অ্যাসিটিলিন কাঠামোগত। অ্যাসিটিলিন হল সর্বোচ্চ শিখা তাপমাত্রা সহ গ্যাস! আগুন লাগলে কি করবেন

অ্যাসিটিলিন হল রসুনের ক্ষীণ গন্ধযুক্ত একটি গ্যাস যা -84°C তাপমাত্রায় এবং 62 atm চাপে তরলে ঘনীভূত হয়।

বাতাসের সাথে অ্যাসিটিলিনের মিশ্রণ বিস্ফোরক। তরল অ্যাসিটিলিন বিস্ফোরিত হয় যখন এটিতে ধুলো আসে।

অ্যাসিটিলিন সঞ্চিত এবং পরিবাহিত হয় সক্রিয় কার্বনে শোষিত অবস্থায় বা কার্বনিল যৌগের দ্রবণে। 1 ভলিউম অ্যাসিটোন 25 ভলিউম অ্যাসিটিলিন শোষণ করে (সাধারণ অবস্থায়)। অ্যাসিটিলিন সক্রিয় কার্বনে ভরা সিলিন্ডারে পরিবাহিত হয়। উত্তপ্ত হলে অ্যাসিটিলিন সহজেই কার্বন এবং হাইড্রোজেনে পচে যায়।

1. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

   1. সংযোজন প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোজেন সংযোজন

হাইড্রোজেনেশন ক্যাটালিস্টের হাইড্রোজেন অ্যালকাইনে অ্যালকেনকে কমিয়ে দেয়।

অ্যালকেনস গঠনের পর্যায়ে প্রতিক্রিয়া বন্ধ করতে, মহৎ গ্রুপ অনুঘটকের জন্য বিশেষ সংযোজন ব্যবহার করা হয়:

হাইড্রাইড রাসায়নিক হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

অনুঘটক হাইড্রোজেনেশন থেকে ভিন্ন, যা গঠনের দিকে পরিচালিত করে cis-অ্যালকেনস, রাসায়নিক হ্রাসকারী এজেন্ট দেয় ট্রান্স-অ্যালকেনেস

বর্তমানে, তরল অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড শিল্পে ব্যবহৃত হয়:

(RO) 2 AlH - হালকা হলুদ তরল,

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সংযোজন

পদ্ধতিটি ব্যাপকভাবে শিল্পে ভিনাইল ক্লোরাইড, ডাইক্লোরোইথেন, টেট্রাক্লোরোইথিলিন এবং অন্যান্য ক্লোরিনযুক্ত ডেরিভেটিভ উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

প্রতিক্রিয়া ইলেক্ট্রোফিলিক প্রক্রিয়া অনুযায়ী এগিয়ে যায়:

হ্যালোজেন সংযোজন

বিক্রিয়াটি টেট্রাক্লোরিথিলিন সংশ্লেষণ করতে ব্যবহৃত হয়। শিল্পে, ভেজা Ca অক্সাইড বা হাইড্রক্সাইড, নরম নির্মূল এজেন্ট এইচ-এক্স (ডিহাইড্রোহ্যালোজেনেটিং রিএজেন্ট) ব্যবহার করে সমস্ত ধরণের পণ্য পাওয়া যায়।

টেট্রাক্লোরিথিলিন পেতে, একটি দুই-পর্যায়ের পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়:

অ্যাসিটিলিনের সাথে ক্লোরিন সংযোজন খুব দ্রুত ঘটে; নিরাপদ ক্লোরিনেশন একটি ক্লোরিন ক্যারিয়ারের দ্রবণে করা যেতে পারে:

-পেন্টাক্লোরোইথেন সহ অ্যান্টিমনি পেন্টাক্লোরাইডের জটিল।

অ্যাসিটিলিনের নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়া

পানি সংযোগ

জল একটি নিরপেক্ষ নিউক্লিওফাইল।

প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া:

পারদ সহ একটি কমপ্লেক্স দ্বারা অ্যাসিটিলিনের সক্রিয়করণ

অ্যালকোহল সংযোজন

অ্যালকোহলগুলি জলের চেয়ে কিছুটা শক্তিশালী নিরপেক্ষ নিউক্লিওফাইল:

.

অ্যাসিটিলিনের সাথে অ্যালকোহল যুক্ত হওয়ার প্রতিক্রিয়াকে বলে অ্যালকোহলের ভিনাইলেশন:

ভিনাইল ইথার হল ভিনাইল অ্যালকোহলের অস্তিত্বের একটি স্থিতিশীল রূপ ( enols).

1. ভিনাইল এস্টারের কিছু বৈশিষ্ট্য

ভিনাইল ইথার ইথিলিনের তুলনায় ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায় বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।

অ্যালকোক্সি গ্রুপ, সংযোগের কারণে, ডাবল বন্ডে ইলেক্ট্রনের ঘনত্বে উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি ঘটায়, যা ইলেক্ট্রোফিলিক রিএজেন্টগুলির সাথে একটি -জটিল গঠনের সহজতর করে।

উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিনের সাথে প্রতিক্রিয়া একটি পরিমাণগত ফলনের সাথে এগিয়ে যায়:

অ্যাসিডের উপস্থিতিতে, ভিনাইল এস্টার একটি ক্যাটানিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে পলিমারাইজ করতে পারে:

PVBE, তথাকথিত শোস্তাকভস্কি বালাম, এন্টিসেপটিক বৈশিষ্ট্য আছে, পেনিসিলিনের বিকল্প।

অ্যাসিটিলিনের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সংযোজন

PVA বার্নিশ এবং আঠালো হিসাবে ব্যবহৃত হয়; পলিভিনাইল অ্যাসিটেটের হাইড্রোলাইসিস পলিভিনাইল অ্যালকোহল তৈরি করে:

পলিভিনাইল অ্যালকোহল বার্নিশ এবং এনামেল তৈরির জন্য অপরিহার্য।

হাইড্রোসায়ানিক অ্যাসিডের সংযোজন

কার্বনাইলেশন বিক্রিয়া

সমস্ত এক্রাইলিক অ্যাসিড ডেরিভেটিভগুলি পৃথক বৈশিষ্ট্য সহ পলিমার উপকরণ হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, polyacrylamide একটি সিন্থেটিক আঠালো হিসাবে ব্যবহার করা হয়, এবং মিথাইল methacrylate জৈব কাচ হিসাবে ব্যবহার করা হয়।

অ্যাসিটিলিন নাইট্রেশন

এটি টেট্রানিট্রোমেথেন পেতে সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণের সাথে বাহিত হয়।

প্রতিক্রিয়া অবস্থার অধীনে, ডাইনাইট্রোএসেটিক অ্যালডিহাইড অক্সিডাইজড, ডিকারবক্সিলেটেড এবং দান করা হয়:

অ্যাসিটিলিন পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া

লিনিয়ার পলিমারাইজেশন

dimerization বা trimerization হিসাবে ঘটতে পারে:

Vinylacetylene উত্পাদন শিল্পে ব্যবহৃত হয় ক্লোরোপ্রিন.

কপার এসিটাইলাইডের উপস্থিতিতে, অ্যাসিটিলিন পদার্থ গঠন করে কুপ্রেন:

অ্যাসিটিলিনের উচ্চ তাপমাত্রার সাইক্লাইজেশন

আপনি যদি অনুঘটক হিসাবে আয়রন কার্বোনিল ব্যবহার করেন তবে আপনি সাইক্লোক্যাটেট্রেনও পেতে পারেন।

অ্যাসিটিলিনের কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলি এর বৈশিষ্ট্য, উত্পাদন এবং ব্যবহারকে প্রভাবিত করে। একটি পদার্থের গঠনের প্রতীক হল C 2 H 2 - এটি তার সবচেয়ে সহজ এবং স্থূল সূত্র। অ্যাসিটিলিন দুটি কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়, যার মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন ঘটে। এর উপস্থিতি ইথিন অণুর বিভিন্ন ধরণের সূত্র এবং মডেলগুলিতে প্রতিফলিত হয়, যা পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলির উপর কাঠামোর প্রভাবের সমস্যাটি বোঝা সম্ভব করে তোলে।

অ্যালকাইনেস। সাধারণ সূত্র। অ্যাসিটিলিন

অ্যালকাইন হাইড্রোকার্বন, বা অ্যাসিটিলিন হাইড্রোকার্বন, অ্যাসাইক্লিক এবং অসম্পৃক্ত। কার্বন পরমাণুর শৃঙ্খল বন্ধ নয়; এতে সহজ এবং একাধিক বন্ধন রয়েছে। অ্যালকাইনের সংমিশ্রণ C n H 2n - 2 সারাংশ সূত্র দ্বারা প্রতিফলিত হয়। এই শ্রেণীর পদার্থের অণুতে এক বা একাধিক ট্রিপল বন্ধন থাকে। অ্যাসিটিলিন যৌগগুলি অসম্পৃক্ত। এর মানে হল যে কার্বনের একটি মাত্র ভ্যালেন্সি হাইড্রোজেন দ্বারা উপলব্ধি করা হয়। বাকি তিনটি বন্ধন অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকাইনের প্রথম এবং সবচেয়ে বিখ্যাত প্রতিনিধি হল অ্যাসিটিলিন বা ইথিলিন। তুচ্ছ ল্যাটিন শব্দ "অ্যাসেটাম" - "ভিনেগার" এবং গ্রীক - "হাইল" - "কাঠ" থেকে এসেছে। হোমোলগাস সিরিজের পূর্বপুরুষ 1836 সালে আবিষ্কৃত হয়েছিল এবং পরে ই. ডেভি এবং এম. বার্থেলট (1862) দ্বারা কয়লা এবং হাইড্রোজেন থেকে পদার্থটি সংশ্লেষিত হয়েছিল। স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং স্বাভাবিক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে, অ্যাসিটিলিন একটি বায়বীয় অবস্থায় থাকে। এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস, পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। ইথাইন ইথানল এবং অ্যাসিটোনে আরও সহজে দ্রবীভূত হয়।

অ্যাসিটিলিনের আণবিক সূত্র

ইথিন হল তার সমজাতীয় সিরিজের সবচেয়ে সহজ সদস্য; এর গঠন এবং গঠন সূত্র দ্বারা প্রতিফলিত হয়:

1. C 2 H 2 হল ইথিনের সংমিশ্রণের একটি আণবিক উপস্থাপনা, যা ধারণা দেয় যে পদার্থটি দুটি কার্বন পরমাণু এবং একই সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা গঠিত। এই সূত্রটি ব্যবহার করে আপনি আণবিক এবং যৌগগুলি গণনা করতে পারেন। Mr (C 2 H 2) = 26 a. e.m., M (C 2 H 2) = 26.04 g/mol.
2. H:S:::S:H হল অ্যাসিটিলিনের ইলেকট্রন ডট সূত্র। "লুইস স্ট্রাকচার" নামে পরিচিত এই ধরনের চিত্রগুলি অণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোকে প্রতিফলিত করে। লেখার সময়, আপনাকে অবশ্যই নিয়মগুলি অনুসরণ করতে হবে: হাইড্রোজেন পরমাণু, একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করার সময়, হিলিয়াম ভ্যালেন্স শেল, অন্যান্য উপাদানগুলির কনফিগারেশন থাকে - বাইরের ইলেকট্রনের অক্টেট। প্রতিটি কোলন বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনগুলির একটি ভাগ করা বা একা জোড়া প্রতিনিধিত্ব করে।
3. H—C≡C—H হল অ্যাসিটিলিনের কাঠামোগত সূত্র, যা পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের ক্রম এবং বহুগুণ প্রতিফলিত করে। এক ড্যাশ এক জোড়া ইলেকট্রন প্রতিস্থাপন করে।

অ্যাসিটিলিন অণু মডেল

ইলেকট্রনের বন্টন দেখানো সূত্রগুলি পারমাণবিক অরবিটাল মডেল এবং অণুর স্থানিক সূত্র (স্টেরিওকেমিক্যাল) তৈরির ভিত্তি হিসাবে কাজ করে। 18 শতকের শেষে, বল-এবং-স্টিকের মডেলগুলি ব্যাপক হয়ে ওঠে - উদাহরণস্বরূপ, বিভিন্ন রঙ এবং আকারের বল, কার্বন এবং হাইড্রোজেন নির্দেশ করে, যা অ্যাসিটিলিন গঠন করে। একটি অণুর কাঠামোগত সূত্রটি রডের আকারে উপস্থাপিত হয়, প্রতিটি পরমাণুতে রাসায়নিক বন্ধন এবং তাদের সংখ্যার প্রতীক।

অ্যাসিটিলিনের বল-এবং-স্টিক মডেলটি 180° এর সমান বন্ধন কোণগুলি পুনরুত্পাদন করে, কিন্তু অণুতে আন্তঃনিউক্লিয়ার দূরত্বগুলি প্রায় প্রতিফলিত হয়। বলের মধ্যে শূন্যতা ইলেকট্রন ঘনত্ব দিয়ে পরমাণুর স্থান পূরণ করার ধারণা তৈরি করে না। ড্রাইডিং-এর মডেলগুলিতে ত্রুটিটি দূর করা হয়েছে, যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে বল হিসাবে নয়, একে অপরের সাথে রডগুলির সংযুক্তির বিন্দু হিসাবে চিহ্নিত করে। আধুনিক ত্রিমাত্রিক মডেলগুলি পারমাণবিক এবং আণবিক অরবিটালের একটি পরিষ্কার ছবি প্রদান করে।

অ্যাসিটিলিনের হাইব্রিড পারমাণবিক অরবিটাল

একটি উত্তেজিত অবস্থায় কার্বনে তিনটি পি অরবিটাল এবং একটি অরবিটাল যুক্ত ইলেকট্রন যুক্ত থাকে। মিথেন (CH 4) গঠনের সময় তারা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমতুল্য বন্ধন তৈরিতে অংশ নেয়। একজন বিখ্যাত আমেরিকান গবেষক পারমাণবিক অরবিটাল (AO) এর হাইব্রিড অবস্থার মতবাদ তৈরি করেছিলেন। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় কার্বনের আচরণের ব্যাখ্যা আকৃতি এবং শক্তিতে AO-এর সারিবদ্ধকরণ, নতুন মেঘের গঠনের মধ্যে রয়েছে। হাইব্রিড অরবিটালগুলি শক্তিশালী বন্ধন দেয় এবং সূত্রটি আরও স্থিতিশীল হয়।

অ্যাসিটিলিন অণুর কার্বন পরমাণু, মিথেনের বিপরীতে, এসপি-হাইব্রিডাইজেশনের মধ্য দিয়ে যায়। s- এবং p ইলেকট্রনের আকার এবং শক্তি মিশ্রিত হয়। নিউক্লিয়াসের বিপরীত দিকে পরিচালিত 180° কোণে দুটি sp অরবিটাল দেখা যায়।

ট্রিপল বন্ড

অ্যাসিটিলিনের মধ্যে, কার্বনের হাইব্রিড ইলেক্ট্রন মেঘ একই প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে এবং C–H জোড়ায় হাইড্রোজেনের সাথে σ বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করে। দুটি নন-হাইব্রিড পি-অরবিটাল একে অপরের সাথে ঋজু থাকে। ইথিন অণুতে তারা দুটি π বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। σ এর সাথে একসাথে, একটি ট্রিপল বন্ড দেখা যায়, যা কাঠামোগত সূত্রে প্রতিফলিত হয়। অ্যাসিটিলিন পরমাণুর মধ্যে দূরত্বে ইথেন এবং ইথিলিন থেকে পৃথক। একটি ট্রিপল বন্ড একটি ডাবল বন্ডের চেয়ে ছোট, তবে এতে শক্তির পরিমাণ বেশি এবং শক্তিশালী। σ- এবং π-বন্ধনের সর্বাধিক ঘনত্ব লম্ব অঞ্চলে অবস্থিত, যা একটি নলাকার ইলেকট্রন মেঘের গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

অ্যাসিটিলিনের রাসায়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্য

ইথিন অণুর একটি রৈখিক আকৃতি রয়েছে, যা সফলভাবে অ্যাসিটিলিনের রাসায়নিক সূত্র দ্বারা প্রতিফলিত হয় - H—C≡C—H। কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু একই সরলরেখা বরাবর অবস্থিত এবং তাদের মধ্যে 3 σ- এবং 2 π- বন্ধন তৈরি হয়। বিনামূল্যে চলাচল, C-C অক্ষ বরাবর ঘূর্ণন অসম্ভব, এটি একাধিক বন্ধনের উপস্থিতি দ্বারা প্রতিরোধ করা হয়। ট্রিপল বন্ডের অন্যান্য বৈশিষ্ট্য:

• দুটি কার্বন পরমাণুর সংযোগকারী ইলেকট্রনের জোড়া সংখ্যা 3;
• দৈর্ঘ্য - 0.120 এনএম;
• ফাটল শক্তি - 836 kJ/mol.

তুলনার জন্য: ইথেন এবং ইথিলিন অণুতে, একক এবং দ্বিগুণ রাসায়নিক বন্ধনের দৈর্ঘ্য যথাক্রমে 1.54 এবং 1.34 nm, C-C ক্লিভেজের শক্তি হল 348 kJ/mol, C=C হল 614 kJ/mol।

অ্যাসিটিলিন হোমোলগস

অ্যাসিটিলিন হল অ্যালকাইনের সহজতম প্রতিনিধি, যার অণুতেও একটি ট্রিপল বন্ড থাকে। Propyne CH 3 C≡CH হল অ্যাসিটিলিনের সমগোত্রীয়। অ্যালকাইনের তৃতীয় প্রতিনিধি, বিউটিন-1 এর সূত্র হল CH 3 CH 2 C≡CH। অ্যাসিটিলিন ইথিলিনের একটি সাধারণ নাম। alkynes IUPAC নিয়ম মেনে চলে:

• রৈখিক অণুতে, প্রধান শৃঙ্খলের নাম নির্দেশিত হয়, যা গ্রীক সংখ্যা থেকে উদ্ভূত হয়, যেখানে প্রত্যয় -ine এবং ট্রিপল বন্ডে পরমাণুর সংখ্যা যোগ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, ইথাইন, প্রোপাইন, বিউটিন -1;
• ট্রিপল বন্ডের নিকটতম অণুর শেষ থেকে পরমাণুর প্রধান শৃঙ্খলের সংখ্যাকরণ শুরু হয়;
• শাখাযুক্ত হাইড্রোকার্বনের জন্য, পাশের শাখার নামটি প্রথমে আসে, তারপরে -ইন প্রত্যয় সহ পরমাণুর প্রধান শৃঙ্খলের নাম আসে।
• নামের চূড়ান্ত অংশটি একটি সংখ্যা যা অণুতে ট্রিপল বন্ডের অবস্থান নির্দেশ করে, উদাহরণস্বরূপ, বিউটিন-2।

অ্যালকাইনের আইসোমেরিজম। কাঠামোর উপর বৈশিষ্ট্যের নির্ভরতা

ইথাইন এবং প্রোপাইনের ট্রিপল বন্ড পজিশন আইসোমার নেই; এগুলি বিউটিন দিয়ে শুরু হয়। পেন্টাইন এবং নিম্নলিখিত হোমোলগগুলিতে কার্বন কঙ্কাল আইসোমার রয়েছে। ট্রিপল বন্ডের ক্ষেত্রে, অ্যাসিটিলিন হাইড্রোকার্বনের স্থানিক আইসোমেরিজম দেখা যায় না।

ইথিনের প্রথম 4টি সমগোত্রীয় গ্যাসগুলি জলে খুব কম দ্রবণীয়। অ্যাসিটিলিন হাইড্রোকার্বন C 5 - C 15 হল তরল। কঠিন পদার্থগুলি হল ইথিনের হোমোলগ, C17 হাইড্রোকার্বন থেকে শুরু করে। অ্যালকাইনের রাসায়নিক প্রকৃতি ট্রিপল বন্ড দ্বারা উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত হয়। ইথিলিনের চেয়ে বেশি সক্রিয়ভাবে টাইপ করুন, তারা বিভিন্ন কণা সংযুক্ত করে। এই সম্পত্তিটি শিল্প এবং প্রযুক্তিতে ইথিলিনের ব্যাপক ব্যবহারের ভিত্তি। যখন অ্যাসিটিলিন পুড়ে যায়, তখন প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়, যা গ্যাস কাটা এবং ধাতব ঢালাইয়ে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিটিলিন

এই পদার্থের নাম "ভিনেগার" শব্দের সাথে যুক্ত। বর্তমানে এটিই একমাত্র গ্যাস যা শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যার অভাবে জ্বলন ও বিস্ফোরণ সম্ভব। অক্সিজেনবা অন্যান্য অক্সিডাইজিং এজেন্ট। অ্যাসিডে জ্বলে, এটি একটি খুব গরম শিখা দেয় - 3100 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত।

কীভাবে অ্যাসিটিলিন সংশ্লেষিত হয়েছিল

প্রথম অ্যাসিটিলিন পেয়েছি 1836 সালে এডমন্ড ডেভি, বিখ্যাত হামফ্রি ডেভির চাচাতো ভাই। তিনি পটাসিয়াম কার্বাইডের উপর জলের কাজ করেছিলেন: K 2 C 2 + 2H 2 O=C 2 H 2 + 2KOH এবং একটি নতুন গ্যাস পান, যাকে তিনি হাইড্রোজেন বাইকার্বনেট বলে। জৈব যৌগের গঠন তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে এই গ্যাসটি রসায়নবিদদের কাছে প্রধানত আগ্রহের বিষয় ছিল। তথাকথিত র‌্যাডিক্যাল তত্ত্বের একজন স্রষ্টা, জাস্টাস লিবিগ, পরমাণুর গ্রুপের নাম দেন (অর্থাৎ র‌্যাডিকাল) C 2 H 3 অ্যাসিটাইল
ল্যাটিন ভাষায়, অ্যাসিটাম মানে ভিনেগার; অ্যাসিটিক অ্যাসিডের একটি অণু (C 2 H 3 O + O + H, এর সূত্রটি তখন লেখা হয়েছিল) একটি অ্যাসিটাইল ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল। 1855 সালে ফরাসি রসায়নবিদ মার্সেলিন বার্থেলট যখন একবারে বিভিন্ন পদ্ধতির মাধ্যমে "হাইড্রোজেন বাইকার্বনেট" পেতে সক্ষম হন, তখন তিনি এটিকে ডাকেন। অ্যাসিটিলিন . বার্থেলট অ্যাসিটিলিনকে অ্যাসিটাইলের একটি ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচনা করেছিলেন, যেখান থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সরানো হয়েছিল: C 2 H 3 - H = C 2 H 2। প্রথমত, বার্থেলট একটি লাল-গরম টিউবের মাধ্যমে ইথিলিন, মিথাইল এবং ইথাইল অ্যালকোহলের বাষ্প পাস করে অ্যাসিটিলিন পান। 1862 সালে তিনি দুটি কার্বন ইলেক্ট্রোডের মধ্যে একটি ভোল্টাইক আর্ক শিখার মধ্য দিয়ে হাইড্রোজেন পাস করে উপাদানগুলি থেকে অ্যাসিটিলিন সংশ্লেষণে সফল হন। উল্লিখিত সমস্ত সংশ্লেষণ পদ্ধতি শুধুমাত্র তাত্ত্বিক ছিল, এবং কয়লা এবং কুইকলাইমের মিশ্রণকে ক্যালসিয়াম কার্বাইড তৈরি করার জন্য একটি সস্তা পদ্ধতি তৈরি না হওয়া পর্যন্ত অ্যাসিটিলিন একটি বিরল এবং ব্যয়বহুল গ্যাস ছিল: CaO + 3C = CaC 2 + CO। এটি 19 শতকের শেষের দিকে ঘটেছিল।
তারপর আলোর জন্য অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করা শুরু হয় . উচ্চ তাপমাত্রায় একটি শিখায়, এই গ্যাস, 92.3% কার্বন (এটি এক ধরণের রাসায়নিক রেকর্ড) ধারণ করে, পচে শক্ত কার্বন কণা তৈরি করে, যা কয়েক থেকে মিলিয়ন কার্বন পরমাণু ধারণ করতে পারে। শিখার অভ্যন্তরীণ শঙ্কুতে প্রবলভাবে উত্তপ্ত হওয়ার ফলে, এই কণাগুলি শিখাটিকে উজ্জ্বলভাবে আলোকিত করে - হলুদ থেকে সাদা, তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে (শিখা যত বেশি গরম হবে, এর রঙ তত সাদা হবে)।
অ্যাসিটিলিন টর্চ সাধারণ গ্যাস ল্যাম্পের চেয়ে 15 গুণ বেশি আলো দিয়েছে যা রাস্তায় আলোকিত করে। ধীরে ধীরে এগুলি বৈদ্যুতিক আলো দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল, তবে দীর্ঘকাল ধরে এগুলি সাইকেল, মোটরসাইকেল এবং ঘোড়ায় টানা গাড়িতে ছোট বাতিতে ব্যবহৃত হয়েছিল।
দীর্ঘ সময়ের জন্য, প্রযুক্তিগত প্রয়োজনের জন্য অ্যাসিটিলিন (উদাহরণস্বরূপ, নির্মাণ সাইটগুলিতে) জল দিয়ে কার্বাইড "নিভানোর" দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। কারিগরি ক্যালসিয়াম কার্বাইড থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিটিলিন অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন সালফাইড, ফসফাইন এবং আর্সিনের অমেধ্যের কারণে একটি অপ্রীতিকর গন্ধ রয়েছে।

অ্যাসিটিলিন আজ: উত্পাদন পদ্ধতি

শিল্পে, অ্যাসিটিলিন প্রায়শই ক্যালসিয়াম কার্বাইডের উপর জলের ক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়।
প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে অ্যাসিটিলিন উৎপাদনের পদ্ধতি - মিথেন এখন ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়:
ইলেক্ট্রোক্র্যাকিং (1600 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ইলেক্ট্রোডের মধ্যে মিথেনের একটি প্রবাহ প্রবাহিত হয় এবং অ্যাসিটিলিনের পচন রোধ করতে দ্রুত ঠান্ডা হয়);
তাপীয় অক্সিডেটিভ ক্র্যাকিং (অসম্পূর্ণ জারণ), যেখানে অ্যাসিটিলিনের আংশিক দহনের তাপ বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।

আবেদন

অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করা হয়:

• ঢালাই এবং ধাতু কাটার জন্য,
• ফ্রি-স্ট্যান্ডিং ল্যাম্পগুলিতে খুব উজ্জ্বল, সাদা আলোর উত্স হিসাবে, যেখানে এটি ক্যালসিয়াম কার্বাইড এবং জলের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়,
• বিস্ফোরক উৎপাদনে,
• অ্যাসিটিক অ্যাসিড, ইথাইল অ্যালকোহল, দ্রাবক, প্লাস্টিক, রাবার, সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন উৎপাদনের জন্য।

অ্যাসিটিলিনের বৈশিষ্ট্য

রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ আকারে, অ্যাসিটিলিনের একটি দুর্বল ইথারিয়াল গন্ধ রয়েছে। প্রযুক্তিগত অ্যাসিটিলিন, এতে অমেধ্য উপস্থিতির কারণে, বিশেষত হাইড্রোজেন ফসফাইড, একটি তীক্ষ্ণ, নির্দিষ্ট গন্ধ রয়েছে। অ্যাসিটিলিন বাতাসের চেয়ে হালকা। অ্যাসিটিলিন গ্যাস হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার আণবিক ওজন 26.038।
অ্যাসিটিলিন অনেক তরলে দ্রবীভূত করতে সক্ষম। এর দ্রবণীয়তা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে: তরলের তাপমাত্রা যত কম হবে, তত বেশি এটি অ্যাসিটিলিনকে "গ্রহণ" করতে সক্ষম হবে। দ্রবীভূত অ্যাসিটিলিন তৈরির অনুশীলনে, অ্যাসিটোন ব্যবহার করা হয়, যা 15 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় অ্যাসিটিলিনের 23 ভলিউম পর্যন্ত দ্রবীভূত হয়।
অ্যাসিটিলিনের হাইড্রোজেন ফসফাইডের সামগ্রী অবশ্যই কঠোরভাবে সীমিত হতে হবে, যেহেতু উচ্চ তাপমাত্রায় বাতাসের উপস্থিতিতে অ্যাসিটিলিন গঠনের মুহুর্তে, স্বতঃস্ফূর্ত ইগনিশন ঘটতে পারে।
অ্যাসিটিলিন হল একমাত্র গ্যাস যা শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি কয়েকটি যৌগের মধ্যে একটি যার দহন এবং বিস্ফোরণ অক্সিজেন বা অন্যান্য অক্সিডাইজিং এজেন্টের অনুপস্থিতিতে সম্ভব।
1895 সালে, এ.এল. লে চ্যাটেলিয়ার আবিষ্কার করেছিলেন যে অ্যাসিটিলিন, যখন অ্যাসিডে পোড়ানো হয়, তখন খুব গরম শিখা উৎপন্ন করে (3150 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত), তাই এটি ঢালাই এবং অবাধ্য ধাতু কাটার জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আজ, ধাতুগুলির গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণের জন্য অ্যাসিটিলিনের ব্যবহার আরও অ্যাক্সেসযোগ্য দাহ্য গ্যাস (প্রাকৃতিক গ্যাস, প্রোপেন-বিউটেন ইত্যাদি) থেকে শক্তিশালী প্রতিযোগিতার সম্মুখীন হচ্ছে। যাইহোক, অ্যাসিটিলিনের সুবিধা হল এর সর্বোচ্চ দহন তাপমাত্রা। এই ধরনের শিখায়, এমনকি ইস্পাতের মোটা টুকরোগুলি খুব দ্রুত গলে যায়। এ কারণেই যান্ত্রিক প্রকৌশল কাঠামোর গুরুত্বপূর্ণ উপাদানগুলির গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণ শুধুমাত্র অ্যাসিটিলিনের সাহায্যে সঞ্চালিত হয়, যা ঢালাই প্রক্রিয়ার সর্বোচ্চ উত্পাদনশীলতা এবং গুণমান নিশ্চিত করে।
এছাড়াও, অ্যাসিটিলিন বিভিন্ন পদার্থের জৈব সংশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় - অ্যাসিটালডিহাইড এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিড, সিন্থেটিক রাবার (আইসোপ্রিন এবং ক্লোরোপ্রিন), পলিভিনাইল ক্লোরাইড এবং অন্যান্য পলিমার।

খোলার ইতিহাস

IUPAC নামকরণ অনুসারে অ্যাসিটাইলিনের নাম

শারীরিক বৈশিষ্ট্যাবলী

অ্যাসিটাইলিনের কাঠামোগত সূত্র

অ্যাসিটাইলিনের জৈব যৌগগুলির শ্রেণির বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিটাইলিন উৎপাদনের জন্য প্রতিক্রিয়া

অ্যাসিটাইলিনের চরিত্রগত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া

অ্যাসিটাইলিনের প্রয়োগের ক্ষেত্র

মানবদেহ এবং পরিবেশের উপর অ্যাসিটাইলিনের প্রভাব

ব্যবহৃত রেফারেন্স তালিকা

খোলার ইতিহাস

1836 সালে বিখ্যাত হামফ্রি ডেভির চাচাতো ভাই এডমন্ড ডেভি দ্বারা অ্যাসিটিলিন প্রথম উত্পাদিত হয়েছিল। তিনি পটাসিয়াম কার্বাইডে জল বিক্রিয়া করেছিলেন: K2C2 + H2O=C2H2 + 2KOH এবং একটি নতুন গ্যাস পান, যাকে তিনি হাইড্রোজেন বাইকার্বনেট বলে। জৈব যৌগের গঠন তত্ত্বের দৃষ্টিকোণ থেকে এই গ্যাসটি রসায়নবিদদের কাছে প্রধানত আগ্রহের বিষয় ছিল। র্যাডিকেলের তথাকথিত তত্ত্বের একজন স্রষ্টা, জাস্টাস লিবিগ, একদল পরমাণুকে (অর্থাৎ মৌলবাদী) C2H3 অ্যাসিটাইল বলে।

ল্যাটিন ভাষায়, অ্যাসিটাম মানে ভিনেগার; অ্যাসিটিক অ্যাসিড অণু (C2H3O+O+H, যেমনটি তখন লেখা হয়েছিল) অ্যাসিটাইল ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল। 1855 সালে ফরাসি রসায়নবিদ মার্সেলিন বার্থেলট যখন একসাথে বিভিন্ন পদ্ধতিতে "হাইড্রোজেন বাইকার্বোনেট" পেতে সক্ষম হন, তখন তিনি এর নাম দেন অ্যাসিটিলিন। বার্থেলট অ্যাসিটিলিনকে অ্যাসিটাইলের একটি ডেরিভেটিভ হিসাবে বিবেচনা করেছিলেন, যেখান থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু সরানো হয়েছিল: C2H3 - H = C2H2। প্রথমত, বার্থেলট একটি লাল-গরম টিউবের মাধ্যমে ইথিলিন, মিথাইল এবং ইথাইল অ্যালকোহলের বাষ্প পাস করে অ্যাসিটিলিন পান। 1862 সালে তিনি দুটি কার্বন ইলেক্ট্রোডের মধ্যে একটি ভোল্টাইক আর্ক শিখার মধ্য দিয়ে হাইড্রোজেন পাস করে উপাদানগুলি থেকে অ্যাসিটিলিন সংশ্লেষণে সফল হন। উল্লিখিত সমস্ত সংশ্লেষণ পদ্ধতি শুধুমাত্র তাত্ত্বিক ছিল, এবং কয়লা এবং কুইকলাইমের মিশ্রণে ক্যালসিয়াম কার্বাইড তৈরি করার জন্য একটি সস্তা পদ্ধতি তৈরি না হওয়া পর্যন্ত অ্যাসিটিলিন একটি বিরল এবং ব্যয়বহুল গ্যাস ছিল: CaO + 3C = CaC2 + CO। এটি 19 শতকের শেষের দিকে ঘটেছিল।

তারপর আলোর জন্য অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করা শুরু হয়। উচ্চ তাপমাত্রায় একটি শিখায়, এই গ্যাস, 92.3% কার্বন (এটি এক ধরণের রাসায়নিক রেকর্ড) ধারণ করে, পচে শক্ত কার্বন কণা তৈরি করে, যা কয়েক থেকে মিলিয়ন কার্বন পরমাণু ধারণ করতে পারে। শিখার অভ্যন্তরীণ শঙ্কুতে প্রবলভাবে উত্তপ্ত হওয়ার ফলে, এই কণাগুলি শিখাটিকে উজ্জ্বলভাবে আলোকিত করে - হলুদ থেকে সাদা, তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে (শিখা যত বেশি গরম হবে, এর রঙ তত সাদা হবে)।

অ্যাসিটিলিন টর্চগুলি প্রচলিত গ্যাস ল্যাম্পগুলির তুলনায় 15 গুণ বেশি আলো তৈরি করে যা রাস্তাগুলিকে আলোকিত করে। ধীরে ধীরে এগুলি বৈদ্যুতিক আলো দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল, তবে দীর্ঘকাল ধরে এগুলি সাইকেল, মোটরসাইকেল এবং ঘোড়ায় টানা গাড়িতে ছোট বাতিতে ব্যবহৃত হয়েছিল।

দীর্ঘ সময়ের জন্য, প্রযুক্তিগত প্রয়োজনের জন্য অ্যাসিটিলিন (উদাহরণস্বরূপ, নির্মাণ সাইটগুলিতে) জল দিয়ে কার্বাইড "নিভানোর" দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। প্রযুক্তিগত ক্যালসিয়াম কার্বাইড থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিটিলিন অ্যামোনিয়া, হাইড্রোজেন সালফাইড, ফসফাইন PH3, আরসাইন এএসএইচ3 এর অমেধ্যের কারণে একটি অপ্রীতিকর গন্ধ রয়েছে।

IUPAC নামকরণ অনুসারে অ্যাসিটাইলিনের নাম

IUPAC নামকরণ অনুসারে, সংশ্লিষ্ট স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের নামে অ্যালকাইনের নামগুলি তৈরি করার সময়, প্রত্যয় -an প্রত্যয় দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। ট্রিপল বন্ড এবং প্রতিস্থাপক গোষ্ঠীর অবস্থান নির্দেশ করার জন্য, চেইনটিকে সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনসের মতো একইভাবে সংখ্যা করা হয়। ইথিনকে তুচ্ছভাবেও বলা যেতে পারে - অ্যাসিটিলিন।

শারীরিক বৈশিষ্ট্যাবলী

স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস, পানিতে সামান্য দ্রবণীয়, বাতাসের চেয়ে হালকা। স্ফুটনাঙ্ক? 83.8 °সে. সংকুচিত হলে, এটি বিস্ফোরকভাবে পচে যায়; এটি কিসেলগুহরে ভরা সিলিন্ডারে বা অ্যাসিটোন দ্বারা পূর্ণ অ্যাক্টিভেটেড কার্বনে সংরক্ষণ করা হয়, যেখানে অ্যাসিটিলিন প্রচুর পরিমাণে চাপে দ্রবীভূত হয়। বিস্ফোরক। খোলা হাওয়ায় ছেড়ে দেওয়া যাবে না। C2H2 ইউরেনাস এবং নেপচুনে পাওয়া যায়।

অ্যাসিটাইলিনের কাঠামোগত সূত্র

অ্যাসিটাইলিনের জৈব যৌগগুলির শ্রেণির বৈশিষ্ট্য

অ্যাসিটিলিন অ্যালকাইনের শ্রেণীর অন্তর্গত।

আলকি ?nes (অন্যথায় অ্যাসিটিলিন হাইড্রোকার্বন) হল হাইড্রোকার্বন যা কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ধন ধারণ করে, যা সাধারণ সূত্র CnH2n-2 সহ একটি সমজাতীয় সিরিজ গঠন করে। ট্রিপল বন্ডের কার্বন পরমাণুগুলি এসপি-হাইব্রিডাইজেশনের অবস্থায় রয়েছে।

অ্যালকাইনগুলি সংযোজন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অ্যালকিনসের বিপরীতে, যা ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়, অ্যালকাইনগুলিও নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যেতে পারে। এটি বন্ডের উল্লেখযোগ্য s-চরিত্রের কারণে এবং ফলস্বরূপ, কার্বন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়। উপরন্তু, ট্রিপল বন্ডে হাইড্রোজেন পরমাণুর উচ্চ গতিশীলতা প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় অ্যালকাইনের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

অ্যালকাইনগুলি তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্যে সংশ্লিষ্ট অ্যালকিনগুলির সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ। নীচের (C4 পর্যন্ত) হল বর্ণহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস যেগুলির অ্যালকেনে অ্যানালগগুলির তুলনায় ফুটন্ত বিন্দু বেশি। অ্যালকাইনগুলি জলে খুব কম দ্রবণীয়, তবে জৈব দ্রাবকগুলিতে ভাল।

অ্যাসিটিলিন প্রতিক্রিয়া যৌগিক সূত্র

অ্যাসিটাইলিন উৎপাদনের জন্য প্রতিক্রিয়া

পরীক্ষাগারে, ক্যালসিয়াম কার্বাইডের উপর জলের ক্রিয়া দ্বারা অ্যাসিটিলিন উত্পাদিত হয়।

2 H2O = C2H2? + Ca(OH)2

পাশাপাশি 1400 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় দুটি মিথেন অণুর ডিহাইড্রোজেনেশনের সময়:

CH4 = C2H2? +3H2?

অ্যাসিটাইলিনের চরিত্রগত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া

অ্যাসিটিলিনের মৌলিক রাসায়নিক বিক্রিয়া (অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া):

অ্যাসিটিলিনের মৌলিক রাসায়নিক বিক্রিয়া (অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া, ডাইমারাইজেশন, পলিমারাইজেশন, সাইক্লোমারাইজেশন)।

অ্যাসিটাইলিনের প্রয়োগের ক্ষেত্র

অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করা হয়:

ঢালাই এবং ধাতু কাটার জন্য,

ফ্রি-স্ট্যান্ডিং ল্যাম্পগুলিতে খুব উজ্জ্বল, সাদা আলোর উত্স হিসাবে, যেখানে এটি ক্যালসিয়াম কার্বাইড এবং জলের প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয় (কার্বাইড বাতি দেখুন),

বিস্ফোরক উৎপাদনে (এসিটিলেনাইড দেখুন),

অ্যাসিটিক অ্যাসিড, ইথাইল অ্যালকোহল, দ্রাবক, প্লাস্টিক, রাবার, সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন উৎপাদনের জন্য,

কার্বন কালো পেতে,

শিখা পরমাণুকরণের সময় পারমাণবিক শোষণ বর্ণালী ফোটোমেট্রিতে,

রকেট ইঞ্জিনে (একসাথে অ্যামোনিয়া)

মানবদেহ এবং পরিবেশের উপর অ্যাসিটিলিনের প্রভাব

যেহেতু অ্যাসিটিলিন জলে দ্রবণীয় এবং অক্সিজেনের সাথে এর মিশ্রণগুলি খুব বিস্তৃত ঘনত্বে বিস্ফোরিত হতে পারে, এটি গ্যাসোমিটারে সংগ্রহ করা যায় না।

অ্যাসিটিলিন প্রায় 500 °C তাপমাত্রায় বা 0.2 MPa-এর উপরে চাপে বিস্ফোরিত হয়; CPV 2.3-80.7%, অটো-ইগনিশন তাপমাত্রা 335 °C। অ্যাসিটিলিন অন্যান্য গ্যাস যেমন নাইট্রোজেন, মিথেন বা প্রোপেনের সাথে মিশ্রিত করা হলে বিস্ফোরকতা হ্রাস পায়। যখন অ্যাসিটিলিন দীর্ঘ সময়ের জন্য তামা এবং রৌপ্যের সংস্পর্শে আসে, তখন তামা এবং রৌপ্য অ্যাসিটিলেনাইড তৈরি হয়, যা প্রভাবে বা বৃদ্ধি তাপমাত্রায় বিস্ফোরিত হয়। অতএব, অ্যাসিটিলিন সংরক্ষণ করার সময়, তামা ধারণকারী উপকরণ (উদাহরণস্বরূপ, সিলিন্ডার ভালভ) ব্যবহার করা হয় না।

অ্যাসিটিলিনের একটি দুর্বল বিষাক্ত প্রভাব রয়েছে। অ্যাসিটিলিনের জন্য, সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্বের সীমা স্বাভাবিক করা হয়। = MPC s.s. = 1.5 mg/m3 স্বাস্থ্যকর মান অনুযায়ী GN 2.1.6.1338-03 "জনবসতিপূর্ণ এলাকার বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে দূষণকারীর সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব (MAC)।"

MPCr.z. (কর্মক্ষেত্র) প্রতিষ্ঠিত হয়নি (GOST 5457-75 এবং GN 2.2.5.1314-03 অনুযায়ী), যেহেতু বাতাসের সাথে মিশ্রণে শিখা বিতরণের ঘনত্বের সীমা 2.5-100%।

এটি 1.5-2.5 MPa চাপে অ্যাসিটোনে দ্রবণ আকারে একটি নিষ্ক্রিয় ছিদ্রযুক্ত ভর (উদাহরণস্বরূপ, কাঠকয়লা) (লাল অক্ষর "A" সহ) ভরা সাদা ইস্পাতের সিলিন্ডারে সংরক্ষণ এবং পরিবহন করা হয়।

ব্যবহৃত রেফারেন্স তালিকা

1.নিউল্যান্ড ওয়াই., ভোগট আর., অ্যাসিটিলিনের রসায়ন, ইনিজদাত, ​​1947।

.ফেডোরেঙ্কো এনপি, অ্যাসিটিলিন উৎপাদনের পদ্ধতি এবং অর্থনীতি, রাসায়নিক বিজ্ঞান এবং শিল্প, 3, ভলিউম 1, 1956।

.ফেডোরেঙ্কো এন.পি. রসায়ন এবং রাসায়নিক প্রযুক্তি, নং 3, ভলিউম I, 1956।

টিউটরিং

একটি বিষয় অধ্যয়ন সাহায্য প্রয়োজন?

আমাদের বিশেষজ্ঞরা আপনার আগ্রহের বিষয়ে পরামর্শ বা টিউটরিং পরিষেবা প্রদান করবেন।
আপনার আবেদন জমা দিনএকটি পরামর্শ প্রাপ্তির সম্ভাবনা সম্পর্কে খুঁজে বের করার জন্য এই মুহূর্তে বিষয় নির্দেশ করে.

গ্যাস-শিখার কাজের জন্য, নির্দিষ্ট কাজের অবস্থার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে শিখা থেকে ধাতুতে তাপ স্থানান্তর করা প্রয়োজন। দাহ্য গ্যাস সাধারণত অক্সিজেনের মিশ্রণে জ্বলে। সর্বোচ্চ তাপমাত্রা হল অ্যাসিটিলিন-অক্সিজেন শিখা (3200°C), যা ধাতুর যেকোনো ধরনের গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণে অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করতে দেয়। শিখা জ্বলনের তীব্রতা স্বাভাবিক দহন হার এবং মিশ্রণের জ্বলনের তাপের গুণফল দ্বারা নির্ধারিত হয়। অ্যাসিটিলিনের সর্বাধিক "জ্বলন্ত তীব্রতা" রয়েছে, যা স্টোইকিওমেট্রিক কম্পোজিশনের মিশ্রণের জন্য 27,700 kcal/(m 2 *s)।

অ্যাসিটিলিন

অ্যাসিটিলিন C n H 2n-2 সিরিজের অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের গ্রুপের অন্তর্গত। . এটি একটি নির্দিষ্ট গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন দাহ্য গ্যাস; এতে অমেধ্য উপস্থিতির কারণে - হাইড্রোজেন ফসফরাস, হাইড্রোজেন সালফাইড ইত্যাদি। অ্যাসিটিলিনের ঘনত্ব 20 ° C এবং 760 mm Hg। শিল্প. সমান 1.091 kg/m3; 0°C এবং 760 mm Hg. শিল্প. – – ঘনত্ব 1.171 kg/m3। অ্যাসিটিলিন বাতাসের চেয়ে হালকা; বায়ুর ঘনত্বের তুলনায় ঘনত্ব 0.9; আণবিক ওজন 26.038। অ্যাসিটিলিনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ বিন্দুটি 61.65 kgf/cm 2 এর একটি স্যাচুরেটেড বাষ্প চাপ এবং 35.54°C তাপমাত্রা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। 760 মিমি Hg এ। শিল্প. এবং -84 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, অ্যাসিটিলিন একটি তরল অবস্থায় পরিণত হয় এবং -85 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এটি শক্ত হয়ে যায়।

অ্যাসিটিলিন হল একমাত্র গ্যাস যা শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি কয়েকটি যৌগের মধ্যে একটি যার দহন এবং বিস্ফোরণ অক্সিজেন বা অন্যান্য অক্সিডাইজিং এজেন্টের অনুপস্থিতিতে সম্ভব। অ্যাসিটিলিন একটি অত্যন্ত এন্ডোথার্মিক যৌগ; 1 কেজি অ্যাসিটিলিনের পচন 2000 কিলোক্যালরির বেশি নির্গত করে, অর্থাৎ 1 কেজি কঠিন বিস্ফোরক টিএনটি বিস্ফোরণের চেয়ে প্রায় 2 গুণ বেশি। 2 kgf/cm2 চাপে অ্যাসিটিলিনের স্বয়ংক্রিয়-ইগনিশন তাপমাত্রা 500 থেকে 600°C পর্যন্ত হয় এবং চাপ বৃদ্ধির সাথে লক্ষণীয়ভাবে হ্রাস পায়; এইভাবে, 22 kgf/cm2 চাপে, অ্যাসিটিলিনের স্বয়ংক্রিয়-ইগনিশন তাপমাত্রা 350°C হয় এবং অনুঘটক যেমন আয়রন পাউডার, সিলিকা জেল, সক্রিয় কার্বন ইত্যাদির উপস্থিতিতে, অ্যাসিটিলিনের পচন শুরু হয় 280 এ - 300 ডিগ্রি সে. কপার অক্সাইডের উপস্থিতি স্বয়ংক্রিয়-ইগনিশন তাপমাত্রাকে 246 ডিগ্রি সেলসিয়াসে কমিয়ে দেয়। নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে, অ্যাসিটিলিন তামার সাথে বিক্রিয়া করে বিস্ফোরক যৌগ তৈরি করে; অতএব, অ্যাসিটিলিন সরঞ্জাম তৈরিতে, 70% Cu-এর বেশি সংকর ধাতু ব্যবহার করা নিষিদ্ধ।

অ্যাসিটিলিনের বিস্ফোরক পচন, একটি নিয়ম হিসাবে, 100 - 500 ° C/s গতিতে তীব্র উত্তাপের সাথে শুরু হয়। ধীরগতিতে উত্তাপের সাথে, অ্যাসিটিলিনের পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া ঘটে, যা তাপ প্রকাশ করে, যা একটি নিয়ম হিসাবে, 530 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় অ্যাসিটিলিনের বিস্ফোরক পচন ঘটায়। নিম্ন সীমার চাপ যেখানে অ্যাসিটিলিনের পচন সম্ভব তা হল 0.65 kgf/cm 2। অ্যাসিটিলিনের বিস্ফোরণের সীমা প্রশস্ত (সারণী 2)। সবচেয়ে বিপজ্জনক হল স্টোইচিওমেট্রিক কম্পোজিশনের অক্সিজেনের সাথে অ্যাসিটিলিনের মিশ্রণ (~30%)। শিখা প্রচার এবং বিস্ফোরণের বেগ 1:2.5 এর অ্যাসিটিলিন এবং অক্সিজেনের অনুপাতে তাদের সর্বাধিক মূল্যে পৌঁছায় এবং স্বাভাবিক অবস্থায় যথাক্রমে 13.5 এবং 2400 m/s এর সমান। অ্যাসিটিলিন বিস্ফোরণের সময় যে চাপ তৈরি হয় তা প্রাথমিক পরামিতি এবং বিস্ফোরণের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। ছোট জাহাজে বিস্ফোরণের সময় প্রাথমিকের তুলনায় এটি প্রায় 10 - 12 গুণ বাড়তে পারে এবং বিশুদ্ধ অ্যাসিটিলিনের বিস্ফোরণের সাথে 22 গুণ এবং অ্যাসিটিলিন-অক্সিজেন মিশ্রণের বিস্ফোরণের সাথে 50 গুণ বৃদ্ধি পেতে পারে।

ধাতুগুলির গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণে, পোর্টেবল বা স্থির অ্যাসিটিলিন জেনারেটরে বা দ্রবীভূত অবস্থায় উত্পাদিত হলে অ্যাসিটিলিন গ্যাসীয় অবস্থায় ব্যবহৃত হয়। দ্রবীভূত অ্যাসিটিলিন হল অ্যাসিটোনে অ্যাসিটিলিনের একটি দ্রবণ যা চাপের অধীনে ছিদ্রযুক্ত ফিলারে সমানভাবে বিতরণ করা হয়। অ্যাসিটিলিনের দ্রবণীয়তা তাপমাত্রা এবং চাপের উপর নির্ভর করে। সিলিন্ডারের ছিদ্রযুক্ত ভর সমগ্র আয়তন জুড়ে অ্যাসিটিলিনের বিচ্ছুরণ এবং অ্যাসিটিলিনের বিস্ফোরক পচনের স্থানীয়করণ নিশ্চিত করে। সিলিন্ডারে ছিদ্রযুক্ত ভরের অনুপস্থিতিতে, অ্যাসিটোনে দ্রবীভূত অ্যাসিটিলিনের প্রাথমিক বিস্ফোরক পচন 5 kgf/cm2 এর নিচে চাপে ঘটে। শুধুমাত্র বাল্ক ছিদ্রযুক্ত ভরগুলিই ছিদ্রযুক্ত ফিলার হিসাবে ব্যবহার করা যায় না, তবে ছিদ্রযুক্ত ভরগুলিও ঢালাই করা যায়, যা বিদেশে আবেদন খুঁজে পেয়েছে।

বায়বীয় এবং দ্রবীভূত প্রযুক্তিগত অ্যাসিটিলিনের ভৌত-রাসায়নিক পরামিতিগুলি GOST 5457 - 75 দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়েছে। দ্রবীভূত, দ্রবীভূত এবং গ্যাসীয় অ্যাসিটিলিনের অনুমতিযোগ্য পরিমাণের বিষয়বস্তুর উপর ভিত্তি করে আলাদা করা হয়; অমেধ্যের অনুমতিযোগ্য বিষয়বস্তু (ভলিউম ভগ্নাংশে) যথাক্রমে সমান:

• বায়ু এবং অন্যান্য গ্যাসগুলি জলে খারাপভাবে দ্রবণীয় - 0.9, 1.0, 1.5 এর বেশি নয়;
• হাইড্রোজেন ফসফাইড - 0.01; 0.04; 0.08;
• হাইড্রোজেন সালফাইড - 0.005; 0.05; 0.15;
• জলীয় বাষ্প 20°C এবং 760 mm Hg. শিল্প. - 0.5; 0.6।

প্রযুক্তিগত দ্রবীভূত অ্যাসিটিলিন ইস্পাত সিলিন্ডারে পরিবহন করা হয়। -5°C তাপমাত্রায় এবং 760 mm Hg চাপে সিলিন্ডারে অনুমোদিত সর্বোচ্চ চাপ 13.4 kgf/cm 2 এর বেশি হওয়া উচিত নয়। শিল্প. এবং 30 kgf/cm 2 +40°C তাপমাত্রায় এবং 760 mm Hg চাপে। শিল্প. একই পরামিতি সহ সিলিন্ডারে অবশিষ্ট চাপ যথাক্রমে 0.5 এবং 3.0 kgf/cm 2 এর কম হওয়া উচিত নয়।

ধাতুগুলির গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণের জন্য, ক্যালসিয়াম কার্বাইড থেকে প্রাপ্ত অ্যাসিটিলিনের সাথে, পাইরোলাইসিস অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করা হয়, যা অক্সিজেনের সাথে মিথেনের তাপ-অক্সিডেটিভ পাইরোলাইসিস দ্বারা প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে প্রাপ্ত হয়। পাইরোলাইসিস অ্যাসিটিলিনও দ্রবীভূত আকারে সিলিন্ডারে সংরক্ষণ এবং পরিবহন করা হয়। পাইরোলাইসিস অ্যাসিটিলিনের ফিলার এবং দ্রাবক ক্যালসিয়াম কার্বাইড অ্যাসিটিলিনের মতোই।

দ্রবীভূত অ্যাসিটিলিন ব্যবহার করার সময়, গ্যাসীয় অ্যাসিটিলিনের তুলনায়, কার্বাইড ব্যবহারের সর্বোচ্চ সহগ, ওয়েল্ডারের কর্মক্ষেত্রের পরিচ্ছন্নতা, সরঞ্জামের স্থিতিশীল অপারেশন এবং অপারেশনাল নিরাপত্তা নিশ্চিত করা হয়। ধাতুর গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়াকরণে ব্যবহৃত অ্যাসিটিলিন উৎপাদনের প্রধান কাঁচামাল হল ক্যালসিয়াম কার্বাইড। ক্যালসিয়াম কার্বাইড বৈদ্যুতিক চুল্লিতে কোক বা অ্যানথ্রাসাইটের সাথে ক্যালসিয়ামযুক্ত চুন বিক্রিয়া করে উত্পাদিত হয়। গলিত ক্যালসিয়াম কার্বাইড ছাঁচে ঢেলে দেওয়া হয় যেখানে এটি শক্ত হয়; তারপরে এটি গলদা চূর্ণ করা হয় এবং GOST 1460 অনুসারে টুকরোগুলির আকার অনুসারে বাছাই করা হয়। পানির সাথে ক্যালসিয়াম কার্বাইডের পচন (হাইড্রোলাইসিস) এর ফলে অ্যাসিটিলিন পাওয়া যায়। 20°C এবং 760 mm Hg এ 1 কেজি প্রযুক্তিগত কার্বাইড থেকে অ্যাসিটিলিনের প্রকৃত "লিটার আয়তন"। শিল্প. 285 l অতিক্রম করে না এবং কার্বাইড দানাদার উপর নির্ভর করে। কার্বাইডের টুকরোগুলির আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে স্থানচ্যুতি বৃদ্ধি পায়, কিন্তু পচনের হার হ্রাস পায়, অর্থাৎ, কার্বাইড পচনের সময়কাল বৃদ্ধি পায় (সারণী 1)।

আয়তনে অ্যাসিটিলিনের হাইড্রোজেন ফসফাইডের পরিমাণ 0.08% এর বেশি নয়, সালফাইড সালফারের পরিমাণ 1.2% এর বেশি নয়। GOST 1460 এছাড়াও নির্দিষ্ট গ্রানুলেশনের ব্যাচে অন্যান্য আকারের ক্যালসিয়াম কার্বাইডের টুকরোগুলির অনুমতিযোগ্য সংখ্যা নির্ধারণ করে। কার্বাইড পচন প্রতিক্রিয়ার বৃহৎ তাপীয় প্রভাব মারাত্মক অতিরিক্ত উত্তাপের বিপদ সৃষ্টি করে। তাপ অপসারণ ছাড়া, ক্যালসিয়াম কার্বাইড এবং জলের স্টোইচিওমেট্রিক পরিমাণের মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন, প্রতিক্রিয়া ভর 700 - 800 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হয়। অপর্যাপ্ত কুলিংয়ের সাথে কার্বাইডের পচন এবং বিশেষত বাতাসের উপস্থিতিতে একটি বিস্ফোরণ ঘটতে পারে, তাই প্রক্রিয়াটি অবশ্যই একটি উল্লেখযোগ্য অতিরিক্ত জল দিয়ে করা উচিত। 1 কেজি কার্বাইড পচানোর জন্য 5-20 লিটার জল প্রয়োজন। কার্বাইডে কার্বাইডের ধূলিকণার উপস্থিতির দিকে বিশেষ মনোযোগ দিতে হবে। ধুলো প্রায় সঙ্গে সঙ্গে পচে যায়; তাত্ক্ষণিক গরম করার কারণে, একটি অ্যাসিটিলিন বিস্ফোরণ ঘটতে পারে। অতএব, ধুলো ব্যবহারের জন্য উপযুক্ত নয় এমন প্রচলিত জেনারেটরে ধুলো প্রক্রিয়াকরণ অনুমোদিত নয়। যদি ধুলোর পরিমাণ উল্লেখযোগ্য হয়, তাহলে জেনারেটরে লোড করার আগে ক্যালসিয়াম কার্বাইড 2 মিমি ব্যাসের কোষ সহ একটি চালুনির মাধ্যমে sifted হয়। জমে থাকা ধুলো খোলা বাতাসে একটি বিশেষ পাত্রে কমপক্ষে 800 - 1000 লিটার ধারণক্ষমতার জোরে জোরে নাড়াতে হবে, একই সাথে 250 গ্রামের বেশি কার্বাইড ধুলো ঢালতে হবে না। 100 কেজি পর্যন্ত পরিমাণে ধূলিকণা পচে যাওয়ার পরে জল পরিবর্তন করা উচিত।

ক্যালসিয়াম কার্বাইড কমপক্ষে 0.51 মিমি প্রাচীরের পুরুত্ব এবং 50 - 130 কেজি ওজন সহ লোহার ড্রামে পরিবহন এবং সংরক্ষণ করা হয়। ড্রামগুলির পাশের পৃষ্ঠটি বৃহত্তর অনমনীয়তার জন্য ঢেউতোলা করা হয়। ক্যালসিয়াম কার্বাইড নিবিড়ভাবে এমনকি বাতাস থেকে আর্দ্রতা শোষণ করে, তাই যদি ধারকটি খারাপভাবে সিল করা হয় তবে অ্যাসিটিলিন সরাসরি ড্রামে তৈরি হতে পারে। ড্রামের নিবিড়তা সাবধানে পরীক্ষা করা উচিত; খোলা যানবাহনে ড্রাম পরিবহনের সময়, একটি টারপলিন দিয়ে ড্রামগুলি ঢেকে রাখা প্রয়োজন। যদি ড্রামের ক্ষতি সনাক্ত করা হয়, কার্বাইড অবশ্যই অন্য সিল করা পাত্রে ঢেলে দিতে হবে।

স্থির জেনারেটর সার্ভিসিং করার সময়, ড্রাম থেকে কার্বাইড বিশেষ রিসিভার-হপারে ঢেলে দেওয়া হয়। স্টেশনে ড্রাম খোলা সাধারণত যান্ত্রিক হয়। এই উদ্দেশ্যে, মেশিনগুলি ব্যবহার করা হয় যাতে উপরের কভারটি একটি বিশেষ কাটিং রোলার বা কীলক ছুরি দিয়ে কাটা হয়। ছুরি এবং রোলার নন-স্পার্কিং উপাদান দিয়ে তৈরি। এছাড়াও, কাটা স্থানে তেল বা নাইট্রোজেন সরবরাহ করা হয়।

20 m 3/h এর বেশি ক্ষমতা সম্পন্ন স্থির জেনারেটরের জন্য ড্রামে ক্যালসিয়াম কার্বাইড পরিবহন অর্থনৈতিকভাবে ন্যায়সঙ্গত নয়, যেহেতু ড্রামগুলি আনপ্যাক করতে যথেষ্ট সময় লাগে; প্রচুর পরিমাণে খালি পাত্রে জমা হয়, যা পুনরায় ব্যবহার করা যায় না; ড্রামের ঘূর্ণায়মান এবং পরবর্তীকালে ধূলিকণা থেকে স্ক্রিনিংয়ের সময় কার্বাইডের ক্ষয়ক্ষতি উল্লেখযোগ্য। অতএব, স্থির ইনস্টলেশনের জন্য কার্বাইড পরিবহন এবং সংরক্ষণের কন্টেইনার পদ্ধতিটি সবচেয়ে প্রতিশ্রুতিশীল হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। স্টিলের গলনাঙ্কের চেয়ে কম গলনাঙ্ক সহ অ্যালুমিনিয়াম, পিতল, সীসা এবং অন্যান্য ধাতুগুলির শিখা প্রক্রিয়াকরণের সময়, দাহ্য গ্যাস হিসাবে অ্যাসিটিলিন ব্যবহার না করে, অ্যাসিটিলিনের বিকল্প বা তরল দাহ্য পদার্থ ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়। দাহ্য গ্যাসের প্রধান ভৌত ও তাপীয় বৈশিষ্ট্য সারণীতে দেওয়া হয়েছে। 2.

সারণী 1. ক্যালসিয়াম কার্বাইডের ভৌত-রাসায়নিক পরামিতি

সারণি 2. দাহ্য গ্যাসের মৌলিক ভৌত ও তাপীয় বৈশিষ্ট্য

দাহ্য গ্যাস ও রাসায়নিক সূত্রের নাম

20°C এবং 760 mm Hg-তে কম ক্যালোরিফিক মান। st., kcal/m

অক্সিজেনের সাথে মিশ্রণের শিখার তাপমাত্রা, °সে

অ্যাসিটিলিন প্রতিস্থাপন হার

20°C এবং 760 mm Hg এ ঘনত্ব। আর্ট।, কেজি/মি 3

গুরুতর চাপ, কেজিএফ/সেমি 2

তাপমাত্রা, °সে

বিস্ফোরণের সীমা, মিশ্রণে জ্বালানী সামগ্রীর %

মিশ্রণে অক্সিজেন এবং অন্যান্য জ্বালানির মধ্যে সর্বোত্তম অনুপাত

বাতাসের সাথে শিখা প্রচারের আপেক্ষিক গতি

সমালোচনামূলক * 1

গলে যাওয়া

বাতাসের সাথে

অক্সিজেনের সাথে

অ্যাসিটিলিন সি 2 এইচ 2

হাইড্রোজেন এইচ 2

মিথেন CH 4

ইথেন সি 2 এইচ 6

প্রোপেন C 3 H 8

বিউটেন সি 4 এইচ 10

প্রোপেন-বিউটেন

ইথিলিন C 2 H 4

কার্বন মনোক্সাইড CO

শেল গ্যাস * 2

কোক ওভেন গ্যাস * 2

প্রাকৃতিক গ্যাস * 2 (মিথেন 98%)

পেট্রোলিয়াম (সম্পর্কিত) গ্যাস

সিটি গ্যাস * 2

পাইরোলাইসিস গ্যাস

MAPP বা MAF

গ্যাসোলিন বাষ্প (~С 7 Н 15)

10 হাজার কিলোক্যালরি/কেজি

0.7-0.74 কেজি/লি

কেরোসিন বাষ্প (~С 7 Н 14)

10 হাজার কিলোক্যালরি/কেজি

0.79-0.82 কেজি/লি

*1 ক্রিটিক্যাল টেম্পারেচার হল সেই তাপমাত্রা যার উপরে একটি গ্যাস কোনো চাপে তরল অবস্থায় রূপান্তরিত হয় না।

*2 দাহ্য গ্যাসের মিশ্রণের জন্য, প্রদত্ত ডেটা এই গ্যাসগুলির গড় গঠনকে নির্দেশ করে।

ঘনত্ব, শিখার তাপমাত্রা এবং দহনের তাপের বিস্তৃত পরিসরের পরিবর্তনগুলি এই গ্যাসগুলির পরিবর্তিত রাসায়নিক গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা জমা বা উৎপাদনের স্থানের উপর নির্ভর করে।

মিথাইল অ্যাসিটিলিন প্রোপাডিয়ান MAPP(মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত) - দাহ্য গ্যাসের মিশ্রণ; এর শারীরিক বৈশিষ্ট্য প্রোপেনের কাছাকাছি। বাতাসের মিশ্রণে MAPP-এর বিস্ফোরক সীমা 3.4 - 10.8%, অক্সিজেনের মিশ্রণে 2.5 - 60%। মিথাইল অ্যাসিটিলিন এবং প্রোপাডিয়ানের মিশ্রণগুলি তাপগতিগতভাবে অস্থির, তাই MAPP কম্পোজিশনে একটি স্টেবিলাইজার যুক্ত করা হয়। মিথাইল অ্যাসিটিলিনের পচন, অ্যাসিটিলিনের অনুরূপ, তাপের বৃহৎ মুক্তির সাথে ঘটে। MAPP এর শিখার তাপমাত্রা (2900°C) অ্যাসিটিলিনের তাপমাত্রার কাছাকাছি। MAPP অক্সিজেন কাটা এবং ঢালাই এবং অন্যান্য গ্যাস-শিখা প্রক্রিয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়।

MAF জ্বালানী- মিথাইল অ্যাসিটিলিন প্রোপাডিয়ান ভগ্নাংশ হল অলিফিন উত্পাদনের বর্জ্য, সেইসাথে ইথিলিন এবং মনোভিনাইল্যাসিটাইলিনের উত্পাদন থেকে বর্জ্য। এই ভগ্নাংশে মিথাইল অ্যাসিটিলিন এবং প্রোপাডিয়ান এবং স্টেবিলাইজারের 48 - 75% মিশ্রণ রয়েছে: 3% প্রোপিলিন, 15% প্রোপেন, 7% অন্যান্য হাইড্রোকার্বন। MAF-এর জন্য বিস্ফোরণের সীমা MAPP-এর মতোই। MAF শক করার জন্য সংবেদনশীল নয়। জ্বলন্ত সিলিন্ডারের পাশে থাকা অবস্থায় MAF সিলিন্ডার বিস্ফোরিত হয় না। 215°C পর্যন্ত তাপমাত্রায় এবং 20 kgf/cm 2 পর্যন্ত চাপে মিশ্রণটি নিষ্ক্রিয় থাকে। তামার সাথে যোগাযোগের পরে, বিস্ফোরক যৌগ গঠিত হয় - তামা অ্যাসিটিলেনাইডস। MAF শিখা প্রচারের গতি 470 সেমি/সেকেন্ড। তরল গ্যাসের জন্য সিলিন্ডারের ক্ষমতা 40 বা 55 ডিএম 3; প্রাচীর বেধ 3 মিমি। তরল গ্যাসের জন্য সিলিন্ডারে সর্বোচ্চ অপারেটিং চাপ (kgf/cm2) আলাদা: প্রোপেনের জন্য 16 এর বেশি নয়, প্রোপিলিন 20 এর জন্য, বিউটেন এবং বিউটিলিন 3.8 এর জন্য। তরলীকৃত গ্যাস (kgf/m 3-এ) সহ সিলিন্ডারের ফিলিং সহগ তদনুসারে সমান হবে: প্রোপেনের জন্য 425, প্রোপিলিনের জন্য 445, বিউটেনের জন্য 448 এবং বিউটিলিনের জন্য 526। ফিলিং সহগ সিলিন্ডারের ধারণক্ষমতার প্রতি 1 মি 3 কেজিতে গ্যাসের ভর নির্দেশ করে এবং প্রতিটি গ্যাসের জন্য নির্দিষ্ট মানগুলির বেশি হওয়া উচিত নয়।