima dobru otpornost na visoke temperature. Ako je nikal izložen industrijskoj atmosferi, uvijek je prekriven tankim filmom, što dovodi do potamnjenja nikla.
Alkalije u toplom i hladnom obliku, kao i njihova rastaljena stanja.
Organske kiseline.
Anorganske kiseline.

Osim toga, nikal ne hrđa u vrućim alkoholima i masnim kiselinama. Zbog toga se ovaj metal široko koristi u prehrambenoj industriji.

Kemijska industrija također široko koristi nikal. To je zbog otpornosti nikla na koroziju na visoke temperature i visoke koncentracije otopina.

Nikal je osjetljiv na koroziju u sljedećim uvjetima okoline:

Morska voda.
Alkalne otopine hipoklorita.
Sumpor ili bilo koji medij koji sadrži sumpor.
Otopine oksidirajućih soli.
Amonijak hidrat i amonijačna voda.

O toksičnosti nikla raspravlja se u nastavku.

Temperature

Poznata su sljedeća termodinamička svojstva nikla:

Talište nikla: 1726 K ili 2647 °F ili 1453 °C.
Vrelište nikla: 3005 K ili 4949 °F ili 2732 °C.
Temperatura lijevanja: 1500-1575 °C.
Temperatura žarenja: 750 – 900 °C.

Toksičnost i ekološka prihvatljivost

U velikim količinama nikal ima toksični učinak na tijelo. Ako govorimo o uzimanju s hranom, onda će povećani sadržaj ovog elementa sigurno predstavljati prijetnju zdravlju.

Često susrećena negativna posljedica viška nikla je alergija. Također, kada se tijelo izloži ovom metalu (u velikim količinama), dolazi do poremećaja želuca i crijeva, a nužno se povećava i sadržaj crvenih krvnih zrnaca. Nikal može uzrokovati kronični bronhitis, stres bubrega i disfunkciju pluća. Višak nikla izaziva rak pluća.

Ako voda za piće sadrži 250 dijelova nikla na milijun dijelova vode, ta razina može uzrokovati bolesti krvi i probleme s bubrezima. Međutim, to je prilično rijetko.

Nikal se nalazi u duhanskom dimu. Udisanje ovog dima ili prašine koji sadrže nikal dovodi do bronhitisa i poremećaja funkcije pluća. Moguće je dobiti ovu tvar pod uvjetima ili u ekološki nepovoljnim područjima.

Toksičnost nikla predstavlja opasnost samo ako uđe u ljudsko tijelo u velikim količinama. Ako se nikal koristi u industriji i građevinarstvu, onda nije opasan.

Ostale karakteristike

Nikal također ima sljedeće karakteristike:

Električni otpor nikla je 68,8 nom m.
Kemijski je nikal sličan željezu, kobaltu, bakru i nekim plemenitim metalima.
Nikal reagira s kisikom na temperaturi od 500 C.
Ako nikal postane fino raspršen, može se spontano zapaliti.
Nikal ne reagira s dušikom čak ni pri vrlo visokim temperaturama.
Nikal se u kiselinama otapa sporije od željeza.

Davno prije otkrića nikla, saksonski rudari poznavali su mineral koji je bio sličan bakrenoj rudi i koji se koristio u proizvodnji stakla za bojenje stakla u zeleno. Svi pokušaji da se iz njega dobije bakar bili su neuspješni, pa je stoga dobio naziv "kupfernickel", što otprilike znači "Bakreni vrag" (usp. njemački Nickel - nestašan). Ovaj mineral (crveni nikal pirit NiAs) proučavao je švedski mineralog i kemičar Kronstedt 1751. godine. Uspio je dobiti zeleni oksid i, redukcijom potonjeg, novi metal nazvan nikal.

Boravak u prirodi, primanje:

Nikal je prilično čest u prirodi - njegov sadržaj u zemljinoj kori je 0,01% (tež.). U željeznim meteoritima (do 8%). U biljkama, u prosjeku, 5 * 10 -5 posto težine, u morskim životinjama - 1,6 * 10 -4, u kopnenim životinjama - 1 * 10 -6, u ljudskom tijelu - 1 ... 2 * 10 -6
Većina nikla dobiva se iz garnierita i magnetskog pirita na nekoliko načina:
1. Silikatna ruda reducira se ugljenom prašinom u rotacijskim cijevnim pećima do peleta željeza i nikla (5-8% Ni), koje se zatim čiste od sumpora, kalciniraju i tretiraju otopinom amonijaka. Nakon zakiseljavanja otopine iz nje se elektrolitički dobiva metal.
2. Karbonilna metoda (Mondova metoda). Najprije se iz sulfidne rude dobiva bakar-nikal mat, preko kojeg se pod visokim tlakom propušta CO. Visoko hlapljivi tetrakarbonilni nikal nastaje toplinskom razgradnjom, pri čemu se oslobađa posebno čisti metal.
3. Aluminotermna metoda. Redukcija nikla iz oksidne rude aluminijem: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

Fizička svojstva:

Metalni nikal je srebrnaste boje sa žućkastom nijansom, vrlo je tvrd, žilav i savitljiv, dobro se polira i privlači ga magnet. Gustoća jednostavne tvari na br. 8,902 g/cm3, talište = 1726 K, vrelište = 3005 K.

Kemijska svojstva:

Pri normalnim temperaturama nikal karakterizira visoka otpornost na koroziju - stabilan je na zraku, vodi, alkalijama i nizu kiselina. Reagira s dušičnom kiselinom pri čemu nastaje nikal(II) nitrat Ni(NO 3) 2 i odgovarajući dušikov oksid.
Kada se zagrijava, nikal reagira s mnogim nemetalima: halogenima, sumporom, fosforom, ugljikom. S atmosferskim kisikom na 800°C, nikal stvara oksid NiO.
Nikal je sposoban apsorbirati velike količine vodika, što rezultira stvaranjem čvrstih otopina vodika u niklu.
S ugljikovim(II) monoksidom, nikal lako stvara hlapljivi i vrlo otrovni karbonil Ni(CO)4.

Najvažnije veze:

U spojevima, kobalt pokazuje oksidacijsko stanje +3, +2, 0.
Nikalov(II) oksid, NiO- čvrsta tvar od svijetlo do tamno zelene ili crne boje. Prevladavaju bazična svojstva; vodikom i drugim redukcijskim sredstvima reducira se u metal.
Nikal(II) hidroksid, Ni(OH) 2- zelene boje, slabo topljiv u vodi i lužinama, dobar u mnogim kiselinama, prevladavaju bazična svojstva. Zagrijavanjem se raspada u NiO.
Soli nikla(II).- obično se dobiva reakcijom NiO ili Ni(OH) 2 s različitim kiselinama. U vodi topljive soli nikla obično tvore kristalne hidrate, na primjer, NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. Netopivi spojevi nikla uključuju Ni 3 (PO 4) 2 fosfat i Ni 2 SiO 4 silikat. Kristalni hidrati i otopine obično su obojeni zeleno, a bezvodne soli žuto ili smeđežuto.
Kompleksni spojevi nikla(II). vrlo brojni (broj = 6). Njihov nastanak objašnjava, na primjer, otapanje niklovog oksida u otopini amonijaka. Nikal dimetilglioksimat Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, koji u kiseloj sredini daje bistro crvenu boju, koristi se kao kvalitativna reakcija na ione nikla (II).
Spojevi nikla(III).- manje tipično. Poznato npr oksid Ni 2 O 3 *H 2 O, crna tvar, dobiva se oksidacijom nikal(II) hidroksida u lužnatom mediju s hipokloritom ili halogenima:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
Jako oksidirajuće sredstvo.
Postoje također kompleksni spojevi nikla(III)., na primjer, K 3.
Nikal karbonil, Ni(CO) 4. Dijamagnetska bezbojna tekućina, vrlo hlapljiva i otrovna. Stvrdnjava se na -23°C, a zagrijavanjem na 180-200°C raspada se na metalni nikal i ugljikov monoksid (II). Ni(CO) 4 slabo je topiv u vodi, dobro u organskim otapalima i ne reagira s razrijeđenim kiselinama i lužinama.

Primjena:

Nikal je sastavni dio mnogih legura - otpornih na toplinu, otpornih legura (nikrom: 60% Ni + 40% Cr), nakita (bijelo zlato, kupronikal), kovanica.
Nikal se također koristi za poniklavanje - stvaranje premaza otpornog na koroziju na površini drugog metala. Koriste se i za proizvodnju baterija, namatanje žica glazbenih instrumenata...
Nikal je jedan od elemenata u tragovima neophodnih za normalan razvoj živih organizama. Poznato je da sudjeluje u enzimskim reakcijama kod životinja i biljaka.
Nikal može uzrokovati alergije (kontaktni dermatitis) na metale koji dolaze u dodir s kožom (nakit, satovi, traper zakovice). Europska unija ograničava sadržaj nikla u proizvodima koji dolaze u dodir s ljudskom kožom.

Rudagina Olga
Državno sveučilište HF Tyumen, 581gr., 2011

Izvori: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni itd.,
Popularna biblioteka kemijskih elemenata. nikal. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Web stranica Odjela za opću i anorgansku kemiju Ruskog kemijskog tehničkog sveučilišta nazvana. DI. Mendeljejev. Tablica D.I. Mendeljejev: Nikal

nikal

NIKAL-ja; m.[Njemački Nikal] Kemijski element (Ni), srebrnobijeli, vatrostalni metal jakog sjaja (koristi se u industriji).

◁ Nikal, o, o. N. moj. N-ta ruda. N-te legure. N-ti premaz.

nikal

(lat. Niccolum), kemijski element VIII skupine periodnog sustava. Ime je od njemačkog nikla - imena zlog duha koji je navodno ometao rudare. Srebrno-bijeli metal; gustoća 8,90 g/cm 3, t pl 1455°C; feromagnetski (Curiejeva točka 358°C). Vrlo otporan na zrak i vodu. Glavni minerali su niklit, milerit, pentlandit. Oko 80% nikla koristi se za legure nikla. Također se koristi za proizvodnju baterija, kemijske opreme, za antikorozivne premaze (niklanje), kao katalizator za mnoge kemijske procese.

NIKAL

NIKAL (lat. Nissolum), Ni, kemijski element s atomskim brojem 28, atomske težine 58,69. Kemijski simbol za element Ni izgovara se isto kao i naziv samog elementa. Prirodni nikal sastoji se od pet stabilnih nuklida (cm. NUKLID): 58 Ni (67,88% težine), 60 Ni (26,23%), 61 Ni (1,19%), 62 Ni (3,66%) i 64 Ni (1,04%). U periodnom sustavu D.I. Mendeljejeva nikal je uključen u grupu VIIIB i zajedno sa željezom (cm.ŽELJEZO) i kobalt (cm. KOBALT) U 4. periodu u ovoj skupini tvori trijadu prijelaznih metala sličnih svojstava. Konfiguracija dvaju vanjskih elektroničkih slojeva atoma nikla 3 s 2 str 6 d 8 4s 2 . Gradi spojeve najčešće u oksidacijskom stupnju +2 (valencija II), rjeđe u oksidacijskom stupnju +3 (valencija III) i vrlo rijetko u oksidacijskim stupnjevima +1 i +4 (valencija I, odnosno IV).
Polumjer neutralnog atoma nikla je 0,124 nm, polumjer iona Ni 2+ je od 0,069 nm (koordinacijski broj 4) do 0,083 nm (koordinacijski broj 6). Sekvencijalne energije ionizacije atoma nikla su 7,635, 18,15, 35,17, 56,0 i 79 eV. Prema Paulingovoj ljestvici, elektronegativnost nikla je 1,91. Standardni potencijal elektrode Ni 0 /Ni 2+ –0,23 V.
Jednostavna tvar nikal u kompaktnom obliku je sjajni srebrnobijeli metal.
Povijest otkrića
Već od 17.st. Rudari Saske (Njemačke) poznavali su rudu, koja je izgledom nalikovala bakrenoj rudi, ali nije davala bakar kad se tali. Zvao se kupfernickel (njemački: Kupfer - bakar, i Nickel - ime gnoma koji je rudarima ubacio otpadnu stijenu umjesto bakrene rude). Kako se kasnije pokazalo, kupfernickel je spoj nikla i arsena, NiAs. Povijest otkrića nikla protegla se gotovo pola stoljeća. Prvi zaključak o prisutnosti novog "polumetala" u kupfernickel-u (to je, prema tadašnjoj terminologiji, jednostavna tvar posrednika u svojstvima između metala i nemetala) napravio je švedski metalurg A. F. Kronstedt (cm. KRONSTEDT Axel Fredrik) godine 1751. Međutim, više od dvadeset godina ovo je otkriće bilo osporavano i prevladavalo je stajalište da Kronstedt nije dobio novu jednostavnu tvar, već neku vrstu spoja sa sumporom bilo željeza, bizmuta, kobalta ili nekog drugog metala.
Tek 1775. godine, 10 godina nakon Kronstedtove smrti, Šveđanin T. Bergman proveo je istraživanje koje mu je omogućilo da zaključi da je nikal jednostavna tvar. No, nikal je konačno uspostavljen kao element tek početkom 19. stoljeća, 1804. godine, nakon skrupuloznog istraživanja njemačkog kemičara I. Richtera. (cm. RICHTER Jeremiah Benjamin), koji je za pročišćavanje proveo 32 rekristalizacije nikal sulfata (nikl sulfat) i, kao rezultat oporavka, dobio čisti metal.
Biti u prirodi
U zemljinoj kori sadržaj nikla je oko 8·10 -3% po masi. Moguće je da se ogromne količine nikla - oko 17 10 19 tona - nalaze u Zemljinoj jezgri, koja se, prema jednoj uobičajenoj hipotezi, sastoji od legure željeza i nikla. Ako je to tako, onda se Zemlja sastoji od približno 3% nikla, a među elementima koji čine planet, nikal je na petom mjestu - nakon željeza, kisika, silicija i magnezija. Nikal se nalazi u nekim meteoritima koji su legura nikla i željeza (zvani meteoriti željezo-nikal). Naravno, takvi meteoriti nisu od značaja kao praktični izvor nikla. Najvažniji minerali nikla: nikal (cm. NIKELIN)(moderni naziv za kupfernikl) NiAs, pentlandit (cm. PENTLANDIT)[sastav nikla i željeznog sulfida (Fe,Ni) 9 S 8 ], milerit (cm. MILLERIT) NiS, garnierit (cm. GARNIERIT)(Ni, Mg) 6 Si 4 O 10 (OH) 2 i drugi silikati koji sadrže nikal. U morskoj vodi sadržaj nikla je približno 1·10 -8 –5·10 -8%
Priznanica
Značajan dio nikla dobiva se iz sulfidnih ruda bakra i nikla. Od obogaćenih sirovina prvo se priprema mat - sulfidni materijal koji osim nikla sadrži i primjese željeza, kobalta, bakra i niza drugih metala. Metodom flotacije (cm. FLOTACIJA) dobiva se koncentrat nikla. Zatim se mat obično obrađuje kako bi se uklonile nečistoće željeza i bakra, zatim se peče i dobiveni oksid se reducira u metal. Postoje i hidrometalurške metode za proizvodnju nikla, u kojima se otopina amonijaka koristi za njegovo izdvajanje iz rude. (cm. AMONIJAK) ili sumporne kiseline (cm. SUMPORNE KISELINE). Za dodatno pročišćavanje grubi nikal se podvrgava elektrokemijskom rafiniranju.
Fizička i kemijska svojstva
Nikal je kovak i rastegljiv metal. Ima kubičnu kristalnu rešetku usmjerenu na lice (parametar a = 0,35238 nm). Talište 1455°C, vrelište oko 2900°C, gustoća 8,90 kg/dm3. Nikal je feromagnetik (cm. FEROMAGNETSKI), Curiejeva točka (cm. KURIJEVA TOČKA) oko 358°C
Kompaktni nikal je stabilan na zraku, dok je visoko dispergirani nikal piroforan (cm. PIROFORNI METALI). Površina nikla prekrivena je tankim filmom NiO oksida koji čvrsto štiti metal od daljnje oksidacije. Nikal također ne reagira s vodom i vodenom parom sadržanom u zraku. Nikal praktički ne stupa u interakciju s kiselinama kao što su sumporna, fosforna, fluorovodična i neke druge.
Metalni nikal reagira s dušičnom kiselinom, što rezultira stvaranjem nikal(II) nitrata Ni(NO 3) 2 i oslobađa se odgovarajući dušikov oksid, na primjer:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Tek kada se zagrije na zraku na temperature iznad 800°C, metalni nikal počinje reagirati s kisikom stvarajući oksid NiO.
Nikalov oksid ima bazična svojstva. Postoji u dvije polimorfne modifikacije: niskotemperaturnoj (heksagonalna rešetka) i visokotemperaturnoj (kubična rešetka, stabilna na temperaturama iznad 252°C). Postoje izvještaji o sintezi faza nikal oksida sastava NiO 1,33-2,0.
Kada se zagrijava, nikal reagira sa svim halogenima (cm. HALOGEN) uz stvaranje dihalogenida NiHal 2. Zagrijavanje praha nikla i sumpora dovodi do stvaranja nikal sulfida NiS. I u vodi topljivi nikal-dihalidi i u vodi netopljivi nikal-sulfid mogu se dobiti ne samo "suho", već i "mokro" iz vodenih otopina.
S grafitom, nikal tvori karbid Ni 3 C, s fosforom - fosfide sastava Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P. Nikal također reagira s drugim nemetalima, uključujući (pod posebnim uvjetima) s dušikom. Zanimljivo je da je nikal sposoban apsorbirati velike količine vodika, što rezultira stvaranjem čvrstih otopina vodika u niklu.
Poznate su soli nikla topljive u vodi kao što su NiSO 4 sulfat, Ni(NO 3) 2 nitrat i mnoge druge. Većina tih soli, nakon kristalizacije iz vodenih otopina, stvara kristalne hidrate, na primjer, NiSO 4 .7H 2 O, Ni(NO 3) 2 .6H 2 O. Netopivi spojevi nikla uključuju Ni 3 (PO 4) 2 fosfat i Ni 2 SiO silikat 4 .
Kada se lužina doda otopini nikal(II) soli, taloži se zeleni talog nikal hidroksida:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3
Ni(OH) 2 ima slabo bazna svojstva. Ako se suspenzija Ni(OH) 2 u alkalnom mediju izloži jakom oksidirajućem sredstvu, na primjer bromu, tada se pojavljuje nikal(III) hidroksid:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr
Za nikl je karakteristično stvaranje kompleksa. Tako kation Ni 2+ s amonijakom tvori heksaamin kompleks 2+ i dijakvatetraamin kompleks 2+. Ovi kompleksi s anionima tvore plave ili ljubičaste spojeve.
Kada fluor F2 djeluje na smjesu NiCl2 i KCl, nastaju kompleksni spojevi koji sadrže nikal u visokim oksidacijskim stanjima: +3 - (K3) i +4 - (K2).
Prah nikla reagira s ugljičnim monoksidom (II) CO, pri čemu nastaje lako hlapljivi tetrakarbonil Ni(CO) 4, koji nalazi veliku praktičnu primjenu u nanošenju prevlaka nikla, pripremi dispergiranog nikla visoke čistoće itd.
Karakteristična reakcija Ni 2+ iona s dimetilglioksimom dovodi do stvaranja ružičasto-crvenog nikal dimetilglioksimata. Ova se reakcija koristi u kvantitativnom određivanju nikla, a proizvod reakcije koristi se kao pigment u kozmetičkim materijalima iu druge svrhe.
Primjena
Glavni udio taljenog nikla troši se na pripremu raznih legura. Dakle, dodavanje nikla čeliku povećava kemijsku otpornost legure, a svi nehrđajući čelici nužno sadrže nikal. Osim toga, legure nikla karakterizira visoka žilavost i koriste se u proizvodnji izdržljivog oklopa. Legura željeza i nikla, koja sadrži 36-38% nikla, ima iznenađujuće nizak koeficijent toplinskog rastezanja (to je tzv. Invar legura), a koristi se u izradi kritičnih dijelova raznih uređaja.
U proizvodnji jezgri elektromagneta naširoko se koriste legure pod općim nazivom permalloy. (cm. PERMALLOY). Ove legure, osim željeza, sadrže od 40 do 80% nikla. Poznate su nikrom spirale koje se koriste u raznim grijačima, a koje se sastoje od kroma (10-30%) i nikla. Kovanice su kovane od legura nikla. Ukupan broj različitih legura nikla u praktičnoj uporabi doseže nekoliko tisuća.
Visoka otpornost na koroziju premaza nikla omogućuje upotrebu tankih slojeva nikla za zaštitu raznih metala od korozije niklanjem. U isto vrijeme, niklanje daje proizvodima lijep izgled. U ovom slučaju za elektrolizu se koristi vodena otopina dvostrukog amonijevog i nikal sulfata (NH 4) 2 Ni(SO 4) 2 .
Nikal se široko koristi u proizvodnji razne kemijske opreme, u brodogradnji, u elektrotehnici, u proizvodnji alkalnih baterija i za mnoge druge svrhe.
Posebno pripremljeni dispergirani nikal (tzv. Raneyev nikal) naširoko se koristi kao katalizator za širok raspon kemijskih reakcija. Oksidi nikla koriste se u proizvodnji feritnih materijala i kao pigmenti za staklo, glazure i keramiku; oksidi i neke soli služe kao katalizatori raznih procesa.
Biološka uloga
Nikal je jedan od mikroelemenata (cm. MIKROELEMENTI) neophodni za normalan razvoj živih organizama. Međutim, malo se zna o njegovoj ulozi u živim organizmima. Poznato je da nikal sudjeluje u enzimskim reakcijama kod životinja i biljaka. U životinja se akumulira u orožnjelim tkivima, osobito perju. Povećani sadržaj nikla u tlu dovodi do endemskih bolesti - kod biljaka se pojavljuju ružni oblici, a kod životinja očne bolesti povezane s nakupljanjem nikla u rožnici. Toksična doza (za štakore) - 50 mg. Posebno su štetni hlapljivi spojevi nikla, posebice njegov tetrakarbonil Ni(CO) 4 . Najveća dopuštena koncentracija spojeva nikla u zraku kreće se od 0,0002 do 0,001 mg/m 3 (za različite spojeve).

enciklopedijski rječnik. 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte što je "nikl" u drugim rječnicima:

NIKAL- (simbol Ni), metal atomske težine 58,69, redni broj 28, pripada, zajedno s kobaltom i željezom, skupini VIII i redu 4 Mendeljejeva periodnog sustava. Oud. V. 8,8, talište 1,452°. U svojim uobičajenim vezama N.... ... Velika medicinska enciklopedija

- (simbol Ni), srebrno-bijeli metal, PRIJELAZNI ELEMENT, otkriven 1751. Njegove glavne rude su nikal sulfid željezne rude (pentlandit) i nikal arsenid (nikl). Nikal ima složen proces pročišćavanja, uključujući diferenciranu razgradnju... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

- (Njemački nikal). Metal je srebrno-bijele boje i ne nalazi se u čistom obliku. U novije vrijeme se koristi za izradu stolnog i kuhinjskog posuđa. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. NIKL njemački. nikal... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

nikal- je relativno tvrdi sivkasto-bijeli metal s talištem od 1453 stupnja. C. On je feromagnetski, karakteriziran kovkošću, duktilnošću, čvrstoćom i otpornošću na koroziju i oksidaciju. Nikal je uglavnom... Službena terminologija

Interakcije nikla u tijelu

Glavni izvor nikla koji ulazi u ljudsko tijelo su hrana i voda. Iz hrane se apsorbira do 10% nikla; iz vode se apsorbira brže i potpunije - apsorpcija tvari se povećava na 25%. Klorovodična kiselina već u želucu počinje utjecati na nikal, potičući njegovu apsorpciju u krv; preostala tvar se apsorbira u tankom crijevu. Zatim se nikal spaja sa serumskim proteinima u krvnoj plazmi (alfa1-glikoprotein, nikleloplazmin, itd.) i krvlju se prenosi u organe. Gotovo sav zaostali nikal izlučuje se kroz crijeva s izmetom, samo 5% zaostalog nikla uklanja se urinom i žuči.

Unatoč niskoj kemijskoj aktivnosti nikla, on ima prilično aktivne interakcijske reakcije u tijelu, koje je korisno uzeti u obzir za kontrolu apsorpcije ove tvari. U prisutnosti vitamina B12, nikal stimulira kontraktilnost i rast mišićnih vlakana (a ako ga ima malo u tijelu, nikal, naprotiv, smanjuje mišićni tonus. Prisutnost vitamina C pogoršava apsorpciju nikla. utječući na eliminaciju viška steroidnih hormona, nikal navodno sprječava zadržavanje natrija i vode, uklanja otekline, a također čuva kalcij u koštanom tkivu, sprječavajući razvoj osteoporoze, ako tijelo doživi nedostatak željeza, mjesto ovog elementa zamjenjuju molekule nikla Apsorpcija nikla se povećava tijekom trudnoće i dojenja, što se objašnjava potrebom ovog kemijskog elementa za sintezu hormona, odgovornih za trudnoću i dojenje.

Cink, selen i sumpor u hrani i bioaktivnim dodacima oštećuju apsorpciju nikla. Zajedno s bakrom i kobaltom, nikal sudjeluje u sintezi crvenih krvnih stanica i drugih krvnih elemenata.

Osnovne funkcije u tijelu

U ljudskom tijelu nikal je koncentriran uglavnom u hipofizi, gušterači i nadbubrežnim žlijezdama - najvažnijim žlijezdama endokrinog sustava koje proizvode endorfine, hormone rasta i druge hormone koji obavljaju sljedeće funkcije:

odgovorni su za nošenje i hranjenje djeteta;
potiču proizvodnju melanina, pigmenta kože koji je štiti od UV zračenja;
aktivirati štitnjaču;
poboljšati kontraktilnost mišića;
pomoći u proizvodnji inzulina.

Uloga nikla u hormonskoj aktivnosti endokrinog sustava još se proučava, ali postoje dokazi da nikal smiruje živčani sustav, smanjujući aktivnost adrenalina. Zahvaljujući niklu, bubrezi povećavaju proizvodnju hormona eritropoetina koji je odgovoran za stvaranje crvenih krvnih zrnaca, eritrocita, te opskrbu kisikom svih tkiva. Potvrđena je uloga nikla u regulaciji nakupljanja i izlučivanja viška steroidnih hormona u mokraći koju proizvode nadbubrežne žlijezde. Zahvaljujući tome snižava se krvni tlak, regulira se razina glukoze u krvi i ubrzava regeneracija tkiva u tijelu.

Drugi organ za skladištenje nikla je jetra, a ovdje element sudjeluje u sintezi aminokiselina koje su neophodne za tijelo, a koje su dio strukture stanične DNA i RNA, jačaju imunološki sustav, poboljšavaju funkcioniranje srce i krvne žile, bore se protiv upale i ubrzavaju oporavak tkiva nakon nje, kontroliraju tjelesnu težinu, sprječavaju nekontrolirano dijeljenje stanica.

Nikal sudjeluje u reakcijama oksidacije i redukcije raznih organskih spojeva važnih za funkcioniranje organizma, neophodan je za proizvodnju određenih enzima, bez kojih se ne mogu apsorbirati vitamini, masti i ugljikohidrati.

Prednosti nikla za tijelo

Dobrobiti nikla za tijelo slabo su poznate, ali budući da on aktivno utječe na niz najvažnijih procesa u organima i sustavima, mogu se istaknuti sljedeća korisna svojstva:

smanjuje manifestaciju arterijske hipertenzije;
regulira metabolizam masti i ugljikohidrata, utječe na mršavljenje;
ublažava nervozno uzbuđenje;
povećava hemoglobin u krvi;
poboljšava apsorpciju inzulina;
povećava imunitet;
jača kardiovaskularni sustav.

Pripravci koji sadrže nikal aktivno se koriste u trihologiji - ovaj element povećava protok krvi u području folikula dlake i poboljšava njihovu opskrbu kisikom, što pomaže u smanjenju gubitka kose.

Uloga u nastanku i tijeku raznih bolesti

Dokazano je djelovanje nikla na aktivaciju inzulina. Ako ovu tvar primijenite odmah nakon inzulina kod dijabetes melitusa, hipoglikemijsko djelovanje lijeka značajno se pojačava i može se uzimati rjeđe. Kod starijih ljudi nikal se počinje nakupljati u plućima, a s obzirom na vjerojatnu povezanost ove tvari s hormonskom aktivnošću tijela, znanstvenici sugeriraju utjecaj nikla na aktivnost plućnih hormona povezanu s godinama, što može povećati manifestacije od bronhijalne astme.

Pretjerano nakupljanje nikla u tijelu izaziva depigmentaciju kože - vitiligo. Učinak nikla na proizvodnju histamina u tijelu učinio je ovaj metal jednim od najpoznatijih alergena: oko 15% ljudi u svijetu alergično je na spojeve nikla, koji se koriste za izradu nakita, satova, kopči i zakovica za odjeću - ovo rezultira iritacijom i osipom na koži koji svrbi.

Koja hrana sadrži nikal?

Četvrtina nikla koji svaki dan uđe u naše tijelo dolazi iz vode iz slavine. Voda sadrži posebno puno ovog kemijskog elementa ujutro, kada je dugo stajala u cjevovodu. Šampioni u sadržaju nikla su kakao prah (980 mcg/100 g mase proizvoda), crna čokolada (260 mcg) i mliječna čokolada (120 mcg). Razlozi tako visokog udjela nikla u ovim proizvodima smatraju se korištenjem poniklane opreme i spremnika za skladištenje i obradu čokoladnih sirovina.

Nikal u nekim namirnicama (µg na 100 g)

Žitarice		Mahunarke, orasi		Meso riba		Povrće voće
Kukuruzna krupica	80	Kašu	510	Goveđa jetra	63	Špinat	390
Žitarice	50	Soja	304	Dimljeni skur	28	marelice	32
Riža	50	Grašak	250	Papaline u ulju	14	Kruška	18
Pšenica	40	Grah	170	Svinjetina	12	Grožđe	16
Raž	30	Leća	160	Bakalar	9	Bijeli kupus	15
Prekrupa od ječma	20	Pistacije	40	Govedina	8	rajčice	13

Savjet liječnika. Oni koji se pridržavaju dijete koja se temelji na biljnim proteinima trebaju racionalno rasporediti mahunarke i žitarice bogate proteinima u svom jelovniku kako ne bi dobili predoziranje nikla

Osobe koje pate od alergije na nikal trebale bi izbjegavati hranu s visokim udjelom nikla u prehrani.

Kako zadržati nikal u hrani

Proizvodi s visokim udjelom nikla (žitarice, mahunarke) ne smiju se čuvati otvoreni na izravnoj sunčevoj svjetlosti jer metal može stvarati razne okside koji se mogu nakupljati u tijelu. S druge strane, hranu u poniklanim posudama ne možete čuvati dulje od dva dana - povećava se rizik od prelaska nikla u hranu i prekomjernog nakupljanja minerala u organima i tkivima.

Probavljivost minerala

Alergičari također trebaju imati na umu da pića s kofeinom i pivo sadrže nikal koji se slabo apsorbira i može pogoršati iritaciju kože.

Apsorpcija nikla značajno se pogoršava ako pijete čaj, kavu, mlijeko, sok od naranče zajedno s proizvodima koji ga sadrže ili nadopunite svoju hranu voćnim i bobičastim desertima od agruma, kivija, crnog ribiza i drugih proizvoda koji sadrže mnogo askorbinske kiseline. kiselina.

Kombinacija s drugim hranjivim tvarima

Nikal lako stupa u interakciju s proteinima i organskim kiselinama (limunska, jabučna, octena itd.), pomažući njihovu apsorpciju. Važno je kombinirati nikal s namirnicama koje su bogate mastima i ugljikohidratima. Bez nikla, masti opskrbljene hranjivim tvarima ne razgrađuju se na masne kiseline i glicerol koji se lako apsorbiraju, a energija koju tijelo treba iz ugljikohidrata se ne oslobađa.

Dnevni standardi nikla

Biološka uloga nikla u ljudskom organizmu još nije točno utvrđena, stoga ne postoje znanstveno utemeljeni standardi potrošnje ovog metala, a potrebe za njim potkrijepljuju se uglavnom na temelju promatranja. Dnevna norma nikla za ljude određena je u rasponu od 100 do 300 mcg. S hranom i vodom dnevno primimo oko 600 mcg nikla, ali apsorbiramo ne više od četvrtine primljene količine, tako da je uz uravnoteženu prehranu manjak ili višak ove tvari rijetka pojava.

Uzroci i posljedice nedostatka nikla

Ako tijelo primi manje od 50 mcg nikla dnevno, može se razviti stanje nedostatka. Uzrok manjku nikla, osim loše prehrane (primjerice, prehrane koja se temelji samo na voću ili sokovima, heljdi ili kavi), mogu biti i neke bolesti želuca i crijeva koje otežavaju apsorpciju nikla, teška anemija i srčana oboljenja. bolest.

Savjet liječnika. Kod sindroma kroničnog umora, kod tjelesnog i psihičkog stresa, nakon zaraznih bolesti, tijelu je potrebna povećana opskrba niklom iz hrane

Prehranu niklom potrebno je nadopuniti, nakon savjetovanja s liječnikom, u slučaju arterijske hipertenzije, dijabetes melitusa i nekih dermatoloških bolesti. Trudnice i dojilje trebaju biti posebno oprezne pri rukovanju niklom. S jedne strane, nikal potiče trudnoću i utječe na laktaciju, s druge strane, toksičan je element, pa se o svim dodacima prehrani, vitaminskim kompleksima, pa čak i promjenama jelovnika u korist hrane bogate niklom, morate posavjetovati s liječnikom.

Znakovi nedostatka nikla uključuju slabost mišića i opću letargiju te nedostatak želje za kretanjem. Smanjuje se otpornost organizma na viruse i bakterije, učestalo se razvijaju zarazne bolesti koje su dugotrajne i teške. Ako se mjere ne poduzmu dulje vrijeme, razina hemoglobina će se znatno smanjiti, šećer u krvi će se povećati, srčana aktivnost će biti poremećena, razvit će se patologije jetre i pojaviti će se dermatoze.

Višak nikla u tijelu

Prekomjerno nakupljanje nikla u tijelu događa se puno češće od stanja nedostatka, a događa se zbog kombinacije razloga:

stalna uporaba poniklanog posuđa i spremanje hrane u njima;
jesti velike količine hrane bogate niklom;
povećan sadržaj nikla u povrću i voću zbog njihovog uzgoja u tlima i vodama onečišćenim ovim elementom;
visok sadržaj nikla u vodi iz slavine;
zlouporaba konzervirane hrane (sadrže puno nikla iz limenke);
nošenje nakita, satova od legura nikla;
nekvalitetne proteze ili bravice s niklom koji se oslobađa iz njih;
udisanje duhanskog dima, ispušnih plinova;
zlouporaba elektronskih cigareta.

Predoziranje niklom može se dobiti udisanjem para ili prašine koja sadrži spojeve ovog elementa u uvjetima industrijske proizvodnje ili pri radu s lijekovima, jer se nikal može nakupljati u tijelu. Najopasniji su nikal sulfat i klorid - ti se spojevi otapaju u vodi i brzo se apsorbiraju.

Oksalati, silikati i fosfati nikla netopljivi su u vodi i stoga su manje otrovni.

Do akutnog trovanja zbog viška nikla može doći kada jedna doza veće od 50 mg tvari uđe u tijelo. U tom slučaju pojavljuju se bolovi u desnom hipohondriju, otežano disanje, mučnina i glavobolja.

Važno! Visoka razina nikla u krvi u laboratorijskom testu može biti prvi znak razvoja infarkta miokarda

Kronična intoksikacija niklom manifestira se:

upale kože - keratitis, kontaktni dermatitis;
čirevi na rožnici očiju;
česta krvarenja iz nosa;
rinitis, bolesti dišnog trakta;
živčani poremećaji, razdražljivost i ekscitabilnost;
poremećaji srčanog ritma;
probavni problemi.

U uznapredovalim oblicima višak nikla prijeti edemom mozga i pluća, masnom jetrom, zatajenjem bubrega te razvojem raka pluća i želuca.

Prva pomoć kod akutnog trovanja niklom može biti davanje unitiola (natrijev ditiolpropansulfonat) koji čvrsto veže i uklanja nikal. Prema indikacijama, koristi se simptomatska terapija, a hrana koja sadrži nikal isključena je iz prehrane.

Pripravci koji sadrže mineral

Ako je nemoguće nadoknaditi nedostatak nikla iz prehrane, liječnik može preporučiti dodatke prehrani ili vitaminske komplekse koji sadrže nikal (na primjer, Vitalgin, Vitrum). Obično se tablete ili kapsule lijeka uzimaju jednom dnevno uz obroke, ali trajanje upotrebe i dozu mora odabrati liječnik, budući da je nikal toksičan metal s neugodnim nuspojavama.

Upotreba nikla u legurama

Nikal je osnova većine materijala otpornih na toplinu koji se koriste u zrakoplovnoj industriji za dijelove elektrana.

Monel metal (65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn), otporan na toplinu do 500 °C, vrlo otporan na koroziju;
nikrom, otporna legura (60% Ni + 40% Cr);
permalloy (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), ima visoku magnetsku osjetljivost s vrlo niskim gubicima histereze;
invar (65% Fe + 35% Ni), gotovo se ne izdužuje pri zagrijavanju.
Osim toga, legure nikla uključuju nikal i krom-nikal čelike, nikl-srebro i razne otporne legure kao što su konstantan, nikal i manganin.

Svi nehrđajući čelici nužno sadrže nikal, jer... Nikal povećava kemijsku otpornost legure. Legure nikla također se odlikuju visokom žilavošću i koriste se u proizvodnji izdržljivog oklopa. U izradi najvažnijih dijelova raznih uređaja koristi se legura nikal-željezo (36-38% nikla) koja ima nizak koeficijent toplinskog širenja.

U proizvodnji jezgri elektromagneta naširoko se koriste legure pod općim nazivom permalloy. Ove legure, osim željeza, sadrže od 40 do 80% nikla. Kovanice su kovane od legura nikla. Ukupan broj različitih legura nikla u praktičnoj uporabi doseže nekoliko tisuća.

Niklanje metala

Nikal se u svom čistom obliku uglavnom koristi kao zaštitni premazi protiv korozije u različitim kemijskim okruženjima. Zaštitne prevlake na željezu i drugim metalima dobivaju se dvama poznatim metodama: plakiranjem i galvanizacijom. U prvoj metodi, obloženi sloj se stvara vrućim valjanjem tanke ploče od nikla zajedno s debelim željeznim limom. Omjer debljine nikla i metala koji se oblaže je približno 1:10. U procesu spojnog valjanja, zbog međusobne difuzije, ovi limovi se zavaruju, te se dobije monolitni dvoslojni ili čak troslojni metal čija površina nikla štiti ovaj materijal od korozije.

Ova vrsta vruće metode stvaranja zaštitnih prevlaka nikla naširoko se koristi za zaštitu željeza i nelegiranih čelika od korozije. To značajno smanjuje troškove mnogih proizvoda i uređaja izrađenih ne od čistog nikla, već od relativno jeftinog željeza ili čelika, ali presvučenih tankim zaštitnim slojem nikla. Veliki spremnici izrađeni su od poniklanih željeznih limova za transport i skladištenje, na primjer, kaustičnih lužina, koje se također koriste u raznim kemijskim industrijama.

Galvanska metoda stvaranja zaštitnih prevlaka s niklom jedna je od najstarijih metoda elektrokemijskih procesa. Ovaj postupak, u tehnici poznatiji kao poniklavanje, u načelu je relativno jednostavan tehnološki postupak. Uključuje neke pripremne radove u vrlo temeljitom čišćenju površine metala koji se oblaže i pripremu elektrolitičke kupke koja se sastoji od zakiseljene otopine soli nikla, obično nikal sulfata. Kod elektrolitičke presvlake, materijal koji se oblaže služi kao katoda, a ploča od nikla služi kao anoda. U galvanskom krugu, nikal se taloži na katodi s ekvivalentnim prijelazom s anode na otopinu. Metoda poniklavanja naširoko se koristi u inženjerstvu i u tu se svrhu troše velike količine nikla.

Nedavno se metoda elektrolitičkog niklanja koristi za stvaranje zaštitnih premaza na aluminiju, magneziju, cinku i lijevanom željezu. U radu je opisana uporaba metode poniklavanja aluminijskih i magnezijevih legura, posebice za zaštitu duraluminijskih lopatica propelerskih zrakoplova. Drugi rad opisuje upotrebu bubnjeva za sušenje od poniklanog lijevanog željeza u proizvodnji papira; Utvrđeno je značajno povećanje otpornosti bubnjeva na koroziju i povećanje kvalitete papira na poniklanim bačvama u usporedbi s konvencionalnim bačvama od lijevanog željeza bez poniklanja.

Niklanje se izvodi galvaniziranjem pomoću elektrolita koji sadrže nikal(II) sulfat, natrijev klorid, bor hidroksid, površinski aktivne tvari i sredstva za posvjetljivanje te topljive nikalne anode. Debljina dobivenog sloja nikla je 12 - 36 mikrona. Stabilan površinski sjaj može se osigurati naknadnim kromiranjem (debljina sloja kroma 0,3 mikrona).

Bezstrujno poniklavanje provodi se u otopini smjese nikal(II) klorida i natrijevog hipofosfita u prisutnosti natrijevog citrata:

NiCl 2 + NaH 2 PO 2 + H 2 O = Ni + NaH 2 PO 3 + 2HCl

Proces se provodi pri pH 4 - 6 i 95 °C.

Upotreba nikla u proizvodnji baterija

Proizvodnja željezo-nikl, nikal-kadmij, nikal-cink, nikal-vodik baterija.

Najčešći "protiv" u kemijskim izvorima struje su cink, kadmij, željezo, a najčešći "protiv" su oksidi srebra, olova, mangana i nikla. Spojevi nikla koriste se u proizvodnji alkalnih baterija. Inače, željezno-nikal bateriju izumio je 1900. godine Thomas Alva Edison.

Pozitivne elektrode na bazi nikal oksida imaju prilično veliki pozitivni naboj, stabilne su u elektrolitu, lako se obrađuju, relativno su jeftine, traju dugo i ne zahtijevaju posebnu njegu. Ovaj skup svojstava učinio je elektrode od nikla najčešćima. Neke baterije, posebno cink-srebrne baterije, imaju bolje specifične karakteristike od željezo-nikal ili nikal-kadmijevih baterija. Ali nikal je puno jeftiniji od srebra, a skupe baterije traju puno manje.

Nikal-oksidne elektrode za alkalne baterije izrađene su od paste koja sadrži nikal-oksid hidrat i grafitni prah. Ponekad, umjesto grafita, funkcije vodljivog aditiva obavljaju tanke latice nikla ravnomjerno raspoređene u nikal hidroksidu. Ova aktivna masa pakirana je u vodljive ploče različitih izvedbi.

U posljednjih nekoliko godina, druga metoda za proizvodnju nikalnih elektroda postala je široko rasprostranjena. Ploče su prešane od vrlo finog praha oksida nikla s potrebnim dodacima. Druga faza proizvodnje je sinteriranje mase u atmosferi vodika. Ova metoda proizvodi porozne elektrode s vrlo razvijenom površinom, a što je veća površina, to je veća struja. Baterije s elektrodama izrađene na ovaj način su snažnije, pouzdanije, lakše, ali i skuplje. Stoga se koriste u najkritičnijim objektima - radio-elektroničkim sklopovima, izvorima struje u svemirskim letjelicama itd.

Nikalne elektrode, izrađene od najfinijeg praha, također se koriste u gorivim ćelijama. Ovdje katalitička svojstva nikla i njegovih spojeva dobivaju posebnu važnost. Nikal je izvrstan katalizator za složene procese koji se odvijaju u ovim izvorima struje. Usput, u gorivim ćelijama, nikal i njegovi spojevi mogu se koristiti za stvaranje i "plus" i "minus". Jedina razlika je u aditivima.

Nikal u radijacijskim tehnologijama

Nuklid 63 Ni, koji emitira β+ čestice, ima poluživot od 100,1 godina i koristi se u krytronima. Za dobivanje neutronskih impulsa visokih energetskih vrijednosti u mehaničkim prekidačima snopa neutrona u novije vrijeme koriste se ploče od nikla umjesto kadmijevih ploča.

Primjena nikla u medicini

Koristi se u proizvodnji sustava nosača.
Protetika

Stvaranje grimiznog taloga pri dodavanju dimetilglioksima otopini amonijaka analizirane smjese najbolja je reakcija za kvalitativno i kvantitativno određivanje nikla. Ali nikal dimetilglioksimat ne treba samo analitičarima. Prekrasna duboka boja ovog složenog spoja privukla je pozornost parfimera: nikal dimetilglioksimat uvodi se u ruž za usne. Neki od spojeva poput nikal dimetilglioksimata osnova su boja vrlo otpornih na svjetlost.

Ostale upotrebe nikla

Postoje zanimljive indikacije o upotrebi niklovanih ploča u ultrazvučnim instalacijama, kako električnim tako i mehaničkim, kao iu modernim dizajnima telefonskih aparata.

Postoje neka područja tehnologije u kojima se čisti nikal koristi ili izravno u obliku praha ili u obliku raznih proizvoda dobivenih iz praha čistog nikla.

Jedno od područja primjene nikla u prahu su katalitički procesi u reakcijama hidrogenacije nezasićenih ugljikovodika, cikličkih aldehida, alkohola i aromatskih ugljikovodika.

Katalitička svojstva nikla slična su onima platine i paladija. Dakle, ovdje se odražava kemijska analogija elemenata iste skupine periodnog sustava. Nikal, kao metal jeftiniji od paladija i platine, naširoko se koristi kao katalizator u procesima hidrogenacije.

U te svrhe preporučljivo je koristiti nikal u obliku vrlo finog praha. Dobiva se posebnim načinom redukcije niklovog oksida vodikom u temperaturnom području od 300-350°.