Sulamistemperatuur ni. Nikli kasutusalad. Vaadake, mis on "nikkel" teistes sõnaraamatutes

Seda iseloomustab suurepärane korrosioonikindlus, kõrge tugevus, esteetiline atraktiivsus ja võime võtta mis tahes kuju. Oma omaduste tõttu on see . Rohkem kui 60% niklist läheb roostevaba terase tootmiseks.

Niklit kasutatakse majade ehitamiseks, huvitavate arhitektuursete projektide teostamiseks, seinte kaunistamiseks ja äravoolutorude valmistamiseks. Nikkel on meie elus kõikjal. Seetõttu vaatame täna selle nikli koostist, struktuuri ja omadusi.

Nikkel on valge hõbedase varjundiga. Seda metalli kombineeritakse sageli teiste materjalidega. Selle tulemusena moodustuvad sulamid.

Niklit leidub toidus, maakoores, vees ja isegi õhus.
Niklil on näokeskne kuupvõre (a = 3,5236A). Normaalses olekus on see β-modifikatsiooni kujul. Katoodpihustamise ajal muundub see kuusnurkse võrega α-modifikatsiooniks. Kui kuumutate niklit veelgi temperatuurini 200 °C, muutub selle võre kuupmeetriliseks.
Niklil on viimistlemata 3D-elektronkiht, seega klassifitseeritakse see siirdemetalliks.
Element nikkel on osa kõige olulisematest magnetsulamitest ja materjalidest, mille soojuspaisumistegur on minimaalne.

Nikkel, mida ei töödelda ja kaevandatakse loodusest, koosneb 5 stabiilsest isotoobist. Mendelejevi perioodilisuse tabelis on nikkel numbriga 28. Selle elemendi aatommass on 58,70.

Nikli omadused

Tihedus ja mass

Nikkel kuulub paljude raskemetallide hulka. Selle tihedus on kaks korda suurem kui titaanmetalli tihedus, kuid arvuliselt võrdub tihedusega.

Nikli eritiheduse arvväärtus on 8902 kg/m3. Nikli aatommass: 58,6934 a. e.m (g/mol).

Mehaanilised omadused

Niklil on hea tempermalmistavus ja elastsus. Tänu nendele omadustele saab seda kergesti rullida. Sellest on üsna lihtne valmistada õhukesi lehti ja väikeseid torusid.

Temperatuuridel 0 kuni 631 K muutub nikkel ferromagnetiliseks. See protsess toimub nikli aatomi väliskesta erilise struktuuri tõttu.

On teada järgmised nikli mehaanilised omadused:

Suurenenud tugevus.
Tõmbetugevus on võrdne 450 MPa.
Väga plastiline materjal.
Korrosioonikindlus.
Kõrge sulamistemperatuur.
Kõrge katalüütiline võime.

Kirjeldatud metalli mehaanilised omadused sõltuvad lisandite olemasolust. Kõige ohtlikumad ja kahjulikumad on väävel, vismut ja antimon. Kui nikkel on gaasidega küllastunud, halvenevad selle mehaanilised omadused.

Soojus- ja elektrijuhtivus

Nikkelmetallil on järgmine soojusjuhtivus: 90,1 W/(m K) (temperatuuril 25°C).
Nikli elektrijuhtivus on 11 500 000 Sim/m.

Korrosioonikindlus

Korrosioonikindlus viitab metalli võimele seista vastu hävitamisele, kui see puutub kokku agressiivse keskkonnaga. Nikkel on kõrge korrosioonikindlusega materjal.

Nikkel ei roosteta järgmistes keskkondades:

Ümbritsev atmosfäär. Niklil on hea vastupidavus kõrgetele temperatuuridele. Kui nikkel puutub kokku tööstuskeskkonnaga, on see alati kaetud õhukese kilega, mis põhjustab nikli tuhmumist.
Leelised kuumas ja külmas vormis, samuti nende sulas olekus.
Orgaanilised happed.
Anorgaanilised happed.

Lisaks ei roosteta nikkel kuumades alkoholides ja rasvhapetes. Tänu sellele kasutatakse seda metalli toiduainetööstuses laialdaselt.

Niklit kasutab laialdaselt ka keemiatööstus. Selle põhjuseks on nikli korrosioonikindlus kõrgete temperatuuride ja lahuste kõrge kontsentratsiooni suhtes.

Nikkel on korrosioonile vastuvõtlik järgmistes keskkonnatingimustes:

Merevesi.
Hüpokloriti leeliselised lahused.
Väävel või mis tahes väävlit sisaldav sööde.
Oksüdeerivate soolade lahused.
Ammoniaagihüdraat ja ammoniaagivesi.

Nikli toksilisust käsitletakse allpool.

Temperatuurid

On teada järgmised nikli termodünaamilised omadused:

Nikli sulamistemperatuur: 1726 K või 2647 °F või 1453 °C.
Nikli keemistemperatuur: 3005 K või 4949 °F või 2732 °C.
Valamistemperatuur: 1500-1575 °C.
Lõõmutustemperatuur: 750 – 900 °C.

Toksilisus ja keskkonnasõbralikkus

Suurtes kogustes on niklil kehale toksiline toime. Kui me räägime selle võtmisest koos toiduga, siis selle elemendi suurenenud sisaldus on kindlasti tervisele ohtlik.

Nikli liia sageli esinev negatiivne tagajärg on allergia. Samuti tekivad selle metalliga (suurtes kogustes) kehal kokku puutudes mao- ja soolehäired ning punaste vereliblede sisaldus paratamatult suureneb. Nikkel võib põhjustada kroonilist bronhiiti, neerude stressi ja kopsude talitlushäireid. Nikli liig põhjustab kopsuvähki.

Kui joogivesi sisaldab 250 osa niklit miljoni osa vee kohta, võib see tase põhjustada verehaigusi ja neeruprobleeme. See on aga üsna haruldane.

Niklit leidub tubakasuitsus. Selle niklit sisaldava suitsu või tolmu sissehingamine põhjustab bronhiiti ja kopsufunktsiooni häireid. Seda ainet on võimalik hankida tingimustes või keskkonnale ebasoodsates piirkondades.

Nikli mürgisus on ohtlik ainult siis, kui see satub inimkehasse suurtes kogustes. Kui niklit kasutatakse tööstuses ja ehituses, siis see pole ohtlik.

Muud omadused

Niklil on ka järgmised omadused:

Nikli elektritakistus on 68,8 nomm.
Keemiliselt sarnaneb nikkel rauale, koobaltile, vasele ja mõnele väärismetallile.
Nikkel reageerib hapnikuga temperatuuril 500 C.
Kui nikkel hajub peeneks, võib see iseeneslikult süttida.
Nikkel ei reageeri lämmastikuga isegi väga kõrgetel temperatuuridel.
Nikkel lahustub hapetes aeglasemalt kui raud.

Ammu enne nikli avastamist teadsid Saksi kaevurid mineraali, mis sarnanes vasemaagiga ja mida kasutati klaasi valmistamisel klaasi roheliseks värvimiseks. Kõik katsed sellest vaske saada ebaõnnestusid ja seetõttu sai see nimeks “kupfernickel”, mis tähendab umbkaudu “vaskkurat” (vrd saksa Nickel – vallatu). Seda mineraali (punane nikkelpüriit NiAs) uuris Rootsi mineraloog ja keemik Kronstedt 1751. aastal. Tal õnnestus saada rohelist oksiidi ja viimast redutseerides uut metalli, mida nimetatakse nikliks.

Looduses viibimine, saades:

Nikkel on looduses üsna levinud – selle sisaldus maakoores on 0,01% (massi järgi). Raudmeteoriitides (kuni 8%). Taimedel keskmiselt 5 * 10 -5 massiprotsenti, mereloomadel - 1,6 * 10 -4, maismaaloomadel - 1 * 10 -6, inimkehas - 1 ... 2 * 10 -6
Suurem osa niklist saadakse garnieriidist ja magnetilistest püriitidest mitmel viisil:
1. Silikaatmaak redutseeritakse söetolmuga pöördahjudes raud-nikli graanuliteks (5-8% Ni), mis seejärel puhastatakse väävlist, kaltsineeritakse ja töödeldakse ammoniaagilahusega. Pärast lahuse hapestamist saadakse sellest elektrolüütiliselt metall.
2. Karbonüülmeetod (Mondi meetod). Esiteks saadakse sulfiidmaagist vask-niklimatt, millest juhitakse kõrge rõhu all üle CO. Väga lenduv tetrakarbonüülnikkel tekib termilisel lagunemisel, mille käigus eraldub eriti puhas metall.
3. Aluminotermiline meetod. Nikli redutseerimine oksiidmaagist alumiiniumiga: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

Füüsikalised omadused:

Metalliline nikkel on kollaka varjundiga hõbedase värvusega, väga kõva, sitke ja tempermalmist, poleerib hästi ning tõmbab ligi magneti. Lihtaine tihedus nr. 8,902 g/cm 3, sulamistemperatuur = 1726 K, keemistemperatuur = 3005 K.

Keemilised omadused:

Normaalsetel temperatuuridel iseloomustab niklit kõrge korrosioonikindlus - see on stabiilne õhus, vees, leelistes ja paljudes hapetes. Reageerib lämmastikhappega, moodustades nikkel(II)nitraadi Ni(NO 3) 2 ja vastava lämmastikoksiidi.
Kuumutamisel reageerib nikkel paljude mittemetallidega: halogeenid, väävel, fosfor, süsinik. Atmosfääri hapnikuga temperatuuril 800 ° C moodustab nikkel oksiidi NiO.
Nikkel on võimeline absorbeerima suures koguses vesinikku, mille tulemusena moodustuvad niklis tahked vesiniku lahused.
Süsinik(II)monooksiidiga moodustab nikkel kergesti lenduvat ja väga mürgist karbonüül-Ni(CO)4.

Kõige olulisemad ühendused:

Ühendites on koobalti oksüdatsiooniaste +3, +2, 0.
Nikkel(II)oksiid, NiO- heledast kuni tumerohelise või musta värvusega tahke aine. Põhilised omadused on ülekaalus vesiniku ja muude redutseerivate ainete abil.
Nikkel(II)hüdroksiid, Ni(OH)2- värvuselt roheline, vees ja leelistes vähe lahustuv, paljudes hapetes hea, ülekaalus on aluselised omadused. Kuumutamisel laguneb, moodustades NiO.
Nikkel(II) soolad- saadakse tavaliselt NiO või Ni(OH) 2 reageerimisel erinevate hapetega. Vees lahustuvad niklisoolad moodustavad tavaliselt kristalseid hüdraate, näiteks NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. Lahustumatute nikliühendite hulka kuuluvad Ni 3 (PO 4) 2 fosfaat ja Ni 2 SiO 4 silikaat. Kristallhüdraadid ja lahused on tavaliselt rohelist värvi ning veevabad soolad on kollased või pruunikaskollased.
Nikli (II) kompleksühendid väga palju (arv = 6). Nende teke seletab näiteks nikkeloksiidi lahustumist ammoniaagilahuses. Nikkeldimetüülglüoksimaati Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, mis annab happelises keskkonnas selge punase värvuse, kasutatakse kvalitatiivse reaktsioonina nikli (II) ioonidele.
Nikkel(III) ühendid- vähem tüüpiline. Tuntud näiteks oksiid Ni 2 O 3 * H 2 O, must aine, saadakse nikkel(II)hüdroksiidi oksüdeerimisel aluselises keskkonnas hüpokloriti või halogeenidega:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = Ni2O3 *H2O + 2NaBr + H2O
Tugev oksüdeeriv aine.
Samuti on olemas nikli(III) kompleksühendid näiteks K 3.
Nikkelkarbonüül, Ni(CO)4. Diamagnetiline värvitu vedelik, väga lenduv ja mürgine. See kõveneb -23°C juures, kuumutamisel temperatuurini 180-200°C laguneb metalliliseks nikliks ja süsinikmonooksiidiks (II). Ni(CO)4 lahustub vees vähe, hästi orgaanilistes lahustites, ei reageeri lahjendatud hapete ja leelistega.

Rakendus:

Nikkel on paljude sulamite komponent - kuumakindlad, vastupidavad sulamid (nikroom: 60% Ni + 40% Cr), ehted (valge kuld, kupronikkel), mündid.
Niklit kasutatakse ka nikeldamiseks – korrosioonikindla katte tekitamiseks teise metalli pinnale. Neid kasutatakse ka patareide tootmiseks, muusikariistade keelpillide kerimiseks...
Nikkel on üks elusorganismide normaalseks arenguks vajalikest mikroelementidest. On teada, et see osaleb loomade ja taimede ensümaatilistes reaktsioonides.
Nikkel võib põhjustada allergiat (kontaktdermatiiti) nahaga kokkupuutuvatele metallidele (ehted, käekellad, teksaneedid). Euroopa Liit piirab nikli sisaldust toodetes, mis puutuvad kokku inimese nahaga.

Rudagina Olga
HF Tjumeni Riiklik Ülikool, 581gr., 2011

Allikad: Vikipeedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni jne,
Populaarne keemiliste elementide raamatukogu. Nikkel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
nime kandva Venemaa Keemia-Tehnikaülikooli üld- ja anorgaanilise keemia osakonna veebisait. DI. Mendelejev. Tabel D.I. Mendelejev: Nikkel

Nikkel

NIKKEL- mina; m.[saksa keel Nikkel] Keemiline element (Ni), hõbevalge, tugeva läikega tulekindel metall (kasutatakse tööstuses).

◁ Nikkel, oh, oh. N. minu. N-s maak. N-ndad sulamid. N-s kate.

nikkel

(lat. Niccolum), perioodilisuse tabeli VIII rühma keemiline element. Nimi pärineb saksa keelest Nickel – kurja vaimu nimi, kes väidetavalt segas kaevureid. hõbevalge metall; tihedus 8,90 g/cm3, t pl 1455 °C; ferromagnetiline (Curie punkt 358°C). Väga vastupidav õhule ja veele. Peamised mineraalid on nikeliit, milleriit, pentlandiit. Umbes 80% niklist kasutatakse niklisulamite valmistamiseks. Seda kasutatakse ka patareide, keemiaseadmete tootmiseks, korrosioonivastaste katete (nikeldamise) jaoks, paljude keemiliste protsesside katalüsaatorina.

NIKKEL

NIKKEL (lat. Niсsolum), Ni, keemiline element aatomnumbriga 28, aatommass 58,69. Elemendi Ni keemilist sümbolit hääldatakse samamoodi nagu elemendi enda nime. Looduslik nikkel koosneb viiest stabiilsest nukliidist (cm. NUKLIID): 58 Ni (67,88% massist), 60 Ni (26,23%), 61 Ni (1,19%), 62 Ni (3,66%) ja 64 Ni (1,04%). D.I. Mendelejevi perioodilises süsteemis kuulub nikkel VIIIB rühma ja koos rauaga (cm. RAUD) ja koobalt (cm. COBALT) 4. perioodil moodustab selles rühmas sarnaste omadustega siirdemetallide triaadi. Nikli aatomi kahe välimise elektroonilise kihi konfiguratsioon 3 s 2 lk 6 d 8 4s 2 . See moodustab ühendeid kõige sagedamini oksüdatsiooniastmes +2 (valents II), harvemini oksüdatsiooniastmes +3 (valents III) ja väga harva oksüdatsiooniastmes +1 ja +4 (vastavalt I ja IV valents).
Neutraalse nikli aatomi raadius on 0,124 nm, Ni 2+ iooni raadius on 0,069 nm (koordinatsiooninumber 4) kuni 0,083 nm (koordinatsiooniarv 6). Nikli aatomi järjestikused ionisatsioonienergiad on 7,635, 18,15, 35,17, 56,0 ja 79 eV. Paulingi skaala järgi on nikli elektronegatiivsus 1,91. Elektroodi standardpotentsiaal Ni 0 /Ni 2+ –0,23 V.
Lihtne nikkel kompaktsel kujul on läikiv hõbevalge metall.
Avastamise ajalugu
Juba 17. sajandist. Saksimaa (Saksamaa) kaevurid teadsid maaki, mis välimuselt sarnanes vasemaagiga, kuid ei andnud sulatamisel vaske. Seda kutsuti kupfernickeliks (saksa keeles Kupfer – vask ja Nickel – päkapiku nimi, kes vasemaagi asemel aherainet kaevandustele libistas). Nagu hiljem selgus, on kupfernikkel nikli ja arseeni ühend NiAs. Nikli avastamise ajalugu ulatus peaaegu poole sajandini. Esimese järelduse uue “poolmetalli” olemasolu kohta kupferniklis (see tähendab tolleaegse terminoloogia järgi lihtsat, metallide ja mittemetallide omaduste vahepealset ainet) tegi Rootsi metallurg A. F. Kronstedt. (cm. KRONSTEDT Axel Fredrik) aastal 1751. Ent üle kahekümne aasta vaieldi selle avastuse üle ja valitses seisukoht, et Kronstedt ei saanud uut lihtsat ainet, vaid mingit raua, vismuti, koobalti või mõne muu metalli väävliühendit.
Alles 1775. aastal, 10 aastat pärast Kronstedti surma, viis rootslane T. Bergman läbi uuringu, mis võimaldas tal järeldada, et nikkel on lihtne aine. Kuid lõpuks kehtestati nikkel elemendina alles 19. sajandi alguses, 1804. aastal pärast saksa keemiku I. Richteri põhjalikku uurimistööd. (cm. RICHTER Jeremiah Benjamin), kes puhastamiseks viis läbi 32 nikkelsulfaadi (nikkelsulfaadi) ümberkristallimist ja sai taaskasutamise tulemusena puhta metalli.
Looduses olemine
Maakoores on nikli sisaldus umbes 8,10 -3 massiprotsenti. Võimalik, et Maa südamikus, mis ühe levinud hüpoteesi kohaselt koosneb raua-nikli sulamist, sisaldub tohututes kogustes niklit – umbes 17 10 19 tonni. Kui see nii on, koosneb Maa ligikaudu 3% niklist ja planeedi moodustavate elementide hulgas on nikkel raua, hapniku, räni ja magneesiumi järel viiendal kohal. Niklit leidub mõnes meteoriidis, mis on nikli ja raua sulam (nimetatakse raud-nikli meteoriitideks). Loomulikult ei oma sellised meteoriidid praktilise nikliallikana mingit tähtsust. Olulisemad nikli mineraalid: nikkel (cm. NICKELIN)(kaasaegne nimi kupfernikkelile) NiAs, pentlandiit (cm. PENTLANDIIT)[nikli ja raudsulfiidi koostis (Fe,Ni) 9 S 8 ], milleriit (cm. MILLERIT) NiS, garnieriit (cm. GARNIERIIT)(Ni, Mg) 6 Si 4 O 10 (OH) 2 ja muud niklit sisaldavad silikaadid. Merevees on nikli sisaldus ligikaudu 1,10 -8 -5,10 -8%.
Kviitung
Märkimisväärne osa niklist saadakse sulfiidvask-nikli maakidest. Rikastatud toorainest valmistatakse esmalt matt – sulfiidmaterjal, mis sisaldab lisaks niklile ka raua, koobalti, vase ja mitmete teiste metallide lisandeid. Flotatsioonimeetodil (cm. FLOTATION) saadakse nikli kontsentraat. Järgmisena töödeldakse matti tavaliselt raua ja vase lisandite eemaldamiseks, seejärel põletatakse ja saadud oksiid redutseeritakse metalliks. Nikli tootmiseks on olemas ka hüdrometallurgilised meetodid, mille puhul kasutatakse selle maagist eraldamiseks ammoniaagilahust. (cm. AMMONIAAK) või väävelhape (cm. VÄÄVELHAPE). Täiendavaks puhastamiseks töödeldakse töötlemata nikliga elektrokeemilist rafineerimist.
Füüsilised ja keemilised omadused
Nikkel on tempermalmist ja plastiline metall. Sellel on kuubikujuline näokeskne kristallvõre (parameeter a = 0,35238 nm). Sulamistemperatuur 1455°C, keemistemperatuur umbes 2900°C, tihedus 8,90 kg/dm3. Nikkel on ferromagnetiline (cm. FEROMAGNETILINE), Curie punkt (cm. CURIE POINT) umbes 358 °C
Kompaktne nikkel on õhu käes stabiilne, samas kui tugevalt hajutatud nikkel on pürofooriline (cm. PÜROFOORSED METALLID). Nikli pind on kaetud õhukese NiO oksiidi kilega, mis kaitseb metalli kindlalt edasise oksüdeerumise eest. Nikkel ei reageeri ka vee ja õhus sisalduva veeauruga. Nikkel praktiliselt ei suhtle selliste hapetega nagu väävel-, fosfor-, vesinikfluoriidhape ja mõned teised.
Nikkelmetall reageerib lämmastikhappega, mille tulemusena moodustub nikkel(II)nitraat Ni(NO 3) 2 ja eraldub vastav lämmastikoksiid, näiteks:
3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Alles õhus kuumutamisel temperatuurini üle 800 °C hakkab nikkelmetall hapnikuga reageerima, moodustades NiO oksiidi.
Nikkeloksiidil on põhilised omadused. Sellel on kaks polümorfset modifikatsiooni: madalatemperatuuriline (kuusnurkne võre) ja kõrge temperatuur (kuupvõre, stabiilne temperatuuril üle 252 °C). On teateid nikkeloksiidi faaside sünteesist koostisega NiO 1,33-2,0.
Kuumutamisel reageerib nikkel kõigi halogeenidega (cm. HALOGEEN) dihalogeniidide NiHal 2 moodustumisega. Nikli- ja väävlipulbrite kuumutamisel moodustub nikkelsulfiid NiS. Nii vees lahustuvaid nikkeldihalogeniide kui ka vees lahustumatut nikkelsulfiidi saab vesilahustest saada mitte ainult "kuivalt", vaid ka "märjana".
Grafiidiga moodustab nikkel karbiidi Ni 3 C, fosforiga - fosfiide koostistest Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P. Nikkel reageerib ka teiste mittemetallidega, sealhulgas (eritingimustel) lämmastikuga. Huvitav on see, et nikkel on võimeline absorbeerima suures koguses vesinikku, mille tulemusena moodustuvad niklis tahked vesiniku lahused.
Sellised vees lahustuvad nikli soolad nagu NiSO 4 sulfaat, Ni(NO 3) 2 nitraat ja paljud teised on tuntud. Enamik neist sooladest moodustab vesilahustest kristalliseerumisel kristalseid hüdraate, näiteks NiSO 4 .7H 2 O, Ni(NO 3) 2 .6H 2 O. Lahustumatute nikliühendite hulka kuuluvad Ni 3 (PO 4) 2 fosfaat ja Ni 2 SiO silikaat 4 .
Kui nikkel(II)soola lahusele lisatakse leelist, sadestub roheline nikkelhüdroksiidi sade:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3
Ni(OH)2 on nõrgalt aluseliste omadustega. Kui Ni(OH)2 suspensioon aluselises keskkonnas puutub kokku tugeva oksüdeeriva ainega, näiteks broomiga, ilmub nikkel(III)hüdroksiid:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr
Niklit iseloomustab komplekside moodustumine. Seega moodustab Ni 2+ katioon ammoniaagiga heksaamiinkompleksi 2+ ja diakvatetraamiinkompleksi 2+. Need kompleksid anioonidega moodustavad siniseid või violetseid ühendeid.
Kui fluor F2 mõjutab NiCl2 ja KCl segu, tekivad kompleksühendid, mis sisaldavad kõrge oksüdatsiooniastmega niklit: +3 - (K3) ja +4 - (K2).
Niklipulber reageerib süsinikmonooksiidi (II) CO-ga ja tekib kergesti lenduv tetrakarbonüül-Ni(CO) 4, mis leiab suurepärast praktilist rakendust nikkelkatete pealekandmisel, kõrge puhtusastmega dispergeeritud nikli valmistamisel jne.
Ni 2+ ioonide iseloomulik reaktsioon dimetüülglüoksiimiga viib roosakaspunase nikkeldimetüülglüoksiimaadi moodustumiseni. Seda reaktsiooni kasutatakse nikli kvantitatiivseks määramiseks ning reaktsioonisaadust kasutatakse pigmendina kosmeetikatoodetes ja muudel eesmärkidel.
Rakendus
Põhiosa sulatatud niklist kulub erinevate sulamite valmistamiseks. Seega suurendab terasele nikli lisamine sulami keemilist vastupidavust ja kõik roostevabad terased sisaldavad tingimata niklit. Lisaks iseloomustab niklisulameid kõrge sitkus ja neid kasutatakse vastupidavate soomuste valmistamisel. 36-38% niklit sisaldav raua ja nikli sulam on üllatavalt madala soojuspaisumisteguriga (see on nn Invari sulam) ning seda kasutatakse erinevate seadmete kriitiliste osade valmistamisel.
Elektromagnetsüdamike valmistamisel kasutatakse laialdaselt sulameid üldnimetuse permalloy all. (cm. PERMALLOY). Need sulamid sisaldavad lisaks rauale 40–80% niklit. Tuntud on erinevates kütteseadmetes kasutatavad nikroomspiraalid, mis koosnevad kroomist (10-30%) ja niklist. Mündid vermitakse niklisulamitest. Erinevate niklisulamite koguarv praktilises kasutuses ulatub mitme tuhandeni.
Nikkelkatete kõrge korrosioonikindlus võimaldab kasutada õhukesi niklikihte, et kaitsta erinevaid metalle nikeldamise teel korrosiooni eest. Samas annab nikeldamine toodetele kauni välimuse. Sel juhul kasutatakse elektrolüüsiks topeltammooniumi ja nikkelsulfaadi (NH 4) 2 Ni(SO 4) 2 vesilahust.
Niklit kasutatakse laialdaselt erinevate keemiaseadmete valmistamisel, laevaehituses, elektrotehnikas, leelispatareide valmistamisel ja paljudel muudel eesmärkidel.
Spetsiaalselt valmistatud dispergeeritud niklit (nn Raney niklit) kasutatakse laialdaselt mitmesuguste keemiliste reaktsioonide katalüsaatorina. Nikkeloksiide kasutatakse ferriitmaterjalide tootmisel ning klaasi, glasuuride ja keraamika pigmentidena; oksiidid ja mõned soolad toimivad erinevate protsesside katalüsaatoritena.
Bioloogiline roll
Nikkel on üks mikroelementidest (cm. MIKROELEMENTID) vajalik elusorganismide normaalseks arenguks. Selle rollist elusorganismides on aga vähe teada. On teada, et nikkel osaleb loomade ja taimede ensümaatilistes reaktsioonides. Loomadel koguneb see keratiniseeritud kudedesse, eriti sulgedesse. Niklisisalduse suurenemine muldades põhjustab endeemilisi haigusi – taimedel tekivad inetud vormid, loomadel aga silmahaigused, mis on seotud nikli kuhjumisega sarvkestasse. Toksiline annus (rottidele) - 50 mg. Eriti kahjulikud on lenduvad nikliühendid, eriti selle tetrakarbonüül-Ni(CO) 4 . Nikliühendite maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus jääb vahemikku 0,0002 kuni 0,001 mg/m 3 (erinevate ühendite puhul).

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Sünonüümid:

Vaadake, mis on "nikkel" teistes sõnaraamatutes:

NIKKEL- (sümbol Ni), metall aatommassiga 58,69, seerianumber 28, kuulub koos koobalti ja rauaga Mendelejevi perioodilise süsteemi VIII rühma ja 4. rida. Oud. V. 8,8, sulamistemperatuur 1452°. Nende tavalistes ühendustes N...... Suur meditsiiniline entsüklopeedia

- (sümbol Ni), hõbevalge metall, ÜLEMINEKELEMENT, avastati 1751. aastal. Selle peamised maagid on nikkelsulfiid-rauamaakid (pentlandiit) ja nikkelarseniid (nikkel). Niklil on keeruline puhastusprotsess, sealhulgas diferentseeritud lagunemine ... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

- (saksa: Nickel). Metall on hõbevalge värvusega ja seda ei leidu puhtal kujul. Viimasel ajal on seda kasutatud laua- ja kööginõude valmistamiseks. Vene keele võõrsõnade sõnastik. Tšudinov A.N., 1910. NICKEL Saksa keel. Nikkel... Vene keele võõrsõnade sõnastik

Nikkel- on suhteliselt kõva hallikasvalge metall sulamistemperatuuriga 1453 kraadi. C. See on ferromagnetiline, mida iseloomustab vormitavus, plastilisus, tugevus ning vastupidavus korrosioonile ja oksüdatsioonile. Nikkel on peamiselt... Ametlik terminoloogia

Nikli koostoimed kehas

Peamine nikli allikas inimkehasse on toit ja vesi. Toidust imendub kuni 10% niklit, see imendub kiiremini ja täielikumalt - aine imendumine suureneb 25% -ni. Juba maos olev vesinikkloriidhape hakkab niklit mõjutama, soodustades selle imendumist verre, ülejäänud aine imendub peensooles. Järgmisena ühineb nikkel vereplasmas seerumi valkudega (alfa1-glükoproteiin, nikeloplasmiin jne) ja viiakse verega organitesse. Peaaegu kogu nikli jääk eritub soolte kaudu väljaheitega, ainult 5% jääkniklist eemaldatakse uriini ja sapiga.

Vaatamata nikli madalale keemilisele aktiivsusele on sellel organismis üsna aktiivsed interaktsioonireaktsioonid, mida on kasulik selle aine imendumise kontrollimiseks arvesse võtta. B12-vitamiini juuresolekul stimuleerib nikkel lihaskiudude kontraktiilsust ja kasvu (ja kui seda vitamiini on organismis vähe, siis nikkel, vastupidi, vähendab lihaste toonust. C-vitamiini olemasolu halvendab nikli imendumist. mõjutades liigsete steroidhormoonide eemaldamist, takistab nikkel väidetavalt naatriumi ja veepeetust, kõrvaldab turse ning säilitab ka kaltsiumi luukoes, takistades osteoporoosi teket. Kui kehas tekib rauapuudus, asendatakse selle elemendi koht nikli molekulidega Nikli imendumine suureneb raseduse ja rinnaga toitmise ajal, mis on seletatav selle keemilise elemendi vajadusega, mis vastutab tiinuse ja imetamise eest.

Tsink, seleen ja väävel toiduainetes ja bioaktiivsetes toidulisandites kahjustavad nikli imendumist. Nikkel osaleb koos vase ja koobaltiga punaste vereliblede ja teiste vereelementide sünteesis.

Põhifunktsioonid kehas

Inimkehas on nikkel koondunud peamiselt hüpofüüsi, kõhunäärmesse ja neerupealistesse - endokriinsüsteemi kõige olulisematesse näärmetesse, mis toodavad endorfiini, kasvuhormooni ja muid hormoone, mis täidavad järgmisi funktsioone:

vastutavad lapse kandmise ja toitmise eest;
stimuleerida melaniini tootmist, naha pigmenti, mis kaitseb seda UV-kiirguse eest;
aktiveerida kilpnääre;
parandada lihaste kontraktiilsust;
aitavad kaasa insuliini tootmisele.

Nikli rolli endokriinsüsteemi hormoone moodustavas tegevuses veel uuritakse, kuid on tõendeid selle kohta, et nikkel rahustab närvisüsteemi, vähendades adrenaliini aktiivsust. Tänu niklile suurendavad neerud hormooni erütropoetiini tootmist, mis vastutab punaste vereliblede, erütrotsüütide tootmise ja kõigi kudede hapnikuga varustamise eest. Kinnitust on leidnud nikli roll liigsete steroidhormoonide neerupealiste poolt toodetud uriini kogunemise ja eritumise reguleerimisel. Tänu sellele langeb vererõhk, reguleeritakse veresuhkru taset, kiireneb kudede taastumine organismis.

Teine nikli säilitamise organ on maks ja siin osaleb element keha jaoks oluliste aminohapete sünteesis, mis on osa raku DNA ja RNA struktuurist, tugevdavad immuunsüsteemi, parandavad keha toimimist. süda ja veresooned, võitlevad põletikuga ja kiirendavad kudede taastumist pärast seda, kontrollivad kehakaalu, hoiavad ära kontrollimatu rakkude jagunemise.

Nikkel osaleb erinevate organismi toimimiseks oluliste orgaaniliste ühendite oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonides, see on vajalik teatud ensüümide tootmiseks, ilma milleta ei saa imenduda vitamiinid, rasvad ja süsivesikud;

Nikli eelised kehale

Nikli kasulikkus kehale on halvasti mõistetav, kuid kuna see mõjutab aktiivselt mitmeid kõige olulisemaid protsesse elundites ja süsteemides, võib välja tuua järgmised kasulikud omadused:

vähendab arteriaalse hüpertensiooni ilminguid;
reguleerib rasvade ja süsivesikute ainevahetust, mõjutab kaalulangust;
leevendab närvilist erutust;
suurendab vere hemoglobiinisisaldust;
parandab insuliini imendumist;
suurendab immuunsust;
tugevdab südame-veresoonkonna süsteemi.

Niklit sisaldavaid preparaate kasutatakse aktiivselt trikoloogias - see element suurendab verevoolu juuksefolliikulite piirkonnas ja parandab nende hapnikuvarustust, mis aitab vähendada juuste väljalangemist.

Roll erinevate haiguste esinemisel ja kulgemisel

Nikli mõju insuliini aktiveerimisele on tõestatud. Kui suhkurtõve korral manustatakse seda ainet kohe pärast insuliini, suureneb oluliselt ravimi hüpoglükeemiline toime ja seda võib võtta harvemini. Vanematel inimestel hakkab nikkel kogunema kopsudesse ja arvestades selle aine tõenäolist seost keha hormonaalse aktiivsusega, viitavad teadlased nikli mõjule kopsuhormoonide vanusega seotud aktiivsusele, mis võib suurendada selle avaldumist. bronhiaalastma.

Nikli liigne kogunemine organismi kutsub esile naha depigmentatsiooni – vitiligo. Nikli toime histamiini tootmisele organismis on muutnud selle metalli üheks tuntuimaks allergeeniks: umbes 15% inimestest maailmas on allergilised nikliühendite suhtes, millest valmistatakse ehteid, kellasid, kinnitusvahendeid ja rõivaneete – see tulemuseks on ärritus ja sügelevad lööbed nahal.

Millised toidud sisaldavad niklit?

Veerand niklist, mis meie kehasse iga päev siseneb, tuleb kraaniveest. Eriti palju sisaldab vesi seda keemilist elementi hommikuti, kui see on pikka aega torustikus seisnud. Niklisisalduse meistrid on kakaopulber (980 mcg/100 g toote kaalu kohta), tume šokolaad (260 mcg) ja piimašokolaad (120 mcg). Kõrge niklisisalduse põhjusteks nendes toodetes peetakse nikeldatud seadmete ja mahutite kasutamist šokolaaditoorme ladustamiseks ja töötlemiseks.

Nikkel mõnes toidus (µg 100 g kohta)

Teraviljad		Kaunviljad, pähklid		Liha kala		Köögiviljad puuviljad
Maisi tangud	80	India pähkel	510	Veise maks	63	Spinat	390
Teraviljad	50	Sojaoad	304	Suitsutatud makrell	28	Aprikoosid	32
Riis	50	Roheline hernes	250	Kilud õlis	14	Pirn	18
Nisu	40	Oad	170	Sealiha	12	Viinamari	16
Rukis	30	Läätsed	160	tursk	9	Valge kapsas	15
Pearl oder	20	Pistaatsiapähklid	40	Veiseliha	8	Tomatid	13

Arsti nõuanne. Need, kes peavad kinni taimsetest valkudest lähtuvast dieedist, peavad oma menüüs valgurikkaid kaunvilju ja teravilju ratsionaalselt jaotama, et mitte saada nikli üledoosi

Nikliallergikud peaksid püüdma oma toidus vältida kõrge niklisisaldusega toite.

Kuidas hoida niklit toidus

Suure niklisisaldusega tooteid (teraviljad, kaunviljad) ei tohi hoida lahtiselt otsese päikesevalguse käes, sest metallist võivad tekkida erinevad oksiidid, mis võivad organismi koguneda. Seevastu nikeldatud anumates ei saa toitu säilitada kauem kui kaks päeva – suureneb oht, et nikkel kandub toidusse ning mineraali koguneb ülemääraselt elunditesse ja kudedesse.

Mineraalne seeduvus

Samuti peaksid allergikud meeles pidama, et kofeiiniga joogid ja õlu sisaldavad niklit, mis imendub halvasti ja võib nahaärritusi süvendada.

Nikli imendumine halveneb oluliselt, kui juua teed, kohvi, piima, apelsinimahla koos seda sisaldavate toodetega või täiendada oma toitu tsitrusviljadest, kiividest, mustadest sõstardest ja muudest rohkelt askorbiinhapet sisaldavatest puuviljadest ja marjadest valmistatud magustoitudega. hape.

Kombinatsioon teiste toitainetega

Nikkel interakteerub kergesti valkude ja orgaaniliste hapetega (sidrun-, õun-, äädikhape jne), aidates kaasa nende imendumisele. Oluline on kombineerida niklit toiduga, mis on rikas rasvade ja süsivesikute poolest. Ilma niklita ei lagune toitainetega varustatud rasvad kergesti omastatavateks rasvhapeteks ja glütserooliks ning kehale süsivesikutest vajalik energia ei eraldu.

Nikli päevanormid

Nikli bioloogiline roll inimorganismis ei ole veel täpselt kindlaks määratud, seetõttu puuduvad selle metalli tarbimise kohta teaduslikult põhjendatud standardid ning vajadused selle järele on põhjendatud valdavalt vaatluste põhjal. Nikli päevane norm inimestele määratakse vahemikus 100 kuni 300 mcg. Toidu ja veega saame iga päev umbes 600 mcg niklit, kuid omastame mitte rohkem kui veerandi saadud kogusest, nii et tasakaalustatud toitumise korral on selle aine puudus või liig harv juhus.

Niklipuuduse põhjused ja tagajärjed

Kui keha saab päevas vähem kui 50 mikrogrammi niklit, võib tekkida defitsiit. Niklipuuduse põhjuseks võivad lisaks kehvale toitumisele (näiteks ainult puuviljadel või mahladel, tatral või kohvil põhinev dieet) olla mõned mao- ja sooltehaigused, mis halvendavad nikli imendumist, raske aneemia ja süda. haigus.

Arsti nõuanne. Kroonilise väsimussündroomi, füüsilise ja vaimse stressi korral pärast nakkushaigusi vajab organism toidust suuremat nikliga varustamist.

Arteriaalse hüpertensiooni, suhkurtõve ja mõnede dermatoloogiliste haiguste korral on vaja pärast arstiga konsulteerimist dieeti nikliga täiendada. Rasedad ja imetavad naised peaksid nikli käsitsemisel olema eriti ettevaatlikud. Ühest küljest soodustab nikkel rasedust ja mõjutab imetamist, teisalt on see mürgine element, mistõttu tuleb arstiga arutada kõiki toidulisandeid, vitamiinikomplekse ja isegi menüüd niklirikaste toitude kasuks.

Niklipuuduse tunnusteks on lihasnõrkus ja üldine letargia ning liikumissoovi puudumine. Keha vastupanuvõime viirustele ja bakteritele langeb, nakkushaigused arenevad sageli ning on pikaajalised ja rasked. Kui meetmeid ei võeta pikka aega, väheneb hemoglobiini tase oluliselt, veresuhkur tõuseb, südametegevus on häiritud, tekivad maksapatoloogiad, tekivad dermatoosid.

Liigne nikkel kehas

Nikli liigne kogunemine kehas toimub palju sagedamini kui defitsiidiga seotud seisundid ja selle põhjuseks on mitu põhjust:

nikeldatud riistade pidev kasutamine ja toidu hoidmine neis;
suures koguses niklirikka toidu tarbimine;
suurenenud nikli sisaldus köögiviljades ja puuviljades nende kasvatamise tõttu selle elemendiga saastunud pinnases ja vetes;
kõrge niklisisaldus kraanivees;
konservide kuritarvitamine (need sisaldavad palju niklit purgimetallist);
ehete, niklisulamitest kellade kandmine;
madala kvaliteediga hambaproteesid või breketid, millest eraldub niklit;
tubakasuitsu, heitgaaside sissehingamine;
elektrooniliste sigarettide kuritarvitamine.

Nikli üledoosi võib saada selle elemendi ühendeid sisaldavate aurude või tolmu sissehingamisel tööstuslikes tootmistingimustes või ravimitega töötamisel, kuna nikkel võib kehasse koguneda. Kõige ohtlikumad on nikkelsulfaat ja kloriid – need ühendid lahustuvad vees ja imenduvad kiiresti.

Nikkeloksalaadid, silikaadid ja fosfaadid on vees lahustumatud ja seetõttu vähem toksilised.

Üle 50 mg aine ühekordse annuse sattumisel kehasse võib tekkida äge mürgistus liigse nikli tõttu. Sel juhul ilmnevad valu paremas hüpohondriumis, õhupuudus, iiveldus ja peavalud.

Tähtis! Kõrge nikli sisaldus veres laborianalüüsis võib olla esimene märk arenevast müokardiinfarktist

Krooniline nikli mürgistus avaldub:

nahapõletikud – keratiit, kontaktdermatiit;
silma sarvkesta haavandid;
sagedane ninaverejooks;
riniit, hingamisteede haigused;
närvisüsteemi häired, ärrituvus ja ärrituvus;
südame rütmihäired;
seedeprobleemid.

Kaugelearenenud vormide korral ähvardab liigne nikkel aju- ja kopsuturse, maksa rasvumist, neerupuudulikkust ning kopsu- ja maovähi teket.

Ägeda niklimürgistuse korral võib esmaabiks anda unitiooli (naatriumditioolpropaansulfonaat), mis seob ja eemaldab kindlalt niklit. Vastavalt näidustustele kasutatakse sümptomaatilist ravi ja niklit sisaldavad toidud jäetakse dieedist välja.

Mineraali sisaldavad preparaadid

Kui nikli puudust toidust ei ole võimalik kompenseerida, võib arst soovitada toidulisandeid või niklit sisaldavaid vitamiinikomplekse (näiteks Vitalgin, Vitrum). Tavaliselt võetakse ravimi tablette või kapsleid üks kord päevas koos toiduga, kuid kasutamise kestuse ja annuse peab valima arst, kuna nikkel on mürgine metall, millel on ebameeldivad kõrvalmõjud.

Nikli kasutamine sulamites

Nikkel on enamiku kuumuskindlate materjalide aluseks, mida kasutatakse kosmosetööstuses elektrijaamade osade jaoks.

Monel metall (65 - 67% Ni + 30 - 32% Cu + 1% Mn), kuumakindel kuni 500 °C, väga korrosioonikindel;
nikroom, vastupidavussulam (60% Ni + 40% Cr);
permalloy (76% Ni + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), on kõrge magnetilise vastuvõtlikkusega väga väikeste hüstereesikadudega;
invar (65% Fe + 35% Ni), peaaegu ei pikene kuumutamisel.
Lisaks kuuluvad niklisulamite hulka nikkel- ja kroom-nikkelteras, nikkelhõbe ja erinevad vastupidavussulamid nagu konstantaan, nikkel ja manganiin.

Kõik roostevabad terased sisaldavad tingimata niklit, sest... Nikkel suurendab sulami keemilist vastupidavust. Niklisulamid iseloomustab ka kõrge sitkus ja neid kasutatakse vastupidavate soomuste valmistamisel. Erinevate seadmete olulisemate osade valmistamisel kasutatakse nikli-raua sulamit (36-38% niklit), millel on madal soojuspaisumistegur.

Elektromagnetsüdamike valmistamisel kasutatakse laialdaselt sulameid üldnimetuse permalloy all. Need sulamid sisaldavad lisaks rauale 40–80% niklit. Mündid vermitakse niklisulamitest. Erinevate niklisulamite koguarv praktilises kasutuses ulatub mitme tuhandeni.

Metallide nikeldamine

Niklit puhtal kujul kasutatakse peamiselt korrosioonikaitsekattena erinevates keemilistes keskkondades. Raua ja muude metallide kaitsekatted saadakse kahe tuntud meetodiga: vooderdamine ja galvaniseerimine. Esimese meetodi puhul luuakse kattekiht õhukese nikkelplaadi kuumvaltsimisel paksu raudplekiga kokku. Nikli ja kaetava metalli paksuse suhe on ligikaudu 1:10. Vuukide valtsimise käigus keevitatakse need lehed vastastikuse difusiooni tõttu ja saadakse monoliitne kahekihiline või isegi kolmekihiline metall, mille nikli pind kaitseb seda materjali korrosiooni eest.

Sellist kuuma meetodit kaitsvate nikkelkatete loomiseks kasutatakse laialdaselt raua ja legeerimata teraste kaitsmiseks korrosiooni eest. See vähendab oluliselt paljude toodete ja seadmete maksumust, mis on valmistatud mitte puhtast niklist, vaid suhteliselt odavast rauast või terasest, kuid kaetud õhukese kaitsekihiga nikliga. Nikkeldatud raudlehtedest valmistatakse suuri mahuteid näiteks söövitavate leeliste transportimiseks ja hoiustamiseks, mida kasutatakse ka erinevates keemiatööstuses.

Nikliga kaitsekatete loomiseks galvaniseerimise meetod on üks vanimaid elektrokeemiliste protsesside meetodeid. See toiming, mida tehnoloogias laialdaselt tuntakse nikeldamise nime all, on põhimõtteliselt suhteliselt lihtne tehnoloogiline protsess. See hõlmab mõningast ettevalmistustööd, mille käigus puhastatakse kaetava metalli pind väga põhjalikult ja valmistatakse elektrolüütiline vann, mis koosneb niklisoola, tavaliselt nikkelsulfaadi hapendatud lahusest. Elektrolüütilise katmise korral toimib kaetav materjal katoodina ja nikkelplaat anoodina. Galvaanilises vooluringis sadestatakse nikkel katoodile samaväärse üleminekuga anoodilt lahusele. Nikkeldamismeetodit kasutatakse laialdaselt masinaehituses ja selleks kulub suures koguses niklit.

Hiljuti on alumiiniumi, magneesiumi, tsingi ja malmi kaitsekatete loomiseks kasutatud elektrolüütilise nikeldamise meetodit. Töös kirjeldatakse nikeldamismeetodi kasutamist alumiiniumi- ja magneesiumisulamite puhul, eelkõige sõukruviga õhusõidukite duralumiiniumist labade kaitseks. Teises artiklis kirjeldatakse nikeldatud malmist kuivatustrumlite kasutamist paberi valmistamisel; On tuvastatud trumlite korrosioonikindluse märkimisväärne tõus ja nikeldatud trumlitel paberi kvaliteedi tõus võrreldes tavaliste nikeldamata malmtrumlitega.

Nikkeldamine toimub galvaniseerimisega, kasutades elektrolüüte, mis sisaldavad nikkel(II)sulfaati, naatriumkloriidi, boorhüdroksiidi, pindaktiivseid aineid ja valgendavaid aineid ning lahustuvaid nikkelanoode. Saadud niklikihi paksus on 12 - 36 mikronit. Stabiilse pinnaläike saab tagada järgneva kroomimisega (kroomkihi paksus 0,3 mikronit).

Vooluvaba nikeldamine viiakse läbi nikkel(II)kloriidi ja naatriumhüpofosfiidi segu lahuses naatriumtsitraadi juuresolekul:

NiCl 2 + NaH 2 PO 2 + H 2 O = Ni + NaH 2 PO 3 + 2HCl

Protsess viiakse läbi pH 4-6 ja 95 °C juures.

Nikli kasutamine akude tootmisel

Raud-nikkel, nikkel-kaadmium, nikkel-tsink, nikkel-vesinik akude tootmine.

Kõige levinumad "miinused" keemilistes vooluallikates on tsink, kaadmium, raud ja kõige levinumad "plussid" on hõbeda, plii, mangaani ja nikli oksiidid. Nikliühendeid kasutatakse leelispatareide tootmisel. Muide, raud-nikkelaku leiutas 1900. aastal Thomas Alva Edison.

Nikkeloksiididel põhinevad positiivsed elektroodid on üsna suure positiivse laenguga, need on elektrolüüdis stabiilsed, neid on lihtne töödelda, need on suhteliselt odavad, kestavad kaua ega vaja erilist hoolt. See omaduste komplekt on muutnud nikkelelektroodid kõige levinumaks. Mõned akud, eriti tsink-hõbeakud, on paremate spetsiifiliste omadustega kui raud-nikkel või nikkel-kaadmiumakud. Kuid nikkel on palju odavam kui hõbe ja kallid akud kestavad palju vähem.

Leelispatareide nikkeloksiidelektroodid on valmistatud pastast, mis sisaldab nikkeloksiidi hüdraati ja grafiidipulbrit. Mõnikord täidavad grafiidi asemel juhtiva lisandi funktsioone õhukesed nikli kroonlehed, mis on nikkelhüdroksiidis ühtlaselt jaotunud. See aktiivne mass on pakitud erineva kujundusega juhtivatesse plaatidesse.

Viimastel aastatel on laialt levinud teine meetod nikkelelektroodide valmistamiseks. Plaadid pressitakse väga peenest nikkeloksiidide pulbrist koos vajalike lisanditega. Tootmise teine etapp on massi paagutamine vesiniku atmosfääris. Selle meetodi abil saadakse väga arenenud pinnaga poorsed elektroodid ja mida suurem pind, seda suurem on vool. Selle meetodiga valmistatud elektroodidega akud on võimsamad, töökindlamad, kergemad, aga ka kallimad. Seetõttu kasutatakse neid kõige kriitilisemates objektides - raadioelektroonilistes ahelates, kosmoselaevade vooluallikates jne.

Kütuseelementides kasutatakse ka parimatest pulbritest valmistatud nikkelelektroode. Siin omandavad nikli ja selle ühendite katalüütilised omadused erilise tähtsuse. Nikkel on nendes praegustes allikates toimuvate keerukate protsesside suurepärane katalüsaator. Muide, kütuseelementides saab niklit ja selle ühendeid kasutada nii “pluss” kui “miinus” tegemiseks. Ainus erinevus on lisandites.

Nikkel kiirgustehnoloogiates

β+ osakesi kiirgava nukliid 63 Ni poolestusaeg on 100,1 aastat ja seda kasutatakse krütronites. Hiljuti on mehaanilistes neutronkiire katkestustes kaadmiumplaatide asemel kasutatud nikliplaate, et saada kõrge energiaväärtusega neutronimpulsse.

Nikli kasutamine meditsiinis

Kasutatakse kronsteinisüsteemide valmistamisel.
Proteesimine

Dimetüülglüoksiimi lisamisel analüüsitava segu ammoniaagilahusele on nikli kvalitatiivseks ja kvantitatiivseks määramiseks parim reaktsioon sarlakpunase sademe tekkimine. Kuid nikkeldimetüülglüoksümaati ei vaja ainult analüütikud. Selle keeruka ühendi kaunis sügav värv on pälvinud parfüümitootjate tähelepanu: huulepulga sisse on lisatud nikkeldimetüülglüoksimaati. Mõned ühendid, nagu nikkeldimetüülglüoksümaat, on väga valguskindlate värvide aluseks.

Nikli muud kasutusalad

Nikkelplaatide kasutamise kohta ultraheliseadmetes, nii elektrilistes kui ka mehaanilistes, samuti kaasaegsetes telefoniaparaatides on huvitavaid märke.

On mõned tehnoloogiavaldkonnad, kus puhast niklit kasutatakse kas otse pulbrina või erinevate puhtast niklipulbrist saadud toodetena.

Üheks pulbrilise nikli kasutusvaldkonnaks on katalüütilised protsessid küllastumata süsivesinike, tsükliliste aldehüüdide, alkoholide ja aromaatsete süsivesinike hüdrogeenimisreaktsioonides.

Nikli katalüütilised omadused on sarnased plaatina ja pallaadiumi omadega. Seega kajastub siin perioodilisustabeli sama rühma elementide keemiline analoogia. Niklit kui pallaadiumist ja plaatinast odavamat metalli kasutatakse hüdrogeenimisprotsessides laialdaselt katalüsaatorina.

Nendel eesmärkidel on soovitatav kasutada niklit väga peene pulbri kujul. See saadakse nikkeloksiidi erilise redutseerimise teel vesinikuga temperatuurivahemikus 300-350°.