2017. aasta ühtse riigieksami KIM-ides tehakse järgmised muudatused.

1. Põhimõtteliselt muudetakse lähenemist eksamitöö 1. osa struktureerimisele. Eeldatavasti hõlmab töö 1. osa ülesehitus erinevalt eelmiste aastate eksamimudelist mitmeid temaatilisi plokke, millest igaühes esitatakse nii põhi- kui ka kõrgtaseme keerukusega ülesanded. Igas teemaplokis järjestatakse ülesanded nende täitmiseks vajalike toimingute arvu suurenemises. Seega on eksamitöö 1. osa ülesehitus paremini kooskõlas keemiakursuse enda ülesehitusega. Selline CIM-i 1. osa struktureerimine aitab eksaminandidel töö ajal tõhusamalt keskenduda sellele, milliste teadmiste, mõistete ja keemiaseaduste kasutamisele ning millises seoses on ülesannete täitmine, mis kontrollivad õppematerjalide assimilatsiooni teatud jaotises. nõutav on keemiakursus.

2. Märkimisväärsed muutused toimuvad põhiliste ülesannete kavandamise lähenemisviisides. Need võivad olla ühe kontekstiga ülesanded, kus on valida kaks õiget vastust viiest, kolm vastust kuuest, ülesanded "kahe komplekti positsioonide vastavuse kindlakstegemiseks" ja ka arvutusülesanded.

3. Ülesannete eristamisvõime suurendamine muudab objektiivseks tõstatada küsimuse eksamitöö ülesannete koguarvu vähendamisest. Eeldatavasti väheneb eksamiülesannete koguarv 40-lt 34-le. Seda tehakse peamiselt nende ülesannete optimaalse arvu ühtlustamise kaudu, mille elluviimisel kasutati sarnaseid tegevusi. Selliste ülesannete näide on eelkõige ülesanded, mille eesmärk on testida soolade, hapete, aluste keemilisi omadusi ja ioonivahetusreaktsioonide tingimusi.

4. Ülesannete vormingu ja nende arvu muutumine on paratamatult seotud osade ülesannete hindamisskaala korrigeerimisega, mis omakorda toob kaasa muutuse töö kui terviku sooritamise esmases koondhindes, eeldatavasti ka tööülesannete täitmisel. vahemikus 58–60 (varasema 64 punkti asemel).

Eksamimudeli kui terviku kavandatavate muudatuste tagajärjeks peaks olema mitmete aine- ja metaaineoskuste kujunemise testimise objektiivsuse kasv, mis on oluliseks aine valdamise edukuse näitajaks. Jutt käib eelkõige sellistest oskustest nagu: teadmiste rakendamine süsteemis, teadmiste ühendamine keemiliste protsesside kohta erinevate füüsikaliste suuruste matemaatilise seose mõistmisega, õppe- ja kasvatuslik-praktilise ülesande täitmise õigsuse iseseisev hindamine jne. .

Näpunäiteid keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks veebisaidil

Kuidas sooritada pädevalt keemia ühtset riigieksamit (ja ühtset riigieksamit)? Kui teil on ainult 2 kuud ja te pole veel valmis? Ja ära ole keemiaga sõber...

See pakub iga teema ja ülesande kohta vastustega teste, mille sooritamisega saab tutvuda keemia ühtsel riigieksamil leiduvate aluspõhimõtete, mustrite ja teooriaga. Meie testid võimaldavad teil leida vastused enamikule keemia ühtsel riigieksamil tekkinud küsimustele ning meie testid võimaldavad teil materjali koondada, leida nõrku kohti ja materjali kallal töötada.

Kõik, mida vajate, on Internet, kirjatarbed, aeg ja veebisait. Valemite/lahenduste/märkmete jaoks on kõige parem omada eraldi märkmik ja triviaalsete ühendite nimetuste sõnastik.

1. Kohe alguses peate hindama oma hetketaset ja vajalike punktide arvu, selleks tasub läbida. Kui kõik on väga halb ja vajate suurepärast esitust, õnnitleme, isegi nüüd pole kõik kadunud. Saate treenida end edukalt läbima ilma juhendaja abita.
   Otsustage, kui palju punkte soovite koguda, see võimaldab teil mõista, kui palju ülesandeid peate vajaliku punktisumma saamiseks täpselt lahendama.
   Loomulikult arvesta sellega, et kõik ei pruugi nii libedalt minna ja lahenda võimalikult palju probleeme või veel parem – kõiki. Miinimum, mille olete enda jaoks määranud - peate otsustama ideaalis.
2. Liigume edasi praktilise osa juurde – lahenduse väljaõpe.
   Kõige tõhusam viis on järgmine. Valige ainult teid huvitav eksam ja lahendage vastav test. Umbes 20 lahendatud ülesannet garanteerivad, et tulete toime igat tüüpi probleemidega. Niipea, kui hakkate tundma, et teate, kuidas lahendada iga ülesande algusest lõpuni, jätkake järgmise ülesandega. Kui te ei tea, kuidas ülesannet lahendada, kasutage meie veebisaidi otsingut. Meie veebisaidil on peaaegu alati lahendus olemas, vastasel juhul lihtsalt kirjutage juhendajale, klõpsates vasakus alanurgas ikooni - see on tasuta.
3. Samal ajal kordame kolmandat punkti kõigi jaoks meie veebisaidil, alustades sellest.
4. Kui esimene osa antakse teile vähemalt keskmisel tasemel, hakkate otsustama. Kui mõni ülesannetest on raske ja tegite selle täitmisel vea, naaske selle ülesande või vastava teema testide juurde koos testidega.
5. 2. osa. Kui teil on juhendaja, keskenduge selle osa õppimisele koos temaga. (eeldusel, et suudad ülejäänu lahendada vähemalt 70%). Kui alustasite 2. osaga, peaksite saama 100% ajast probleemideta sooritatud hinde. Kui seda ei juhtu, on parem esialgu jääda esimese osa juurde. Kui olete 2. osaks valmis, soovitame hankida eraldi märkmiku, kuhu kirjutate üles ainult 2. osa lahendused. Edu võti on võimalikult paljude ülesannete lahendamine, nagu ka 1. osas.

Määrake, millised seerias näidatud elementide aatomid sisaldavad põhiolekus ühte paaritut elektroni.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus:

Vastus: 23
Selgitus:
Kirjutame üles iga näidatud keemilise elemendi elektroonilise valemi ja kujutame viimase elektroonilise taseme elektrongraafilist valemit:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

Valige seerias näidatud keemiliste elementide hulgast kolm metallelementi. Järjesta valitud elemendid vähendavate omaduste suurendamise järjekorras.

Kirjutage valitud elementide numbrid vajalikus järjekorras vastuseväljale.

Vastus: 352
Selgitus:
Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades asuvad metallid boor-astatiini diagonaali all, samuti sekundaarsetes alarühmades. Seega hõlmavad selle loendi metallid Na, Al ja Mg.
Elementide metallilised ja seega ka redutseerivad omadused suurenevad, kui liikuda mööda perioodi vasakule ja alamrühmast allapoole.
Seega suurenevad eespool loetletud metallide metallilised omadused Al, Mg, Na järjekorras

Valige seerias näidatud elementide hulgast kaks elementi, mille oksüdatsiooniaste on hapnikuga kombineerituna +4.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.

Vastus: 14
Selgitus:
Esitatud loetelus olevate elementide peamised oksüdatsiooniastmed keerulistes ainetes:
Väävel – “-2”, “+4” ja “+6”
Naatrium Na – "+1" (üksik)
Alumiiniumist Al – "+3" (üksik)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magneesium Mg – "+2" (üksik)

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, milles on ioonne keemiline side.

Vastus: 12

Selgitus:

Enamikul juhtudel saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli aatomeid kui ka mittemetalli aatomeid.

Selle kriteeriumi alusel esineb ioonset tüüpi side ühendites KCl ja KNO 3.

Lisaks ülaltoodud tunnusele saame rääkida ioonse sideme olemasolust ühendis, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 + ) või selle orgaanilised analoogid – alküülammooniumi katioonid RNH 3 + , dialküülamoonium R 2NH2+ , trialküülammoonium R 3NH+ ja tetraalküülammoonium R 4N+ , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side esineb ühendis (CH 3 ) 4 NCl katiooni vahel (CH 3 ) 4 + ja kloriidioon Cl - .

Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Vastus: 241

Selgitus:

N 2 O 3 on mittemetalli oksiid. Kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud N 2 O, NO, SiO ja CO, on happelised.

Al 2 O 3 on metallioksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metalloksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti BeO, ZnO, SnO ja PbO on amfoteersed.

HClO 4 on tüüpiline hapete esindaja, sest vesilahuses dissotsieerumisel moodustuvad katioonidest ainult H + katioonid:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega tsink interakteerub.

1) lämmastikhape (lahus)

2) raud(II)hüdroksiid

3) magneesiumsulfaat (lahus)

4) naatriumhüdroksiid (lahus)

5) alumiiniumkloriid (lahus)

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Selgitus:

1) Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla.

2) Raudhüdroksiid (ll) on lahustumatu alus. Metallid ei reageeri üldse lahustumatute hüdroksiididega ja ainult kolm metalli reageerivad lahustuvate (leelistega) - Be, Zn, Al.

3) Magneesiumsulfaat on tsingist aktiivsema metalli sool ja seetõttu reaktsioon ei toimu.

4) Naatriumhüdroksiid – leelis (lahustuv metallihüdroksiid). Metalli leelistega töötavad ainult Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – tsingist aktiivsema metalli sool, s.o. reaktsioon on võimatu.

Valige pakutud ainete loendist kaks oksiidi, mis reageerivad veega.

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 14

Selgitus:

Oksiididest reageerivad veega ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, samuti kõik happelised oksiidid peale SiO 2.

Seega sobivad vastusevariandid 1 ja 4:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO3 + H2O = H2SO4

1) vesinikbromiid

3) naatriumnitraat

4) vääveloksiid (IV)

5) alumiiniumkloriid

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 52

Selgitus:

Ainsad soolad nende ainete hulgas on naatriumnitraat ja alumiiniumkloriid. Kõik nitraadid, nagu ka naatriumisoolad, on lahustuvad ja seetõttu ei saa naatriumnitraat põhimõtteliselt ühegi reaktiiviga sadet moodustada. Seetõttu saab sool X olla ainult alumiiniumkloriid.

Levinud viga keemia ühtse riigieksami sooritajate seas on arusaamatus, et ammoniaak moodustab vesilahuses toimuva reaktsiooni tõttu nõrga aluse – ammooniumhüdroksiidi:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Sellega seoses annab ammoniaagi vesilahus metallisoolade lahustega segamisel sademe, moodustades lahustumatud hüdroksiidid:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Antud teisendusskeemis

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

ained X ja Y on:

Vastus: 35

Selgitus:

Vask on metall, mis asub vesinikust paremal aktiivsusreas, s.o. ei reageeri hapetega (v.a H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3). Seega on vask(ll)kloriidi moodustumine meie puhul võimalik ainult klooriga reageerimisel:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodiidiioonid (I -) ei saa eksisteerida samas lahuses kahevalentse vase ioonidega, sest Need oksüdeerivad:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis oksüdeeriva aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

REAKTSIOONIVÕRD A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

OKSIDEERIJA

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 1433
Selgitus:
Reaktsioonis oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab selle oksüdatsiooniastet alandavat elementi

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINE VALEM	REAKTIIVID
A) Cu(NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lahus) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 1215

Selgitus:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – sarnased vastasmõjud. Sool reageerib metallhüdroksiidiga, kui lähteained on lahustuvad ja saadused sisaldavad sadet, gaasi või kergelt dissotsieeruvat ainet. Nii esimese kui ka teise reaktsiooni puhul on mõlemad nõuded täidetud:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - sool reageerib metalliga, kui vaba metall on soolas sisalduvast aktiivsem. Magneesium aktiivsusseerias asub vasest vasakul, mis näitab selle suuremat aktiivsust, seetõttu toimub reaktsioon:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metallhüdroksiid oksüdatsiooniastmes +3. Amfoteerseteks klassifitseeritakse metallihüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti hüdroksiidid Be(OH) 2 ja Zn(OH) 2 erandina.

Definitsiooni järgi on amfoteersed hüdroksiidid need, mis reageerivad leeliste ja peaaegu kõigi lahustuvate hapetega. Sel põhjusel võime kohe järeldada, et 2. vastusevariant on sobiv:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (lahus) = Li või Al(OH) 3 + LiOH (lahust) = kuni => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sool + metallhüdroksiid” tüüpi vastastikmõju. Selgitus on esitatud lõigus A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Tuleb märkida, et NaOH ja Ba(OH) 2 liiaga:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 on tugevad oksüdeerivad ained. Ainsad metallid, mis ei reageeri, on hõbe, plaatina ja kuld:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 on tugevate oksüdeerivate omadustega hape, kuna oksüdeerub mitte vesinikkatioonidega, vaid hapet moodustava elemendiga - lämmastikuga N +5. Reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla:

4HNO 3 (konts.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO3 (diil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Looge vastavus homoloogse seeria üldvalemi ja sellesse seeriasse kuuluva aine nimetuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 231

Selgitus:

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis on tsüklopentaani isomeerid.

1) 2-metüülbutaan

2) 1,2-dimetüültsüklopropaan

3) penten-2

4) hekseen-2

5) tsüklopenteen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 23
Selgitus:
Tsüklopentaani molekulvalem on C5H10. Kirjutame tingimuses loetletud ainete struktuuri- ja molekulaarvalemid

Aine nimetus	Struktuurivalem	Molekulaarvalem
tsüklopentaan		C5H10
2-metüülbutaan		C5H12
1,2-dimetüültsüklopropaan		C5H10
penten-2		C5H10
hekseen-2		C6H12
tsüklopenteen		C5H8

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaüks reageerib kaaliumpermanganaadi lahusega.

1) metüülbenseen

2) tsükloheksaan

3) metüülpropaan

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Selgitus:

Kaaliumpermanganaadi vesilahusega reageerivad süsivesinikud, mis sisaldavad oma struktuurivalemis C=C või C≡C sidemeid, samuti benseeni homoloogid (välja arvatud benseen ise).
Sel viisil sobivad metüülbenseen ja stüreen.

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.

1) vesinikkloriidhape

2) naatriumhüdroksiid

4) lämmastikhape

5) naatriumsulfaat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 24

Selgitus:

Fenoolil on nõrgad happelised omadused, rohkem väljendunud kui alkoholidel. Sel põhjusel reageerivad fenoolid erinevalt alkoholidest leelistega:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenool sisaldab oma molekulis hüdroksüülrühma, mis on otseselt seotud benseenitsükliga. Hüdroksürühm on esimest tüüpi orienteeriv aine, see tähendab, et see hõlbustab asendusreaktsioone orto- ja parapositsioonides:

Valige pakutud ainete loendist kaks hüdrolüüsitavat ainet.

1) glükoos

2) sahharoos

3) fruktoos

5) tärklis

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 25

Selgitus:

Kõik loetletud ained on süsivesikud. Süsivesikutest monosahhariidid ei hüdrolüüsi. Glükoos, fruktoos ja riboos on monosahhariidid, sahharoos on disahhariid ja tärklis on polüsahhariid. Seetõttu hüdrolüüsitakse ülaltoodud loetelus sisalduv sahharoos ja tärklis.

Täpsustatud on järgmine aine muundamise skeem:

1,2-dibromoetaan → X → bromoetaan → Y → etüülformiaat

Tehke kindlaks, millised näidatud ainetest on ained X ja Y.

2) etanaal

4) kloroetaan

5) atsetüleen

Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 31

Selgitus:

Looge vastavus lähteaine nimetuse ja toote nimetuse vahel, mis tekib peamiselt selle aine reageerimisel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 2134

Selgitus:

Asendamine sekundaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui primaarsel. Seega on propaani broomimise põhiprodukt 2-bromopropaan, mitte 1-bromopropaan:

Tsükloheksaan on tsükloalkaan, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi. Tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi, astuvad halogeenidega suhtlemisel asendusreaktsiooni koos tsükli säilimisega:

Tsüklopropaan ja tsüklobutaan – minimaalse tsükli suurusega tsükloalkaanid läbivad eelistatavalt liitumisreaktsioonid, millega kaasneb tsükli purunemine:

Vesinikuaatomite asendamine tertsiaarsel süsinikuaatomil toimub suuremal määral kui sekundaarsel ja primaarsel. Seega toimub isobutaani broomimine peamiselt järgmiselt:

Looge vastavus reaktsiooniskeemi ja selle reaktsiooni produktiks oleva orgaanilise aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 6134

Selgitus:

Aldehüüdide kuumutamine värskelt sadestunud vaskhüdroksiidiga viib aldehüüdrühma oksüdeerumiseni karboksüülrühmaks:

Aldehüüdid ja ketoonid redutseeritakse vesiniku toimel nikli, plaatina või pallaadiumi juuresolekul alkoholideks:

Primaarsed ja sekundaarsed alkoholid oksüdeeritakse kuuma CuO abil vastavalt aldehüüdideks ja ketoonideks:

Kui kontsentreeritud väävelhape reageerib kuumutamisel etanooliga, võib tekkida kaks erinevat toodet. Kuumutamisel temperatuurini alla 140 °C toimub molekulidevaheline dehüdratsioon peamiselt dietüüleetri moodustumisel ja üle 140 °C kuumutamisel molekulisisene dehüdratsioon, mille tulemusena moodustub etüleen:

Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mille termilise lagunemise reaktsioon on redoks.

1) alumiiniumnitraat

2) kaaliumvesinikkarbonaat

3) alumiiniumhüdroksiid

4) ammooniumkarbonaat

5) ammooniumnitraat

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Vastus: 15

Selgitus:

Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus üks või mitu keemilist elementi muudavad oma oksüdatsiooniastet.

Absoluutselt kõigi nitraatide lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonid. Metallnitraadid Mg-st Cu-ni (kaasa arvatud) lagunevad metalloksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks:

Kõik metallvesinikkarbonaadid lagunevad isegi kergel kuumutamisel (60 o C) metallkarbonaadiks, süsihappegaasiks ja veeks. Sel juhul oksüdatsiooniastmeid ei muutu:

Lahustumatud oksiidid lagunevad kuumutamisel. Reaktsioon ei ole redoks, sest Ükski keemiline element ei muuda oma oksüdatsiooniastet selle tulemusena:

Ammooniumkarbonaat laguneb kuumutamisel süsinikdioksiidiks, veeks ja ammoniaagiks. Reaktsioon ei ole redoksreaktsioon:

Ammooniumnitraat laguneb lämmastikoksiidiks (I) ja veeks. Reaktsioon on seotud OVR-iga:

Valige pakutud loendist kaks välist mõju, mis suurendavad lämmastiku ja vesiniku reaktsioonikiirust.

1) temperatuuri langus

2) rõhu tõus süsteemis

5) inhibiitori kasutamine

Kirjutage vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.

Vastus: 24

Selgitus:

1) temperatuuri langus:

Mis tahes reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri langedes

2) rõhu tõus süsteemis:

Rõhu tõus suurendab iga reaktsiooni kiirust, milles osaleb vähemalt üks gaasiline aine.

3) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine

Kontsentratsiooni vähendamine vähendab alati reaktsiooni kiirust

4) lämmastiku kontsentratsiooni tõus

Reaktiivide kontsentratsiooni suurendamine suurendab alati reaktsiooni kiirust

5) inhibiitori kasutamine

Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.

Looge vastavus aine valemi ja selle aine vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 5251

Selgitus:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ katioonid ja veemolekulid konkureerivad omavahel katoodi pärast.

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —

Mg 2+ katioonid ja veemolekulid võistlevad üksteisega katoodi pärast.

Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

NO3 anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.

2H20-4e- → O2 + 4H+

Seega on vastus 2 (vesinik ja hapnik) sobiv.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:

2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —

Cl anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.

Ühest keemilisest elemendist (välja arvatud F-) koosnevad anioonid võidavad anoodil oksüdeerumise veemolekulidega konkurentsi:

2Cl - -2e → Cl 2

Seetõttu on sobiv vastusevariant 5 (vesinik ja halogeen).

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Aktiivseerias vesinikust paremal asuvad metallikatioonid redutseeritakse kergesti vesilahuse tingimustes:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Kõrgeimas oksüdatsiooniastmes hapet moodustavat elementi sisaldavad happejäägid kaotavad konkurentsi veemolekulidega anoodil oksüdeerumiseks:

2H20-4e- → O2 + 4H+

Seega on sobiv vastusevariant 1 (hapnik ja metall).

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola vesilahuse keskkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 3312

Selgitus:

A) raud(III)sulfaat - Fe 2 (SO 4) 3

mille moodustavad nõrk "alus" Fe(OH)3 ja tugev hape H2SO4. Järeldus – keskkond on happeline

B) kroom(III)kloriid – CrCl3

mille moodustavad nõrk "alus" Cr(OH) 3 ja tugev hape HCl. Järeldus – keskkond on happeline

B) naatriumsulfaat - Na2SO4

Moodustatud tugevast NaOH alusest ja tugevast happest H2SO4. Järeldus – keskkond on neutraalne

D) naatriumsulfiid - Na2S

Moodustunud tugevast NaOH alusest ja nõrgast happest H2S. Järeldus – keskkond on aluseline.

Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ja selle mõju tulemusena keemilise tasakaalu nihke suund: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 3113

Selgitus:

Tasakaalu nihe süsteemi välismõjul toimub selliselt, et selle välismõju mõju minimeeritakse (Le Chatelier' põhimõte).

A) CO kontsentratsiooni suurenemine põhjustab tasakaalu nihkumise edasisuunalise reaktsiooni suunas, kuna selle tulemuseks on CO koguse vähenemine.

B) Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas. Kuna pärireaktsioon on eksotermiline (+Q), nihkub tasakaal pöördreaktsiooni suunas.

C) Rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mille tulemusena suureneb gaaside hulk. Pöördreaktsiooni tulemusena tekib rohkem gaase kui otsereaktsiooni tulemusena. Seega nihkub tasakaal vastupidise reaktsiooni suunas.

D) Kloori kontsentratsiooni suurenemine viib tasakaalu nihkumiseni otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb kloori kogus.

Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mida saab kasutada nende ainete eristamiseks: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

AINED A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3PO4 ja Na2SO4 B) KOH ja Ca(OH) 2 D) KOH ja KCl

REAGENT

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 3454

Selgitus:

Kahte ainet on võimalik eristada kolmanda abil ainult siis, kui need kaks ainet interakteeruvad sellega erinevalt ja mis kõige tähtsam, need erinevused on väliselt eristatavad.

A) FeSO 4 ja FeCl 2 lahuseid saab eristada baariumnitraadi lahuse abil. FeSO 4 puhul moodustub baariumsulfaadi valge sade:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl2 puhul ei ole nähtavaid koostoime märke, kuna reaktsiooni ei toimu.

B) Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 lahuseid saab eristada MgCl 2 lahuse abil. Na 2 SO 4 lahus ei reageeri ja Na 3 PO 4 puhul sadestub valge magneesiumfosfaadi sade:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ja Ca(OH) 2 lahuseid saab eristada Na 2 CO 3 lahuse abil. KOH ei reageeri Na 2 CO 3 -ga, kuid Ca(OH) 2 annab koos Na 2 CO 3 -ga kaltsiumkarbonaadi valge sademe:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ja KCl lahuseid saab eristada MgCl2 lahuse abil. KCl ei reageeri MgCl2-ga ning KOH ja MgCl2 lahuste segamine põhjustab magneesiumhüdroksiidi valge sademe moodustumist:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Looge vastavus aine ja selle kasutusala vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.

Vastus: 2331
Selgitus:
Ammoniaak – kasutatakse lämmastikväetiste tootmisel. Eelkõige on ammoniaak tooraine lämmastikhappe tootmiseks, millest omakorda saadakse väetisi - naatrium-, kaalium- ja ammooniumnitraati (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Lahustitena kasutatakse süsiniktetrakloriidi ja atsetooni.
Etüleeni kasutatakse suure molekulmassiga ühendite (polümeeride), nimelt polüetüleeni tootmiseks.

Ülesannete 27–29 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti vastuseväljale, säilitades samal ajal määratud täpsusastme. Seejärel kandke see number vastava ülesande numbrist paremale VASTUSVORMI nr 1, alustades esimesest lahtrist. Kirjutage iga märk eraldi lahtrisse vastavalt vormis toodud näidistele. Füüsikaliste suuruste mõõtühikuid pole vaja kirjutada. Reaktsioonis, mille termokeemiline võrrand on MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Sisenes 88 g süsihappegaasi. Kui palju soojust sel juhul vabaneb? (Kirjutage arv lähima täisarvuni.) Vastus: ________________________________ kJ. Vastus: 204 Selgitus: Arvutame süsinikdioksiidi koguse: n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Reaktsioonivõrrandi kohaselt vabaneb 1 mool CO 2 reageerimisel magneesiumoksiidiga 102 kJ. Meie puhul on süsinikdioksiidi kogus 2 mol. Määrates eralduva soojushulga x kJ, saame kirjutada järgmise proportsiooni: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Seetõttu kehtib võrrand: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Seega on soojushulk, mis eraldub, kui reaktsioonis magneesiumoksiidiga osaleb 88 g süsinikdioksiidi, 204 kJ. Määrake tsingi mass, mis reageerib vesinikkloriidhappega 2,24 L (N.S.) vesiniku saamiseks. (Kirjutage number kümnendiku täpsusega.) Vastus: _______________________________ g. Vastus: 6.5 Selgitus: Kirjutame reaktsioonivõrrandi: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Arvutame vesiniku aine koguse: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Kuna reaktsioonivõrrandis on tsingi ja vesiniku ees võrdsed koefitsiendid, siis tähendab see, et reaktsioonisse sattunud tsinkainete ja selle tulemusena tekkinud vesiniku kogused on samuti võrdsed, s.o. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, seega: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Ärge unustage kõiki vastuseid vastavalt töö tegemise juhendile üle kanda vastusevormile nr 1. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O 43,34 g kaaluv naatriumvesinikkarbonaat kaltsineeriti konstantse massini. Jääk lahustati vesinikkloriidhappe liias. Saadud gaas juhiti läbi 100 g 10% naatriumhüdroksiidi lahust. Määrake moodustunud soola koostis ja mass, selle massiosa lahuses. Kirjutage vastuses üles reaktsioonivõrrandid, mis on ülesande püstituses märgitud, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud). Vastus: Selgitus: Naatriumvesinikkarbonaat laguneb kuumutamisel vastavalt võrrandile: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Saadud tahke jääk koosneb ilmselt ainult naatriumkarbonaadist. Kui naatriumkarbonaat lahustatakse vesinikkloriidhappes, toimub järgmine reaktsioon: Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Arvutage naatriumvesinikkarbonaadi ja naatriumkarbonaadi kogus: n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol, seega, n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol. Arvutame reaktsiooni (II) käigus tekkinud süsinikdioksiidi koguse: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 mol. Arvutame puhta naatriumhüdroksiidi massi ja selle aine koguse: m(NaOH) = m lahus (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol. Süsinikdioksiidi interaktsioon naatriumhüdroksiidiga võib sõltuvalt nende proportsioonidest toimuda kahe erineva võrrandi kohaselt: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (liigse leelisega) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (liigse süsinikdioksiidiga) Esitatud võrranditest järeldub, et suhtega n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 saadakse ainult keskmine sool ja suhte n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 korral ainult happeline sool. Arvutuste kohaselt on ν(CO 2) > ν(NaOH), seega: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Need. süsihappegaasi interaktsioon naatriumhüdroksiidiga toimub eranditult happesoola moodustumisega, s.t. võrrandi järgi: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Arvutuse teostame leelise puudumise põhjal. Vastavalt reaktsioonivõrrandile (III): n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, seega: m(NaHC03) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Saadud lahuse mass on leeliselahuse massi ja selles neeldunud süsinikdioksiidi massi summa. Reaktsioonivõrrandist järeldub, et see reageeris, s.t. 0,258 mol-st absorbeeriti ainult 0,25 mol CO 2. Siis neeldunud CO 2 mass on: m(CO2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Seejärel on lahuse mass: m (lahus) = m (NaOH lahus) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, ja naatriumvesinikkarbonaadi massiosa lahuses on seega võrdne: ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. 16,2 g mittetsüklilise struktuuriga orgaanilise aine põletamisel saadi 26,88 l (n.s.) süsihappegaasi ja 16,2 g vett. On teada, et 1 mool seda orgaanilist ainet lisab katalüsaatori juuresolekul ainult 1 mooli vett ja see aine ei reageeri hõbeoksiidi ammoniaagilahusega. Probleemsete tingimuste andmete põhjal: 1) teeb orgaanilise aine molekulaarvalemi määramiseks vajalikud arvutused; 2) kirjutab üles orgaanilise aine molekulaarvalemi; 3) koostab orgaanilise aine struktuurivalemi, mis üheselt kajastab aatomite sidemete järjekorda selle molekulis; 4) kirjutage orgaanilise aine hüdratatsioonireaktsiooni võrrand. Vastus: Selgitus: 1) Elementide koostise määramiseks arvutame ainete süsinikdioksiidi, vee kogused ja seejärel nendes sisalduvate elementide massid: n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol; n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g. n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m(org. ained) = m(C) + m(H) = 16,2 g, seega orgaanilises aines hapnikku ei ole. Orgaanilise ühendi üldvalem on C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Seega on aine lihtsaim valem C 4 H 6. Aine tegelik valem võib kattuda kõige lihtsamaga või sellest erineda mitu korda. Need. olla näiteks C 8 H 12, C 12 H 18 jne. Tingimuses öeldakse, et süsivesinik on mittetsükliline ja üks selle molekul võib siduda ainult ühe veemolekuli. See on võimalik, kui aine struktuurivalemis on ainult üks mitmikside (kaksik- või kolmikside). Kuna soovitud süsivesinik on mittetsükliline, on ilmne, et üks mitmikside saab eksisteerida ainult aine valemiga C 4 H 6 korral. Teiste suurema molekulmassiga süsivesinike puhul on mitmiksidemete arv alati suurem kui üks. Seega kattub aine C 4 H 6 molekulaarne valem kõige lihtsamaga. 2) Orgaanilise aine molekulvalem on C 4 H 6. 3) Süsivesinikest interakteeruvad alküünid, milles kolmikside asub molekuli otsas, hõbeoksiidi ammoniaagilahusega. Et vältida koostoimet hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, peab alküünkompositsioonil C 4 H 6 olema järgmine struktuur: CH3-C=C-CH3 4) Alküünide hüdratsioon toimub kahevalentse elavhõbeda soolade juuresolekul:

Ühtne riigieksam 2017 keemia Tüüpilised testiülesanded Medvedev

M.: 2017. - 120 lk.

Tüüpilised keemia testimisülesanded sisaldavad 10 erinevat ülesannete komplekti, mis on koostatud, võttes arvesse kõiki 2017. aasta ühtse riigieksami omadusi ja nõudeid. Käsiraamatu eesmärk on anda lugejatele teavet 2017. aasta keemia KIM-i ülesehituse ja sisu, ülesannete raskusastme kohta. Kogumik sisaldab vastuseid kõikidele testivalikutele ja pakub lahendusi ühe variandi kõikidele ülesannetele. Lisaks esitatakse ühtsel riigieksamil kasutatud vormide näidised vastuste ja lahenduste salvestamiseks. Ülesannete autor on juhtivteadlane, õpetaja ja metoodik, kes on otseselt seotud ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalide väljatöötamisega. Käsiraamat on mõeldud nii õpetajatele õpilaste keemiaeksamiks ettevalmistamiseks kui ka gümnasistidele ja lõpetajatele - eneseettevalmistuseks ja enesekontrolliks.

Vorming: pdf

Suurus: 1,5 MB

Vaata, lae alla:drive.google

SISU
Eessõna 4
Töö teostamise juhised 5
VARIANT 1 8
1. osa 8
2. osa, 15
VARIANT 2 17
1. osa 17
2. osa 24
3. VARIANT 26
1. osa 26
2. osa 33
4. VARIANT 35
1. osa 35
2. osa 41
5. VARIANT 43
1. osa 43
2. osa 49
6. VARIANT 51
1. osa 51
2. osa 57
VARIANT 7 59
1. osa 59
2. osa 65
VARIANT 8 67
1. osa 67
2. osa 73
VARIANT 9 75
1. osa 75
2. osa 81
VARIANT 10 83
1. osa 83
2. osa 89
VASTUSED JA LAHENDUSED 91
1. osa ülesannete vastused 91
2. osa ülesannete lahendused ja vastused 93
10 99. variandi ülesannete lahendamine
1. osa 99
2. osa 113

See õpik on ülesannete kogumik keemia ühtseks riigieksamiks (USE) ettevalmistamiseks, mis on nii gümnaasiumi kursuse lõpueksam kui ka ülikooli sisseastumiseksam. Käsiraamatu ülesehitus peegeldab tänapäevaseid nõudeid keemia ühtse riigieksami sooritamise korrale, mis võimaldab teil paremini valmistuda uuteks lõputunnistuse vormideks ja ülikoolidesse vastuvõtmiseks.
Käsiraamat koosneb 10 ülesannete variandist, mis on vormilt ja sisult lähedased ühtse riigieksami demoversioonile ega lähe kaugemale keemiakursuse sisust, mis on normatiivselt määratud riikliku üldharidusstandardi föderaalse komponendiga. . Keemia (Haridusministeeriumi korraldus nr 1089 03.05.2004).
Õppematerjali sisu esitamise tase ülesannetes on korrelatsioonis keskkooli (täis)koolilõpetajate keemia erialal ettevalmistuse riikliku standardi nõuetega.
Ühtse riigieksami kontrollmõõtmismaterjalides kasutatakse kolme tüüpi ülesandeid:
- põhiraskusastmega ülesanded lühikese vastusega,
- kõrgendatud keerukusega ülesanded lühikese vastusega,
- kõrge keerukusega ülesanded koos üksikasjaliku vastusega.
Iga eksamitöö versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi. Töö koosneb kahest osast, milles on kokku 34 ülesannet. 1. osa sisaldab 29 lühivastusega küsimust, sealhulgas 20 põhitaseme ülesannet ja 9 kõrgtaseme ülesannet. 2. osa sisaldab 5 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjalike vastustega (ülesanded numbritega 30-34).
Kõrge keerukusega ülesannete puhul kirjutatakse lahenduse tekst spetsiaalsele vormile. Seda tüüpi ülesanded moodustavad suurema osa ülikooli sisseastumiseksamite keemia kirjalikust tööst.